Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Исследовательская работа ученика по теме: "Способы умягчения воды"
  • Химия

Название документа Эффективность средств умягчения воды.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Вhello_html_6e933752.gifhello_html_49040ecc.gifhello_html_49040ecc.gifсероссийская олимпиада школьников по экологии

(муниципальный этап).









Тема: «Эффективность средств умягчения водопроводной воды».




Автор работы: Жукавина Яна.

Место выполнения: г. Буденновск

МОУ Лицей № 8, 9 класс.

Руководитель: Галкина И.Ю.,

учитель химии.
















г. Буденновск 2013 – 2014 учебный год.


hello_html_6e933752.gif

Содержание работы.




I. Введение Стр. 3 – 4.

ІІ. Краткая характеристика воды. Стр. 4 – 6.

ІІІ. Физические свойства и значение воды. Стр. 6 – 9.

3.1. Строение молекулы.

    1. Правильно ли мы расходуем воду?

    2. Жесткость воды из разных источников.

    3. Влияние воды на здоровье человека.

ІV. Материалы и методы исследования. Стр. 9 - 11

V. Социологический опрос жителей в 8 микрорайоне

города Буденновска. Стр. 11

VІ. Выводы и предложения. Стр. 11

VІІ. Список литературы. Стр. 12

























I. Введение.

Визитная карточка работы.

Актуальность работы:

Вода – основа жизни. Вода – источник неприятностей. Как сделать воду безопасной для живых организмов и неживых механизмов? Как бороться с накипью и почему она образуется? Влияют ли соли, которые растворены в воде и входят в состав накипи на здоровье человека? Можно ли изменить свойства воды в лаборатории или домашних условиях? Попробуем ответить на эти вопросы, ведь здоровье человека – самое большое богатство.

Цель работы:

определить жесткость водопроводной и бутилизированной воды, найти самое эффективное и достаточно безопасное средство для борьбы с накипью.

Практическая значимость:

В результате работы доказать или опровергнуть утверждение, что жесткость воды – враг для механизмов и живых организмов. Ответить на вопрос: «Можно ли эффективно бороться с накипью, не затрачивая при этом много денег»?

Задачи:

1. Собрать накипь со стенок чайника, определить ее состав и эффективные способы борьбы с ней, жесткость питьевой воды в 8 микрорайоне, бутилизированной воды, которая продается в наших магазинах.

2. Провести социологический опрос жителей микрорайона.

3. Сделать выводы и дать рекомендации.

Пути решения проблемы:

предупрежден – значит, вооружен, поэтому, проведя данную работу, мы решили выпустить листовки и расклеить их в микрорайоне. Рассказать обо всех исследованиях учащимся разных классов и пригласить их участвовать в нашем проекте.

Структура и объём работы:

исследовательская работа состоит из введения, пяти глав, выводов, списка литературы и приложения. Работа представляет сбой печатный текст на 12 страницах, включает 2 таблицы, 1 диаграмму, 1 схему. В списке литературы содержится 11 наименований, 13 ссылок на Интернет – ресурсы.

Научно-исследовательский проект (экспериментальная часть работы).

Название проекта:

Как «поймать» накипь?

Основополагающий вопрос:

вода – основа жизни или источник неприятностей?

Объект исследования:

природная и питьевая вода.

Предмет исследования:

состояние и свойства воды.

Гипотеза:

у воды, как у монеты – две стороны.

Задачи исследования:

изучить литературу по теме проекта.

Подготовить и провести исследование по проблеме.

Провести социологический опрос жителей микрорайона.

Подготовить презентационные материалы по проекту.

Исследование проводится в рамках учебных тем:

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (8 класс)

Классы химических соединений в свете ТЭД. (9 класс)

Химия и повседневная жизнь человека. (11 класс)

ІІ. Краткая характеристика воды.

О роли воды в природе ярко и точно сказал академик И.В.Петрянов:

Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю планету, всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь, - это вода”

Прекрасно, не воспроизводимо многообразие красок солнечного заката, его золотых и багряных переливов; торжественны и нежны краски небосвода при восходе солнца. Это обычная и всегда необыкновенная симфония цвета обязана рассеиванию и поглощению солнечного спектра водяными парами в атмосфере - это великий художник вода. Нет живого существа, если нет воды. Организм его, кровь, мозг, ткани тела больше чем наполовину состоят из воды. Вода — в океанах и морях, реках и озерах, под землей и в почве. На высоких горах, в Арктике, Антарктиде вода находится в виде снега и льда. Много воды в атмосфере: это облака, туман, пар, дождь, снег. На поверхности суши находится далеко не вся вода, имеющаяся на Земле. В глубине существуют подземные реки и озера. Есть у воды еще важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества. Вы, конечно, видели, как растворяется поваренная соль в супе. Так же вода растворяет различные соли, находящиеся в земных слоях, и многие другие твердые тела и даже газы. Совсем чистой воды в природе нет. Ее можно получить только в лаборатории. Такая вода невкусная, в ней чет солей, нужных живому организму. А в морской воде слишком много разных солей, поэтому она тоже для питья не годится. При недостатке воды жизнедеятельность организмов сильно нарушается. Лишь покоящиеся формы жизни – споры, семена – хорошо переносят длительное обезвоживание. Растения при отсутствии воды увядают и могут погибнуть. Животные, если лишить их воды, быстро погибают: например, упитанная собака может прожить без пищи до 100 дней, а без воды – менее 10. Потеря воды опаснее для организма, чем голодание: без пищи человек может прожить больше месяца, без воды – всего лишь несколько дней. Потребность человека в воде, которую он употребляет с питьем и с пищей, в зависимости от климата, составляет 3 – 6 литров в сутки.

Вода — добрый друг и помощник человека.

Она — удобная дорога: по морям и океанам плавают корабли. Вода побеждает засуху, оживляет пустыни, повышает урожай полей и садов. Она послушно вращает турбины на гидроэлектростанциях. Вода минеральных источников оказывает лечебное действие. Многие из источников горячие. И люди используют не только лечебные свойства этих вод, но и тепло.

Но вода может быть и врагом человека.

Вы удивились? А поломанные чайники, утюги и стиральные машины? А взрывающиеся нагревательные котлы в котельных? А неприятный серый цвет когда-то белого белья? Ведь каждый из нас сталкивался с этим. Так почему же у воды два лица? Давайте разберёмся. Несмотря на то, что вода – вещество, принятое, в качестве эталона меры плотности, объёма и т.д. для других веществ, сама вода, как это не странно, является самым аномальным среди них. Общеизвестно, что все вещества при нагревании увеличивают свой объём и уменьшают плотность. У воды наблюдается то же самое, за исключением интервала от 0 до 4ºС, когда с возрастанием температуры объём воды не увеличивается, а, наоборот, сокращается. Максимальная плотность отмечается при 4ºС. Таким образом, для воды зависимость между объёмом и температурой не однозначна (как в нормальных условиях для других веществ), а двузначна. Например, при 3 и 5ºС масса воды занимает один и тот же объём, так же как и при 0,2 и 5ºС и т.д. Несмотря на указанную аномалию, вода служит эталоном плотности при 4ºС, когда 1 см³ её имеет массу 1 грамм. Вода, лишённая растворённых газов, может быть переохлаждена до минус 70ºС без превращения в лёд. При лёгком встряхивании, либо при введении льдинки или другого центра кристаллизации она мгновенно превращается в лёд и температура её подскакивает до 0ºС (на 70 градусов!). Вода также может быть доведена до 150ºС без закипания. При введении в такую перегретую воду пузырька воздуха она мгновенно вскипает, и температура её падает до 100ºС (на 50 градусов!). При замерзании воды происходит расширение объёма, что приводит к возникновению избыточного давления, достигающего 2500 кг/см². Именно этим объясняется разрушительная сила замерзающей воды в замкнутых пустотах, трещинах горных пород, а также разрывы водопроводных труб и систем отопления при замерзании в них воды. Если взять ряд соединений водорода с элементами группы VI А периодической системы Д.И.Менделеева: Н2Те, Н2Sе, Н2S и Н2О (с учётом их относительной молекулярной массы), то окажется, что точки замерзания и кипения воды не укладываются в закономерность, общую для трёх других соединений, у которых чем больше относительная молекулярная масса, тем выше точки кипения и замерзания. Точка замерзания воды должна была бы находиться между минус 90ºС и минус 120ºС, а в действительности она приходится на 0ºС. То же самое можно сказать о точке кипения воды, которая должна быть между 75ºС и 100ºС. У воды есть и ещё одно удивительное свойство – «прилипание» (адгезия), которое можно наблюдать в узких стеклянных трубках (капиллярах), где вода поднимается вверх вопреки силам притяжения.

III. Физические свойства и значение воды.

3.1.Строение молекулы.

Кем, когда и какими методами, был установлен качественный и количественный состав молекулы воды?

Лавуазье доверено,
Чтоб было все проверено,
С Лапласом выполнял эксперимент.
Все проанализировал,
Он воду синтезировал,
И доказал: она не элемент.

Для доказательства того, что вода не элемент, а также для подтверждения состава воды Лавуазье и химик Жак Менье осуществили знаменитые опыты по разложению воды.

В основе изучения качественного и количественного состава вещества лежат два метода: синтез и анализ.

hello_html_69bc7200.jpghello_html_5d4a82a6.jpg

При нормальных условиях вода - жидкость. Не имеет запаха, цвета, вкуса, прозрачна, не ядовита. При +100 °С (и давлении 1013кПа) - кипит, при О °С - замерзает. При нагревании и замерзании вода расширяется, а при охлаждении сжимается.

    1. Правильно ли мы расходуем воду?

Запасы воды на Земле – 1млн 454 тыс м³ , из них менее 2% относится к пресным

водам, а доступны для использования – 0,3% . Большая часть пресной воды не доступна человеку, т.к. содержится в ледниках. Объем воды в Мировом океане составляет 1370 млн км³ , на поверхности Земли – 1,39 · 10000000000000000000 т;

в атмосфере – 1,3 · 1000000000000т.

Расходы воды на производство:

- 1 т химического волокна 2000 м³ -1 т газетной бумаги 900 м³ - 1т стали 120м³ - 1т риса 4000м³

При таких растратах запасы доступной человеку воды неумолимо иссякают. Уже сейчас 60% всей поверхности Земли занимают зоны, страдающие отсутствием или недостатком пресной воды.

Расход воды за 1 день в большом городе представлен на рисунке 1 (приложение)

    1. Жесткость воды из разных источников.

Жесткость воды обусловлена присутствием в ней преимущественно солей кальция и магния. Жесткость воды, зависящая от нахождения в растворе Са(НСО3)2 и Мg(НСО3)2 , называется временной или устранимой жесткостью, так как при кипячении воды бикарбонаты разлагаются, осаждаются карбонаты кальция или магния и вода становится смягченной. Если в воде находятся СаSO4 и МgСl2, то жесткость, обусловленная этими солями, называется постоянной. В этом случае воду нельзя смягчить простым нагреванием, так как эти соли при нагревании в осадок не выпадают. При употреблении жесткой воды для питания различных паровых котлов на их внутренних стенках появляется накипь, состоящая главным образом из солей магния и кальция. Появление такой накипи увеличивает расход топлива. Как временную, так и постоянную жесткость воды измеряют в условных градусах жесткости, за единицу которых принимают содержании 1 г СаО в 100 л воды или 1 мг СаО в 100 мл воды. Вода считается очень мягкой, если она имеет от 0º до 4º жесткости. Мягкой – от 4º до 8º . Средней жесткости – от 8º до 12º. Довольно жесткой – от 12º до 18º. Жесткой – от 18º до 30º. Очень жесткой – больше 30º жесткости.


3.4. Влияние воды на здоровье человека.

Ученые отметили, что за прошлое десятилетие от загрязненной воды умерло намного больше людей, чем от СПИДа или в результате военных конфликтов.

Известные цифры: 2,4 млрд. человек пользуются водой, не проходящей должного санитарного контроль, Более 1,1 млрд. человек не имеют доступа к безопасной питьевой воде. Свыше 400 млн. человек живут при остром дефиците питьевой воды, 900 млн. человек в мире страдает от различных заболеваний, связанных с загрязненной водой, а более 3 млн. человек (в основном дети) ежегодно умирают от болезней «грязной» воды и это число неуклонно растет. В реестрах ООН качество воды в России занимает седьмое место. По запасам воды на душу населения мы не входим даже в первую десятку. 65% населения Российской Федерации проживает в условиях дефицита питьевой воды! Полностью здоровыми можно считать не более 20% жителей России.

Как отметил главный санитарный врач России Онищенко Г.Г.: «Положение с водоснабжением в Российской Федерации, по прежнему, вызывает серьезную озабоченность, каждая 5-я проба не отвечает установленным гигиеническим требованиям по санитарно-химическим и каждая 10-я проба – по санитарно-микробиологическим показателям». По данным ВОЗ, до 80% всех заболеваний обусловлено потреблением водопроводной воды, а анализ её качества по физико-химическим показателям, показал, что основными загрязнителями являются хлорорганические соединения, образующиеся в результате обеззараживания хлором и тяжелые металлы. За последние 100 лет в водопроводных водах мира появились грибки, которые не уничтожаются хлором, озоном, - это исключительно стойкий организм, и человечество уже насыщено этими грибками. По данным специалистов в области грибковых заболеваний, 90% человечества болеют грибковыми заболеваниями, методов лечения которым нет. Среднестатистический человек в течение жизни выпивает около 35 тонн воды. Если же очистить всю эту воду, то можно получить 420 стаканов солей и различных загрязнителей. Традиция пить воду «из-под крана» сегодня становится небезопасной. Когда мозгу не хватает чистой воды, человек может ощущать следующие симптомы:

чувство усталости, которое не является результатом напряженной работы.

Прилив крови к лицу.

Чувство раздражения без видимой причины – бесконтрольный гнев.

Чувство тревоги без каких-либо веских оснований – синдром беспокойства.

Ощущение подавленности и неадекватность реакций.

Угнетенное состояние в его крайней форме: депрессия и мысли о самоубийстве.

Тяга к спиртным напиткам, курению и наркотикам.

В условиях уменьшения жидкости в организме включается особая система сохранения РАС. Она включается для сохранения воды и способствует поглощению большого количества соли. Работа системы способствует сужению сосудов и капилляров, что мы называем гипертонией, повышенным кровяным давлением. Причина сужения сосудов объясняется целью компенсировать потерю воды. Далее стимулируется повышенное потребление соли и повышение жажды. Если мы не выпиваем, достаточное количество воды для удовлетворения всех потребностей организма, некоторые клетки обезвоживаются и отдают воду в кровь. В условиях недостатка воды и обезвоживания 66% воды извлекается из клеток, 26% из воды, содержащейся вокруг клеток, 8% из воды содержащейся в крови. Процесс продолжается закрытием капилляров в некоторых менее активных областях. Некоторым клеткам приходится обходиться без обычной нормы. Но кровь, как правило, сохраняет свой состав постоянным. При включении клетками защитного механизма вырабатывается холестерин, который выступает в роли естественной «глины», не пропуская воду сквозь стенки клетки. После длительного приема воды, клетки хорошо гидратируются и постепенно холестериновая защита становится не нужна. Ощущение жажды и голода являются низким уровнем энергии. Таким образом, ощущения жажды и голода зарождаются одновременно, чтобы дать сигнал о потребностях мозга. Человек, зачастую, не различает эти сигналы и пытается утолить голод. Те, кто перед приёмом пищи пьют воду, разделяют эти ощущения и не переедают, для того, чтобы утолить потребность в воде.

Стакан чистой воды окажет на организм более эффективное воздействие, чем любое лекарство. Вода способна обратить вспять более 90% проблем со здоровьем различной степени тяжести. Алкоголь, кофе, чай и содержащие кофеин напитки не заменяют воду! Жажду надо удовлетворять сразу, как только она возникает!

«Здоровье до того превышает все остальные блага, что, поистине, здоровый бедняк, счастливее больного короля». Артур Шопенгауэр.


ІV. Материалы, методы, результаты исследования.

Методика исследования: www.kgasu.ru/.../Gestkost_vodi_i_ee_opredelenie_2003(Gromakov).pd.

Определение временной жесткости воды из разных источников.

hello_html_23782bb3.gifВид воды


Кол-во кислоты (мл)

Вода водопроводная

Вода после фильтрования

Вода бутилизированная

Вода кипяченая

Проба № 1

2,8 мл HCl

2,2 мл HCl

2,0 мл HC

2,0 мл HCl

Проба № 2

2,8 мл HCl

2,0 мл HCl

2,0 мл HCl

2,0 мл HCl

Проба № 3

3,0 мл HCl

1,8 мл HCl

1,9 мл HCl

1,5 мл HCl

Проба № 4

3,0 мл HCl

2,0 мл HCl

1,9 мл HCl

1,5 мл HCl

Проба № 5

3,0 мл HCl

2,0 мл HCl

2,0 мл HCl

1,9 мл HCl

Среднее значение

2,92 мл HCl

2,0 мл HCl

1,96 мл HCl

1,78 мл HCl

Определение основано на том, что при действии кислоты, более сильной, чем угольная, например соляной, на бикарбонаты выделяется углекислый газ и образуются соответствующие соли кальция или магния:

Са(НСО3)2 + 2НСl = СаСl2 + 2СО2↑ + 2Н2О

Мg(НСО3)2 + 2НСl = МgСl2 + 2СО2↑ + 2Н2О

По количеству соляной кислоты, затраченной на реакцию с бикарбонатами, можно узнать об их количестве, содержащемся в исследуемой воде.

Расчет.

1. На титрование 100 мл водопроводной воды пошло 5,0 мл соляной кислоты, титр которой 0,0036 (в 1 мл раствора растворено 0.0036 г кислоты). Следовательно, на титрование пошло 2,92 · 0,0036 = 0,011 г HCl, что составляет 0,008/ 36,5 г/моль

Из уравнения реакции между HCl и Са(НСО3)2 видно, что на каждые 2 моля HCl идет 1 моль Са(НСО3)2 или 1 моль СаО, а на израсходованное количество соляной кислоты 0,011/ 36,5 молей пойдет х молей СаО.

На этом основании можно составить пропорцию:

1 моль СаО : 2 моля HCl = х молей СаО : 0,011 , откуда х = 0,011 молей СаО

36,5 36,5 · 2

М(СаО) = 56 г/моль

0,011·56 = 0,0084 г = 8,4 мг СаО (8,4º жесткости)

36,5 · 2

Вывод: водопроводная вода средне - жесткая.

2. Вода, после фильтрования.

2,0 · 0,0036 = 0,0072 г

0,0072· 56 = 0,0055 г = 5,5 мг СаО (5,5º жесткости)

36,5 · 2

Вывод: жесткость воды после титрования уменьшается.

3. Питьевая вода из магазинной бутылки с питьевой водой без газа.

1,96 · 0,0036 = 0,0071 г

0,0071· 56 = 0,0054 г = 5,4мг СаО (5,4º жесткости)

36,5 · 2

Вывод: питьевая вода без газа из бутылок мягкая.

4. Кипяченая вода.

1,78 · 0,0036 = 0,0064 г

0,0064· 56 = 0,0049 г = 4,9мг СаО (4,9º жесткости)

36,5 · 2

Вывод: кипяченая вода мягкая.


Изучение накипи.

1. Определение состава накипи.

рН среды (универсальный индикатор): 6 (кислая среда)

Наличие карбонатов и бикарбонатов: при взаимодействии накипи с кислотами бурно выделяется углекислый газ.

Наличие сульфатов: при взаимодействии накипи с раствором хлорида бария выпадает белый молочный осадок.

Наличие ионов Ca ²+: при взаимодействии водопроводной воды с раствором щавелевокислого аммония образуется мелкокристаллический осадок СаС2О4. Осадок растворим в соляной и азотной кислотах и нерастворим в уксусной кислоте.

СаСl2 + (NH4)2С2О4 = СаС2О4↓ + 2 NH4Cl

Наличие ионов Mg ²+: при взаимодействии водопроводной воды с раствором гидроксида натрия наблюдается помутнение раствора. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

Осадок не растворяется в избытке щелочи, но он растворим в хлориде аммония

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH4OH


2. Изучение эффективности средств против накипи.

Кипятили исследуемые образцы с различными средствами против накипи в течение 15 минут.

Результаты.



Средство

Время растворения накипи

Лимонная кислота

Сразу начинается бурное выделение газа, растворение накипи. Образуется осадок белого цвета. Через 10 минут накипь растворилась полностью, раствор приобрел зеленоватый цвет. (рН = 3).

Антинакипин

При длительном кипячении накипь не растворяется.

(рН = 10)

Calgon

Через 10 секунд от начала кипячения часть накипи растворилась. (рН = 10)

Bingon

Через 30 секунд от начала кипячения, часть накипи растворяется, раствор приобретает розовую окраску.

(рН = 10)

Вывод: результаты говорят сами за себя, с экономической точки зрения лучше применять лимонную кислоту, но кислая среда может стать причиной коррозии нагревательных элементов стиральных машин. Поэтому используйте Саlgon – реклама не обманывает.

V. Социологический опрос жителей 8 микрорайона.

Пhello_html_4eb181b6.gifроведен опрос 100 жителей 8 микрорайона: 78 человек ответили, что пользуются фильтрами для воды, 22 человека не используют фильтр.








VI. Выводы и предложения.

1. В результате выполнения данного проекта, мы определили, что питьевая вода средне – жесткая, поэтому лучше пить воду, пропущенную через фильтр или кипяченую. Использовать данную воду для стирки белья в стиральных машинах без специальных средств для умягчения воды не рекомендуется.

2. Самым эффективным средством является «Calgon», почти таким же эффектом обладает «Bingon», и так как оно экономически более выгодно, рекомендуем использовать его при стирке.

3. Многие хозяйки используют для этих целей лимонную кислоту, но так как рН кислоты = 3, а рекомендуемых средств рН = 10, то не стоит применять её в стиральных машинах. В результате таких действий могут подвергаться коррозии металлические части машинки, что выведет её из строя.

4. Поливать комнатные растения водой непосредственно из крана, не рекомендуем. Происходит выделение лишних солей на поверхности почвы.

VII. Литература.

1.Учебники химии 8, 9 класса. Автор О.С.Габриелян, М. 2008 г.

2.Основы аналитической химии. Автор А.П. Крешков, М., издательство «Химия», 1971 г.

3.Школьный Эксперимент по неорганической химии. Автор В.С.Полосин, М., издательство «Просвещение», 1970 г.

4.Внеклассные практические занятия по химии, под редакцией Д.М.Кирюшкина, М., издательство «Просвещение», 1965 г.

5.Внеклассные практические занятия по химии, под редакцией Д.М.Кирюшкина, М., Учпедгиз, 1959 г.

6.Общая и неорганическая химия (методическое пособие). Автор И.Л.Шиманович, М., Издательство «Высшая школа», 1990 г.

7.Кульский Л.А., Даль В.В., Ленчина Л.Г. Вода знакомая и загадочная. – К.: Радянська школа, 1982.

8.Арабаджи В.И. Загадки простой воды. М.: Знание, 1973.

9.Львова Л.В. Вариации на тему электрохимической активации. НиТ, 2002.

10.Галактионов С.Г. Биологически активные. Похвала осторожности. – М.: Молодая гвардия, серия «Эврика», 1988.

11.Интегрированный урок по химии и биологии по теме: «Ты – сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете». Мелешенко Людмила Николаевна, учитель химии и биологии.


Интернет - ресурсы.

oko@eco-rus.com

www.thank-water.net

http://images.google.ru/images?

http://www.mobildi.ru/mobildi/water/images/

http://www.cawater-info.net/news/water/i/asia.gif

http://www.akvabeton.ru/img/krist_water.gif

http://science.compulenta.ru/













Приложения.

hello_html_3b117952.png

Рис. 1



























14


Название документа эффективность средств умягчения воды Жукавина Яна.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Как «поймать» накипь?
Представленные материалы созданы: Жукавиной Яной, Учащейся 9 «В» класса МОУ Л...
Мы докажем, что вода на планете Земля самое важное и загадочное вещество Зави...
Цели проекта Доказать, что вода на планете Земля самое важное и загадочное ве...
Гипотеза, предмет и объект исследований. Объект исследования: водопроводная и...
Этапы разработки проекта Подготовительный Проектировочный Практический Аналит...
“Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий по...
Краткая характе- ристика воды Безгранично многообразие жизни. Она всюду на на...
Строение молекулы воды Лавуазье доверено, Чтоб было все проверено, С Лапласом...
Ассоциации молекул воды Пунктирными линиями на рисунке обозначены водородные...
Хватит ли на Земле воды? Запасы воды на Земле – 1млн 454 тыс м³ , из них мене...
Расходы воды за 1 год составляют в среднем 2500м3 в год на одного жителя Земл...
Расход воды в мире (м³ на одного человека в сутки)
Практическая часть проекта Этапы практической деятельности Провести экспериме...
Постоянную жесткость нельзя устранить кипячением воды, применяют различные хи...
Анализ питьевой воды из разных источников. Определение основано на том, что п...
Расчет временной жесткости. Водопро-водная вода	На титрование 100 мл водопров...
Исследование накипи. Взвешиваем накипь, которая образовалась в чайнике объёмо...
рН среды: 6 (кислая среда) Наличие карбонатов и бикарбонатов: при взаимодейс...
Борьба с накипью. Вывод: результаты говорят сами за себя, с экономической то...
Проведен опрос 100 жителей 8 микрорайона: 78 человек ответили, что пользуются...
Выводы и предложения. 1. В результате выполнения данного проекта, мы определи...
Интернет ресурсы oko@eco-rus.com www.thank-water.net http://images.google.ru/...
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Как «поймать» накипь?
Описание слайда:

Как «поймать» накипь?

№ слайда 2 Представленные материалы созданы: Жукавиной Яной, Учащейся 9 «В» класса МОУ Л
Описание слайда:

Представленные материалы созданы: Жукавиной Яной, Учащейся 9 «В» класса МОУ Лицея № 8 Исследования проводились в рамках учебной темы: «Растворимость веществ. Растворы». Визитная карточка проекта

№ слайда 3 Мы докажем, что вода на планете Земля самое важное и загадочное вещество Зави
Описание слайда:

Мы докажем, что вода на планете Земля самое важное и загадочное вещество Зависит ли наша жизнь, здоровье, красота от качества воды? Вода – основа жизни или источник неприятностей? Правильно ли человек расходует воду? Вода Хватит ли воды на Земле? Основополагающий проблемный вопрос

№ слайда 4 Цели проекта Доказать, что вода на планете Земля самое важное и загадочное ве
Описание слайда:

Цели проекта Доказать, что вода на планете Земля самое важное и загадочное вещество, обладающее уникальными свойствами. Определить жесткость питьевой водопроводной и бутилизированной воды. Изучить состав накипи и предложить эффективные способы борьбы с ней.

№ слайда 5 Гипотеза, предмет и объект исследований. Объект исследования: водопроводная и
Описание слайда:

Гипотеза, предмет и объект исследований. Объект исследования: водопроводная и бутилизированная вода Предмет исследования: Гипотеза Состояние и свойства воды У воды, как у монеты – две стороны.

№ слайда 6 Этапы разработки проекта Подготовительный Проектировочный Практический Аналит
Описание слайда:

Этапы разработки проекта Подготовительный Проектировочный Практический Аналитический Контрольно-коррекционный Заключительный

№ слайда 7 “Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий по
Описание слайда:

“Разве вода – это только жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю планету, всю нашу чудесную Землю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь, - это вода” И. В. Петрянов Вода – основа жизни или источник неприятностей?

№ слайда 8 Краткая характе- ристика воды Безгранично многообразие жизни. Она всюду на на
Описание слайда:

Краткая характе- ристика воды Безгранично многообразие жизни. Она всюду на нашей планете. Но жизнь есть только там, где есть вода. Нет живого существа, если нет воды. Вода — одно из самых важных для человека веществ. Таково ее свойство: она бывает жидкой, твердой и газообразной.

№ слайда 9 Строение молекулы воды Лавуазье доверено, Чтоб было все проверено, С Лапласом
Описание слайда:

Строение молекулы воды Лавуазье доверено, Чтоб было все проверено, С Лапласом выполнял эксперимент. Все проанализировал, Он воду синтезировал И доказал: она не элемент. Состав молекулы воды Н2О Мг(Н2О)=18 М(Н2О)=18г/моль

№ слайда 10 Ассоциации молекул воды Пунктирными линиями на рисунке обозначены водородные
Описание слайда:

Ассоциации молекул воды Пунктирными линиями на рисунке обозначены водородные связи между молекулами воды.

№ слайда 11 Хватит ли на Земле воды? Запасы воды на Земле – 1млн 454 тыс м³ , из них мене
Описание слайда:

Хватит ли на Земле воды? Запасы воды на Земле – 1млн 454 тыс м³ , из них менее 2% относится к пресным водам, а доступны для использования - 0,3% . Большая часть пресной воды не доступна человеку, т.к. содержится в ледниках. Объем воды в Мировом океане составляет 1370 млн. км³ , на поверхности Земли - 1,39 х 10000000000000000000 т; в атмосфере - 1,3 х 10¹³ т. Вода - это самый распространенный на Земле минерал.

№ слайда 12 Расходы воды за 1 год составляют в среднем 2500м3 в год на одного жителя Земл
Описание слайда:

Расходы воды за 1 год составляют в среднем 2500м3 в год на одного жителя Земли. При таких растратах запасы доступной человеку воды неумолимо иссякают. Уже сейчас 60% всей поверхности Земли занимают зоны, страдающие отсутствием или недостатком пресной воды. Затраты воды на производство: 1т химического волокна 2000м³ 1т газетной бумаги 900м³ 1т стали 120м³ 1т риса 4000м³

№ слайда 13 Расход воды в мире (м³ на одного человека в сутки)
Описание слайда:

Расход воды в мире (м³ на одного человека в сутки)

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Практическая часть проекта Этапы практической деятельности Провести экспериме
Описание слайда:

Практическая часть проекта Этапы практической деятельности Провести эксперименты по уничтожению накипи.

№ слайда 16 Постоянную жесткость нельзя устранить кипячением воды, применяют различные хи
Описание слайда:

Постоянную жесткость нельзя устранить кипячением воды, применяют различные химические способы. Жесткость воды, зависящая от нахождения в растворе Са(НСО3)2 и Мg(НСО3)2 , называется временной жесткостью Если в воде находятся СаSO4 и МgСl2, то жесткость, обусловленная этими солями, называется постоянной. Вода считается очень мягкой, если она имеет от 0º до 4º жесткости, мягкой – от 4º до 8º , средней жесткости – от 8º до 12º, довольно жесткой – от 12º до 18º, жесткой – от 18º до 30º, очень жесткой – больше 30º жесткости. Временную жесткость: при кипячении воды бикарбонаты разлагаются, осаждаются карбонаты кальция или магния и вода становится смягченной. Как устранить разные виды жесткости воды? Жесткость воды обусловлена присутствием в ней преимущественно солей кальция и магния.

№ слайда 17 Анализ питьевой воды из разных источников. Определение основано на том, что п
Описание слайда:

Анализ питьевой воды из разных источников. Определение основано на том, что при действии кислоты, более сильной, чем угольная, например соляной, на бикарбонаты выделяется углекислый газ и образуются соответствующие соли кальция или магния: Са(НСО3)2 + 2НСl = СаСl2 + 2СО2↑ + 2Н2О Мg(НСО3)2 + 2НСl = МgСl2 + 2СО2↑ + 2Н2О Вид воды Кол-во кислоты (мл) Вода водопроводная Вода после фильтрования Вода бутилизирован-ная Вода кипяченая Проба № 1 2,8 мл HCl 2,2 мл HCl 2,0 мл HCl 2,0 мл HCl Проба № 2 2,8 мл HCl 2,0 мл HCl 2,0 мл HCl 2,0 мл HCl Проба № 3 3,0 мл HCl 1,8 мл HCl 1,9 мл HCl 1,5 мл HCl Проба № 4 3,0 мл HCl 2,0 мл HCl 1,9 мл HCl 1,5 мл HCl Проба № 5 3,0 мл HCl 2,0 мл HCl 2,0 мл HCl 1,9 мл HCl Среднее значение 2,92 мл HCl 2,0 мл HCl 1,96 мл HCl 1,78 мл HCl

№ слайда 18 Расчет временной жесткости. Водопро-водная вода	На титрование 100 мл водопров
Описание слайда:

Расчет временной жесткости. Водопро-водная вода На титрование 100 мл водопроводной воды пошло 5,0 мл соляной кислоты, титр которой 0,0036 (в 1 мл раствора растворено 0.0036 г кислоты). Следовательно, на титрование пошло 2,92 · 0,0036 = 0,011 г HCl, что составляет 0,011/ 36,5 г/моль Из уравнения реакции между HCl и Са(НСО3)2 видно, что на каждые 2 моля HCl идет 1 моль Са(НСО3)2 или 1 моль СаО, а на израсходованное количество соляной кислоты 0,008/ 36,5 молей пойдет х молей СаО. На этом основании можно составить пропорцию: 1 моль СаО : 2 моля HCl = х молей СаО : 0,011 , откуда х = 0,011 молей СаО 36,5 36,5 · 2 М(СаО) = 56 г/моль 0,011·56 = 0,0084 г = 8,4 мг СаО (8,4º жесткости – вода средне-жесткая) 36,5 · 2 Вода после фильтрова- ния 2,0 · 0,0036 = 0,0072 г 0,0072· 56 = 0,0055 г = 5,5 мг СаО (5,5º жесткости - вода мягкая) 36,5 · 2 Вода без газа из бутылок 1,96 · 0,0036 = 0,0071 г 0,0071· 56 = 0,0054 г = 5,4мг СаО (5,4º жесткости - вода мягкая) 36,5 · 2 Кипяченая вода 1,78 · 0,0036 = 0,0064 г 0,0064· 56 = 0,0049 г = 4,9мг СаО (4,9º жесткости – вода мягкая) 36,5 · 2

№ слайда 19 Исследование накипи. Взвешиваем накипь, которая образовалась в чайнике объёмо
Описание слайда:

Исследование накипи. Взвешиваем накипь, которая образовалась в чайнике объёмом 3 литра за 1 год его эксплуатации. m (пустого стаканчика) = 45 г m (накипи) = 44 г

№ слайда 20 рН среды: 6 (кислая среда) Наличие карбонатов и бикарбонатов: при взаимодейс
Описание слайда:

рН среды: 6 (кислая среда) Наличие карбонатов и бикарбонатов: при взаимодействии накипи с кислотами бурно выделяется углекислый газ. Наличие сульфатов: при взаимодействии накипи с раствором хлорида бария выпадает белый молочный осадок. Наличие ионов Ca ²+ : при взаимодействии с раствором щавелевокислого аммония образуется мелкокристаллический осадок. Наличие ионов Mg ²+: при взаимодействии накипи с раствором гидроксида натрия наблюдается помутнение раствора.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Борьба с накипью. Вывод: результаты говорят сами за себя, с экономической то
Описание слайда:

Борьба с накипью. Вывод: результаты говорят сами за себя, с экономической точки зрения лучше применять лимонную кислоту, но кислая среда может стать причиной коррозии нагревательных элементов стиральных машин. Поэтому используйте Саlgon – реклама не обманывает. Средство Время растворения накипи Лимонная кислота Сразу начинается бурное выделение газа, растворение накипи. Образуется осадок белого цвета. Через 10 минут накипь растворилась полностью, раствор приобрел зеленоватый цвет. (рН = 3). Антинакипин При длительном кипячении накипь не растворяется. (рН = 10) Calgon Через 10 секунд от начала кипячения часть накипи растворилась. (рН = 10) Bingon Через 30 секунд от начала кипячения, часть накипи растворяется, раствор приобретает розовую окраску. (рН = 10)

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Проведен опрос 100 жителей 8 микрорайона: 78 человек ответили, что пользуются
Описание слайда:

Проведен опрос 100 жителей 8 микрорайона: 78 человек ответили, что пользуются фильтрами для воды, 22 человека не используют фильтр. Социологический опрос.

№ слайда 25 Выводы и предложения. 1. В результате выполнения данного проекта, мы определи
Описание слайда:

Выводы и предложения. 1. В результате выполнения данного проекта, мы определили, что питьевая вода средне – жесткая, поэтому лучше пить воду, пропущенную через фильтр или кипяченую. Использовать данную воду для стирки белья в стиральных машинах без специальных средств для умягчения воды не рекомендуется. 2. Самым эффективным средством является «Calgon», почти таким же эффектом обладает «Bingon», и так как оно экономически более выгодно, рекомендуем использовать его при стирке. 3. Многие хозяйки используют для этих целей лимонную кислоту, но так как рН кислоты = 3, а рекомендуемых средств рН = 10, то не стоит применять её в стиральных машинах. В результате таких действий могут подвергаться коррозии металлические части машинки, что выведет её из строя. 4. Поливать комнатные растения водой непосредственно из крана, не рекомендуем. Происходит выделение лишних солей на поверхности почвы..

№ слайда 26 Интернет ресурсы oko@eco-rus.com www.thank-water.net http://images.google.ru/
Описание слайда:

Интернет ресурсы oko@eco-rus.com www.thank-water.net http://images.google.ru/images http://www.mobildi.ru/mobildi/water/images/ http://www.cawater-info.net/news/water/i/asia.gif http://www.akvabeton.ru/img/krist_water.gif http://science.compulenta.ru/

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 12.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров166
Номер материала ДВ-447215
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх