Инфоурок Биология Другие методич. материалыИсследовательская работа "Влияние пасынкования на урожай томатов"

Исследовательская работа "Влияние пасынкования на урожай томатов"

Скачать материал

МУНИЦИПАЛЬНОЕ общеОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

вЫСОКОКОЛКОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

 

 

 

 

 

 

 

Муниципальный конкурс исследовательских работ

« Малая Тимирязевка»

Исследовательская работа

« Влияние пасынкования помидоров на урожайность

и размер плода»

                             

 

 

 

 

 

 

 

Выполнили: Ершова Мария  – ученица  9 класса,

Фахрутдинова Аисылу –ученица 9 класса

                                                                   Руководитель: Борисова Зинаида Алексеевна

                                                                      Учитель 1 квалификационной категории        

 

 

 

Высокий Колок -2016

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение                                                                                           с. 2

                                                                                             

 Методика исследования                                                                  с. 4

                                                                                                                

Результаты исследований и их анализ                                            с. 5

                                                                                                              

Выводы                                                                                               с. 6

                                                                                                                    

Заключение                                                                                          с. 7

                                                                                                           

Список используемой литературы                                                    с. 7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ВВЕДЕНИЕ

 

Цель: выяснение влияния пасынкования на качество и количество урожая томатов.

 

Задачи:

1.     Изучить биологические особенности томатов и требования к их пасынкованию

2.     Определить влияние пасынкования томатов на качество и количество урожая

3.      Обобщить полученные знания и результаты и на их основе сделать выводы о влиянии пасынкования.

4.     Исследовать литературные источники и источники сети Интернет по выращиванию томатов.

Обоснование актуальности.

  Мы  живём в сельской местности..  Редко найдётся сельский двор где не выращивают томаты. Да  и как можно не любить их за разнообразную форму, цвет, сочную мякоть и особенный вкус?! Их можно солить, мариновать, фаршировать, запекать и готовить вкусные блюда. А ещё томаты очень полезны. В них содержится большое количество витаминов - аскорбиновая кислота и каротин, яблочной и лимонной кислот, минеральных солей, сахара и ароматических веществ.. Поэтому жители села на своих огородах, а также обучающиеся на учебно-опытном участке стараются получить как можно больший урожай томатов.      

  Томаты – однолетние травянистые растения  из семейства паслёновых, но если их сохранить от морозов, то они будут расти больше года. Томаты принадлежат к группе растений, требовательных к теплу. Наилучшей температурой для их роста и развития является 15-25 градусов тепла. При температуре ниже 15 градусов останавливается их цветение, а ниже 10 прекращается рост. В условиях нашего района  под томаты отводятся участки, защищённые от северных ветров. Томаты – растения сравнительно засухоустойчивые, плохо переносящие избытки влаги в почве. Однако в момент налива плодов потребность в воде увеличивается. При правильной агротехнике томаты могут хорошо развиваться на самых разнообразных почвах. Хорошо они отзываются на внесение минеральных удобрений. Постоянный приток воздуха в почву является обязательным условием для нормального развития растений. Вот почему необходимо частое рыхление участков.

  Стебель томатов травянистый, сочный, во влажной среде даёт дополнительные корни, с возрастом становится грубым. Стебель склонен к полеганию и сильно ветвится, образуя боковые побеги – пасынки, выходящие из пазух листьев. В пазухах листьев стебель образует много побегов-пасынков, которые способны давать новые побеги. Если их своевременно не удалять, растение сильно раскустится в ущерб урожаю. Ему просто не хватит питания или же плоды не успеют созреть.

  Это мы изучали на уроке биологии, когда говорили о побегах.  Вопрос пасынкования -  удаления боковых побегов, нас интересовал давно.  Потому что были разногласия не только в моей семье, но и между соседями. Одни говорили, что томаты пасынкуют, другие не видели в этом необходимости. И чтобы разобраться в этом вопросе, действительно ли удаление пасынков может повлиять на урожайность томатов, Мы спросили  учителя биологии и географии Борисову Зинаиду Алексеевну. Зинаида Алексеевна предложила нам самим проверить влияет ли пасынкование на урожай и размер томатов. Вначале  решили собрать весь необходимый материал, затем   опытным путём выяснить, как влияет пасынкование на урожай томатов.

Опыт проводился на пришкольном участке. Опытный участок ровный. Почва мягкая, богатая перегноем и не нуждается во внесении других удобрений.

Опыт проводился в весенне - летний период с 31 марта по 28 августа.

 

Исследования проводились в селе Высокий Колок, Новомалыклинского района, Ульяновской области.(координаты: 45°20′07″ с.ш., 42°51′16″ в.д) –Расположен в 120 километрах восточнее города Ульяновска, и 8 км. юго-восточнее районного центра Новая Малыкла. Область расположена на Приволжской возвышенности, в равнинном Левобережье.

Краткая справка об исследуемом объекте

Помидоры- однолетние травянистые растения из семейства паслёновых. Стебель склонен к полеганию и сильно ветвится, образуя боковые побеги (пасынки), выходящие из пазух листьев.

Помидоры принадлежат к группе растений. Нуждающихся в тепле. Наилучшей температурой для их роста  и развития является 15-25 градусов тепла. При температуре ниже 15 градусов останавливается их цветение, а ниже 10 градусов прекращается рост. Понижение температуры до 1 градуса всходы помидоров не выдерживают и погибают.

Помидоры- растение сравнительно засухоустойчивое, плохо переносит избытки влаги в почве. Однако  в момент налива плодов растение нуждается в усиленном поливе. При правильной агротехнике помидоры могут хорошо развиваться на самых разнообразных почвах.

   Исследование было поставлено в соответствии с календарным планом работы и такой последовательности: протравливание семян, посев семян, пикировка, подкормка, подготовка почвы, закалка и высадка рассады, подвязка, поливка, прополка.

МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ

 

  Для того, чтобы практически подтвердить или опровергнуть теоретическую информацию о влиянии пасынкования на качество и количество урожая томата, на личном приусадеб-

ном участке был проведён опыт с томатами. 

Для эксперимента мы  выбрали сорт «Воловье сердце». Он относится к среднерослым сортам (детерминантным) и на нём образуется большое количество сильно растущих пасынков. На плодородных почвах открытого грунта томаты этого типа для получения хорошего урожая необходимо регулярно пасынковать. Опыт был поставлен в соответствии с календарным планом работы.

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Методика постановки исследования по проведению опыта.

Опыт был заложен 06 июня в хорошо удобренной почве в открытом грунте.                                                                                                                    

   Участок поделили на две делянки: опытную и контрольную. На опытной делянке  мы проводили в течение сезона регулярно пасынкование томатов, а на контрольной  мы не пасынковали томаты. В течение сезона показатели контрольного и опытного участков регулярно сравнивались.

 

Виды огородных работ

Содержание работ

контроль

опыт

1.

Выбор участка и его обработка

Выбрали  небольшой участок для   рассады томата (10кв.м.). Размеры обеих делянок должны быть одинаковые(5х5).Участок был заранее вскопан осенью.

05.11.2015г.

05.11.2015г.

Весной почистили от сорняков и разровняли участок.

11.05.2016г.

11.05.2016г.

2.

Протравливание семян

За два дня до посева погрузили смена в слабый раствор марганцовки на 15 минут, затем продержали их во влажном состоянии 40 минут, после чего просушили.

15.03.2016

15.03.2016

3

Посев семян для выращивания  рассады

В рассадные ящики, наполненные  перегнойной почвой, высеяли семена рядами. Полили и поставили ящики  в тёплое место.( на подоконник в лаборатории)

17.03.2016

17.03.2016

4

Пикировка

 

 

При появлении первого настоящего листа всходы

пересадили  в торфяные горшочки

25.032016

25.03.2016

5

Обработка почвы

Поделили участок на ряды и высадили томаты в таком расположении: между растениями по 60 см, а между рядами 1 м. Это наиболее оптимальное условие  рассады для томатов.

 

06 .06.2016

 

06.06.2016

2.

Высадка рассады в открытый грунт

Для  высокой рассады делаем горизонтальные лунки длиной до 30см и небольшой глубины 15см саженец кладу набок, поднимаем верхнюю часть под углом 45 градусов. Засыпаем землёй на 10-15 см и поливаю обильно (5л воды) и сверху опять засыпаем сухим слоем земли. Утром второго дня томаты дружно поднимают верхнюю часть.

07.06.2016

07.06.2016

3.

Установление опоры для томатов

На расстоянии 10-15см от растений поставили колья (помогали одноклассники) для подвязки высотой до 2-х м

14.06.2016

14.06.2016

4.

Подвязка к кольям

Подвязывали 5 раз через каждые 9 дней,  даже во время созревания. Они очень быстро расли.

23.06.-28.08

23.06.-28.08

5.

Пасынкование

Пасынкование проводили несколько раз. Если они были мелкими, то не оставляли пеньки, а если крупные – оставляли их только на контрольном участке

30.06-28.08.

Пасынкование не проводили

6.

Уход за растениями, наблюдение:

регулярный полив, рыхление, прополка

Поливали по мере надобности – вечером и рано утром, пололи не  часто

регулярно

не часто

регулярно

не часто

7.

Начало цветения

Появились много цветов на кистях

14.07.2016

14.07.2016

8.

Появление зелёных плодов

 

30.07.2016

30.07.2016

9.

Сбор первых плодов

 

10.08.2016

10.08.2016

10.

Последующий сбор плодов

 

до октября

до октября

 

Выводы: Как видно из таблицы, при постановке опыта рассада выращивалась в одинаковых условиях, уход за томатами (полив, рыхление, прополка) производился равнозначно для обоих участков. Цветение началось в одинаковые сроки, но сбор первых плодов с контрольных пасынкованных кустов был произведён 14 июля, а с опытных кустов 30 июля. Кусты и плоды регулярно фотографировали, плоды считали и взвешивали.

    Таким образом, при проведении исследования использовались следующие методы:

-опыт

-наблюдение

-обобщение, анализ

-измерение

-сравнение

-работа с литературными источниками

-поиск материала в Интернете, изучение мнений.

 

РЕЗУЛЬТАТЫ  ОПЫТА

 

Результаты опыта прослеживались в следующих критериях:

 

1.Внешний вид кустов с опытного и контрольного участков.

 

Опытный (непасынкованный участок):

Высота кустов в среднем 60 см, раскидистые. Отсутствие пасынкования кустов привело к излишнему «израстанию» растений, частичному прекращению завязывания плодов и значительной задержке их роста и созревания. Кроме того, по причине излишней облиственности растений создалась благоприятная среда для сильного развития грибного заболевания-фитофтороза.

 

Контрольный (пасынкованный участок):

Высота кустов в среднем 2 м и выше, сформирован в один стебель. Процедура пасынкования улучшила приток питательных веществ к плодам и листьям, ускорила созревание урожая, увеличила размер и массу плодов.

 

1.Средний вес одного плода.

 

№п/п

Вид учёта

контроль

опыт

1.

Средний вес одного плода

150 гр

90 гр

 

Результаты указывают на снижение среднего веса плодов непасынкованных томатов по отношению к пасынкованным на 60 гр – т.е. плоды гораздо мельче. Это отражает ухудшение качества плодов у непасынкованных томатов.

 

 

1.      Общий вес плодов с одного куста.   

 

№п/п

Вид учёта

контроль

опыт

1.

Общий вес плодов с 1 куста

1,5 кг

1,2 кг

 

Результаты указывают на снижение общего веса плодов непасынкованных томатов по отношению к пасынкованным на 300 гр с каждого куста – т.е. плодов получено гораздо меньше.

                                                            

 

ВЫВОДЫ

 

Таким образом, пасынкование это самое простое формирование куста. Это значит, что удаляются все пасынки. И у томатов на контрольном участке остался только один главный ствол, на котором к августу  успели вырасти 5-6 кистей томатов. Это самый простой вид формирования, потому прекрасно подойдет начинающим томатоводам. Первая цветочная кисть образовалась над 10 – 11 листом, а последующие – через 3 листа.

  Пасынки начинали свой рост обычно не ранее, чем появлялась первая цветочная кисть. Вот сразу под ней и начинал расти первый, самый толстый пасынок. Иногда  оставляли на этом первом пасынке одну цветочную кисть и прищипывали его. При этом над кистью обязательно оставляли еще два листа, и только потом прищипывали. Это нужно для полноценной циркуляции сока.

  По мере роста растения, не реже чем раз в неделю, внимательно выламывали все пасынки на контрольном участке. В августе месяце рекомендуется прищипнуть верхушку томатного растения и удалить все цветы и все плоды, размером меньше лесного ореха, но я этого не сделала, потому что плоды ещё не закончили созревать.

Нас очень заинтересовала картина, на верхушке кисти появлялись листья-пасынки, которые дальше цвели и на них образовывались редкие плоды. Поэтому их тоже удаляли.

  Также нужно удалять нижние листья. Удалять листья необходимо с таким расчетом, чтобы под кистью с уже достигшими своего размера, но еще не поспевшими, зелеными томатами были удалены все листья. Начиная с конца мая – начала июня удаляли по 1-3 нижних листа в неделю. Максимум за раз можно удалить не более трех листьев, иначе растение будет испытывать сильный стресс, что чревато задержкой роста, а в отдельных случаях и потерей урожая. Листья выламывала вбок, а не вниз. Если ломать вниз, то со ствола может сняться большой кусок кожицы.

  Пасынкование и выламывание пожелтевших листьев на контрольном участке  проводили в солнечную, теплую погоду в первой половине дня, чтобы к вечеру ранка успевала засохнуть и инфекция не проникала. При этом также ускоряется созревание плодов и проветривание между рядами томатов, удобно поливать их.

В результате нашего опыта убедились, что высокорослые томаты являются более урожайными, меньше болеют различными заболеваниями, особенно фитофторой, плодоносят до самых заморозков, что позволяет иметь свежие томаты на столе почти полгода. С ними удобнее работать и собирать урожай. Они очень вкусные.

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ И ПЕРСПЕКТИВЫ

       Проведя свои наблюдения, мы  сделали вывод о необходимости своевременного пасынкования. Томатов и детерминантных и не детерминантных. Этой позиции мы теперь твёрдо будем придерживаться, регулярно пасынкуя томаты двумя способами – не оставляя «пеньки» у мелких пасынков и оставляя «пеньки» при удалении крупных боковых побегов.  В перспективе  мы хотим провести опыты  с томатами « Изучение сортов томатов»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1.     Андреев В.М. Наш огород. – М.: Мир книги, 2004

2.     Ганичкина О.А. Полезные советы огородникам. – М.: Эксмо, 2009

3.     Смирнов Н.А. Домашний огород.- М.:Россельхозиздат, 1982

4.     Щукин С.В. Опытническая работа учащихся общеобразовательной школы. – М.: Издательство Академии педагогических наук РСФСР, 1980

5.     Бугайченко Н. Пасынкование томатов

6.     Пахомова А Зачем пасынкуют томаты

7.     Степанова Н. Как могут пригодиться пасынки

         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Спецификация итоговой контрольной работы по географии 5 класс

Назначением комплекта контрольно-оценочных материалов является проведение годовой аттестации учащихся 5-х классов по предмету  география.

Рубежная работа проводится в форме  итогового тестирования по окончании 5 класса.

Цель – определение уровня (степени) достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования по предмету география.

Разработка контрольно-измерительных материалов осуществляется на основе следующих нормативных документов и методических материалов:

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897).

3. Основная образовательная программа МОУ Высококолковская СОШ.

 4.Рабочая  программа по учебному предмету:

Перечень планируемых результатов представлен в кодификаторе. Кодификатор составляется с учетом содержания учебников, включенных в Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации, имеющих аккредитацию образовательных программ основного общего, среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253)

Распределение заданий по разделам программы

Раздел программы

Количество заданий базового уровня

сложности

Количество заданий повышенного уровня сложности

Что изучает география

1

 

Как люди открывали Землю.

4

2

Земля во Вселенной

5

2

Всего заданий

75%

25%

 

Заданий базового уровня сложности – 10 (75%), повышенного – 4 (25%).

Время выполнения работы - 40 минут

 

Рекомендации по оцениванию отдельных заданий и работы в целом

I вариант

Задания 1,2,3,4,5,8,9,10,13,14: за правильный ответ на каждое задание ставится 1 балл; за отсутствие или неверный ответ-0 баллов.

Задания6,7,11,12: за полный правильный ответ на каждое задание ставится 2 балла; за неполный правильный ответ-1балл; за отсутствие или неверный ответ – 0 баллов.

Рекомендации по оцениванию отдельных заданий и работы в целом

II вариант

Задания 1,2,3,4,7,8,9,10,13,14: за правильный ответ на каждое задание ставится 1 балл; за отсутствие или неверный ответ-0 баллов.

Задания5,6,11,12: за полный правильный ответ на каждое задание ставится 2 балла; за неполный правильный ответ-1балл; за отсутствие или неверный ответ – 0 баллов.

Максимальное количество баллов – 18 б

Критерии оценивания:

Ø  оценка отлично – 17-15 баллов

Ø  оценка хорошо – 11-15 баллов

Ø  оценка удовлетворительно –8-10 баллов

Ø  оценка неудовлетворительно – менее 8 баллов

 

 

 

 

СПЕЦИФИКАЦИЯ

контрольно- измерительных материалов по  биологии  в   10   классе

Учебник: Сивоглазов В.И, Агафонова И.Б., Захарова Е.Т. Общая биология. Базовый уровень.

1.Назначение работы – определение уровня подготовки обучающихся 10 классов по  биологи.и    

Цель работы:

1.Выявить наиболее трудные для учащихся элементы содержания при изучении раздела «Общая биология».

2.Оценить уровень освоения основных формируемых предметом видов деятельности при изучении раздела «Общая биология».

2. Документы, определяющие содержание диагностической работы

Содержание диагностической работы определяется следующими документами:

Федеральный компонент государственного стандарта среднего образования по биологии

Примерная программа среднего образования по биологии за X-XI классы.

3. Дата проведения работы – 27 мая 2016 г.

4. Характеристика структуры и содержания работы 

Диагностическая работа по биологии для 10 классов содержит 27 заданий, которые различаются как формой представления, так и уровнем сложности. Работа включает следующие типы заданий:

1) Задания с выбором ответа, к каждому из которых приводится четыре варианта

ответа, из которых верен только один (часть А)

2) Задания с выбором трёх ответов из шести (часть В, задания В1, В2)

3) Задания на установление соответствия биологических объектов (В3, В4)

4) Задания на установление последовательности (В5)

5) Задания со свободным ответом (часть С)

В работу включаются 27 заданий. Работа охватывает учебный материал, изученный в 10 классе. В рамках каждого варианта работы проверяется уровень подготовки школьников по всем  элементам содержания. Соотношение числа заданий по разным элементам содержания опирается на примерную программу по биологии и отражает учебное время, отводимое в процессе изучения предмета на тот или иной вопрос темы.

Работа по биологии   состоит из 4-х  частей:

часть 1 (А1–20) содержит задания с кратким ответом базового уровня сложности;

часть 2 (В1, В2) содержит задания с выбором ответа базового уровня сложности;

часть 3 (В3,В4) содержит задания с кратким ответом повышенного  уровня сложности;

часть 4 (В5) содержит задания с кратким ответом повышенного  уровня сложности;

часть 5 (С1,С2) содержит задания со свободным ответом повышенного уровня сложности.

                 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                     Распределение заданий по частям работы

 

Части работы

Число заданий  

Максимальный балл

Тип заданий

1

Часть 1 (А)

20

20

Задание с выбором ответа базового уровня сложности

2

Часть 2 (В1,В2)

2

6

Задания с выбором ответа базового уровня сложности

3

Часть3 (В3, В4)

2

12

Задания на установление соответствия повышенного уровня сложности

4

Часть 4 (В5)

1

5

Задания на определение последовательности повышенного уровня сложности

5

Часть 5 ( С1, С2)

2

5 (С1-2, С2 – 3)

Задания со свободным ответом повышенного уровня сложности

Итого

27

48

5. Время выполнения работы –   45  минут

Примерное время на выполнение заданий составляет:

1) для заданий базового уровня сложности – от 1 до 2 минут;

2) для заданий повышенной сложности – от 4 до 6 минут

6. Дополнительные материалы и оборудованиене предусмотрены

7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

 За верное выполнение задания 1 части (А1-20)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания первой  части работы, — 20  баллов.

 За верное выполнение каждого задания 2 части (В1,В2)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания второй части работы, — 6 баллов.

  За верное выполнение задания 3 части (В3, В4)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания третьей части работы, — 12 баллов.

           За верное выполнение задания 4 части (В5)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания четвертой  части работы, — 5 баллов.

   За верное выполнение 5 части (С1) обучающийся получает 2 балла, а за С2 - 3 балла (см. критерии). Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший задания пятой части работы, - 5 баллов.

Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы, — 48 баллов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Критерии оценки работы

Общая сумма баллов за работу -48  баллов

   Если учащийся получает за выполнение всей работы 23 балла и менее, то он имеет недостаточную предметную подготовку по проверяемой теме и нуждается в дополнительном изучении материала и повторной диагностике.

   Результат учащегося, лежащий в пределах от 24 до 33 баллов, говорит об усвоении им лишь наиболее важных элементов проверяемой темы, недостаточном владении формируемыми способами деятельности. Учащийся нуждается в серьёзной коррекционной работе по проверяемой теме. Данный уровень усвоения соответствует отметке «удовлетворительно».

  При получении 34-43 баллов учащийся показывает усвоение всех содержательных элементов проверяемой темы и оперирования ими на уровне выполнения стандартных учебных задач. Данный уровень усвоения соответствует отметке «хорошо».

  При получении 44-48 баллов учащийся демонстрирует освоение предметных знаний на уровне овладения достаточно сложными учебными действиями, умениями применять полученные знания при решении образовательных задач. Данный уровень усвоения соответствует отметке «отлично».

Задание А20 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание В1, В2 - 6 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание В3, В4- 12 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание В5 -5 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание С1 – 2 балла (см. критерии)

Задание С2 – 3 балла (см. критерии)

0-23 балла  отметка  «2»

24-33 балла отметка «3»

34-43 балла отметка   «4»

44-48 баллов отметка «5»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по биологии 10 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 10

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 3 человека

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 3 человек, что составило  100 %

Выполнили работу

На «5» - 0 чел.

На «4» - 3 чел. – 100%

На «3» - 0 чел .

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задания  части А:

Верно выполнили задания: 1 чел. Что составило 33%

Справились не полностью: 2 чел. Что составило 67%

Не справились с заданием: 0 чел.

Задания части В:

Верно выполнили задания: 2 чел. Что составило 67%

Справились не полностью: 1 чел. Что составило 33%

Не справились с заданием: 0 чел

Задания части С6

Верно выполнили задания: 1 чел. Что составило 33%

Справились не полностью: 2 чел. Что составило 67%

Не справились с заданием: 0 чел

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 100%

СОУ: 64%

 

 

Учитель:              /З.А.Борисова/

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по географии 7 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 7

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 7 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 5 чел . что составило 71 %

Выполнили работу:

На «5» - 1 чел. что составило  20 %.

На «4» -  3 чел. что составило 60%

На «3» - 1 чел.20%

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задания-22

Верно выполнили задания:  1 чел. что составило-20%

Справились не полностью: 4 чел. что составило-80 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 80 %

СОУ: 65%

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по географии 8 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 8

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 11 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 11 чел . что составило 100 %

Выполнили работу:

На «5» - 3 чел. что составило  28 %.

На «4» -  4 чел. что составило 36%

На «3» - 4 чел.36%

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задание №1

Верно выполнили задания:  7 чел. что составило-64%

Справились не полностью: 4 чел. что составило-36 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Задание №2

Верно выполнили задания:  3 чел. что составило-28%

Справились не полностью: 8 чел. что составило-72 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 64 %

СОУ: 63%

 

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по географии 6 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 6

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 5 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 5чел . что составило 100 %

Выполнили работу:

На «5» - 2 чел. что составило  40 %.

На «4» -  2 чел. что составило 40%

На «3» - 1 чел.20%

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задание №1

Верно выполнили задания:  2 чел. что составило-40%

Справились не полностью: 3 чел. что составило-60 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Задание №2

Верно выполнили задания:  2 чел. что составило-40%

Справились не полностью: 3 чел. что составило-60 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 80 %

СОУ: 73%

 

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по географии 5 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 5

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 9 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 6 чел . что составило 86 %

Выполнили работу:

На «5» - 4 чел. что составило  67 %.

На «4» -  1 чел. что составило 16,5%

На «3» - 1 чел.16,5%

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задание

Верно выполнили задания:  4 чел. что составило-67%

Справились не полностью: 2 чел. что составило-33 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Двое учащихся  Куразеева Яна и Романова Елена освобождены от уроков географии. Садретдинов Айрат болел.

 

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 67 %

СОУ: 83%

 

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по географии 10 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 10

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 3 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 2 чел . что составило 67 %

Выполнили работу:

На «5» - 2 чел. что составило  100%.

На «4» -  0 чел.

На «3» - 0 чел.

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задания-22

Верно выполнили задания:  2 чел. что составило-100%

Справились не полностью: 0 чел.

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Низамов Азат был на военно- полевых сборах

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 100 %

СОУ: 100%

 

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по биологии 8 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 8

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 11 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 11 чел . что составило 100 %

Выполнили работу:

На «5» - 4 чел. что составило  36 %.

На «4» -  3 чел. что составило 28%

На «3» - 4 чел.36%

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задание №1

Верно выполнили задания:  4чел. что составило-36%

Справились не полностью: 7 чел. что составило-64 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Задание №2

Верно выполнили задания:  10 чел. что составило-91%

Справились не полностью: 1 чел. что составило-9 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 64 %

СОУ: 63%

 

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы по химии 8 класс

 

Общеобразовательное учреждение: МОУ Высококолковская СОШ

Учитель: Борисова З.А

Класс: 8

Вариант контрольной работы: итоговое тестирование

Кол-во обучающихся в классе: 11 человек

Кол-во обучающихся, выполнявших работу 11 чел . что составило 100 %

Выполнили работу:

На «5» - 3 чел. что составило  28 %.

На «4» -  4 чел. что составило 36%

На «3» - 4 чел.36%

На «2» - 0 чел.

Анализ выполненных заданий

Задание №1

Верно выполнили задания:  7 чел. что составило-64%

Справились не полностью: 4 чел. что составило-36 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

Задание №2

Верно выполнили задания:  3 чел. что составило-28%

Справились не полностью: 8 чел. что составило-72 %

Не справились с заданием: 0 чел.

 

 

Успеваемость: 100%

Качество знаний: 64 %

СОУ: 63%

 

 

Учитель:                  \З.А.Борисова\

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СПЕЦИФИКАЦИЯ

контрольно- измерительных материалов по  биологии  в   10   классе

Учебник: Пономарёва И.Н., Корнилова О.А., Лощилина Т.Е. Общая биология. 10 класс.

1.Назначение работы – определение уровня подготовки обучающихся 10 классов общеобразовательных учреждений Рузского муниципального района по  биологии    в рамках  муниципального мониторинга «Общая биология».

Цель работы:

1.Выявить наиболее трудные для учащихся элементы содержания при изучении раздела «Общая биология».

2.Оценить уровень освоения основных формируемых предметом видов деятельности при изучении раздела «Общая биология».

2. Документы, определяющие содержание диагностической работы

Содержание диагностической работы определяется следующими документами:

Федеральный компонент государственного стандарта среднего образования по биологии

Примерная программа среднего образования по биологии за X-XI классы.

3. Дата проведения работы –.

4. Характеристика структуры и содержания работы 

Диагностическая работа по биологии для 10 классов содержит 27 заданий, которые различаются как формой представления, так и уровнем сложности. Работа включает следующие типы заданий:

1) Задания с выбором ответа, к каждому из которых приводится четыре варианта

ответа, из которых верен только один (часть А)

2) Задания с выбором трёх ответов из шести (часть В, задания В1, В2)

3) Задания на установление соответствия биологических объектов (В3, В4)

4) Задания на установление последовательности (В5)

5) Задания со свободным ответом (часть С)

В работу включаются 27 заданий. Работа охватывает учебный материал, изученный в 10 классе. В рамках каждого варианта работы проверяется уровень подготовки школьников по всем  элементам содержания. Соотношение числа заданий по разным элементам содержания опирается на примерную программу по биологии и отражает учебное время, отводимое в процессе изучения предмета на тот или иной вопрос темы.

Работа по биологии   состоит из 4-х  частей:

часть 1 (А1–20) содержит задания с кратким ответом базового уровня сложности;

часть 2 (В1, В2) содержит задания с выбором ответа базового уровня сложности;

часть 3 (В3,В4) содержит задания с кратким ответом повышенного  уровня сложности;

часть 4 (В5) содержит задания с кратким ответом повышенного  уровня сложности;

часть 5 (С1,С2) содержит задания со свободным ответом повышенного уровня сложности.

                  Таблица 1

                                     Распределение заданий по частям работы

 

Части работы

Число заданий  

Максимальный балл

Тип заданий

1

Часть 1 (А)

20

20

Задание с выбором ответа базового уровня сложности

2

Часть 2 (В1,В2)

2

6

Задания с выбором ответа базового уровня сложности

3

Часть3 (В3, В4)

2

12

Задания на установление соответствия повышенного уровня сложности

4

Часть 4 (В5)

1

5

Задания на определение последовательности повышенного уровня сложности

5

Часть 5 ( С1, С2)

2

5 (С1-2, С2 – 3)

Задания со свободным ответом повышенного уровня сложности

Итого

27

48

5. Время выполнения работы –   45  минут

Примерное время на выполнение заданий составляет:

1) для заданий базового уровня сложности – от 1 до 2 минут;

2) для заданий повышенной сложности – от 4 до 6 минут

6. Дополнительные материалы и оборудованиене предусмотрены

7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

 За верное выполнение задания 1 части (А1-20)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания первой  части работы, — 20  баллов.

 За верное выполнение каждого задания 2 части (В1,В2)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания второй части работы, — 6 баллов.

  За верное выполнение задания 3 части (В3, В4)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания третьей части работы, — 12 баллов.

           За верное выполнение задания 4 части (В5)  работы обучающийся  получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший  задания четвертой  части работы, — 5 баллов.

   За верное выполнение 5 части (С1) обучающийся получает 2 балла, а за С2 - 3 балла (см. критерии). Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший задания пятой части работы, - 5 баллов.

Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы, — 48 баллов

 В таблице 2 представлено распределение заданий по элементам содержания тем.

Таблица 2

Распределение заданий по элементам содержания тем

Темы курса

«Общая биология»

Число заданий

Введение в курс общей биологии.

2

Биосферный уровень жизни.

7

Биогеоценотический уровень жизни.

8

Популяционно-видовой уровень жизни.

10

8.Критерии оценки работы

Общая сумма баллов за работу -48  баллов

   Если учащийся получает за выполнение всей работы 23 балла и менее, то он имеет недостаточную предметную подготовку по проверяемой теме и нуждается в дополнительном изучении материала и повторной диагностике.

   Результат учащегося, лежащий в пределах от 24 до 33 баллов, говорит об усвоении им лишь наиболее важных элементов проверяемой темы, недостаточном владении формируемыми способами деятельности. Учащийся нуждается в серьёзной коррекционной работе по проверяемой теме. Данный уровень усвоения соответствует отметке «удовлетворительно».

  При получении 34-43 баллов учащийся показывает усвоение всех содержательных элементов проверяемой темы и оперирования ими на уровне выполнения стандартных учебных задач. Данный уровень усвоения соответствует отметке «хорошо».

  При получении 44-48 баллов учащийся демонстрирует освоение предметных знаний на уровне овладения достаточно сложными учебными действиями, умениями применять полученные знания при решении образовательных задач. Данный уровень усвоения соответствует отметке «отлично».

Задание А20 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание В1, В2 - 6 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание В3, В4- 12 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание В5 -5 баллов (за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание С1 – 2 балла (см. критерии)

Задание С2 – 3 балла (см. критерии)

0-23 балла  отметка  «2»

24-33 балла отметка «3»

34-43 балла отметка   «4»

44-48 баллов отметка «5»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Годовая контрольная работа по биологии

10 класс

Вариант-1

  1. Выберите один правильный ответ из предложенных

А1. Для живых объектов природы , в отличие от неживых тел, характерно

1.      уменьшение веса                                   3) дыхание

2.      перемещение в пространстве               4) растворение веществ в воде

А2. На каком уровне организации живого осуществляется в природе круговорот веществ?

1.     клеточном                                             3) популяционно-видовом

2.     организменном                                     4) биосферном

А3. Биосфера – глобальная экосистема, структурными компонентами которой являются

1.     классы и отделы растений                   3) биогеоценозы

2.     популяции                                              4) классы и типы животных

А4. Границы биосферы определяются

1.      условиями, непригодными для жизни

2.      колебаниями положительных температур

3.      количеством выпадающих осадков

4.      облачностью атмосферы

А5. Клубеньковые бактерии на корнях бобовых растений обладают способностью усваивать молекулярный азот атмосферы, выполняя в биосфере функцию

1.      газовую                                               3) окислительно-восстановительную

2.      энергетическую                                  4) биогеохимическую

А6. Появление у древних млекопитающих четырёхкамерного сердца, теплокровности, развитой коры головного мозга – пример:

1.      идиоадаптации                                3) биологического прогресса

2.      ароморфоза                                      4) биологического регресса

А7. Какие организмы можно отнести к группе продуцентов?

1.      зелёные растения                             3) цианобактерии

2.      растения- паразиты                          4) растительноядные животные

А8. В круговороте углерода в природе важную роль играют:

1.      фотосинтез                                      3) дыхание

2.      фотосинтез и дыхание                   4) фотосинтез, дыхание и азотфиксация

А9. Почему дубраву считают биогеоценозом?

1.     между всеми обитающими в ней видами существуют родственные связи

2.     между обитающими в ней видами отсутствуют родственные связи

3.     особи разных видов скрещиваются между собой и связаны родством

4.     обитающие в ней виды связаны между собой и с факторами неживой природы

А10. К абиотическим компонентам экосистемы относят:

1.   продуцентов                              3) консументов

2.   воздух в почве                           4) редуцентов

А11. Для каждого следующего уровня пищевой цепи

1.   биомасса организмов обычно больше, чем для предыдущего

2.   биомасса организмов сравнима с биомассой предыдущего уровня

3.   сумма биомасс организмов двух следующих уровней равна биомассе предыдущего

4.   биомасса организмов обычно меньше, чем для предыдущего

А12. Между лосями и зубрами наблюдается конкуренция, так как они:

1. имеют одинаковую окраску                          3) имеют немногочисленное потомство

2. имеют примерно одинаковые размеры тела      4) питаются сходной пищей

А13. Назовите тип отношений лисиц и полёвок в биогеоценозе.

1.   конкуренция                              3) хозяин – паразит

2.   симбиоз                                      4) хищник – жертва

А14. Связи, возникающие между популяцией клевера на лугу и опыляющими его шмелями, - пример

1.   хищничества                          3) симбиоза

2.   конкуренции                          4) паразитизма

А15. Естественная смена одних растительных сообществ другими выражается в том, что:

1. ни один вид не уничтожается полностью другим видом

2. в экосистеме постоянно происходит колебание численности видов

3. менее приспособленные виды вытесняются более приспособленными

4. на смену менее устойчивой экосистеме приходит более устойчивая

А16. Для определения вида недостаточно использовать только морфологический критерий, так как

1. существуют виды- двойники

2. виды разделены на популяции

3. близкие виды могут занимать один ареал

4. разные виды могут скрещиваться

А17. Расширение ареала вида, изоляция входящих в него популяций, воздействие на них движущих сил эволюции – причины:

1.   экологического видообразования

2.   географического видообразования

3.   биологического регресса

4.   биоритмов в природе

А18. Материалом для эволюции является:

1.   борьба за существование                 3) естественный отбор

2.   мутационный процесс                      4) модификационная изменчивость

А19. Общими предками человека и человекообразных обезьян были

1.   лемуры                            3) дриопитеки

2.   австралопитеки              4) гориллы

А20. Человек в отличие от человекообразных обезьян обладает

1.     способностью к трудовой деятельности

2.     четырёхкамерным сердцем

3.     заботой о потомстве

4.     объёмным зрением

  1. Выберите три верных ответа из шести предложенных.

В1. Результатом эволюции является

1.      появление новых засухоустойчивых сортов растений

2.      возникновение новых видов в изменившихся условиях среды

3.      выведение высокопродуктивных пород крупного рогатого скота

4.      формирование новых приспособлений к жизни в изменившихся условиях

5.      сохранение старых видов в стабильных условиях обитания

6.      получение высокопродуктивных бройлерных кур

В2. Биогеоценозы характеризуются

1.      сложными пищевыми цепями

2.      простыми пищевыми цепями

3.      отсутствием видового разнообразия

4.      наличием естественного отбора

5.      зависимостью от деятельности человека

6.      устойчивым состоянием

Установите соответствие

В3. Установите соответствие между признаком обыкновенной беззубки и критерием вида, который он характеризует

Признак                                                                        Критерий вида

А) тело покрыто мантией                                          1) морфологический

Б) раковина имеет две створки                                   2) экологический

В) обитает в пресных водоёмах

Г) кровеносная система незамкнутая

Д) питается водными микроорганизмами

Е) личинка развивается в воде

В4. Установите соответствие между характеристикой организма и его принадлежностью к функциональной группе

Характеристика организмов                                Функциональная группа

А) синтезируют органические                                1) продуценты

 вещества из неорганических                                  2) консументы

Б) используют готовые органические вещества

В) используют неорганические вещества почвы

Г) растительноядные и плотоядные животные

Д) аккумулируют солнечную энергию

Е) в качестве источника энергии используют животную и растительную пищу

  Определите последовательность.

В5. Установите хронологическую последовательность таксонов, используемых в систематике человека, начиная с наиболее крупного.

А) семейство Гоминиды

Б) отряд Приматы

В) тип Хордовые

Г) род Человек

Д) класс Млекопитающие

  1. Задания со свободным ответом.

C1.  Численность популяции окуней в реке сокращается в результате загрязнения воды сточными водами, уменьшения численности растительноядных рыб, уменьшения содержания кислорода в воде зимой. Какие группы экологических факторов представлены в данном перечне?

С2. Объясните, как осуществляется саморегуляция в водоёме на примере соотношения численности щук и плотвы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Годовая контрольная работа по биологии

10 класс

Вариант-2

  1. Выберите один правильный ответ из предложенных.

А1.Живое от неживого отличается способностью

1.      изменять свойства объекта под воздействием среды

2.      участвовать в круговороте веществ

3.      воспроизводить себе подобных

4.      изменять размеры объекта под воздействием среды

А2. На каком уровне организации происходит реализация наследственной информации?

1.     биосферном                                          3) популяционном

2.     экосистемном                                       4) организменном

А3. Биосфера – глобальная экосистема, структурными компонентами которой являются

1.     классы и отделы растений                   3) биогеоценозы

2.     популяции                                              4) классы и типы животных

А4. Границы биосферы определяются

1.      условиями, непригодными для жизни

2.      колебаниями положительных температур

3.      количеством выпадающих осадков

4.      облачностью атмосферы

А5. Функцию живого вещества, связанную с поглощением организмами из окружающей среды химических элементов и накоплением их в клетках тела, называют

1.     восстановительной                                  3) концентрационной

2.     окислительной                                         4) газовой

А6. Важнейшие ароморфозы, обеспечившие выход древних земноводных на сушу, - появление

1.     парных плавников и жаберного дыхания

2.     чешуи слизи на поверхности тела

3.     объёмной грудной клетки

4.     расчленённых конечностей и лёгочного дыхания

А7. Какие организмы в экосистеме преобразуют солнечную энергию в химическую?

1.      редуценты                                                 3) консументы II порядка

2.      консументы III порядка                           4) продуценты

А8. Кораллы, строящие известняковые рифы

1.      выводят часть углерода из круговорота

2.      возвращают углерод в круговорот

3.      выводят часть азота из круговорота

4.      возвращают часть азота в круговорот

А9. Лес считают биогеоценозом, так как обитающие в нём виды

1.      приспособлены к длительному совместному проживанию и к неживой природе

2.      сформировались в процессе эволюции под действием движущих сил

3.      вступают в конкурентные отношения между собой

4.        имеют родственные связи и сходное строение

А10. К биотическим компонентам экосистемы относят

1.     газовый состав атмосферы           3) состав и структуру почвы

2.     особенности климата и погоды    4) продуцентов, консументов, редуцентов

А11.  Для каждого следующего уровня пищевой цепи

1.   биомасса организмов обычно больше, чем для предыдущего

2.   биомасса организмов сравнима с биомассой предыдущего уровня

3.   сумма биомасс организмов двух следующих уровней равна биомассе предыдущего

4.   биомасса организмов обычно меньше, чем для предыдущего

А12. Взаимоотношения между клещами и млекопитающими – пример паразитизма, так как

1.      клещи питаются кровью млекопитающих

2.      млекопитающие способствуют расселению клещей

3.      клещи не приносят млекопитающим вреда

4.      клещи переносят возбудителей заболеваний млекопитающих

А13. Между лосями и зубрами наблюдается конкуренция, так как они:

1. имеют одинаковую окраску                          3) имеют немногочисленное потомство

2. имеют примерно одинаковые размеры тела      4) питаются сходной пищей

А14. Связи, возникающие между популяцией клевера на лугу и опыляющими его шмелями, - пример

1.   хищничества                          3) симбиоза

2.   конкуренции                          4) паразитизма

А15. Примером смены экосиситем служит

1.   отмирание надземных частей растений зимой на лугу

2.   сокращение численности хищников в лесу

3.   изменение внешнего облика лесного сообщества зимой

4.   зарастание водоёма

А16. Условия обитания разных видов лютиков – это пример критерия вида

1. физиологического                               3) географического

2. экологического                                    4) генетического

А17. Географическое видообразование, в отличие от экологического, связано с

1.   пространственной изоляцией популяций

2.   сезонной изоляцией популяций

3.   межвидовой и межродовой гибридизацией

4.   генными и геномными мутациями

А18. Каково значение борьбы за существование в эволюции?

1.     сохранение особей преимущественно с полезными изменениями

2.     сохранение особей с любыми наследственными изменениями

3.     создание материала для отбора

4.     обострение взаимоотношений между особями

А19. Какая ископаемая форма человека принадлежит современным людям?

1.   кроманьонец                               3)австралопитек

2.   питекантроп                                4) синантроп

А20. Человек, в отличие от млекопитающих животных

1.   обладает возбудимостью               3) имеет кору головного мозга

2.   мыслит абстрактно                         4) обладают раздражимостью

 

  1.  Выберите три верных ответа из шести предложенных

В1. Какие из перечисленных примеров относят к ароморфозам?

1.      появление однопалых конечностей у лошади

2.      возникновение теплокровности у позвоночных

3.      появление полового размножения

4.      развитие подушечек на пальцах у кошачьих

5.      развитие членистых конечностей у членистоногих

6.      серебристая окраска у рыб, обитающих в верхних слоях водоёмов

В2. В природной экосистеме, в отличие от искусственной

1.      длинные цепи питания

2.      продуценты изымаются из круговорота

3.      небольшое число видов

4.      осуществляется саморегуляция

5.      замкнутый круговорот веществ

6.      используются дополнительные источники энергии наряду с солнечной

Установите соответствие

В3. Установите соответствие между характеристикой среды обитания и видом экологического фактора.

Характеристика                                                  Вид фактора

А) постоянство газового состава атмосферы   1) биотический

Б) изменение толщины озонового экрана         2) абиотический

В) изменение влажности воздуха

Г) изменение численности консументов

Д) изменение численности продуцентов

Е) увеличение численности паразитов

В4.  Установите соответствие между характеристикой печёночного сосальщика и критерием вида, для которого она характерна.

Характеристика                                                    Критерий вида

А) личинка живёт в воде                                       1) морфологический

Б) тело уплощено                                                   2) экологический

В) по образу жизни – паразит

Г) имеет две присоски

Д) пищеварительная система имеет ротовое отверстие

Е)питается тканями хозяина

  Определите последовательность.

В5. Установите хронологическую последовательность антропогенеза.

А) человек умелый

Б) человек прямоходящий

В) дриопитек

Г) человек разумный

Д) австралопитек

  1. Задания со свободным ответом.

С1.  Почему растения (продуцентов) считают начальным звеном круговорота веществ и превращений энергии в экосистеме?

С2. Белки, как правило, обитают в хвойном лесу и питаются преимущественно семенами ели. Какие биотические факторы могут привести к сокращению численности популяции белок?

Ответы и критерии.

Вариант 1.

I часть (А)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

3

4

3

1

1

2

1

2

4

2

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

4

4

4

3

4

1

2

2

3

1

II часть (В).

В1

2

4

5

В2.

1

4

6

В3.

А

Б

В

Г

Д

Е

1

1

2

1

2

2

В4.

А

Б

В

Г

Д

Е

1

2

1

2

1

2

В5.

В

Д

Б

А

Г

Ш часть (С).

С1.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1.Биотические факторы – антропогенный и пищевой

 2.Абиотический фактор – климатический.

Ответ включает все названные выше элементы и не содержит биологических ошибок.

2

Ответ включает 1 из названных элементов и не содержит биологических ошибок, ИЛИ ответ включает 2 названных выше элемента, но содержит негрубые биологические ошибки.

1

Ответ неправильный.

0

Максимальный балл

2

С2.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1.При увеличении численности плотвы увеличивается численность щук.

2.Увеличение численности щук приводит к сокращению численности плотвы.

3.Сокращение численности плотвы приводит к сокращению численности щук, а при уменьшении численности щук увеличивается численность плотвы.

Ответ включает все названные выше элементы и не содержит биологических ошибок.

3

Ответ включает 2 из названных выше элементов и не содержит биологических ошибок ,ИЛИ включает 3 названных выше  элемента, но содержит негрубые биологические ошибки.

2

Ответ включает 1 из названных элементов и не содержит биологических ошибок, ИЛИ ответ включает 2 названных выше элемента, но содержит негрубые биологические ошибки.

1

Ответ неправильный.

0

Максимальный балл

3

Ответы и критерии.

Вариант 2.

I часть (А)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

3

4

3

1

3

4

4

1

1

4

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

4

1

4

3

4

4

1

4

1

3

II часть (В).

В1

2

3

5

В2.

1

4

5

В3.

А

Б

В

Г

Д

Е

2

2

2

1

1

1

В4.

А

Б

В

Г

Д

Е

2

1

2

2

1

1

В5.

В

Д

А

Б

Г

Ш часть (С).

С1.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1.Создают органические вещества из неорганических и обеспечивают органическими веществами и энергией животных.

 2.Аккумулируют солнечную энергию.

Ответ включает все названные выше элементы и не содержит биологических ошибок.

2

Ответ включает 1 из названных элементов и не содержит биологических ошибок, ИЛИ ответ включает 2 названных выше элемента, но содержит негрубые биологические ошибки.

1

Ответ неправильный.

0

Максимальный балл

2

С2.

Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1.Неурожай семян ели.

2.Увеличение численности хищников – лисиц, куниц.

3.Увеличение численности паразитов, болезнетворных организмов.

Ответ включает все названные выше элементы и не содержит биологических ошибок.

3

Ответ включает 2 из названных выше элементов и не содержит биологических ошибок ,ИЛИ включает 3 названных выше  элемента, но содержит негрубые биологические ошибки.

2

Ответ включает 1 из названных элементов и не содержит биологических ошибок, ИЛИ ответ включает 2 названных выше элемента, но содержит негрубые биологические ошибки.

1

Ответ неправильный.

0

Максимальный балл

3

Бланк для ответов.

I часть (А)

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

II часть (В)

В1

В2.

В3.

А

Б

В

Г

Д

Е

В4.

А

Б

В

Г

Д

Е

В5.

III часть (С)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ годовой контрольной работы

Общеобразовательное учреждение

Учитель

Класс

Вариант контрольной работы

Используемый УМК

Кол-во обучающихся в классе__________чел.

Кол-во обучающихся, выполнявших работу_______________чел.________%

Выполнили работу:

На «5» -_______________чел.________%

На «4» -_______________чел.________%

На «3» -_______________чел.________%

На «2» -_______________чел.________%

Анализ выполненных заданий

Задание № 1.

Верно выполнили задания:___________чел.____________%

Справились частично:___________чел.____________%

Не справились с заданием:___________чел.____________%

Задание № 2.

Верно выполнили задания:___________чел.____________%

Справились частично:___________чел.____________%

Не справились с заданием:___________чел.____________%

Задание № 3.

Верно выполнили задания:___________чел.____________%

Справились частично:___________чел.____________%

Не справились с заданием:___________чел.____________%

Задание № 4.

Верно выполнили задания:___________чел.____________%

Справились частично:___________чел.____________%

Не справились с заданием:___________чел.____________%

 

 

 


Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №1 по теме «Атомы химических элементов»

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Атомы химических элементов»

«Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Атомы химических элементов» учебного предмета «химия» : простое и сложное вещество, химический элемент, периодическая система химических элементов, химическая формула, относительная атомная и молекулярная массы, строение атома, строение электронных оболочек, химическая связь.

 

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение 13,14 задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

Б

С-1.6.

УП-1.2

Качественная задача

Простое и сложное вещество

2 мин.

2

Б

С-4.5.

УП-1.2.

Качественная задача

Относительная молекулярная масса

2 мин.

3

Б

С-1.2.

УП-2.5.1

Качественная задача

Периодическая система

2 мин.

4

Б

С-1.1.

УП-1.2.

Качественная задача

Изотопы

2 мин.

5

Б

С-1.1.

УП-2.2.1.

Качественная задача

Строение атома

2 мин.

6

Б

С-1.1.

УП-2.4.5

Качественная задача

Строение электронной оболочки

2 мин.

7

Б

С-1.1.

УП-2.5.1.

Качественная задача

Строение электронной оболочки

2 мин.

8

Б

С-1.3.

УП-1.2

Качественная задача

Электрооотрицательность

2 мин.

9

Б

С-1.2.

УП-2.4.5

Качественная задача

Периодическая система

2 мин.

10

Б

С-1.2.1.

УП-2.2.1.

Расчетная задача

Строение атома

2 мин.

11

П

С-1.6.

УП-1.1.

Установление соответствия

Знаки химических элементов

4 мин.

12

П

С-4.5.

УП-1.2.

Расчетная задача с открытым ответом

Относительная молекулярная масса

4мин.

13

В

С-1.1.

УП-2.5.1

Качественная задача с открытым ответом.

Электронное строение атома

8мин

14

В

С-1.3.

УП-1.2.

Качественная задача с открытым ответом

Типы химической связи

8 мин.

 

Контрольная работа по химии, 8 класс

 

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведенияконтрольной работы №1 по теме «Атомы химических элементов»

 

 

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

 

 

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 

 

 

1

 

Вещество

 

1.1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

 

1.2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1

 

1.2.1

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

 

1.2.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

 

1.3

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

 

1.6

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

 

 

4

 

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

 

4.5

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

 

 

 

 

 

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

 

 

 

 

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

Знать/понимать:

1.1

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь.

2.

Уметь называть

2.1.1

химические элементы;

2.2

Уметь объяснять

2.2.1

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

2.4

Уметь определять

2.4.1

состав веществ по их формулам;

2.5

Составлять:

2.5.1.

схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Система оценивания контрольной работы по химии

 

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

 

 

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

13

 

Содержание критерия

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

1

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

1

Представлен только правильный ответ на вопрос

1

Максимальный балл

3

 

 

14.

 

Содержание критерия

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

3

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

2

Представлен только правильный ответ на вопрос

1

Максимальный балл

3

 

 

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

 

 

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

 

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения мониторинговой контрольной работы за первое полугодие.

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания тем «Атомы химических элементов», «Виды химической связи», «Простые вещества. Количественные соотношения», «Соединения химических элементов»

Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по темам: «Атомы химических элементов», «Виды химической связи», «Простые вещества. Количественные соотношения», «Соединения химических элементов»

 

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня. За выполнение каждого задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 24 балла

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Оценка в баллах

1

Б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Периодическая система

2

Б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

Качественная задача

Изотопы

3

Б

С-1.1.1. УП-1.1.1.

 

Качественная задача

Строение атома

4

Б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

 

 

Качественная задача

Строение атома

5

Б

С-1.2.1. УП-1.2.1.

 

Качественная задача

Строение электронных оболочек

6

Б

С-1.2.1. УП-1.2.1.

 

Качественная задача

Периодическая система

7

Б

С-1.2.1. УП- 1.2.1.

 

Качественная задача

Аллотропия

8

Б

С-1.2.1. УП-1.1.1.

 

Качественная задача

Строение электронных оболочек

9

Б

С-4.3.1. УП- 2.5.2.

 

Расчетная задача

Моль

10

Б

С-1.2.1. УП- 1.1.3.

 

Качественная задача

Простые вещества

11

П

С-1.2.1. УП-1.2.1.

 

Установление соответствия

Строение атома

12

П

С-1.3.1. УП-2.4.2.

 

Установление соответствия

Виды химической связи

13

П

С-4.3.1. УП-2.5.2.

Расчетная задача

Молекулярная масса

14

П

С-1.2.1. УП-1.1.3.

 

 

Установление соответствия

Агрегатное состояние веществ

15

П

С-4.3.3. УП-.

 

Расчетная задача с открытым ответом

 

16

П

С-4.3.3. УП-.

 

Расчетная задача с открытым ответом

 

 

 

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №2 по теме «Соединения химических элементов»

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Соединения химических элементов»

«Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Соединения химических элементов» учебного предмета «химия» :Оксиды, номенклатура, основания, кислоты, соли. Номенклатура. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

 

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение 13,14 задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

Б

С-1.6.

УП-1.1

Качественная задача

Общие формулы основных классов неорганических веществ.

2 мин.

2

Б

С-4.5.

УП-1.2.

Качественная задача

Степень окисления

2 мин.

3

Б

С-1.6.

УП-2.4.4

Качественная задача

Классы неорганических соединений

2 мин.

4

Б

С-1.6

УП-2.4.4

Качественная задача

Классы неорганических соединений

2 мин.

5

Б

С-1.6

УП-2.4.4

Качественная задача

Классы неорганических соединений

2 мин.

6

Б

С-1.6

УП-2.2.1

Качественная задача

Номенклатура неорганических соединений

2 мин.

7

Б

С-4.5.2

УП-2.8.1.

Расчетная задача

Массовая доля

2 мин.

8

Б

С-1.3.

УП-1.2

Качественная задача

Заряд иона

2 мин.

9

Б

С-1.2.

УП-1.2

Качественная задача

Кристаллическая решетка

2 мин.

10

Б

С-1.2.1.

УП-2.2.1.

Качественная задача

Чистые вещества и смеси

2 мин.

11

П

С-1.4.

УП-1.2.

Качественная задача

Степень окисления

4 мин.

12

П

С-1.6

УП-2.4.4

Установление соответствия

Классы неорганических соединений

4мин.

13

В

С-4.5.2.

УП-2.8.1

Расчетная задача

Объёмная доля

8мин

14

В

С-5.3, 4.5.1.

УП-2.8.1

Качественная задача с открытым ответом

Массовая доля, человек в мире веществ.

8 мин.

 

 

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения мониторинговой контрольной работы по химии за первое полугодие.

 

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

 

 

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 

 

 

 

1.1.1.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов

 

1.2.1.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

 

4.3.1.

Вычисление массы вещества.

 

4.3.3.

Расчеты массы вещества или объема газов.

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

 

 

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

 

1.1.1.

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность.

 

1.2.1.

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи,) для анализа строения и свойств веществ

 

1.1.3.

Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений

 

2.4.2.

Объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

 

2.5.2.

вычисления по химическим формулам и уравнениям

 

 

Контрольная работа по химии, 8 класс

 

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведенияконтрольной работы №2 по теме «Соединения химических элементов»

 

 

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

 

 

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 

 

 

1

 

Вещество

 

1.4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

 

1.5

Чистые вещества и смеси

 

1.6

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

 

1.3

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

5

 

Химия и жизнь

 

5.3

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

4

 

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

 

4.5.2.

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе

 

4.5.1

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

 

 

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

 

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

знать

1.1

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

2.

Уметь называть:

2.1.2

соединения изученных классов неорганических веществ

2.2

Определять:

2.4.1

состав веществ по их формулам;

2.4,2

валентность и степень окисления элемента в соединении

2.4.4

принадлежность веществ к определенному классу соединений

2.5

Составлять:

2.5.2.

формулы неорганических соединений изученных классов;

2.8

Вычислять:

2.8.1

массовую долю химического элемента по формуле

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Система оценивания контрольной работы по химии

 

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

 

 

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

13

 

Содержание критерия

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос

3

Представлен правильный ответ на вопрос, но допущена математическая ошибка

2

Представлен только правильный ответ на вопрос

1

Максимальный балл

3

 

 

14.

 

Содержание критерия

Балл

Записана формула вещества, дано химическое название, рассчитана массовая доля

3

Записана формула вещества, дано химическое название

2

Записана формула вещества

1

Максимальный балл

3

 

 

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

 

 

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

 

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами »

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы « Изменения, происходящие с веществами»

«Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Изменения, происходящие с веществами» учебного предмета «химия»: физические, химические явления, признаки химических реакций, типы химических реакций, экзо- и эндотермические реакции, катализатор, чистые вещества, смеси, способы разделения смесей, химические уравнения, коэффициенты.

 

 

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение 13,14 задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

Б

С-2.1

УП-1.2

Качественная задача

Явления, происходящие с веществами.

2 мин.

2

Б

С-2.1

УП-1.2.1

Качественная задача

Признаки химических реакций.

2 мин.

3

Б

С-2.1

УП-2.5.3

Качественная задача

Расстановка коэффициентов

2 мин.

4

Б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

5

Б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

6

Б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

7

Б

С-2.1

УП-1.2

Качественная задача

Условия протекания химических реакций.

2 мин.

8

Б

С-2.2

УП-1.2

Качественная задача

Ряд напряжений металлов

2 мин.

9

Б

С-2.1

УП-2.4.5

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин.

10

Б

С-4.5.3

УП-2.8.3

Расчетная задача

Вычисления по химическим уравнениям.

2 мин.

11

П

С-2.2

УП-2.4.5

Установление соответствия

Типы химических реакций

4 мин.

12

П

С-2.2

УП-2.4.5

Установление соответствия

Типы химических реакций

4мин.

13

В

С-2.1

УП-2.5.3

Качественная задача с открытым ответом.

Химические уравнения. Типы химических реакций.

8мин

14

В

С-4.5.3

УП-2.9.2

Расчетная задача с открытым ответом

Расчетная задача с открытым ответом.

8 мин.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа по химии, 8 класс

 

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведенияконтрольной работы №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

 

 

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

 

 

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 

 

 

 

1.5

Чистые вещества и смеси

 

2.1

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

 

2.2

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

 

4.5.3

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

 

 

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

 

 

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

Знать/понимать:

1.2

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

1.2.1

характерные признаки важнейших химических понятий;

2.

Уметь определять/классифицировать, составлять, вычислять:

2.4.5

типы химических реакций;

2.5.3

уравнения химических реакций

2.8.3

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

2.9

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

2.9.2

объяснения отдельных фактов и природных явлений;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Система оценивания контрольной работы по химии

 

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

 

 

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

13

 

Содержание критерия

Балл

Записано уравнение химической реакции

1

Расставлены коэффициенты

1

Указан тип реакции

1

Максимальный балл

3

 

 

14.

 

Содержание критерия

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

3

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

2

Представлен только правильный ответ на вопрос

1

Максимальный балл

3

 

 

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

 

 

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

 

 

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов »

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания темы «Растворы. Свойства растворов электролитов»

«Содержание контрольных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов» учебного предмета «химия»: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, получение и применение солей, электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей, реакции ионного обмена,

 

 

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение 13,14 задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

Б

С-2.4

УП-1.2.2

Качественная задача

Электролитическая диссоциация

2 мин.

2

Б

С-2.3

УП-2.2.3.

Качественная задача

Степень диссоциации

2 мин.

3

Б

С-2.1

УП-2.2.3

Качественная задача

Изменение окраски индикаторов

2 мин.

4

Б

С-2.5

УП-2.4.6

Качественная задача

Реакции ионного обмена

2 мин.

5

Б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Условия протекания реакций ионного обмена

2 мин.

6

Б

С-2.5

УП-2.4.6

Качественная задача

Реакции ионного обмена

2 мин.

7

Б

С-3.2.1.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин.

8

Б

С-3.2.2.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин.

9

Б

С-2.2

УП-2.4.5

Качественная задача

Качественные реакции

2 мин.

10

Б

С-3.3.

УП-2.3.4.

Качественная задача

Генетическая связь

2 мин.

11

П

С-2.5

УП-2.4.6

Установление соответствия

Реакции ионного обмена

4 мин.

12

П

С-2.5

УП-2.4.5

Установление соответствия

Реакции ионного обмена

4 мин.

13

В

С-3.2.3.,3.2.4.

УП-2.5.3

Качественная задача с открытым ответом.

Химические свойства основных классов неорганических веществ

8 мин.

14

В

С-4.5.3

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Вычисления по химическим уравнениям объема вещества по массе продуктов реакции

8 мин.

 

 

Контрольная работа по химии, 8 класс

 

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведенияконтрольной работы №4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов »

 

 

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

 

 

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 

 

 

2

 

Химическая реакция

 

2.3

Электролиты и неэлектролиты

 

2.4

Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних

 

2.5

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

3

 

Элементарные основы неорганической химии

 

3.2.1.

Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

 

3.2.2.

Химические свойства оснований

 

3.2.3.

Химические свойства кислот

 

3.2.4.

Химические свойства солей

 

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

4

.

Экспериментальные основы химии

 

4.5.3.

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

 

 

 

 

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

 

 

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

Знать/понимать:

1.2.2

о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями

 

 

2.

Уметь объяснять/классифицировать, составлять, вычислять:

2.2.3.

сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена

2.3.3

химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.8.3

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

2.4

определять

2.4.6.

возможность протекания реакций ионного обмена;

2.5.

составлять

2.5.3.

уравнения химических реакций

 

 

2.3.4.

взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

 

 

 

 

 

 

Система оценивания контрольной работы по химии

 

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

 

 

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

13

 

Содержание критерия

Балл

Записаны три уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

3

Записаны два уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

2

Записано одно уравнение реакций в молекулярном и ионном виде

1

Максимальный балл

3

 

 

14.

 

Содержание критерия

Балл

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе

 

Ответ правильный и полный,содержит все элементы

3

Правильно записаны первые два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

 

 

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

 

 

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа 8 класс

Спецификация КИМ для проведения итоговой мониторинговой контрольной работы.

Вид контроля: внутренний мониторинг

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся содержания тем курса химии 8 класса.

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.                        

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

 высоком (в)

 

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение 13,14 задания -3 балла.

Максимальное число баллов – 20 баллов.

При разработке заданий учитывались временные нормативы, закрепленные в Спецификации ГИА для заданий различного уровня сложности и для выполнения всей работы.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

Б

С-1.6.

УП-1.3.

Качественная задача

Химические формулы

2 мин

2

Б

С-1.1.

УП-1.1.

Качественная задача

Строение атома

2 мин

3

Б

С-1.3.

УП-1.2.

Качественная задача

Химическая связь

2 мин

4

Б

С-1.3.

УП-1.2.

Качественная задача

Кристаллическая решетка

2 мин

5

Б

С-2.2

УП-2.5.3.

Качественная задача

Типы химических реакций

2 мин

6

Б

С-3.3.

УП-2.3.4.

Качественная задача

Генетическая связь

2 мин

7

Б

С-3.2.1.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин

8

Б

С-2.2.

УП-1.1.

Качественная задача

Характеристика реакции

2 мин

9

Б

С-2.6.

УП-1.2.

Качественная задача

Окислительно-восстановительные реакции

2 мин

10

Б

С-3.2.3.

УП-2.3.3.

Качественная задача

Химические свойства основных классов неорганических веществ

2 мин

11

П

С-3.2.4.

УП-2.3.3.

Установление соответствия

Химические свойства основных классов неорганических веществ

4 мин

12

П

С-1.6.

УП-2.1.2.

Установление соответствия

Классификация неорганических веществ

4 мин

13

В

С-4.5.3.

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Вычисления по химическим урвнениям объема вещества по массе продуктов реакции

8 мин

14

В

С-3.3.

УП-2.5.3..

Качественная задача с открытым ответом

Составлять уравнения реакций разных типов

8 мин

 

 

 

 

Контрольная работа по химии, 8 класс

 

Кодификатор

Элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, для проведения итоговой мониторинговой контрольной работы

 

Раздел 1. Кодификатор. Элементы содержания

 

 

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 

 

 

1

 

Вещество

 

1.6.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

 

1.1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

 

1.3.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

2

 

Химические реакции.

 

2.2.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

 

2.6.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

3

 

Элементарные основы неорганической химии.

 

3.2.1.

Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

 

3.2.2.

Химические свойства оснований

 

3.2.3.

Химические свойства кислот

 

3.2.4.

Химические свойства солей (средних)

 

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

4

 

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

 

4.2.

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония

 

4.4.

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

 

4.5.3.

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

 

 

 

 

Раздел 2. Кодификатор. Требования к уровню подготовки.

 

 

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

Знать/понимать:

1.1.

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

 

 

1.2.

элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

 

 

 

 

2

Уметь называть:

 

 

2.1.2.

соединения изученных классов неорганических веществ;

 

 

2

Уметь характеризовать:

2.3.3.

химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4.

взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

 

Уметь составлять:

2.5.3.

уравнения химических реакций

 

Уметь вычислять:

2.8.3.

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

 

 

 

 

 

Система оценивания контрольной работы по химии

 

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня и 2 заданий высокого уровня. За выполнение 11,12 задания - 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Последние два задания требуют полного ответа. За выполнение задания -3 балла.

 

 

Часть 2.Решение задания с развернутым ответом.

 

13

 

Содержание критерия

Балл

1) Составлено уравнение реакции:

2) Определены молекулярные массы

3) Рассчитан объём газа

 

Ответ правильный и полный, содержит все элементы

3

Правильно записаны первые два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

 

 

14.

 

Содержание критерия

Балл

Представлен правильный ответ на вопрос и приведено достаточное обоснование, не содержащее ошибок

3

Представлен правильный ответ на вопрос, но его обоснование не является достаточно полным

2

Представлен только правильный ответ на вопрос

1

Максимальный балл

3

 

 

Перевод тестового балла в отметки по пятибалльной системе.

 

 

Число баллов

Менее 7

7-10

11-15

16-20

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный

 

 

 

 

 

 



 

 

 

 

 

 

 

 

 

Спецификация

 тестовых заданий по химии для VIII класса

1. Назначение тестовой работы:

проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

2. Документы, определяющие содержание тестовой работы:

- обязательный минимум содержания основного общего образования по химии,

- обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии,

- программа О.С.Габриеляна.

3. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Габриеляна О.С.

4. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.                        

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

 высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО - краткий ответ, СО - свободный ответ).

5. Распределение заданий по содержанию

№ п/п

Блоки тем

№ заданий

Количество заданий

%  от общего количества

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома

А-1,А-2, В-1

3

15,8%

2

Химическая связь и степень окисления

А-3,А-4

2

10,5%

3

Называть вещества, классифицировать, описывать.

Соединения химических элементов

А-5,А-6,А-7, А8, В-2

5

26,3%

4

Химические реакции. Электролитическая диссоциация

А-9,А-10,А-11

В-3, С-1

5

26,3%

5

Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций

А-12, А13, В4, С-2

4

21%

6. Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п

Уровни

№ заданий

Количество заданий

%  от общего количества

1

Базовый

А-1 - А-13

13

68%

2

Повышенный

В-1 – В4

4

21%

3

Высокий

С-1,С-2

2

10,5%

7. Предметные умения

№ п/п

Предметные умения

№ заданий

Количество заданий

%  от общего количества

1

Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе                        

А-1, А-2, А-4,

В-1, В-2

5

26%

2

Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов

А-5,А-6,С-1

3

16%

3

Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения

А-7, А-8, А-11, А-14, В-3

5

26%

4

Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД

А-9,А-10,А-11,

В-3,С-1

5

26%

5

Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

А-12,В-4,С-2

3

16%

8. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

- для заданий части А – 1-2 минуты,

- для заданий части В – 2-3 минуты,

- для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

9. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение  задания С1 – до 6 баллов иС2 – 3 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А,  т.е. набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы,  причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.

10. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

  - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

- электрохимический ряд напряжений металлов.

 

 

 

 

 

 

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

Ответы на задания с выбором ответа

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Вариант 1

а

г

б

в

в

в

а

а

а

г

в

б

в

Вариант 2

в

г

в

б

г

б

а

г

б

а

б

а

б

Вариант 3

в

г

г

г

в

в

г

в

б

б

г

б

б

Вариант 4

б

а

б

в

б

г

г

в

в

г

в

г

в

Вариант 5

в

в

а

б

в

в

а

б

в

в

г

б

а

Вариант 6

в

б

в

в

в

а

б

а

г

в

б

г

а

Вариант 7

в

в

г

в

в

г

2

б

в

а

2

2

б

Вариант 8

б

в

г

г

в

в

а

в

а

а

в

в

2

Вариант 9

в

г

в

г

в

г

в

а

а

в

г

в

в

Вариант 10

б

б

б

в

в

б

а

б

в

а

в

в

б

Вариант 11

б

в

г

а

в

в

г

г

г

а

в

б

б

Вариант 12

г

б

а

в

в

г

в

а

б

а

б

а

в

Вариант 13

б

в

б

б

а

а

а

б

б

б

б

б

г

Вариант 14

б

в

в

г

б

б

в

в

а

б

б

г

1

Ответы на задания с кратким ответом

№ задания

1

2

3

4

Вариант 1

8

1б, 2в, 3а, 4г

1д, 2а, 3в, 4б

65%

Вариант 2

Cl2O7

1в, 2а, 3б, 4г

1а, 2в, 3б, 4г

76%

Вариант 3

14

3.АВД

1в, 2а, 3д, 4б  

36%

Вариант 4

Са; 20; 4п., 2 гр, 20р, 20n. 20e

1в, 2а, 3б,4в, 5г

1в, 2г, 3б, 4д

63

Вариант 5

17p. 18n

1г,2в,3а,4б

А2, б5, в1, г3

53 (г)

Вариант 6

в

1в, 2г, 3д, 4а

1в, 2б, 3г, 4а

53 (г)

Вариант 7

35n0

1г, 2в, 3а, 4б

1б, 2в, 3г, 4д

а) 5%

Вариант 8

Р

1в, 2г, 3д, 4а

1в, 2а, 3д, 4г

в) 30 гр

Вариант 9

Cr

1г, 2б, 3а, 4в

1в, 2а, 3д, 4г

б) 3 %

Вариант 10

16

1д, 2г, 3а, 4в

1б, 2а, 3г, 4в

в) 3,2

Вариант 11

22,4

1б, 2а, 3г, 4в

1е, 2б, 3г, 4в

г) 7,8%

Вариант 12

Р

1г, 2д, 3б,4в

1д, 2б, 3в, 4а

в) 18,9%

Вариант 13

2

1г, 2в, 3б, 4а

1а, 2а, 3б, 4а, 5б

1) 8 гр

Вариант 14

2

1г, 2в, 3б, 4а

1б, 2г, 3а, 4в

1) 28% исправить

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Cu + O2 = 2CuO

1

CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O

1

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4  + Cu(OH)2

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

1

1

1

Названия всех веществ и типы реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) или решение через пропорции

Баллы

CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O

М (CuO) = 80 г/моль, М(H2SO4) = 98 гр/моль

Ответ:  m (CuO) =204 гр

 

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

2Mg + O2 = 2MgO

1

MgO + Н24 = MgSО+ Н2O

1

MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4

Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42-

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

1

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

CaCO3 = CaO + CO2

M(CaCO3) = 100г/моль     V(CO2) = 45л

1

1

1

m(CaCO3) = 200,89гр

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Zn + Н24 = ZnSO4 + H2

1

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ Na2SО4

Zn2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- = Zn(OH)2 ↓+ 2 Na+ + SO42-

Zn2+ +2 OH- = Zn(OH)2 ↓

1

1

1

Zn(OH)2 ↓= ZnO + H2O

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3

1

M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль        M(BaCO3) = 197 г/моль

1

Ответ: m (BaCO3) =128 гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. Na + Cl2 =

2. Na2O + H2O =

3. NaOH + H2SO4 = в ионном виде – 3 балла

1

1

3

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

1

M(HNO3) = 63 г/моль        M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

1

Ответ: m (Ca(OH)2) = 14,8 гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

5 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =       дополнительные баллы за ионные уравнения

2. LiOH + CuSO4 =              

3. Al + O2 =

1

3

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

1

M(HNO3) = 63 г/моль        M(NaNO3) = 74 г/моль

1

Ответ: m (NaNO3) = 62,3   гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

6 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. Ca(OH)2↓ + HCl =       дополнительные баллы за ионное уравнение

2. KOH + FeCl3 =

3. Zn + O2 =

1

3

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

1

m(H2SO4) = 32гр       M(H2SO4) = 98 г/моль        M(Na2SO4) = 142 г/моль

1

Ответ: m (Na2SO4) = 46,4 гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

7 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. KOH + FeCl3 =

2. Ba(OH)2 + NaNO3 =

3. Zn + O2 =

4.Al + HCl =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

К2СО3 + Са(NO3)2 → CaCO3 + KNO3

1

m(К2СО3) = 110,4 гр       M(К2СО3) = 138 г/моль        M(CaCO3) = 100 г/моль

1

Ответ: m (Na2SO4) = 80 гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

8 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. Zn + O2 =

2. NaOH + Cu(NO3)2 =

3. S + O2 =

1

3

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

1

m(NaOH) = 170 гр       M(NaOH) = 40 г/моль        M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

1

Ответ: m (Cu(OH)2) = 208,25   гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

9 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. NaOH + FeCl2 =

2. P + O2 =

3. Zn + CuCl2 =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

КI + Pb(NO3)2 = PbI2 + KNO3

1

m(КI) = 500 гр       M(КI) = 166 г/моль        M(PbI2) = 461 г/моль

1

Ответ: m (PbI) = 694   гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

10 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. KOH + HCl =

2. Zn + O2 =

3. Al + HCl =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

1

m(HCl) = 200 гр       M(HCl) = 36,5 г/моль        

1

Ответ: V (H2) = 61,4л

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

11 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. Сu(OH)2 + HCl =

2. BaСl2 + NaNO3 =

3. Al + O2 =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

1

m(H2SO4) = 400 гр       M(H2SO4) = 98 г/моль        

1

Ответ: V (H2) = 91,4 л

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

12 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. Zn(OH)2 + H2SO4 =

2. BaNO3 + NaCl =

3. Na2O + H2O =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

1

m(HCl) = 173 гр       M(HCl) = 36,5 г/моль        

1

Ответ: V (H2) = 53 л

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

13 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. HCl + NaOH  =

2. BaO + CO2 =

3. P2O5 + H2O =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

СН+ 2О→ СО+ Н2О

1

V (СН4) = 11,2 л       

1

Ответ: V (СО2) = 22,4 л  (2)

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

14 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

1. HNO3 + KOH  =

2. CaO + SO2 =

3. P2O5 + H2O =

3

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

Содержание верного ответа  (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1

V (H2) = 20 л

1

Ответ: m(Zn) = 58 гр (2)

1

Максимальный балл

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия                                          

б) бериллия    

в) кремния                                      

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота                                        

б) углерода      

в) хром                                          

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H2                                               

б) H2S            

в) NaI                                              

г) N2

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а)   SO2                                           

б) SO3                

 в)  MgS                                          

г) SF6

А5. Выберите формулу оксида железа (III): 

а) FeO                                            

б) FeCl3         

в) Fe2O                                         

г) ОF2 

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                 

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4 

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН                

г) Zn(OН)2, НCl, H2O    

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3                                                              

б) Li2O                         

 в) Cu                                                                     

г)MgSO4

А8.  Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2           

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O              

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

а) Ba(NO3)= Ba2+ + NO3-              

б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

в)  Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-         

г) Ba(NO3)2 =  Ba2+ + 2 NO3-    

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н24 = К2+ 2Н2О

а) ОН+ Н+= Н2О                          

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН+ 2Н+= 2Н2О                    

г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н:

а) 11,2 л                                          

б) 22,4 л

в) 44,8 л                                          

г) 8 9,6 л

                             

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение +  ответ – цифра.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

 Класс веществ:                               Формула вещества:

  1. оксиды                                    а) HNO2                            
  2. основания                               б) P2O5                    
  3. кислоты                                   в) Fe(OH)3
  4.  соли                                        г) Mg(NO3)2

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

     Реагенты                                            Продукты реакции

     1) BaCl2 + Na2SO4  =                                          а) = хлорид бария  + вода

     2) BaO + HCl =                                    б) = нитрат бария + вода

     3) Ba + H2O =                                       в) = гидроксид бария + водород

     4) Ba(OH)2 + HNO=                                        г) = сульфат бария + вода

                                                                   д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Cu + O2 =

2. CuO + H2O =

3. CuO + H2SO4 =

4. CuSO4 + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

2 вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий                                  

б) бериллий

в) магний                                      

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора   F:

а) p+—9, n0—10, e19                  

б) p+—10, n0—9, e- —10

в) p+—10, n0—9, e- —9                

г) p+—9, n0—10, e- —9                

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород                                  

б) поваренная соль

в) медь                                          

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H2S                                            

б) SO2

в) SO3                                             

г) Na 2S

А5. Вещество, имеющее формулу  NaNO3, называется:

а) карбонат натрия                        

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия                          

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2 , HCl                      

б) SO3 , MgO, CuO

в) KOH, K 2O, MgO                    

 г) HNO3 , P2O5 , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO2= CaSiO                   

б) FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S

в) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O               

г) Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl                                            

б) MgO

в) KOH                                          

г) Mg

А11. Какие ионы образует при  электролитической диссоциации вещество H2 SO4:

 а) H+  и   SO42-                              

б) 2 H+ и   SO42- 

 в)  2H0 и   SO42-                            

г) 2H+ и  S 2- и 4O2-

А12. Какое краткое  ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H2O

а) H+ + OH-= H 2O                        

б) NaOH + H+  = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O                

г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O

А13. Количество вещества n, соответствующее  36 г воды H2O:

а)1 моль                                      

б) 2 моль

в) 3 моль                                      

г) 5 моль

Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенномуклассу неорганических соединений.

    Класс веществ:                                         Формула вещества:

1) оксиды                                                а) NaOH                     г) NaNO3

2) основания                                           б) HCl                            д)  H2

3) кислоты                                               в) CaO                                          

4) соли                        

В3. Установите соответствие между  фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения                            Краткое ионное уравнение

1) CaCl 2+ K2 CO3 →                                а) Ca2+ + CO32- → CaCO3

2) SO3 + NaOH →                                     б) 2H+ + 2OH-→ 2H2O

3) NaOH + H2 SO4 →                                в) SO3 + 2OH-→ SO42- + H2O

4) K2 CO3 + HCl  →                                  г) 2 H+ + CO32- → CO2+ H2O

В4.  Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите  реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O2 =

2. MgO + H2SO4 =

3. MgSO4 + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции:

СаСО3 = СаО + СО2,

 если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 3

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3    

б) 5  

в) 15  

г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород

б) углерод

в) бериллий

г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет  

а) S 

б) O3   

в) K2S  

г) H2S

А4. Степень  окисления серы в соединении  +6, имеет формулу:

а)  H2S

б) SO2

в) CaS

г) SO3

А5. Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2 являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием    

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6.  Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)2

б) NaOH

в) Li(OH)2

г) Ba(OH)2

А7. Оксид фосфора (V) Р2О5 реагирует с:

а) натрием              

б) оксидом серы (IV)      

в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O2 → CuO

б) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H2O

г) CaCO3 → CaO = CO2

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина                        

б) горение бензина

в) горение электрической лампы      

г) засахаривание варенья

А11.  Какие ионы образуются при  электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3:

а)  2H+  и  S2-                            

б)  H+   и   SO32-

в)  2H+ и   4SO2-

г) 2H+  и  SO32-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl

а) H+ + SO42- → BaSO4 + H+

б) Ba2+ +  SO42- → BaSO4

в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl

г) Ba2+ + 2Cl- → BaCl2

А13.  Число молекул N в 1 моль СО2:

а) 12∙1023

б) 6∙1023

в) 42∙1023

г) 6∙1013

 

Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1.  Элемент, схема строения электронной оболочки которого  2е, 8е, 4е  в составе атома имеет нейтронов п0 - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na2SiO3   

Б. H2SiO3 

В. KCl  

Г. CaO  

Д. MgSO4       

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества                                                               Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→                     А. … → H2S

2) сера + водород→                                                           Б. … → P2O5

3) Na2S  +  CuCl2                                                            В. … → NaCl + H2O

4) кислород + фосфор →                                                   Г. …→ CuSO3 + NaCl

                                                                                             Д. … → CuS + NaCl  

В4.  Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + H2SO4 =

2. ZnSO4 + NaOH =

3. Na2O + KOH =

4. Zn(OH)2↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3). Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 4

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электроновна последнем уровне равно:  

а) 3  

б) 5  

в) 7  

г)14

А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом:

а) 2е, 8е, 2е

б) 1е, 10е, 1е

в) 2е,2е,8е

г) 2е, 10е

А3. Ковалентную полярную связь имеет:  

а) О2 

б) SO3   

в) Сu  

г) К2S

А4. Связь в металлах и сплавах называется:

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) металлической

г) ковалентной неполярной

А5. Формула  азотной  кислоты:

а) H2S

б) HNO3

в) H3PO4

г) H2SO4

А6.  Вещества, формулы которых COи Fe(OH)3 являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием      в) амфотерным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и солью,           г) кислотным  оксидом и амфотерным гидроксидом

А7. Источниками загрязнения окружающей среды являются:

а) тепловые электростанции и металлургические предприятия

б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора

в) автомобильный и авиационный транспорт

г) все перечисленные области деятельности человека

А8. Серная кислота не реагирует:

а) Zn

б) NaOH

в) HCl

г) CuCl2

А9. Признаком химической реакции не является:

а) образование газа

б) выпадение осадка

в) испарение жидкости

г) изменение цвета

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3)  Cr2(SO4)3:

а) Cr2(SO4)3 = Cr3+2 + (SO4)32-

б) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + SO42-

в) Cr2(SO4)3 = Cr3++ 3SO42-

г) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42-

А11. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

H+ + OH- = H2O

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K3PO4 + Na2SO4

б) Na2O + HCl

в) HCl + NaOH

г) H3PO4 + Al(OH)3

А12. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) MgO + CO2→MgCO3       

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А13. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 25 гр соли в 100 гр воды:

а) 0,25 (25%)

б) 0,22 (22%)

в) 0,20 (20%)

г) 0,18 (18%)

Часть В

В задании В1 – дать ответы на все вопросы.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ-цифра.

В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки:    2е, 8е, 8е,2е.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Формула вещества                                                      Класс соединений

1.  Cu(OH)2                                                                     а) оксиды

2. Na2O                                                                            б) кислоты

3. HNO2                                                                             в) основания

4. Mg(OH)2                                                                     г) соли

5. CaSO4

В3.  Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

Реагенты:                                                               Продукты реакции:

1.  Al + HCl →                                                          а) → LiOH

2. KOH + H2SO4 →                                                  б) → Cu(OH)2 + Na2SO4

3. CuSO4 + NaOH →                                                в) → AlCl3 + H2

4. Mg + O2 →                                                            г) → K2SO4 + H2O

                                                                                   д) → MgO

В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды. Ответ дайте в виде целого числа.

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Na + Cl2 =

2. Na2O + H2O =

3. NaOH + H2SO4 =

4. Ag + H2SO4 =

C2.  По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты)

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 5

Часть А

А1. Атомы какого химического элемента  имеют 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

а) углерод

б) натрий

в) бор

г) неон

А2. Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:

а) заряд ядра атома

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

г) число электронов в атоме

А3. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) калий и кислород

б) кислород и фтор

в) сера и водород

г) углерод и сера

А4. Выберите формулу, в которой  степень окисления азота равна +1: 

а) NO2

б) N2O

в)N2О5

г) HNO2.

А5. Щелочь – это:

а) HNO3

б) Al(OH)3

в) KOH

г) MgSO4

А6. Вещества, формулы которых ZnO  и ZnSO4 являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием,    

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) амфотерным оксидом и солью,          

г) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А7. Запись О3 означает:

а) молекулу озона

б) три атома кислорода

в) три молекулы кислорода

г) молекулу кислорода

А8. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды                        

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта                  

г) вытягивание металлической проволоки

А9. Оксиды, взаимодействующие между собой:

а) CO2 и  SO2

б) CO  и  NO

в) Na2O  и SO3

г) Al2O3 и   CaO

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия Al(NO3)3:

а) Al(NO3)3 = Al3+ + NO3-

б) Al(NO3)3 = 3Al3+ + NO3-

в) Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

г) Al(NO3)3 = Al3+ + NO33-

А11. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O2→MgO,                    

б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2            

г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А12. Краткое ионное уравнение

2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует реакции между:

а) CO2 + H2O = H2CO3

б) Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2CO3

в) K2CO3 + H2O = … + …

г) CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2CO3

13. 28 гр азота (N2) составляют …. моль:

а) 1

б) 2

в) 0,5

г) 6∙1023

Часть В

В задании В1 ответом является цифры или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра и соответствующая буква.

В1. Ядро атома хлора содержит … протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений        Формула вещества

1) основный оксид        A. BaCl2

2) основание         Б. HNO3

3) соль        В. Fe(OH)2

4) кислота        Г. CaO

        Д. Al2O3

В3. Установить соответствие:

Исходные вещества                                                                            Продукты реакции

а) H2SO4 + BaCl2=                                                                           1. = Na2SO3 + H2O

б) CuCl2 + NaOH=                                                                             2. = BaSO4 + 2HCl

в) 2NaOH + SO2 =                                                                            3. = K3PO4 + 3H2O

г) H3PO4 + 3KOH =                                                                          4. реакция не идет

                                                                                                          5. = Сu(OH)2 + 2NaCl

В4. Массовая доля алюминия  в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам.  Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =

2. LiOH + CuSO4 =

3. Al + O2 =

4. Hg + HCl =

C2.  Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты  массой  53 гр  с гидроксидом  натрия.

Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 6

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В третьем периоде, в четвертой группе находится:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А2. Заряд ядра атома кальция равен:

а) +40

б) +20

в) +2

г) +4

А3. Выберите пару элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:

а) Na и  Mg

б) P  и H

в) Mg и  F

г) K и O

A4. Формула оксида железа (III):

а) FeO

б) Fe2O2

в) Fe2O3

г) Fe2O

А5. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO3)2, KNO2, Na2SiO3

б) H2SO4, K2S, H2O

в) H2S, H2SO4, HCl

г) H3N, HNO2, H2SiO3

А6. Запись 2SO3 означает:

а) две молекулы оксида серы (VI)

б) два атома серы и три атома кислорода

в) два атома серы и шесть атомов кислорода

г) молекулу серы и молекулу кислорода

А7. Жидкая смесь:

а) гранит

б) уксус

в) воздух

г) бронза

А8. Вещество, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой:

а) СuO

б) CO2

в) SO3

г) NaCl

А9. Уравнение реакции соединения – это:

а) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

б) CO2 + Mg = 2MgO + C

в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

г) Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для HNO3:

а) HNO3 = H + NO3

б) HNO3 = H+ + 3NO-

в) HNO3 = H+ + NO3-

г) HNO3 = 3H+ + NO-

A11.  Краткое ионное уравнение для реакции: СаСО3↓ + 2HNO= Ca(NO3)2 + CO2 + H2O - это:

а) СаСО3 + HNO3 = Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + CO32-

б) СаСО3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2

в) Са2+  + 2NO3- = Ca(NO3)2

г) 2H + CO32- = CO2  + H2O

А12. Тело -

1.           графит

б) полиэтилен

в) свинец

г) пробирка

А13. 0.5 моль оксида серы (IV) занимает объем … л:

а) 11,2

б) 22,4

в) 32

г) 64

Часть В

В задании В1 ответом является буква.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которыхпо три электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четыре

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1) основный оксид

A. HCl

2) основание

 Б. ZnO

3) соль

В. CaO

4) кислота

Г. NaOH

Д. KCl

В2. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом:

Схема реакции                                                                   Тип реакции

1. Fe(OH)2 → FeO + H2O                                                       а) соединение

2. Al + HCl → AlCl+ H2                                                       б) замещение

3. KOH + HCl → KCl + H2O                                                  в) разложение

4. Li2O + H2O → LiOH                                                            г) обмен

Для получения дополнительного балла расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях.

В4. Массовая доля алюминия  в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Ca(OH)2↓ + HCl =

2. KOH + FeCl3 =

3. Zn + O2 =

4. Cu + HCl =

C2.  Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия.

Уравнение химической реакции: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Прежде чем решать задачу не забудьте расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 7

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно  

а) 3    

б) 5    

в) 15  

г) 31

А2. 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов у элемента:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А3.  Ковалентную полярную связь имеет:  

а) S8 

б) O3   

в) K2S  

г) H2S.

A4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

а) NO

б) NaNO2 

в) NH3 

г) HNO3

А5.  Вещества, формулы которых NaOH и Cl2O являются соответственно:

а) основным оксидом и  основанием    

б) оксидом и кислотой

в) основанием и оксидом      

г) кислотой и гидроксидом.

А6.  Оксид фосфора (V) реагирует с:

а) натрием                

б) оксидом серы (IV)      

в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А7. В перечне веществ:

а) CaCO3

б) Ca(OH)2

в) KOH

г) NaCl

д) LiOH

е) H2SiO3

к основаниям относятся:

1) АБВ

2) БВД

3) БВГ

4) ВГE

А8. Смесь, состоящая из двух веществ:

а) воздух                               б) уксус                 в) минеральная вода                         г) гранит

А9. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

а) MgO + CO2→MgCO3         

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

A10.  К физическим явлениям относится:

а) плавление воска                        

б) горение бензина

в) скисание молока      

г) почернение серебряных изделий

А11. Краткое ионное уравнение реакции между СаСО3 и HNO3 - это:

1) СаСО3 + HNO3 = Ca2+ + 2NO3- + 2H+ + CO32-

2) СаСО3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2

3) Са2+  + 2NO3- = Ca(NO3)2

4) 2H + CO32- = CO2  + H2O

A12. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты:

1) оксида меди (II)

2) силиката натрия Na2SiO3

3) карбоната натрия Na2CO3

4) соляной кислоты

А13.  Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна:

а) 42,1%  

б) 45,1%    

в) 38,1%    

г) 45,3%

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число нейтронов в атоме меди равно … .  

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1) основный оксид

а) BaCl2

2) основание

 б) HNO3

3) соль

в) Fe(OH)2

4) кислота

г) CaO

д) Al2O3

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

1. Fe2O3 + H2SO4 →

а) → FeSO4 + H2

2. H2 + S →

б) → Fe2(SO4)3 + H2O

3. Na2S + CuCl2 →

в) → H2S

4. FeO + HCl →

г) → NaCl + CuS

д) → FeCl2 + H2O

В4. Массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 5 гр сахара и 95 гр воды, равна:

а) 5%

б) 0,05%

в) 0,5%

г) 10%

 

 

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. KOH + FeCl3 =

2. Ba(OH)2 + NaNO3 =

3. Zn + O2 =

4.Al + HCl =

С2.  К раствору карбоната калия К2СО3 массой 110,4 г прилили раствора нитрата кальция Са(NO3). Вычислитемассу выпавшего осадка.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

К2СО3 + Са(NO3)2 → CaCO3 + KNO3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 8

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно:  

а) 45 и 74    

б) 80 и 127    

в) 53 и 35    

г) 35 и 53

А2. В третьем периоде шестой группы находится:

а) La

б) Si

в) S

г) Bi

А3.  Ковалентную неполярную связь имеет:  

а) SO2 

б) CO2   

в)K2O  

г)O3

A4.  Водород проявляет  степень окисления -1 в соединении:

а) H2O

б) HNO2 

в) NH3 

г) KH

А5.  Вещества, формулы которых SOи FeSO4 являются соответственно

а) основным оксидом и  солью          

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) кислотным оксидом и солью          

г) кислотой и солью

А6. Название соли Mg3(PO4)2:

а) фосфат марганца

б) сульфат магния

в) фосфат магния

г) сульфит марганца

А7. В веществе состава R2О3 элемент R – это:

а) В

б) S

в) Si

г) C

А8. Запись 2H2O означает:

а) четыре атома водорода, два атома кислорода

б) четыре атома водорода и две молекулы кислорода

в) две молекулы воды

г) две молекулы водорода и молекула кислорода

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO2→MgCO3       

б) FeCl2+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)2

в) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А10.  Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

а) соляная кислота

б) хлорид натрия

в) гидроксид натрия

г) сульфат калия

А11. Краткое ионное уравнение реакции между CuS и HCl - это:

а) 2H+ + S2- = H2S↑

б) Cu2+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = CuCl2 + H2S↑

в) CuS↓ + 2H+ = Cu2+ + H2S↑

г) CuS↓ + 2HCl = Cu2+ + S2- + 2H+ + 2Cl-

A12. Потушить разлитый горящий керосин можно:

а) водой

б) сильной струей воздуха

в) накрыть пламя плотной тканью

г) потушить невозможно

А13.  Массовая доля железа в железной окалине  Fe3O4 равна:

1) 0,78%   2) 72,4%     3) 70%    4) 60%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 15 протонов и 16 нейтронов содержит ядро атома химического элемента … .  

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1.  основный оксид

а) HCl

2. основание

б) ZnO

3. соль

в) CaO

4. кислота

г) NaOH

д) KCl

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

1. Fe2O3 + 6HCl =

а) = 2MgO + C

2. CO2 + Mg =

б) = FeSO4 + H2O

3. Cu(OH)2 =

в) = 2FeCl3 + 3H2O

4. Fe2O3 + 3SO3 =

г) = Fe2(SO4)3

д) = CuO + H2O

В4. В 150 гр 20%-ного раствора глюкозы содержится кислота массой:

а) 7,5 гр

б) 15 гр

в) 30 гр

г) 45 гр

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Zn + O2 =

2. NaOH + Cu(NO3)2 =

3. S + O2 =

4.Hg + HCl =

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди CuSOсо 170 г раствора гидроксида натрия NaOH.  

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

 Вариант 9

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен  

а) +3

б) +6  

в) +16    

г) -16

А2 В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы находится

а) Ti

б) Sc

в) Si

г) Ga

А3  Ионная связь характерна для

а) S 

б) SO3   

в)K2S  

г)H2S

A4 . Степень  окисления сера проявляет в соединении

а) SO3 

б) SO2 

в) H2S

г) S

А5.  Вещества, формулы которых СаO  и СаCl2 являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием    

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) основным оксидом и солью,                   

г) кислотой и основанием

А6. Формула силиката натрия – это:

а) CaSiO3

б) Na2CO3

в) CaCO3

г) Na2SiO3

А7. Кислотные оксиды – это:

а) Al2O3  и CO2

б) Li2O  и H2O

в) CO и P2O5

г) MgO и Na2O

А8. . В веществе состава R2О7 элемент R – это:

а) Cl

б) P

в) Mg

г) S

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO2→MgCO3,        

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А10.  Оксид фосфора (V) не реагирует с:

а) оксидом натрия    

б) водой      

в) cерной кислотой    

г) гидроксидом натрия

А11 . Краткое ионное уравнение реакции между Ba(OH)2 и HNO3 - это:

а) Ba(OH)2  + 2HNO3 = Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + 2OH

б) Ba(OH)2  + 2 H+ = Ba2+ + 2H2O

в) Bа2+  + 2NO3- = Ba(NO3)2

г) 2H + 2OH= 2H2O

A12.  Смесь, в состав которой не входит вода:

а) яблочный сок

б) уксус

в) кровь

г) минеральная вода

А13. Массовая доля натрия в NaOH равна:

а) 16,6%  

б) 12,5%    

в) 58%    

г) 33,3%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 24 протонов и 28 нейтронов содержит ядро атома химического элемента …

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1) основный оксид

а) Al(NO3)3

2) основание

б) LiOH

3) соль

в) H2SiO3

4) кислота

г) MgO

Д  ) ZnO

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

1. CuO + H2SO4 →

а) → MgO + C

2. CO2 + Mg →

б) → FeSO4 + H2O

3. Al(OH)3 →

в) → CuSO4 + H2O

4. Fe2O3 + SO3 →

г) → Fe2(SO4)3

д) → Al2O3 + Н2О

В4.  В 300 гр морской воды содержится 9 гр солей. Массовая доля солей в образце морской воды равна:

а) 2,9%

б) 3%

в) 33%

г) 27%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. NaOH + FeCl2 =

2. LiOH + K2SO4 =

3. P + O2 =

4. Zn + CuCl2 =

С2.  Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия КI с раствором нитрата свинца Pb(NO3)2.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

КI + Pb(NO3)2 = PbI2 + KNO3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 10

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

 А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электроновна последнем уровне равно  

а) 3    

б) 5

в) 7    

г)14

А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

А3.  Ковалентную полярную связь имеет  

а) О 

б) SO3   

в) Сu  

г) К2S

A4.  Проявляет  степень окисления -3 фосфор в соединении

а) Р2O5 

б) Na3РO4 

в) РH3 

г) Р2O3

А5.  Вещества, формулы которых CO2 и HNO3 являются соответственно

а) основным оксидом и  основанием    

б) кислотным оксидом и основанием

в) кислотным оксидом и кислотой          

г) кислотным  оксидом и основанием

А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO3)2, Mg(NO2)2, K2SiO3

б) H3SО4, H2SiO3, H3PO4

в) H2SO4, Н2СО3, H2O

г) KNO3, HNO2, H2SiO3

А7. Твердая смесь:

а) стекло

б) минеральная вода

в) воздух

г) уксус

А8. Формула нитрата магния  – это:

а) MgNO3

б) Mg(NO3)2

в) Mg(NO2)2

г) MgNO2

А9. Уравнение реакции CO2 + Mg = 2MgO + C соответствует реакции:

а) соединения

б) разложения

в) обмена

г) замещения

А10.  Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO3)3:

а) гидроксида калия KOH

б) соляной кислоты

в) сульфата калия K2SO4

г) серной кислоты

А11.  Уравнение электролитической диссоциации Al2(SO4)3

а) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + (SO4)3-

б) Al2(SO4)3 = Al3+ + 3SO42-

в) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

гAl2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42-

A12.   К физическим явлениям относится:

а) выделение запаха при гниении                

б)горение древесины

в) фильтрование раствора                            

г) брожение сахарного сиропа

А13.  Массовая доля железа в Fe(ОН)2 равна:

а) 66,7%  

б) 62,2%    

в) 56,3%    

г) 64,6%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число электронов в  атоме серы  равно … .    

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1) кислотный  оксид

A. Na2CO3

2) основание

Б. NO

3) соль

В. H2SO4

4) кислота

Г. Ca(OH)2

Д. NO5

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

1. H2SO4 + H2SiO3

а) → MgCl2 + H2

2. HCl + Mg →

б) →  реакция не идет

3. H3PO4 + Li2CO3

в) → K2SO4 + H2O

4. KOH + SO3 →

г) → Li3PO4 + CO2 + H2O

д) → H2SiO3 + H2SO4

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 9,7%

в) 3,2%

г) 7%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. KOH + HCl =

2. Ba(OH)2 + NaNO3 =

3. Zn + O2 =

4. Al + HCl =

С2.  Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты НCl с Zn.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 11

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  Распределению электронов в  атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер:

а) 3    

б) 13    

в) 27    

г)12

А2. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов:

а) 3

б) 5

в) 7

г) 8

А3 Химическая связь в  СаСl2:

а) ковалентная полярная      

б) металлическая  

 в) ковалентная неполярная    

г)ионная

A4.  Степень  окисления +4 азот проявляет в соединении

а) NO2 

б) N2O

в)N2О5 

г) HNO2.

А5.  Название вещества, формула которого  ZnSO3 :

а) оксид цинка    

б) сульфид цинка

в) сульфит цинка          

г) сульфат цинка

А6. Число формул оксидов в перечне: Сa(OH)2, CaH2, N2O3, HNO3, BaO, Fe(SO4)3, CuSO4, K2O, PH3 – равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

 А7. К солям не относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) H3N, NaOH, Na2SiO3

б) Na2SO4, Н2СО3, H2O

в) Mg3(РО4)2, H2SO3, HNO3

г) Cu(OH)2, HCl, H2SiO3

А8. К простым относится вещество, формула которого:

а) HCl

б) H3N

в) H2O

г) О3

А9. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O2→MgO                  

б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2            

г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А10.  Краткое ионное уравнение Н+ + ОН= Н2О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H2SiO3 + KOH =

в) H2S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)2 =

А11.  Серная кислота реагирует с:

а) CО2 

б) Ag  

в) Fe(OH) 

г) ZnSO4

A12.   К химическим явлениям относится:

а) кипение воды                        

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта                  

г) ковка металла

А13.  Массовая доля кислорода в Fe(OH)2  равна:

а) 24,2%  

б) 35,6%    

в) 56,8%    

г) 71,2%

Часть В

В задании В1 ответом является число.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Молярный объем газа при н.у. равен … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1) амфотерный   оксид

A. NaOH

2) основание

Б. ZnO

3) соль

В. H2SO3

4) кислота

Г. CaCl2

Д. NO5

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

1. H2SO4 + KOH→

а) → CuCl2 + H2

2. HCl + Cu→

б) →  реакция не идет

3. H3PO4 + K2CO3

в) → Na2SO3 + H2O

4. NaOH + SO2 →

г) → K3PO4 + CO2 + H2O

д) → Na2SO4 + H2O

е) → K2SO4 + H2O

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 17 гр соли и 200 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 9,7%

в) 3,2%

г) 7,8%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Сu(OH)2 + HCl =

2. BaСl2 + NaNO3 =

3. Al + O2 =

4. CO2 + HCl =

С2.  К раствору серной кислоты H2SO4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 12

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1.  В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно:  

а) 4    

б) 6    

в) 8  

г) 2

А2.  Число электронов в  атоме брома  равно:

а) 80  

б) 35    

в) 6    

г) 4

А3.  Химическая связь в  РСl3:

а) ковалентная полярная      

б) металлическая  

в) ковалентная неполярная    

г) ионная

A4.  Степень  окисления -1 хлор проявляет в соединении:

а) Cl2O

б) Cl2O5 

в) HCl

 г) HClO4

А5.  Вещества, формулы которых HCl и AlCl3 являются соответственно:

а) кислотой и  основанием    

б) оксидом и кислотой

в) кислотой  и солью            

г) основанием и солью

А6. Для выделения поваренной соли из ее раствора в воде можно использовать:

а) фильтрование

б) отстаивание смеси в воде

в) центрифугирование

г) выпаривание и кристаллизацию

А7. Формула фосфата калия – это:

а) K3P

б) Ca3P2

в) K3PO4

г) K3(PO4)2

А8. Смесью веществ не является:

а) дистиллированная вода

б) воздух

в) почва

г) молоко

А9. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) Mg + O2→MgO                  

б) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2          

г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А10.  Краткое ионное уравнение Н+ + ОН= Н2О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H2SiO3 + KOH =

в) H2S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)2 =

А11.  Раствор фосфорной кислоты реагирует с:

а) Cu  

б) AgNO3 

в) Br 

г) H2SiO3

A12.  К физическим явлениям относится:

а) плавление                      

б) горение

в) гниение                          

г) ржавление

А13.  Массовая доля кислорода в CaСО3 равна:

а) 16,0%  

б) 32,0%    

в) 48,0%    

г) 12,0%

Часть В

В задании В1 ответом является знак химического элемента.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 9 протонов и 10 нейтронов содержит ядро атома химического элемента … .  

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений

Формула вещества

1) кислотный   оксид

A. Al(OH)3

2) щелочь

Б. Zn(NO3)2

3) соль

В. H2SO3

4) кислота

Г. SiO2

Д. NaOH

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

                      Исходные вещества                                       Продукты реакции

1. CuSO4 + NaOH →

а) → K2SO3 + H2O

2. CO2 + P2O5 →

б) →  реакция не идет

3. NaCl + AgNO3 →

в) → NaNO3 + AgCl

4. KOH + SO2 →

г) → K3PO4 + CO2 + H2O

д) → Na2SO4 + Cu(OH)2

е) → K2SO4 + H2O

В4. Массовая доля cахара  в растворе, приготовленном из 35 гр соли и 150 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 23,3%

в) 18,9%

г) 7,8%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. Zn(OH)2 + H2SO4 =

2. BaNO3 + NaCl =

3. Na + KOH =

4. Na2O + H2O =

С2.    К 173 г  раствора соляной кислоты НСl  поместили цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 13*

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Символ химического элемента кальция:

а. K

б. Ca

в. Сs

г. Сd

А2. Физическим природным явлением является:

а. образование глюкозы в зеленом растении

б. лесной пожар

в. высыхание дождевых луж

г. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество:

а. железо, нож, сахар

б. стекло, дерево, железо

 в. парта, дерево, стекло

 г. стекло, окно, гвоздь

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества:

а. кислород, ртуть, оксид азота

б. оксид натрия, вода, серная кислота

в. барий, оксид бария, гидроксид бария

г. кислород, водород, барий

А5Число, показывающее число атомов в молекуле называется:

а. индекс

б. коэффициент

 в. валентность

 г. электроотрицательность

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

а. по порядковому номеру

б. по номеру периода

в. по номеру группы

г.  по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

а. O2

б. H2O

в. CaCl2

г. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только  элементы второй группы:

а. H,  Na,  K

б. Са,  Mg,  Zn

в. Na,  Mg,  Ca

г. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания:

а. H2SO, N2O5,  Cu(NO3),  Na2O

б. Ca(OH)2,  Cu(OH), NaOH    

в. CaO, H2O, Na2O, N2O5

г. CaO, NaOH, Na2O, N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         SO2+ O2 →   SO3     

а. 4

б. 5

в. 6

г. 7

А11. Для обеззараживания больших количеств воды используют:

а) фильтрование через слой песка с гравием

б) хлорирование воды

в) фильтрование через слой угля

г) дистилляцию воды

А12. 0.4 моль хлора содержит … молекул N:

а) 0,1

б) 2,408∙1023

в) 7,1

г) 6,02∙1023

А13. В соответствии с сокращенным ионным уравнением   2H+ SiO32- = H2SiO3  могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K3PO4 и  Na2SiO3

б) Na2O  и SiO2

в) Li2SiO3 и  NaOH

г) H2SO4 и Na2SiO3

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением:

1. CaCl2 ↔ Ca2+  + Cl -

2. CaCl2  ↔ Ca2+  +  2Cl -

3. CaCl2  ↔ Ca2+  +  2Cl -2

4. CaCl2  ↔ Ca+  +  2Cl -

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

Уравнение                                                         Тип реакции

1. 2Al + 3S → 2Al2S3                                       а. реакция обмена

2. 2Fe(OH)3 → Fe2O+ 3H2O                          б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2                                       в. реакция разложения       

4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2  + H2O           г. реакция соединения      

В3. Установите соответствие между символом химического элемента и свойствами простого вещества этого химического элемента.

Символ элемента                                                           Свойства простого вещества

  1. K                                                                          а. металлические
  2. Ba                                                                         б. неметаллические
  3. S
  4. Na
  5. O

В4. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой:

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. HCl + NaOH  =

2. BaO + CO2 =

3. Na + KOH =

4. P2O5 + H2O =

С2. Объем углекислого газа CO2, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4 

СН+ 2О→ СО+ Н2О  равен

1. 11,2 л

2. 22,4 л

3. 44,8 л

4. 5,6 л

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант 14*

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора:

а) F

б) P

в) Po

г) H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям:

а) химическому и физическому

б) физическому и химическому

в)  химическим

г)  физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело:

а) алюминий, парта, сахар

б) стекло, дерево, железо

в)  ручка, тетрадь, парта

г)  стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества:

а) кислород, водород, гидроксид бария

б) оксид натрия, вода, азотная кислота

в) кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

г)  кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется:

а) индекс

б)  коэффициент

в) валентность

г) электроотрицательность

А6.  Что определяется  номером периода?

а) заряд ядра атома

б) число энергетических уровней

в) число валентных электронов

г) атомную массу

А7.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?

а) O2

б) H2O

в) CaCl2

г) Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только элементы, расположенные в первой группе ПСХЭ:

а) H,  Ba,  Al

б) O,  Mg,  Ca

в)  H,   Na,   K

г)  Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты:

а) H2SO4,  НNO3,  Н2СО3,  НСl

б) Ca(OH)2,  Cu(OH)2,  NaOH, КOН

в) CaO, H2O, Na2O, N2O5

г)  CaO, NaOH, Na2O, N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                        Mg  + O2 → MgO      

а) 4

б) 5

в) 6

г)  7

А11. Укажите наиболее твердое вещество, если в скобках после названия вещества приводится  его твердость по шкале Мооса.

а) кварц (7)

б) корунд (9)

в) гипс (2)

г) апатит (5)

А12. Уравнение реакции соединения – это:

а) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

б) CO2 + Mg = 2MgO + C

в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

г) Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3

А13. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН= Н2О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H2SiO3 + KOH =

в) H2S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)2 =

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр  буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением:

1. H2SO4 → H+ + SO42-

2. H2SO4 →2H+ + SO42-

3. H2SO4 → 2H+ + SO4-

4. H2SO4 → H+ + 2SO42-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

Уравнение реакции                                     Тип реакции

1. Fe + S → FeS                                          А. реакция обмена

2. 2Al(OH)3 → Al2O+ 3H2O                     Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl2 →  FeCl2 + Cu                      В. реакция разложения

4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O              Г. реакция соединения

В3. Установите соответствие между названием соединения и его химической формулой.

Название                                                              Химическая формула

  1. гидроксид кальция                                a) HNO2
  2. оксид серы (VI)                                      б) Ca(OH)2
  3. азотистая кислота                                   в) CuS
  4. сульфид меди                                          г) SO3

В4. В 18 гр воды растворили 7 гр вещества. Определите массовую долю вещества в растворе.

  1. 28%
  2. 38,9%
  3. 52%
  4. 46%

Часть С

При записи  ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.  

1. HNO3 + KOH  =

2. CaO + SO2 =

3. Na + Mg(OH)2 =

4. P2O5 + H2O =

С2. Масса цинка, необходимого для получения 20 л водорода по следующей схеме превращений составляет          Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1. 65 г

2. 58 г

3. 390 г

4. 260 г

 

 

 

 

 

 

 

 

Итоговый тест по географии для 7-го класса.

Вариант 1.

Выберите один правильный ответ из четырех предложенных.

1. Правильно выберите масштаб карты, если на ней расстояние между двумя населёнными пунктами 5см, а на местности 5 км:

1) 1:5000; 2) 1:1000000; 3) 1:10000; 4) 1:100000.

2. Самой полноводной рекой Африки является:

1) Нигер; 2) Конго; 3) Нил; 4) Замбези.

3.Назовите государство Азии:

1) Боливия; 2) Пакистан; 3)Дания; 4) Мексика.

4. Кто впервые доказал единство Мирового океана:

1) Эратосфен; 2) Колумб; 3) Кук; 4) Магеллан.

5. Какой стороне горизонта соответствует азимут величиной 135°:

1) северо-восток; 2) юго-запад; 3) северо-запад; 4) юго-восток.

6. Самые высокие температуры воздуха на земле отмечены в пределах:

1) Сахары; 2) Амазонии; 3) Аравийского п-ва; 4) Центральной Австралии.

7. Антарктида была открыта в 1820 году:

1) И.Ф. Крузенштерном и Ю.Ф. Лисянским; 2) Д. Куком и В. Янсзоном; 3) Ф.Ф. Беллинсгаузеном и М.П. Лазаревым; 4) Ф. Амундсеном и Р. Скоттом.

8. Высочайшей вершиной Анд является гора:

1) Чимборасо; 2) Котопахи; 3) Аконкагуа; 4) Ильямпу.

9. Горную систему, образовавшуюся в кайнозое и расположенную в центре Европы, называют:

1) Пиренеями; 2) Кавказом; 3) Балканами; 4) Альпами.

10. Большинство рек Евразии имеют:

1) грунтовое питание; 2) снеговое; 3) дождевое; 4) ледниковое.

Напишите словами определения или понятия.

11. Как называются участки суши с абсолютной высотой от 0м-200м?

12. Ветер, постоянно дующий от тропиков в сторону экватора, называется…

13. Водные пространства, глубоко вдающиеся в сушу, называются…

14. Жители Южной Америки потомки от смешанных браков индейцев и негров, называются…

15. Как называется западная часть материка Евразии?

Установите соответствие.

16. Установите соответствие между крайними точками Северной Америки и их координатами:

1) м. Марьято а) 73°с.ш., 94°30' з.д.

2) м. Принца-Уэльского б) 53°с.ш., 56°з.д.

3) м. Мерчисон в) 65°с.ш., 168°з.д.

4) м. Сент-Чарльз г) 8°с.ш., 81°з.д.

17. Установите соответствие между платформами и формами рельефа:

1) Восточно-Европейская а) Среднесибирское плоскогорье;

2) Индейская б) Русская равнина;

3) Сибирская в) Плоскогорье Декан.

Сконструируйте правильное утверждение.

18. Берега Австралии слабо изрезаны, при этом выделяются заливы Большой Австралийский и (1), на севере расположен крупнейший полуостров (2), самым большим островом материка является (3).

Слова для вставки:

1 – (Кампече), (Карпентария), (Бискайский)

2 – (Кейп-Йорк), (Юкатан), (Сьюард)

3 – (Сулавеси), (Тимор), (Тасмания).

Вариант 2.

Выберите один правильный ответ из четырех предложенных.

1. Если на географической карте отрезок длиной 1 см соответствует 200 км земной поверхности, то масштаб этой карты:

1) 1:200; 2) 1:200000; 3) 1:20000000; 4) 1:200000000.

2. Большинство из озёр Австралии:

1) сточные и пресные; 2) сточные солёные; 3) бессточные и пресные; 4) бессточные и солёные.

3. Назовите государство Африки:

1) Перу; 2) Дания; 3) Ливия; 4) Боливия.

4. Сколько соли можно получить из 1 тонны воды Персидского залива, если её солёность 40‰:

1) 40г, 2) 400г, 3) 4 кг, 4) 40 кг.

5. Какой стороне горизонта соответствует азимут величиной 270°:

1) север; 2) запад; 3) северо-запад; 4) юго-восток.

6. Постоянный ветер, дующий от тропиков в сторону 60° широт, называется:

1) муссоном; 2) пассатом; 3) западным переносом; 4) северо-восточным переносом.

7. Среди исследователей Центральной и Восточной Африки конца 19 века особое место занимает:

1) Н.М. Пржевальский; 2) Н.Н. Миклухо-Маклай; 3) В.В. Юнкер; 4) О.Ю. Шмидт.

8. Высочайшей вершиной Альп является гора:

1) Чимборасо; 2) Монблан; 3) Мак – Кинли; 4) Ильямпу.

9. Самый высокий континент на земле:

1) Евразия; 2) Антарктида; 3) Австралия; 4) Африка.

10. Природная зона Африки, где растут баобабы, акации, а среди травянистой растительности пасутся антилопы, буйволы, зебры, называется:

1) переменно-влажные леса; 2) саванны и редколесья; 3) жестколистные леса и кустарники; 4) тропические пустыни и полупустыни.

Напишите словами определения или понятия.

11. Как называются участки суши с абсолютной высотой свыше 1000м.

12. Мощное тёплое течение у берегов Северной Америки, формируется под действием силы тяжести и ветра, называется…

13. Субтропические степи на лессовых равнинах Южной Америки, главным образом в Аргентине и Уругвае, называются…

14. Как называют южную полярную область Земли, расположенную до 50-60°ю.ш.?

15. Самое большое озеро Австралии, называется…

Установите соответствие.

16. Установите соответствие между крайними точками Австралии и их координатами:

1) м. Йорк а) 38°ю.ш., 147°в.д.,

2) м. Юго-Восточный б) 28°ю.ш., 154°в.д.,

3) м. Стип-Пойнт в) 11°ю.ш., 143°в.д.,

4) м. Байрон г) 26°ю.ш., 114°в.д.

17. Установите соответствие между горными породами и месторождениями полезных ископаемых.

1) Кристаллические породы а) каменный уголь, нефть, природный

платформы; газ, фосфориты.

2) Продукты выветривания б) железные руды, свинец, титан,

кристаллических пород цинк, медь, уран.

3) Осадочные породы в) бокситы, железные руды

предгорных прогибов осадочного происхождения.

Сконструируйте правильное утверждение.

18. Островов вблизи Африки мало, крупнейший из них (1), на востоке в Индийский океан врезается полуостров (2), а на западе в сушу вдаётся (3) залив.Слова для вставки:

1 – (Врангеля), (Мадагаскар), (Калимантан).

2 – (Пиренейский), (Лабрадор), (Сомали), (Флорида).

3 – (Гвинейский), Бискайский), 9Гудзонов), (Персидский).

 

 

 

 

 

СПЕЦИФИКАЦИЯ

итоговой проверочной работы по географии за курс 7 класса школы.

1. Назначение КИМ итоговой контрольной работы.

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения семиклассниками Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по географии 7 класса.

2. Документы, определяющие содержание КИМ.

Содержание итоговой работы определяется на основе документов:

- Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 №1089)

- Программа Домогацких Е.М. (Программа курсов «География» для 5-9 классов. - М.: Русское слово, 2012)

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Отбор содержания, подлежащего проверке в итоговой работе осуществляется в соответствии с разделом «Обязательный минимум содержания основных образовательных программ» Федерального компонента государственных стандартов основного общего образования. В каждый вариант включены задания, проверяющие уровень знания содержания всех основных разделов курса Географии материков и океанов и выполнение основных требования к уровню подготовки семиклассников.

4Структура проверочной работы.

Работа состоит из 18 заданий. Задания проверяют знания, составляющие основу географической грамотности, а также способность применять знания и умения в контекстах, соответствующих основным разделам курса. Работа содержит 10 заданий с выбором одного верного ответа из четырех предложенных, 7 заданий с кратким ответом, 1 задания с выбором географических объектов и подставления их в заданный текст.
5. Распределение заданий проверочной работы по содержанию и видам учебной деятельности.

Содержание проверочной работы можно разделить на 7 блоков обязательного минимума содержания образования.

Первый блок включает задания №1,5, по теме «География в современном мире. Математическая основа карт». Второй – задания №8,9,17 по теме «Литосфера». Третий – задания №6,11,13 по теме «Атмосфера». Четвертый – задания №4, 12 по теме «Гидросфера». Пятый – задания №2, 10, 14, 15, 16, 18, по теме «Материки». Шестой – задание №7, по теме «Исследователи». Седьмой – задание № 3, по теме «Страны мира».

Проверочная работа предусматривает разные виды учебной деятельности. ЗаданияI части (1-15) позволяют проверить освоение наиболее значимого содержания: знание фактов и закономерностей по данным темам, элементарных причинно-следственных связей, сформированность простейших географических умений и пространственных представлений. Во II части представлены задания (16-17), в которых необходимо сделать множественный выбор. Они предполагают более глубокое знание фактов и сформированность пространственных представлений о конкретных территориях. Сложное задание III части направлено на проверку умения устанавливать связи между различными географическими объектами.

Распределение заданий по содержанию

и видам учебной деятельности.

7. Распределение заданий проверочной работы по уровню сложности.

Работа включает в себя 55% простых заданий, 39% средней сложности и 6% сложных.

8. Время выполнения работы.

На выполнение проверочной работы отводится 45 мину.

9. Число вариантов в работе.

Подготовлено два варианта, в которых даны однотипные задания на проверку одинаковых знаний, умений и тем курса.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы Вариант 1.

1-4; 2-2; 3-2; 4-4; 5-4; 6-4; 7-3; 8-3; 9-4; 10-3;

11. Низменность

12. Пассат

13. Залив

14. Самбо

15. Европа

16. 1-г, 2-в, 3-а, 4-б

17. 1-б, 2-в, З-а

18. (1)-Капрентария

(2)-Кейп-Йорк

(3)-Тасмания

Вариант 2.

1-3; 2-4; 3-3; 4-4; 5-1; 6-3; 7-3; 8-2; 9-2; 10-2

11. Горы;

12. Гольфстрим

13. Пампа

14. Антарктика

15. Эйр

16. 1-в; 2-а; 3-г; 4-б

17. 1-б; 2-в; З-а

18. (1)-Мадагаскар

(2)-Самали

(3)-Гвинейский



 

0. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.

За каждый правильный ответ первой части (№1-10) ставится 1 балл. За правильное выполнение заданий II части, №11-15 – 1 балл, №16-17 – 2 балла. За правильно выбранный географический объект в 18 вопросе (III часть) – 1 балл, всего 3 балла. Максимальный балл за работу – 22 балла. «3» получает работа с 7-11, «4» - с 12-17, «5» - с 18-22 баллами.

Перечень проверяемых требований стандарта

5 мин.

 

 

 

 

Результаты контрольной работы учителя биологии гимназии г. Абдулино Селиной Н.А. (из аттестационной работы по теоретическому направлению).

 

Разноуровневая контрольная работа по биологии. Декабрь.

Базовый уровень.

Промежуточный контроль по теме : “Обмен веществ в клетке”.

Учебник  Общая биология : Для гимназий и лицеев  (под ред. А.О.Рувинского М, 1983)

Программа : Захаров В.Б. Общая биология 10-11 кл. (для классов, школ и лицеев с углубленным изучением биологических дисциплин – И: Дрофа, 2000)

Контрольная работа рассчитана на один урок.

                                                        I Вариант

1.      Что такое обмен веществ ? Охарактеризуйте этапы обмена веществ.

2.      Как происходит трансляция – сборка первичной структуры молекулы белка?

3.      Проведите транскрипцию на участке цепи ДНК Г-Ц-Г-Ц-А-Г-А-Г-Т-Т и напишите результат этого процесса.

4.      Дайте определение биологическим понятиям:

                     гетеротрофные организмы

                     трансляция

                    фотосинтез.

                                     II Вариант

1.      Что такое генетический код. Назовите свойства генетического кода.

2.      Как осуществляется автотрофное питание у растений ?

3.      Участок ДНК содержит последовательно расположенные нуклеотиды

     А-Т-Г-А-А-Ц-Т-Т-А-Г-Ц. 

Укажите аминокислотный состав белковой цепи,  соответствующей этому участку ДНК.

4.      Приведите доказательства в пользу тесной взаимосвязи биосинтеза и энергетического обмена.

                                      III Вариант

1.      Что такое хемосинтез. Приведите примеры хемосинтезирующих организмов.

2.      Как осуществляется энергетический обмен в гетеротрофной клетке.

3.      Определите аминокислотный состав фрагмента белковой молекулы, если одна из цепей ДНК имеет следующую последовательность нуклеотидов :

Ц-Т-А-А-Ц-А-Ц-Ц-Г-Г-Г-Ц-А-Т-Т-Ц-Ц-А

Что произойдет с генетическим кодом, если в цепи пятый нуклеотид, если:

а) убрать из цепи ДНК

б) заменить на гуанин (Г)

     Как эти изменения отразятся на структуре белка ?

4.   При воздействии на изолированную мышцу лягушки электрическим током в отсутствие кислорода она быстро теряет способность сокращаться. Однако если обеспечить доступ кислорода, то мышца вновь начнет сокращаться. Объясните результаты опыта. Какое вещество образуется в мышцах в анаэробных условиях и как оно влияет на передачу нервных импульсов? Почему восстанавливается работа мышцы.

                            Анализ контрольной работы учителем

Контрольная работа проводилась в 10 “е” классе естественнонаучного профиля, с целью проверки базовых знаний учащихся 10е класса по теме : “Обмен веществ в клетке”

Всего в классе – 18 учеников

Контрольную работу выполнили – 16 учащихся

Отсутствовали – 2 человека (по болезни)

Результаты контрольной работы

“5” – 6           Успеваемость   - 100% 

“4” – 8           Качество знаний – 87%

“3” – 2           СОЮ – 85%

“2” – нет

Анализируя результаты контрольной работы, хочется отметить, что половина учащихся 10е класса при выполнении контрольной работы выбрали наиболее трудный – третий вариант. Все учащиеся класса успешно справились с выполнением контрольной работы.

            Школьники показали хорошие знание теоретического материала. Думаю причина в том, что данная тема изучалась в 10е классе более глубоко ( на повышенном уровне сложности). Изучаемая тема хорошо оснащена наглядным материалом : таблицы, слайды, видеофильмы.

Пример хорошего ответа : Генетический код – это система записи последовательности расположения аминокислот в молекуле белка, с помощью последовательности расположения нуклеотидов в молекуле ДНК. Свойства генетического кода : код –триплетен, - вырожден, -однозначен, -универсален,    -между генами имеются знаки препинания, -внутри гена нет знаков препинания. (ответ приведен в сокращенном варианте)

Пример плохого ответа : обмен веществ – это метаболизм, он характерен для растений и животных. Бывает двух видов : энергетический и пластический.

Наибольшие затруднения вызвал у учащихся второй вопрос на знание научных фактов. Ответы в целом правильные, но у большинства учащихся сбивчивые и неполные. Думаю, это связано с характерным для их возраста четко и последовательно излагать свои мысли письменно, неумение спланировать свой ответ.

Пример хорошего ответа : Автотрофное питание у растений осуществляется в процессе фотосинтеза. Растения поглощают из почвы воду (корнями), из воздуха СО2 (через устьица, хлоропласты порциями (квантами) улавливают солнечную энергию и преобразуют ее в энергию химических связей, в результате процесса образуется органическое вещество – глюкоза и в атмосферу выделяется свободный кислород (продукт фотосинтеза воды)).

хлорофил+энергия света

СН2О + 6СО2  =======  С6Н12О6 + 6О2

Процесс фотосинтеза протекает в 2 стадии : световая и темновая. (краткое описание стадий фотосинтеза и процессов в них происходящих). Фотосинтез характерен не только для растений, но и для некоторых видов бактерий и животных – эвглена зеленая.

Пример плохого ответа :Трансляция – это сборка первичной структуры, молекулы белка, происходит на рибосомах в цитоплазме клеток. Все учащиеся показали хорошие практические умения в воспроизведении процессов транскрипции и трансляции. Хорошее знание терминов, умение сравнить, объяснить, доказывать, устанавливать причинно-следственные связи.

            Это связано с регулярным решением биологических задач, проблемных вопросов и логических заданий на уроках биологии в этом классе. Думаю, что неплохой результат контрольной работы так же объясняется интересом учащихся к предмету биология, их постоянному вниманию и активной работе на уроках.

            Считаю, что в дальнейшем необходимо :

- поддерживать интерес учащихся к предмету

- учить учащихся составлять план ответа

- чаще использовать задания на развитие речи, мышления, памяти, внимания

n продолжать работу с биологическими терминами.

 

 

 

           Справка-анализ результатов  тестирования

по итогам  2013-2014 учебного года

 

Класс 11  ЕМН                       Дата проведения:  16 мая 2014 года

Предмет:  БИОЛОГИЯ

ФИО учителя:  Колычева Татьяна Алексеевна

Цель: определение уровня обученности по предмету, сформированности предметных компетенций

Результаты тестирования:

 

Всего уч-ся

Приняли участие

Получили

% успеваемости

% качества

Средний балл

5

4

3

2

25

18

1

7

10

0

100%

44%

13,1

 

Анализ тестирования:

 

Контрольная работа включала тестовые задания (20) за курс средней школы.  Подобные задания встречаются в сборниках для подготовки к ЕНТ. Для выполнения данных заданий необходимо знать учебный материал за курс 6-9 классов, т.е. курсы «Растения», «Животные», «Человек» и «Общая биология».  Проверка осуществлялась по шкале: от 0 до 30% выполненных заданий – «2», от 30 до 60% выполненных заданий – «3», от 60 до 90% - «4», от 90 до 100% - «5».

В тестировании приняли участие  18 учащихся. Средний балл – 13, 1, что составляет  65,5%  выполнения заданий.  Лучше всех справилась с работой Жумабекова К. Это связано с тем, что она ведет серьезную подготовку к ЕНТ, прорабатывает вопросы из сборников ЕНТ по всему курсу биологии.  Высокие баллы (от 15 до 18) набрали Илюхин С.. Пастухова Д., Васюк К., Туякова А.  В целом учащиеся 11 класса подтвердили свои оценки. Некоторые (Илюхин С., Коровяков В.) повысили свои результаты. Ниже своих возможностей написали работу Александрова А. (14 баллов) и Пригодич П. (11 баллов).

Хорошо усвоены темы за курс «Общая биология». Не вызвали затруднений такие темы как «Основы генетики»,  «Теория эволюции Ч. Дарвина», «Химический состав живых организмов».  Допущены ошибки по темам за курс «Анатомия человека» и «Зоология».

Анализируя итоги контрольной работы  в 11 классе можно сделать следующие выводы:

1) Ученики овладели теоретическими и практическими навыками, знают научные факты, оперируют понятиями.

2) Анализ ответов показал значительные различия в уровне знаний учащихся, данный факт свидетельствует об индивидуализации и дифференциации обучения, с этой целью необходимо продолжать использовать задания различного уровня трудности от простых заданий на воспроизведение до творческих, исследовательских.

3) Необходимо  постоянно планировать повторение и системную работу по усвоению учащимися биологических терминов и понятий.

 

 

 

 

 

 

 

 

Класс 10  ЕМН                       Дата проведения:  15 мая 2014 года

Предмет:  БИОЛОГИЯ

 

Результаты тестирования:

 

Всего уч-ся

Приняли участие

Получили

% успеваемости

% качества

Средний балл

5

4

3

2

20

15

0

11

4

0

100%

73%

13,9

 

Контрольная работа включала тестовые задания (20) за курс средней школы.  Подобные задания встречаются в сборниках для подготовки к ЕНТ. Для выполнения данных заданий необходимо знать учебный материал за курс 9-10 классов, т.е. курс «Общая биология».  Проверка осуществлялась по шкале: от 0 до 30% выполненных заданий – «2», от 30 до 60% выполненных заданий – «3», от 60 до 90% - «4», от 90 до 100% - «5».

В тестировании приняли участие  15 учащихся. Средний балл – 13,9, что составляет  69,5%  выполнения заданий.  Лучше всех справились с работой и набрали высокие баллы (от 15 до 18):  Калиева Б, Дмитриенко Н., Амамбаева А.. Еременко О.. Карпенко Д, Рихтер  Ю.

 В целом учащиеся 10 класса подтвердили свои оценки и уровень обученности. Некоторые (Карпенко Д, Еременко О., Залатуха А..) повысили свои результаты. Ниже своих возможностей написали работу  Рихтер Ю,  Киссер Д.,  Зозуля Д.

Хорошо усвоены темы за курс «Общая биология». Не вызвали затруднений такие темы как «Индивидуальное развитие организмов – онтогенез», «Химический состав живых организмов»,  хорошо оперируют генетическими понятиями и терминами.

Вызвали затруднения вопросы по теме «Основы  селекции», так как эта тема еще не изучена в полной мере.  В ходе анализа контрольной работы выявлено, что путают два способа деления «Митоз» и «Мейоз», при этом хорошо знают процессы, происходящие в каждом делении.

Анализируя итоги контрольной работы, можно сделать следующие выводы:  в целом учащиеся 10 класса  показали хорошее знание теоретического материала. Причина в том,  что в течение года практиковалась зачетная система по изученным темам. При этом сразу выявлялись пробелы в знаниях и велась коррекционная работа. На уроках  всегда используется необходимая наглядность: таблицы, слайды, видеофильмы.

Результат контрольной работы объясняется достаточным интересом учащихся к предмету биология, их постоянному вниманию и активной работе на уроках.

            Считаю, что в дальнейшем необходимо продолжить:                             

- поддерживать интерес учащихся к предмету;

- учить учащихся  работать самостоятельно, находить и использовать необходимую информацию;

- чаще использовать задания на развитие речи, мышления, памяти, внимания;

- продолжать работу по формированию предметной компетентности учащихся..

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Класс:  9                       Дата проведения:  14 мая 2014 года

Предмет:  БИОЛОГИЯ

Результаты тестирования:

 

Всего уч-ся

Приняли участие

Получили

% успеваемости

% качества

Средний балл

5

4

3

2

30

15

2

4

8

1

93%

40%

12,1

 

Анализ тестирования:

Контрольная работа включала тестовые задания (20) за курс основной школы.  Для выполнения данных заданий необходимо знать учебный материал за курс 9 класса, т.е. курс «Общая биология».  Проверка осуществлялась по шкале: от 0 до 30% выполненных заданий – «2», от 30 до 60% выполненных заданий – «3», от 60 до 90% - «4», от 90 до 100% - «5».

В тестировании приняли участие  15 учащихся (50% от общего количества учащихся). Учащиеся отсутствовали в силу разных причин: участие в спортивных соревнованиях, по болезни, неизвестная причина пропусков и др.  Средний балл – 12,1, что составляет  60,5%  выполнения заданий.  Лучше всех справились с работой и набрали высокие баллы (от 15 до 18):  Потыканенко Н., Аникин Д., Сарсембаева С, Евдокимов Е.

 В целом учащиеся 9 класса подтвердили свои оценки и уровень обученности. Ниже своих возможностей написали работу  Утетлеуов А., Ельцова К., Жарков В. На результаты контрольной сказалось отсутствие многих  учащихся.  Бундин А. получил «2», что сказалось на успеваемости (93%). Причиной являются систематические пропуски учебных занятий.

Хорошо усвоены темы за курс «Общая биология». Не вызвали затруднений такие темы как «Индивидуальное развитие организмов – онтогенез», «Химический состав живых организмов»,  хорошо оперируют генетическими понятиями и терминами, умеют определять доминантные и рецессивные признаки, генотипы различных организмов.

 В ходе анализа контрольной работы выявлены затруднения по теме «Деление клетки», что путают два способа деления «Митоз» и «Мейоз».

Анализируя итоги контрольной работы  в 9 классе можно сделать следующие выводы:  в целом учащиеся 9 класса  показали неплохое знание теоретического материала, основных биологических понятий. Но при этом, выполняя тесты, ученики слабо используют метод исключения, недостаточно внимательно читают задание.

Для коррекции полученных результатов считаю, что в дальнейшем необходимо продолжить:

- отработку техники выполнения тестовых заданий;     

- поддерживать интерес учащихся к предмету, работать над повышением мотивации;

- учить учащихся  работать самостоятельно, находить и использовать необходимую информацию;

- чаще использовать задания на развитие речи, мышления, памяти, внимания;

- продолжать работу по формированию предметной компетентности учащихся.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Класс: 8                      Дата проведения:  13 мая 2014 года                                                      

Предмет:  БИОЛОГИЯ

Результаты тестирования:

 

Всего уч-ся

Приняли участие

Получили

% успеваемости

% качества

Средний балл

5

4

3

2

29

24

1

7

16

0

100%

33%

11,6

 

 

 

 

 

 

 

Анализ тестирования:

Контрольная работа включала тестовые задания (20) за курс основной школы.  Для выполнения данных заданий необходимо знать учебный материал за курс 8 класса, т.е. курс «Анатомия, физиология, гигиена человека».  Проверка осуществлялась по шкале: от 0 до 30% выполненных заданий – «2», от 30 до 60% выполненных заданий – «3», от 60 до 90% - «4», от 90 до 100% - «5».

В тестировании приняли участие  24 учащихся из 29.  Средний балл – 11,6, что составляет  58%  выполнения заданий. Качество выполнения заданий контрольной работы соответствует уровню обученности классов по предмету. Лучше всех справились с работой и набрали высокие баллы (от 15 до 18): Пригодич Н., Бабиков В., Максимова Е., Султанбекова А.

 В целом учащиеся 8 класса подтвердили свои оценки и уровень обученности. Ниже своих возможностей написали работу  Туманова Т., Мацукевич К., Дмитренко Е.

Хорошо усвоены темы «Строение и функции кожи», «Пищеварительная система» и др.

 В ходе анализа контрольной работы выявлены затруднения по теме «Железы внутренней секреции и гормоны», «Строение и функции нервной системы».

Анализируя итоги контрольной работы  в 8 классе можно сделать следующие выводы:  в целом учащиеся 8 класса знание теоретического материала, основных биологических понятий. Но при этом, выполняя тесты, ученики слабо используют метод исключения, недостаточно внимательно читают задание.

Для коррекции полученных результатов считаю, что в дальнейшем необходимо продолжить:

- отработку техники выполнения тестовых заданий;     

- поддерживать интерес учащихся к предмету, работать над повышением мотивации;

- учить учащихся  работать самостоятельно, находить и использовать необходимую информацию;

- чаще использовать задания на развитие речи, мышления, памяти, внимания;

- продолжать работу по формированию предметной компетентности учащихся.

                                                                               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Класс: 7                       Дата проведения:  15 мая 2014 года

Предмет:  БИОЛОГИЯ

Результаты тестирования:

 

Всего уч-ся

Приняли участие

Получили

% успеваемости

% качества

Средний балл

5

4

3

2

24

18

1

7

10

0

100%

44%

12,5

 

Анализ тестирования:

 

Контрольная работа включала тестовые задания (20) за курс основной школы.  Для выполнения данных заданий необходимо знать учебный материал за курс 7 класса, т.е. курс «Зоология».  Проверка осуществлялась по шкале: от 0 до 30% выполненных заданий – «2», от 30 до 60% выполненных заданий – «3», от 60 до 90% - «4», от 90 до 100% - «5».

В тестировании приняли участие  18 учащихся.  Средний балл – 12,5, что составляет  62,5%  выполнения заданий. Качество выполнения заданий контрольной работы (44%) соответствует уровню обученности данного класса по предмету. Лучше всех справились с работой и набрали высокие баллы (от 15 до 18): Мендекинова А., Бабаченко П., Полянин М., Касентаева А.

 В целом учащиеся 7 класса подтвердили свои оценки и уровень обученности. Ниже своих возможностей написали работу Дорошенко Д., Штельваг А., Пилипенко Е., Шахвалеева Ю.

Хорошо усвоены темы «Тип Членистоногие», «Класс Паукообразные», «Строение и многообразие млекопитающих», так как на изучение этих тем уделено достаточное количество времени, и темы изучались недавно, свежи в памяти.

Затруднения вызвали вопросы по теме «Простейшие», «Многообразие кишечнополостных» и. «Моллюски»

Анализируя итоги контрольной работы  в 7 классе можно сделать следующие выводы:  в целом учащиеся 7 класса знание теоретического материала, основных биологических понятий: знают систематику животных, основные характерные особенности различных типов животных. Но при этом, выполняя тесты, ученики слабо используют метод исключения, недостаточно внимательно читают задание.

Для коррекции полученных результатов считаю, что в дальнейшем необходимо продолжить:

- отработку техники выполнения тестовых заданий;     

- поддерживать интерес учащихся к предмету, работать над повышением мотивации;

- учить учащихся  работать самостоятельно, находить и использовать необходимую информацию;

- чаще использовать задания на развитие речи, мышления, памяти, внимания;

- продолжать работу по формированию предметной компетентности учащихся.

                                                                               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Класс:  6                      Дата проведения:  15 мая 2014 года

Предмет:  БИОЛОГИЯ

Результаты тестирования:

 

Всего уч-ся

Приняли участие

Получили

% успеваемости

% качества

Средний балл

5

4

3

2

20

19

0

8

11

0

100%

42%

11,8

 

Анализ тестирования:

 

Контрольная работа включала тестовые задания (20) за курс основной школы.  Для выполнения данных заданий необходимо знать учебный материал за курс 6 класса, т.е. курс «Ботаника».  Проверка осуществлялась по шкале: от 0 до 30% выполненных заданий – «2», от 30 до 60% выполненных заданий – «3», от 60 до 90% - «4», от 90 до 100% - «5».

В тестировании приняли участие  19 учащихся.  Средний балл – 11,8, что составляет  59%  выполнения заданий. Качество выполнения заданий контрольной работы соответствует уровню обученности  6 класса по предмету. Лучше всех справились с работой и набрали высокие баллы (от 15 до 18):  Петров А., Бельчикова Е., Клишин В., Федорченко Е.

 В целом учащиеся  подтвердили свои оценки и уровень обученности. Ниже своих возможностей написали работу  Нурмухамбетов М,  Мурзатаева Т. Хорошо усвоены темы  «Корневая система», «Строение листа» и другие вопросы, касающиеся строения растений и функций органов.

 В ходе анализа контрольной работы выявлены затруднения по темам «Систематика растений», деление цветковых растений на группы, семейства растений.

Анализируя итоги контрольной работы  в 6 классе можно сделать следующие выводы:  в целом учащиеся 6 класса показали знание теоретического материала, основных биологических понятий. Но при этом, выполняя тесты, ученики слабо используют метод исключения, недостаточно внимательно читают задание.

Для коррекции полученных результатов считаю, что в дальнейшем необходимо продолжить:

- отработку техники выполнения тестовых заданий;     

- поддерживать интерес учащихся к предмету, работать над повышением мотивации;

- учить учащихся  работать самостоятельно, находить и использовать необходимую информацию;

- больше внимания уделить систематике растений, изучению многообразия растений;

- чаще использовать задания на развитие речи, мышления, памяти, внимания;

- продолжать работу по формированию предметной компетентности учащихся.

                                                                               

 

 

 

Подпись учителя__________________________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответное слово классных руководителей:

Мы желаем,чтоб вы были
Умные, но не занудные,
Гордые, но не заносчивые,
Ласковые, но не навязчивые,

Строгие, но не злые,
Скромные, но не робкие,
Храбрые, но не задиристые,
Милые, но не придирчивые,

Деловые, но не нахрапистые,
Решительные, но не нахальные,
Добросовестные и ответственные.
Будьте уверены в себе, преодолевайте трудности!

Будьте добры, снисходительны,
Милосердны, справедливы.
Удачи вам и счастья !

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Заговор который читают в затруднительном материальном положении: Если у вас в данный момент большие финансовые проблемы, нет работы, висит кредит и нет ни какого просвета что всё наладиться, то читайте эту молитву каждый день, до того времени, пока всё не восстановится. " Иду я, раба Божия по чистому полю, выйду на гору каменну, на той горе каменной стоит церковь новая, в ней Ангелы поют, над ней Архангелы трубят, во той церкви свет горит нетленный, свет превечный, свет Господень. Тому свету поклонюся Господу помолюся : Господи ! В Тебе богатство для нуждающихся, сердечная радость для скорбящих, врачевство для всех уязвлённых, утешение для всех сетующих. Возсияй ми Боже, Боже мой. Свет Твой истинный, яко да во свете Твоём узрю и аз Славу Твою, яко Единородного от Отца, и да вооброзится внутрь меня Образ Твой непостижимый, по нему же создал еси человека. О Боже, Спасителю мой. Свете ума моего и Крепосте души моея, да вселиться в меня доброта Твоя, да пребуду и аз непрестанно в Тебе, присно нося в себе Духа Твоего Святого, иже да даст ми уподобиться Тебе, Единому Господу моему, якоже быша подобие Тебе век от века Святые Твоя. Ей, Господи Иисус Христе, по неложному Твоему обетованию, приди со Отцем и Духом Святым и обитель Твою сотвори внутрь меня. Аминь.

.

Заговоры на улучшение памяти: Если вы будете периодически читать эти заговоры, у вас всегда будет хорошая память. 1) Этот заговор читают на еду и питьё: - " Господи, как люди не забывают Тебя, и как, Господи, Ты не забываешь меня и весь род человеческий, так и я, раба Твоя (имя), ничего чтоб не забывала, из памяти своей не потеряла: Того, что есть, что было и будет. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь." 2) Если вы стали терять память, то в лунную, звёздную и спокойную ночь, нужно выйти на улицу или балкон, поднять глаза к небу и прошептать: - " Как люди помнят Иисуса Христа, так чтобы и я , Божия раба (имя) имела крепкую память. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь."

 

Материнский заговор, чтобы у детей всегда деньги водились: Если у ваших детей есть денежные проблемы, то купите новый носовой платок и заговорите его. Через неделю отдайте наговорённый платочек своему ребёнку и предупредите его, что стирать платок нельзя. Пока платок будет с вашим ребёнком, у него всегда будут водиться деньги: " Встану благословясь, раба Божия (имя), пойду перекрестясь, на четыре дороги, на пять ветров, дойду до синя моря, на синем море бел - горюч камень, на том камне гора, во той горе пещера, в той пещере Матерь Божия с Христом - Младенцем. Она Его млеком питает, приговаривает: Расти, Дитя Моё, питайся, ни в чём не нуждайся. Помолюсь, поклонюсь Матерь Божию упрошу: Мати Божия! Даёшь Ты Сыну Своему млеко и всякую доброту, дай и моему чаду, рабу Божьему (имя), всякое благополучие телесное и душевное, и всякого добра, злата и серебра. Аминь."

Защита - Оберег на свой дом: Перепишите его на листок и спрячьте в прихожей у входа в дом. Он будет защищать ваш дом от подкладов (порчи), от врагов, воров и от любого зла. Человек с плохими намерениями не сможет находиться в вашем доме. - " Кругляк качу - катаю, от дому каты откатываю, каты, подклады, глазье укосье, рваньё прикосное, все беды, все напасти, всякое зло: Ведьмино навождение, злое помышление, порчу, заразу, духа нечистого, колдуна прохожего, лиха заезжиго. Что пишу, то не сотру, пишу на век дому оберег. Аминь."

- "Матушка Мария по сырой земле ходила, Сыночка Иисуса Христа родила, на руках носила, за белую рученьку водила. Шла и к Сионской горе привела. На той Святой Сионской горе Престол, на том Престоле Господь сидит, святую книгу читает, про всех Божьих людей, обо всём знает. Спрашивает Его Святой Пётр: - Что Ты Господь читаешь? О чём думаешь размышляешь? - Читаю Я Божий закон, и Ты иди, Пётр, ступай всем людям сие законы объясняй. говори старому, говори малому, пусть закон исполняют, мои молитвы читают. Кто эти слова повторит, три раза по три проговорит, того от ранней смерти спасу. На крылах Ангелов пронесу, не дам сгореть в воде утонуть. Тому в рай будет Мною открыт путь. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веки веков. Аминь."



 

Заговор для тех, у кого деньги в руках не держаться и уходят сквозь пальцы: Вечером, после захода солнца возьмите несколько монеток, наговорите на них и закопайте под деревом. " Стану, благословясь, пойду перекрестясь, из дверей в двери, из ворот в ворота, в чистое поле, под восток, под восточную сторону. Стоит петух - птица, снимает, срезывает урчи, порчи, уроки, прикосы, переполохи, испуги - напуги, траты - да растраты. Попадья - от попадьи, дьякон - от дьякона, царь - от царицы, от девки - простоволоски, от женки - белоголовки, от мужика от еритика - с рабы Божьей (имя). Откудо пришло - туда и поди. Молча пришло - молча и поди, на утренней заре и на вечерней."

2. Чтоб муж не пил: - Наговаривают на еду и кормят мужа пьяницу. " Ел бы ты, заедал, а пить бы не выпивал. Змей горючий, гад шипучий, шипи, гори, а не брага шипучая, водка горючая. Словом связала, делом приказала. Ключ, замок, язык. Аминь. Аминь. Аминь."

 

Молитва Сон Пресвятой Богородицы - " На бесконечный денежный припас" " На горе Сионской, на горе Елионской стоит купарес дерево и колыбель золотая. Богородица Христа колыхала, странный сон увидала. Восемь видимых сфер проявились воздух, земля, огонь, вода, день, ночь, Луна и Солнце приоткрылись восемь имён Бога Элоаваад проявились. Шепчут, кричат, огнём - полымем говорят: Яко кой человек сон прочитает бесконечная восьмая деньгами кашель наполняет. На гулены, на жизнь мирскую, на трату любую, чтоб денег на всё хватало - та от сего душа устала. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь

Заговор чтоб чиновники и начальство в просьбе не отказали: Перед тем, как пойдёте что то просить , прочитайте три раза : "Как сам истинный Христос ехал на пролетке - жеребце, открывали Ему все ворота, так бы и мне Божьей рабе (имя), все двери, все ворота, все пороги были бы доступны. Из рук бы моих прошения брали, ни в какой просьбе не отказали, за руку меня принимали, обняв рукой провожали. Любили бы, почитали бы, как любят родители своих детей. Слова свои заедаю, дела свои запиваю, чур, моё слово первое. Ключ, замок, язык. Аминь. Аминь. Аминь."

 

 

Заговоры на счастья детей: - 1) Для того, чтоб ваш ребёнок был счастливым и удачливым, нужно 8 января в полдень поднять ребёнка выше своей головы и в это же время сказать: - " Свят, свят, свят, а нашему младенчику лад и клад. Ещё тебе подрасти, алым маком зацвести. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь." 2. Заговор на счастливую долю ребёнку (до семи лет).Когда ребёнок смеётся во сне, то говорят что это ангелы его веселят и в этот момент нужно сказать заветные слова, чтоб ангелы даровали ребёнку счастливую долю. " Ангелам слова, несущим вести благие от лица Господа Бога до моего порога. Крылами незримо осените раба Божьего (имя), с младенчества его укрепите на счастливую долю. Проследите вы, ангелы, ангелочки, чтоб горе к нему не привязалось, чтоб доля ему счастливая досталась. Три ангела ему в ногах, три ангела в головах, три ангела по бокам. Вечная радость вам и моему младенцу. Во имя Отца и Сына и святого Духа. Аминь."

 

Оберег который сделает вас неуязвимым для любых опасностей, он защитит вас от нападения и ограбления, от сглаза и порчи, от любого обмана и подставы, одним словом от всех бед и неприятностей, перепишите его и носите всегда с собой в сумке или в кармане, так же можно дать его своему ребёнку или близкому человеку: " Святый Боже, Святый Крепкий, Святый Бессмертный, помилуй нас. Имею я три святых листа от Божьего дерева, с Божьего куста, ношу с собой три святых слова, чтоб не случилось со мной ничего лихого. Жизнь моя под Божьим замком, закрыта Его ключом. Никто меня не осудит и не убьёт, злато серебро не возьмёт, ядом не напоит и не зарубит, колдовством меня не погубит, огнём и пищалью не возьмёт, во сне душу не заберёт. И будьте вы, все мои слова, сильны, и будьте вы все мой дела, верны. На ныне, на века, на все светлые времена. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь."

Заговоры от боли для детей и взрослых: 1. заговорить любую боль ребёнку: " Господи, помоги, Господи благослови! Прими, Господи, вёсла от берега слёз, горести, боль отгрести с дитя (имя). Вода в море пусть прибывает, а боль (имя ребёнка)убывает. Всё доброе пусть приходит, а боль и лихо уходит. Матушка Богородица, ризу Свою сними, дитя моё (имя)от боли утри. Во имя Отца и Сына и святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь." 2. Заговор чтоб не чувствовать боли для взрослых: Берут Пасхальное яичко (нужно оставлять яичко с пасхи на такой случай) и катают им по больному месту, пока катают читают заговор 33 раза, после этого боль пропадёт: " Христос воскрес, смертью смерть поправ. Люди Господа восхваляют, а Божьи слова мою боль отгоняют. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь." 3. Для того же, прикладывают икону спасителя к больному месту и говорят три раза: " Спаситель , спаси, боль от меня отнеси. Спаситель, спаси, боль от меня отнеси. Спаситель , спаси, боль от меня отнеси. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь."



 

Молитва " Сон Пресвятой Богородицы" №7 Для спасения и защиты, так же читайте этот сон всю страстную неделю. - " Крест Святой, Крест - терпенье, Крест от смерти избавление. Про Крест был сон. Мать Богородица во сне Крест видала,как толпа на Кресте Иисуса Христа распяла, гвоздями за руки, за ноги прибивала. Кровь струёй льётся, шуей белой покроется. Не померкнет Божья красота, отворятся царские ворота.Сон этот Мать Мария видала, во сне по Сыну Своему слёзы проливала. Иисус Христос к Матери подходил, от сна тяжкого её разбудил: - Мать Моя Мария! Я Твой сон спишу на белую бумагу. Кто этот сон поймёт, и три раза прочтёт, будет спасён, в любой беде защищён. В опасных местах, в казённых делах, на суше и в воде, на Божьем суде. Будет прощён и спасён. Сном Богородицы защищён. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь

 

 

 

Тайные шепотки в спину: - Помимо заговоров , молитв, скорых слов, оберегов и.т.д., есть ещё и шепотки в спину. Их говорят если у вас нет возможности часто видеть человека , иле же этот человек не хочет чтоб на него что то читали, или у вас нет времени на длинную молитву или оберег, либо существует ещё какая то причина, но самое главное, что шепотки очень короткие. и их совсем не сложно запомнить. Ведь давно известно, что результат не зависит от количества слов в заговоре или молитве. В проклятие всего три слова, но не смотря на это, оно работает до седьмого колена. Поэтому все шепотки хоть и короткие, но очень мощные и работают не меньше чем заговор или оберег, и вы можете в любой нужный момент ими воспользоваться, чтобы защитить себя или близких тогда, когда это потребуется. 1. Сохранный шепоток на сына: " Господи, Матерь Божья! Отцовская честь, материнская милость, удержите весь мир крещёный от вреда на моего сына.Аминь." 2.На того, кто к вам придирается: - " Укроти, Господи, (имя), как Иисусова молитва укрощает лукавого. Во имя Отца и Сына и Святого Духа.Аминь." 3.В спину судье: - " Милостив, Господь, будь на суде, милостив будь (имя) и ты ко мне. Аминь." 4.Должникам: - " Как не должен Бог нам, а мы Богу должны за жертву Его, так и ты, раб (имя), свой долг знай и возвращай мне, рабе Божьей (имя). Аминь." 5. Заставить вернуться человека: - " Задыбываю, заотпеваю, всякую вперед дорогу закрываю, раба Божьего (имя) возвращаю. Ныне, присно, во веке веков. Аминь." 6. На верность : - " Как не изменили своей вере казнённые святые, так и ты, раб (имя), ни с кем изменить мне не сможешь. Аминь." 7.Уходящему от вас мужу : " Как возвращается влага с земли на небо и с неба на землю, так и ты вернёшься ко мне. Аминь." 8.Для удачи : - " Как луна имеет свойство прибывать, как река имеет свойство прибывать, так и ты, раба (имя), с прибылью вернёшься. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь." 9.От любой опасности: - " На милость Твою, Господи, уповаю и вверяю Тебе, хранитель наш, раба Божьего (имя). Аминь." 10. На того, кто поедом ест: - " Господи, Боже мой, как не едят люди волос и кости, так пусть и меня раб (имя) не ест, не грызёт. Аминь."

 

 

Заговор чтоб ноги не отекали: Этот заговор читают над водой , которой затем нужно вымыть больные ноги и вытереть однотонным головным платком: " Своими руками, своими губами говорю, выговариваю, чистую воду заговариваю. Дай, вода, сил на леготу, на лечение, Пошли, Господи, через воду исцеление. Иисус Христос Свои ноженьки сполоснёт, ангел - хранитель мой эту воду возьмёт, мне, Божьей рабе (имя), принесёт. Я Господу Богу помолюсь, Его чистой водой спасусь. Господи, помоги, Господи благослови. Во имя Отца и Сына и Святого Духа.Ныне и присно и во веке веков. Аминь."

 

 

 

Как сделать так, чтобы на работе или службе против вас никто слова плохого не смог сказать: Если кто то на работе не даёт вам житья, и всячески придирается к вам, разносит про вас сплетни и.т.д. , то в чётный день наговорите на горсть серого мака и несите его в левой руке от дома до работы стараясь не рассыпать. Перед входной дверью рабочего здания бросьте мак на землю. С этого момента вас больше никто не сможет обидеть. - " Сотворил Бог небо, сотворил Бог землю. Украсил Бог землю красотой, а небо небесной высотой. Украсил и меня (имя) Господь силой, красотой и от врагов небесной высотой. Врагам меня (имя) не достать, под каблук и кулак не подмять, языком и злостью не взять. Есть у меня крест, есть у меня икона, есть у меня святой мак - что скажу, всё будет именно так. Как Царь Давид кроток был и смирён, так будь же ты, (имя врага), смирён и кроток для меня, Божьей рабы (имя). Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь

 

 

 

Заговор на мир и доброе отношение между братьями и сёстрами: " Святая Пречистая, Святая Скорбящая Богородица, Божья мать с Небес спускается, с Небесной стороны, с девятого Неба, со Своего Престола, с великой помощью к нам идёт в белый свет, одну душу народит, а другую простит. Пусть так же простит раба Божьего (имя), обиды не помнит, вины не помышляет, дверь от него не закрывает, засосов не запирает, спиной к нему не встаёт, бровей не хмурит, глазами не сверкает. Как Господь нас прощает, грехи наши отпускает, с любовью нас благословляет, так и ты раб Божий (имя), прости раба Божьего (имя), зло в памяти не держи, добрым словом поминай, люби его и скучай. Пресвятая Богородица держит блюдо, на том блюде есть вечная любовь. Поди ты, любовь, на кровь рабов Божьих (имена). Ныне и присно и во веке веков. Аминь."

 

 

Народные приметы и советы для свадьбы : Есть некоторые правила и приметы, и если их придерживаться, брак будет крепким и счастливым. 1) Нельзя втыкать цветы в причёску, без фаты и венка. 2) Не одевают платья, начиная с рукавов, вначале нужно просунуть голову, а только потом руки в рукава. 3) Нельзя быть в платье с голой спиной. 4)Не одевают на свадьбу платье выше колен, чем длиннее платье, тем длиннее семейная жизнь. 5)Не прикладывают цветы к поясу, роды будут тяжёлые. 6) Нельзя иметь нечётное количество пуговиц на платье, муж будет гулять. 7) Невесте нельзя самой себе подшивать подол платья. 8)Никогда не давайте никому мерить своё свадебное платья. 9)Если невеста оденет вместо венка и фаты шляпку, брак будет не прочным. 10)Невесту не одевает на свадьбу подруга с таким же именем, как у невесты. 11) Снимать волоски с платья невесты можно только её матери. 12) Не берите у подруг украшения для свадебного наряда. 13) Ни в коем случае не надевайте обручальное кольцо на перчатку. 14) Нельзя выходить за муж в босоножках, будете жить в нужде. 15)До прихода гостей наговорите заговор на мак и посыпьте его у порога: " Который человек вечет, который зло речет, который худое помышляет, моё слово перебивает. Как этот сермак не сосчитать, так и оберегу моему не помешать. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь." Этот оберег не даст испортить или сглазить молодых.

 

 

Как вернуть себе жизненные силы: Если вы чувствуете постоянную усталость и упадок сил, то с самого утра, на Пасху, прежде , чем вы разговеетесь, перекреститесь крашеным яичком и скажите : " Христос воскрес, а ко мне вернулась моя сила. И как мир православный сейчас из храма домой идёт, так у меня рабы Божьей (имя), силушка растёт. И до той поры, пока люди Пасху любят,силушка моя во мне (имя) не убудет. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь." - Яйцо нужно съесть без соли и ни чем не запивая, после этого к вам вернётся утраченная сила

 

Заговор на агрессивного, драчливого человека: Возьмите столовую ложку и поднесите близко к губам, прочитайте три раза на неё заговор и дайте за обедом агрессивному человеку, для мужчин проводят по мужским дням , для женщин, по женским : " Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Истинно вам говорю сколько бы люди пищу с ложки ни ели, всё равно они снова есть хотели. Как правда то, что люди будут весь свой век есть и пить, так истинная правда, что раб Божий (имя) больше не станет рабу Божию (имя) бить. Ключ, замок, язык. Аминь.Аминь.Аминь"

 

 

Заговор от насекомых в доме: Прежде , чем читать заговор, прочитайте молитву "Отче Наш" три раза, а после читайте заговор, можно читать на средства от насекомых. " Медные сёдла гремят, железные узды бренчат, в порожние меха ехать по хмель, по лёгкой товар - клопам, тараканам - прусакам, двухвосткам, мокрицам, жучкам. Идите вы, спешите за море, там у мокриц свадьба, свадьба у тараканов, жучков, клопов. Там столы накрывают, водой, хлебом столы украшают, вас в почётные гости ожидают. А здесь вас ждёт огонь да смола кипучая, сера горючая, липучая. Идите, все твари, от меня дальше, за леса и моря, там вам всем жить, расплождаться, а с моим домом во веке веков не знаться. Ключ моим словам, замок моим делам. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь."

 

Заговор на долгий век ребёнку: " Господи Боже мой! На дитя моё погляди, молитву мою своими устами повтори. Есть на море -океане. на острове Восторгане пречудная светлая светлица. Спит - почивает в ней Богородица Мать - Царица, а на заре к Ней Ангел - Архангел придёт, крылами взмахнёт, устами произнесёт: Кто сие слова знает, кто их над младенцем читает, к тому Богородица придёт, дары долголетия принесёт. Того дитя долгий век будет, Иисус Христос того не забудет. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Ныне и присно и во веке веков. Аминь."



 

Заговор на кошелёк, для привлечения больших денежных доходов : " Иду молода , из нова города, мошну волоку из бела озера. на встречу мне три странничка, три угодничка. Минодора, Митродора, Нимфодора. Возьмите , страннички , по монетке,умолите за меня Христа Бога, да пошлёт мне всякое добро, злато и серебро. О святые мученицы Минодоро, Митродоро и Нимфодоро. К вам ныне со усердною молитвою притекаем. Умолите убо Господа, да в скорбиях и напастиях неизреченного благодатию Своею покрывает нас, рабов Своих , и сохранит , и Свою славу, яко солнце незаходимое . зрети да сподобит. Поспешествуйте нам во смиренных молениях наших , да простит Господь Бог грехи и беззакония наши, и да помилует нас, грешных , и щедрот Своих да сподобит нас Христос Бог. Ему же славу возсылаем со Безначальным Его Отцом и Пресвятым и Благим и Животворящем Его Духом.Ныне и присно и во веке веков. Аминь."

 

 

 

Заговор на счастье и удачу: Читают под Пасху ровно в полночь: " Повели Христа на угодные места, по чистому полю к синему морю, к Кресту. Копьём сердце прокололи, святую кровь проливали, на чело терновый венец надевали. Кто эти слова будет знать, под Светлое Воскресенье читать, того Господь будет охранять. От того счастье никогда не отвернётся, того человека беда не коснётся, тот человек будет Спасом спасён, Ангелом Божьим сохранён, и будет счастьем и удачей наделён. На ныне, навечно, на бесконечно. Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь."

 

 

 

Молитва "Сон Пресвятой Богородицы" - От всех бед. " Сам Господь идёт, Сам Господь Свою Мать зовёт - Матушка Моя, Мария, где Ты жила - поживала, где Ты тёмную ночь коротала? Жила - поживала, ночь тёмную коротала. Села у престола отдохнуть. не собиралась уснуть, глаза Мои закрылись, три креста на горе приснились. На двух крестах разбойники, а на одном Ты. Тебя, Христос, гвоздями прибивали, на кресте на муки распяли, били Тебя и терзали, испить уксуса перед смертью дали. - Матушка, сон твой справедлив, Мироносица его перепишет, людям отдаст. Кто Твой сон хоть один раз прочтёт,тот от напрасной смерти никогда не умрёт. В воде не утонет, в лес пойдёт - зверь его не тронет, вор у того не украдёт, огонь жилище того человека не сожжёт. С суд пойдёт - не осудят, милость попросит - получит.Господь веку прибавит, а умрёт, так от мук вечных избавит.Во имя Отца и Сына и Святого Духа. Аминь.

 

 

 

Справка об уровне обученности и качестве знаний учащихся

учителя географии

МОУ Высококолковская СОШ

Борисовой Зинаиды Алексеевны

1. Позитивная динамика учебных достижений обучающихся

1.1. Качество знаний учащихся в % за последние два  года по итогам внешнего мониторинга.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 I. Позитивная динамика учебных достижений обучающихся

1.1 Контроль и учет знаний учащихся:

 

Классы, в которых работает учитель

 

Кол-во учащихся в классе

2014-2015 уч.год

2015-2016

уч.год

2016-2017 уч.год

класс

 

Уровень обученности

Качество знаний

уровень обученности

Качество

 знаний

Уровень  обученности

Качество знаний

класс

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

100 %

 

 

 

10

 

100 %

 

100 %

 

 

 

Средний показатель

 

100 %

 

100 %

 

 

 

Аттестация по предмету

 

100 %

78 %

100 %

 

 

 

 

 

 

У

 

 

Уровень обученности и качество знаний в 8  классе по географии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Обученность и качество знаний по географии 9 класс

 

 

Обученность и качество знаний по географии 10 класс


 

Обученность и качество знаний по биологии 10 класс

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 РЕЗУЛЬТАТЫ ПО БИОЛОГИИ

 

 

Качество знаний:

 

Классы

Средний показатель по муниципальному району, (%)

6 классы

74

7 классы

54

8 классы

71

10 классы

85

 

Успеваемость:

 

Классы

Средний показатель по муниципальному району, (%)

6 классы

97

7 классы

                                 94

8 классы

100

10 классы

100

 

В территориальном разрезе лучшие результаты мониторинговых исследований качества знаний по биологии в общеобразовательных учреждениях:

Индустриальный, Прудовой, Крутояр  (8 кл.).

Показатель качества знаний по биологии за 2 года повысился в среднем на 5 %

Соотношение показателей качества знаний по биологии  в 8 классах

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Классный час на тему «Я люблю тебя, жизнь!»

Цель:  расширить представления о любви как о возвышенном и  облагораживающем чувстве

Задачи:

Ø Формировать позитивные восприятие мира, развивать навыки доброжелательного и заботливого отношения;

Ø  побуждать стремление к добрым поступкам;

Ø  Воспитывать умение приносить радость себе и окружающим.                  

Круг радостиПсихолог приглашает  учащихся в круг радости. (Каждому ученику вручается карточка, на которой написано начало фразы, которую нужно домыслить.) Психолог предлагает детям закончить предложения:

Ø когда я прикасаюсь к чистой, прозрачной воде, я чувствую…

Ø солнце сегодня весь день слепит глаза и напоминает мне…

Ø облака сегодня такие пушистые и нежные, будто…

Ø я иду по земле, и мне кажется…

Ø я дотрагиваюсь до капелек росы и чувствую, как…

Ø когда учитель хвалит меня, то я чувствую…

Ø этот цветок так благоухает, что…

Ø это дерево такое огромное, что когда я смотрю на его вершину, мне кажется…

Ø капли дождя на стекле, словно…

   Беседа:

Интересное существо  - человек: вместо того, чтобы радоваться и быть благодарным за то, что у него есть, он считает это само собой разумеющимся и грустит о том, чего у него пока нет. Получив это, он, не успев поблагодарить, сразу начинает грустить о следующем. Нам всегда кажется, что наша жизнь – там, где нас ещё нет, наша жизнь в том, чего мы ещё не можем себе позволить.

.

 
Давайте задумаемся: ведь наша жизнь достойна благодарности!

Понаблюдайте за собой и окружающими вас людьми.  Отмечается  следующая закономерность: чем более мы неблагодарны, тем меньше Жизнь склонна давать нам подарки. А зачем? Ведь мы все равно  недовольны! Если мы неблагодарны жизни сейчас, то вряд ли будем благодарны в будущем. Мы всегда  найдем, о чем попереживать и что осудит!

И наоборот. Чем более мы довольны и благодарны сегодня, тем   добрее на нас смотрит Жизнь и охотней исполняет наши желания.

Все прекрасно знают: нет смысла, заботится о том, кто вечно недоволен. Он был недоволен вчера, он недоволен сегодня и ваша помощь мало что изменит в его восприятии Жизни. Вам не хочется заботиться о том, кто вечно недоволен. Он вашу помощь не заменит, не поблагодарит и не порадуется Жизни. Всё бесполезно!

Цитата:   Вкус жизни зависит от вкуса живущего.

                                                                       Е. Гигаури

                   Ни одно доброе дело не остается безнаказанным.

                                                                        Г.Видал

Творческая деятельность:

   Психолог предлагает написать  благодарственное письмо своей Жизни. Есть несколько поводов поблагодарить свою Жизнь:


ü за то, что вы родились

ü за тело, в котором вы живете

ü за место, в котором вы появились на свет

ü за детство

ü за родителей

ü за друзей детства

ü за учителей в школе

ü за юношеские приключения

ü за первую любовь

ü за незабываемые путешествия, поездки

ü за будущее

ü за то, что вы знаете, что такое жизнь.


Выполняя это задание, вспомните каждый значимый эпизод, каждое событие своей судьбы,  проникнитесь чувством искренней благодарности и теплоты к жизни и всем персонажам, которые встречались в ней! Жизнь прекрасна в любой момент, только мы не всегда  об этом помним.

Обобщение.

Если вы сделали это упражнение искренне, то вскоре отметите, что Жизнь меняет свое отношение к вам. Разумеются в лучшую сторону.

Давайте почитаем ваши письма. «Я люблю тебя, моя дорогая жизнь…»

Круг «От сердца к сердцу» ( психолог читает стихотворение)


      Люблю я Бога и себя

     И это счастье мне помогает

     Если на душе ненастье.

     О, мой Создатель, благодарна я

     душою.  

     Пребудь же ты вовек со мною.

     Люби и ты себя, мой друг,

     Не бойся жить, с тобой Господь,

     Доверься и печаль пройдет!

      Желаю, счастья всем, дарю его

      сполна.  

      И от него кружится голова,

      И радость в целом мире 

      пребывает…

                                 Н.Дитц                             


прослушивание песни «Я люблю тебя, жизнь…»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Муниципальное образовательное учреждение Высококолковская средняя школа

 

 

 

 

Я люблю тебя, жизнь !

9 класс

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Классный руководитель : Борисова З.А

 

 

 

 

 

 

 

Мониторингкачества обучения

по биологии за 2011-2012 учебный год

класс

количество учащихся

четверть

«5»

«4»

«3»

«2»

% качества знаний

% успевае-мости

6

класс

22

I

8

9

5

-

77

100

22

II

7

10

5

-

77

100

 

III

 

 

 

 

 

 

 

IV

 

 

 

 

 

 

 

Год

 

 

 

 

 

 

 

класс

количество учащихся

четверть

«5»

«4»

«3»

«2»

% качества знаний

% успевае-мости

7 класс

20

I

7

8

5

-

75

100

20

II

7

11

2

-

90

100

 

III

 

 

 

 

 

 

 

IV

 

 

 

 

 

 

 

Год

 

 

 

 

 

 

 

класс

количество учащихся

четверть

«5»

«4»

«3»

«2»

% качества знаний

% успевае-мости

9 класс

19

I

8

10

1

-

94

100

18

II

7

6

5

-

72

100

 

III

 

 

 

 

 

 

 

IV

 

 

 

 

 

 

 

Год

 

 

 

 

 

 

 

класс

количество учащихся

полугодие

«5»

«4»

«3»

«2»

% качества знаний

% успевае-мости

10  класс

17

I

9

2

6

-

64

100

 

II

 

 

 

 

 

 

 

Год

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

·      План:

 

1.  Введение - « Для чего я иду на урок?»

2.  Тема самообразования, ее актуальность и важность.

3.  Нетрадиционные формы  обучения и проверки знаний.

4.  Результаты педагогической деятельности

5.  Вывод.

 

 

 

 

 

 

  

Борисова Зинаида Алексеевна - трудовой стаж 30 лет.

Начинать урок всегда немножко тревожно.  « Для чего я иду на урок? Для кого? Что меня ждет на этом уроке?»- такие вопросы возникают постоянно. И сам понимаешь, что дети работают с желанием, активно вступают в диалог с учителем, оспаривают те или иные положения  лишь при условии того, что урок построен - творчески, интересно.  «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памятью», утверждал Л.Н. Толстой.  Чтобы быть хорошим учителем, надо не только любить учить учащихся, но и любить учиться самому, постоянно повышать свою квалификацию..

На своих уроках внедряю нетрадиционные формы:  урок-лекция, урок- экспедиция, урок-зачет, урок- защита творческих проектов,  уроки- игры,  различные виды самостоятельных работ – индивидуальные, парные, групповые.

Для этого применяю такие формы обучения, как тесты, карточки - самоконтроль, самостоятельные работы. Особое внимание уделяю самостоятельности учащихся на уроках проверки знаний. Так, контрольные, самостоятельные проходят по вариантам, работая в парах, учащиеся делают проверку. 

Также  в своей практике применяю прием дифференцированного обучения, разбиваю детей на 2 группы на определенных этапах урока – I группа кто считает, что уже понял, а 2 группа – не совсем, с теми продолжаю работать, пока не произойдет полное усвоение материала. Дифференцированный подход при опросе (карточки). И домашние задания даю дифференцированно. Этот метод способствует активизации деятельности учащихся, росту наполняемости оценок. В своей практике начинаю применять компьютерные технологии, Такие уроки развивают интерес к науке, активизацию их деятельности.

Одним из ведущих звеньев успешного обучения является привитие детям заинтересованности и развития интереса на уроках, активизация их деятельности. Для этого я использую разнообразные методические приемы: организую самостоятельную работу с географической литературой, выполнение творческих работ, выступления учащихся на занятиях с докладами, сообщениями, составление и решение кроссвордов.

Большую роль отвожу внеклассной работе по географии: проведениям недель географии, участию  в школьных  олимпиадах.       На эту тему собран большой материал: всевозможные викторины, вопросы игр, выступления,  набор олимпиадных заданий для 9-11 классов.

В результате многолетней работы сложилась определенная система обучения. Работаю по базовому плану, принятому администрацией школы – в 5, 6 классах по 1 часу,7, 8, 9, 10 классах – по 2 часа  в неделю, и в 6-8 классах по 1 часу «География Ульяновской области». 

 Опыт использование в моей педагогической работе приемов развивающего обучения повысил результативность и качество обучения. Нестандартные уроки, возможность учащихся самим формулировать вопросы и искать ответы на них, свободное изложение своих мыслей, рассуждение, совместный поиск истины, которая всегда где-то рядом – все это способствует формированию познавательной активности учащихся на уроках географии.

Применяя разнообразные  формы и методы работы на уроках, я добиваюсь хороших результатов качества знаний учащихся и 100% успеваемости.

Результаты мониторинга качества знаний по географии за последние 2 года показывают, что качество знаний, умений и навыков, полученных на уроках географии  в среднем составляет  57%

география

      сроки

Уч.год

Класс

Первая четверть

Вторая четверть

Третья четверть

Четвёртая четверть

Годовая оценка

 

2015-2016

5

 6

7

 8

 9

 10

 

 

 

 

 

 

Качество знаний

 

 

 

 

 

 

 

Анализ диаграммы позволяет сделать вывод,  что уровень качества знаний стабильно растет. Так,  в 2015-2016 учебном году он  вырос на 2%

 

 

 

Диаграмма учета итоговых оценок по географии за последние 2 года

 

 

 

 

 

 

 

 

Процент обученности в  2014--2015 учебном году – составил 96.6%

2015-2016 учебном году – составил 100%,

 

            В дальнейшем я планирую продолжить работу по изучению и внедрению в свою практику приемов развивающего обучения и активно внедрять в свою работу  компьютерные технологии.  Повышать интерес к предмету.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анализ промежуточного этапа мониторинга качества знаний

по географии в 7 классах общеобразовательных школ

Петропавловск - Камчатского городского округа

за декабрь 2013/2014 учебного года.

 

В декабре  2013/2014 учебного года проводился мониторинг качества знаний учащихся 7-х классов по географии.

Цель мониторинга:  оценить уровень знаний учащихся по курсу, выявить степень овладения основными общеучебными навыками, проверить сформированность способности учащихся применять знания на практике, выявить пробелы в знаниях и наметить пути их устранения.

В мониторинге приняли участие 1350 учеников из 34 школ города. Справились с итоговой работой 1197  учащихся, что составляет 89%, на «4» и «5» работу выполнили 561 учащихся, что составляет – 42%.

            Мониторинговая работа  по географии включала задания по выявлению знаний о географических открытиях, оболочках Земли и общей характеристике Африки.

Мониторинговая работа состояла из двух вариантов. Варианты эквивалентны по содержанию, видам учебной деятельности, характеру и форме заданий. Одним и тем же номером, обозначаются задания, близкие по содержанию.

В работе  проверялись следующие учебные умения:

1)    определить протяженность объекта в градусах и километрах;

2)    определять температуры и осадки по климатограмме;

3)    вычислять амплитуду.

Работа предусматривала проверку умений учащихся на разных уровнях: воспроизведения знаний, применение знаний и умений в измененной и новой ситуациях.

Проверочная работа состояла из трех  частей:

ü Первая часть содержала 20 вопросов базового уровня с выбором одного правильного ответа.

ü Вторая  часть содержала 3 задания повышенного уровня сложности, где необходимо было установить соответствие и определить протяженность объекта в градусах и километрах.

ü  Третья часть содержала 2 задания повышенного уровня сложности на анализ данных климатограммы.

Задания базового уровня были ориентированны на воспроизведение усвоенного содержания курса, предполагали оперирование несложными видами учебной деятельности: выбирать понятия, фамилии путешественников, данные о следствиях движения земной коры, воздушных массах, постоянных ветрах, отличительных особенностях океанов; выбирать компоненты общей характеристики Африки.

Часть заданий предполагали сравнение и анализ географических объектов. Задания повышенного уровня сложности ориентировали на более сложные виды учебной деятельности: умение учащихся применять географические знания в практической ситуации и отвечать на вопросы с использованием климатограммы.

Степень  выполнения заданий каждого уровня приведена в сводной таблице.

                                                              Выводы.

Анализ выполнения работы по географии показал, что 65% учащихся выполнявших работу, продемонстрировали достижение базового уровня, 56% учащихся выполнили задания повышенного уровня сложности, задания высокого уровня сложности выполнили 43% учащихся.

Базовый уровень усвоения.

Большая часть учащихся 80% понимают понятия «Новый Свет, Старый Свет», 76% знают крайние точки Африки, 74% знают имена мореплавателей и их открытия, 73% имеют представления о толщине земной коры, 69% знают о последствия негативного воздействия человека на природу Африки, 68% знают факторы, влияющие на соленость и температуру воды Мирового океана, 66% имеют знания о свойствах воздушных масс, а также рельефе и тектоническом строении Африки; 61% и  66% имеют знания об отличительных особенностях природы океанов; также 61% обучающихся знают свойства воздушных масс, направления расселения древних людей, природные зоны и народы Африки. 

Задания повышенного уровня сложности

            Результаты анализа показали, что 71% учащихся умеют находить соответствие между природной зоной и растением и животным, его населяющим, 60% - правильно соотнести климатический пояс и его отличительные свойства,  35% учащихся – определять протяженность Африки по указанным направлениям в градусах и километрах.

Затруднение вызвало у обучающихся выполнение задания высокой сложности: 47% обучающихся умеют анализировать климатограмму и выбрать из предложенного списка верное утверждение, относящееся к ней, однако вычислять амплитуду по данным климатограммы умеют 39%.

 

Рекомендации.

            Систематически осуществлять проверку усвоения учащимися содержательных блоков предусмотренных Федеральным компонентом государственных стандартов основного общего образования.

            Развивать умения учащихся применять географические знания в практической ситуации: вычислять масштаб карты, определять расстояния в градусах и километрах, работать с климатограммами.

Использовать разнообразные задания для качественной подготовки учащихся к итоговой государственной аттестации в новой форме.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Урок по географическому краеведению в 6 классе

П

Тема: Особенности рельефа Левобережья

Цель урока:  расширить знания о разнообразие рельефа Ульяновской области,  оценить особенности той местности, где они живут.

Задачи: 

  • Образовательные -сформировать у учащихся представление о поверхности родного края.
  • Развивающие - развивать умение работать с географической картой и другими источниками информации. Развивать познавательную активность, наблюдательность.
  • Воспитательные - воспитывать патриотизм, ответственность, инициативность через формирование собственных суждений.

 Методы: частично-поисковый, репродуктивный, игровой.

Тип урока: изучение нового материала 

Форма организации деятельности: индивидуальная, фронтальная.

Оборудование: карта Саратовской области, мультимедийный проектор, карточки. 

Планируемый результат Учащиеся должны: знать /понимать

                                  I.            основные формы рельефа Саратовской области и своей местности,

                                II.            - среднюю высоту территории области.

  1.         Ученик должен уметь объяснять равнинность территории своей местности, различии в рельефе Правобережья и Левобережья:

      IV.    составлять характеристику рельефа на основе анализа карт;

        V.    определять абсолютные высоты;

      VI.    проводить наблюдения за изменением по времени форм рельефа.

Ход урока

Люблю и знаю. Знаю и люблю.

И тем полней люблю, чем глубже знаю.

                                                    Ю.К. Ефремов.

І. Организация класса

Образованный и культурный человек должен хорошо знать особенности своей Родины. Без этих знаний невозможно правильно управлять тем великим богатством, которым наградила нас матушка-природа.

ІІ. Целеполагание и мотивация  Игра «Лабиринт».

Учитель. Зная стороны горизонта, соберите буквы и узнайте цель  нашего урока.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

С

ЮВ

С

В

Ю

В

С

ЮВ

С

ЮВ

·         Как вы понимаете эту фразу: «родной край?»

/В одних случаях краем называют ближайшие окрестности школы, в других — территорию расширяют до границ административного района или области. /

·         Что такой рельеф? С какой частью Ульяновской  области мы будем знакомиться?

Тема урока: Особенности рельефа Левобережья

  1. Если вы поработаете плодотворно на уроке, то сможете ответить на вопрос:
  2.  Какие различия находятся  в рельефе Правобережья и Левобережья:

Прежде, чем приступить к новой теме мы вспомним, что учили на прошлых уроках

ІІІ. Повторение изученного материала

1.Географическое положение

·         Где расположена Ульяновская область? ( в Европейской части России, на юго-востоке Русской равнины.)

·         Границы.

·         Протяжённость (с запада на восток на 575 км, с севера на юг – на 333 км)

·         На какие части  делит Волга ( западную Правобережье - возвышенную и восточную Левобережье или Заволжье – более низменную)

·         Под воздействием каких процессов  формируется рельеф Ульяновской  области?

·         Вспомним что вы знаете о рельефе Правобережья.

Для этого разделимся на две группы. Будем работать парами. Если ученик затрудняется на помощь может прийти товарищ.

Игра «Я знаю»

Приволжская

возвышенность

Окско-Донская

равнина

Утёс

Степана Разина

Лысогорский

массив

Змеевые горы

Соколовая гора

Алтынная гора

Хвалынские горы

·         Примерные ответы:

·         Окско-Донская равнина находится на западе области. Это плоская с небольшими холмами равнина, с незначительным уклоном с севера на юг. Для окско-Донской равнины характерны западины (углубления, впадины), террасы, останцы (отдельные возвышения).

·         Приволжская возвышенность расположена вдоль правого берега Волги, она приподнята на востоке и круто обрывается в сторону Волги.

·         на востоке Приволжской возвышенности  находится высшая точка Хвалынские горы  - абсолютная высота 379 м)

·         Змеевые горы – 285 м. тянутся от города Вольска до села Воскресенское

·         областной город Саратов  расположен в котловине и окружён горами. На севере – Соколовая, на юге –Алтынная, на западе –Лысогорский массив.

ІV. Изучение нового материала

1.     Показ слайдов «Природа  родного края» на его фоне учитель читает стихотворение:

Спит ковыль. Равнина дорогая,

И свинцовой свежести полынь.

Никакая Родина другая

 Не вольёт мне в грудь мою теплынь

                                                       С. Есенин

  • Вам знакомы эти  места? Наша местность.
  • Что можно сказать о рельефе нашего края?  (равнинный)
  • Какие формы рельефа встречаются? (выпуклые - холмы, кочки, бугры и вогнутые –  долины рек, овраги, балки)

·         По размеру какие эти формы рельефа? (средние и мелкие).

·         Мелкие формы рельефа накладываются в разных сочетаниях на более крупные

·         На какой равнине находится Ивантеевский район?  

·         Главным помощником для изучения нам рельефа Левобережья на уроке  будет карта

·         Ивантеевский район расположен на Сыртовой равнине в бассейнах рек Большой и Малый Иргиз.В центральной части района в междуречье расположены отроги возвышенности Каменный Сырт.

2.    Работа с книгой А.М. Лисицина «Край трёх Иргизов» 

Задание: я зачитываю отрывок, а вы отмечаете абсолютные высоты  района.  

·          запишите наивысшую точку и минимальную отметку  и где они находятся. (182 м –«Чернавские Купола», 30 м – с. Журавлиха.)

·         Сыртовая равнина расположена между Приволжской возвышенностью и Общим Сыртом. Она имеет ступенчатое строение. Её рельеф холмистый с террасами. Характерны для рельефа овраги и балки. Преобладающие высоты от 50 до 150 м. Наивысшая точка 161 м находится на с-в района. Минимальная отметка – 25 м на юге, в долине реки Б.Иргиз.

·         Что такое овраг? Балка? 

/По толковому словарю Ожегова овраг - это длинная впадина на поверхности земли./

·         Как образуется овраг?

3.    Сообщение  

Образование оврага начинается с маленькой рытвины, бороздки на поверхности почвы. Потоки талой дождевой воды размывают её, и поэтому овраг постепенно увеличивается. Со временем (через много лет)склоны оврага становятся пологими, зарастают травой, кустарниками, деревьями. Овраг перестаёт увеличиваться. Так он превращается в балку. Балка – это углубление с пологими, поросшими растениями склонами.

4.    Проблема!

 -Ребята, пользу или вред приносят овраги?

Овраг вредил не только тем, что он отнимал у земледельца драгоценные десятины земли. Овраг, разрастаясь, пересекал дороги так, что приходилось делать большие объезды или строить мосты там, где прежде ездили прямиком.

Куминый овраг

Первые документальные материалы о селе Ивановка с 1983 года. Это метрические выписки Свято-Троицкой церкви с. Журавлиха, куда ивановцы ездили крестить, и венчаться за неимением у себя попа и церкви, которых они наконец, нажили в 1883 году. Памятью этих поездок в Журавлиху служит довольно большой овраг, называемый Куминый. Овраг расположен недалеко от села и впадает в реку Чернава. Через этот овраг приходилось переезжать на пути в с. Журавлиху. Он назван так потому, что в нём утонули  во время половодья кум  с кумой и ребёнком, ездившие крестить.

5.    Творческое задание  Кто больше узнал об оврагах.

  1. Презентации учеников Учащиеся представляют свои мини-исследования 
  2. Исследуйте и опишите овраг. В описании укажите:

XI.        1) название оврага;

XII.        2) где находится;

XIII.        3) продолжается ли рост оврага;

XIV.        4) какой длины овраг;

XV.        5) какова глубина оврага;

XVI.        6) сухой овраг или на его территории есть ручей;

XVII.        7) имеются ли выходы подземных вод на склонах оврага;

XVIII.        8) куда выходит овраг (к реке, озеру);

XIX.        9) как можно использовать овраг (добыча глины, песка, устройство пруда, зеленой зоны).

·         Под воздействием каких процессов формируется рельеф нашей местности?

Под воздействием внешних процессов  - воды. Итак овраги образуются в процессе водной эрозии 

Физминутка

Мы отправились в поход

Посмотреть, кто-как живёт

Впереди у нас овраг

Перепрыгнули вот-так

Переплыли мы Чернаву

Посмотрели влево вправо

                   И пришли мы вновь домой.

                   Вот такой наш шар земной!

  • Что находится  к западу от Сыртовой равнины. Какую  форму рельефа вы видите на карте. На западе левобережья находится Долина реки Волги.
  • Назовите географическое положение.

    Между Приволжской возвышенностью и Сыртовой равниной на востоке располагается долина реки  Волги  - обширная ступенчатая равнина. Большое влияние на её образование оказали внутренние и внешние рельефообразующие факторы.

  • Назовите и покажите самую южную часть Левобережья, какая низменность? Прикаспийская низменность.
  • Определите абсолютную высоту. Абсолютная отметка на севере от 45-50 м, на юге -20-25 м. . Это самая низкая отметка в рельефе области. Её поверхность плоская, с небольшими холмами. Рек, оврагов и балок здесь немного. Зато много впадин, занятых солончаками – засолёнными почвами, лиманами –понижениями, мелкими «степными блюдцами» диаметром 1,5-2 м.
  • Назовите  равнину, которая находится на востоке от Сыртовой равнины
  •  Общий Сырт.
  • Равнина, расположена на востоке Заволжья.
  • Здесь выделяются: Синие горы, Узени-Ичкинский кряж 

Кряж- вытянутая возвышенность.

Встречаются холмы, крутые склоны, останцы, ассиметричные гряды высотой от 30 до 50 м, карстовые явления –воронки, понижения. Сырт сложен глиной, известняком, мелом, песчаником. В южной части Общего Сырта имеются подземные соляные купола – возвышения земной поверхности, состоящие из древних пород, содержащих гипс, соли.

V. Первичное закрепление знаний

 На территории нашей области наблюдается как выравнивание рельефа, так и усиление эрозионных процессов – образование оврагов, балок, оползней, воронок и т. д. Смещение, скольжение вниз по склону массы горной породы.... 

  1.  Практическая работа – на контурную карту Саратовской области нанести основные формы рельефа Левобережья. Долина реки Волга, Сыртовая равнина, Каменный Сырт, Общий Сырт, Синие горы, Прикаспийская низменность.
  2. Какие различия находятся  в рельефе Правобережья и Левобережья?

В Правобережье –возвышенная равнина, а в Левобережье низменная)

VІ. Сообщение о Вавиловом Доле. ПРЕЗЕНТАЦИЯ

Это одна из достопримечательностей не только Ивантеевского района, но и Саратовской области.

От реки Малый Иргиз начинался обширный дол, вобравший в себя множество больших и малых оврагов, заросших глухим лесом – гаем, который позже стал называться Вавиловым долом.

Этот лес, умытый заботливой родниковой рукой матери-природы, как драгоценный изумруд красуется на могучей ладони хлебной нивы среди золотистых колосьев поспевшей пшеницы Ивантеевского района.  

Существует несколько  легенд его возникновения. Первая, самая распространенная среди населения и изложенная в книге Е. Фатьяновой и А. Камазановой «Тайна Вавилова Дола», гласит следующее:  

 В далекие петровские времена нынешние заволжские степи были заросшие густыми, непроходимыми лесами, в чаще которых скрывались разбойники. Предводителем шайки был бесстрашный Вавила. Разбойники были дерзки и неуловимы, поэтому властям пришлось направить в эти края войска, и лишь с их помощью удалось разгромить разбойничье логово. Лихой атаман был схвачен, ослеплен и выпущен на волю. Жил в байрачном лесу около Чернавы, где через покаяние за свои грехи пришел к вере. Близ ручья Вавила вырыл подземную келью-пещеру и оставшуюся жизнь посвятил покаянию, плачу и молитвам.

Прослышав о чудном пещернике, к нему начали приходить искатели строгой жизни.

Пещер становилось всё больше, и монахи соединили их галереями. Так возник пещерный монастырь. Однако с годами эти пещеры закрылись.
      Сюда начали стекаться богомольцы. В 1914 г. вырос храм, который освятили в честь любимого на Руси святого — Николая Чудотворца. Рядом был родник и целебный святой колодец Николая Чудотворца.

По рассказам старожилов, что не только водой можно было вылечить, но и изобилием лекарственных растений, которые растут в этой местности.

Учёные изучали состав воды и внесли её в реестр природных минеральных источников России, а еще то, что в воде содержатся тяжелые металлы, поэтому ее можно употреблять в ограниченном количестве.

Вода из Авиловских родников богата ионами серебра, поэтому она длительное время не портится. Поломники продолжают её употреблять при всевозможных случаях и часто получают по вере удивительные исцеления  даже от горьковатой на привкус воды.

  Историю своего края мы обязаны знать, чтобы чувствовать любовь и гордость за свой родной край и развивать в своем сознании морально- этические нормы жизни. Сохранить этот экологически чистый уголок России- наша задача.

VІІ. Д/З §4 с.17-18. Дать оценку рельефа местности, где вы живёте (какие формы поверхности образуют рельеф, назовите полезные ископаемые своей местности).

VІІІ. Рефлексия

Куда бы не забросила нас судьба, сердцем и душой мы снова и снова возвращаемся в родные места (обратиться к эпиграфу)

Я надеюсь, что эти слова станут и для вас  жизненным девизом.

Наш урок подошёл к концу. Давайте ответим на вопрос: Что тебе понравилось на уроке?

Предлагаются варианты ответов:

  1. Сегодня я на уроке узнал…
  2. Было интересно…
  3. Было трудно…
  4. Я понял, что…
  5. Я научился…
  6. Меня удивило…
  7. Мне захотелось…

Выставление оценок.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Паспорт родника « Кузянь лисьма»

1.Название источника- « Кузянь лисьма», (   колодец Кузьмы )

2. Дата заполнения- 15 сентября  2015

3. Область – Ульяновская

4. Район – Новомалыклинский

5. Населённый пункт – Высокий Колок

6.Местонахождение  родника – на юго – востоке села, возле леса

7. Геологические условия выхода воды: кайнозойская эра, нижний и средний палеозой

8. Характеристика пласта,  из которого вытекает подземная вода: Лёгкая супесчаная

9.Тип родника- нисходящий ( лесной)

10.Характер истечения:  безнапорное - донное подпитывание

11.Высота источника над уровнем воды в водоёме – 20 см.

12. Расстояние  до ближайшего водоёма: 200 м.

13.Растительность вблизи родника – древесно–кустарниковая, травяная

14 .Животный  мир вблизи родника – ежи, зайцы, лисы, вороны, кукушка, соловей.

Физические особенности воды родника

15.Прозрачность воды – прозрачная

16.Запах – нет запаха, запах не ощущается

17.Вкус – вкус не ощущается

18. Цветность –бесцветный

19.Температура воды -  8 ºC

20. Температура воздуха – от + 18ºC до - 19ºC

Химический анализ

 Содержание солей -  1-10 ионов мг/ л

Состояние благоустройства родника – каменная кладка (колодец), труба, бетонный круг.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Легенда родника « Кузянь лисьма»

В этих местах, в густых лесах,

Жили старик со старухой.

Долго прожили, детей не нажили,

И мирились с разрухой.

Немощь и слабость в руках поселилась,

Взор потускнел орлиный.

Но все же крепились, богам молились,

Чтоб послан помощник был сильный.

Однажды отправившись в лес за дровами,

Старик отыскал родник,

Решил отдохнуть он, не торопиться,

Губами к воде приник.

Сделал глоток он, второй, затем третий,

О чудо, что, это вдруг-

Сила былая и молодая

Прогнала немощь из рук!

Решил, тут старик,

Что в долгу пред водицей,

Негоже ей в зарослях течь.

Наутро он снова к ней возвратился,

Чтобы отчистить путь к ней.

Вырыл колодец, срубик поставил,

Дал роднику новую жизнь.

Звали того старика Кузьмою.

Очень родник он любил.

Часто ходил к ней за водою,

Про жизнь свою ей говорил.

Долго люди в деревне гадали,

Куда дед Кузьма каждый день спешит.

Когда же узнали, родник тот назвали

В честь деда «Кузьмин родник»

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Исследовательская работа "Влияние пасынкования на урожай томатов""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Проректор

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 828 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.11.2016 2386
    • DOCX 477.5 кбайт
    • 12 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Борисова Зинаида Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Борисова Зинаида Алексеевна
    Борисова Зинаида Алексеевна
    • На сайте: 7 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 8965
    • Всего материалов: 7

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Государственная итоговая аттестация как средство проверки и оценки компетенций учащихся по биологии

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 20 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Современные тренды в физкультуре и спорте: организация обучения и методика тренировок

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Дизайн-проектирование: практические и методологические аспекты

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Успешая команда: опросы, сторис

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе