социальный проект по теме "Исследование качества питьевой воды"

 

МОУ Высоковская средняя общеобразовательная школа

Торжокского района Тверской области

 

 

 

 

 

Экологический проект

«Исследование качества

питьевой воды»

 

 

 

 

 

 

 

 

Выполнили: ученики 9 класса

Варламов Михаил

Голубева Татьяна

Горлов Алексей

Короткова Татьяна

Орлов Дмитрий

Светлова Виктория

 

 

Руководитель:

учитель химии Кошкина Л.В.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

п.Высокое 2014

Оглавление

 

I.Введение. Актуальность данного исследования…………………………3

II.Вода в природе……………………………………………………………..3

1.Источники загрязнения гидросферы……………………………………...4

2.Влияние загрязненной воды на здоровье человека………………………5

3.Дополнительные источники пресной воды………………………………6

4.Методы очистки воды:……………………………………………………..7

  1.очистка природных вод от органических примесей

  2.обеззараживание воды

  3.озонирование

  4.физические методы

  5.очистка промышленных вод:

     1)методы регенерационной очистки

     2)физико-химические методы(коагулирование, флотация,    

                                                      экстракция,электродиализ)

    3)тепловой метод

    4)биохимические методы

 

III.Определение качества питьевой воды…………………………………..10

1.Органолептические показатели…………………………………………...10

2.Качества воды, определенные методом химического анализа………....11

IV.Выводы………………………………………………………………….....13

 

Список таблиц

Табл.1 Заболевания, появляющиеся при воздействии химических элементов, находящихся в питьевой воде

Табл.2.Органолептические показатели воды

Табл.3 Качества питьевой воды, определенные методами химического анализа

Список фотографий

1.Железнодорожная водонапорная башня                                              2.Водонапорная башня №2 (у школы)                                                3.Водонапорная башня №3 (у больницы)                                                    4.Колодец в д.Высокое                                                                                5.Родник на р.Тьма

 

Литература……………………………………………………………………14

Приложения ………………………………………………………………….15

 

 

 

 

 

 

 

 

«Вода – это самое драгоценное ископаемое»

А.П.Карпинский

 

 

 

В настоящее время качество питьевой воды нередко не соответствует определенным нормам. Вода вследствие загрязнения, некачественной очистки имеет примеси веществ, отрицательно влияющих на здоровье и самочувствие людей. Зачастую население поселка не знает о том, какого качества вода течет у них из кранов и колонок; не знают, можно ли пить воду из колодцев, вырытых  десять лет назад, из родников. В связи с этим  данное исследование является в некотором роде ликбезом для населения поселка и его окрестностей.

Цель данного исследования: изучить качества питьевой воды п.Высокое, дер.Высокое и дер.Кунганово и пригодность ее использования.

 

Вода в природе

Хотя в природе имеются миллионы и миллиарды тонн свежей и чистой воды, её совсем немного, когда речь идет о возможности напоить человечество. В природе вода встречается в твердом, жидком и газообразном состояниях, в виде льда и снега, воды и пара. Вода содержится в тех или иных пропорциях во всех натуральных продуктах. Она как универсальный растворитель не может быть заменена ни одним другим веществом, способным обеспечить в полном объеме выполнение всех физиологических функций в организме. В воде содержатся колоссальные запасы пищи и минерального сырья. Реки, моря и океаны – это не только пути сообщения, но и источники тепла и энергии. Они определяют состояние погоды, урожай и климат на всем земном шаре.

Вода покрывает  ¾ поверхности нашей планеты, а именно 360 млн. м², или около 71%. Поэтому, чтобы быть более точными, её нужно бы называть не земным, а водяным шаром. Но кроме поверхностных вод – рек, озер, водохранилищ, морей и океанов – есть ещё подземные и атмосферные воды. Общие запасы свободной воды на Земле составляют 1,4 млрд. км³.  Основное количество воды  содержится в океанах – 97,6%. В виде льда на нашей планете имеется 2,14% воды. Вода рек и озер составляет всего лишь 0,29%, атмосферная вода 0,0005%. 

Запасы подземных вод (вода обнаружена на глубине 4000м) составляют примерно половину объема вод мирового океана.  Вода образует подземные моря, которые обнаружены в Средней Азии, под Москвой, в Китае, Африке. Подземное море под Москвой используется в качестве хранилища природного газа. Оно работает по принципу лабораторного газометра.

В атмосфере в виде тумана, паров и облаков её содержится около 10000 млрд. тонн. И несмотря на такие астрономические цифры, пресной воды во многих частях мира не хватает, и ничем другим нельзя восполнить ее нехватку. Не случайно на поиски пресной воды тратится гораздо больше усилий и труда, чем на поиски нефти и золота.

На поверхности планеты вода распределена неравномерно. На африканском континенте и в Азии имеются огромные пространства, лишенные воды – пустыни. Целая страна  - Алжир – живет на привозной воде. Пресную воду доставляют на судах в некоторые прибрежные районы и на острова Греции. Иногда там вода стоит дороже вина. В России каждый год бурят до 12000 скважин для вывода подземных  источников воды. В стране имеется  до 700 ледников. За год наша страна в виде осадков получает примерно 8790 млрд м³ воды (по объему это более 28 Азовских морей), из которых 4450 млрд м³ испаряется, а остальное стекает в моря и океаны. При этом каждая молекула воды совершает в течение года в среднем 34 круговорота: поднимается в воздух при испарении, передвигается с облаками и возвращается на землю в виде осадков.

Россия занимает первое место в мире по запасам пресных вод – здесь сосредоточено более 20% мировых ресурсов. Речной сток составляет 4270 км³ в год (10% мирового речного стока), то есть 30тыс.м³ воды на каждого жителя. Кроме того, в России действует более 2000 водохранилищ объемом более 1 млн м³ каждое и 37 крупных систем межбассейнового распределения стока. Тем не менее, проблема загрязнения водоемов и нехватки питьевой воды – в России одна из самых актуальных.

Природная вода еще с древних времен обожествлялась. Река Ганг в Индии до сих пор считается священной. С обожествлением природной воды связаны такие религиозные обряды, как крещение, омовение и др.

 

Источники загрязнения  гидросферы

Человеческому телу необходима вода, но ему необходима не любая, а химически чистая вода, которая на 100% состоит из молекул воды. Такую чистую воду можно получить из двух источников. Прежде всего, она содержится в свежих овощах и фруктах. Природа дистиллирует в них воду естественным образом. Второй способ ее получения – парообразование.

Загрязнение водоемов промышленными и бытовыми стоками стало мировым бедствием, ибо ни в одной стране проблема очистки сточных вод до сих пор не решена полностью. А недостаток и низкое качество воды сказываются на уровне жизни населения, здоровье людей.

Согласно Всеобщей декларации прав человека право на чистую воду, её охрану и информацию о качестве воды – одно из основных прав человека, защищающее не только его здоровье, но и жизнь. [5]

Большая часть воды является загрязненной. Сейчас практически невозможно отыскать реки, озера, пруды, которые хотя бы в незначительной степени не были загрязнены. Развитие промышленности, транспорта, сельского хозяйства, перенаселение ряда регионов планеты привели к значительному загрязнению гидросферы.

Многие промышленные сточные воды загрязняют  водоемы различными ядами, в том числе солями тяжелых металлов, цианистыми соединениями, углеводородами. Их действие на водоемы оказывается очень вредным: яды подавляют или ослабляют жизнедеятельность водных организмов, поэтому на значительных отрезках реки, куда сбрасываются отходы, процессы самоочищения совсем не происходят и качество воды ухудшается.

Сточные воды каменоломен и установок по промывке гравия делают воду мутной, в результате ухудшается проникновение света в водоемы, а в связи с этим падает биологическая продуктивность производителей кислорода. Помимо этого, донные организмы постоянно покрываются выпадающим из воды осадком и гибнут. Возможно также загрязнение водоемов радиоактивными веществами из ядерных технических установок и лабораторий, а также загрязнение возбудителями болезней, особенно сточными водами больниц. К сточным водам относится также вода атмосферных осадков, стекающих в водоемы с улиц, зданий и мощеных поверхностей и захватывающая при этом растворенные и нерастворенные загрязнители.

В нашем цивилизованном обществе каждый житель ежедневно производит около 150-260 л бытовых стоков. Много сточных вод образуется на бойнях, молочных фермах, пивоваренных и винных заводах, на кондитерских фабриках.

Кроме того существует физическое загрязнение воды, например, тепловое. Нагрев воды, особенно в системах охлаждения тепловых электростанций, отрицательно влияет на экосистемы. Падает растворимость кислорода в воде, одновременно активизируется жизнедеятельность водных организмов, и они начинают потреблять больше кислорода.

 

Влияние загрязненной воды на организм человека

По данным ВОЗ, около 80% всех инфекционных болезней в мире связано с неудовлетворительным качеством питьевой воды и нарушением санитарно-гигиенических норм водоснабжения. В мире 2 миллиарда человек имеют хронические заболевания в связи с использованием загрязненной воды.

По оценке ООН, до 80% химических соединений, поступающих во внешнюю среду, рано или поздно попадают в водоисточники. Ежегодно в мире сбрасывается более 420 км³ сточных вод, которые делают непригодными около 7 тыс.км³ воды.

Серьезную опасность для здоровья населения представляет химический состав воды. В природе вода никогда не встречается в виде химически чистого соединения. Обладая свойствами универсального растворителя, она несет большое количество соединений, соотношение которых определяется условиями формирования воды, составом водоносных пород. Чтобы очистить воду, получаемую из различных источников, и сделать ее более или менее пригодной для употребления, ее приходится сильно хлорировать. Для этого на водоочистных предприятиях применяют неорганический хлор, назначение которого – противодействовать развитию болезнетворных бактерий. Для фильтрации воды и очистки ее от грязи также используются квасцы и другие неорганические вещества.

Все эти вещества, очищая воду, оказывают определенное негативное воздействие на наш организм. Но наихудшим из этой когорты «защитников», через которые пропускается питьевая вода, является фторид натрия NaF. При попадании такой воды в организм в первую очередь происходит нарушение функционирования артерий, которые из-за воздействия фторида натрия преждевременно стареют и разрушаются. Отрицательным воздействиям этого ядовитого вещества подвергаются также сердце, легкие, печень и многие другие важные органы нашего тела. В таблице приведены заболевания, часто возникающие из-за загрязнения питьевой воды.

Табл.1

Заболевания,

появляющиеся при воздействии химических элементов,

 находящихся в питьевой воде

Возбуждающий фактор	Болезнь
Мышьяк, ДДТ, галоформы	Злокачественные опухоли печени
Мышьяк, бензопирен, ЦАУ	Злокачественные опухоли легких
Мышьяк, бериллий, бор, хлороформ, динитрофенолы.   Ртуть, пестициды Цинк	Заболевания пищеварительного тракта: а)повреждения;   б)боли в желудке в)функциональные расстройства
Мышьяк, фтор, бор, медь, цианид, трихлорэтен	Анемия
Хлорированные фенолы, бензол	Лейкемия
Фтор	Бронхиальная астма
Бор, цинк, тетрахлорэтен, фтор, медь, свинец, ртуть	Повреждение сердечной мышцы
Мышьяк, альдрин, бор, бериллий, хлор, фтор, кобальт, никель, ртуть, циклические углеводороды (ЦАУ)	Дерматозы и экземы
Хлор, магний, бензол, хлороформ, тетрахлорид углерода, тяжелые металлы	Цирроз печени
Бор, ртуть	Облысение

 

Это всего лишь незначительный перечень болезней, связанных с загрязнением воды, применяемой для питья! Вода крайне чувствительна к загрязнению, а человек, не задумываясь, нарушает естественные условия, сложившиеся в водоемах, превращает прозрачные озера и реки в мутные, дурно пахнущие, наполненные ядами и возбудителями болезней канавы. [6]

 

Дополнительные источники пресной воды

Восполнением запасов пресной воды в настоящее время осуществляется по следующим направлениям:

1.Опреснение соленых вод

2.Использование ледников

3.Использование подземных вод

4.Очистка промышленных сточных вод и возвращение их в производство.

 

Опреснение соленых вод осуществляется различными способами: многокорпусной выпаркой, с помощью солнечных испарителей и ионообменных установок, вымораживанием, электродиализом и др.

Ледники, занимающие 12% суши, могут дать воды в 600 раз больше, чем все реки нашей планеты вместе взятые. Некоторые айсберги имеют запас воды, равный годовому стоку нашей Волги!

С каждым годом возрастает применение подземных вод.

Огромное значение имеют очистка и использование промышленных сточных вод, потому что сотни тысяч кубометров промышленных вод ежечасно сбрасываются в различные водоемы страны. Только Волга и ее притоки каждые сутки получают более 6 млн м³ отравленных вод, которые содержат примерно 11000 т нефтепродуктов, 26000 т сульфатов, 100000 т разнообразного шлака, 365000 т золы и др. [5]

 

Методы очистки воды

1.Очистка природных вод от органических примесей.

В результате массового отмирания водных организмов, например, в осенний период, в воду поступает большое количество продуктов распада с резким запахом (меркаптаны, сероводород, фенолы, высшие спирты, альдегиды, ацетон и др.). большое количество органических веществ попадает из почвы. Это могут быть не только естественные компоненты почвы, но вещества, применяемые для защиты растений от вредителей (пестициды). Они обусловливают возникновение запахов и привкусов искусственного происхождения. [4]

Методы удаления органических веществ из вод можно разделить на две группы: окислительные и адсорбционные. В качестве окислителей органических примесей  используют хлор, озон, перманганат калия.

Адсорбционные методы извлечения из природных вод водорастворимых органических веществ основаны на применении активированного угля. Активированный уголь имеет высокоразвитую поверхность, обусловленную наличием тонких каналов и пор, является хорошим сорбентом для фенолов, спиртов, ПАВ, продуктов жизнедеятельности водных организмов. [3]

2.Обеззараживание воды

Наиболее распространенным методом обеззараживания воды является обработка газообразным хлором или его соединениями. При растворении хлора в воде протекает гидролиз с образованием двух кислот: хлорноватистой и хлороводородной (соляной):

Cl₂  +  H₂O  →  HClO  +  HCl

Время контакта хлора с водой, необходимое для обеззараживания, составляет 30 мин. Большинство микроорганизмов гибнут, устойчивость проявляют лишь споровые формы.

При наличии в воде органических веществ, вызывающих запахи, привкусы, используется другой комбинированный метод – хлорирование с манганированием. В очищаемую воду дополнительно вводится перманганат калия. Перманганат калия является эффективным обеззараживающим реагентом и способствует улучшению органолептических свойств воды. Однако по данным некоторых исследований при действии перманганата калия возможно образование токсичных продуктов деструкции органических веществ.

3.Озонирование воды

Озон является неустойчивым соединением и более сильным окислителем, чем обычный кислород. Метод обработки воды с целью уничтожения запаха называется дезодорацией. «… Озонирование, кроме уничтожения бактерий, сообщает воде нужную бесцветность, блестящий вид и приятный освежающий вкус, устраняет из воды дурной запах и не вводит  никаких посторонних примесей, кроме безусловно полезного кислорода…» Н.П.Зимин)

4.Физические методы обеззараживания воды

Применяют два основных физических метода: облучение воды ультрафиолетовыми лучами и воздействие ультразвуком. При использовании этих методов достигается высокая степень обеззараживания.

Применение ультрафиолетового излучения основано на том, что ультрафиолетовая часть спектра, соответствующая длине  волн от 200 до 300 нм, обладает сильно выраженным бактерицидным действием.  Бактерицидное действие УФ-излучения вызывается протеканием фотохимических реакций, ведущих к нарушению обмена веществ в клетках микроорганизмов, образованию биологически активных веществ и коагуляции белковых макромолекул.

Под действием ультразвука наблюдается коагуляция белковых компонентов клетки микроорганизмов и возрастает скорость окислительных процессов. Максимальное бактерицидное действие ультразвука наблюдается при частоте 500-1000 кГц. При действии ультразвука происходит отмирание как вегетативных, так и споровых форм.

5.Очистка промышленных вод

Все многообразные методы очистки промышленных вод сводятся в следующие основные группы:

1)Методы регенерационной очистки. Так очищают фенольные воды, сточные воды цехов химической обработки металлов. К этой же группе методов относится и применение ионообменных смол и активированного угля (например, извлечение анилина и нитробензола на активированном угле).

2)Физико-химические методы очистки.

Коагулирование. Этот метод используется для выделения из сточных вод взвешенных и коллоидных примесей. Перспективным методом очистки от коллоидных и эмульгированных примесей служит электрокоагуляция. Этот метод имеет ряд преимуществ перед обычным коагулированием. Он относится к безреагентным методам, является более технологичным, не требует больших производственных площадей.

Флотация. Сущность флотации заключается в образовании агрегатов «пузырек газа – извлекаемая примесь», которые затем всплывают на поверхность. Формирующийся на поверхности пенный слой механически удаляется. Поглощением  с помощью шлака и золы извлекаются фенолы, очищаются воды после сухой перегонки дерева.[] Метод флотации успешно применяется для очистки сточных вод предприятий нефтехимической, нефтеперерабатывающей, химической промышленности.[]

Экстракция.  Извлечение органических примесей с малой растворимостью в воде с помощью органических растворителей-реагентов, в которых эти соединения  хорошо растворимы. Этим методом удаляются органические вещества, полнота их извлечения составляет более 90%.

Электродиализ. Основное назначение электродиализных установок – извлечение из обрабатываемой воды ионизированных примесей. Установки с ионитовыми мембранами используются для опреснения воды и для очистки производственных сточных вод, которые применяются в оборотных системах водоснабжения.

Успешно используются метод ионного обмена, гиперфильтрации (обратный осмос) и мн.другие

 3)Термические методы очистки. Сточные воды подвергаются воздействию воздуха при высокой температуре и давлении, а также могут сжигаться в специальных топках, с добавкой жидкого или твердого топлива, или выпариваться и пр.

4)Биохимические методы. Для осуществления этих методов предложены различные аппараты: башенные биофильтры, биофильтры с принудительной циркуляцией, новые схемы очистки.  Наиболее широко и часто  применяют следующие методы: процеживание через решетки с целью задержать различные твердые частицы; отстаивание, чем достигается отделение твердых или жидких примесей, имеющих плотность больше или меньше единицы; фильтрование, позволяющее освободиться от волокон (целлюлозно-бумажная промышленность), смол (коксохимические  заводы); дегазация – для выделения растворенных газов; отгонка растворенных примесей водяным паром; извлечение примесей растворителями, не смешивающимися с водой; поглощение активированным углем, шлаком, золой; пропускание через ионообменные смолы; нейтрализация добавкой известкового молока или серной кислоты; восстановление или окисление примесей до получения безвредных веществ; биохимическая очистка с применением микроорганизмов (например, с успехом используется водоросль хлорелла, поглощающая углекислый газ и аммиак и насыщающая воду кислородом).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Исследование качества питьевой воды

Для исследования отбирались пробы из разных источников:

проба 1.п.Высокое, ул.Колхозная, снабжение от железнодорожной водонапорной башни №1;

проба 2. п.Высокое, краны в школе на втором и третьем этажах, водоснабжение от водонапорной башни №2;

 проба 3. п.Высокое, краны в школьной столовой, водоснабжение от водопроводной башни №2;

проба 4.вода из колодца в деревне Высокое;

проба 5.вода из родника  на р.Тьма в д.Кунганово

проба 6.п.Высокое, ул.Первомайская, вода от водонапорной башни №3

 

 

I.Органолептические показатели воды

Данные показатели определяются с помощью методики, приведенной в приложении №1.

 

Табл.2.Органолептические показатели воды

Показатель	Проба 1	Проба 2	Проба 3	Проба 4	Проба 5	Проба 6
1.Содержание взве-шенных частиц (г)	0,01	0,15	0,01	<0,01	<0,01	<0,01
2.Цвет (окраска)	бесцветн.	желтая	слабожелтоватая	бесцветн.	бесцветн.	бесцветн.
3.Прозрачность (см)	20	2,2	12	28	32	31
4.Мутность (баллы)	0	4	3	1	0	0
5.Запах. Характер и род запаха	нет	сероводородный	неопределенный	нет	нет	нет
6.Запах. Интенсив-ность запаха (баллы)	0	3	2	1	0	0
Вывод:	Пригодна для питья	Не пригодна для питья	Условно пригодна	Пригодна для питья	Пригодна для питья	Пригодна для питья

 

Вывод: Вода в пробах 1,3,4,5,6 по органолептическим показателям пригодна для питья; вода в пробе 2 (краны в школе на 2 и 3 этажах) по прозрачности, мутности, содержанию сухого остатка и запаху не пригодна для питья.

 

 

 

 

 

II.Качества воды, определенные методами химического анализа

 

1.Водородный показатель (рН)

Питьевая вода должна иметь нейтральную реакцию (рН около 7). Значение рН воды водоемов хозяйственного, культурно-бытового назначения регламентируется в пределах 6,5 – 8,5. Кислотность воды природных водоемов может изменяться под влиянием промышленных выбросов (оксиды серы, азота, углерода) и сточных вод. На кислотность вод природных водоемов оказывает характер грунтов местности. Понижение или повышение кислотности воды вне указанных пределов создает условия, непригодные для жизни растений и животных, особенно простейших. При значении водородного показателя ниже 4,5 погибают такие неприхотливые рыбы как голец; при значениях 5 в водоеме исчезает щука и окунь; при рН 5,5 погибают лосось, плотва и форель.

Правила отбора проб воды. Пробу отбирают в чистую стеклянную или пластмассовую бутыль не менее 0,5 л (в бутыли должно остаться не более 5-10 мл воздуха); пробы следует анализировать в течение нескольких часов после отбора. Определение рН осуществляется с помощью универсальной лакмусовой бумаги, сравнивая ее окраску со шкалой.

2.Жесткость воды.

Различают общую, временную и постоянную жесткость воды. Общая жесткость обусловлена в основном присутствием растворимых соединений кальция и магния в воде. Временная жесткость иначе называется устранимой, или карбонатной. Она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная жесткость (некарбонатная) вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния.

Общая жесткость варьирует в широких пределах в зависимости от типа пород и почв, слагающих бассейн водозабора, а также от сезона года. Значение общей жесткости в источниках централизованного водоснабжения допускается до 7 ммоль∙экв/л, в отдельных случаях, по согласованию с органами санитарно-эпидемиологической службы, - до 10 ммоль∙ экв/л.

В зависимости от значения жесткости различают следующие типы вод:

1.очень  мягкие – 1,5 ммоль∙экв/л

2.мягкие – 1,5 – 3,0 ммоль∙экв/л

3.среднежесткие – 3,0 – 4,5 ммоль∙экв/л

4.довольно жесткие – 4,5 -6,5 ммоль∙экв/л

5.жесткие -  6,5 – 11,0 ммоль∙экв/л

6.очень жесткие – свыше 11,0 ммоль∙экв/л

Определение карбонатной жесткости воды                                  Налейте в склянку 10 мл анализируемой воды,  добавьте 5-6 капель фенолфталеина. Если при этом окраска не появится, то считайте, что карбонат-ионы в пробе отсутствуют. В случае возникновения розовой окраски пробу титруйте 0,05 Н раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Концентрацию карбонат-ионов рассчитайте по формуле:

 С_к = V(HCl)∙0,05∙60∙1000    = V(HCl)∙300,

                       10

 где С_к – концентрация карбонат-ионов, мг/л

V(HCl) – объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл

Затем в той же пробе определите концентрацию гидрокарбонат-ионов. К пробе добавьте 1-2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает желтую окраску. Титруйте пробу раствором 0,05Н соляной кислоты до перехода желтой окраски в розовую. Концентрацию гидрокарбонат-ионов рассчитайте по формуле:

С_гк = V(HCl)∙0,05∙61∙1000    = V(HCl)∙305,

                       10

где C_гк – концентрация гидрокарбонат-ионов, мг/л;

V(HCl) – объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл

Карбонатную жесткость Ж_к рассчитайте, суммируя значения концентраций карбонат- и гидрокарбонат-ионов по формуле:

Ж_к = С_к ∙ 0,0333 + С_гк ∙ 0,0164

Где  0,0333 и 0,0164 – коэффициенты, равные значениям, обратным эквивалентным массам этих анионов.

 

Табл.3 Качества питьевой воды, определенные методами химического анализа

Показатель	ПДК	Проба 1	Проба 2	Проба 3	Проба 4	Проба 5	Проба 6
Кислотность, рН	6,5 – 8,5	7,0	6,5	6,5	7,0	7,0	7,5
Жесткость ммоль∙экв/л	до 7 ммоль∙экв/л	2,7	3,0	2,9	4,2	2,8	2,8
Вывод:		Соответ-ствует норме	Соответ-ствует норме	Соответ-ствует норме	Соответ-ствует норме	Соответ-ствует норме	Соответ-ствует норме

Вывод: по кислотности и по жесткости вода во всех источниках соответствует допустимым нормам.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Общие выводы:

1.Вода  железнодорожной водонапорной башни №1 по цвету, прозрачности, запаху, мутности, содержанию сухого остатка, кислотности соответствует норме; по жесткости относится к мягкой воде. Вода пригодна для употребления в пищу и для хозяйственных нужд.

2.Вода от водонапорной башни №2 (в кранах школы) по цвету, прозрачности, мутности непригодна для питья; по запаху, кислотности соответствует норме; по жесткости относится к воде среднежесткой. Вода пригодна для хозяйственных нужд. Отличие качества воды по сравнению с водой в школьной столовой связано с тем, что трубы в школе не менялись в течение 30 лет, а также с тем, что водозабор на 1 этаже происходит постоянно, а на 2 и 3 -  гораздо реже.

3.Вода от водонапорной башни №2 в школьной столовой по цвету, прозрачности, запаху, мутности, содержанию сухого остатка, кислотности соответствует норме; по жесткости относится к мягкой воде. Вода пригодна для употребления в пищу и для хозяйственных нужд.

4.Вода из колодца дер.Высокое  по цвету, прозрачности, запаху, мутности, содержанию сухого остатка, кислотности соответствует норме; по жесткости относится к  среднежесткой  воде. Вода пригодна для употребления в пищу и для хозяйственных нужд.

5.Вода из родника на р.Тьма в дер.Кунганово  по цвету, прозрачности, запаху, мутности, содержанию сухого остатка, кислотности соответствует норме; по жесткости относится к мягкой воде. Вода пригодна для употребления в пищу и для хозяйственных нужд.

3.Вода от водонапорной башни №3  по цвету, прозрачности, запаху, мутности, содержанию сухого остатка, кислотности соответствует норме; по жесткости относится к мягкой воде. Вода пригодна для употребления в пищу и для хозяйственных нужд.

Рекомендации

Для сохранения качества воды необходимо:                                    1.Своевременная очистка колодцев.                                                         2.Своевременная замена водопроводных труб.                                    3.Содержание насосов в водонапорных башнях в соответствии с санитарными нормами.                                                                                    4.Нельзя допускать застоя воды, водозабор должен быть постоянным.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Литература

 

1.Исаев Д.С. Анализ загрязнений воды // химия в школе. – 2001, №5 с.77

2.Гусева Н.Е., Проскурина И.Н. Разработка химического эксперимента с экологическим содержанием// Химия в школе 2002 №10 с.72

3.П.Р.Таубе, А.Г.Баранова Химия и микробиология воды. «Высшая школа» 1993

4.Морозов В.Е. Сборник элективных курсов, «Учитель», Волгоград, 2007

5.Харьковская Н.Л, Асеева З.Г. Анализ воды из природных источников// Химия в школе 1997 №5 с.61

6.Цитцер О.Ю. Проблема опасных токсических веществ// Химия в школе 2003 №9 с.8

7.Пугал Н.А., Евстигнеев В.Е. Методические рекомендации по проведению экологического практикума. ООО «Химлабо», 2008

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложения

   Водонапорная башня №1 (Железнодорожная)

 

 

Водонапорная башня №2. (ул.Колхозная)

 

  Водонапорная башня №3 (ул.Первомайская)

Родник «Крещенский»

 

Исследование качества питьевой воды