Итоговая контрольная для 9 класса

Кодификатор элементов содержания тестирования по химии.

9 класс. 2 полугодие.

 (5 вариантов)

№ раздела и темы	Элементы содержания	Соответствие вопросам тестирования	% предполагаемого выполнения
1.	Тема № 5. Первоначальные представления об органических веществах
1.1	Особенности органических веществ. 3.4	А.1	70 – 100
1.2	Предельные углеводороды. 3.4.1	А.2
1.3	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. 3.4.1	А.3
1.4	Спирты. 3.4.2	А.4
1.5	Альдегиды. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. 3.4.2	А.5
1.6	Сложные эфиры. Жиры. 3.4.2, 3.4.3	А.6
1.7	Аминокислоты. Белки. 3.4.3	А.7
1.8	Углеводы. 3.4.3	А.8
1.9	Полимеры. 3.4.3	А.9
2.	Тема № 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
2.1	Типы химических связей и типы кристаллических решеток. 1.3	А.10
2.2	Классификация химических реакций. 2.2; 2.6	А.11
2.3	Металлы. 3.1.1; 3.2.1; 3.2.2;3.2.3;.3.2.4; 3.3	А.12
2.4	Неметаллы. 3.1.1; 3.2.1; 3.2.2;3.2.3;.3.2.4; 3.3	А.13
1.2	Предельные углеводороды. 3.4.1	В.1	60 – 80
1.3	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. 3.4.1	В.2
1.4	Спирты. Альдегиды.	В.3
1.5	Альдегиды. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. 3.4.2	В.4
2.3	Металлы. 3.1.1; 3.2.1; 3.2.2;3.2.3;.3.2.4; 3.3	В.5
2.4	Неметаллы. 3.1.1; 3.2.1; 3.2.2;3.2.3;.3.2.4; 3.3	В.6
2.4	Неметаллы. 3.1.1; 3.2.1; 3.2.2;3.2.3;.3.2.4; 3.3	С.1	10 – 20

Мониторинговое тестирование по химии.

9 класс. 2 полугодие.

2015 - 2016 учебный год (5 вариантов)

А.1. Ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества»      

_____________

Берцелиус

А.1. Углерод в органических соединениях имеет валентность, равную

______________    

4      

А.1. Органическая химия - это химия соединений                    

__________

Углерода

А.1. Углерод переходит из атмосферы в растения благодаря процессу         

___________

Фотосинтеза

А.1. Кислород в органических соединениях имеет валентность, равную

______________    

2      

А.2. Общая формула алканов

________

А.2. Нормальный бутан и изобутан отличаются 

_________                     

Порядком соединения атомов в молекуле

А.2. В молекуле (СН₃)₃С - СН(СН₃) – СН₂ – СН₃ выделенный атом углерода    

_________

вторичный

А.2. Угол между осями двух   sp³ - гибридных орбиталей составляет:   

________                    

109⁰28^/

А.2. Для алканов характерны реакции, протекающие с участием                              

________

радикалов

А.2. Определите валентность углерода в этане С₂Н₆                                                                 

__________

4

А.3. Общая формула алкенов                                                               

___________

А.3. Угол между осями двух   sp² - гибридных орбиталей составляет:                        _______

120⁰

А.3. Ацетилен можно получить при нагревании                                                                ______________

метана до 1500 ⁰C

А.3. Качественные реакции на непредельные углеводороды…

________

Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия

А.3. Для непредельных углеводородов характерна реакция…

________

Присоединения по кратной связи

А.4. Изомером диметилового эфира  СН₃СОСН₃ является                  

______

Этиловый спирт

А.4. Функциональной группой спиртов является  …

______                                  

-ОН группа

А.4. Общая формула гомологического ряда предельных од­ноатомных спиртов       ______________

C_nH_2n+1OH

А.4. Этиленгликоль и глицерин относятся к

________

Многоатомным спиртам

А.4.  Аномально высокие температуры кипения спиртов обус­ловлены            

_________

межмолекулярными водородными связями

А.5. Муравьиный альдегид HCHO и этан  С₂Н₆ отличаются            

а) молекулярной массой

б) качественным и количественным составом

в) относительной плотностью по воздуху

г) всеми перечисленными факторами

А.5. Пропановая кислота:

а) одноосновная; б) двухоснов­ная; в) многоосновная; г) предельная;  д) непредельная; е) ароматическая.                                        

а) а, г

б) б, г

в) а, е

г) а, д

А.5. Уксусная кислота не взаимодействует с                                             (А.5     г)

а) NaHCO₃

б) CuO

в) Ca(OH)₂

г) HCl

А.5. У какой из кислот сильнее кислотные свойства?                           (А.5     а)

а) HСООН

б) CH₃COOH

в) C₂H₅COOH

г) C₁₇H₃₅COOH

А.5. Чтобы отличить муравьиную кислоту от уксусной кислоты, используют             (А.5     в)

а) NaOH

б) ZnO

в) Ag₂О/NH₃ (реакция серебряного зеркала)

г) С₂Н₅ОН

А.6. Реакцию взаимодействия кислоты и спирта называют реакцией                           (А.6     в)

а) нейтрализации

б) гидролиза

в) этерификации

г) дегидратации

А.6. Сложные эфиры относительно небольшой молекулярной массы               (А.6     а)

а) жидкости с запахом фруктов

б) высококипящие жидкости

в) хорошо растворимые в воде жидкости

г) твердые вещества

А.6. Являются жирами сложные эфиры                                                     (А.6     б)

а) глицерина и низших карбоновых кислот

б) глицерина и высших предельных карбоновых кислот

в) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

г) этанола и высших карбоновых кислот

А.6. В состав жиров растительного происхождения не вхо­дит кислота                      (А.6     г)

а) стеариновая

б) олеиноваяв

в) пальмитиновая

г) уксусная

А.6. Чаще всего твердые жиры содержат в своем составе ос­татки            (А.6     б)

а) непредельных кислот

б) предельных кислот

в) ароматических кислот

г) аминокислот

А.7. Аминогруппа – это                              (А.7     б)

а) -- СООН

б)

в) --ОН

г)

А.7. Соединение  называется                   (А.7     в)

а) 3-амино-3-этилпропановая кислота

б) 3-аминобутановая кислота

в) 3-аминопентановая кислота

г) 4-аминопентановая кислота

А.7. Остатки аминокислот в белках соединены                   (А.7     в)

а) водородной связью

б) сложноэфирной связью

в) пептидной связью

г) ионной связью

А.7. В построении белковых молекул участвуют                      (А.7     б)

а) все типы аминокислот

б) только α-аминокислоты

в) только аминокислоты

г) только ω-аминокислоты

А.7. При полном сгорании белка, основными продуктами являются                          (А.7     б)

а) H₂O, CO₂, NO₂

б) H₂O, CO₂, N₂

в) H₂O, CO, NO

г) H₂O, CO₂, NH₃

А.8. К углеводам относится вещество                             (А.8     в)

а) CH₂O

б) C₂H₄O₂

в) C₅H₁₀O₅

г) C₆H₆O

А.8. Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода, называются                       (А.8     а)

а) гексозы

б) пентозы

в) тетрозы

г) триозы

А.8. К дисахаридам не относится                    (А.8     г)

а) сахароза

б) мальтоза

в) лактоза

г) глюкоза

А.8. К полисахаридам не относится                      (А.8     г)

а) крахмал

б) гликоген

в) целлюлоза

г) сахароза

А.8. Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо рас­творимое в воде, получившее название «фруктовый са­хар», - это                                   (А.8     в)

а) сахароза

б) глюкоза

в) фруктоза

г) крахмал

А.9. Резину получают из каучука в процессе                             (А.9     в)

а) полимеризации

б) поликонденсации

в) вулканизации

г) изомеризации

А.9. Газообразное вещество, используемое для получения фенолформальдегидной смолы     (А.9     в)

а) фенол

б) этанол

в) метаналь

г) глицерин

А.9. Реакция полимеризации лежит в основе синтеза                (А.9     б)

а) полисахаридов

б) полиэтилена

в) белков

г) жиров

А.9. Реакция поликонденсации лежит в основе синтеза                        (А.9     а)

а) фенолформальдегидных смол

б) полиэтилена

в) полипропилена

г) полистирола

А.9. Мономером целлюлозы является                           (А.9     г)

а) фруктоза

б) сахароза

в) рибоза

г) глюкоза

А.10. Ковалентная связь осуществляется при образовании                     

_______

общих пар электронов

А.10. Кристаллическая решетка алмаза                           

_______

атомная

А.10. Кристаллическая решетка оксида углерода (СО₂)                                 

______

молекулярная

А.10. Кристаллическая решетка поваренной соли                                      

________

ионная

А.10. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных облаков вдоль линии, связывающей ядра атомов, - это  (σ-связи или  π-связи)?          ___________

σ-связи

А.11. Определите тип реакции: СН₃-С≡СН + Н₂0 X                                     (А.11     б)

а) гидрирования

б) гидратации

в) гидролиза

г) дегидратации

А.11. Реакция отщепления воды - это реакция                      (А.11     в)

а) гидратации

б) дегалогенирования

в) дегидратации

г) дегидрирования

А.11.Получение хлорэтана из этилена - это реакция                         (А.11     а)

а) присоединения

б) замещения

в) отщепления

г) перегруппировки

А.11. Гидрирование этилена - это реакция                   (А.11     а)

а) присоединения

б) замещения

в) отщепления

г) перегруппировки

А.11. Реакция изомеризации - это реакция                    (А.11     г)

а) присоединения

б) замещения

в) отщепления

г) перегруппировки

А.12. Гидроксид натрия обладает 

__________               

основными свойствам

А.12. Калий, натрий, барий –относятся к группе  … 

_______                          

Щелочных металлов

А.12. Гидроксид алюминия обладает  … свойствами                            

_______

амфотерными свойствами

А.12. Укажите, какой из перечисленных металлов обладает наиболее выраженными восстановительными свойствами: кальций, барий, стронций, магний?                                _______

барий

А.12. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются 

_________

только восстановителям

А.13. число неспаренных электронов в атоме азота равно                   (А.13     в)         

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

А.13. Валентность и степень окисления кислорода в О₂ равны соответственно            (А.13     г)

а) 2 и +2

б) 2 и -2

в) 0 и 0

г) 2 и 0

А.13. Электронная формула иона  F^--                           (А.13     б)

а)

б)

в)

г)

А.13. Постоянные составные части воздуха – это:                                     (А.13     г)

а) только азот

б) только кислород

в) только инертные газы

г) все перечисленные газы

А.13. Только окислительные свойства проявляют                      (А.13     в)

а) хлор

б) бром

в) фтор

г) все перечисленные вещества

В.1. При дегидрировании этана получено 0,4 моль этилена. Объем прореагировавшего этана (н.у.) составил ….( В.1.          V(С₂Н₆) = 8,96 л)

В.1. Число атомов углерода в наиболее длинной цепи в молекуле равно……( В.1.          5)

В.1. Реакция, приводящая к изменению длины угле­родной цепи, - это…            (реакция Вюрца)

В.1. Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 21%) необходим для сгорания 3 л пропана?

(В.1.          V_возд = 71,43 л)

В.1. Масса брома, необходимого для получения 47 г дибромэтана из этена, равна... 

(В.1.          m (Br₂) = 40 г

В.2. Для полного сгорания 3 л (н,у.) пропилена необходим кислород объемом… (В2.          13,5 л)

В.2. В результате хлорирования этилена получено 15 г дихлорэтана. В реакцию вступило__этилена.                (В2.          0,16 моль)

В.2. Назовите соединение (СН₃)₃С-С(СН₃) = СН-СН₃         

(В2.          3,4,4-триметилпентен-2)

В.2. Определите вещество X в следующей схеме превра­щений: С₂Н₄ → X → (С₂Н₅)₂О

(В2.          вещество Х – этанол)

В.2. Какой объем этилена можно получить при пропускании над нагретым никелевым катализатором 200 мл этилового спирта ρ = 0,8 г/мл?                  

(В2.          V(С₂Н₄) = 77,9 л)

В.3. Какое количество метанола сгорело, если в результате сгорания получено 18 г воды?

(В3.          n(СН₃ОН) = 0,5 моль.

В.3. Какую массу калия необходимо взять для реакции с этанолом, чтобы объем выделившегося водорода составил 1,12 л (н.у.)?                

 (В3.          m(К) = 3,9 г )

В.3. Для приготовления 400 г 75% - ного раствора этанола необходимо взять__________ мл спирта (ρ = 0,8 г/мл).                                                               

(В3.            V_спирта = 375 мл )

В.3. Определите вещество В в следующей схеме превра­щений:

CH₃COONaAБВ 

(В3.          этаналь или уксусный альдегид)

В.3. Какой объем формальдегида необходимо растворить в 100 г воды для получения 40% - ного раствора формалина?                     (В3.          V_форм  = 49,8 л )

В.4. Определите вещество Y в следующей схеме превра­щений:

СН₃СН₂СН₂ОНХY                        

 (В4.          пропановая кислота или пропионовая)

В.4. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

CH₃CHOAБВ                           (В4.           NH₂CH₂COOH )  

В.4. При гидролизе этилформиата образуется кислота:            

(В4.    муравьиная, метановая)

В.4. Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.                                

(В4.           7,8 г  )

В.4. Определите вещество Х в следующей схеме превращений: метанол → X → метановая кислота.                                         (В4.            метаналь )

В.5. Смесь металлических стружек содержит по 0,3 моль магния и алюминия. Какова массовая доля магния в смеси?                     (В5.           ὠ(Мg) = 47% )

В.5. Из приведенных суждений:

А) щелочные металлы – сильные восстановители;

Б) они встречаются в природе только в связанном состоянии:              

(В5.           верны оба)

В.5. Какой объем водорода (н.у.) необходим для образования 12 г гидрида натрия?

(В5.           V_вод  = 5,6л)

В.5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции натрия и хлороводорода равна________

(В5.           7)

В.5. Электронная формула атома магния:_________                  (В5.           1s²2s²2p⁶3s²)

В.6.  Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А) Все неметаллы реагируют с кислородом с образованием оксидов;

Б) Все неметаллы являются химически малоактивными веществами:       

(В.6      оба суждения неверны)

В.6. Относительная плотность озона по воздуху:                          (В6.         D_(возд) = 1,65 )

В.6.  Массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при растворении 12 г этой соли в 300 мл воды равна…                                   (В6.            ὠ(NaCl) = 3,84% )     

В.6. Массовая доля воды в медном купоросе CuSO₄*5Н₂О равна:                 (В6.    36%)

В.6.  Сумма коэффициентов в правой части уравнения

Cu + Н₂ SO_{4 (конц)} →         равна                                                             (В6.    6)

С.1. Какова относительная плотность по водороду газовой смеси, в которой ὠ(Сl₂) = 2%, ὠ(N₂) = 98%?                            (С.1.     14,43.)

Дано: ὠ(Сl2) = 2%, ὠ(N2) = 98% D(Н2) = ?

Решение: D(Н2) = Мсмеси/М(Н2) Мсмеси = ὠ(Сl2)* М(Сl2) + ὠ(N2) М(N2) = 0,02*71 + 0,98*28 = 28,96 г/моль, D(Н2) = 28,96г/моль:2 г/моль = 14,43.

С.1. Иодид калия, содержащийся в 10 мл 5%-ного раствора (ρ = 1,036 г/мл), полностью окислили бромной водой. Выпал осадок черного цвета. Рассчитайте массу осадка йода. 

(С.1.     0,396 г)

Дано: ὠ(КI) = 5%, V(р) = 10 мл ρ (р-ра)= 1,036 г/мл m(I2) = ?

Решение: 2KI + Br2 = I2↓+ 2KBr Тогда m(KI) = ὠ(КI) * V(р)* ρ (р) По уравнению реакции m(I2) = М(I2)* m(KI)/2 М(KI) = (254*0,05*10*1,036)/(2*166) = 0,396 г. Ответ: m(I2) = 0,396 г.

С.1. Смешали йодную воду и раствор сероводорода. Определите массовую долю йодоводородной кислоты в 100 г конечного раствора, если масса осадка серы равна 1,6 г. 

(С.1.     12,8%)

Дано: m (р) = 100 г m(S) = 1,6 г ὠ(НI) = ?

Решение: По уравнению реакции I2 + Н2S = 2НI + S↓ n(НI) = 2n(S);     n(S) = m(S)/M(S) По условию задачи: n(S) = 1,6 г : 32 г/моль  = 0,05 моль; n(НI) = 0,1 моль, m(НI) = 0,1 г*128 г/моль = 12,8 г. Поскольку ὠ(НI) = m(НI)/ m (р) ὠ(НI) = 12,8/100 = 0,128 или 12,8% Ответ: ὠ(НI) = 12,8%

С.1. Газ, образовавшийся при взаимодействии серы с водородом. Был полностью поглощен раствором гидроксида калия. Масса получившейся соли составила 33 г. Определите массу прореагировавшей серы.      

(С.1.    9,6 г)

Дано: m(К2S) = 33 г m(S) = ?

Решение: В условии задачи говориться о двух химических реакциях, уравнения которых Н2 + S = Н2S                            (1) Н2S + 2КОН = К2S + 2Н2О     (2). По уравнению (2): n(К2S) = n(Н2S) По условию задачи: n(К2S) = m(К2S)/M(К2S) = 33г : 110 г/моль = 0,30  моль. По уравнению (1): По условию задачи: n(Н2S) = n(S) = 0,3 моль m(S) = n(S)* М(S) = 0,3 моль*32 г/моль = 9,6 г

С.1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции получения кислорода термическим разложением нитрата калия. Рассчитайте массу соли, необходимой для получения 2,24 л кислорода (н.у.).    

 (С.1.    20,2 г)

Дано: V (О2) = 2,24 л m(КNO3) = ?

Решение: По уравнению реакции: КN+5O-23 → КN+5O-22  + О2↑ N+5 + 2е = N+3   │2 2 O-2 – 4е = О02│1 2КNO3 → 2КNO2  + О2↑ n(КNO3)  = 2 n(O2) = 2 V (О2)/ V М m(КNO3) = М(КNO3) * n(КNO3)  = М(КNO3) *2 V (О2)/ V М = 101 г/моль*2моль*2,24 л : 22,4 л/моль = 20,2 г

Критерии оценивания задания группы С
5 баллов ставится, если записано условие задачи, учащийся имеет представление о количестве вещества,  верно выбрал базовые формулы для нахождения искомой величины, при выполнении задачи по действиям верно вычислил искомую величину, указал верные единицы измерения,	Баллы не снимаются, если задача решена по действиям.
4 балла ставится, если записано условие задачи, учащийся имеет представление о количестве вещества,  верно выбрал базовые формулы для нахождения искомой величины, при выполнении задачи по действиям верно вычислил искомую величину, но неверно указал единицы измерения искомой величины.
3 балла ставится, если записано условие задачи, учащийся имеет представление о количестве вещества,  верно выбрал базовые формулы для нахождения искомой величины, но допустил вычислительные ошибки.
2 балла ставится, если записано условие задачи, учащийся имеет представление о количестве вещества,  верно выбрал базовые формулы для нахождения искомой величины,  но вычисления не произведены.
1 балл ставится, если записано условие и написана только одна формула
0 баллов – записано только условие задачи.

Краткое описание документа:

Итоговая контрольная работа составлена по учебнику Габриеляна 9 класс.

Материал состоит из базы заданий в пяти вариантах. Тест составлен для проверки знаний за 2 полугодие с элементами заданий за 1 полугодие . Учитель может сам составить контрольную из предложенной базы заданий. Ответы к заданиям прилагаются.