Итоговая контрольная работа 9 класс

Тестовый контроль

Вариант I

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный  .

1.Ядро атома натрия (²³Na) образовано

1.       12 протонами и 11 электронами

2.       11 нейтронами и 12 электронами

3.       12 протонами и 11 нейтронами

4.       11 протонами и 12 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме аргона соответствует ряд чисел                           1) 2,8            2) 2,6,8           3) 2,8,3               4) 2,8,8

3) Атомные радиусы уменьшаются в ряду

1)  Li → Na →K      2)  F→ O→ N          3) Li→ Be→ B    4  ) F →Cl→ Br

4. К амфотерным оксидам относится:

1) оксид брома(VII);                                2) оксид цинка;

3) оксид серы(IV);                                     4) оксид рубидия

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:            1) 6;               2) 8;                 3) 10;                            4) 12.

6. Электрический ток проводит:

1) водный раствор сахарозы;      2) водный раствор глюкозы;

3) расплав поваренной соли;       4) расплав оксида кремния.

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1)      серной кислоты и хлорида натрия;

2)      хлорида калия и нитрата серебра;

3)      сульфата натрия и гидроксида калия;

4)      нитрата натрия и хлорида железа(III).

8. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) карбонат натрия;        2) вода;          3) оксид углерода(IV);         4) оксид фосфора (V).      

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?                          А. Твердую щелочь можно  брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только Б;   2) верно только А;  3) верны оба суждения;  4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %;         2) 48 %;                 3) 27%;             4) 54 %. 

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является окислителем:

1) N₂ + O₂ = 2NO;                                 4) 2NO + O₂ = 2NO₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;                               5) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂;

3) N₂ + 6Li = 2Li₃N.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества	Продукты реакции
А) СO2 + H2O  —> .	1) H2SO4.
Б) СO2 + NaOH —> .	2) H2СO3.
В) H2SO4 + Na2O —> .	3) SO3 + H2О + Na2SO4
	4) Na2СO3 + H2O.
	5) Na2SO4 + H2О

А	Б	В

.

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                  Al  ^+HCl         AlCl₃ —> Al (OН )₃                   Al₂O₃

 Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для второго  составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте  массу соли , полученной  при взаимодействии  160  г 20% -ного раствора гидроксида натрия   с  достаточным количеством  хлорида алюминия.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант II

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный  .

1.Ядро атома натрия (¹⁹F) образовано

1.        10 протонами и 9 электронами

2.        9 нейтронами и 10 электронами

3.        10 протонами и 9 нейтронами

4.       9 протонами и 10 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния  соответствует ряд чисел                             1) 2,8,           2) 2,6            3) 2,4               4) 2,8,4

3.  Кислотные свойства высших оксидов усиливаются  в ряду

1)  P→ S →Cl     2)  C→ Si→ Ge         3) P→ Si → Al    4  ) C →N→P

4. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария;       2) оксид фосфора(V);     3) оксид калия;             4) оксид меди(II).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой равна:                 1) 11;             2) 9;                3)10;               4) 12.

6. Электрический ток не проводит:

1) раствор сахарозы;                                        2) раствор соляной кислоты;

3) раствор гидроксида натрия;                        4) расплав гидроксида натрия.

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и сульфата калия;                   3) серной кислоты и нитрата натрия;

2) сульфата калия и хлорида меди(II);                  4) соляной кислоты и нитрата серебра.

8. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II);                                     2) соляная кислота;

3) серебро;                                                4) водород.

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А;   2) верно только Б;  3) верны оба суждения;  4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %;                       2) 44 %;                    3) 52 %;                 4) 60 %. 

Часть 2

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является восстановителем:

 1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃;                  3) FeO + H₂ = Fe + H₂O;              5) Fe + H₂O = FeO + H₂;

2) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂;       4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃.

12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + CO2 —> .	1) CaCO3 + H2.
Б) CaCO3 + HCl —> .	2) CaCO3 + H2O.
В) Ca + H2O —> .	3) CaCl2 + H2O + CO2.
	4) CaO + H2.
	5) Ca(OH)2 + H2.

А	Б	В

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₂ —> SO₃—> Н₂SO₄  —> BaSO₄.

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для третьего  составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте  массу осадка, полученного при взаимодействии  320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с  достаточным количеством гидроксида натрия.

.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант III

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный  .

1. Ядро атома натрия (³¹Р) образовано

1.        15 протонами и 16 электронами

2.        15 нейтронами и 16 электронами

3.        15 протонами и 16нейтронами

4.       16 протонами и 15 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кальция  соответствует ряд чисел                                              1) 2,8, 10          2) 2,8,8,2           3) 2,6,8,4              4) 2,8,4

3.   От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

   1)  CaO→ SiO₂ →SO₃                                              2)  CO₂→ Al₂O₃→ MgO    

   3) SO₃→ P ₂O₅→ Al₂O₃                                            4  ) Na₂O →MgO→Al₂O₃

4.  Косновным оксидам относится:

1) оксид магния;                                   2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия;                             4) оксид азота(V).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой равна:      1) 8;             2) 9;             3) 10;                     4) 12.

6. Электрический ток проводит:

1) водный раствор спирта;                                     2) расплав хлорида натрия

 3) расплав сахара;                                                  4) водный раствор глюкозы;

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом натрия и сульфатом меди(II);    2)  сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия;

3) гидроксидом калия и нитратом натрия;    4) хлоридом кальция и нитратом бария

8. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:

1) оксид меди(II);          2) вода;             3 ) соляная кислота ;              4) хлорид натрия;                 

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.

Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.

1) Верно только А;                                                 2) верно только Б;

3) верны оба суждения;                                         4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 %;    2) 40 %;            3) 52 %;        4) 65 %.

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H₂ = СH₄;                                              4) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O;                                  5) N₂+3H₂ = 2NH₃

3) 2Li + H₂ = 2LiH.

 12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А) P + O2 —> .	1) H3PO4.
Б) P2O5 + NaOH —> .	2) P2O5.
В) H3PO4 + Na2O —> .	3) Na3PO4 + H2.
	4) Na3PO4 + H2O.
	5) H3PO4 + H2O.

А	Б	В

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃ —> Fe(NO₃)₃

Первое уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для третьего  составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) При взаимодействии  200 г раствора сульфата магния  с достаточным количеством хлорида бария , выпало 46,6г осадка. Рассчитайте массовую долю сульфата магния в исходном растворе.

Тестовый контроль (9 класс)

Вариант IV

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (1 – 10), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный  .

1. Ядро атома натрия (³²S) образовано

1.        16 протонами и 14 электронами

2.        16 нейтронами и 16 электронами

3.        16 протонами и 16нейтронами

4.       18 протонами и 14 нейтронами

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме натрия  соответствует ряд чисел                                              1) 2,8,1          2) 2,6,3           3) 2,8,8,1             4) 2,8,2

3.   От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

   1)  CaO→ SiO₂ →SO₃                                              2)  SO₃→ P ₂O₅→ Al₂O₃                                            

   3) CO₂→ Al₂O₃→ MgO                                           4  ) Na₂O →MgO→Al₂O₃

4.  К     амфотерным  оксидам относится:

1) оксид магния;                                   2) оксид углерода(IV);

3) оксид алюминия;                             4) оксид азота(V).

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом хрома (III) и соляной кислотой равна:      1) 8;             2) 9;             3) 10;                     4) 12.

6. Электрический ток не проводит:

1) водный раствор спирта;                                                          2) расплав хлорида натрия

 3) расплав гидроксида калия ;                                                  4)  раствор серной кислоты;

7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) нитратом калия и сульфатом железа (II);    2)  сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия;

3) гидроксидом бария и нитратом натрия;    4) хлоридом лития  и нитратом кальция

8. В реакцию с раствором серной кислоты  вступает:

1) оксид углерода(II);          2) вода;             3 ) соляная кислота ;              4) цинк;                 

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А.При нагревании пробирки с жидкостью пробирку необходимо держать наклонно, направляя отверстие в сторону от людей.

Б. Кислород  в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа..

1) Верно только А;                                                 2) верно только Б;

3) верны оба суждения;                                         4) оба суждения неверны.

10. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна:

1) 24 %;             2) 40 %;            3) 52 %;        4) 65 ,3%.

11.(3 балла)

Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) C + 2H₂ = СH₄;                                              4) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O;                                  5) Са+H₂ = СаH₂

3) 2Li + H₂ = 2LiH.

 12. (3 балла) Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества	Продукты реакции
А) N2+ O2 —> .	1) NO
Б) N2O5 + NaOH —> .	2) N2O5.
В) HNO3 + Na2O —> .	3) NaNO3 + H2O
	4) NaNO 2 + H2O.
	5) NaNO3+ H2O+NO

А	Б	В

 Часть 2

13. (6 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 CuSO₄ —> Cu(OH)₂—> CuO →Cu

 Третье  уравнение уравняйте, используя метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Для первого   составить уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

14. (3 балла) При взаимодействии  200 г раствора гидроксида натрия   с достаточным количеством сульфата меди (II) , выпало29,4г осадка. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Критерии оценивания

0-9 -  баллов -  «2»         (0-39%)

10-14- баллов – «3»         (40%-59%)

15-19 - балл –     «4»         (60%-79%)

20-25 - баллов -  «5»         (8 0%-100%)

Ответы итоговой контрольной работы

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).

Задание	1Вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант	Баллы
1	4	4	3	3	1
2	4	4	2	1	1
3	3	1	2	3	1
4	2	2	1	3	1
5	2	3	1	1	1
6	3	1	2	1	1
7	2	4	2	2	1
8	1	2	4	4	1
9	4	1	3	1	1
10	2	4	2	4	1
11	235	145	125	345	3
12	245	235	244	133	3
13					6
14					3
Всего					25

1 вариант     №13 

1) 2 Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂                                                                               1 балл

2) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl;                                                                 1 балл

3) 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O;                                                                               1 балл

4) Al ⁺³ + 3OH ^-  = Al(OH)₃↓                                                                                   1 балл

5,6)      Al^{0  -3e}→ Al ⁺³                 3   2        восстановитель                                   1 балл

           2H^+1+2e → H₂⁰                                   2   3         окислитель                                         1 балл

№14   Составлено уравнение химической реакции

3 NaOH+ Al Cl₃= 3NaCl   +  Al(OH)₃                                                                      1 балл

Найдем массу  NaOH                   m(NaOH)=160*0,2=32г        

   Найдем количество вещества NaOH          n(NaOH)=32/40=0, 8                        1 балл

Найдем  количество вещества NaCl           n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль  

Найдем массу NaCl                                    m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)                    1 балл

II Вариант     №13 

1)      2SO₂ + O₂  2SO₃.                                       1 балл

2)       SO₃ + H₂O = H₂SO₄;                                      1 балл

3)       H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.               1 балл

4)       SO₄²⁺ + Ba^2- = BaSO₄                                 1 балл

5)      6)      S^{+4 -2e}→ S⁺⁶           2  2                           восстановитель                                   1 балл

        O₂^{0 +4e} →2 O^{- 2}                4  1                           окислитель                                         1 балл

№14  Составлено уравнение химической реакции 

2NaOH+CuSO₄= Na₂SO₄   +Cu(OH)₂ ↓                                           (1 балл)

1)       Найдем массу  CuSO₄                                   m(CuSO₄   )=320*0,2=64г         (0,5 балл)

2)      Найдем количество вещества CuSO₄           n(CuSO₄   )=64/160=0, 4 моль   (0,5 балла)

3)       Найдем  количество вещества Cu(OH)₂       n(Cu(OH)₂)= n(CuSO₄)= 0, 4 моль    (0,5балла)

₄₎        Найдем массу Cu(OH)₂                                  m(Cu(OH)₂)= 0, 4*98=39,2 (г)      (0,5 балл)

III вариант

№13

 1) 2Fe + 6HCl  2FeCl₃ + 3H₂;                          1 балл

2) FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃;               1 балл

3) Fe(OH)₃ +3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.            1 балл

4) Fe(OH)₃ +3H⁺ = Fe ³⁺ + 3H₂O.                          1 балл

5,6)       Fe ^{0  -3e}→ Fe  ⁺³              3   2                     восстановитель                                   1 балл

           2H^+1+2e → H₂⁰                                   2   3                     окислитель                                         1 балл

№ 14  Составлено уравнение химической реакции 

MgSO₄+ BaCl₂.= BaSO₄ ↓   + MgCl₂                                                                               (1 балл)

1)Найдем  количество вещества BaSO₄            n(BaSO₄)=46,6/233=0,2 моль      (0,5 балла) 

2)      Найдем количество вещества MgSO₄        n(BaSO₄)= n(MgSO₄)= 0,2 моль  (0,5балла)

₃₎        Найдем массу MgSO₄                                                   m(MgSO₄)= 0,2*120=24 (г)   (0,5 балла)

4)                 ω(MgSO₄)=24/200*100%=12%                           (0,5 балла)

IVвариант

№13

CuSO₄ —> Cu(OH)₂—> CuO →Cu

1)   CuSO₄  + 2NaOH = Na₂ SO₄  + Cu(OH)₂;                                                                 1 балл

2)  Cu(OH)₂   CuO + H₂O;                                                                               .            1 балл

3)   CuO  + H₂ = Cu +  H₂O                                                                                               1 балл

4)  Cu ⁺²  + 2OH ^-   =  Cu(OH)₂                                                                                                                                            1 балл

5,6)       Cu ^{+2 +2у}→ Cu⁰              2   1                   окислитель                                        1 балл

         H₂^{0  -2е} →2H⁺¹                                      2   1                 восстановитель                                    1 балл

C2   Составлено уравнение химической реакции 

2NaOH+CuSO₄= Na₂SO₄   +Cu(OH)₂ ↓                                                                                       (1 балл)

1)       Найдем  количество вещества (Cu(OH)₂         n (Cu(OH)₂  )=29,4/98=0,3 моль       (0,5 балл)

2)      Найдем n(NaOH  )= 2n (Cu(OH)₂  )=0,6 моль                                                               (0,5 балла)

₃₎        Найдем массу NaOH             m(NaOH ) = 0, 3*40=12  (г)                                            (0,5 балл)

Найдем массу раствора NaOH            m р-ра (NaOH )  =12/200*100% =6%              (0,5балла)

4)