Итоговая контрольная работа 8 класс

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант I

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора

А)   +7 и 17                          Б) +17 и 3;                           В) +17 и 7;                  Г) +17 и 1

2. (1 балл)   Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵  соответствует атому элемента:

А) Магния             Б) Серы                        В) Хлора                 Г) Фосфора              

3.  (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.Хлор                     Б. Магний                    В. Фосфор               Г. Сера                        

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +13 соответствует общей формуле :

А. Э₂О                     Б. ЭО                    В. ЭО₂                     Г. Э₂О₃

5. (1 балл) 

Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 17  в Периодической системе:

А. Амфотерный          Б. Кислотный        В. Основный            Г. Несолеобразующий

6. (1 балл) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 

А. Бария                Б. Бериллия               В. Кальция         Г. Магния

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Ва ²⁺ + SO₄^2- =  BaSO₄↓соответствует взаимодействию :

А. Оксида  бария и раствора серной кислоты

Б. Оксида бария и соляной кислоты

В. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

Г. Бария и раствора серной кислоты

 8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида бария:

А. H₂O                     Б. CuO                        B. HCl                     Г.Mg 

9. (1 балл) Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl

относится к реакциям…

А) разложения            Б) соединения            В) замещения             Г) обмена

  10. (1 балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции H₂ + O₂ = Н₂O  , окислителем будет являться

А)  вода           Б) водород                  В) кислород                Г) водород и кислород

11. (1 балл) Серная кислота  вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV)         Б) сульфатом  бария                   В) медью                         Г) цинком

12 . (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде цинка равна…

А) 20%                        Б) 25%                        В) 50%                        Г) 5%

13. (10 баллов) 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                             AlCl₃ —> Al(ОН)₃ —> Al₂O₃ —> Al₂ (SO₄)₃

Укажите типы химических реакций.

Для  первого уравнения запишите реакцию в  ионном виде.

14.  (3балла) Рассчитайте  массу соли , полученной  при взаимодействии  160  г 20% -ного раствора гидроксида натрия   с  достаточным количеством  соляной кислоты.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант  I I

 Выберите один правильный ответ

1. (1 балл)  Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора

А)   +5 и 15                         Б) +15 и 3;                           В) +15 и 5;                  Г) +5 и 3

2. (1 балл)   Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p³  соответствует атому элемента:

А) Бор             Б) Серы              В) Азот              Г) Углерод

3. (1 балл)  Элемент с наиболее ярко выраженными  металлическими свойствами:

А. Калий                    Б. Литий                    В. Натрий                         Г. Рубидий

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле :

А. Э₂О                     Б. ЭО                    В. ЭО₂                     Г. ЭО₃

5. (1 балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

А. Амфотерный          Б. Кислотный        В. Основный            Г. Несолеобразующий

6. (1 балл) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 

А.Алюминия                 Б. Углерода               В. Серы        Г. Фосфора

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Н ⁺ + ОН^- =  Н₂О   соответствует взаимодействию :

А. Гидроксида натрия и раствора азотной  кислоты

Б . Гидроксида меди ( II) и раствора серной кислоты

В. Оксида  меди ( II) и соляной  кислоты

Г. Цинка  и раствора серной кислоты.

8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с  оксидом  меди ( II)  :

А. CaCl ₂                         Б. MgO                     В. H₂O                      Г.   H₂SO₄                   

9. (1 балл) Реакция, уравнение которой  

Na₂O + CO₂ =  Na₂CO₃

относится к реакциям…

А) разложения          Б) соединения           В) замещения                        Г) обмена

10. (1 балл)  В уравнении окислительно-восстановительной реакции  

H₂ + S = H₂S  ,

окислителем будет являться

А)  сера                      Б) водород                 В) сероводород         Г) водород и сера

11.   (1 балл)    Гидроксид натрия   вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV)     Б) оксидом бария    В) медью       Г) соляной кислотой

12. (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде калия  равна…

А) 20%                                   Б) 17%                                   В) 50%                                   Г) 5%

13. (10 баллов) 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                 

   SO₂ —> SO₃ —> H₂SO₄ —> BaSO₄.

Укажите типы химических реакций.

Для третьего уравнения запишите реакцию в  ионном виде.

14.  (3 балла)     Рассчитайте  массу осадка, полученного при взаимодействии  320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с  достаточным количеством гидроксида натрия.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант III

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл)     Заряд ядра атома и число   электронов  на внешнем уровне у атома алюминия

А)   +3 и 13                          Б) +13 и 5;                           В) +13 и 3;                  Г) +15 и 3

2.  (1 балл)    Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p¹ соответствует атому элемента:

А) Алюминия            Б) Железа           В) Кремния             Г) Фосфора 

3.  (1 балл)    Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.   Германий                Б. Кремний              В. Олово                    Г. Углерод

4. (1 балл)    Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле :

А. ЭО                    Б. ЭО₂                     В. Э₂О₅               Г. Э₂О₇

5. (1 балл)    Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А. Амфотерный          Б. Кислотный        В.  Несолеобразующий        Г. Основный 

6. (1 балл)    Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 

А. Натрия         Б. Кремния            В. Магния     Г. Алюминия      

7. (1 балл)    Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu ²⁺ + 2OH^- =  Cu(OH)₂↓

соответствует взаимодействию :

А. Оксида  меди ( II)  и воды

Б. Раствора нитрата меди( II)  и гидроксида железа ( II)  

В. Растворов хлорида меди ( II)  и гидроксида калия.

Г. Гидроксида меди ( II)  и соляной  кислоты

8. (1 балл)    Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):

А.  NaOH                      Б.    H₂SO₄                  B.     SO₃                    Г. HCl 

9. (1 балл)    Реакция, уравнение которой  

AlCl₃ + 3NaOH=  Al(ОН)₃ +  3NaCl

относится к реакциям…

А) разложения            Б) соединения            В) замещения             Г) обмена

  10. (1 балл)    В уравнении окислительно-восстановительной реакции

H₂ + Cl₂ = 2НCl  ,

окислителем будет являться

А)  хлороводород       Б) водород                  В) хлор           Г) водород и хлор

11. (1 балл)    Соляная кислота  вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV)         Б) оксидом азота (V)         В) магнием                        Г) серебром

12 . (1 балл)    Массовая доля кислорода в карбонате кальция  равна…

А) 20%                        Б) 25%                        В) 48%                        Г) 5%

13. (10баллов)   

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

Fe₂O₃ —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃—> Fe(NO₃)₃.

Укажите типы химических реакций.

Для третьего уравнения запишите реакцию в  ионном виде.

14. (3баллов)    Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии  490  г 20%-ного раствора серной кислоты  с достаточным количеством хлорида бария .

.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант IV

 Выберите один правильный ответ

1. (1балл)    Заряд ядра атома и число электронов  на внешнем уровне у атома кальция

А)   +20 и 1                         Б) +20 и 3;                           В) +20 и 4;                  Г) +20 и 2

2.  (1балл)    Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵соответствует атому элемента:

А) Аргона            Б) Кислорода         В) Никеля          Г) Хлора

3.  (1балл)    Элемент с наиболее ярко выраженными  металлическими свойствами:

А.   Германий                Б. Кремний                   В. Цезий.                               Г. Магний                

4. (1балл)    Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле :

А. ЭО                    Б. ЭО₂                     В. Э₂О₅               Г. Э₂О₇

5. (1балл)     Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 в Периодической системе:

А. Амфотерный          Б. Кислотный        В. Основный            Г. Несолеобразующий

6. (1балл)    Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 

А. Бериллия                            Б. Азота                         В. Бора              Г. Углерода

7. (1балл)    Сокращенное ионное уравнение реакции

Fe ³⁺ + 3OH^- =  Fe(OH)₃↓

соответствует взаимодействию :

А. Оксида железа ( III)  и воды

Б. Соляной кислоты  и гидроксида железа (III)  

В. Растворов хлорида железа ( III)  и гидроксида калия.

Г. Фосфата железа ( III)  и раствора гидроксида натрия

8. (1балл)    Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой :

А.    СаО                                   Б. О₂                                    B.     Cu                 Г. СО₂

9. (1балл)    Реакция, уравнение которой  

2Al(ОН)₃ = Al₂O₃ +3H₂O

относится к реакциям…

А) разложения          Б) соединения           В) замещения                        Г) обмена

10. (1балл)    В уравнении окислительно-восстановительной реакции

3Mg +N₂   = Mg₃ N₂  ,

окислителем будет являться

А)  азот          Б) магний                  В) нитрид магния     Г) азот и магний

11. (1балл)       Гидроксид меди (II)     вступает во взаимодействие с…

А) серной кислотой                Б) оксидом бария    В) соляной кислотой          Г) соляной кислотой

12. (1балл)    Массовая доля кислорода в серной кислоте  равна…

А) 20%                                   Б) 17%                                   В) 65,3%        Г) 50%

13 (10баллов)   

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  Li₂O —> LiOH —> LiCl—> Li₃PO₄.

Укажите типы химических реакций. Для третьего уравнения запишите реакцию в  ионном виде.

14   (3балла)

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии  365 г 20%-ного раствора соляной  кислоты  с раствором нитрата серебра .

Критерии оценивания

0-9 -  баллов -  «2»         (0-39%)

10-14- баллов – «3»         (40%-59%)

15-19 - балл –     «4»         (60%-79%)

20-25 - баллов -  «5»         (8 0%-100%)

Ответы

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

1

Г

В

А

Г

Б

А

В

В

Г

В

Г

А

2

Б

В

Г

В

В

В

А

Г

Б

А

Г

В

3

В

А

Г

В

А

А

В

А

Б

В

В

В

4

Г

Г

В

А

Б

Б

В

А

А

А

А

В

Баллы

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

10

3

ИТОГО  25 БАЛЛОВ

I Вариант       

13.                       

    AlCl₃ —> Al(ОН)₃ —> Al₂O₃ —> Al₂ (SO₄)₃

1)      AlCl₃ +3 NaOH= Al(ОН)₃ +3NaCl                             (2 балла)

2)      2Al(ОН)₃ = Al₂O₃ +3H₂O                                            (2 балла)

3)      Al₂O₃+3H₂SO₄= Al₂ (SO₄)₃ +3H₂O                              (2 балла)

4)      Обмена, разложения, обмена                                     (3 балла)

5)      Al³⁺ +3 OH ^- = Al(ОН)₃                                              (1 балл)                            

14.  Составлено уравнение химической реакции  NaOH+HCl= NaCl   +H₂O      

1)       m(NaOH)=160*0,2=32г            

2)      n(NaOH)=32/40=0, 8 моль      

₃₎        n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль   

4)  m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)    

II Вариант     

   13.                    SO₂ —> SO₃ —> H₂SO₄ —> BaSO₄.

₁₎        2SO₂+ O₂= 2SO₃                                                                                              (2 балла)

₂₎        SO_3 + H₂O  = H₂SO₄                                                                                       (2 балла)

3)      H₂SO₄+ BaCl₂.= BaSO₄.+ 2HCl                                       (2 балла)

4)      Соединения, соединения, обмена                                 (3 балл)

5)      SO₄^2-   + Ba²⁺ + .= BaSO₄                                                    (1 балл)

14. Составлено уравнение химической реакции 

2NaOH+CuSO₄= Na₂SO₄   +Cu(OH)₂ ↓                                          

1)       m(CuSO₄   )=320*0,2=64г           

2)      n(CuSO₄   )=64/160=0, 4 моль  

3)       n(Cu(OH)₂)= n(CuSO₄)= 0, 4 моль   

₄₎        m(Cu(OH)₂)= 0, 4*98=39,2 (г)      

III   Вариант        

13.                    Fe₂O₃ —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃—> Fe(NO₃)₃.

1)      Fe₂O₃ +3HCl= FeCl₃ +3 H₂O                              (2 балла)

2)      FeCl₃ +3NaOH= Fe(OH)_{3 +} 3NaCl                      (2 балла)

3)      Fe(OH)₃ +3HNO₃= Fe(NO₃)₃+3H₂O                   (2балла)

4)      Обмена, обмена, обмена                                     (3балла)

5)      Fe(OH)₃ +3H ⁺= Fe ³⁺ +3H₂O                                (1 балл)          

14  Составлено уравнение химической реакции  

H₂SO₄+ BaCl₂.= BaSO₄ ↓   + 2HCl                                                                                 

1)      m(H₂SO₄   ) =490*0,2=98г        

2)      n(H₂SO₄   )=98/98=1 моль       

3)      n(BaSO₄)= n(H₂SO₄)= 1 моль  

₄₎        m(BaSO₄)= 0, 4*233=233 (г)  

IV  Вариант         

13.

Li₂O —> LiOH —> LiCl—> Li₃PO₄.

1)      Li₂O + H₂O  = 2LiOH                                  (2 балла)

2)      LiOH +HCl= LiCl +H₂O                              (2балла)

3)      3LiCl+H₃PO₄= Li₃PO₄+3 HCl                        (2 балла)

4)      Соединения, обмена,  обмена                         (3 балла)

5)               3Li ⁺+ PO₄ ^3- = Li₃PO₄                                      (1 балл)

14  Составлено уравнение химической реакции  

HCl+ AgNO₃.=  H NO₃.+ AgCl ↓                                                                                  

5)      m(HCl  )=365*0,2=73г         

6)      n(HCl  )=73/36,5=2 моль        

7)      n(AgCl  )= n(HCl)= 2 моль   

8)               m(AgCl  )= 2*143,5=287(г)