Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговая контрольная работа по аналитической химии

Итоговая контрольная работа по аналитической химии



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Контрольная работа по аналитической химии

1 вариант

  1. Каким реактивом может быть открыт катион калия?

    1. Na2HPO4;

    2. NaH2SbO4;

    3. Na3[Co(NO2)6].

Напишите уравнение реакции.

  1. С помощью какого реактива можно подтвердить, что в исследуемом растворе есть Pb2+:

    1. KI;

    2. HCl;

    3. NaOH.

Напишите уравнение реакции.

  1. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

KI + HNO3 + H2SO4 K2SO4 + I2 + NO2 + H2O

Рассчитайте грамм-эквивалент окислителя и восстановителя.

  1. Масса тигля равна 7,2393 г, масса тигля с навеской до прокаливания - 7,8809 г, масса тигля с навеской после прокаливания – 7,8616 г. Определить массовую долю воды.

  2. Как приготовить 250,00 мл 0,05 N раствора KMnO4?

  3. Вычислить нормальность щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O, на титрование 25,00 мл которой расходуется 21,35 мл 0,053 N раствора KMnO4.

  4. Вычислите ПР сульфата бария, если в 1 л насыщенного раствора содержится 0,0025 г BaSO4





Контрольная работа по аналитической химии

Вариант 2

  1. Каким реактивом может быть открыт катион натрия?

    1. NaHC4H4O6;

    2. KH2SbO4;

    3. Na2HPO4.

Напишите уравнение реакции.

  1. Какой катион может быть открыт хроматом калия, если при этой реакции выпадает интенсивный желтый осадок?

    1. Ba2+;

    2. Pb2+;

    3. Ag+.

Напишите уравнение реакции.

  1. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

Cr2O3 + KOH + KClO3 K2CrO4 + KCl + H2O

Рассчитайте грамм-эквивалент окислителя и восстановителя.

  1. Навеска муки массой 12,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 12,5420 г. Определите массовую долю воды.

  2. Как приготовить 100,00 мл 0,1 N раствора щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O?

  3. Навеску 0,9800 г KMnO4 растворили в 500, 00 мл воды. Вычислить нормальность и титр раствора для реакции в кислой среде.

  4. Рассчитать растворимость оксалата серебра Ag2C2O4 и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе. ПР данной соли 4,99*10-15







Контрольная работа по аналитической химии


Вариант 3

  1. Как перевести катионы II аналитической группы, находящееся в растворе, в осадок?

    1. добавить групповой реактив;

    2. добавить H2SO4;

    3. добавить (NH4)2C2O4.

  2. Какой катион может быть открыт хроматом калия, если при этой реакции выпадает осадок кирпично-красного цвета?

    1. Ba2+;

    2. Pb2+;

    3. Ag+.

Напишите уравнение реакции.

3. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

Na2SO3 + KMnO4 + КOH Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Рассчитайте грамм-эквивалент окислителя и восстановителя.

  1. При определении воды в образце хлорида натрия получены следующие результаты: масса тигля = 38,5467 г

масса тигля с навеской до прокаливания = 39,5536 г

масса тигля с навеской после прокаливания = 39,1362 г.

Определить массовую долю воды.

  1. Как приготовить 100,00 мл 0,05 N раствора щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O?

  2. На титрование израсходовано 18,50 мл раствора NaOH, титр которого равен 0,00398 г/мл. Сколько граммов NaOH вступило в реакцию с определяемым веществом?

  3. Рассчитать растворимость иодида свинца и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе. ПР данной соли (PbI2 ) 1,1*10-9


Контрольная работа по аналитической химии

Вариант 4

  1. В какой среде катион хрома меняет свою окраску с зеленого цвета на желтый?

    1. кислая;

    2. нейтральная;

    3. щелочная.

Напишите уравнение реакции.

  1. Какое вещество является групповым реактивом для анионов VI аналитической группы?

    1. Гидроксид натрия

    2. Серная кислота

    3. Концентрированный раствор гидроксида аммония

Напишите уравнение реакции.

  1. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении:

P + CuSO4 + H2O H3PO4 + H2SO4 + Cu

Рассчитайте молекулярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

  1. Масса тигля = 13,1200 г, масса с навеской до прокаливания 15,6363 г, масса тигля с навеской после прокаливания – 15,2254 г. Определите массовую долю воды.

  2. Как приготовить 250,00 мл 0,1 N раствора NaOH?

  3. Сколько грамм KMnO4 потребуется для приготовления 750,00 мл 0,05 N раствора в щелочной и кислой среде?

  4. Рассчитать растворимость карбоната кальция и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе. ПР данной соли (CaCO3) 4,8*10-9





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 11.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров208
Номер материала ДВ-441498
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх