ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
1
1. Соединения с
большой молекулярной массой, состоящие из множества повторяющихся структурных
звеньев: А) глюкоза, Б) мономер, В)
полимер, Г) пластмасса.
2. Общая формула
неорганической кислоты:
А) ЭnОm, Б)
Ме(ОН)n В) HnX Г) МеnХ
, где Х – кислотный остаток
3. Выберите уравнение
реакции горения:
А) СН2=СН2
+ «О» + Н2О ---- ОН-СН2-СН2-
ОН Б) СН2=СН2 + О2
----- Н2О + СО2
В) СН=СН + Н2О
---- СН3-СНО Г) СН2=СН- СН2-
СН3 ---- СН3- СН= СН- СН3
4. Группа атомов,
образующаяся при мысленном отщеплении одного атома водорода от молекулы
углеводорода: А) аналог, Б) гомолог, В) радикал, Г)
функциональная группа.
5. Как называется
вещество с формулой CH2=CH-СН3:
А) пропан, Б)
пропен, В) пропин, Г) пропадиен.
6. Написать уравнения
реакций по схеме: C2H2 --- С6Н6 --- С6Н5NO2 --- С6Н5NH2.
7. Как
изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении
температуры на 60° С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3?
А) увеличится в 64
раза, Б) уменьшится в 64 раза, В) не изменится, Г) увеличится 2 раза.
8. Какая реакция относится к
реакциям обмена:
А) Al2O3+HCl→,
Б) Na2O + H2O→,
В) Fe + H2SO4 →,
Г) CaCO3 →
9. Вещества,
образованные одним химическим элементом:
А) простые, Б)
сложные, В) составные, Г) комплексные.
10. Пространство
вокруг атомного ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона, называется:
А) атомное ядро,
Б) электронное облако, В) атомный радиус, Г) электронная туча.
11. Число электронов
в атоме кислорода равно: А) 8, Б) 16, В) 6,
Г) 2.
12. Наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства проявляет:
А) фосфор; Б)
сера; В) кремний, Г) алюминий.
13. Высший оксид
элемента ванадия: А) V2O Б) V2O7 В) V2O5 Г) V2 О3
14. Выберите
группу, включающую только простые вещества:
А) S,
Na, BaO, FeCl3 Б) O2, N2, Fe, CO B) Ba,
P2O5, Cl2, C Г) H2, He, P, Cs
15. Элементы
главных подгрупп 1 и 2 групп относятся к элементам:
А) s-семейства,
Б) р-семейства, В) d-семейства, Г) f-семейства.
16. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой N2:
А)
ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.
17. Вычислить объем
кислорода, необходимый для сжигания 150
л метана.
А) 100
л, Б) 450 л В) 150
л Г) 300 л
18. Названия спиртов
заканчиваются на : А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.
19. Гидролиз
вещества NaBr происходит:
А) по
катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону,
Г) гидролиз не идет.
20. Выберите
полисахарид: А) (С6Н10О5)n
Б) С6Н12 О6 В) С12Н22О11
Г) С10Н22
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
2
1.Углеводороды, в
молекулах которых содержится одна двойная С=С связь:
А) карбоновые
кислоты, Б) алкены, В) алкины, Г) амины.
2. Общая формула
альдегидов А) R-CnH2n Б) R-CnH2n+2 В) R-CHO Г) CnH2n+1OH
3. Выбрать реакцию
гидрирования:
А) CH2=CH2 + HOH ---- CH3-CH2-OH,
Б) CH2=CH2 + HBr ---- CH3-CH2-Br,
В) CH2=CH2 + H2 ----
CH3-CH3, Г) CH2=CH2
+ Br2 ---- Br-CH2-CH2-Br,
4. Вещества, сходные
по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу на одну или
несколько групп –СН2-:
А) спирты, Б)
гомологи, В) углеводороды, Г) белки.
5. Как называется
вещество с формулой CH3- CH2-СН2-ОН:
А) пропанол, Б)
пропаналь, В) пропановая кислота, Г) пропанон.
6. Написать уравнения
реакций по схеме: CH4 --- C2H2 --- С6Н6 ---- С6Н5.
7. Выбрать фактор,
который смещает химическое равновесие реакции I2 + H2 --- 2HI + Q в сторону образования продуктов
реакции: А) +Р, Б) –t, В) +t,
Г) +с(HI).
8. Величина, равная
отношению массы вещества к молярной массе этого же вещества, называется:
А) масса,
Б) объем, В) концентрация, Г) количество вещества.
9. Химическая связь,
возникающая между атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар:
А) ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.
10. При электролизе
расплава хлорида натрия был получен натрий массой 4,6
г. Рассчитайте массу хлора, который образовался.
А) 42 Б)
46 В) 10 Г) 7.1
11. Число протонов в
атоме натрия равно: А) 11, Б) 23, В) 12,
Г) 3.
12. Наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства проявляет:
А) бор; Б)
азот; В) углерод, Г) фтор.
13. Высший оксид
элемента брома: А) Br2O Б) Br2O7 В) Br2O5 Г) BrО3
14. Выберите группу,
включающую только сложные вещества:
А) SO2 , BaO, Са Б) O2,
N2, Fe, CO B) H2O, PH3, SO3
Г) Ba, P2O5, Cl2, C
15. Элементы главных
подгрупп 3-8 групп относятся к элементам:
А) s-семейства,
Б) р-семейства, В) d-семейства, Г) f-семейства.
16. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой O2
А)
ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.
17. Требуется
получить стекло состава Na2O*CaO*6SiO2массой 10 кг. Рассчитайте массу кварцевого песка, который потребуется
для получения этого стекла.
А) 7.5 Б)
13 В) 5.2 Г) 6.6
18. Названия алкенов
заканчиваются на : А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.
19. Гидролиз
вещества Na CH3COO происходит:
А) по
катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону,
Г) гидролиз не идет.
20. Выберите
дисахарид: А) (С6Н10О5)n
Б) С6Н12 О6 В) С12Н22О11
Г) С10Н22
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант 3
1. Углеводороды, в
молекулах которых содержится одна двойная С=С связь:
А) карбоновые
кислоты, Б) алкены, В) алкины, Г) алкадиены.
2. Общая формула
карбоновых кислот: А) R-COOH, Б) CnH2n+2 В) CHOH Г) R-COO-R
3. Выбрать реакцию
гидрогалогенирования:
А) CH2=CH2 + HOH ---- CH3-CH2-OH,
Б) CH2=CH2 + HBr ---- CH3-CH2-Br,
В) CH2=CH2 + H2 ----
CH3-CH3, Г) CH2=CH2
+ Br2 ---- Br-CH2-CH2-Br,
4. Последовательность
остатков аминокислот в полимерной цепи белковой молекулы:
А) первичная
структура, Б) вторичная структура, В) третичная
структура,
Г) четвертичная
структура
5. Как называется
вещество с формулой CH3- CH2-СООН:
А) пропанол, Б)
пропаналь, В) пропановая кислота, Г) пропанон
6. Написать уравнения
реакций по схеме: CH4 --- С2Н4 --- С2Н5ОН --- С2Н5ОNa.
7. Температурный
коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится скорость
этой химической реакции при нагревании реакционной смеси от 20 до 50
градусов?
А) увеличится в 80
раз Б) увеличится в 10 раз В) увеличится в 64
раза
Г) уменьшится в 80
раз
8. Какое уравнение
соответствует реакции замещения:
А) CO2+H2О = H2CO3,
Б) C+2H2 = CH4, В) 2H2O = 2H2+O2, Г) 2 H2O+2Na =
2NaOH+H2
9.Способность атома
химического элемента соединяться с определенным количеством атомов другого
элемента: А) электроотрицательность, Б) радиус, В) валентность,
Г) растворимость.
10. В раствор,
содержащий 112 г сульфата меди поместили избыток железа. Вычислите, сколько
граммов меди может выделиться в этой реакции. А) 90 Б)
45 В) 62 Г) 77
11. Заряд ядра атома
хлора равен: А) +7, Б) +3, В) +17, Г)
+35.
12. Наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства проявляет:
А) бром, Б)
фтор; В) хлор, Г) астат.
13. Высший оксид
элемента алюминия: А) Al2O3 Б) AlO
В) Al2O5 Г) AlО3.
14. Элементы
побочных подгрупп 1-8 групп относятся к элементам:
А) s-семейства, Б)
р-семейства, В) d-семейства, Г) f-семейства
15. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой Н2 SO4
?
А)
ковалентная, Б) ионная, В)
металлическая, Г) водородная.
16. Выберите группу,
включающую только кислоты:
А) НBr
, BaO,
Са(OH)2 Б) SO2 H2S, H2O B) H2O, PH3, SO3 Г) HI, H3PO4, HClO
17. Крахмал среди
других веществ можно распознать с реакцией с:
А) с оксидом меди (II),
Б) с гидроксидом меди, В) с оксидом серебра, Г) иодной водой.
18. Названия альдегидов
заканчиваются на : А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.
19. Гидролиз
вещества NiCl2 происходит:
А) по
катиону, Б) по аниону, В) и по катиону, и по аниону,
Г) гидролиз не идет.
20. Выберите
моносахарид: А) (С6Н10О5)n
Б) С6Н12 О6 В) С12Н22О11
Г) С10Н22
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
4
1. Органические
вещества, молекулы которых состоят только из атомов углерода и водорода:
А) спирт,
Б) кислота, В) углевод, Г) углеводород.
2. Общая формула
соли:
А) МеnОm, Б) Ме(ОН)n
В) HnX Г) МеnХ
, где Х – кислотный остаток
3. Выберите уравнение
реакции изомеризации:
А) СН2=СН2
+ «О» + Н2О ---- ОН-СН2-СН2- ОН Б)
СН2=СН2 + О2 ----- Н2О + СО2
В) СН=СН + Н2О
---- СН3-СНО Г) СН2=СН- СН2-
СН3 ---- СН3- СН= СН- СН3
4. Скрученная в
спираль полипептидная цепь аминокислот в белке:
А) первичная
структура, Б) вторичная структура, В) третичная структура, Г)
четвертичная структура
5. Как называется
вещество с формулой CH3- CH2-СНО:
А) пропанол, Б)
пропаналь, В) пропановая кислота, Г) пропанон
6. Написать уравнения
реакций по схеме: CH4 --- C2H2 --- C2H3Cl --- C2H4 Cl2
7.
Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону
образования продукта реакции при: А) повышении давления, Б)
повышении температуры, В) понижении давления, Г)
применении катализатора
8. Укажите обратимую
реакцию. А) 2Al
+ 3O2 = Al2O3 Б) 2Na
+ 2H2O = 2NaOH + H2
В) N2 + 3H2 = 2NH3 Г) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
9. Способность атома химического элемента
оттягивать на себя общую электронную пару химической связи (или отнимать
электроны от атома другого вида):
А)
электроотрицательность, Б) радиус, В) валентность, Г)
растворимость.
10. Чем лучше
скрепить две цинковые пластинки, чтобы их коррозия не ускорилась:
А) медной
проволокой, Б) железной проволокой, В) алюминиевой
проволокой.
11. Сколько литров
аммиака выделится при взаимодействии 67.2
литров азота с избытком водорода? А) 301,5, Б)
650, В) 134,4, Г) 264,3.
12. Наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства проявляет:
А) бром, Б)
астат; В) иод, Г) хлор.
13. Высший оксид
элемента натрия: А) Na2O Б) Na2O2 В) Na2O5 Г) NaО3
14. Выберите ряд,
включающий только оксиды:
А) СuO
, BaO, СаO,
Б) SO2
H2S, H2O B) H2O, PH3, SO3 Г) HI, H3PO4, HClO
15. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой HF?
А)
ковалентная, Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.
16. Кто автор закона
о том, что в одинаковых объемах разных газов содержится одинаковое число
молекул? А) Менделеев, Б) Бутлеров, В)
Аррениус, Г) Авогадро.
17. Общая формула
алканов: А) СnH2n+2 Б) ) СnH2n-4 В) СnH2n-2 Г) СnH2n
18. Названия алкинов
заканчиваются на : А) –ен, Б) –ол, В) -аль, Г) –ин.
19. При расщеплении
крахмала образуется: А) глюкоза, Б) фруктоза, В) сахароза, Г)
рибоза
20. Какая из реакций
является окислительно-восстановительной:
А) Fe + HCl
----, Б) МgO + HCl --- В) Mg(OH)2 + HCl --- Г) MgSO4 + BaCl2 ---
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
5
1. Углеводороды, в
молекулах которых содержится бензольное кольцо:
А)алканы,
Б) ароматические, В) алкины, Г) простые.
2. Общая формула
углеводов:
А) R-COOH, Б)
Cn (H2O)m В)
CnHnOH Г) R-COO-R 2
3. Выбрать реакцию
отщепления галогеноводорода:
А) CH3-CH2-OH ---- CH2=CH2
+ HOH, Б) CH3-CH2-Br + NaOH ---CH2=CH2
+ NaBr +HOH,
В) CH2=CH2 + H2 ---- CH3-CH3,
Г) CH2=CH2 + Br2 ---- Br-CH2-CH2-Br,
4.
Высокотемпературный нагрев органического вещества или угля без доступа воздуха:
А)крекинг, Б)
риформинг, В) перегонка, Г) коксование.
5. Как называется
данное вещество с формулой СН3- С=С- СН3 ?
А)
бутин-2, Б) бутаналь, В) бутадиен-1.3, Г)
бутановая кислота.
6. Написать уравнения
реакций по схеме: СН3-СН2-СН3 ---- СН3-СН=СН2
---- (-СН - СН2-)n ---- CO2
СН3
7. При комнатной
температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:
А) Zn и HCl (1 %
р-р) Б) Zn и HCl (30 % р-р) В) Zn и HCl (10 % р-р) Г) ZnCl2 (р-р)
и AgNO3 (тв.)
8. Окислительно-восстановительной
не является реакция:
А) 2Na + Cl2 = 2NaCl Б)
2NaCl + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2HCl↑
В) Zn +2HCl= Zn Cl2 +
H2 ↑ Г) H2C=O + 2Ag2O= 4 Ag + CO2↑+ H2O
9. Атом, присоединяющий
«чужие» электроны в химической реакции:
А) окислитель,
Б) восстановитель, В) комплексообразователь, Г) ингибитор.
10. В воде массой 250
г растворили 50 г КОН. Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе в
%. А) 20% Б) 16,7% В) 25%
Г) 12,6%
11. Количество
электронов в атоме аргона равно: А) 40, Б) 18, В)
22, Г) 8.
12. Наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства проявляет:
А) сера, Б)
селен; В) теллур, Г) кислород.
13. Высший оксид
элемента лития: А) Li2O Б) Li2O2 В) Li2O5 Г) LiО3
14. Выберите ряд,
включающий только основные оксиды:
А) СuO , BaO,
СаO, Б) SO2 N2O5 H2O B)
H2O, PH3, SO3 Г) CO, ZnO, ClO
15. Какова степень
окисления атома азота в веществе с формулой НNO2 ?
А) +2 Б)
+ 7, B) + 4 Г)
+6 Д) +3 Е) - 3.
16. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой С2Н5ОН?
А)
ковалентная, Б) ионная, В)
металлическая, Г) водородная.
17. Какой реакцией
можно распознать алкены?
А) обесцвечиванием
р-ра KMnO4 Б) выделением бурого газа при нагревании, В)
реакцией с оксидом меди Г) реакцией «серебряного
зеркала»
18. Названия
карбоновых кислот заканчиваются на: А) -кислота, Б) –овая кислота, В)
-та, Г) –ин.
19. В какую сторону
сместится химическое равновесие при увеличении давления Н2 + I2 --- 2HI +Q ? (если все вещества газы):
А) в сторону
продуктов, Б) в сторону реагентов, В) равновесие не сместится .
20. Назовите продукты
расщепления сахарозы.
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант 6
1. Органические
вещества, в которых углеводородный радикал связан с функциональной
гидроксильной группой: А) алканы, Б) спирты, В) альдегиды,
Г) арены.
2.Общая формула
алканов: А) CnH2n Б) CnH2n+2 В) CnH2nOH Г) CnH2n+1OH
3. Выбрать реакцию отщепления
воды:
А) CH3-CH2-OH ---- CH2=CH2
+ HOH, Б) CH3-CH2-Br + NaOH ---CH2=CH2 + NaBr +HOH,
В) CH2=CH2 + H2 ----
CH3-CH3, Г) CH2=CH2
+ Br2 ---- Br-CH2-CH2-Br,
4.Связь, возникающая
между карбоксильной группой –СООН одной молекулы аминокислоты и аминогруппой NH2 другой аминокислоты в первичной структуре
белка:
А) ионная, Б)
металлическая, В) пептидная, Г) водородная.
5. Как называется
вещество с формулой CH2=CH=СН2:
А)
пропан, Б) пропен, В) пропин, Г)
пропадиен.
6. Написать уравнения
реакций по схеме
CH3COOH --- CH2 (Cl)COOH --- CH2 (OH)COOH --- CH2 (OH)COOK
7. Какой объем
кислорода и углекислого газа содержится в 500
м3 воздуха? (Объемная доля кислорода в воздухе – 21%, углекислого
газа – 0,04%)
А) 105;
20, Б) 10,5; 2, В) 200; 40, Г) 150;
30.
8. Величина, равная
отношению массы вещества к массе раствора, выраженная в % называется:
А) масса,
Б) массовая доля, В) концентрация, Г) количество вещества.
9. Химическая связь,
возникающая между катионами металлов и анионами неметаллов за счет их
электростатического притяжения:
А) ковалентная,
Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.
10. Вычислите объем
водорода, который образуется при растворении алюминия массой 8,1
г в воде. А) 3,6 Б) 6,7 В) 5 Г)
10
11. Количество
электронов в атоме брома равно: А) 40, Б) 35, В)
80, Г) 45.
12. Наиболее ярко выраженные металлические
свойства проявляет:
А) бор, Б)
углерод; В) бериллий, Г) литий.
13. Высший оксид
элемента кальция: А) Са2O
Б) Са2O2 В) Са2O5 Г) СаО
14. Выберите ряд,
включающий только оксиды:
А) СuO
, BaO,
Са(OН)2, Б) SO2 , HNO3,
Cl2O,
B) H2O, PH3, SO3 Г) CO, ZnO, ClO
15. Частица Ва+2
называется : А) электрон бария Б) атом бария В) катион бария Г)
анион бария.
16. Железо относится
к семейству элементов:
А) s-элементам
Б) p-элементам, В) d-элементам
Г) f-элементам.
17. Какова массовая
доля кислоты в растворе, полученном при смешении 10
г серной кислоты и 50 г воды? А) 10% Б) 20 % В) 15%
Г) 17%
18. Расставьте
коэффициенты в уравнениях: Аl+ Н2SO4 ----- Al2(SO4)3
+ H2
; O2
----- O3
19. Растительные жиры
жидкие, потому что содержат: А) остатки непредельных кислот, Б)
глицерин, В) атомы натрия, Г) растительные масла
тают из-за высокой температуры.
20. Эластичные
полимеры: А) пластмассы, Б) каучуки, В) волокна, Г) крахмал
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
7
1. Вещества, имеющие
очень хорошую теплопроводность и электропроводность, обладающие металлическим
блеском, ковкостью и пластичностью:
А) газы Б)
металлы, В) неметаллы, Г) кислоты
2. Общая формула
оксидов: А) ЭnОm, Б) Э(ОН)n В) HnX Г) ЭnХ
, где Х – кислотный остаток
3. Выберите уравнение
реакции окисления:
А) СН2=СН2
+ «О» + Н2О ---- ОН-СН2-СН2-
ОН Б) СН2=СН2 + О2
----- Н2О + СО2
В) СН=СН + Н2О
---- СН3-СНО Г) СН2=СН- СН2-
СН3 ---- СН3- СН= СН- СН3
4. Углеводы, не
подвергающиеся гидролизу с образованием более простых соединений
А)
моносахариды, Б) полисахариды, В)
дисахариды, Г) крахмал.
5. Как называется
вещество с формулой CH3 –CH2
-СН3:
А)
пропан, Б) пропен, В) пропин, Г) пропадиен.
6. Написать уравнения
реакций по схеме C2H6 --- C2H5Cl --- C2H5OH --- C2H5O-C2H5
7. Какой металл реагирует с серной кислотой
быстрее других?
|
А)
|
Zn
Б) Mg, B) Fe, Г) Pb.
|
8. Экзотермической является реакция:
А) МgCO3= MgO
+ CO2; Б) 2 H2O2 = O2 + 2Н2О В) S+O2 =SO2;
Г) 2 H2O = O2 + 2Н2
9.Процесс отдачи
атомом электронов другому виду атома в ходе химической реакции:
А) разложение,
Б) ингибирование, В) восстановление, Г) окисление.
10. Технический цинк
массой 0.33 г обработали раствором серной кислоты. При этом выделился газ 0.112
л. Вычислить массовую долю цинка в данном образце.
А) 100% Б)
98% В) 90% Г) 87%
11. Количество
протонов в атоме аргона равно: А) 40, Б) 18, В)
22, Г) 8.
12. Наиболее ярко выраженные металлические
свойства проявляет:
А) натрий, Б)
магний; В) кремний, Г) алюминий.
13. Высший оксид элемента
кальция: А) Са2O Б) Са2O4 В) Са2O3 Г) СаO.
14. Положительно
заряженный электрод при электролизе называется
А)
катод Б) анод В) катионы Г)анионы.
15. Какой тип химической
связи характерен для вещества алюминия ?
А)
ковалентная, Б) ионная, В)
металлическая, Г) водородная.
16. Какова степень
окисления атома серы в веществе с формулой BaSO4?
А) +2 Б) +
7, B) + 4 Г) +6 Д)
+3 Е) - 3.
17. Сколько граммов
соли содержится в 120 граммах раствора с массовой долей 20 % ?
18. Белое волокнистое
вещество, не растворимое в воде, в кислотах и органических растворителях:
А) глюкоза, Б)
крахмал, В) целлюлоза, Г) фруктоза.
19. Вещества СН3-СН2-ОН
и СН3-О- СН3 являются:
А) гомологами, Б) изомерами, В) кислотами, Г)
полимерами.
20.При изменении
температуры на каждые 10 градусов скорость реакции изменяется в:
А) 2-10 раз,
Б) 2-4 раза, В) 5 раз, Г) 2-5 раз
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
8
1. Вещества, в
молекулах которых группа –СНО связана с углеводородным радикалом или атомом
водорода: А) спирты, Б) альдегиды, В) кислоты, Г) амины.
2. Общая формула
алкадиенов: А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2nOH
Г) CnH2n+1OH
3. Выбрать реакцию
отщепления галогена:
А) CH3-CH3 ---- CH2=CH2
+ H2,
Б) CH3-CH2-Br + NaOH ---CH2=CH2
+ NaBr +HOH,
В) CH2=CH2 + H2 ----
CH3-CH3, Г) Br-CH2-CH2-Br
---- CH2=CH2 + Br2,
4. Разделение жидкой
смеси на отдельные компоненты на основании различия их температур кипения:
А) газойль, Б)
перегонка, В) риформинг, Г) коксование.
5. Как называется
данное вещество с формулой СН2 = С=СН- СН3 ?
А)
бутин-2, Б) бутаналь-3, В) бутадиен-1.2, Г)
бутановая кислота.
6. Написать
уравнения реакций по схеме: СН3-СН3 ---- СН2=
СН2 ---- СН3-СН2ОН ---- СН3-СНО
7. Реакция, скорость которой зависит от площади
поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это: а)
нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в
кислороде в) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия
г) горение алюминия в
кислороде
8. К реакциям, идущим без изменения
степени окисления, относится реакция между:
А) натрием и хлором; Б) цинком и серой; В) железом и соляной кислотой; Г) раствором
хлорида бария и раствором нитрата серебра.
9. Процесс
присоединения атомом электронов другого вида атома в ходе химической реакции:
А) разложение,
Б) ингибирование, В) восстановление, Г) окисление.
10. При растворении меди
в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV)
объемом 2,8 л. Какая масса меди была взята для реакции?
А) 8 Б)
12 В) 6 Г) 10
11. Количество
внешних электронов в атоме фосфора равно: А) 3, Б) 4, В)
5, Г) 6.
12. Наиболее ярко выраженные металлические
свойства проявляет:
А) кальций, Б)
скандий; В) калий, Г) титан.
13. Высший оксид
элемента бора: А) В2O Б) В2O2 В) В2O3 Г) В2O5.
14. Отрицательно
заряженный ион называется: А) катод Б) анод В) катионы Г)
анионы.
15. Какова степень
окисления атома меди в веществе с формулой Сu2O:
А) +2 Б)
-2 B) 0 Г) -1 Д)
+1 Е) - 3.
16. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой СН3СООН ?
А)
ковалентная, Б) ионная, В)
металлическая, Г) водородная.
17. Порошок белого
цвета, не растворимый в холодной и набухающий в горячей воде с образованием
клейстера: А) глюкоза, Б) крахмал, В) целлюлоза, Г)
фруктоза.
18. Какой из металлов
не растворяется даже в растворе серной кислоты ?
А) Fe, Б)
Na, B) Ag, Г) Mn
19. Основным типом
реакции для алкенов и веществ с добавочной связью является:
А) замещение,
Б) присоединение, В) разложение, Г) изомеризация.
20. Этан и гексан
являются: А) гомологами, Б) изомерами, В) полимерами, Г)
жидкостями.
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
9
1.Органические
вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу, связанную с
углеводородным радикалом или атомом водорода:
А) спирты, Б)
фенолы, В) карбоновые кислоты, Г) анилин.
2. Общая формула
алкинов: А) CnH2n Б) CnH2n-2 В) CnH2nOH Г) CnH2n+1OH
3. Выбрать реакцию
замещения:
CH3
А) CH3-CH3 +Cl2
---- CH3-CH2Cl + HCl,
Б) CH3-CH2-CH2- CH3
--- CH3-CH- CH3
В) CH2=CH2 + H2 ---- CH3-CH3,
Г) Br-CH2-CH2-Br ---- CH2=CH2
+ Br2,
4. Сложные эфиры
трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот:
А) белки, Б)
жиры, В) углеводы, Г) мыла.
5. К какому классу
относится вещество с формулой CH3- CH2-СН2-
СН2- ОН:
А)
спирт, Б) альдегид, В) карбоновая
кислота, Г) амин.
6. Написать уравнения
реакций по схеме: C3H8 --- C3H6 --- C3H7OH --- C3H7ONa
7. В 100 мл воды
растворили 60 г хлорида натрия. Рассчитать массовую долю соли в растворе.
А) 37.5, Б)
70, В) 41,7, Г)100
8. Состояние
обратимого химического процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции
равны, называется:
А)
гомогенность, Б) химическое равновесие, В) катализ, Г)
противоток.
9. Химическая связь,
возникающая в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, осуществляемая
совокупностью валентных электронов в кристаллической решетке:
А) ковалентная,
Б) ионная, В) металлическая, Г) водородная.
10. На какие вещества
расщепляется сахароза в организме?
А) глюкоза,
Б) глюкоза и фруктоза, В) глюкоза и сахароза, Г) лактоза и
глюкоза
11. Количество
внешних электронов в атоме брома равно: А) 7, Б) 4, В)
5, Г) 6.
12. Наиболее ярко выраженные металлические
свойства проявляет:
А) литий, Б) нарий;
В) калий, Г) рубидий.
13. Высший оксид
элемента алюминия: А) Al2O Б) Al2O2 В) Al2O3 Г) Al2O5
14. Какова степень
окисления атома селена в веществе с формулой BaSе?
А) +2 Б)
-2 B) + 4 Г)
+6 Д) +3 Е) - 3.
15. Восстановление
металла из его оксида с помощью более активного металла:
А)
металлотермия Б) гидротермия, В) электролиз
Г) гидролиз.
16. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой СН4 ?
А)
ковалентная, Б) ионная, В)
металлическая, Г) водородная.
17. От употребления
нескольких миллилитров какого спирта человек слепнет или умирает?
А) метилового,
Б) этилового, В) пропилового Г) бутилового
18. Какова масса
чистого этилового спирта в 500 г 40 %-ного водного раствора (т.е. «водки»)?
19. Названия
ароматических углеводородов заканчиваются на: А) -бензол, Б) –ол,
В) –аль, Г) -ин
20. Какой реакцией
можно распознать простейшие амины? Пояснить.
ИТОГОВАЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Вариант
10
1. Простые вещества с
различными физическими свойствами, которые при обычных условиях являются как
газами, так и жидкостями или твердыми веществами:
А) металлы, Б)
неметаллы, В) оксиды, Г) основания.
2. Общая формула
водородных соединений неметаллов:
А) ЭnОm, Б) Э(ОН)n
В) HnЭ-n Г) ЭnХ
, где Х – кислотный остаток
3. Выберите уравнение
реакции гидратации:
А) СН2=СН2
+ «О» + Н2О ---- ОН-СН2-СН2-
ОН Б) СН2=СН2 + О2
----- Н2О + СО2
В) СН=СН + Н2О
---- СН3-СНО Г) СН2=СН- СН2-
СН3 ---- СН3- СН= СН- СН3
4. Натриевые или
калиевые соли высших карбоновых кислот:
А) белки, Б)
жиры, В) углеводы, Г) мыла
5. К какому классу
относится вещество с формулой CH3- CH2-
СН2-СООН:
А) спирт, Б)
альдегид, В) карбоновая кислота, Г) амин.
6. Написать уравнения
реакций по схеме: C3H6 --- C3H7Cl --- C3H7OH --- C3H7OK
7. Скорость
гетерогенной химической реакции измеряется в:
А) с*моль/кг Б)
моль/л *с;× В) м*моль2/с;
Г) с *×моль/м3
8. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к
следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2
А) CaCO3 + HCl → Б) CH3COOH→ В) NaHCO3 + HCl→ Г) Na2CO3 + HCl →
9. Разделение нефти
на группы продуктов (бензин, керосин и др.) :
А) риформинг, Б)
перегонка, В) пиролиз, Г) крекинг.
10. При
взаимодействии хлора с иодидом калия был получен йод массой 50,8
г. Определите объем хлора, который необходим для данной реакции.
А) 4,48 Б)
22,4 В) 5,08 Г) 12,9
11. Количество
внешних электронов в атоме калия равно: А) 4, Б) 3, В)
2, Г) 1.
12. Наиболее ярко выраженные металлические
свойства проявляет:
А) галлий, Б)
индий; В) алюминий, Г) бор.
13. Высший оксид
элемента кремния: А) SiO Б) SiO2 В) SiO3
Г) SiO4
14. Какой тип
химической связи характерен для вещества с формулой СО2 ?
А)
ковалентная, Б) ионная, В)
металлическая, Г) водородная.
15. Кто автор тории
«Свойства органических веществ определяются не только их количественным
составом, но и порядком связи атомов в молекуле, т.е. химического строения» ?
А)
Велер, Б) Авогадро, В) Бутлеров, Г)
Менделеев.
16. Элементарные
частицы атома зарядом 0 и массой 1 называются:
А)
позитроны, Б) протоны, В) нейтроны,
Г) электроны
17. Сколько процентов
составляет 50 г сахара, растворенный в в 1
л воды? А) 3,2 Б) 4,7 В) 50, Г) 1,2
18. Присоединение
водорода к органическому веществу называется:
А)
гидрирование, Б) гидратация, В) галогенирование, Г)
окисление.
19. Нарисовать 3
структурные формулы изомеров гексана.
20. Какой химической
реакцией можно распознать карбоновые кислоты? Пояснить.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.