Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа по химии за  курс 8 класса

Вариант – 1

При выполнении заданий 1-8 в ответ запишите одну цифру, которая соответствует

 номеру правильного  ответа.

1.Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²  соответствует атому

1.     фосфора    

2.     магния

3.     хлора

4.     азота

2.Какой вид химической связи в молекуле RbCl?

1.     Ковалентная неполярная

2.     Ковалентная полярная

3.     Ионная

4.     Металлическая

3. В каком соединении азота степень окисления равна -2?

1.     NO₂

2.     NO

3.     N₂H₄

4.     NH₃

4.Вещества, формулы которых  Al(NO₃)₃  и  N₂O , являются соответственно

1.     Средней солью и кислотным оксидом

2.     Средней солью и несолеобразующим оксидом

3.     Кислой солью и несолеобразующим оксидом

4.     Основной солью и несолеобразующим оксидом

5.В реакцию с раствором серной кислоты вступают оба вещества пары

1.     NaBr  и Ca(NO₃)₂

2.     LiCl и  Na₂SO₃

3.     Pb(NO₃)₂ и NaHCO₃

4.     Sr(NO₃)₂ и  NaF

6.Верны ли суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?

А. Для тушения пламени спиртовки достаточно подуть или залить пламя водой.

Б. Запрещается принимать пищу в химической лаборатории и пить из химической посуды.

1.     Верно только А

2.     Верно только Б

3.     Верны оба суждения

4.     Оба суждения неверны

7. В веществах, формулы которых  CrBr₂ , K₂Cr₂O₇ , Na₂CrO₄ , степень окисления  хрома соответственно равна

1.     +2, +3, +6

2.     +3, +6, +6

3.     +2, +6, +5

4.     +2, +6, +6

8. Массовая доля  углерода в гидрокарбонате кальция равна

1.     14,5%

2.     8,7%

3.     32,4%

4.     14,8%

Запишите развернутый ответ  для задания 9,10 . Ответ записывайте четко и разборчиво.

9.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции, схема которой

NO+ H₂S→N₂+ S+H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

10. 220г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора йодида  калия. Выпал осадок  массой 9,22г. Вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

11.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na→NaOH→Cu(OH)₂→CuO

Итоговая контрольная работа по химии за  курс 8 класса

Вариант – 2

1.Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ соответствует атому

1.     Хлора

2.     Неона

3.     Фтора

4.     Азота

2.В каком веществе химическая связь ковалентная полярная?

1.     NaCl

2.     CO₂

3.     F₂

4.     KF

3.В каком соединении степень окисления хлора равна +5 ?

1.     NaClO₄

2.     KClO

3.     NH₄Cl

4.     KClO₃

4.Вещества, формулы которых NaOH и Cl₂O₇, являются соответственно

1.     Щелочью и кислотным оксидом

2.     Основной солью и кислотным оксидом

3.     Комплексной солью и несолеобразующим оксидом

4.     Основной солью и несолеобразующим оксидом

5.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают оба вещества пары

1.     Алюминий и марганец

2.     Платина и серебро

3.     Железо и ртуть

4.     Стронций и медь

6.Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?

А. При нагревании жидкостей в пробирках ее следует держать отверстием к себе.

Б. Все работы, связанные с выделением ядовитых, летучих и неприятно пахнущих веществ, следует проводить в вытяжном шкафу.

1.     Верно только А

2.     Верно только Б

3.     Верны оба суждения

4.     Оба суждения неверны

7.В веществах, формулы которых CrCl₃ , Cr₂(SO₄)₃  , CrO₃ , степень окисления хрома соответственно равна

1.     +2 , +3 ,+6

2.     +3 , +3 ,+6

3.     +3 , +6 ,+5

4.     +3 , +4 ,+6

8.Массовая доля серы в гидросульфате лития равна

1.     13,8%

2.     30,8%

3.     23,5%

4.     32,8%

Запишите развернутый ответ  для задания 9,10 . Ответ записывайте четко и разборчиво.

9.Используя метод электронного баланса , расставьте  коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HNO_3(конц)+I₂→HIO₃+NO₂+H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

10.150г. раствора нитрата свинца смешали с избытком  раствора сульфида калия. Выпал осадок массой 23,9г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата свинца.

      11.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na→NaOH→NaS→NaCl