Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Итоговая контрольная работа по химии за учебный год (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Итоговая контрольная работа по химии за учебный год (8 класс)

библиотека
материалов

Автор: Калиничева Екатерина Антоновна – учитель химии высшей квалификационной категории КГУ «Средняя школа № 5» г. Петропавловск, Северо-Казахстанская область, республика Казахстан



8 класс. Итоговая контрольная работа по химии за учебный год


I вариант


1. Составьте формулы: оксида натрия, гидроксида натрия, серной кислоты хлорида калия, сульфата алюминия.

2. Запишите уравнения следующих превращений, укажите типы реакций:

a) Н2 + Сl2 → в) Fe(OH)3

б) Na + H2O → г) NaOH + HCl

3. Дать характеристику химическому элементу: № 6.

4. Даны вещества: H2, NH3, NaCl, CO2, Fe. Укажите типы химической связи, степени окисления элементов в соединениях.

5. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.


II вариант


1. Составьте формулы: оксида кальция, оксида серы (IV), гидроксида алюминия, азотной кислоты, фосфата натрия.

2. Запишите уравнения следующих превращений, укажите типы реакций:

a) Fe + Сl2 в) Cu(OH)2

б) Zn + HCl → г) Na2CO3 + HCl →

3. Дать характеристику химическому элементу: № 11.

4. Даны вещества: H2S, N2, Cl2, Ca, K2O. Укажите типы химической связи, степени окисления элементов в соединениях.

5. Вычислите массу оксида кальция, который образуется при окислении 4 г кальция.


III вариант


1. Составьте формулы: оксида железа (III), гидроксида калия, соляной кислоты, фосфорной кислоты, нитрата натрия.

2. Запишите уравнения следующих превращений, укажите типы реакций:

a) Ca + O2 в) Mg + H2SO4

б) KMnO4г) Ca(OH)2 + HCl →

3. Дать характеристику химическому элементу: № 16.

4. Даны вещества: SO2, O2, HCl, Al, Na2O. Укажите типы химической связи, степени окисления элементов в соединениях.

5. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой.

IV вариант


1. Составьте формулы: оксида алюминия, гидроксида кальция, гидроксида железа (II), угольной ксилоты, сульфата натрия.

2. Запишите уравнения следующих превращений, укажите типы реакций:

a) Na2O + H2O в) CaCO3

б) CuO + H2SO4г) K + H2O →

3. Дать характеристику химическому элементу: № 20.

4. Даны вещества: F2, KCl, H2O, Zn, Na2O5. Укажите типы химической связи, степени окисления элементов в соединениях.

5. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 4,8 г магния с серной кислотой.


Краткое описание документа:

Представлена контрольная работа 8 класса (4 варианта) по темам : «Основные химические понятия», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Химическая связь», «Основные классы неорганических соединений». Материал может быть использован при проведении контрольных срезов за 2 полугодие, при подготовке к переводным экзаменам по предмету. В задания включены расчеты: по химической формуле, нахождение массы(объема) вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества.

Автор
Дата добавления 08.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1247
Номер материала ДВ-239791
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх