Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговая контрольная работа по теме "Подгруппа азота" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Итоговая контрольная работа по теме "Подгруппа азота" (9 класс)

библиотека
материалов

Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е5е – это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле N2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО →ЭО2→ НЭО3 является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и мышьяка является:

1. заряд ядра атома

  1. число энергетических уровней;

  2. относительная атомная масса;

  3. число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях N2O5,  NH3 соответственно равна

1) +2 и -3;              3) +5 и -3;

2) +5 и +3;               4) -5 и +3.

А7. Качественной реакцией на ион аммония ( NH4+) является:

  1. взаимодействие его с ионами хлора Cl-

  2. взаимодействие его с гидроксид –ионами OH-

  3. взаимодействие его с нитрат- ионами NO3-

  4. взаимодействие его с сульфат- ионами SO42-

А8. Схема превращения 2N-3→ N20  соответствует химическому уравнению:

1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А9. Укажите ядовитое аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор                                  2) белый фосфор

3) черный фосфор                                     4) все ответы верны

А10. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 -  бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

А11. Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием

  1) Воды и нитрата меди(II)                            2) Нитрата меди(II) и водорода

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II)         4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)  

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl; 1. Ba2+ + SO42- = BaSO4

Б. NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O; 2. CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

В. (NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4+ CO2↑ + H2O; 3. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;

Г. NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А                                            3) верны оба суждения

2) верно только Б                                             4) оба суждения неверны

С1. Осуществите превращения:

PP2O5 H3PO4 → K3PO4 → Ag3PO4

Ca3P2

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концен-

трированной азотной кислоты при нормальных условиях.


Вариант 2.


А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е – это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле P2O5химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭH3 →ЭО является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и фосфора является:

1. заряд ядра атома

  1. число энергетических уровней;

  2. относительная атомная масса;

  3. число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях NO,  NH3 соответственно равна

1) +2 и -3;              3) +5 и -3;

2) +5 и +3;               4) -5 и +3

А7. Качественной реакцией на фосфат- ион PO43- является:

  1. взаимодействие его с ионами водорода H+

  2. взаимодействие его с ионами бария Ba2+

  3. взаимодействие его с ионами серебра Ag+

  4. взаимодействие его с ионами свинца Pb2+

А8. Схема превращения N-3→ N+2  соответствует химическому уравнению:

1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А9. Укажите аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор                                             2) белый фосфор

3) черный фосфор                                               4) все ответы верны

А10. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, легче воздуха

4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха

А11. Разбавленная  азотная кислота реагирует с медью с образованием

1) Воды и нитрата меди(II)                                            2) Нитрата меди(II) и водорода  

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II)                4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl; 1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;

Б. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O; 2. CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

В. (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O; 3. Ba2+ + SO42- = BaSO4

Г. NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ, без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

1) верно только А ;                                                                3) верны оба суждения;

2) верно только Б ;                                                                 4) оба суждения неверны.        

С1. Осуществите превращения:

N2→ NH3→ NO →NO2→HNO3→Ba(NO3)2

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2 г с концен-

трированной азотной кислоты при нормальных условиях.





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-295024

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"