Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговая контрольная работа по теме "Скорость химических реакций. Химическое равновесие". (10 (11) класс)

Итоговая контрольная работа по теме "Скорость химических реакций. Химическое равновесие". (10 (11) класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

  1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А Место проведения реакции.

Б Концентрации реагирующих веществ.

В Природа реагирующих веществ.

Г Температура.

  1. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А Катализатор.

Б Концентрация реагирующих веществ.

В Природа реагирующих веществ.

Г Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

  1. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О

А Не изменится. В Увеличится в 4 раза.

Б Увеличится в 2 раза. Г Уменьшится в 4 раза.

  1. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2 ↔ 2СO2, увеличится:

А в 4 раза. В в 64 раз

Б в16 раз. Г в 128 раз.

  1. При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3) скорость химической реакции увеличится:

А. в 3 раза. В. в 27 раз.

Б. в 9 раза. Г. в 81 раз.

  1. С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г) - Q 

А. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

В. Сместится в сторону исходных веществ.

  1. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой

2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

А. Увеличить концентрацию NO2  В. Понизить температуру.

Б. Повысить давление Г. Применить катализатор.

  1. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. BaCl2(т) и H2SO4 В. BaO и H2SO4

Б. BaCl2(р-р) и H2SO4  Г. CaCO3 и H2SO4.

  1. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

А. 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q В. 2HBr ↔ H2 + Br2 – Q 

Б. C2H6  2C + 3H2  Q Г. 2HI ↔ H2 + I – Q

  1. Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна:

А. 2,5 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с)

Б. 0,25 моль/(л , с) Г. 0,0025 моль/(л , с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q, в случае:

А. Повышения температуры? В. Увеличения концентрации О2?

Б. Повышения давления? Г. Применения катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

12. Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило

44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.



Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

  1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Давление. В. Способ получения реагентов.

Б. Катализатор. Г. Температура.

  1. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А. Давление. В. Природа реагирующих веществ.

Б. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение

которой СО + Cl2 = CCl2O

А. Не изменится. В. Увеличится в 4 раза.

Б. Увеличится в 2 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  1. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 ↔ 2NO, увеличится:

А. в 3 раза. Б. в 9 раз. В. в 27 раз. Г. в 81 раз.

  1. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент

γ = 2) надо повысить температуру:

А. на 30º С. Б. на 40º С. В. на 50º С. Г. на 60º С.

  1. С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 ↔ 2SO3 + Q 

А. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

В. Сместится в сторону исходных веществ.

  1. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

А. Увеличить концентрацию NH3. В. Повысить давление.

Б. Повысить температуру. Г. Применить катализатор.

  1. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. C2H5OH(ж) и O2. В. N2 и O2.

Б. C2H5OH(г) и O2. Г. CuO и H2SO4

  1. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

А.CH4 + H2O ↔ 3H2 + CO. В. 2H2 + N2 ↔ 2NH3. 

Б. CO2 + H2O ↔ H2SO3. Г. 2CO + O2 ↔ 2CO2.

  1. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна:

А. 0,01 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с)

Б. 0,001 моль/(л , с) Г.0,003 моль/(л , с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), ↔ 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае:

А. Повышения температуры? В. Увеличения концентрации О2?

Б. Уменьшения давления? Г. Применения катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

12. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для

образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.




Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров845
Номер материала ДБ-295071
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх