Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговая контрольная работа по теме "Скорость химических реакций. Химическое равновесие". (10 (11) класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Итоговая контрольная работа по теме "Скорость химических реакций. Химическое равновесие". (10 (11) класс)

библиотека
материалов

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

  1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А Место проведения реакции.

Б Концентрации реагирующих веществ.

В Природа реагирующих веществ.

Г Температура.

  1. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А Катализатор.

Б Концентрация реагирующих веществ.

В Природа реагирующих веществ.

Г Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

  1. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О

А Не изменится. В Увеличится в 4 раза.

Б Увеличится в 2 раза. Г Уменьшится в 4 раза.

  1. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2 ↔ 2СO2, увеличится:

А в 4 раза. В в 64 раз

Б в16 раз. Г в 128 раз.

  1. При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3) скорость химической реакции увеличится:

А. в 3 раза. В. в 27 раз.

Б. в 9 раза. Г. в 81 раз.

  1. С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г) - Q 

А. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

В. Сместится в сторону исходных веществ.

  1. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой

2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

А. Увеличить концентрацию NO2  В. Понизить температуру.

Б. Повысить давление Г. Применить катализатор.

  1. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. BaCl2(т) и H2SO4 В. BaO и H2SO4

Б. BaCl2(р-р) и H2SO4  Г. CaCO3 и H2SO4.

  1. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

А. 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q В. 2HBr ↔ H2 + Br2 – Q 

Б. C2H6  2C + 3H2  Q Г. 2HI ↔ H2 + I – Q

  1. Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна:

А. 2,5 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с)

Б. 0,25 моль/(л , с) Г. 0,0025 моль/(л , с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q, в случае:

А. Повышения температуры? В. Увеличения концентрации О2?

Б. Повышения давления? Г. Применения катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

12. Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило

44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.



Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

  1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Давление. В. Способ получения реагентов.

Б. Катализатор. Г. Температура.

  1. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А. Давление. В. Природа реагирующих веществ.

Б. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение

которой СО + Cl2 = CCl2O

А. Не изменится. В. Увеличится в 4 раза.

Б. Увеличится в 2 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  1. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 ↔ 2NO, увеличится:

А. в 3 раза. Б. в 9 раз. В. в 27 раз. Г. в 81 раз.

  1. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент

γ = 2) надо повысить температуру:

А. на 30º С. Б. на 40º С. В. на 50º С. Г. на 60º С.

  1. С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 ↔ 2SO3 + Q 

А. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

В. Сместится в сторону исходных веществ.

  1. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

А. Увеличить концентрацию NH3. В. Повысить давление.

Б. Повысить температуру. Г. Применить катализатор.

  1. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. C2H5OH(ж) и O2. В. N2 и O2.

Б. C2H5OH(г) и O2. Г. CuO и H2SO4

  1. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

А.CH4 + H2O ↔ 3H2 + CO. В. 2H2 + N2 ↔ 2NH3. 

Б. CO2 + H2O ↔ H2SO3. Г. 2CO + O2 ↔ 2CO2.

  1. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна:

А. 0,01 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с)

Б. 0,001 моль/(л , с) Г.0,003 моль/(л , с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), ↔ 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае:

А. Повышения температуры? В. Увеличения концентрации О2?

Б. Уменьшения давления? Г. Применения катализатора?

Дайте обоснованный ответ.

12. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для

образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2507
Номер материала ДБ-295071
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх