Итоговая контрольная работа в 8 классе

ХИМИЯ  8 КЛАСС.

На выполнение работы отводится 1 учебный час (40 минут). Работа состоит из трех частей, включающих 15 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий (А1 – А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых надо выбрать один правильный.

Часть 2 состоит из трех заданий (В1 – В3), на которые нужно дать ответ в виде последовательности цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1, С2), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций.

Советую выполнять задания в той последовательности, в которой они даны. Для экономии времени пропускайте задания, которые не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям.

За каждый правильный ответ части 1 дается один балл. За ответы части 2 по 2 балла (каждое задание) при условии полного ответа (если ответ частичный, то 1 балл). Часть 3 оценивается в зависимости от полноты ответа. С1 – 3 балла за молекулярные уравнения + 2 балла за полное и сокращенное ионные уравнения для любой реакции обмена. С2 – задача (3 балла).

При выполнении работы вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Желаю успеха!

Промежуточная аттестация (химия, 8 класс)

№	Обозначение задания в работе	Проверяемые элементы содержания	Коды, проверяемых элементов  содержания	Уровень	Баллы
Часть 1
1	А1	Строение атома	1.1	Б	1
2	А2	Строение молекул. Химическая связь.	1.3	Б	1
3	А3	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	1.4	Б	1
4	А4	Простые и сложные вещества. Классификация и номенклатура неорганических веществ	1.6	Б	1
5	А5	Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций	2.1 2.2	Б	1
6	А6	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация	2.3 2.4	Б	1
7	А7	Реакции ионного обмена и условия их осуществления.	2.5	Б	1
8	А8	Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. Химические свойства солей (средних)	3.2.2 3.2.33.2.4	Б	1
9	А9	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе	4.4.1	Б	1
10	А10	Чистые вещества и смеси. Правила Т.Б. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение среды и его последствия	1.5 4.1 5.1 5.2	Б	1
Часть 2
11	В1	Химические свойства сложных веществ.	3.2	П	2
12	В2	Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. ОВР.	1.4 2.6	П	2
13	В3	Классификация и номенклатура неорганических веществ Классификация химических реакций	1.6	П	2
Часть 3
20	С1	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания.	3.3	В	5
21	С2	Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.	4.4.2 4.4.3	В	3

«2»	«3»	«4»	«5»
0 – 7	8 – 15	16 – 19	20 – 24

Вариант

Часть 1.

А1. Мельчайшая химически неделимая частица вещества – это

1)     электрон              2) молекула             3) атом              4) протон

А2. В молекуле метана (СН₄) химическая связь

1)     ионная                                          3) ковалентная неполярная

2)     ковалентная полярная                4) металлическая

А3. В соединении NaBrO степень окисления брома

1)     +1                        2) – 1                        3) + 7                        4) + 3

А4. Хлороводород и водород являются соответственно

1)     простыми веществами            3) простым и сложным веществами

2)     сложными веществами           4) сложным и простым веществами

А5. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата меди (II) и гидроксида натрия является

1)      появление запаха                    3) выделение газа

2)     растворение осадка                 4) образование осадка

А6. Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа (II)

1)      → 2Fe²⁺ + 3NO₃^¯                      3) → Fe²⁺ + 2NO₃^¯        

2)     → 2Fe + 2NO₃                           4) → Fe³⁺ + 2NO₃^¯              

A7. Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами гидроксида бария и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

1)     K⁺ и OH¯          2) K⁺ и CO₃^2¯          3) Ba²⁺ и CO₃^2¯         4) Ba²⁺ и   OH¯

  А8. Какие вещества из приведенных ниже образуются при взаимодействии гидроксида меди (II) и соляной кислоты?

 А) Cl₂            Б) H₂O                В) CuCl₂              Г) Cu               Д) Cu(OH)₂

Выберите ответ с набором букв, которые соответствуют выбранным веществам

1)     БГ                    2) БВ                       3) АД                        4) АГ    

А9.   Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.         

        1) верно только А                           3) верны оба суждения

        2) верно только Б                           4) оба суждения неверны

А10. Массовая доля кислорода в нитрате железа (II) равна

1)     26,7%               2) 34,2%                 3) 53,3%                       4) 64,6%

Часть 2

В1. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия

А) оксид натрия

Б) оксид серы (VI)

В) хлорид бария

Г) гидроксид бария

Д) хлорид железа (III)

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) SO2 + HNO3 →H2SO4 + NO	1) SO2
Б) CuCl2 + HI →CuI + I2 + HCl	2) HNO3
	3)     CuCl2
	4)     HI

В3. Соотнести формулу,  название и класс вещества.

Формула вещества		Название вещества		Класс вещества
I	H2SO4	А	Сульфат магния	1	Оксиды
II	MgSO4	Б	Гидроксид магния	2	Основания
III	Mg(OH)2	В	Оксид серы (VI)	3	Кислоты
IV	SO3	Г	Серная кислота	4	Соли

Часть 3

 C1. Дана схема превращений:

       Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное и сокращенное уравнения реакций.

С2. В 73 г. раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа.(н.у.)