Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Контрольная работа за курс основной школы

ВАРИАНТ   1

1.         Дайте характеристику фосфора по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

а)         положение элемента в периодической таблице;

б)         заряд ядра, число протонов в ядре;

в)         распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)         характерные степени окисления;

д)         характер элемента (металл или неметалл),  сравнение свойств фосфора с его ближайшими соседями по периоду и подгруппе;

е)         формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;

ж)        уравнения реакций, характеризующие свойства высшего оксида фосфора.

2.         Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: NaBr, SО₂, P₄, PC1₃. Назовите все вещества.

3.         Осуществите превращения:

Fe → FeS → H₂S → SО₂ → Na₂SО₃ → CaSО₃ → SО₂ → S.

Укажите тип каждой реакции. Приведите уравнение реакции 4 в ионном виде.

4.         Закончите уравнение реакции:

Сu + HNО₃(paзб.) →  ...  + … + …;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Вычислите объем полученного углекислого газа, если к 200г известняка, содержащего 20% примесей, добавили избыток соляной кислоты.

ВАРИАНТ   2

1.         Дайте характеристику натрия по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

а)         положение элемента в периодической таблице;

б)         заряд ядра, число протонов в ядре;

в)         распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)         характерные степени окисления;

д)         характер элемента (металл или неметалл), сравнение свойств натрия с его

ближайшими соседями по периоду и подгруппе

е)         формулы высшего оксида, гидроксида, их характер;

ж)        уравнения реакций, характеризующие свойства оксида натрия.

2.         Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: H₂S, CaO, N₂, K₃N. Назовите все вещества.

3.         Осуществите превращения:

Са → Са(ОН)₂ → СаС1₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ → СО₂ → СО → Fe.

Приведите 3 уравнение реакции в ионном виде. Укажите тип каждой реакции.

4.         Закончите уравнения реакций:

Zn + HNО₃(конц.) → … + NO + ….

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5.         К 208 г 10% -ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Определите массу полученного осадка.

ВАРИАНТ   3

1.         Дайте характеристику кальция по его положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

а)         положение элемента в периодической таблице;

б)         заряд ядра, число протонов в ядре;

в)         распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)         характерные степени окисления;

д)         характер элемента (металл или неметалл), сравнение свойств кальция с его

ближайшими соседями по периоду и подгруппе

е)         формулы высшего оксида, гидроксида, их характер;

ж)        уравнения реакций, характеризующие свойства оксида кальция.

2.         Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: Na, Cu₂О, N₂, FeC1₃. Назовите все вещества.

3.         Осуществите превращения:

N₂ → Mg₃N₂ → NH₃ → NH₄ Cl→ NH₃ → NО → NО₂ → KNO₃ + KNO₂.

Укажите тип каждой реакции. Приведите  уравнение реакции 7 в ионном виде.

4.         Закончите уравнение реакции:

Сu + HNО₃(конц.) →  ...  + … + …;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5.         Вычислите массу полученного осадка, если к 342 г 10% раствора сульфата алюминия добавили избыток хлорида бария.

ВАРИАНТ   4

1.         Дайте характеристику серы по её положению в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева по плану:

а)         положение элемента в периодической таблице;

б)         заряд ядра, число протонов в ядре;

в)         распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула;

г)         характерные степени окисления;

д)         характер элемента (металл или неметалл),  сравнение свойств серы с её ближайшими соседями по периоду и подгруппе;

е)         формулы высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения, их характер;

ж)        уравнения реакций, характеризующие свойства высшего оксида серы.

2.         Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: Cl₂, N₂О, Fe₂O₃, O₃. Назовите все вещества.

3.         Осуществите превращения:

C → CH₄ → CO₂ → CaCO₃→ СаCl₂ → Сa₃(PO₄)₂ → P → P₂O₅

Укажите тип каждой реакции. Приведите  уравнение реакции 5 в ионном виде.

4.         Закончите уравнение реакции:

Сu + H₂SО₄(конц.) →  ...  + … + …;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5.         Вычислите объем водорода, полученного при взаимодействии 90г технического образца магния, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты.