11 класс. Итоговый
тест
Вариант 1
Часть А
А1. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p64s23d6 имеет химический элемент
1) марганец 2) железо 3)
кобальт 4) азот
А2. Химическая связь в NH3 и CaCl2 соответственно
1) ионная и ковалентная
полярная 2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная полярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
А3. Металлические свойства элементов в периоде
с увеличением заряда ядра атома
1) усиливаются 2) изменяются
периодически 3) ослабевают 4) не изменяются
А4. Уксусная кислота и гидроксид натрия
относятся к классам
1) минеральных кислот и
оснований 2) карбоновых кислот и оснований
3) минеральных
кислот 4) карбоновых кислот и минеральных
кислот
А5. Взаимодействие этана и этилена с хлором
относится к реакциям
1) обмена и
замещения 2) присоединения и замещения
3) гидрирования и присоединения 4)
замещения и присоединения
А6. Коэффициент перед формулой окислителя в
уравнении реакции, схема которой
S
+ HNO3 = H2SO4 + NO, равен
1)1 2) 2 3) 3 4) 4
А7. Не проводят электрический ток оба вещества
1) р-р серной кислоты и р-р уксусной
кислоты
2) р-р гидроксида натрия и карбонат
кальция
3) кислород и этанол
4) соляная кислота и бензол
А8. Суммы всех коэффициентов в полном и
сокращённом ионных уравнениях
реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны
1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и
18 4) 14 и 10
А9. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ
1) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
2) CuO и Ba(OH)2
(p-p)
3) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
4) CuO и H2O
А.10. С раствором серной кислоты
взаимодействуют все вещества группы
1) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)
2) карбонат натрия, магний и хлорид бария
3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная
кислота
4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра
А11. Этанол реагирует с обоими веществами
1) метанолом и
этиленом 2) кислородом и уксусной кислотой
3) гидроксидом меди (II) и кислородом 4) формальдегидом и водородом
A12. В схеме превращений:
+X
+Y
P –––––→ H3PO4 –––––→ K3PO4 определите вещества X и Y:
1) X —H2O,Y —KNO3 2)
X —H3PO3,Y —KOH
3) X —H2SO4,Y —K2SO4 4) X —HNO3,Y —KOH
А13. Качественный состав серной кислоты можно
установить, используя
1) хлорид бария (р-р) и
лакмус 2) нитрат серебра (р-р) и цинк
3) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин
4) гидроксид натрия (р-р) и цинк
А 14. Для распознавания глицерина,
ацетальдегида и глюкозы можно использовать
1) гидроксид меди (II) 2) аммиачный раствор Ag2O
3)
водород 4) гидроксид натрия
А15. Растворение цинка в соляной кислоте будет
замедляться при
1) увеличении концентрации кислоты
2) раздроблении цинка
3) разбавлении
кислоты 4) повышении температуры
A16. Верны ли следующие утверждения о
многоатомных спиртах?
А. Этиленгликоль и
глицерин растворяют Cu(OH)2.
Б. Низшие многоатомные спирты неограниченно смешиваются с водой.
1) Верно только А 2) Верно
только Б
3) Верны оба утверждения 4) Оба
утверждения неверны
А17. Химическое равновесие в системе
CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q
смещается в сторону продуктов реакции
при
1) повышении давления 2)
повышении температуры
3) понижении температуры 4)
использовании катализатора
А18. Гомологами являются
1) бутан и бутен
2) бутан и циклобутан
3) бутан и бутадиен 4)
бутан и октан
А19. Изомерами являются
1) пентанол-1 и
бутанол-2 2) изомасляная кислота и уксусная кислота
3) 2-метилпропанол-1 и
2-метилпропанол-2 4) бутаналь и пропаналь
А20. В схеме превращений:
C2Н2→X→CH3 СООН Вещество X -
1) C2H4O
2) CH4
3) CH3Br
4) CH3OH
A21. Алюминий массой 9 г может вытеснить из
соляной кислоты водород объёмом (при н.у.)
1) 11 л 2)23,73 л 3) 37,47 л
4) 11,2 л
А22. Масса железа, которое можно получить из
1т красного железняка, содержащего
70% Fe2O3, равна
1) 245 кг 2) 350 кг 3)
490 кг 4) 700 кг
Часть В B1. Установите
соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления
восстановителя.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
|
ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
|
А) N2+O2→NO
|
1) +5→ +7
|
Б) NH3+F2→NF3+NH4F
|
2) 0→ +2
|
В) KClO3→KClO4+KCl
|
3) −3→ +3
|
Г) Cl2+SO2+H2O→H2SO4+HCl
|
4) 0→ −2
|
|
5) +4→ +6
|
|
6) 0→ −1
|
B2. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ
СОЛИ
|
ОТНОШЕНИЕ
К ГИДРОЛИЗУ
|
А) Ацетат аммония
|
1) Гидролизуется по
катиону
|
Б) Силикат калия
|
2) Гидролизуется по
аниону
|
В) Нитрат свинца
(II)
|
3) Гидролизуется и
по катиону, и по аниону
|
Г) Хлорид лития
|
4) Не гидролизуется
|
Вариант 2
Часть А
А1. Элемент имеет электронную конфигурацию:1s22s22p63s23p5. Формула его высшего
оксида:
1)
Э2O5 2) ЭO3 3)Э2O7 4) ЭO4
A2. В каком ряду химические элементы
расположены в порядке возрастания электроотрицательности?
1) O,
N,
C;
2) Be,
Mg,
Ca
; 3) N,
P,
As
; 4) As,
Se,
Br
A3 . Кислотные
свойства сильнее всего выражены у оксида:
1) CrO3; 2)Cr2O3 ; 3) CrO ;
4)MnO;
A4. Ковалентная полярная связь характерна для
каждого из двух веществ:
1) углекислого газа и сероводорода 2)
азота и аммиака
3) хлороводорода и хлорида натрия 4) оксида
лития и гидроксида лития
A5. Азот проявляет степень окисления –3 в
каждом из двух соединений:
1) N2O3 и HNO2 2)NH3 и NF3 3)Mg3N2 и NH4Cl 4) NaNO3 и HNO3
А6. Коэффициенты перед формулами
восстановителя и окислителя в уравнении
реакции, схема которой P + KСlO3 → KCl + P2O5
1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и
5 4) 5 и 3
A7. Кристаллическая решетка твердого
хлороводорода:
1) атомная 2) молекулярная 3) ионная
4) металлическая
А8. Сумма всех
коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции
между азотной кислотой и гидроксидом бария
равна
1) 10 и 3 2) 12 и 3 3)
10 и 4 4) 12 и 4
A9. Наибольшее количество ионов образуется при
полной электролитической диссоциации 1 моль
1) гидроксида натрия
2) гидроксида бария
3) сульфата алюминия
4) хлорида алюминия
A10. Гидроксид калия взаимодействует с каждым
из двух веществ:
1) нитратом натрия и нитратом серебра
2) гидроксидом алюминия и нитратом серебра
3)гидроксидом цинка и оксидом меди(I)
4)хлоридом бария и оксидом фосфора(V)
A11 . Бутен-1 может реагировать с каждым из
трех веществ:
1) H2, Br2, N2
2) Na, NaOH, HCl
3) H2O, HBr, KMnO4
4) Cl2, CO2, H2SO4
A12 . В схеме превращений
+ Х +У
Cu
→
Cu(NO3)2 → CuS определите вещества X и Y.
1) X —AgNO3, Y —K2S
2) X —HNO3, Y —S
3) X —KNO3, Y —H2S
4) X —Fe(NO3)2, Y —K2S
A13 . Взаимодействие лития с водой — это
реакция
1) соединения, экзотермическая
2) замещения, экзотермическая
3) обмена, эндотермическая
4) замещения, эндотермическая
А14. Карбонат-ионы можно обнаружить водным
раствором
1) хлороводорода
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата аммония
А15.С наибольшей скоростью при комнатной
температуре протекает реакция
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) гидроксида железа (III) с уксусной кислотой
4) раствора гидроксида натрия с раствором
серной кислоты
A16. Верны ли следующие утверждения о феноле?
А. Фенол проявляет
свойства сильной кислоты.
Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Верны оба утверждения
4) Оба утверждения неверны
А17.Химическое равновесие в системе 2NO + O2 → 2NO2 + Q
смещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора
А18.Гомолог бутана
1) бутен-2 2) 2,3-диметилпентан 3)
бутин-1 4) 3-метилбутин-2
А19. Изомерами являются
1) пропионовая и 2-метилпропионовая
кислоты
2) метанол и метаналь
3) бутан и бутадиен
4) 2-метилпропанол-1 и бутанол-1
A20. В схеме превращений: CH3OH→X→C2H6 Вещество X -
1) CH2O 2) CH4 3)CH3Br 4) CH3COOH
A21 .При сгорании пропана выделилось 60 л
углекислого газа. Объем пропана был равен
1) 20 л 2) 260 л 3)380
л 4) 4180 л
A22 . Массовая доля глюкозы в растворе, полученном смешиванием 200 г 24%-го и
500г 10%-го растворов глюкозы, равна
1) 18,3% 2) 14% 3)
17% 4) 34%
Часть В
B1 . Установите соответствие между уравнением
реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя.
УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ
|
ФОРМУЛА
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
|
А) I2+5F2=2IF5
|
1) FeO
|
Б) 2FeO+C=2Fe+CO2
|
2) Fe
|
В) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
|
3) I2
|
Г) FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O
|
4) HI
|
|
5) SO2
|
|
6) C
|
B2. Установите соответствие между названием
соли и ее отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ
СОЛИ
|
ОТНОШЕНИЕ
К ГИДРОЛИЗУ
|
А) Бромид хрома(III)
|
1) Гидролизуется по катиону
|
Б) Карбонат лития
|
2) Гидролизуется по аниону
|
В) Сульфат железа(II)
|
3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону
|
Г) Ацетат алюминия
|
4) Не гидролизуется
|
ОТВЕТЫ
№ задания
|
вариант 1
|
вариант 2
|
А1
|
2
|
1
|
А2
|
2
|
4
|
А3
|
3
|
1
|
А4
|
2
|
1
|
А5
|
4
|
3
|
А6
|
2
|
2
|
А7
|
3
|
2
|
А8
|
1
|
2
|
А9
|
3
|
3
|
А10
|
2
|
2
|
А11
|
2
|
3
|
А12
|
4
|
1
|
А13
|
1
|
2
|
А14
|
1
|
1
|
А15
|
3
|
4
|
А16
|
3
|
2
|
А17
|
2
|
1
|
А18
|
4
|
2
|
А19
|
3
|
4
|
А20
|
1
|
3
|
А21
|
4
|
1
|
А22
|
3
|
2
|
В1
|
А 2; Б 3; В 1; Г 5
|
А 3; Б 6; В 5; Г 1
|
В2
|
А 3; Б 2; В 1; Г 4
|
А 1; Б 2; В 1; Г 3
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.