Итоговая
работа по химии за курс 8 класса
Вариант
1
Часть
А
1. Азот
в веществах KNO3,
HNO2,
NO
имеет соответственно степени окисления
1) +5,
+3, +2 2) -3, +3, +2 3)-3,
+5, +2 4) +3, -3, +2
2. Химическому
элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +7, соответствует схема
распределения электронов по уровням:
1) 2,8,8
2) 2,8,1 3) 2,8,7 4) 2,8,5
3. Электронная
схема распределения эл
4. ктронов
2,8,5 принадлежит атому:
1)фосфора
2)азота 3)кремния 4)алюминия
4. Электронная схема 1s22s22p2
принадлежит атому:
1)алюминия 2) углерода 3)кремния 4) бора
5. В ряду элементов натрий – магний – алюминий
1) увеличивается число электронных уровней
2) увеличивается число электронов на наружном уровне
3) увеличиваются металлические свойства
4) уменьшается количество протонов в ядре
6.
Формула
сульфита
натрия:
1) Na2SO4 2) Na2S 3) Na2SO3
4) NaHSO4
7.
Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе:
1)
SiH4, F2, CaCl2 3) CH4,
LiCl, SO2
2) H2S, O2, Na2S 4) NH3,
H2S , CO2
8.
Характер высшего оксида химического элемента, в атоме которого электроны
распределены по уровням 2,8,7
1)амфотерный 2)кислотный 3)основный 4) несолеобразующий
9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе:
1)
ZnO, SO2, P2O5 3) SiO2,
Cl2O3, SO3
2) CO2, CaO, SO3 4) SO2, P2O5
, K2O
10.
Реакция взаимодействия гидроксида кальция и азотной кислоты относится к
реакциям:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
Часть В
1. Установите
соответствие между формулами веществ и степенью окисления серы
Формулы
веществ: Степень окисления серы:
А)
Na2SO3 1)
0
Б)
Al2S3 2)
-2
B) Fe2(SO4)3
3) +2
Г)
S 4) +4
5)
+6
2. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответстующего
ему гидроксида:
Формулы оксидов: Формулы гидроксидов:
А) CuO
1) CuOH
Б)
SO2 2) HClO4
B) Cl2O5
3) HClO3
Г)
K2O 4) Cu(OH)2
5) KOH
6) H2SO3
3.
Масса 1,5 моль нитрата кальция равна
1) 153 г 2) 246 г 3) 198 г 4) 129 г
4. Какой объем (н.у.) занимает оксид углерода (IV)
массой 35,2 г
1) 13,44 л 2) 28,16 л 3) 17,92 л 4) 44,8 л
5. Массовая доля вещества в растворе, полученном растворением 0,3 моль
фосфата калия в 7 моль воды:
1) 33,54% 2) 55,34% 3) 25,88% 4) 18,66%
Часть С
1. Закончить
ОВР:
Сu
+ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO + H2O
2. Осуществить
превращения (составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной
ионной форме):
Хлорид алюминия ---
гидроксид алюминия --- оксид алюминия --- сульфат алюминия --- нитрат алюминия
3. Вычислить
объем газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии соляной кислоты и 60 г
технического карбоната кальция, содержащего 55 посторонних примесей.
Итоговая
работа по химии за курс 8 класса
Вариант
2
Часть
А
1. Хлор
в веществах KClO3,
HClO2,
AlCl3
имеет соответственно степени окисления
2) +5,
+3, +2 2) +7, +3, -1 3)
+5, +3,
-1 4) +7,
-3, +3
2. Химическому
элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +4, соответствует схема
распределения электронов по уровням:
2) 2,8,8
2) 2,8,1 3) 2,8,4 4) 2,8,5
3. Электронная
схема распределения электронов 2,8,3 принадлежит атому:
1)фосфора
2)азота 3)кремния 4)алюминия
4. Электронная схема 1s22s22p63s23p2
принадлежит атому:
1)алюминия 2) углерода 3)кремния 4) бора
5. В ряду элементов магний --- кальций --- барий
1) увеличивается число электронных уровней
2) увеличивается число электронов на наружном уровне
3) уменьшаются металлические свойства
4) уменьшается количество протонов в ядре
6.
Формула
нитрита кальция:
1) Са(NO3)2
2) Са(NO2)2 3)
Ca3N2 4) СаNO2
7.
Формулы веществ с ионной связью находятся в группе:
1)
SiH4, F2, CaCl2 3) CH4,
LiCl, SO2
2) К2S, СаO,
Na2S 4) NH3, H2S , CO2
8.
Характер высшего оксида химического элемента, в атоме которого электроны
распределены по уровням 2,8,1
1)амфотерный 2)кислотный 3)основный 4) несолеобразующий
9. Основными оксидами являются все вещества в группе:
1)
ZnO, SO2, P2O5 3) SiO2,
Cl2O3, SO3
2) K2O , CaO, FeO 4) SO2, P2O5
, K2O
10.
Реакция взаимодействия магния и соляной кислоты относится к реакциям:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
Часть В
2. Установите
соответствие между формулами веществ и степенью окисления азота
Формулы
веществ: Степень окисления серы:
А)
NaNO3 1) 0
Б)
AlN 2) -3
B) Fe(NO2)3
3) +3
Г)
N2 4)
+4
5) +5
2. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответстующего
ему гидроксида:
Формулы оксидов: Формулы гидроксидов:
А) CO2
1) H2CO3
Б)
SO3 2) HClO4
B) Cl2O7
3) HClO3
Г)
CaO 4) Ca(OH)2
5) H2SO4
6) H2SO3
3.
Масса 2, 3 моль карбоната бария равна
1) 153,1 г 2) 246,1 г 3) 453,1 г 4) 591,1 г
4. Какой объем (н.у.) занимает оксид азота (IV)
массой 138 г
1) 13,44 л 2) 67,2 л 3) 179,2 л 4) 103,04 л
5. Массовая доля вещества в растворе, полученном растворением 0,2 моль
сульфата натрия в 6 моль воды:
1) 18,06% 2) 20,82% 3) 25,96% 4) 10,85%
Часть С
1. Закончить
ОВР:
Mg + H2SO4 --- MgSO4
+ S + H2O
2. Осуществить
превращения (составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной
ионной форме):
Оксид цинка --- сульфат
цинка --- гидроксид цинка --- хлорид цинка --- нитрат цинка
3. Вычислить
массу осадка, который выделяется при взаимодействии нитрата кальция и 392 г
20%-го раствора фосфорной кислоты .
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.