Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговая контрольнаяработа по химии за курс 9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Итоговая контрольнаяработа по химии за курс 9 класса

библиотека
материалов

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант1.

  1. Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

  2. Напишите уравнения следующих превращений: Р->Р2О5-> Н3РО4-> Ag3PO4.

  3. При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.

  4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: МnO2+HCl->MnCl2+Cl2+H2O.

  5. Составьте 2 изомера состава С8Н18 и назовите их.

Вариант 2.

  1. Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

  2. Напишите уравнения следующих превращений:N2->NH3->(NH4)3PO4-> NH3.

  3. Вычислите объем оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.

  4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO3+H2O->H3PO4+NO.

  5. Составьте 2 изомера состава С7Н16 и назовите их.



Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 3.

  1. Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

  2. Напишите уравнения следующих превращений:CH4->CO2->Na2CO3-> CO2.

  3. Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.

  4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O.

  5. Составьте 2 изомера состава С9Н20 и назовите их.

Вариант 4.

  1. Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

  2. Напишите уравнения следующих превращений:FeS->SO2->SO3-> H2SO4.

  3. Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.

  4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg+HNO3->NH4NO3+Mg(NO3)2+ H2O.

  5. Составьте 2 изомера состава С10Н22 и назовите их.



Краткое описание документа:

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант1.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений: Р->Р2О5-> Н3РО4-> Ag3PO4.

3.      При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: МnO2+HCl->MnCl2+Cl2+H2O.

5.      Составьте 2 изомера состава С8Н18 и назовите их.

Вариант 2.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений:N2->NH3->(NH4)3PO4-> NH3.

3.      Вычислите объем оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO3+H2O->H3PO4+NO.

5.      Составьте 2 изомера состава С7Н16 и назовите их.

 

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 3.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений:CH4->CO2->Na2CO3-> CO2.

3.      Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O.

5.      Составьте 2 изомера состава С9Н20 и назовите их.

Вариант 4.

1.      Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

2.      Напишите уравнения следующих превращений:FeS->SO2->SO3-> H2SO4.

3.      Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.

4.      Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg+HNO3->NH4NO3+Mg(NO3)2+ H2O.

5.      Составьте 2 изомера состава С10Н22 и назовите их.

 

Автор
Дата добавления 05.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1329
Номер материала 366046
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх