Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговый тест по химии 11 кл

Итоговый тест по химии 11 кл

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химия Вариант 1


1. Определите молекулярную формулу этиленового углеводорода, молекулярная масса которого=98а.е.

А)С5Н10 В)С7Н14 С)С6Н12

2. Какова плотность метиламина по водороду?

А)31 В)15,5 С)9,2

3. Какой элемент обычно не входит в состав белков?

А)кислород В)сера С)кремний.

  1. Укажите номера веществ, образующих полимеры:

А)этан В)бутадиен С)пропилен.

  1. Сколько молей оксида C(/V) образуется при сгорании этана массой 90г.

А)2моль В) 4,4моль С)5моль.

6. Для получения этилового эфира уксусной кислоты массой 10,3г. потребуется уксусная кислота и этанол. Какова их масса?

А)7г; 5,3г. В)10г.; 6г. С)8г.; 6г.

7. Объем этилена(в литрах при н.у.), полученный из этилового спирта массой 9,2г.

А)44,8л. В)22,4л. С)4,48л.

  1. Муравьиная и уксусная кислоты являются:

А)гомологами В)изомерами С)одним и тем же веществом.

  1. Какая масса фенолята натрия(СбН5ОЫа) может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7г. с р-ром гидроксида натрия?

А)5,8г. В)8,5г. С)5г.

10. Анилин был получен :

А) 1842г. Н.Н. Зининым. В) 1868г. А.М.Бутлеровым С) 1847г. Резерфордом.

11. Определите кол-во вещества анилина, который образуется при взаимодействии нитробензола с атомарным водородом, если масса нитробензола=3,5г.

А)0,03моль В)0,3моль С)Змоль.

12. В какой цвет окрасится раствор белка, при добавлении азотной

кислоты:

А)желтый В)красный С)Черный

  1. Какой объем углекислого газа выделится при спиртовом брожении глюкозы массой 36г.

А) 17,6г. В)20г. С)15,5г.

  1. К какому классу веществ можно отнести белки?

А)полимеры В)амины С)каучуки.

  1. Теория строения органических веществ была открыта: А)А.М.Бутлеровым В)М.В.Ломоносовым С)Н.Н.Зининым.


Химия Вариант 2

  1. Для полной очистки воды используют:

А) Фильтрование. В) Кипячение. С) Отстаивание. D) Дистилляцию. Е) Хлорирование.

  1. Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:

А) 20%. В) 40%. С) 60%. D) 80%. Е) 100%.

  1. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Na2 S, равна:

А) 4 грамм. В) 4 моль. С) 128 грамм. D) 128 моль. Е) 300 грамм.

  1. В уравнении реакции, схема которой А1 + О2—>А120з коэффициент перед формулой алюминия равен:

А) 5. В) 4. С)3. D)2. Е)1.

  1. Кислород нельзя получить разложением:

А)КСЮ3. В)Н20 С) КМп04. D) HgO. Е) СаСОз.

  1. Реакция между веществом и кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света называется:

А) Горение. В) Окисление. С) Реакция обмена. D) Реакция замещения. Е) ОВР.

  1. Формула силиката кальция:

A) CaS. В) CaS03. С) CaS04. D) CaSi03. Е) СаС03.

8. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна:

А) 25%. В) 20%. С) 30%. D) 35%. Е) 40%.

  1. Лакмус в щелочной среде становится:

А) Красный. В) Желтый. С) Бесцветный. В) Синий. Е) Не меняет цвет.

  1. Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить по номеру:

А) периода. В) ряда. С)невозможно определить. D)no подгруппе. Е) группы.

  1. Электроннаяформуласеры:

А) 1 S22S22p4 B)1S 2S2 С) lS22S22p6 D)lS22S22p63S23p2 E)lS22S22p63S23p4

12.Число протонов в ядре атома свинца равно:

А) 125 В) 82. С) 207. D) 289. Е)307.

  1. Какое вещество в реакции Fe203+H2—>Fe+H20 является окислителем:

A) Fe203. В)Н2. С) Fe. D) Н20. Е) Эта реакция не окислительно-восстановительная.

  1. Калий реагирует с:

А)Си(ОН)2. В)Н20. С) H3P04D) СаО. Е) В, С вместе.

  1. Высшая валентность хлора:

А)1 В)3. С) 5. D) 7. Е)6.

  1. Химическая связь в молекуле K2S:

А) Металлическая. В) Ковалентная полярная. С) Ионная.

D) Ковалентная неполярная. Е) Водородная

  1. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li+, ОН'. Это вещество является:

А) Кислотой. В) Щелочью. С) Кислой солью. D) Средней солью. Е) Двойной солью.

  1. Реакция идет до конца, с выделением газа при взаимодействии:

A)NaCl+ H2SO4-+ B)Al2(S04)3+KOH-> С) Li2C03 + НС1-» D) Мё(Ж>з)2+ВаС12^ Е) Са(ОН)2 + HN03—►

  1. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2S04:

А) В синий. В) В красный. С) Не изменится. D) В малиновый. Е) В желтый.

  1. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3(Mr =150) массой:

А) 5,76 г. В) 7,50 г. С) 11,6 г. D) 9 г. Е) 11,2 г.






Химия Вариант 3


1 .Что из ниже перечисленных явлений относится к химическим реакциям?

А) Таяние льда. В) Горение серы. С) Растворение сахара. Д) Скисание молока. Е) В и D.

  1. Чему равна валентность алюминия?

А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5

  1. Сколько атомов углерода содержится в 1 моль?

А)6,02-1023. В) 6,0223. С)6~2310. D) 1 • 1023. Е) 12.

  1. Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?

А) 32 г. В) 3,2 г. С) 320 г. D)10r. Е)16г.

  1. Из каких веществ в промышленности получают кислород?

А) Из воды. В) Из КМ11О4. С) Из KCIO3. D) Из HgO. Е) Из воздуха.

  1. Какой коэффициент стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН42 -» С0220? А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.

  2. Укажите продукты реакции между водородом и оксидом меди (II).

А) Си + Н20. В) СиН2 + 02. С) CuH2+H20. D) Си + Н202. Е) Си + 02 + Н2.

  1. Вода реагирует с;

А) Кислотами. В) Основаниями. С) Со всеми металлами.

D) С активными металлами. Е) С водородом.

  1. Укажите кислоту среди соединений:

А)Н20. В) Са(ОН)2. С) NH3. D)NaCl. Е) HN03.

  1. Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7, называется: А) Периоды. В) Группы. С) Ряды. D) Строки. Е) Подгруппы.

  2. Число электронных уравнений атома кремния равно:

А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.

  1. Число протонов в ядре атома железа равно:

А) 20. В) 55. С) 30. D) 8. Е)26.

  1. Химическая связь в молекуле брома Вг2:

А) Ионная. В) Металлическая. С) Ковалентная.

  1. Ковалентная полярная. Е) Ковалентная неполярная.

  1. Какой металл относится к щелочным?

А) Са. В) Fe. С) Ni. D) Na. Е) Нет правильного ответа.

  1. С каким веществом не реагирует хлор?

А)Н2. В) Na. С) К. D) CuO. Е) Са.

  1. Номер периода соответствует:

А) Количеству протонов. В) Количеству электронов на внешнем слое.

  1. Количеству нейтронов. D) Количеству электронных оболочек.

  1. Общему количеству электронов.

  1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:

А) Кислотами. В) Средними солями. С) Щелочами.

  1. Кислыми солями Е) Двойными солями.

  1. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии: A) Cu(OH)2 + H2S04. В) КОН + Zn(N03)2. С) Na2C03+HCl.

D) UOH+H2SO4 Е) MgC 12 +NaN03

  1. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет?

A) Na2C03. В) CuCl2. С)ВаС12. D)Zn(N03)2. E)K2S04.

  1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:

А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D) 432,7 г. Е) 300 г.






Химия Вариант 4

1 .В виде простого вещества кислород содержится в:

А) Земной коре. В) Воде. С) Граните. D) Меле. Е) Атмосфере.

  1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

A)N20. В) NO. C)N203. D)N02. E)N205.

  1. Коэффициент перед формулой азота равен N2+H2 —> NH3:

А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.

  1. Сколько моль натрия нужно для реакции с 3 моль кислорода?

А)3. В) 6. С) 9. D) 12. Е) 15.

  1. Формула оксида железа (III):

A) FeO. B)Fe203. C)Fe302 D) Fe20 E) Fe02.

  1. Формула вещества «х» и коэффициент перед ним уравнении реакции, схема которой РНз+02 —> Р205+х:

А) Н2. В) 2Н20. С) ЗН2. D) ЗН20. Е) Н202.

  1. Формула соляной кислоты:

A) H2S04 В) НС1. С) HN03. D) H2S. Е) Н2С03

  1. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна:

А) 19 г. В) 20 г. С) 40 г. Д) 38 г. Е)52г.

  1. Гидроксид меди (II) реагирует с:

A)H20. B)HN03. С)А1203. D) Au. Е) Са(ОН)2.

  1. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

А)А1. B)N. С) P. D)C1. E)S.

  1. Наиболее ярко выражены свойства неметаллов у:

A) Si. В) С. С) Ge. Д) Sn. Е)РЬ.

  1. Уравнение реакции замещения:

A) Zn + 2НС1 ZnC12 + Н2 В) ZnO + H2S04 = ZnS04 + Н20.

  1. Cu(OH)2 —> CuO + H2Q. D) Fe + S = FeS. E) Нет правильного ответа.

  1. Связь, образующаяся между атомами электроотрицательностью, называется:

А) Ковалентной. В) Ковалентной неполярной. С) Ковалентной полярной.

  1. Ионной. Е) Металлической.

  1. Формулы продуктов реакции натрия с водой коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:

A) Na20 + Н2. В) Na20 + Н20. С) 2NaOH + Н2. D) NaOH + Н20. Е) 4NaOH + Н2.

  1. Степень окисления хлора в соединении КСЮ3.

А)+5 В)+3 C)+l D) +7 Е)-1.

  1. Номер группы соответствует:

А) Количеству электронов на внешнем слое. В) Количеству протонов.

С) Количеству нейтронов. D) Общему количеству электронов.

  1. Количеству электронных слоев.

  1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода?

А) Щелочи. В) Средние соли. С) Кислые соли. D) Кислоты. Е) Двойные соли.

  1. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н++ С032 —► Н20 + СО 2 t соответствует взаимодействию:

А) Азотной кислоты с карбонатом кальция. В) Соляной кислоты с карбонатом натрия. С) Воды с оксидом углерода (Г/). D) Серной кислоты с оксидом углерода (IV). Е) Гидроксида натрия с угольной кислотой.

  1. В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?

A) Na2C03. В) СиС12. С) ВаС12 D)Mg(N03)2. Е) K2S04.

  1. Объем (н.у) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 г. Е) 3,45 г.


Химия Вариант 1


  1. Элементом «х» в схеме превращений х —* х02 —> Н2хОз может быть:

А) Сера. В) Кальций С) Фосфор.D) Алюминий Е) Водород.

  1. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно:

А) 1 моль. В) 3 моль. С) 5 моль. D) 7 моль. Е) 9 моль.

  1. Единицы измерения молярной массы:

А) Граммы. В) Грамм/моль. С) Моль. D) Мелограмм. Е) Нет единиц измерения.

  1. Валентность азота в веществе NH3 равна:

А) 7. В) 6. С) 5. D) 4. Е) 3.

  1. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы:

А) Н20, 02, Fe203. В) 02, N2, CuO. С) 02, S, Н20. D) Н20, Cl2, W03. Е) НС1, Н20, F2.

  1. Как по международной номенклатуре называется вещество Мп2С>7?

А) Оксид марганца. В) Гептаоксид марганца. С) Димарганецгептакислород.

D) Гептаоксидцимарганца. Е)Нет правильного ответа

  1. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:

А) Металлами. В) Кислотами. С) Основаниями. D) Оксидами. Е) Гидроксидами

8 Массовая доля растворенного вещества измеряется в:

А) Граммах. В) Молях. С) Процентах. D) Г/моль. Е) Нет правильного ответа.

  1. Оксид кальция реагирует с:

A)HN03. В) MgO. С) Си. D) NaOH. Е) Ag

  1. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p соответствует атому:

А) Серы. В) Углерода. С) Кремния. D) Фосфора. Е) Кислорода.

  1. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F —> С1 —► Вг—> J?

А) Усиливаются. В) Ослабевают. С) Не изменяются.

D) Периодически усиливаются. Е)Периодически ослабевают.

  1. Кто открыл закон сохранения массы вещества?

А) Пруст. В) Менделеев. С) Ломоносов D) Авогадро. Е) Лавуазье.

  1. Ионную кристаллическую решетку имеет:

A) NaF. В)Н20. С) Алмаз. Д) Fe. Е) СаО.

  1. Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции К + 02—>К20 равен:

А) 1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.

  1. Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы получилось 150 л НВг?

А) 75 л. В)175 л. С)150 л. D)25n. Е) 50л.

  1. Химическая связь в молекуле С12:

А) Ионная. В) Металлическая. С) Ковалентная полярная.

D) Ковалентная неполярная. Е) Водородная.

  1. при диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы К++, СО32' это вещество является:

А) Средней солью. В) Кислотой. С) Щелочью. D) Кислой солью. Е) Двойной солью.

  1. Реакция идет не до конца и является обратимой:

A) MgCl2 + H2S04. В) КОН + НС1. С) Na2C03 + HNO3.

  1. ВаС12 + Na2S04. Е) K2S + H2S04.

  1. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору К2С03?

А) Не изменится. В) Посинеет. С) Покраснеет. D) Станет малиновым.

  1. Станет оранжевым.

  1. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FeS) массой:

А) 32 г. В) 38 г. С) 44 г. D) 60 г. Е) 55 г.






Химия Вариант 5


  1. Какой объем занимает 1 моль газа?

А) 1л. В)10л. С) 22,4 л. D) 6,02 л. Е) В зависимости от газа.

  1. Кто открыл закон постоянства состава вещества?

А) Пристли. В) Ломоносов. С) Лавуазье. D) Менделеев. Е) Авогадро.

  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Р+02—>Р2 05, равна:

А) 7. В) 9. С) 11 D) 13. Е)15.

  1. Выразите в молях 25 г СаСОз

А) 100 моль. В) 75 моль. С) 50 моль. D) 25 моль. Е) 0,25 моль.

  1. Кислород применяют для:

А) Медицинских целей. В) Дыхания. С) Сварки и резки металлов.

D) При взрывных работах. Е) Все варианты верны.

  1. Аллотропное видоизменение кислорода:

А) Воздух. В) Озон. С) Алмаз. D) Вода Е) Оксид

  1. Продукты взаимодействия водорода с оксидом меди (II).

А) Си + Н20. В) СиН + 02. C)CuH2+H20. D) Си(ОН)2. Е) СиОН.

  1. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты в соответствующем уравнении реакции:

А) Са(ОН)2 + 2Н2. В) СаО + Н2. С) СаО + 2Н2. D) Са(ОН)2 + Н2. Е) СаО + Н20.

  1. При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуются:

A) NaN02 + Н20. В) Na20 + N205 + Н20. С) NaN03 + Н2.

D) Na + Н20 + N2. Е) NaN03 + Н20.

  1. Число электронов в атоме цинка:

А) 65. В) 2. С) 41 D) 30. Е)35.

  1. Положение меди в периодической системе:

А) 4 период, 1 группа, главная подгруппа. В) 1 период, 4 группа, главная подгруппа. С) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа. D) 4 период, 1 группа, побочная подгруппа. Е) Нет правильного ответа.

  1. Число протонов в атоме кислорода:

А) 16. В) 8. С) 6. D) 4. Е)2.

  1. В уравнении реакции, схема которой Fe203+H2—>Fe20 коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.

  1. Молярная масса вещества NаНСОз равна:

А) 156. В) 156 г/моль. С) 84 г/моль. D) 84. Е)84л.

15.Определите тип реакции взаимодействия соляной кислоты с магнием:

А) Соединение. В) Разложение. С) Замещение. D) Обмен. Е) С и D вместе.

  1. Электронная формула атома IS 2S 2р 3S Зр. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента:

А) С и СН4. В) Si и SiHt. С) О и Н20 . D) S и H2S . Е) Р и РН3.

  1. Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции Fe+2HCl(p-p) = FeCl2(p-p)+H2 равна:

А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.

  1. Какая из реакций протекает до конца?

A) Na2S04+KCl = B)Fe(N03)2 + Na2S04-> С) NaN03+K0H—►.

D)BaCl2+H2S04 = E)CuCl2 + Ba(N03)2—►

  1. Какая реакция среды у раствора нитрата алюминия?

А) Щелочная. В) Нейтральная. С) Кислая. D) Гетерогенная. Е) Гомогенная.

20 Объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:

А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 л. Е) 9,25 л.


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 24.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров373
Номер материала ДВ-282377
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх