Химия Вариант 2
1. Для полной очистки воды используют:
А) Фильтрование. В) Кипячение. С) Отстаивание. D) Дистилляцию. Е) Хлорирование.
2. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
равна:
А) 20%. В) 40%. С) 60%. D) 80%. Е) 100%.
3. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия
Na2
S, равна:
А) 4 грамм. В) 4 моль. С) 128 грамм. D) 128 моль. Е) 300 грамм.
4. В уравнении реакции, схема которой А1 + О2—>А120з коэффициент перед формулой алюминия равен:
А) 5. В) 4. С)3. D)2. Е)1.
5. Кислород нельзя получить разложением:
А)КСЮ3. В)Н20 С) КМп04. D) HgO. Е) СаСОз.
6. Реакция между веществом и кислородом, которая
сопровождается выделением тепла и света называется:
А) Горение. В) Окисление. С) Реакция обмена. D)
Реакция замещения. Е) ОВР.
7. Формула силиката кальция:
A) CaS. В) CaS03. С) CaS04. D) CaSi03. Е) СаС03.
8. Массовая доля растворенного вещества в растворе,
приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна:
А) 25%. В) 20%. С) 30%. D) 35%. Е) 40%.
9. Лакмус в щелочной среде становится:
А) Красный. В) Желтый. С) Бесцветный. В) Синий. Е) Не меняет
цвет.
10. Высшую валентность элемента по периодической системе можно
определить по номеру:
А) периода. В) ряда. С)невозможно определить. D)no
подгруппе. Е) группы.
11. Электроннаяформуласеры:
А) 1 S22S22p4 B)1S 2S2 С) lS22S22p6 D)lS22S22p63S23p2 E)lS22S22p63S23p4
12.Число протонов в ядре атома свинца равно:
А) 125 В) 82. С) 207. D)
289. Е)307.
13. Какое вещество в реакции Fe203+H2—>Fe+H20
является окислителем:
A)
Fe203.
В)Н2. С) Fe. D) Н20. Е) Эта реакция не окислительно-восстановительная.
14. Калий реагирует с:
А)Си(ОН)2. В)Н20. С) H3P04D)
СаО. Е) В, С вместе.
15. Высшая валентность хлора:
А)1 В)3. С) 5. D)
7. Е)6.
16. Химическая связь в молекуле K2S:
А) Металлическая. В) Ковалентная полярная. С) Ионная.
D)
Ковалентная неполярная. Е)
Водородная
17. При диссоциации вещества в водном растворе образовались
ионы Li+,
ОН'. Это вещество является:
А) Кислотой. В) Щелочью. С) Кислой солью. D)
Средней солью. Е) Двойной солью.
18. Реакция идет до конца, с выделением газа при
взаимодействии:
A)NaCl+
H2SO4-+ B)Al2(S04)3+KOH-> С) Li2C03 + НС1-» D) Мё(Ж>з)2+ВаС12^ Е) Са(ОН)2 + HN03—►
19. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2S04:
А) В синий. В) В красный. С) Не изменится. D)
В малиновый. Е) В желтый.
20. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется
сульфид алюминия Al2S3(Mr =150) массой:
А) 5,76 г. В) 7,50 г. С) 11,6 г. D)
9 г. Е) 11,2 г.
Химия Вариант 3
1 .Что из ниже перечисленных явлений относится к химическим
реакциям?
А) Таяние льда. В) Горение серы. С) Растворение сахара. Д)
Скисание молока. Е) В и D.
2. Чему равна валентность алюминия?
А)1. В) 2. С)3. D)
4. Е)5
3. Сколько атомов углерода содержится в 1 моль?
А)6,02-1023. В) 6,0223.
С)6~2310. D) 1 • 1023. Е) 12.
4.
Сколько граммов серы
составляет 10 моль серы?
А) 32 г. В) 3,2 г. С) 320 г. D)10r.
Е)16г.
5. Из каких веществ в промышленности получают кислород?
А) Из воды. В) Из КМ11О4. С) Из KCIO3. D)
Из HgO. Е)
Из воздуха.
6. Какой коэффициент стоит перед кислородом в уравнении
реакции: СН4+О2 -» С02+Н20? А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
7.
Укажите продукты
реакции между водородом и оксидом меди (II).
А) Си + Н20. В) СиН2 + 02.
С) CuH2+H20. D)
Си + Н202. Е) Си + 02 + Н2.
8. Вода реагирует с;
А) Кислотами. В) Основаниями. С) Со всеми металлами.
D)
С активными металлами. Е) С водородом.
9. Укажите кислоту среди соединений:
А)Н20. В) Са(ОН)2. С)
NH3.
D)NaCl. Е) HN03.
10. Горизонтальные строки периодической системы, количество
которых равно 7, называется: А) Периоды. В) Группы. С) Ряды. D) Строки. Е) Подгруппы.
11. Число электронных уравнений атома кремния равно:
А)1. В) 2. С)3. D)
4. Е)5.
12. Число протонов в ядре атома железа равно:
А) 20. В) 55. С) 30. D)
8. Е)26.
13. Химическая связь в молекуле брома Вг2:
А) Ионная. В) Металлическая. С)
Ковалентная.
D) Ковалентная полярная. Е) Ковалентная
неполярная.
14. Какой металл относится к щелочным?
А) Са. В) Fe. С) Ni. D)
Na. Е)
Нет правильного ответа.
15. С каким веществом не реагирует хлор?
А)Н2. В) Na. С)
К. D) CuO. Е)
Са.
16. Номер периода соответствует:
А) Количеству протонов. В)
Количеству электронов на внешнем слое.
C) Количеству нейтронов. D) Количеству электронных оболочек.
E) Общему количеству электронов.
17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве
анионов только гидроксид-ион, являются:
А) Кислотами. В) Средними солями. С) Щелочами.
D) Кислыми солями Е) Двойными солями.
18. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения
газа при взаимодействии: A) Cu(OH)2 + H2S04. В)
КОН + Zn(N03)2. С) Na2C03+HCl.
D) UOH+H2SO4 Е)
MgC 12 +NaN03
19. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет?
A)
Na2C03. В) CuCl2.
С)ВаС12. D)Zn(N03)2. E)K2S04.
20. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди
(II) с 200 г серной кислоты равна:
А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D)
432,7 г. Е) 300 г.
Химия Вариант 4
1 .В виде простого вещества кислород содержится в:
А) Земной коре. В) Воде. С) Граните. D)
Меле. Е) Атмосфере.
2. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
A)N20. В) NO. C)N203. D)N02. E)N205.
3. Коэффициент перед формулой азота равен N2+H2 —> NH3:
А)1. В) 2. С)3. D)
4. Е)5.
4. Сколько моль натрия нужно для реакции с 3 моль кислорода?
А)3. В) 6. С)
9. D) 12. Е) 15.
5. Формула оксида железа (III):
A)
FeO. B)Fe203. C)Fe302 D) Fe20 E) Fe02.
6. Формула вещества «х» и коэффициент перед ним уравнении
реакции, схема которой РНз+02 —> Р205+х:
А) Н2. В) 2Н20. С) ЗН2. D) ЗН20. Е) Н202.
7.
Формула соляной
кислоты:
A)
H2S04 В) НС1. С) HN03. D) H2S.
Е) Н2С03
8. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара
растворить в воде, масса которой равна:
А) 19 г. В) 20 г. С) 40 г. Д) 38 г. Е)52г.
9. Гидроксид меди (II) реагирует с:
A)H20. B)HN03. С)А1203. D) Au. Е) Са(ОН)2.
10. Ряд чисел 2, 8,
5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
А)А1. B)N. С) P. D)C1. E)S.
11. Наиболее ярко выражены свойства неметаллов у:
A)
Si. В) С. С) Ge.
Д) Sn. Е)РЬ.
12. Уравнение реакции замещения:
A)
Zn + 2НС1 ZnC12 + Н2 В) ZnO
+ H2S04 = ZnS04 + Н20.
C) Cu(OH)2 —> CuO + H2Q. D)
Fe + S = FeS. E) Нет правильного ответа.
13. Связь, образующаяся между атомами электроотрицательностью,
называется:
А) Ковалентной. В) Ковалентной неполярной. С)
Ковалентной полярной.
D) Ионной. Е) Металлической.
14. Формулы продуктов реакции натрия с водой коэффициенты перед
ними в соответствующем уравнении реакции:
A)
Na20
+ Н2. В) Na20
+ Н20. С) 2NaOH + Н2. D) NaOH + Н20. Е) 4NaOH + Н2.
15. Степень окисления хлора в соединении КСЮ3.
А)+5 В)+3 C)+l
D) +7 Е)-1.
16. Номер группы соответствует:
А) Количеству электронов на внешнем слое. В) Количеству
протонов.
С) Количеству нейтронов. D)
Общему количеству электронов.
E) Количеству электронных слоев.
17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве
катионов только ион водорода?
А) Щелочи. В) Средние соли. С) Кислые соли. D)
Кислоты. Е) Двойные соли.
18. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н++ С032 —► Н20 + СО 2 t соответствует взаимодействию:
А) Азотной кислоты с карбонатом кальция. В) Соляной
кислоты с карбонатом натрия. С) Воды с оксидом углерода (Г/). D)
Серной кислоты с оксидом углерода (IV). Е) Гидроксида натрия с угольной кислотой.
19. В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?
A)
Na2C03. В) СиС12. С) ВаС12 D)Mg(N03)2.
Е) K2S04.
20. Объем (н.у) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г
цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D)
8,96 г. Е) 3,45 г.
Химия Вариант 1
1. Элементом «х» в схеме превращений х —* х02 —> Н2хОз может быть:
А) Сера. В) Кальций С) Фосфор.D)
Алюминий Е) Водород.
2. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г
цинка с соляной кислотой равно:
А) 1 моль. В) 3 моль. С) 5 моль. D)
7 моль. Е) 9 моль.
3. Единицы измерения молярной массы:
А) Граммы. В) Грамм/моль. С) Моль. D)
Мелограмм. Е) Нет единиц измерения.
4. Валентность азота в веществе NH3
равна:
А) 7. В) 6. С)
5. D) 4. Е) 3.
5. При повышенной температуре водород реагирует со всеми
веществами группы:
А) Н20, 02, Fe203. В) 02, N2, CuO. С) 02, S, Н20. D) Н20, Cl2,
W03. Е) НС1, Н20, F2.
6. Как по международной номенклатуре называется вещество Мп2С>7?
А) Оксид марганца. В) Гептаоксид марганца. С)
Димарганецгептакислород.
D)
Гептаоксидцимарганца. Е)Нет правильного ответа
7.
Соль и водород могут
образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:
А) Металлами. В) Кислотами. С) Основаниями. D)
Оксидами. Е) Гидроксидами
8 Массовая доля растворенного вещества измеряется в:
А) Граммах. В) Молях. С) Процентах. D)
Г/моль. Е) Нет правильного ответа.
9. Оксид кальция реагирует с:
A)HN03.
В) MgO. С) Си. D)
NaOH. Е) Ag
10. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p соответствует атому:
А) Серы. В) Углерода. С) Кремния. D)
Фосфора. Е)
Кислорода.
11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F
—> С1 —► Вг—> J?
А) Усиливаются. В) Ослабевают. С) Не изменяются.
D)
Периодически усиливаются. Е)Периодически ослабевают.
12. Кто открыл закон сохранения массы вещества?
А) Пруст. В) Менделеев. С) Ломоносов D)
Авогадро. Е) Лавуазье.
13. Ионную кристаллическую решетку имеет:
A)
NaF. В)Н20. С) Алмаз. Д)
Fe. Е) СаО.
14. Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции К + 02—>К20 равен:
А) 1. В) 2. С)3. D)
4. Е)5.
15. Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы
получилось 150 л НВг?
А) 75 л. В)175 л. С)150 л. D)25n.
Е) 50л.
16. Химическая связь в молекуле С12:
А) Ионная. В) Металлическая. С)
Ковалентная полярная.
D)
Ковалентная неполярная. Е) Водородная.
17. при диссоциации вещества в водном растворе образовались
ионы К+,Н+, СО32' это вещество является:
А) Средней солью. В) Кислотой. С) Щелочью. D)
Кислой солью. Е) Двойной солью.
18. Реакция идет не до конца и является обратимой:
A)
MgCl2 + H2S04.
В) КОН + НС1. С) Na2C03 + HNO3.
D) ВаС12
+ Na2S04. Е) K2S + H2S04.
19. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору К2С03?
А) Не изменится. В) Посинеет. С) Покраснеет. D)
Станет малиновым.
E) Станет оранжевым.
20. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид
железа (FeS) массой:
А) 32 г. В) 38 г. С)
44 г. D) 60 г. Е) 55 г.
Химия Вариант 5
1. Какой объем занимает 1 моль газа?
А) 1л. В)10л. С) 22,4 л. D) 6,02 л. Е) В зависимости от
газа.
2. Кто открыл закон постоянства
состава вещества?
А) Пристли. В) Ломоносов. С) Лавуазье. D) Менделеев. Е) Авогадро.
3. Сумма коэффициентов в уравнении
реакции, схема которой Р+02—>Р2 05, равна:
А) 7. В) 9. С)
11 D) 13. Е)15.
4. Выразите в молях 25 г СаСОз
А) 100 моль. В) 75 моль. С) 50 моль. D) 25 моль. Е) 0,25
моль.
5. Кислород применяют для:
А) Медицинских целей. В) Дыхания. С)
Сварки и резки металлов.
D) При взрывных работах. Е)
Все варианты верны.
6. Аллотропное видоизменение
кислорода:
А) Воздух. В) Озон. С) Алмаз. D) Вода Е)
Оксид
7. Продукты взаимодействия водорода с
оксидом меди (II).
А) Си + Н20. В) СиН + 02. C)CuH2+H20. D)
Си(ОН)2. Е) СиОН.
8. Формулы продуктов реакции кальция с
водой и коэффициенты в соответствующем уравнении реакции:
А) Са(ОН)2 + 2Н2. В) СаО
+ Н2. С) СаО + 2Н2. D)
Са(ОН)2 + Н2. Е) СаО +
Н20.
9. При взаимодействии гидроксида
натрия с азотной кислотой образуются:
A) NaN02 + Н20. В) Na20 + N205 + Н20. С) NaN03 + Н2.
D) Na + Н20 + N2. Е) NaN03 + Н20.
10. Число электронов в атоме цинка:
А) 65. В) 2. С) 41
D) 30. Е)35.
11. Положение меди в периодической
системе:
А) 4 период, 1 группа, главная подгруппа. В) 1
период, 4 группа, главная подгруппа. С) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа.
D) 4 период, 1 группа, побочная
подгруппа. Е) Нет правильного ответа.
12. Число протонов в атоме кислорода:
А) 16. В) 8. С) 6. D) 4. Е)2.
13. В уравнении реакции, схема которой Fe203+H2—>Fe
+Н20 коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
14. Молярная масса вещества NаНСОз равна:
А) 156. В) 156 г/моль. С) 84 г/моль. D) 84. Е)84л.
15.Определите тип реакции взаимодействия соляной
кислоты с магнием:
А) Соединение. В) Разложение. С) Замещение. D) Обмен. Е) С и D вместе.
16. Электронная формула атома IS 2S
2р 3S Зр. Химический
знак и формула водородного соединения этого элемента:
А) С и СН4. В) Si и SiHt.
С) О и Н20 . D) S
и H2S . Е) Р и РН3.
17. Сумма коэффициентов перед формулами
неэлектролитов в уравнении реакции Fe+2HCl(p-p) = FeCl2(p-p)+H2 равна:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
18. Какая из реакций протекает до
конца?
A)
Na2S04+KCl = B)Fe(N03)2
+ Na2S04-> С) NaN03+K0H—►.
D)BaCl2+H2S04 = E)CuCl2 + Ba(N03)2—►
19. Какая реакция среды у раствора
нитрата алюминия?
А) Щелочная. В) Нейтральная. С) Кислая. D) Гетерогенная. Е) Гомогенная.
20 Объем (н.у.) водорода, образующегося при
взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:
А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 л. Е) 9,25 л.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.