- 18.11.2014
- 1268
- 0
Итоговые уроки по изучению темы «Основные классы неорганических соединений» в 8 классе
Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий. (Тематические карточки с заданиями)
Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).
Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий по теме «Основные классы неорганических соединений». (Тематические карточки с заданиями)
Цель урока: с помощью самостоятельного выбора и выполнения заданий определить уровень знаний каждого ученика и зону ближайшего его развития.
Методика проведения работы: каждому ученику из каждой темы рекомендуется выбрать от двух до четырёх заданий по своему усмотрению. Выполняется первое на отдельном листочке, после выполнения листочек с выполненным заданием сдаётся и выбирается следующее задание, которое выполняется на другом листочке. Таким образом, из каждой темы должно быть сдано не менее двух листочков, как определено первоначально. Каждый ученик делает разные задания и разное их количество за отведённое время. После проверки и анализа заданий учитель (и ученик также) имеет чёткое представление об уровне знаний каждого ученика.
На следующем уроке проводится глубокий анализ проведённой работы с тщательным разбором заданий. Рекомендуется уровень сложности при выполнении следующих заданий.
Тема № 1 «Оксиды»
1. Среди перечисленных выше оксидов укажите основные и кислотные:
а) оксид кальция; б) оксид серы (IV); в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид железа (II); е) оксид хрома (VI). Составьте формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.
2. Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами: а) водой, б) оксидом углерода (IV), в) азотной кислотой,
г) соляной кислотой.
3. Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития, б) водой, в) оксидом алюминия,
г) гидроксидом натрия.
4. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой:
а) оксид меди (II), б) оксид фосфора (V), в) оксид лития, г) оксид кальция, д) оксид серебра (I). Составьте уравнения возможных реакций.
5. Допишите схемы и составьте уравнения реакций:
А) AI(OH)3 → … + H2O Д) MgCO3 → MgO + …
Б) CuO + HNO3 → … + … Е ) MgCO3 + SiO2 → … + …
В) Mn2O7 + H2O → … Ж ) P2O5 + KOH → … + …
Г) AI2O3 + H2SO4 → … + …
6. Составьте три реакции, с помощью которых можно получить оксид углерода (IV).
7. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты:
а) HMnO4, б) H2CO3, в) H2SO4, г) H2SO3, д) H3BO3, е) HPO3.
8. К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть получен.
Тема № 2 «Основания»
1. Напишите формулы следующих соединений: а) гидроксид алюминия; б) гидроксид рубидия; в) гидроксид свинца (II): г) гидроксид хрома (III).
2. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) кремниевая кислота;
в) хлорид натрия; г) нитрат цинка. Напишите уравнения реакций.
3. Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составьте соответствующие уравнения реакций.
4. Составьте уравнения реакций между гидроксидом кальция и следующими веществами: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (IV); г) оксидом фосфора (V); д) оксидом серы (VI).
5. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2.
6. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.
Тема № 3 «Кислоты»
1. Приведите примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей;
б) бескислородной; в) одноосновной; г) двухосновной;
д) трёхосновной. Составьте уравнения реакций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гидроксидом калия.
2. Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом кальция; в) карбонатом магния;
г) оксидом железа (III).
3. Предложите два способа получения соляной кислоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе методов.
4. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих кислотах: а) H2S, б) H2SO4, в) HBr.
5. В некоторой кислоте массовые доли элементов равны: водорода – 1,25%, фосфора – 38,75%, кислорода – 60,0%. Определите формулу этой кислоты.
6. В трёх пробирках имеются растворы веществ: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия. Предложите способ, при помощи которого можно различить эти растворы.
7. Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотные свойства оксида фосфора (V).
8. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.
Тема № 4 «Соли»
1. Напишите уравнения реакций между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой, которые приводят к образованию средней и двух кислых солей.
2. Приведите три различных способа получения хлорида железа (III). Составьте уравнения реакций.
3. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:
А) MgO + H3PO4 →
Б) Cr2O3 + HNO3 →
В) CO2 + NaOH →
Г) Fe2(SO4)3 + KOH →
Д) Cu(NO3)2 + Mg →
4. Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAI(SO4)2.
5. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать сульфат меди (II): а) серой; б) оловом; в) серебром; г) гидроксидом бария;
д) оксидом железа (III); е) хлоридом бария. Напишите уравнения реакций.
6. Предложите три способа получения сульфата алюминия. Составьте уравнения реакций.
7. Как из сульфата калия получить нитрат калия? Составьте уравнения реакций.
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.
Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).
Вариант
*** (Задания уровня «удовлетворительно»)
1. Дайте определение кислотам. Приведите 4 примера, назовите их.
2. Допишите уравнения химически реакций, назовите вещества, укажите тип реакций:
AgNO3 + NaCI → AI + O2 →
Zn + CuCI2 → Ca + H2O →
3. Из приведённых ниже формул выпишите только формулы солей: CaCO3, NaOH, P, H2SO4, MgCI2, P2O5, NH3, HNO3, Fe(OH)2, CuO. Назовите их.
**** (Задания уровня «хорошо»)
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите полученные вещества:
Ca(OH)2
Ca → CaO
CaCI2
2. Чем сходны и чем отличаются по составу кислоты и соли? Ответ поясните примерами.
3. Решите одну из предложенных задач:
А) Рассчитайте массу сахара и воды, которые надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.
Б) В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
***** (Задания уровня «отлично»)
1. АВ + С → СВ + А: какой это тип реакции? Приведите 2 примера.
2. Решите одну из предложенных задач:
А) Какое количество вещества (моль) и какая масса получится одного выбранного вами продукта при проведении следующих превращений:
гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III), если было взято 214 г гидроксида железа (III)?
Б) Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 6 г цинка с соляной кислотой.
3. Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди (II). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Итоговые уроки по изучению темы «Основные классы неорганических соединений» в 8 классе
Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий. (Тематические карточки с заданиями)
Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).
Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий по теме «Основные классы неорганических соединений». (Тематические карточки с заданиями)
Цель урока: с помощью самостоятельного выбора и выполнения заданий определить уровень знаний каждого ученика и зону ближайшего его развития.
Методика проведения работы: каждому ученику из каждой темы рекомендуется выбрать от двух до четырёх заданий по своему усмотрению. Выполняется первое на отдельном листочке, после выполнения листочек с выполненным заданием сдаётся и выбирается следующее задание, которое выполняется на другом листочке. Таким образом, из каждой темы должно быть сдано не менее двух листочков, как определено первоначально. Каждый ученик делает разные задания и разное их количество за отведённое время. После проверки и анализа заданий учитель (и ученик также) имеет чёткое представление об уровне знаний каждого ученика.
На следующем уроке проводится глубокий анализ проведённой работы с тщательным разбором заданий. Рекомендуется уровень сложности при выполнении следующих заданий.
Тема № 1 «Оксиды»
Среди перечисленных выше оксидов укажите основные и кислотные:
а) оксид кальция; б) оксид серы (IV); в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид железа (II); е) оксид хрома (VI). Составьте формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.
Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами: а) водой, б) оксидом углерода (IV), в) азотной кислотой,
г) соляной кислотой.
Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития, б) водой, в) оксидом алюминия,
г) гидроксидом натрия.
Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой:
а) оксид меди (II), б) оксид фосфора (V), в) оксид лития, г) оксид кальция, д) оксид серебра (I). Составьте уравнения возможных реакций.
Допишите схемы и составьте уравнения реакций:
А) AI(OH)3 → … + H2O Д) MgCO3 → MgO + …
Б) CuO + HNO3 → … + … Е ) MgCO3 + SiO2 → … + …
В) Mn2O7 + H2O → … Ж ) P2O5 + KOH → … + …
Г) AI2O3 + H2SO4 → … + …
Составьте три реакции, с помощью которых можно получить оксид углерода (IV).
Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты:
а) HMnO4, б) H2CO3, в) H2SO4, г) H2SO3, д) H3BO3, е) HPO3.
К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть получен.
Тема № 2 «Основания»
Напишите формулы следующих соединений: а) гидроксид алюминия; б) гидроксид рубидия; в) гидроксид свинца (II): г) гидроксид хрома (III).
С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) кремниевая кислота;
в) хлорид натрия; г) нитрат цинка. Напишите уравнения реакций.
Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Составьте уравнения реакций между гидроксидом кальция и следующими веществами: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (IV); г) оксидом фосфора (V); д) оксидом серы (VI).
Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2.
Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.
Тема № 3 «Кислоты»
Приведите примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей;
б) бескислородной; в) одноосновной; г) двухосновной;
д) трёхосновной. Составьте уравнения реакций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гидроксидом калия.
Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом кальция; в) карбонатом магния;
г) оксидом железа (III).
Предложите два способа получения соляной кислоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе методов.
Рассчитайте массовые доли элементов в следующих кислотах: а) H2S, б) H2SO4, в) HBr.
В некоторой кислоте массовые доли элементов равны: водорода – 1,25%, фосфора – 38,75%, кислорода – 60,0%. Определите формулу этой кислоты.
В трёх пробирках имеются растворы веществ: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия. Предложите способ, при помощи которого можно различить эти растворы.
Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотные свойства оксида фосфора (V).
Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.
Тема № 4 «Соли»
Напишите уравнения реакций между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой, которые приводят к образованию средней и двух кислых солей.
Приведите три различных способа получения хлорида железа (III). Составьте уравнения реакций.
Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:
А) MgO + H3PO4 →
Б) Cr2O3 + HNO3 →
В) CO2 + NaOH →
Г) Fe2(SO4)3 + KOH →
Д) Cu(NO3)2 + Mg →
Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAI(SO4)2.
С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать сульфат меди (II): а) серой; б) оловом; в) серебром; г) гидроксидом бария;
д) оксидом железа (III); е) хлоридом бария. Напишите уравнения реакций.
Предложите три способа получения сульфата алюминия. Составьте уравнения реакций.
Как из сульфата калия получить нитрат калия? Составьте уравнения реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.
Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).
Вариант
*** (Задания уровня «удовлетворительно»)
Дайте определение кислотам. Приведите 4 примера, назовите их.
Допишите уравнения химически реакций, назовите вещества, укажите тип реакций:
AgNO3 + NaCI → AI + O2 →
Zn + CuCI2 → Ca + H2O →
Из приведённых ниже формул выпишите только формулы солей: CaCO3, NaOH, P, H2SO4, MgCI2, P2O5, NH3, HNO3, Fe(OH)2, CuO. Назовите их.
**** (Задания уровня «хорошо»)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите полученные вещества:
Ca(OH)2
Ca → CaO
CaCI2
Чем сходны и чем отличаются по составу кислоты и соли? Ответ поясните примерами.
Решите одну из предложенных задач:
А) Рассчитайте массу сахара и воды, которые надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.
Б) В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
***** (Задания уровня «отлично»)
АВ + С → СВ + А: какой это тип реакции? Приведите 2 примера.
Решите одну из предложенных задач:
А) Какое количество вещества (моль) и какая масса получится одного выбранного вами продукта при проведении следующих превращений:
гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III), если было взято 214 г гидроксида железа (III)?
Б) Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 6 г цинка с соляной кислотой.
Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди (II). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
6 654 952 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем ГОМИНОВА ЛЮДМИЛА НИКОЛАЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.