Инфоурок / Химия / Конспекты / Итоговые уроки по изучению темы «Основные классы неорганических соединений» в 8 классе
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Итоговые уроки по изучению темы «Основные классы неорганических соединений» в 8 классе

библиотека
материалов


hello_html_m3397b986.gifhello_html_560a0e3b.gifhello_html_mbd0a5ab.gifИтоговые уроки по изучению темы «Основные классы неорганических соединений» в 8 классе


Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий. (Тематические карточки с заданиями)

Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).


Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий по теме «Основные классы неорганических соединений». (Тематические карточки с заданиями)

Цель урока: с помощью самостоятельного выбора и выполнения заданий определить уровень знаний каждого ученика и зону ближайшего его развития.

Методика проведения работы: каждому ученику из каждой темы рекомендуется выбрать от двух до четырёх заданий по своему усмотрению. Выполняется первое на отдельном листочке, после выполнения листочек с выполненным заданием сдаётся и выбирается следующее задание, которое выполняется на другом листочке. Таким образом, из каждой темы должно быть сдано не менее двух листочков, как определено первоначально. Каждый ученик делает разные задания и разное их количество за отведённое время. После проверки и анализа заданий учитель (и ученик также) имеет чёткое представление об уровне знаний каждого ученика.

На следующем уроке проводится глубокий анализ проведённой работы с тщательным разбором заданий. Рекомендуется уровень сложности при выполнении следующих заданий.


Тема № 1 «Оксиды»

  1. Среди перечисленных выше оксидов укажите основные и кислотные:

а) оксид кальция; б) оксид серы (IV); в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид железа (II); е) оксид хрома (VI). Составьте формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.

  1. Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами: а) водой, б) оксидом углерода (IV), в) азотной кислотой,

г) соляной кислотой.

  1. Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития, б) водой, в) оксидом алюминия,

г) гидроксидом натрия.

  1. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой:

а) оксид меди (II), б) оксид фосфора (V), в) оксид лития, г) оксид кальция, д) оксид серебра (I). Составьте уравнения возможных реакций.

  1. Допишите схемы и составьте уравнения реакций:

А) AI(OH)3 → … + H2O Д) MgCO3MgO + …

Б) CuO + HNO3 → … + … Е ) MgCO3 + SiO2 → … + …

В) Mn2O7 + H2O → … Ж ) P2O5 + KOH → … + …

Г) AI2O3 + H2SO4 → … + …

  1. Составьте три реакции, с помощью которых можно получить оксид углерода (IV).

  2. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты:

а) HMnO4, б) H2CO3, в) H2SO4, г) H2SO3, д) H3BO3, е) HPO3.

  1. К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть получен.


Тема № 2 «Основания»

  1. Напишите формулы следующих соединений: а) гидроксид алюминия; б) гидроксид рубидия; в) гидроксид свинца (II): г) гидроксид хрома (III).

  2. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) кремниевая кислота;

в) хлорид натрия; г) нитрат цинка. Напишите уравнения реакций.

  1. Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составьте соответствующие уравнения реакций.

  2. Составьте уравнения реакций между гидроксидом кальция и следующими веществами: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (IV); г) оксидом фосфора (V); д) оксидом серы (VI).

  3. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2.

  1. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.


Тема № 3 «Кислоты»

  1. Приведите примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей;

б) бескислородной; в) одноосновной; г) двухосновной;

д) трёхосновной. Составьте уравнения реакций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гидроксидом калия.

  1. Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом кальция; в) карбонатом магния;

г) оксидом железа (III).

  1. Предложите два способа получения соляной кислоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе методов.

  2. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих кислотах: а) H2S, б) H2SO4, в) HBr.

  3. В некоторой кислоте массовые доли элементов равны: водорода – 1,25%, фосфора – 38,75%, кислорода – 60,0%. Определите формулу этой кислоты.

  4. В трёх пробирках имеются растворы веществ: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия. Предложите способ, при помощи которого можно различить эти растворы.

  5. Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотные свойства оксида фосфора (V).

  6. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.


Тема № 4 «Соли»

  1. Напишите уравнения реакций между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой, которые приводят к образованию средней и двух кислых солей.

  2. Приведите три различных способа получения хлорида железа (III). Составьте уравнения реакций.

  3. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

А) MgO + H3PO4

Б) Cr2O3 + HNO3

В) CO2 + NaOH →

Г) Fe2(SO4)3 + KOH →

Д) Cu(NO3)2 + Mg →

  1. Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAI(SO4)2.

  2. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать сульфат меди (II): а) серой; б) оловом; в) серебром; г) гидроксидом бария;

д) оксидом железа (III); е) хлоридом бария. Напишите уравнения реакций.

  1. Предложите три способа получения сульфата алюминия. Составьте уравнения реакций.

  2. Как из сульфата калия получить нитрат калия? Составьте уравнения реакций.

  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.


Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).



Вариант


*** (Задания уровня «удовлетворительно»)

  1. Дайте определение кислотам. Приведите 4 примера, назовите их.

  2. Допишите уравнения химически реакций, назовите вещества, укажите тип реакций:

AgNO3 + NaCIAI + O2

Zn + CuCI2Ca + H2O

  1. Из приведённых ниже формул выпишите только формулы солей: CaCO3, NaOH, P, H2SO4, MgCI2, P2O5, NH3, HNO3, Fe(OH)2, CuO. Назовите их.

**** (Задания уровня «хорошо»)

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите полученные вещества:

Ca(OH)2

Ca → CaO

CaCI2

  1. Чем сходны и чем отличаются по составу кислоты и соли? Ответ поясните примерами.

  2. Решите одну из предложенных задач:

А) Рассчитайте массу сахара и воды, которые надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.

Б) В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.



***** (Задания уровня «отлично»)

  1. АВ + С → СВ + А: какой это тип реакции? Приведите 2 примера.

  2. Решите одну из предложенных задач:

А) Какое количество вещества (моль) и какая масса получится одного выбранного вами продукта при проведении следующих превращений:

гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III), если было взято 214 г гидроксида железа (III)?

Б) Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 6 г цинка с соляной кислотой.

  1. Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди (II). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.








5




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Итоговые уроки  по изучению темы «Основные классы неорганических соединений» в 8 классе

 

Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий. (Тематические карточки с заданиями)

Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии    В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).

 

Урок № 1. Урок-зачёт с выбором заданий по теме «Основные классы неорганических соединений». (Тематические карточки с заданиями)

Цель урока: с помощью самостоятельного выбора и выполнения заданий определить уровень знаний каждого ученика и зону ближайшего его развития.

Методика проведения работы: каждому ученику из каждой темы рекомендуется выбрать от двух до четырёх заданий по своему усмотрению.  Выполняется первое на отдельном листочке, после выполнения листочек с выполненным заданием сдаётся и выбирается следующее задание, которое выполняется на другом листочке. Таким образом, из каждой темы должно быть сдано не менее двух листочков, как определено первоначально. Каждый ученик делает разные задания и разное их количество за отведённое время. После проверки и анализа заданий учитель (и ученик также) имеет чёткое представление об уровне знаний каждого ученика.

   На следующем уроке проводится глубокий анализ проведённой работы с тщательным разбором заданий. Рекомендуется уровень сложности при выполнении следующих заданий.

 

Тема № 1 «Оксиды»

  1. Среди перечисленных выше оксидов укажите основные и кислотные:

    а) оксид кальция; б) оксид серы (IV); в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид железа (II); е) оксид хрома (VI). Составьте формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.

  2. Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами: а) водой, б) оксидом углерода (IV), в) азотной кислотой,

    г) соляной кислотой.

  3. Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) и следующими веществами: а) оксидом лития, б) водой, в) оксидом алюминия,

    г) гидроксидом натрия.

  4. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой:

    а) оксид меди (II), б) оксид фосфора (V), в) оксид лития, г) оксид кальция, д) оксид серебра (I). Составьте уравнения возможных реакций.

  5. Допишите схемы и составьте уравнения реакций:

    А) AI(OH)3 → … + H2O                      Д) MgCO3MgO + …

          Б) CuO + HNO3 → … + …                   Е ) MgCO3 + SiO2 → … + …

В) Mn2O7 + H2O → …                          Ж ) P2O5 + KOH → … + …

Г) AI2O3 + H2SO4 → … + …

  1. Составьте три реакции, с помощью которых можно получить оксид углерода (IV).

  2. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: 

    а) HMnO4, б) H2CO3, в) H2SO4, г) H2SO3, д) H3BO3, е) HPO3.

  3. К оксиду лития массой 6 г добавили избыток воды. Рассчитайте массу гидроксида лития, который может быть получен.

 

Тема № 2 «Основания»

  1. Напишите формулы следующих соединений: а) гидроксид алюминия; б) гидроксид рубидия; в) гидроксид свинца (II): г) гидроксид хрома (III).

  2. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) кремниевая кислота;

    в) хлорид натрия; г) нитрат цинка. Напишите уравнения реакций.

  3. Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составьте соответствующие уравнения реакций.

  4. Составьте уравнения реакций между гидроксидом кальция и следующими веществами: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (IV); г) оксидом фосфора (V); д) оксидом серы (VI).

  5. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

    Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2.

  6. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды  массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.

 

Тема № 3 «Кислоты»

  1. Приведите примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей;

    б) бескислородной;  в) одноосновной; г) двухосновной;

    д) трёхосновной.  Составьте уравнения реакций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гидроксидом калия.

  2. Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом кальция; в) карбонатом магния;

    г) оксидом железа (III).

  3. Предложите два способа получения соляной кислоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе методов.

  4. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих кислотах: а) H2S, б) H2SO4,     в) HBr.

  5. В некоторой кислоте массовые доли элементов равны: водорода – 1,25%, фосфора – 38,75%, кислорода – 60,0%. Определите формулу этой кислоты.

  6. В трёх пробирках имеются растворы веществ: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия. Предложите способ, при помощи которого можно различить эти растворы.

  7. Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотные свойства оксида фосфора (V).

  8. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.

 

Тема № 4 «Соли»

  1. Напишите уравнения реакций между гидроксидом кальция и ортофосфорной кислотой, которые приводят к образованию средней и двух кислых солей.

  2. Приведите три различных способа получения хлорида железа (III). Составьте уравнения реакций.

  3. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

    А) MgO + H3PO4

    Б) Cr2O3 + HNO3

    В) CO2 + NaOH →

    Г) Fe2(SO4)3 + KOH →

    Д) Cu(NO3)2 + Mg →

  4. Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAI(SO4)2.

  5. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать сульфат меди (II): а) серой; б) оловом; в) серебром; г) гидроксидом бария;

    д) оксидом железа (III); е) хлоридом бария. Напишите уравнения реакций.

  6. Предложите три способа получения сульфата алюминия. Составьте уравнения реакций.

  7. Как из сульфата калия получить нитрат калия? Составьте уравнения реакций.

  8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.

 

Урок № 2. Контрольная работа (выбор уровня сложности с применением технологии В.М. Монахова, основанной на личностно-ориентированной технологии).

 

 

 Вариант

 

*** (Задания уровня «удовлетворительно»)

  1. Дайте определение кислотам. Приведите 4 примера, назовите их.

  2. Допишите уравнения химически реакций, назовите вещества, укажите тип реакций:

    AgNO3 + NaCI                                          AI + O2

    Zn + CuCI2                                               Ca + H2O

  3. Из приведённых ниже формул выпишите только формулы солей: CaCO3, NaOH, P, H2SO4, MgCI2, P2O5, NH3, HNO3, Fe(OH)2, CuO. Назовите их.

 

**** (Задания уровня «хорошо»)

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, назовите полученные вещества:

                                                  Ca(OH)2

             Ca → CaO  

                                                  CaCI2

  2. Чем сходны и чем отличаются по составу кислоты и соли? Ответ поясните примерами.

  3. Решите одну из предложенных задач:

    А) Рассчитайте массу сахара и воды, которые надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.

    Б) В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

     

     

    ***** (Задания уровня «отлично»)

  1. АВ + С → СВ + А: какой это тип реакции? Приведите 2 примера.

  2. Решите одну из предложенных задач:

    А) Какое количество вещества (моль) и какая масса получится одного выбранного вами продукта при проведении следующих превращений:

    гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III), если было взято 214 г гидроксида железа (III)?

    Б) Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 6 г цинка с соляной кислотой.

  3. Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди (II). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

     

     

 

 

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 128530

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"