Инфоурок / Химия / Тесты / Итоговый тест по теме "Химические реакции"(11 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Итоговый тест по теме "Химические реакции"(11 класс)

библиотека
материалов

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ

«КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ»


А1. Реакция горения магния является:

а)реакцией разложения; б) обратимой; в)экзотермической; эндотермической.

А2.Реакция между алюминием и соляной кислотой является:

а) реакцией обмена; в) реакцией замещения;

б)реакцией соединения; г) реакцией разложения.

А3.Какая из характеристик реакции Н2 + Cl2 → 2НСl + Q

является верной:

а) соединения, некаталитическая, окислительно-восстановительная, эндотермическая;

б) соединения, гомогенная, окислительно-восстановительная, экзотермическая;

в) соединения, гетерогенная, каталитическая, экзотермическая;

г) обратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения.

А4. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:

а) 2Na + 2H2ONaOH + H2 в) 2Na2О2 + 2H2O → 4NaOH + О2

б) NaH + H2ONaOH +H2 г) Na2О + H2O → 2NaOH

А5. Какая схема соответствует процессу окисления:

а) Fe0 Fe+3 б) Fe+3 Fe0 в) Fe+3 Fe+2 г) Fe+2Fe0

А6. Какая схема соответствует процессу восстановления:

а) Cr+2 Cr+3 б) Cr+3 Cr+6 в) Cr+3 Cr+2 г) Cr0 Cr+3

А7.В какой из реакций водород выступает окислителем:

а) Н2 + Сl2 →2HCl в) Н2 + S → Н2S

б) Н2 + СгО→ Сu + Н2O г) 2Na + Н2 →2NaH

А8. Какой элемент является восстановителем в реакции

СН4 + 4CuO → 4Cu + 2H2O + CO2

а) углерод; б) водород; в) медь; г) кислород.

А9.Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al + CuOCu + Al2O3

а) 1; б) 8; в) 3; г) 6.

А10.Сумма коэффициентов в уравнении NH3 + O2N2 + H2O равна:

а) 7; б) 8; в)15; г) 17.

А11.Тепловой эффект какой реакции наибольший:

а) Н2 + I2 → 2HI в) Н2 + Br2 →2HBr

б) Н2 + Cl → 2HCl г) Н2 + F2 →2НF

А12. Тепловой эффект какой реакции наименьший:

а) 2Mg + O2 → 2MgO в) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

б) 4Fe +3O2 → 2Fe2O3 г) 2Cu + O2 → 2CuO

A13. Сколько теплоты выделится в реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +198 при образовании 8г SO3?

а) 19,8 к Дж; б) 198 к Дж; в) 9,9 к Дж; г) 99 к Дж.

Ф14. Какой тепловой эффект реакции синтеза аммиака (NH3) из азота и водорода, если при образовании 6,8 г аммиака выделилось 18,4 к Дж тепла:

а) 46 кДж; б) 23 кДж; в) 92 к Дж; г) 184 к Дж.

А15. Сколько л ацетилена нужно сжечь для получения 5220 к Дж теплоты, если термохимическое уравнение горения ацетилена:

2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 к Дж

а) 22,4 л б) 44,8 л; в)89,6 л; г)11,2 л.

А16. Чму равна теплота образования 1 моль оксида магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1200 к Дж:

а) 1200 к Дж/моль; б) 2400 к Дж/моль; в) 600 ккДж/моль г) 900 кДж/моль.

А17. Даны термохимические уравнения:

С + О2 СО2 + Q1 C + 1/2O2 → CO + Q2 CO + 1/2O2 → CO2 + Q3.

Какое из соотношений тепловых эффектов справедливо:

а) Q1 = Q3 Q2 б) Q2 = Q3 + Q1 в) Q1 = Q3 + Q2 г) Q3 = Q1 + Q2.

А18.На скорость реакции Zn (ТВ) + 2HCl (р-р) → ZnCl2 + H2 существенного влияния не оказывает:

а) температура; в) концентрация HCl;

б) степень измельченности цинка; г) давление.

А19. На скорость реакции С (тв) + О2 (г)→CO2 существенного влияния не оказывает:

а) концентрация О2 б) температура; в) давление; г) катализатор.

А20. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:

а) с магнием б) с железом; в) со свинцом; г) с цинком.

А21. скорость какой реакции наименьшая:

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль; б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина; а) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.

А22. Во сколько раз увеличивается скорость реакции 2Al + 3Cl3 при увеличении концентрации хлора в 2 раза;

а) в 2 раза б) в 6 раз; в) в 8 раз; г) в 9 раз.

А 23. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции N2 + 3HN3 при увеличении давления в 2 раза:

а) в 2 раза; б) в 3 раза; в) в 8 раз; г) в16 раз.

А24. Во сколько раз увеличится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры с 200С до 50 0С:

а) в 2 раза; б) в 6 раз; в) в 8 раз г)в 16 раз.

А25. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если ۷=3:

а) на 100; б) на 200; в) на 270; г) на 300.

А 26. При повышении температуры на 200 скорость р-ции возросла в 16 раз. γ реакции =:

а) 2; б) 2,5; в) 3; г) 4.

А 27. При 500 С реакция протекает за 135 секунд. За сколько секунд эта реакция закончится при 700С, если ۷=3:

а) 45; б) 15; в) 405; г) 90.

А28. Реакция разложения метана 2СН4 →С2 Н2 + 3Н2 идет 30 минут. За это время концентрация СН4 уменьшилась с 0,8 моль/л до 0,2 моль/л. Скорость реакции разложения метана равна:

моль моль моль моль

а) 1,2 ── б) 0,2 ── в) 0,2 ── г) 1,2 ──

л • ч л • мин л • с л • с

А29. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость реакции А( r ) +3В(r) → С (r ) возросла в 1000 раз:

а) в 10 ; б) в 100; в) в 1000; г) в 500 раз.

А30. Как нужно изменить концентрацию вещества А, чтобы при повышении концентрации вещества В в 3 раза скорость реакции: А( r ) +3В(r) → 2С (r ) не изменилась:

а) уменьшилась в 3 раза; в) уменьшилась в 18 раз;

б) уменьшилась в 9 раз; г) уменьшилась в 27 раз.

А31.При концентрациях веществ А и В ) 0,5 и 0,6 моль/л соответственно скорость реакции А ( r ) + B (r) → C(r) равна 0,12 моль/л •мин.Найдите константу скорости этой реакции:

а) 0,2; б) 0,4; в) 0,8; г) 1.

А32. Реакция протекает по уравнению А( r ) +В(r) → С (r ) . Как изменится ее скорость при понижении концентраций А и В в 2 раза?

а) Не изменится; в) уменьшится в 4 раза;

б) уменьшится в 2 раза; г) увеличится в 2 раза.

А33. Скорость реакции А( r ) +2В(r) → 2С (r ) равна 0,02 моль/л•мин. Через 5 мин концентрация вещества А уменьшится на:

а) 0,5 моль/л ; в) 0,004 моль/л;

б) 0,1 моль/л; г) 0,8 моль/л.

А34. В ходе химической реакции 2А( r ) + В(r) → 2С (r ) концентрация А уменьшилась с 0,4 до 0,2 моль/ л. На сколько уменьшилась концентрация В:

а) на 0,2 моль/л; в) на 0,1 моль/л;

б)на 0,4 моль/л; г)0,8 моль/л.

А35.Температурный коэффициент реакции А( r ) +2В(r) → 2С (r ) равен 2. Как нужно понизить температуру, чтобы при повышении давления в 2 раза скорость реакции не изменилась?

а) на 100; б) на 200; в) на 300; г) на 400.


А36. На равновесие в системе V2O3

2SO2 + O2──→ 2SO3 +Q влияет :

а) температура в) давление;

б) концентрация О2 г) катализатор.

А37.На равновесие в системе N2 (r) + O2 (r) ↔ 2NO(r) – Q не влияет:

а) температура; в) концентрация Na2

б) давление; г) концентрация NO/

А38. На равновесие в системе N2 + 3H2↔2СО - Q не влияет:

а) концентрация СО2 в)масса С;

б) концентрация СО; г) температура.

А39. Равновесие в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q сместится вправо при:

а) понижении давления; в) понижении концентрации N2

б) повышении температуры; u) понижении концентрации NH3.

A40.Равновесие в системе Н2(r) + I2 (r) ↔ 2HI (r) –Q cместится в сторону обратной реакции при:

а) повышение температуры; в) повышение давления;

б) понижении температуры; г) понижении давления.

А41.В системе 2А(r) + B(r) → 2C(r) установилось равновесие при концентрациях всех веществ 0,2 моль/л. Какими были начальные концентрации А и В ?

а) по 0,2 моль/л; в) по 0,4 моль/л;

б) по 0,3 моль/л; г) по 0,6 моль/л.

А42. В каком случае понижение давления и повышение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:

а) 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q в) CO2 + C ↔2CO -Q

б) Н2 + I2 ↔ 2HI – Q г) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

А43.Равновесие в системе SO2 + H2OH+ +HSO3 сместится в сторону обратной реакции при: а) добавлении Н2 О б) добавлении SO2

в) добавлении НСl г) добавлении NaCl.

А44. В системе А + 2В ↔ 2С равновесие установилось при концентрациях всех веществ 0,1 моль/л. Константа равновесия реакции равна:

а) 0,1; б) 1; в) 10; г) 100.

А45. В четырех сосудах идет одна и та же реакция при разных условиях. За равный промежуток времени в первом сосуде образовалось 0,896 л SO2, во втором – 6,4г SO2? в третьем – 0,05 моль SO2, в четвертом – 6,02 •1021 молекул SO2. В каком сосуде скорость наибольшая?

а) №1; б)№2; в) №3 г) №4.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом:

1.Zn +2HClZnCl2 + H2 + Q а) замещения, эндотермическая

2. Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O +Q б) замещения, экзотермическая

3. CuO + H2Cu + H2O +Q в) разложения, эндотермическая

4. 2Mg + O2 → 2MgO + Q г) разложения, экзотермическая

5. CH4C + 2H2Q д) обмена, эндотермическая

6. CaO + H2OCa(OH)2 +Q е) обмена, экзотермическая

ж) соединения, эндотермическая

з) соединения, экзотермическая.

В2.Выберите характеристики, соответствующие реакции

Р2О5(ТВ) + 3Н2О(ж) → Н3РО4(р-р) + Q:

а) гомогенная; б) гетерогенная; в) соединения;

г) разложения; д) замещения; е) обмена;

ж) экзотермическая; з) эндотермическая; и) каталитическая;

к) окислительно-восстановительная л) обратимая;

м) необратимая.

В3.Скорость прямой реакции 3Fe +4H2OFe3O4 + H2 можно повысить :

а) увеличением температуры; б) снижением температуры;

в) увеличением давления; г) снижением давления;

д) измельчением железа е) увеличением концентрации Н2.

В4. Сместить равновесие в системе FeO + COFe + CO2 +Q

в сторону получения железа можно:

а) повысив температуру; г) понизив температуру;

б)повысив давление; д) понизив давление;

в) добавив СО; е) добавив СО2.

В5.Тепловой эффект полного обезвоживания 1 моль Na2SO4•10H2O равен -520 кДж. Для получения 99г воды при обезвоживании Na2SO4•10H2O необходимо затратить _______кДж теплоты.

В6.Теплотворная способность этана 52000 кДж/кг. Чему равен тепловой эффект реакции горения этана 2 С2Н6 +7О2 → 4СО2 + 6Н2О?

В7. Восстановите уравнение FeO + H2SO4 (конц) → …+SO2 + H2O и укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества.

В8. Подберите коэффициенты методом электронного баланса и укажите коэффициент, стоящий перед восстановителем: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4Cr2(SO4)2 + K2 SO4 H2O

В9. В сосудах одинакового объема проводят реакции:

  1. FeO (тв) + Н2(г) → Fe(тв) + Н2О(г)

  2. СоО(тв) + Н2(г) → Со(ТВ) + Н2О(г).

Определите, во сколько раз скорость первой реакции отличается от скорости второй реакции, если через одинаковый промежуток времени в первой реакции затратилось 2,24 л Н2 (н.у), а во второй – 2г Н2.

В10. В реакции 2NO + Cl2 → 2NOCl концентрации NO и Cl2 до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина NO/

C1. Составьте уравнение реакции , соответствующих следующей схеме^

Fe0Fe+2 Fe+3Fe+2Fe+0Fe+3

C2. Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе CO+ 2H2CH3OH(г) +Q в сторону образования продукта реакции.

С3. Перечислите все факторы, которые уменьшают скорость реакции в газовой фазе.

С4. В реактор объемом 20л поместили 84г С3Н6 и 110г С2Н8. Константа равновесия реакции С3Н6 + Н2 ↔ С3Н8 , Сколько г водорода нужно добавить, чтобы после установления равновесия массы С3Н6 и С3Н8 не изменились?

С5. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) PI3 + Н2O2I2 + … б) СuBr + HNO3 (разб.) → NO + …

в) FeS2 + HNO3 (конц.) → …+ SO2+ … г) AsH3 + HNO3 → H3AsO4
























Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

    Итоговый тест по теме "Классификация химических реакций и основные закономерности протеканий химических реакций" для проверки знаний и подготовки к итоговой аттестации выпускников основной средней школы, т.е. к ЕГЭ. Тест состоит из частей А (45 вопросов), В (10 заданий), С (5 заданий). Тест предназначен для профильного химико-биологического класса, можно использовать и в классах универсального, физико-математического профилей, выбрав необходимые и соответствующие задания как после каждого модуля (темы), так и для итогового контроля знаний после изучения раздела учебной программы.

Общая информация

Номер материала: 135390

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"