ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ПО ТЕМЕ

«КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ  РЕАКЦИИ»

 

А1. Реакция горения магния является:

а)реакцией разложения;  б) обратимой;   в)экзотермической;  эндотермической.

А2.Реакция между алюминием  и соляной кислотой является:

а) реакцией обмена;                                     в) реакцией замещения;

б)реакцией соединения;                              г) реакцией разложения.

А3.Какая из характеристик реакции Н2 + Cl2 → 2НСl + Q

является верной:

а) соединения, некаталитическая, окислительно-восстановительная, эндотермическая;

б) соединения, гомогенная, окислительно-восстановительная, экзотермическая;

в) соединения, гетерогенная, каталитическая, экзотермическая;

г) обратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения.

А4. Выберите реакцию, идущую без изменения степени окисления:

а) 2Na + 2H2O → NaOH + H2                             в) 2Na2О2 + 2H2O → 4NaOH + О2

б) NaH + H2O → NaOH +H2                г) Na2О + H2O → 2NaOH

А5. Какая схема соответствует процессу окисления:

а) Fe⁰  → Fe⁺³                  б) Fe⁺³ → Fe⁰             в) Fe⁺³ → Fe⁺²                г) Fe⁺²→ Fe⁰

А6. Какая схема соответствует процессу восстановления:

а) Cr⁺² → Cr⁺³                б) Cr⁺³ → Cr⁺⁶               в) Cr⁺³ → Cr⁺²              г) Cr⁰ →  Cr⁺³

А7.В какой из реакций водород выступает окислителем:

а) Н2 + Сl2 →2HCl                                        в) Н2 + S → Н2S

б) Н2 + СгО→ Сu + Н2O                               г) 2Na + Н2 →2NaH

А8. Какой элемент является восстановителем в реакции

    СН4 + 4CuO → 4Cu + 2H2O + CO2

а) углерод;     б) водород;     в) медь;          г) кислород.

А9.Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al + CuO→Cu + Al2O3

а) 1;                             б) 8;                            в) 3;                            г) 6.

А10.Сумма коэффициентов в уравнении NH3 + O2 → N2 + H2O равна:

а) 7;                             б) 8;                            в)15;                           г) 17.

А11.Тепловой эффект какой реакции наибольший:

а) Н2 + I2 → 2HI                                           в) Н2 + Br2 →2HBr

б) Н2 + Cl → 2HCl                                        г) Н2 + F2 →2НF

А12. Тепловой эффект какой реакции наименьший:

а) 2Mg + O2 → 2MgO                                  в) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

б) 4Fe +3O2 → 2Fe2O3                                            г) 2Cu + O2 → 2CuO

A13. Сколько теплоты выделится в реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +198 при образовании 8г SO3?

а) 19,8 к Дж;              б) 198 к Дж;              в) 9,9 к Дж;                г) 99 к Дж.

Ф14. Какой тепловой эффект реакции синтеза аммиака (NH3) из азота и водорода, если при образовании 6,8 г аммиака выделилось 18,4 к Дж тепла:

а) 46 кДж;                  б) 23 кДж;                 в) 92 к Дж;                 г) 184 к Дж.

А15. Сколько л ацетилена нужно сжечь для получения 5220 к Дж теплоты, если термохимическое  уравнение горения ацетилена:

2C2 H2  + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 к Дж

а) 22,4 л                      б) 44,8 л;                    в)89,6 л;                     г)11,2 л.

А16. Чму равна теплота образования 1 моль оксида магния, если тепловой эффект реакции горения магния 1200 к Дж:

а) 1200 к Дж/моль;    б) 2400 к Дж/моль;   в) 600 ккДж/моль      г) 900 кДж/моль.

А17. Даны термохимические уравнения:

С + О2 → СО2 + Q1     C + 1/2O2 → CO + Q2           CO + 1/2O2 → CO2 + Q3.

Какое из соотношений тепловых эффектов справедливо:

а) Q1 = Q3 – Q2              б) Q2 = Q3 + Q1             в) Q1 = Q3 + Q2              г) Q3 = Q1 + Q2.

А18.На скорость реакции Zn (ТВ) + 2HCl (р-р) → ZnCl2 + H2 существенного влияния не оказывает:

а) температура;                                             в) концентрация HCl;

б) степень измельченности цинка;            г) давление.

А19. На скорость реакции С (тв) + О2 (г)→CO2 существенного влияния не оказывает:

а) концентрация О2  б) температура;         в) давление;   г) катализатор.

А20. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:

а) с магнием  б) с железом;             в) со свинцом;           г) с цинком.

А21. скорость какой реакции наименьшая:

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пыль;                  б) 10%-ный р-р HCl + цинковая пыль;

а) 20%-ный р-р HCl + цинковая пластина;           а) 10%-ный р-р HCl + цинковая пластинка.

А22. Во сколько раз увеличивается скорость реакции    2Al + 3Cl3 при увеличении концентрации хлора в 2 раза;

а) в 2 раза       б) в 6 раз;                   в) в 8 раз;                   г) в 9 раз.

А 23. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции     N2 + 3HN3 при увеличении давления в 2 раза:

а) в 2 раза;      б) в 3 раза;                 в) в 8 раз;                   г) в16 раз.

А24. Во сколько раз увеличится скорость реакции, температурный коэффициент  которой равен 2, при повышении температуры с 20⁰С до 50 ⁰С:

а) в 2 раза;      б) в 6 раз;                   в) в 8 раз                    г)в 16 раз.

А25. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если ۷=3:

а) на 10⁰;        б) на 20⁰;                    в) на 27⁰;                    г) на 30⁰.

А 26. При повышении температуры на 20⁰ скорость р-ции возросла в 16 раз.  γ реакции =:

а) 2;                 б) 2,5;                         в) 3;                            г) 4.

А 27. При 50⁰ С реакция протекает за 135 секунд. За сколько секунд эта реакция закончится при 70⁰С, если ۷=3:

а) 45;               б) 15;                          в) 405;                        г) 90.

А28. Реакция разложения метана 2СН₄ →С₂ Н₂ + 3Н₂ идет 30 минут. За это время концентрация СН4 уменьшилась с 0,8 моль/л до 0,2 моль/л. Скорость реакции разложения метана равна:

            _{моль                        моль                                        моль                                        моль}

а) 1,2   ──      б) 0,2 ──                   в) 0,2 ──                    г) 1,2 ──

           ^{л • ч                        л • мин                                        л • с                                          л • с}

А29. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость реакции А( r ) +3В(r) → С (r ) возросла в 1000 раз:

а) в 10 ;           б) в 100;                     в) в 1000;                    г) в 500 раз.

А30. Как нужно изменить концентрацию вещества А, чтобы при повышении концентрации вещества В в 3 раза скорость реакции: А( r ) +3В(r) → 2С (r ) не изменилась:

а) уменьшилась в 3 раза;                             в) уменьшилась в 18 раз;

б) уменьшилась в 9 раз;                               г) уменьшилась в 27 раз.

А31.При концентрациях веществ А и В ) 0,5 и 0,6 моль/л соответственно скорость реакции А ( r ) + B (r) → C(r) равна  0,12 моль/л •мин.Найдите константу скорости этой реакции:

а) 0,2;             б) 0,4;                         в)  0,8;                        г) 1.

А32. Реакция протекает по уравнению А( r ) +В(r) → С (r ) . Как изменится ее скорость  при понижении концентраций А и В в 2 раза?

а) Не изменится;                                          в) уменьшится в 4 раза;

б) уменьшится в 2 раза;                               г) увеличится в 2 раза.

А33. Скорость реакции А( r ) +2В(r) → 2С (r ) равна  0,02 моль/л•мин. Через 5 мин концентрация вещества А уменьшится на:

а) 0,5 моль/л ;                                               в) 0,004 моль/л;

б) 0,1 моль/л;                                                г) 0,8 моль/л.

А34. В ходе химической реакции 2А( r ) + В(r) → 2С (r ) концентрация А уменьшилась с 0,4 до 0,2 моль/ л. На сколько уменьшилась концентрация В:

а) на 0,2 моль/л;                                            в) на 0,1 моль/л;

б)на 0,4 моль/л;                                            г)0,8 моль/л.

А35.Температурный коэффициент реакции А( r ) +2В(r) → 2С (r ) равен 2. Как нужно понизить температуру, чтобы при повышении давления в 2 раза скорость реакции не изменилась?

а) на 10⁰;        б) на 20⁰;                    в) на 30⁰;                    г) на 40⁰.

 

А36. На равновесие в системе                 ^V₂ ^O₃   

                                                    2SO2 + O2──→ 2SO3 +Q        влияет :

а) температура                                  в) давление;

б) концентрация О2                         г) катализатор.

А37.На равновесие в системе N2 (r) + O2 (r) ↔ 2NO(r) – Q не влияет:

а) температура;                                 в) концентрация Na2

б) давление;                                      г) концентрация NO/

А38. На равновесие в системе N2 + 3H2↔2СО - Q  не влияет:

а) концентрация СО2                              в)масса С;

б) концентрация СО;                               г) температура.

А39.  Равновесие в системе N2  + 3H2 ↔ 2NH3 + Q сместится вправо при:

а) понижении давления;                  в) понижении концентрации N2

б) повышении температуры;          u) понижении концентрации NH3.

A40.Равновесие в системе Н2(r) + I2 (r) ↔ 2HI (r) –Q cместится  в сторону обратной реакции при:

а) повышение температуры;                       в) повышение давления;     

б) понижении температуры;                       г) понижении давления.

А41.В системе 2А(r) + B(r) → 2C(r)  установилось равновесие при концентрациях всех веществ 0,2 моль/л. Какими были начальные концентрации А и В ?

а) по 0,2 моль/л;                                           в) по 0,4 моль/л;

б) по 0,3 моль/л;                                           г) по 0,6 моль/л.

А42. В каком случае понижение давления и повышение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:

а) 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q                             в) CO2 + C ↔2CO -Q

б) Н2 + I2 ↔ 2HI – Q                                    г) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

А43.Равновесие  в системе SO2 + H2O ↔ H⁺ +HSO3 ^– сместится в сторону обратной реакции при:            а) добавлении Н2 О    б) добавлении SO2 

                                                  в) добавлении НСl       г) добавлении NaCl.

А44. В системе А + 2В ↔ 2С равновесие установилось при концентрациях всех веществ 0,1 моль/л. Константа равновесия реакции равна:

а) 0,1;              б) 1;                            в) 10;                          г) 100.

А45. В четырех сосудах идет одна и та же реакция при разных условиях. За равный промежуток времени в первом сосуде образовалось 0,896 л SO2, во втором – 6,4г SO2? в третьем – 0,05 моль SO2, в четвертом – 6,02 •10²¹ молекул SO2. В каком сосуде скорость наибольшая?

а) №1;             б)№2;                          в) №3                          г) №4.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом:

1.Zn +2HCl → ZnCl2 + H2 + Q                                а) замещения, эндотермическая

2. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3  + 3H2O +Q         б) замещения, экзотермическая

3. CuO + H2 → Cu + H2O +Q                                  в) разложения, эндотермическая

4. 2Mg + O2 → 2MgO + Q                                       г) разложения, экзотермическая

5. CH4 → C + 2H2 – Q                                              д) обмена, эндотермическая

6. CaO + H2O → Ca(OH)2 +Q                                  е) обмена, экзотермическая

                                                                                   ж) соединения, эндотермическая

                                                                                   з) соединения, экзотермическая.

В2.Выберите характеристики, соответствующие реакции

Р2О5(ТВ) + 3Н2О(ж) → Н3РО4(р-р) + Q:

а) гомогенная;                       б) гетерогенная;                в) соединения;

г) разложения;                      д) замещения;                    е) обмена;

ж) экзотермическая;            з) эндотермическая;          и) каталитическая;

к) окислительно-восстановительная                             л) обратимая;

м) необратимая.

В3.Скорость прямой реакции 3Fe +4H2O→Fe3O4 + H2 можно повысить :

а) увеличением температуры;                                       б) снижением температуры;

в) увеличением давления;                                             г) снижением давления;

д) измельчением железа                                                е) увеличением концентрации Н2.

В4. Сместить равновесие в системе FeO + CO → Fe + CO2 +Q

в сторону получения железа можно:

а) повысив температуру;                                        г) понизив температуру;

б)повысив давление;                                               д) понизив давление;

в) добавив СО;                                                         е) добавив СО2.

В5.Тепловой эффект полного обезвоживания 1 моль Na2SO4•10H2O равен -520 кДж. Для получения 99г воды при обезвоживании Na2SO4•10H2O необходимо затратить _______кДж теплоты.

В6.Теплотворная способность этана  52000 кДж/кг. Чему равен тепловой эффект реакции горения этана 2 С2Н6 +7О2 → 4СО2 + 6Н2О?

В7. Восстановите уравнение FeO + H2SO4 (конц) → …+SO2 + H2O и укажите число атомов в формульной единице пропущенного вещества.

В8. Подберите коэффициенты методом электронного баланса и укажите  коэффициент, стоящий перед восстановителем: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)2 + K2 SO4 H2O

В9. В сосудах одинакового объема проводят реакции:

1)      FeO (тв) + Н2(г) → Fe(тв) + Н2О(г)

2)      СоО(тв) + Н2(г) → Со(ТВ) + Н2О(г).

Определите, во сколько раз скорость первой реакции отличается от скорости второй реакции, если через одинаковый промежуток времени  в первой реакции затратилось 2,24 л Н2 (н.у), а во второй – 2г Н2.

В10. В реакции 2NO + Cl2 → 2NOCl концентрации NO и Cl2 до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л соответственно. Во сколько Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина NO/

C1. Составьте уравнение реакции , соответствующих следующей схеме^

 Fe⁰→ Fe⁺² → Fe⁺³ → Fe⁺² → Fe⁺⁰→ Fe⁺³

C2. Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе CO+ 2H2↔ CH3OH(г) +Q  в сторону образования продукта реакции.

С3. Перечислите все факторы, которые уменьшают скорость реакции в газовой фазе.

С4. В реактор объемом 20л поместили 84г С3Н6 и 110г С2Н8. Константа равновесия реакции С3Н6 + Н2 ↔ С3Н8 , Сколько г водорода нужно добавить, чтобы после установления равновесия массы С3Н6 и С3Н8 не изменились?

С5. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) PI3 + Н2O2 → I2 + …                                           б) СuBr + HNO3 (разб.) → NO + …

в) FeS2 + HNO3 (конц.) →  …+ SO2+ …                г) AsH3 + HNO3 → H3AsO4…