Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Изменение степеней окисления атома углерода в органической химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Изменение степеней окисления атома углерода в органической химии

библиотека
материалов
МОУ СОШ № 1 г.о. Фрязино, автор: Маркова Н.А. – учитель химии
Как известно, углерод в органической химии четырехвалентен. Но степень окисле...
При изучении темы “Алканы” показываем, что процессы окисления, горения, галог...
Уравнение № 2 С2-2Н4+1 + KMn+7O4 + H2O C-1H2+1—C-1H2+1 + Mn+4O2 + KOH O-2H+1...
Уравнение № 3 3C-3H3+1—C0 = C-2H2+1 + 2KMn+7O4 + 4H2O C-3H3+1 C-3H3+1 3C-3H3+...
В аналогичном плане рассматриваем окисление ацетилена и его гомологов в завис...
Уравнение № 5 С-2H3+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3...
Уравнение № 6 С0H2+1O-2 + KMn+7O4 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 +...
Особое внимание уделяем окислению метаналя аммиачным раствором оксида серебра...
Уравнение № 8 H2+1C2+3O4-2 + KMn+7O4 C+4O2 + K2CO3 + + Mn+4O2 + H2O 2C+3 -2e...
1. Гомологи бензола с одной боковой цепью (независимо от ее длины) окисляютс...
Уравнение № 9 С6H4(C-3H3+1)2 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H4(C+3O-2O-2H+1) 2 + Mn+2SO4...
С6H5C-2H2+1C-3H3+1 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H5C+3O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2...
С6H5C-1H2+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C6H5C+1O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 +...
Уравнение № 12 Окисление углеводов C60H12O6 + KMn+7O4 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4...
Уравнение № 13 С120H22O11 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C+4O2 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H...
Составьте уравнение реакции окисления бутена-1, если одним из продуктов окисл...
Список литературы: Г. П. Хомченко, поступающим в вузы. Высшая школа, 2006. Н....
19 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МОУ СОШ № 1 г.о. Фрязино, автор: Маркова Н.А. – учитель химии
Описание слайда:

МОУ СОШ № 1 г.о. Фрязино, автор: Маркова Н.А. – учитель химии

№ слайда 2 Как известно, углерод в органической химии четырехвалентен. Но степень окисле
Описание слайда:

Как известно, углерод в органической химии четырехвалентен. Но степень окисления углерода изменяется в различных окислительно-восстановительных процессах, особенно это касается органической химии. Наша цель научить старшеклассников правильно и быстро определять степени окисления атома углерода в различных окислительно-восстановительных реакциях. Приведем примеры наиболее часто встречающихся ОВР для тренировки и подготовки к ЕГЭ по химии. Полученные навыки составления уравнений ОВР для углеводородов позволяют использовать их при изучении раздела “Кислородсодержащие соединения”.

№ слайда 3 При изучении темы “Алканы” показываем, что процессы окисления, горения, галог
Описание слайда:

При изучении темы “Алканы” показываем, что процессы окисления, горения, галогенирования, нитрования, дегидрирования, разложения относятся к окислительно-восстановительным процессам. Уравнение № 1 C-3H3- CH3 + HN+5O3 CH3 – C-1H2 – N+3O2 + H2O C-3 - 2e ------ C-1 N+5 + 2e ------ Mn+3 1 окислитель 1 восстановитель

№ слайда 4 Уравнение № 2 С2-2Н4+1 + KMn+7O4 + H2O C-1H2+1—C-1H2+1 + Mn+4O2 + KOH O-2H+1
Описание слайда:

Уравнение № 2 С2-2Н4+1 + KMn+7O4 + H2O C-1H2+1—C-1H2+1 + Mn+4O2 + KOH O-2H+1 O-2H+1 C-2 -1e ------ C-1 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 восстановитель 1 окислитель 3 2 4 3 2 2 При изучении темы “Алкены” рассматриваем процессы окисления в зависимости от строения алкена и среды протекания реакции.

№ слайда 5 Уравнение № 3 3C-3H3+1—C0 = C-2H2+1 + 2KMn+7O4 + 4H2O C-3H3+1 C-3H3+1 3C-3H3+
Описание слайда:

Уравнение № 3 3C-3H3+1—C0 = C-2H2+1 + 2KMn+7O4 + 4H2O C-3H3+1 C-3H3+1 3C-3H3+1 – C+1 – C-1H2+1 + 2 Mn+4O2 + 2 KOH O-2H+1 O-2H+1 C0 -1e ------ C+1 C-2 -1e ------ C-1 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 восстановитель 2 окислитель

№ слайда 6 В аналогичном плане рассматриваем окисление ацетилена и его гомологов в завис
Описание слайда:

В аналогичном плане рассматриваем окисление ацетилена и его гомологов в зависимости от того, в какой среде протекает процесс. Так, уточняем, что в кислой среде процесс окисления сопровождается образованием карбоновых кислот. В нейтральной и слабощелочной средах окисление ацетилена сопровождается образованием соответствующих оксалатов (солей щавелевой кислоты). HC-1 = C-1H + KMn+7O4 K2+1C2+3O4-2 + Mn+4O2 C-1 -2e ------ C+3 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 восстановитель 2 окислитель 3 6 3 6 Уравнение № 4

№ слайда 7 Уравнение № 5 С-2H3+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3
Описание слайда:

Уравнение № 5 С-2H3+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O C-2 - 4e ------ C+2 2Cr+6 + 6e ------ 2Cr+3 3 восстановитель 2 окислитель 3 2 8 3 2 2 11 Первичные спирты при окислении в зависимости от условий протекания реакции могут образовать не только альдегиды, но и кислоты.

№ слайда 8 Уравнение № 6 С0H2+1O-2 + KMn+7O4 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 +
Описание слайда:

Уравнение № 6 С0H2+1O-2 + KMn+7O4 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O C0 -2e ------ C+2 Mn+7 + 5e ------ Mn+2 5 восстановитель 2 окислитель 5 2 3 5 2 3 Альдегиды легче, чем спирты, окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.

№ слайда 9 Особое внимание уделяем окислению метаналя аммиачным раствором оксида серебра
Описание слайда:

Особое внимание уделяем окислению метаналя аммиачным раствором оксида серебра, т.к. в этом случае образуется карбонат аммония, а не муравьиная кислота. Уравнение № 7 HC0HО + 4[Ag+1(NH3)2]OH (NH4)2C+4O3 + 4Ag0 + 6NH3 + 2H2O. C0 - 4e ------ C+4 Ag+1 + 1e ------ Ag0 1 восстановитель 4 окислитель

№ слайда 10 Уравнение № 8 H2+1C2+3O4-2 + KMn+7O4 C+4O2 + K2CO3 + + Mn+4O2 + H2O 2C+3 -2e
Описание слайда:

Уравнение № 8 H2+1C2+3O4-2 + KMn+7O4 C+4O2 + K2CO3 + + Mn+4O2 + H2O 2C+3 -2e ------ 2C+4 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 2 5 2 3 3 восстановитель 2 окислитель

№ слайда 11 1. Гомологи бензола с одной боковой цепью (независимо от ее длины) окисляютс
Описание слайда:

1. Гомологи бензола с одной боковой цепью (независимо от ее длины) окисляются сильным окислителем до бензойной кислоты по -углеродному атому. Гомологи бензола при нагревании окисляются перманганатом калия в нейтральной среде с образованием калиевых солей ароматических кислот. 5C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O; 5C6H5–C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O; C6H5–CH3 + 2KMnO4 = C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O. 2. Если в молекуле арена несколько боковых цепей, то в кислой среде каждая из них окисляется по a- углеродному атому до карбоксильной группы, в результате чего образуются многоосновные ароматические кислоты: Окисление гомологов бензола

№ слайда 12 Уравнение № 9 С6H4(C-3H3+1)2 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H4(C+3O-2O-2H+1) 2 + Mn+2SO4
Описание слайда:

Уравнение № 9 С6H4(C-3H3+1)2 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H4(C+3O-2O-2H+1) 2 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O 5 12 18 5 12 6 28 2C-3 -12e ------ 2C+3 Mn+7 + 3e ------ Mn+5 5 восстановитель 12 окислитель

№ слайда 13 С6H5C-2H2+1C-3H3+1 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H5C+3O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2
Описание слайда:

С6H5C-2H2+1C-3H3+1 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H5C+3O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O + C+4O2 Уравнение № 10 5 12 18 5 12 6 28 5 C-2 - 5e ------ C+3 C-3 - 7e ------ C+4 Mn+7 + 5e ------ Mn+2 5 восстановитель 12 окислитель

№ слайда 14 С6H5C-1H2+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C6H5C+1O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 +
Описание слайда:

С6H5C-1H2+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C6H5C+1O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Уравнение № 11 C-1 - 2e ------ C+1 2Cr+6 + 6e ------ 2Cr+3 3 восстановитель 1 окислитель 3 4 3 7

№ слайда 15 Уравнение № 12 Окисление углеводов C60H12O6 + KMn+7O4 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4
Описание слайда:

Уравнение № 12 Окисление углеводов C60H12O6 + KMn+7O4 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O + C+4O2 6C0 - 24e ------ 6C+4 Mn+7 + 5e ------ Mn+2 5 восстановитель 24 окислитель 5 24 36 24 12 66 30

№ слайда 16 Уравнение № 13 С120H22O11 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C+4O2 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H
Описание слайда:

Уравнение № 13 С120H22O11 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C+4O2 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O 12C0 - 48 e -----12C+4 2Cr+6 + 6e ------ 2Cr+3 1 восстановитель 8 окислитель 5 24 48 60 24 24 103

№ слайда 17 Составьте уравнение реакции окисления бутена-1, если одним из продуктов окисл
Описание слайда:

Составьте уравнение реакции окисления бутена-1, если одним из продуктов окисления является муравьиная кислота, легко окисляющаяся до углекислого газа и воды. Составьте уравнение окисления симметричного алкена (двойная связь содержится в середине молекулы), с учетом того, что при окислении образуется только одна кислота. Напишите уравнения окисления пропина перманганатом калия в кислой среде, зная , что одним из продуктов реакции является уксусная кислота. 4. Задания

№ слайда 18 Список литературы: Г. П. Хомченко, поступающим в вузы. Высшая школа, 2006. Н.
Описание слайда:

Список литературы: Г. П. Хомченко, поступающим в вузы. Высшая школа, 2006. Н.Е. Кузьменко, химия для старшеклассников. Дрофа,2007. Ю.Н. Медведев, подготовка к ЕГЭ. Экзамен, 2015 г. А.а. Каверина, готовимся к ЕГЭ. Экзамен, 2015 г. http://go.mail.ru/search?mailru. http://grani.ru/Techno/m.156330.html.

№ слайда 19
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данная презентация поможет учителю во время уроков по органической химии при объяснении темы по изменению степеней окисления атома углерода. Углерод - многоликий, валентность его сохраняется всегда в органике, а вот степени окисления меняются в зависимости от типа реакции, условий и др., эта разработка сэкономит время при расстановке коэффициентов в сложных уравнениях органической химии. Данная презентация содержит удобные слайды по каждому разделу химии. В конце презентации дана самостоятельная работа для учащихся.

Автор
Дата добавления 04.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров721
Номер материала 264198
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх