1160372
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииИзменение степеней окисления атома углерода в органической химии

Изменение степеней окисления атома углерода в органической химии

библиотека
материалов
МОУ СОШ № 1 г.о. Фрязино, автор: Маркова Н.А. – учитель химии
Как известно, углерод в органической химии четырехвалентен. Но степень окисле...
При изучении темы “Алканы” показываем, что процессы окисления, горения, галог...
Уравнение № 2 С2-2Н4+1 + KMn+7O4 + H2O C-1H2+1—C-1H2+1 + Mn+4O2 + KOH O-2H+1...
Уравнение № 3 3C-3H3+1—C0 = C-2H2+1 + 2KMn+7O4 + 4H2O C-3H3+1 C-3H3+1 3C-3H3+...
В аналогичном плане рассматриваем окисление ацетилена и его гомологов в завис...
Уравнение № 5 С-2H3+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3...
Уравнение № 6 С0H2+1O-2 + KMn+7O4 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 +...
Особое внимание уделяем окислению метаналя аммиачным раствором оксида серебра...
Уравнение № 8 H2+1C2+3O4-2 + KMn+7O4 C+4O2 + K2CO3 + + Mn+4O2 + H2O 2C+3 -2e...
1. Гомологи бензола с одной боковой цепью (независимо от ее длины) окисляютс...
Уравнение № 9 С6H4(C-3H3+1)2 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H4(C+3O-2O-2H+1) 2 + Mn+2SO4...
С6H5C-2H2+1C-3H3+1 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H5C+3O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2...
С6H5C-1H2+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C6H5C+1O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 +...
Уравнение № 12 Окисление углеводов C60H12O6 + KMn+7O4 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4...
Уравнение № 13 С120H22O11 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C+4O2 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H...
Составьте уравнение реакции окисления бутена-1, если одним из продуктов окисл...
Список литературы: Г. П. Хомченко, поступающим в вузы. Высшая школа, 2006. Н....

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд МОУ СОШ № 1 г.о. Фрязино, автор: Маркова Н.А. – учитель химии
Описание слайда:

МОУ СОШ № 1 г.о. Фрязино, автор: Маркова Н.А. – учитель химии

2 слайд Как известно, углерод в органической химии четырехвалентен. Но степень окисле
Описание слайда:

Как известно, углерод в органической химии четырехвалентен. Но степень окисления углерода изменяется в различных окислительно-восстановительных процессах, особенно это касается органической химии. Наша цель научить старшеклассников правильно и быстро определять степени окисления атома углерода в различных окислительно-восстановительных реакциях. Приведем примеры наиболее часто встречающихся ОВР для тренировки и подготовки к ЕГЭ по химии. Полученные навыки составления уравнений ОВР для углеводородов позволяют использовать их при изучении раздела “Кислородсодержащие соединения”.

3 слайд При изучении темы “Алканы” показываем, что процессы окисления, горения, галог
Описание слайда:

При изучении темы “Алканы” показываем, что процессы окисления, горения, галогенирования, нитрования, дегидрирования, разложения относятся к окислительно-восстановительным процессам. Уравнение № 1 C-3H3- CH3 + HN+5O3 CH3 – C-1H2 – N+3O2 + H2O C-3 - 2e ------ C-1 N+5 + 2e ------ Mn+3 1 окислитель 1 восстановитель

4 слайд Уравнение № 2 С2-2Н4+1 + KMn+7O4 + H2O C-1H2+1—C-1H2+1 + Mn+4O2 + KOH O-2H+1
Описание слайда:

Уравнение № 2 С2-2Н4+1 + KMn+7O4 + H2O C-1H2+1—C-1H2+1 + Mn+4O2 + KOH O-2H+1 O-2H+1 C-2 -1e ------ C-1 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 восстановитель 1 окислитель 3 2 4 3 2 2 При изучении темы “Алкены” рассматриваем процессы окисления в зависимости от строения алкена и среды протекания реакции.

5 слайд Уравнение № 3 3C-3H3+1—C0 = C-2H2+1 + 2KMn+7O4 + 4H2O C-3H3+1 C-3H3+1 3C-3H3+
Описание слайда:

Уравнение № 3 3C-3H3+1—C0 = C-2H2+1 + 2KMn+7O4 + 4H2O C-3H3+1 C-3H3+1 3C-3H3+1 – C+1 – C-1H2+1 + 2 Mn+4O2 + 2 KOH O-2H+1 O-2H+1 C0 -1e ------ C+1 C-2 -1e ------ C-1 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 восстановитель 2 окислитель

6 слайд В аналогичном плане рассматриваем окисление ацетилена и его гомологов в завис
Описание слайда:

В аналогичном плане рассматриваем окисление ацетилена и его гомологов в зависимости от того, в какой среде протекает процесс. Так, уточняем, что в кислой среде процесс окисления сопровождается образованием карбоновых кислот. В нейтральной и слабощелочной средах окисление ацетилена сопровождается образованием соответствующих оксалатов (солей щавелевой кислоты). HC-1 = C-1H + KMn+7O4 K2+1C2+3O4-2 + Mn+4O2 C-1 -2e ------ C+3 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 восстановитель 2 окислитель 3 6 3 6 Уравнение № 4

7 слайд Уравнение № 5 С-2H3+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3
Описание слайда:

Уравнение № 5 С-2H3+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O C-2 - 4e ------ C+2 2Cr+6 + 6e ------ 2Cr+3 3 восстановитель 2 окислитель 3 2 8 3 2 2 11 Первичные спирты при окислении в зависимости от условий протекания реакции могут образовать не только альдегиды, но и кислоты.

8 слайд Уравнение № 6 С0H2+1O-2 + KMn+7O4 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 +
Описание слайда:

Уравнение № 6 С0H2+1O-2 + KMn+7O4 + H2SO4 H+1C+2O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O C0 -2e ------ C+2 Mn+7 + 5e ------ Mn+2 5 восстановитель 2 окислитель 5 2 3 5 2 3 Альдегиды легче, чем спирты, окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.

9 слайд Особое внимание уделяем окислению метаналя аммиачным раствором оксида серебра
Описание слайда:

Особое внимание уделяем окислению метаналя аммиачным раствором оксида серебра, т.к. в этом случае образуется карбонат аммония, а не муравьиная кислота. Уравнение № 7 HC0HО + 4[Ag+1(NH3)2]OH (NH4)2C+4O3 + 4Ag0 + 6NH3 + 2H2O. C0 - 4e ------ C+4 Ag+1 + 1e ------ Ag0 1 восстановитель 4 окислитель

10 слайд Уравнение № 8 H2+1C2+3O4-2 + KMn+7O4 C+4O2 + K2CO3 + + Mn+4O2 + H2O 2C+3 -2e
Описание слайда:

Уравнение № 8 H2+1C2+3O4-2 + KMn+7O4 C+4O2 + K2CO3 + + Mn+4O2 + H2O 2C+3 -2e ------ 2C+4 Mn+7 + 3e ------ Mn+4 3 2 5 2 3 3 восстановитель 2 окислитель

11 слайд 1. Гомологи бензола с одной боковой цепью (независимо от ее длины) окисляютс
Описание слайда:

1. Гомологи бензола с одной боковой цепью (независимо от ее длины) окисляются сильным окислителем до бензойной кислоты по -углеродному атому. Гомологи бензола при нагревании окисляются перманганатом калия в нейтральной среде с образованием калиевых солей ароматических кислот. 5C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O; 5C6H5–C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O; C6H5–CH3 + 2KMnO4 = C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O. 2. Если в молекуле арена несколько боковых цепей, то в кислой среде каждая из них окисляется по a- углеродному атому до карбоксильной группы, в результате чего образуются многоосновные ароматические кислоты: Окисление гомологов бензола

12 слайд Уравнение № 9 С6H4(C-3H3+1)2 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H4(C+3O-2O-2H+1) 2 + Mn+2SO4
Описание слайда:

Уравнение № 9 С6H4(C-3H3+1)2 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H4(C+3O-2O-2H+1) 2 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O 5 12 18 5 12 6 28 2C-3 -12e ------ 2C+3 Mn+7 + 3e ------ Mn+5 5 восстановитель 12 окислитель

13 слайд С6H5C-2H2+1C-3H3+1 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H5C+3O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2
Описание слайда:

С6H5C-2H2+1C-3H3+1 + KMn+7O4 + H2SO4 C6H5C+3O-2O-2H+1 + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O + C+4O2 Уравнение № 10 5 12 18 5 12 6 28 5 C-2 - 5e ------ C+3 C-3 - 7e ------ C+4 Mn+7 + 5e ------ Mn+2 5 восстановитель 12 окислитель

14 слайд С6H5C-1H2+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C6H5C+1O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 +
Описание слайда:

С6H5C-1H2+1O-2H+1 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C6H5C+1O-2H+1 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Уравнение № 11 C-1 - 2e ------ C+1 2Cr+6 + 6e ------ 2Cr+3 3 восстановитель 1 окислитель 3 4 3 7

15 слайд Уравнение № 12 Окисление углеводов C60H12O6 + KMn+7O4 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4
Описание слайда:

Уравнение № 12 Окисление углеводов C60H12O6 + KMn+7O4 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O + C+4O2 6C0 - 24e ------ 6C+4 Mn+7 + 5e ------ Mn+2 5 восстановитель 24 окислитель 5 24 36 24 12 66 30

16 слайд Уравнение № 13 С120H22O11 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C+4O2 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H
Описание слайда:

Уравнение № 13 С120H22O11 + K2Cr2+6O7 + H2SO4 C+4O2 + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O 12C0 - 48 e -----12C+4 2Cr+6 + 6e ------ 2Cr+3 1 восстановитель 8 окислитель 5 24 48 60 24 24 103

17 слайд Составьте уравнение реакции окисления бутена-1, если одним из продуктов окисл
Описание слайда:

Составьте уравнение реакции окисления бутена-1, если одним из продуктов окисления является муравьиная кислота, легко окисляющаяся до углекислого газа и воды. Составьте уравнение окисления симметричного алкена (двойная связь содержится в середине молекулы), с учетом того, что при окислении образуется только одна кислота. Напишите уравнения окисления пропина перманганатом калия в кислой среде, зная , что одним из продуктов реакции является уксусная кислота. 4. Задания

18 слайд Список литературы: Г. П. Хомченко, поступающим в вузы. Высшая школа, 2006. Н.
Описание слайда:

Список литературы: Г. П. Хомченко, поступающим в вузы. Высшая школа, 2006. Н.Е. Кузьменко, химия для старшеклассников. Дрофа,2007. Ю.Н. Медведев, подготовка к ЕГЭ. Экзамен, 2015 г. А.а. Каверина, готовимся к ЕГЭ. Экзамен, 2015 г. http://go.mail.ru/search?mailru. http://grani.ru/Techno/m.156330.html.

19 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Данная презентация поможет учителю во время уроков по органической химии при объяснении темы по изменению степеней окисления атома углерода. Углерод - многоликий, валентность его сохраняется всегда в органике, а вот степени окисления меняются в зависимости от типа реакции, условий и др., эта разработка сэкономит время при расстановке коэффициентов в сложных уравнениях органической химии. Данная презентация содержит удобные слайды по каждому разделу химии. В конце презентации дана самостоятельная работа для учащихся.

Общая информация

Номер материала: 264198

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.