1. Составьте
уравнение реакции, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
Ва—ВаО—Ва(NО3)2—ВаSО4
Для
первого уравнения составьте схему электронного баланса, для последнего полное
и сокращенное ионное уравнение.
|
1. Составьте
уравнение реакции, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
Са—СаО—Са(ОН)2—Са(NО3)2
Для
первого уравнения составьте схему электронного баланса, для последнего полное
и сокращенное ионное уравнение.
|
2. На
основании положения в периодической системе и строении атомов, для элемента
с порядковым номером 20, укажите распределение электронов по энергетическим
уровням, формулу высшего оксида, его свойства.
Ответ
обоснуйте.
|
2. На
основании положения в периодической системе и строении атомов, для элемента
с порядковым номером 19, укажите распределение электронов по энергетическим
уровням, формулу высшего оксида, его свойства.
Ответ
обоснуйте.
|
4.Сравните
элементы, поставив знаки «больше», «меньше» «равно» вместо «--»
А) Заряд
ядра атома: Nа—К---Li
Б)
Радиус атома: Аl ---Мg --К
В) число
энергетических уровней: Li—Ве-- Са
Г)
Восстановительные свойства: К—Rb--Cs
Д) Окислительные
свойства: Nа—Мg-- Аl
Е)
Металлические свойства: Мg—Ве-- Li
Ответ
обоснуйте.
|
4.Сравните
элементы, поставив знаки «больше», «меньше» «равно» вместо «--»
А) Заряд
ядра атома: Cs—Rb --К
Б)
Радиус атома: Ва—Мg--Са
В) число
энергетических уровней: Nа—К---Li
Г)
Восстановительные свойства: Rb—К-- Са
Д)
Окислительные свойства: Са—Мg-- Ве
Е)
Металлические свойства: Аl ---Мg --К
Ответ
обоснуйте.
|
5.
Задача. При взаимодействии магния массой 1,2 г. С раствором серной кислоты
получили соль массой 5,5г. Определите выход продукта реакции (%).
|
5.Задача.
Смешали алюминий массой 9 г. с серной кислотой
массой 9
г. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.