Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / К уроку химии" Степень окисления" 8 класс .Правила определения с.о.

К уроку химии" Степень окисления" 8 класс .Правила определения с.о.



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m6d38e557.gifhello_html_m682fd390.gifhello_html_m216a6e90.gifhello_html_271cdf82.gifhello_html_5919b570.gifhello_html_7e7eabfe.gif

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

  1. Допишите определение.






Степень окисления – это условный атомов химического













элемента в , вычисленный на основе предположения, что все атомы превратились в ………..



2.Заполнить схему: Степень окисления










3. Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « -» перед их величинами.

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

  1. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0

  1. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

  1. У металлов главной подгруппы I группы +1

  2. У металлов главной подгруппы II группы +2

  3. У алюминия +3

  1. В соединениях кислород имеет степень окисления -2 (исключения O+2F2 и пероксиды: H2O-12, K2O-12)

В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1:

  1. Любая формула является электронейтральной, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0. 

http://festival.1september.ru/articles/617160/img1.gif



Низшая отрицательную СО

Промежуточная СО

Высшая положительная СО

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

3

N2Н4

2ОН

N2

N2О

N2О3

2

N2О5



  1. В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Например: Na+Cl- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.(слайд №12)


  1.  В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи.

Например:H :Clсчитают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭОCl > ЭОH), то есть связь становится ионной H+Cl-, следовательно степень окисления водорода +1, а хлора -1. H+1Cl-1 (слайд №14)

6.В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления = 0

Например: О20, Р0, Н20, С0 



7.Правила составления формул химических соединений

  1. На первом месте пишется элемент с меньшейэлектроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева).

  2. Элемент написанный на первом месте имеет положительный заряд, а на втором отрицательный. Указать для каждого элемента степень окисления.

  3. Найти наименьшее общее кратное для значений степеней окисления. (Число которое делится на исходные числа без остатка).

  4. Разделить наименьшее общее кратное на значение степени окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.

  5. Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0.

8.Номенклатура бинарных соединений.

Первое слово

+

Второе слово

В корне слова от 3 до 5 букв латинского названия электроотрицательного химического элемента + суффикс «ид»

+

русское название электроположительного химического элемента в родительном падеже (с указанием СО, если она переменная)



Химические элементы

Корень слова

N

Нитрогениум

Br

Бромум

H

Гидрогениум

O

Оксигениум

Si

Силициум

S

Сульфур

C

Карбонеум

F

Фторум

Cl

Хлорум








57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 19.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров143
Номер материала ДВ-358167
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх