Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ПРИЗНАКИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ПРИЗНАКИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ

библиотека
материалов



КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ПРИЗНАКИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ

ИОН

РЕАКТИВ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

Н+

Кислотно-основные индикаторы


Лакмус: розовеет

Метилоранж: краснеет







Ag+







Галогениды







Ag+ + HaI - Ag HaI

AgF – растворимый в воде, c помощью фторидов ионы серебра не обнаруживают

AgCI - белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах

AgBr - светло-жёлтый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах

AgI - жёлтый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах


Сu2+

Растворимые основания;



Растворимые сульфиды

Иодид калия

Сu2+ + 2 ОН- Сu(ОН)2



Сu2+ + S2- → CuS

Сu2+ + 3I- CuI + I2

Сине-голубой осадок



Чёрный осадок

Образование белого осадка и буро-фиолетового иода










Fe2+

OH- - растворимые основания

K3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль

Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)2



K3[Fe(CN)6] + FeSO4 → FeK[Fe(CN)6] +K2SO4

Белый осадок, зеленеющий на воздухе

Темно-синий мелкокристалличес-кий осадок

(турнбулева синь)








Fe3+




OH- - растворимые основания

K4[Fe(CN)6] – жёлтая кровянная соль

Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3



K3[Fe(CN)6] + FeСI3Fe K[Fe(CN)6] + 3KCI

Обратите внимание на то, что турнбулева синь и берлинская лазурь имеют одинаковый состав и являются одним и тем же веществом!

Бурый осадок.



Темно-синий мелкокристалличес-кий осадок

(берлинская лазурь)











Zn2+

Растворимые основания;

Растворимые сульфиды

Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2

Zn2++ S2- ZnS


Белый студёнистый осадок, растворимый в избытке щелочи.

Белый осадок.






АI3+

OH-

AI3+ + 3 OH- AI(OH)3

Белый студёнистый осадок, растворимый в избытке щелочи




NH4+

OH-

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

Резкий запах аммиака, посинение влажной фиолетовой бумаги в парах.


Ва2+

SO42-

Ва2+ + SO42- → BaSO4

Белый осадок, не окисляемый перманганатом




Са2+

СО32-



Са2+ + СО32-→ СаСО3

Белый осадок, разлагаемый с выделением углекислого газа (не поддерживающего горение) под действием кислот



Pb2+



I- (KI)





Растворимые сульфиды




Pb2+ + 2I- PbI2







Pb2+ + 2S2-- PbS




В разбавленных растворах образование микрокристалликов золотистого цвета, а в более концентрированных растворах образование осадка ярко-жёлтого цвета



Образование осадка чёрного цвета.

К+

По изменению окраски пламени


Окрашивает пламя в фиолетовый цвет

Na+

По изменению окраски пламени


Окрашивает пламя в жёлтый цвет

CI-

Ag+



H2SO4

Ag+ + CI- AgCI



МеСI + H2SO4 Me HSO4 + HCI

Белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах

Выделение газа с резким запахом, изменение окраски индикаторной бумаги в парах

Br-

Ag+



H2SO4

Ag+ + Br- AgBr



Вr- + H2SO4 Br2 +SO2 + H2O

Образование светло-жёлтого осадка, нерастворимого в минеральных кислотах



Выделение газа с характерным резким запахом и красно-бурых паров брома.

I-

Ag+



H2SO4

Ag+ + I- AgI

I- + H2SO4 I2 +H2S + H2O


Образование желтого осадка, нерастворимого в минеральных кислотах

Выделение газа с запахом тухлых яиц и буро-фиолетовых паров иода.

SO32-

H+



Ba2+

SO32- + 2H+ SO2 +H2O





Ba2+ + SO32- BaSO3

Выделение газа с характерным резким запахом, обесцвечивающим раствора фиолетовых чернил или фуксина

Образование белого осадка, растворимого в минеральных кислотах и окисляемого перманганатом калия.

SO42-

Ba2+

Ва2+ + SO42- → BaSO4

Белый осадок, не окисляемый перманганатом

CO32-

H+

CO32- + 2H+ CO2 + H2O

Выделение бесцветного газа, не имеющего запаха, не поддерживающего горение и вызывающего помутнение известковой воды

NO3-

H2SO4(концентр.), Cu

NO3- + H2SO4 + Cu NO2 + CuSO4 +H2O

Выделение бурого газа

СН3СОО-

H2SO4(

СН3СОО- + Н+ СН3СООН

Запах уксуса

РО43-

Ag+

3 Ag+ + РО43- Ag3PO4

Выпадает жёлтый осадок, растворимый в кислотах

ОН-

Кислотно-основные катализаторы


Фенолфталеин – малиновый

Лакмус – синий

Метилоранж - жёлтый









Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-007626

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"