Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Качественные реакции в химии

Качественные реакции в химии



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Качественные реакции в химии {
Качественные реакции на катионы
катион Li+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли лития окрашивают пламя г...
Na+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли и другие соединения натрия окра...
К+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли калия или их растворы окрашивают...
NH4+ Разложение солей аммония щелочами (фармакопейная). NH4+ + OH- = NH3↑ + H...
Ag+ Реакция с соляной кислотой и растворимыми хлоридами (фармакопейная), бро...
Са2+ Окрашивание пламени. Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцвет...
Ва2+ Окрашивание пламени горелки. Соли и другие соединения бария окрашивают б...
Al3+ Реакция с нитратом кобальта – образование «тенаровой сини» «Тенаровая си...
Fe2+ Реакции с щелочами и аммиаком. Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2↓ (белый) а)На возд...
Fe3+ .Реакция с щелочами и аммиаком. Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ (красно-бурый) К...
Cu2+ Воздействие или реактив: Вода Наблюдаемая реакция: Гидратированные ионы...
SO4 2- Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый мелкокристаллический) Выпадает белый осад...
РО4 3- Реакцию проводят в нейтральной среде: РО43- + 3 Ag+ → Ag3PO4↓(ярко-жел...
S 2- Растворимые соли меди Cu2+ + S2- → CuS↓ (Чёрный осадок )
ОН- (щелочная среда) индикаторы: лакмус, Фенолфталеин. Наблюдаемая реакция: с...
Распознавание органических веществ
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия Ацетилен получаем дей...
Качественная реакция на этанол Чувствительной реакцией на этиловый спирт явля...
Взаимодействие ацетилена с бромной водой Ацетилен получаем действием воды на...
Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Получим гидроксид...
Карбонильная группа –CH=O (альдегиды, глюкоза) Реактив: Аммиачный раствор окс...
Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислот Кальциевые соли жирн...
Спасибо за внимание.
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Качественные реакции в химии {
Описание слайда:

Качественные реакции в химии {

№ слайда 2 Качественные реакции на катионы
Описание слайда:

Качественные реакции на катионы

№ слайда 3 катион Li+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли лития окрашивают пламя г
Описание слайда:

катион Li+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет.

№ слайда 4 Na+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли и другие соединения натрия окра
Описание слайда:

Na+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли и другие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

№ слайда 5 К+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли калия или их растворы окрашивают
Описание слайда:

К+ Окрашивание пламени газовой горелки. Соли калия или их растворы окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

№ слайда 6 NH4+ Разложение солей аммония щелочами (фармакопейная). NH4+ + OH- = NH3↑ + H
Описание слайда:

NH4+ Разложение солей аммония щелочами (фармакопейная). NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O Признаки реакции: характерный запах аммиака, окрашивание универсальной индикаторной бумаги в фиолетовый цвет.

№ слайда 7 Ag+ Реакция с соляной кислотой и растворимыми хлоридами (фармакопейная), бро
Описание слайда:

Ag+ Реакция с соляной кислотой и растворимыми хлоридами (фармакопейная), бромидами и йодидами. Ag+ + Cl- = AgCl ↓ (белый ) Признаки: белый творожистый осадок

№ слайда 8 Са2+ Окрашивание пламени. Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцвет
Описание слайда:

Са2+ Окрашивание пламени. Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

№ слайда 9 Ва2+ Окрашивание пламени горелки. Соли и другие соединения бария окрашивают б
Описание слайда:

Ва2+ Окрашивание пламени горелки. Соли и другие соединения бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет.

№ слайда 10 Al3+ Реакция с нитратом кобальта – образование «тенаровой сини» «Тенаровая си
Описание слайда:

Al3+ Реакция с нитратом кобальта – образование «тенаровой сини» «Тенаровая синь» - смешанный оксид алюминия и Со(АlO2)2 синего цвета. 2 Al2(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 → 2 Cо(AlO2)2 + 4 NO2 + 6 SO3 + O2. Признаки реакции: Полоску фильтровальной бумаги смачивают вначале 1-2 каплями раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3, а затем 1-2 каплями разбавленного раствора нитрата кобальта. Бумагу высушивают, помещают в фарфоровый тигель и озоляют на газовой горелке. Получают золу синего цвета – «тенаровую синь».

№ слайда 11 Fe2+ Реакции с щелочами и аммиаком. Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2↓ (белый) а)На возд
Описание слайда:

Fe2+ Реакции с щелочами и аммиаком. Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2↓ (белый) а)На воздухе осадок постепенно темнеет, вследствие окисления железа (II) до железа (III) кислородом воздуха и образования красно – бурого гидроксида железа (III) Fe(OH)3: 4 Fe(OH)2 +О2 + 2 Н2 О → 4 Fe(OH)3↓ (красно-бурый) б). Под действием растворов NaOH и Н2О2 окраска осадка изменяется до красно - бурой, вследствие образования Fe(OH)3: 2 Fe2+ + 4 OH- + Н2О2 → 2 Fe(OH)3↓

№ слайда 12 Fe3+ .Реакция с щелочами и аммиаком. Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ (красно-бурый) К
Описание слайда:

Fe3+ .Реакция с щелочами и аммиаком. Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ (красно-бурый) Катионы Fe3+ в кислой среде реагируют с ферроцианидом калия с образованием темно-синего осадка «берлинской лазури» (Fe4[Fe (CN)6]3*XH2O) с переменным количеством молекул Н2О. 4 Fe3+ + 3 [Fe (CN)6]4- + XH2O → Fe4[Fe (CN)6]3*XH2O↓ (темно-синий)

№ слайда 13 Cu2+ Воздействие или реактив: Вода Наблюдаемая реакция: Гидратированные ионы
Описание слайда:

Cu2+ Воздействие или реактив: Вода Наблюдаемая реакция: Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску

№ слайда 14 SO4 2- Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый мелкокристаллический) Выпадает белый осад
Описание слайда:

SO4 2- Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый мелкокристаллический) Выпадает белый осадок сульфата бария. Если в растворе присутствует перманганат калия КМО4, то осадок BaSO4 окрашивается в фиолетово – красный цвет за счет адсорбции MnO4- - ионов на осадке.

№ слайда 15 РО4 3- Реакцию проводят в нейтральной среде: РО43- + 3 Ag+ → Ag3PO4↓(ярко-жел
Описание слайда:

РО4 3- Реакцию проводят в нейтральной среде: РО43- + 3 Ag+ → Ag3PO4↓(ярко-желтый осадок )

№ слайда 16 S 2- Растворимые соли меди Cu2+ + S2- → CuS↓ (Чёрный осадок )
Описание слайда:

S 2- Растворимые соли меди Cu2+ + S2- → CuS↓ (Чёрный осадок )

№ слайда 17 ОН- (щелочная среда) индикаторы: лакмус, Фенолфталеин. Наблюдаемая реакция: с
Описание слайда:

ОН- (щелочная среда) индикаторы: лакмус, Фенолфталеин. Наблюдаемая реакция: синее окрашивание, малиновое окрашивание

№ слайда 18 Распознавание органических веществ
Описание слайда:

Распознавание органических веществ

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия Ацетилен получаем дей
Описание слайда:

Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия наблюдаем быстрое обесцвечивание раствора. Происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием продукта окисления – щавелевой кислоты.

№ слайда 21 Качественная реакция на этанол Чувствительной реакцией на этиловый спирт явля
Описание слайда:

Качественная реакция на этанол Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации 0,05%. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод. При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа. С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O

№ слайда 22 Взаимодействие ацетилена с бромной водой Ацетилен получаем действием воды на
Описание слайда:

Взаимодействие ацетилена с бромной водой Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. Пропустим выделяющийся ацетилен через бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды. Бром присоединяется к ацетилену по месту тройной связи. При этом образуется соединение с четырьмя атомами брома в молекуле - 1,1,2,2-тетрабромэтан. СН ≡ СН + 2Br2 = CHBr2 - CHBr2

№ слайда 23 Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Получим гидроксид
Описание слайда:

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.

№ слайда 24 Карбонильная группа –CH=O (альдегиды, глюкоза) Реактив: Аммиачный раствор окс
Описание слайда:

Карбонильная группа –CH=O (альдегиды, глюкоза) Реактив: Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса [Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2O NH3 раствор→)

№ слайда 25 Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислот Кальциевые соли жирн
Описание слайда:

Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислот Кальциевые соли жирных кислот нерастворимы в воде. Это можно наблюдать в следующем опыте. К раствору мыла прильем немного раствора хлорида кальция. Выпадает обильный осадок нерастворимого стеарата кальция. 2С17Н35СООNa + СаСI2 =(C17 H35COO)2Ca + 2NaCI

№ слайда 26 Спасибо за внимание.
Описание слайда:

Спасибо за внимание.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров314
Номер материала ДВ-100727
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх