Качественные реакции в химии

• 1 слайд

  Качественные реакции в химии
  

• 2 слайд

  Качественные реакции на катионы
  

• 3 слайд

  катион Li+
  Окрашивание пламени газовой горелки.
  Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет.
  
  

• 4 слайд

  Na+
  Окрашивание пламени газовой горелки.
  
  Соли и другие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
  

• 5 слайд

  К+
  Окрашивание пламени газовой горелки.
  
  Соли калия или их растворы окрашивают пламя в фиолетовый цвет.
  
  

• 6 слайд

  NH4+
  Разложение солей аммония щелочами (фармакопейная).
  NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
  
  Признаки реакции: характерный запах аммиака, окрашивание универсальной индикаторной бумаги в фиолетовый цвет.
  
  
  

• 7 слайд

  Ag+
  Реакция с соляной кислотой и растворимыми хлоридами (фармакопейная), бромидами и йодидами.
  Ag+ + Cl- = AgCl ↓ (белый )
  
  Признаки: белый творожистый осадок
  
  

• 8 слайд

  Са2+
  Окрашивание пламени.
  
  Соли и другие соединения кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
  
  
  

• 9 слайд

  Ва2+
  Окрашивание пламени горелки.
  Соли и другие соединения бария окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет.
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Al3+
  Реакция с нитратом кобальта – образование «тенаровой сини»
  
  «Тенаровая синь» - смешанный оксид алюминия и Со(АlO2)2 синего цвета.
  2 Al2(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 → 2 Cо(AlO2)2 + 4 NO2 + 6 SO3 + O2.
  Признаки реакции:
  Полоску фильтровальной бумаги смачивают вначале 1-2 каплями раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3, а затем 1-2 каплями разбавленного раствора нитрата кобальта. Бумагу высушивают, помещают в фарфоровый тигель и озоляют на газовой горелке. Получают золу синего цвета – «тенаровую синь».
  

• 11 слайд

  Fe2+
  Реакции с щелочами и аммиаком.
  Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2↓ (белый)
  а)На воздухе осадок постепенно темнеет, вследствие окисления железа (II) до железа (III) кислородом воздуха и образования красно – бурого гидроксида железа (III)
  Fe(OH)3: 4 Fe(OH)2 +О2 + 2 Н2
  О → 4 Fe(OH)3↓ (красно-бурый) б). Под действием растворов NaOH и Н2О2 окраска осадка изменяется до красно - бурой, вследствие образования Fe(OH)3: 2 Fe2+ + 4 OH- + Н2О2 → 2 Fe(OH)3↓
  

• 12 слайд

  Fe3+
  .Реакция с щелочами и аммиаком.
  Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ (красно-бурый)
  
  Катионы Fe3+ в кислой среде реагируют с ферроцианидом калия с образованием темно-синего осадка «берлинской лазури» (Fe4[Fe (CN)6]3*XH2O) с переменным количеством молекул Н2О.
  
  4 Fe3+ + 3 [Fe (CN)6]4- + XH2O → Fe4[Fe (CN)6]3*XH2O↓ (темно-синий)
  

• 13 слайд

  Cu2+
  Воздействие или реактив:
  Вода
  
  Наблюдаемая реакция:
  Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску
  

• 14 слайд

  SO4 2-
  Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ (белый мелкокристаллический)
  
  
  Выпадает белый осадок сульфата бария.
  Если в растворе присутствует перманганат калия КМО4, то осадок BaSO4 окрашивается в фиолетово – красный цвет за счет адсорбции MnO4- - ионов на осадке.
  

• 15 слайд

  РО4 3-
  Реакцию проводят в нейтральной среде: РО43- + 3 Ag+ → Ag3PO4↓(ярко-желтый осадок )
  

• 16 слайд

  S 2-
  Растворимые соли меди
  Cu2+ + S2- → CuS↓
  (Чёрный осадок )
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  ОН- (щелочная среда)
  индикаторы: лакмус,
  Фенолфталеин.
  
  Наблюдаемая реакция:
  
  синее окрашивание, малиновое окрашивание
  
  
  

• 18 слайд

  Распознавание органических веществ
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия
  Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия наблюдаем быстрое обесцвечивание раствора. Происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием продукта окисления – щавелевой кислоты.
  

• 21 слайд

  Качественная реакция на этанол
  Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации 0,05%. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод. При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.
  
  С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O
  

• 22 слайд

  Взаимодействие ацетилена с бромной водой
  Ацетилен получаем действием воды на карбид кальция. Пропустим выделяющийся ацетилен через бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды. Бром присоединяется к ацетилену по месту тройной связи. При этом образуется соединение с четырьмя атомами брома в молекуле - 1,1,2,2-тетрабромэтан.
  
  СН ≡ СН + 2Br2 = CHBr2 - CHBr2
  

• 23 слайд

  Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)
  Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.
  

• 24 слайд

  Карбонильная группа –CH=O
  (альдегиды, глюкоза)
  Реактив:
  Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса
  
  [Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2O NH3 раствор→)
  

• 25 слайд

  Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислот
  Кальциевые соли жирных кислот нерастворимы в воде. Это можно наблюдать в следующем опыте. К раствору мыла прильем немного раствора хлорида кальция. Выпадает обильный осадок нерастворимого стеарата кальция.
  
  2С17Н35СООNa + СаСI2 =(C17 H35COO)2Ca + 2NaCI
  

• 26 слайд

  Спасибо за внимание.