Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарне планування з хімії для 8 класу (за новою програмою)

Календарне планування з хімії для 8 класу (за новою програмою)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

8 клас. Хімія (70 год.) 2 год. на тиждень 10 в резерві

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу (3 год.) Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Тема 1. 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. (3 год.)

Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення.




2

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.




3

Масова частка елемента в складній речовині.

Масова частка розчиненої речовини




4

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.




5

Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.




6

Періодичний закон Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів. Навчальні проекти

1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми періодичної системи хімічних елементів




Тема 1.2 Будова атома (11 год.)


7

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.




8

Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону.




9

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів 1-20. Стан електронів у атомі.




10-11

Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

2



12-13

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.

2



14

Поняття про радіус атома.




15

Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.




16

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

Значення періодичного закону




17

Узагальнення матеріалу





Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини (9 год.)

18

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів.




19

Ковалентний зв'язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.




20

Електронні формули молекул. Йони. Йонний зв’язок, його утворення.




21

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки.




22-23

Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.

2



24

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.




25

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Лабораторні досліди:

  1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Домашній експеримент:

  1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску.





26

Узагальнення матеріалу. Навчальні проекти

3. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток.




Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (12 год.)


27-28

Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Розрахункові задачі


2



29-30

Число Авогадро. Розрахункові задачі


2



31-32

Молярна маса. Розрахункові задачі


2



33-34

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Розрахункові задачі

2



35-36

Відносна густина газів Розрахункові задачі


2



37

Узагальнення




38

Контрольна робота №1




Тема 4.1. Основні класи неорганічних сполук . Оксиди. Основи (13 год.)

39-40

Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.

2



41-42

Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.

2



43

Фізичні властивості основ. Лабораторні досліди

  1. Дія водних розчинів лугів на індикатори.





44-45

  1. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Лабораторний дослід 3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.


2



46-47

Реакція нейтралізації.

2



48-49

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами.

2



50-51

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні)


2



Тема 4.2. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти і солі

(12 год.)


52

Фізичні властивості кислот.




53

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори. Лабораторний дослід4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.




54


Взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями.




55

Ряд активності металів. Лабораторний дослід 5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.





56-57

Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

2



58-59

Фізичні властивості середніх солей. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Лабораторний дослід 6. Взаємодія металів із солями у водному розчині.

2



60-61


Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей. Лабораторний дослід 7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.

2



62

Лабораторні досліди 8,9 Реакція обміну між солями в розчині.




63

Контрольна робота №2




Узагальнення (7 год.)


64

Розв’язування експериментальних задач.




65


Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.




66

Практична робота1. Дослідження властивостей основних класі

в неорганічних сполук.





67

Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач.




68

Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля




69-70

Річне узагальнення

2







Автор
Дата добавления 30.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров362
Номер материала ДБ-171086
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх