Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарный план по химии (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Календарный план по химии (8 класс)

библиотека
материалов





8 класс Наименование темы

Кол-во часов

Дата

Химический эксперимент

Примечания


Первоначальные химические понятия.

18

часов




1

Химия-раздел естествознания, наука о веществах

1




2

Практическая работа №1.

«Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами.

Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости».

1


Практическая работа №1.



3

Чистые вещества и смеси, способы очистки веществ.

1


Демонстрация №1. «Способы очистки веществ»


4

Практическая работа №2.

«Очистка загрязненной соли от примесей »

1


Практическая работа №2.



5

Атомы, молекулы. Атомно – молекулярное учение в химии и его значение.

1




6

Химические элементы и их названия, символы. Понятия о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах)

1


Лабораторный опыт №1.

Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты ).


7

. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность химических элементов.

1


Демонстрация №1 «Образцы простых и сложных веществ»


8

Количество вещества, молярная масса

1




9

Составление формул бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества.

1




10

Физические и химические явления.

1


Демонстрация №1 . «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа)



11

Химические реакции, признаки и условия протекания.

1


Лабораторный опыт №2.

Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи.


12

Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы вещества. Т

1




13

Типы химических реакций: соединение. Разложение, соединение, обмен. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека.

1




14

Решение расчетных задач по теме « Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы простых и сложных веществ.

1


Решение расчетных задач по теме


15

Решение расчетных задач по теме «Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах. Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества»

1


Решение расчетных задач по теме


16

Решение расчетных задач по теме «Вычисление количество атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества. Вычисление числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества.»

1


Решение расчетных задач по теме


17

Решение расчетных задач по теме « Вычисление массы, объёма (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций»

1


Решение расчетных задач по теме


18

Контрольная работа №1

1











Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь.

14

часов










19

Классификация химических элементов.

1


Демонстрация №2 .

( мультимедиа). Периодическая система химических элементов. «Топография химических элементов в организме человека»


20

Состав и строение атома.

1




21

Периодический закон Д. И. Менделеева.

1




22

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

1




23

Характеристика химического элемента и его состава на основе его положения в периодической системе и теории строения атома

1




24

Сведения об открытиях новых химических элементов. Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль микро- , макроэлементов в организме человека

1




25

Электроотрицательность. Единство природы химических связей между атомами

1


Демонстрация №2 Образцы природных веществ с различными видами химической связи


26

Ковалентная связь, полярные и неполярные связи.

1


Лабораторный опыт №3.

Изучение образцов природных веществ с различными видами химической связи.



27

Ионная связь. Металлическая связь. Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

1




28

Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения.

1


Демонстрация №2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода.


29

Решение расчетных задач по теме « Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле».

1


Расчетные задачи:


30

Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».

1


Расчетные задачи:


31

Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».

1


Расчетные задачи:


32

Контрольная работа №2.

1











Воздух. Кислород. Горение.

8

часов




33

Кислород: химический элемент и простое вещество

1




34

Получение и применение кислорода

1


Демонстрации № 3 с мультимедиа: получение кислорода различными способами; горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля, демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты.


35

Круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура.

1


Лабораторный опыт № 4:
 Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора.


36

Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли.

1




37

Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в природе.

1


Расчетные задачи: относительной плотности газов по кислороду и воздуху.


38

Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения.

1


Расчетные задачи на вычисления теплового эффекта по термохимическим уравнениям реакций.


39

Молярный объем газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газов, объема газа, объемные отношения газов при химических реакциях.

1


Расчетные задачи: ; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях.


40

Контрольная работа №3

1











Водород. Окислительно-восстановительные реакции.

6 часов




41

Водород – химический элемент и простое вещество.

1


Демонстрации № 4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода


42

Изотопы водорода, свойства, применение и получение водорода.

1


Лабораторный опыт № 5: «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств»

Расчетные задачи:
      вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ


43

Степень окисления химических элементов, определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода; понятие об окислителе и восстановителе.

1




44

Окислительно-восстановительные реакции.

1




45

Окислительно-восстановительные реакции.

1




46

Контрольная работа № 4.

1











Вода. Растворы.

8

часов




47

 Состав, свойства и применение воды, вода в природе

1




48

Вода – универсальный природный растворитель, водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей;



Лабораторные опыты № 6:
      взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов


49

Растворы, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде, кристаллогидраты

1




50

Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве

1


Расчетные задачи:
      вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества, определение массы раствора по плотности и объему;


51

Очистка питьевой воды, проблемы питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане

1


Демонстрации № 5 с мультимедиа:
      способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды;
      растворение солей меди в воде;
      разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа);
      разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода);
      выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара);


52

Практическая работа № 3: «Очистка воды от загрязнений».

1


Практическая работа № 3:


53

Практическая работа № 4: «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества».

1


Практическая работа № 4


54

Контрольная работа № 5.

1






1





Основные классы неорганических веществ

14

часов




55

Металлы и неметаллы, щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества.

1




56

Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение.

1




57

Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение.

1




58

Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений.

1




59

Оксиды: классификация, свойства, получение.

1


Демонстрации № 6:
      образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований;
      взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести);


60

Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение; индикаторы, реакции нейтрализации; понятие о кислотных дождях.

1


    Демонстрации № 6:
  испытание раствора гидроксида натрия индикаторами

Лабораторные опыты № 7: «Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты


61

Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

1


Демонстрации № 6: выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде, испытание раствора лимонного сока индикаторами.

Лабораторные опыты № 7. Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия.


62

Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями.

1


Лабораторные опыты № 7 Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»;


63

Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе.соленые озера в республике казахстан и их значение.

1




64

Расчетные задачи:
      вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе.

1


Расчетные задачи


65

Расчетные задачи:
      вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе.

1


Расчетные задачи


66

Расчетные задачи:

вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества

1


Расчетные задачи


67

Практическая работа № 5: «Генетическая связь классов неорганических веществ»,.

1


Практическая работа № 5:


68

Контрольная работа № 6

1













Автор
Дата добавления 22.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров109
Номер материала ДБ-048356
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх