Календарный план по химии (8 класс)

№	8 класс                          Наименование темы	Кол-во часов	Дата	Химический эксперимент	Примечания
	Первоначальные химические понятия.	18 часов
1	Химия-раздел естествознания, наука о веществах	1
2	Практическая работа №1. «Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости».	1		Практическая работа №1.
3	Чистые вещества и смеси, способы очистки веществ.	1		Демонстрация №1. «Способы очистки веществ»
4	Практическая работа №2. «Очистка загрязненной соли от примесей »	1		Практическая работа №2.
5	Атомы, молекулы. Атомно – молекулярное учение в химии и его значение.	1
6	Химические элементы и их названия, символы. Понятия о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах)	1		Лабораторный опыт №1. Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или  поглощение  теплоты ).
7	. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность химических элементов.	1		Демонстрация №1 «Образцы простых и сложных веществ»
8	Количество вещества, молярная масса	1
9	Составление формул бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества.	1
10	Физические и химические явления.	1		Демонстрация №1 . «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа)
11	Химические реакции, признаки и условия протекания.	1		Лабораторный опыт №2. Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи.
12	Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы вещества. Т	1
13	Типы химических реакций: соединение. Разложение, соединение, обмен. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека.	1
14	Решение расчетных задач по теме « Вычисление относительной  молекулярной  массы и молярной массы простых и сложных веществ.	1		Решение расчетных задач по теме
15	Решение расчетных задач по теме «Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах. Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества»	1		Решение расчетных задач по теме
16	Решение расчетных задач по теме «Вычисление количество атомов и молекул по заданной массе  или количеству вещества. Вычисление числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества.»	1		Решение расчетных задач по теме
17	Решение расчетных задач по теме « Вычисление массы, объёма (газа) и количества вещества продукта  реакции по уравнениям химическим  реакций»	1		Решение расчетных задач по теме
18	Контрольная работа №1	1
	Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.  Химическая связь.	14 часов
19	Классификация химических элементов.	1		Демонстрация №2 . ( мультимедиа). Периодическая система химических элементов. «Топография химических элементов в организме человека»
20	Состав и строение атома.	1
21	Периодический закон Д. И. Менделеева.	1
22	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  в свете теории строения атома.	1
23	Характеристика химического элемента и его состава на основе его положения в периодической системе и теории строения атома	1
24	Сведения об открытиях новых химических элементов. Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль микро- , макроэлементов в организме человека	1
25	Электроотрицательность. Единство природы химических связей между атомами	1		Демонстрация №2 Образцы природных веществ с различными видами химической связи
26	Ковалентная связь, полярные и неполярные связи.	1		Лабораторный опыт №3. Изучение образцов природных веществ с различными видами химической связи.
27	Ионная связь. Металлическая связь. Аморфное и кристаллическое состояние вещества.	1
28	Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения.	1		Демонстрация №2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода.
29	Решение расчетных задач по теме « Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле».	1		Расчетные задачи:
30	Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».	1		Расчетные задачи:
31	Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов».	1		Расчетные задачи:
32	Контрольная работа №2.	1
	Воздух. Кислород. Горение.	8 часов
33	Кислород: химический элемент и простое вещество	1
34	Получение и применение кислорода	1		Демонстрации № 3 с мультимедиа: получение кислорода различными способами; горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля, демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты.
35	Круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура.	1		Лабораторный опыт № 4:  Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора.
36	Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли.	1
37	Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в природе.	1		Расчетные задачи:  относительной плотности газов по кислороду и воздуху.
38	Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения.	1		Расчетные задачи на вычисления теплового эффекта по термохимическим уравнениям реакций.
39	Молярный объем газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газов, объема газа, объемные отношения газов при химических реакциях.	1		Расчетные задачи:  ; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях.
40	Контрольная работа №3	1
	Водород. Окислительно-восстановительные реакции.	6 часов
41	Водород – химический элемент и простое вещество.	1		Демонстрации № 4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода
42	Изотопы водорода, свойства, применение и получение водорода.	1		Лабораторный опыт № 5: «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств» Расчетные задачи:       вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ
43	Степень окисления химических элементов, определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода; понятие об окислителе и восстановителе.	1
44	Окислительно-восстановительные реакции.	1
45	Окислительно-восстановительные реакции.	1
46	Контрольная работа № 4.	1
	Вода. Растворы.	8 часов
47	Состав, свойства и применение воды, вода в природе	1
48	Вода – универсальный природный растворитель, водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей;			Лабораторные опыты № 6:       взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов
49	Растворы, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде, кристаллогидраты	1
50	Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве	1		Расчетные задачи:       вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества, определение массы раствора по плотности и объему;
51	Очистка питьевой воды, проблемы питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане	1		Демонстрации № 5 с мультимедиа:        способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды;        растворение солей меди в воде;       разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа);       разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода);       выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара);
52	Практическая работа № 3: «Очистка воды от загрязнений».	1		Практическая работа № 3:
53	Практическая работа № 4: «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества».	1		Практическая работа № 4
54	Контрольная работа № 5.	1
		1
	Основные классы неорганических веществ	14 часов
55	Металлы и неметаллы, щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества.	1
56	Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение.	1
57	Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение.	1
58	Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений.	1
59	Оксиды: классификация, свойства, получение.	1		Демонстрации № 6:        образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований;        взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести);
60	Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение; индикаторы, реакции нейтрализации; понятие о кислотных дождях.	1		Демонстрации № 6:   испытание раствора гидроксида натрия индикаторами Лабораторные опыты № 7: «Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты
61	Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.	1		Демонстрации № 6: выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде, испытание раствора лимонного сока индикаторами. Лабораторные опыты № 7. Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия.
62	Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями.	1		Лабораторные опыты № 7 Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»;
63	Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе.соленые озера в республике казахстан и их значение.	1
64	Расчетные задачи:        вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе.	1		Расчетные задачи
65	Расчетные задачи:        вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе.	1		Расчетные задачи
66	Расчетные задачи: вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества	1		Расчетные задачи
67	Практическая работа № 5: «Генетическая связь классов неорганических веществ»,.	1		Практическая работа № 5:
68	Контрольная работа № 6	1