№ п/п
|
№ урока в теме
|
Наименование раздела, тем уроков
9 класс
|
Количество часов на изучение темы
|
Дата проведения
|
Программные требования к уроку
|
Практическая часть
|
Примечание
|
По плану
|
По факту
|
|
|
|
1
|
|
ТЕМА 1. Химические реакции.
|
8
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Классификация химических реакций по
различным признакам.
|
|
|
|
Числу и
составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов
химических элементов; поглощению или выделению энергии.
|
|
|
|
2
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. окислительно-восстановительные
реакции
|
|
|
3
|
Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
4
|
Метод электронного баланса.
|
|
|
|
|
|
|
|
5
|
Скорость химической реакции. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
6
|
Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические
и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. горение
магния как экзотермический процесс.
|
|
|
7
|
Химическое равновесие. Факторы, влияющие
на смещение химического равновесия.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. влияние
на скорость реакции природы вещества; степени измельчения, температуры,
катализатора, концентрации.
|
|
|
8
|
Контрольная работа № 1 по теме
«Химические реакции».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТЕМА 2. Химические реакции в водных
растворах.
|
9
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. электропроводность
растворов различных веществ.
|
|
|
2
|
Ионы. Катионы и анионы.
|
|
|
|
|
|
|
|
3
|
Диссоциация кислот, оснований и солей в
водных растворах..
|
|
|
|
|
|
|
|
4
|
Понятие о качественных реакциях на ионы
Н+ и ОН- в водных растворах.
|
|
|
|
|
Лабораторный
опыт:
1. качественные
реакции на ионы Н+ и ОН – в водных растворах.
|
|
|
5
|
Степень диссоциации.
|
|
|
|
|
|
|
|
6
|
Реакции ионного обмена вводных растворов
и условия их протекания.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. реакции
ионного обмена.
|
|
|
7
|
Составление уравнений реакция ионного
обмена вводных растворов.
|
|
|
|
|
|
|
|
8
|
Гидролиз солей.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. гидролиз
солей.
|
|
|
9
|
Практическая работа № 1 «Реакции ионного
обмена».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТЕМА 3. Неметаллы и их соединения
|
29
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 3.1. Неметаллы и их соединения
(галогены, сера).
|
12
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Положение неметаллов в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
|
|
|
|
|
|
|
|
2
|
Общие свойства неметаллов. закономерное
изменение свойств неметаллов в группах и периодах.
|
|
|
|
|
|
|
|
3
|
Галогены. Хлор.
|
|
|
|
Строение
молекулы. Нахождение в природе и физические свойства. Получение хлора в
лаборатории и промышленности.
|
|
|
|
4
|
Химические свойства хлора.
|
|
|
|
Хлорная
вода. хлорирование воды. токсичность хлора.
|
|
|
|
5
|
Хлороводород. Соляная кислота.
|
|
|
|
Строение
молекулы. Получение в лаборатории и промышленности. Химические и физические
свойства соляной кислоты. качественная реакция на хлорид-ион.
|
|
|
|
6
|
Бром, йод, фтор.
|
|
|
|
Обзор
физических и химических свойств. Вытеснение галогенов друг другом из
растворов солей.
|
Демонстрации:
1. образцы
хлора, брома, иода.
2.
Сублимация
иода.
3.
Получение
хлороводорода и растворение его в воде.
4.
Вытеснение
иодаиз раствора иодида калия при действии хлорной и бромной воды.
5. Минералы
– галогениды
Лабораторный
опыт:
1
качественная реакция на хлорид – ион.
|
|
|
7
|
Сера.
|
|
|
|
Ромбическая,
пластическая сера. Сера в природе. Физические свойства серы. химические свойства
серы. Применение серы.
|
Демонстрации:
1. Плавление
ромбической серы, и ее переход в пластическую серу при быстром охлаждении
водой.
|
|
|
8
|
Сероводород.
|
|
|
|
Строение
молекулы. Получение сероводорода в лаборатории. Физические свойства
сероводорода. Горение сероводорода. Сероводородная кислота. Качественная
реакция на сульфид – ион. Сульфиды в природе.
|
Демонстрации:
1. Качественная
реакция на сульфид – ион.
2. Минералы
– сульфиды.
|
|
|
9
|
Оксиды серы.
|
|
|
|
Сернистый
газ и серный ангидрид - строение молекул и физические свойства. методы
получения оксидов серы. Кислотный характер оксидов.
|
|
|
|
10
|
Серная кислота.
|
|
|
|
Строение
молекулы и физические свойства. Специфические свойства концентрированной
серной кислоты. Свойства разбавленного раствора серной кислоты. Получение
серной кислоты.
|
Демонстрации:
1. Свойства
раствора серной кислоты.
|
|
|
11
|
Сульфаты.
|
|
|
|
Сульфаты
в природе. Качественная реакция на сульфат – ион. Применение серной кислоты и
ее солей.
|
Лабораторный
опыт:
1. Качественная
реакция на сульфат – ион.
Демонстрации:
1. Минералы
– сульфаты.
|
|
|
12
|
Контрольная работа № 2 по темам
«Химические реакции в водных растворах», «Неметаллы и их соединения
(галогены, сера)».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 3.2. Неметаллы и их соединения
(азот, фосфор, углерод, кремний).
|
17
|
|
|
|
|
|
|
13
|
Азот.
|
|
|
|
Строение
молекулы. Нахождение в природе и физические свойства азота. Прочность связи в
молекуле азота. Химический свойства азота.
|
|
|
|
14
|
Аммиак.
|
|
|
|
Строение
молекулы. Методы получения в лаборатории и промышленности. физические
свойства аммиака. Соли аммония: получение и химические свойства. качественная
реакция на ион аммония. Применение аммиака и его солей.
|
Демонстрации:
1. «аммиачный
фонтан».
2. «дым без
огня».
Лабораторный
опыт:
1. Качественная
реакция на ион аммония.
|
|
|
15
|
Оксиды азота (II) и (IV).
|
|
|
|
Строение
молекул и физические свойства. Окисление оксида азота (II) в
оксид азота ( IV).
|
|
|
|
16
|
Азотная кислота.
|
|
|
|
Строение
молекулы и физические свойства азотной кислоты. специфическое взаимодействие
азотной кислоты с металлами. Получение азотной кислоты. Кислотные дожди.
|
Демонстрации:
1. взаимодействие
меди с концентрированной азотной кислотой.
|
|
|
17
|
Нитраты.
|
|
|
|
Термическое
разложение нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов.
|
Демонстрации:
1. горение
уголька в расплаве нитрата калия или натрия.
2. Образцы
нитратов.
|
|
|
18
|
Фосфор.
|
|
|
|
Строение
белого, красного и черного фосфора. Нахождение в природе и физические
свойства фосфора. Химические свойства фосфора. значение фосфора для здоровья
человека.
|
|
|
|
19
|
Оксид фосфора (V).
|
|
|
|
Кислотный
характер оксида.
|
Демонстрации:
1. Реакция
оксида фосфора (V) с
водой.
|
|
|
20
|
Ортофосфорная кислота.
|
|
|
|
Строение
молекулы. Физические и химические свойства ортофосфорной кислоты.
Качественная реакция на ортофосфат – ион. Применение ортофосфорной кислоты и
ортофосфатов.
|
Лабораторный
опыт:
1. Качественная
реакция на ортофосфат – ион.
|
|
|
21
|
Углерод.
|
|
|
|
Строение
алмаза и графита, их физические свойства. фуллерены, карбин. нахождение в
природе. химические свойства углерода. Применение графита, алмаза,
фуллеренов, карбина.
|
Демонстрации:
1. кристаллические
решетки алмаза, графита; модель молекулы фуллерена.
|
|
|
22
|
Оксиды углерода (II) и (IV).
|
|
|
|
Угарный
газ. токсичность угарного газа. Углекислый газ: строение молекулы, получение,
физические и химические свойства углекислого газа. Применение углекислого
газа.
|
Демонстрации:
1. получение
углекислого газа в аппарате Киппа или в приборе для получения газов.
|
|
|
23
|
Угольная кислота и ее соли.
|
|
|
|
Взаимопревращение
карбонов и гидрокарбонатов. Применение солей угольной кислоты. Качественная
реакция на карбонат – ион.
|
Демонстрации:
1. взаимопревращение
карбонатов и гидрокарбонатов.
2. Минералы
– карбонаты.
Лабораторный
опыт:
1. Качественная
реакция на карбонат – ион.
|
|
|
24
|
Кремний.
|
|
|
|
Аморфный
и кристаллический кремний. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства. Получение кремния. Применение кремния.
|
|
|
|
25
|
Оксид кремния (IV).
|
|
|
|
Нахождение
в природе. Физические и химические свойства.
|
|
|
|
26
|
Кремниевая кислота – как полимер оксида
кремния и воды. Силикаты.
|
|
|
|
Качественная
реакция на силикат – ион. силикатная промышленность: керамика и стекло.
|
Демонстрации:
1. «силикатный
сад».
2. Образцы
керамики и стекла.
Лабораторный
опыт:
1. Качественная
реакция на силикат – ион
|
|
|
27
|
Практическая работа № 2 «Получение газов
(аммиака или углекислого газа) и изучение их свойств».
|
|
|
|
|
|
|
|
28
|
Практическая работа № 3 «Решение
экспериментальных задач по теме «Неметаллы и их соединения»».
|
|
|
|
|
|
|
|
29
|
Контрольная работа № 3 по теме
«Неметаллы и их соединения (азот, фосфор, углерод, кремний)».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТЕМА 4. Металлы и их соединения
|
13
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
|
|
|
|
Закономерное
изменение металлических свойств в группах и периодах.
|
|
|
|
2
|
Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь.
|
|
|
|
Общие
физические свойства металлов. Понятие о сплавах металлов.
|
Демонстрации:
1. Модели
кристаллических решеток металлов.
2. Образцы
металлов и сплавов.
|
|
|
3
|
Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов.
|
|
|
|
|
Лабораторный
опыт: 1. Реакции металлов с растворами кислот и солей.
|
|
|
4
|
Нахождение металлов в природе и общие
способы получения металлов.
|
|
|
|
|
Демонстрации:
1. Получение
железа алюмотермией.
|
|
|
5
|
Щелочные металлы.
|
|
|
|
Строение
атомов лития, натрия, калия. Нахождение в природе. Способы получения.
Физические и химические свойства.
|
Демонстрации:
1. Горение
лития или натрия.
|
|
|
6
|
Важнейшие соединения щелочных металлов.
|
|
|
|
Оксиды,
гидроксиды, соли: их свойства и применение. Понятие о пероксидах на примере
пероксида натрия. Окраска пламени солями щелочных металлов.
|
Демонстрации:
1. Природные
соединения щелочных металлов.
2. Окрашивание
пламени солями щелочных металлов.
|
|
|
7
|
Магний и щелочноземельные металлы.
|
|
|
|
Строение
атома магния и кальция. нахождение в природе. физические и химические
свойства магния и кальция.
|
Демонстрации:
1. взаимодействие
магния и кальция с водой.
2. Природные
соединения кальция и магния.
|
|
|
8
|
Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов.
|
|
|
|
Оксиды,
гидроксиды и соли: их свойства и применение. Окраска пламени солями щелочноземельных
металлов.
|
Демонстрации:
1. Окрашивание
пламени солями магния, кальция, бария.
|
|
|
9
|
Алюминий.
|
|
|
|
Строение
атома. нахождение в природе. Физические и химические свойства простого
вещества..
|
Демонстрации:
1. Природные
соединения алюминия.
|
|
|
10
|
Соединения алюминия.
|
|
|
|
Оксид и
гидроксид, их амфотерный характер. Качественная реакция на ион Al3+ со
щелочами, раствором аммиака. Применение алюминия и его соединений
|
Лабораторный
опыт:
1. Получение
гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.
|
|
|
11
|
Железо.
|
|
|
|
Строение
атома. нахождение в природе. Физические и химические свойства простого
вещества.
|
|
|
|
12
|
Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III).
|
|
|
|
Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Биологическое значение соединений железа. Применение соединений железа.
|
|
|
|
13
|
Практическая работа № 4
«Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения»».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТЕМА 5. Первоначальные сведения об органических
веществах
|
7
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Первоначальные сведения о строении органических
веществ.
|
|
|
|
Молекулярные
и структурные формулы органических веществ.
|
|
|
|
2
|
Источники углеводородов: природный газ,
нефть, уголь.
|
|
|
|
|
|
|
|
3
|
Углеводороды.
|
|
|
|
Метан и
этан: строение молекул. Понятие о насыщенных углеводородах. Горение метана и этана.
хлорирование метана. Применении метана.
|
|
|
|
4
|
Этилен и ацетилен.
|
|
|
|
Понятие
о ненасыщенных углеводородах. Взаимодействие этилена и ацетилена с бромной
водой. горение этилена и ацетилена. Применение этилена и ацетилена.
|
|
|
|
5
|
Метанол, этанол и глицерин -
представители спиртов. Карбоновые кислоты.
|
|
|
|
|
|
|
|
6
|
Биологически важные вещества: жиры,
глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
|
|
|
|
|
|
|
7
|
Контрольная работа № 4 по темам «Металлы
и их соединения», «Первоначальные представления об органических веществах».
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.