Инфоурок Химия Рабочие программыКалендарно-тематический план 8 - 9 класс 2021

Календарно-тематический план 8 - 9 класс 2021

Скачать материал

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ

8 класс

(68 часов в год, 2 часа в неделю, 2 часа – резервное время)

 

Учебно-тематический план

№ темы

Тема

Кол-во

часов

Формы контроля

Тема 1.

Первоначальные химические понятия

15

Текущий контроль

Контрольных работ – 1

Практических работ - 1

Тема 2.

Кислород. Водород

12

Текущий контроль

Контрольных работ – 1

Практических работ - 1

Тема 3.

Вода. Растворы.

6

Текущий контроль

Контрольных работ – 1

Практических работ - 1

Тема 4.

Важнейшие классы неорганических соединений

20

 

 

Тема 4.1. Состав, названия и физические свойства важнейших классов неорганических соединений

6

Текущий контроль

 

Тема 4.2. Химические свойства и способы получения важнейших классов неорганических соединений

14

Контрольных работ – 1

Практических работ - 1

Тема 5.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7

Текущий контроль

 

Тема 6.

Химическая связь и строение вещества

6

 

 

Резерв

2

 

 

ИТОГО

68

Контрольных работ – 4

Практических работ - 4

 

№ п/п

№ урока в теме

Наименование раздела, тем уроков

 

 

8  класс

Количество часов на изучение темы

Дата проведения

Программные требования к уроку

Практическая часть

Примечание

По плану

По факту

 

 

 

1

 

ТЕМА 1.  Первоначальные химические понятия

15

 

 

 

 

 

 

1

Предмет химии

Тела и вещества.

 

 

 

 

 

 

 

2

Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.

 

 

 

 

 

 

 

3

Практическая работа № 1 «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени».

 

 

 

 

 

 

 

4

Физические и химические явления.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       физические явления: плавление, испарение…

2.       химические явления: изменения окраски, выделение газа, образование осадка …

 

 

5

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.

 

 

 

Отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Демонстрации:

1.       способы очистки веществ.

 

 

6

Атом. Химический элемент.

Знаки химических элементов. Химические элементы, их символы и названия.

 

 

 

 

 

 

 

7

Атомы, молекулы и ионы. Относительная атомная масса

 

 

 

 

 

 

 

8

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. кристаллический решетки.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       модели кристаллических решеток.

 

 

9

Простые и сложные вещества. металлы и неметаллы.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       образцы простых и сложных веществ.

 

 

10

Химические формулы веществ. Закон постоянства состава.

 

 

 

Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав веществ.

 

 

 

11

Валентность.

 

 

 

Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

 

 

 

12

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

 

 

 

 

 

 

 

13

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

 

 

 

Типы химических реакций. Условия и признаки протекания химических реакций.

Демонстрации:

1.       опыт, подтверждающий закон сохранения массы.

 

 

14

Решение расчетных задач.

 

 

 

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

 

 

 

15

Контрольная работа № 1 «Начальные химические понятия».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 2. Кислород. Водород.

12

 

 

 

 

 

 

1

Кислород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства кислорода.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       физические и химические свойства кислорода.

2.       Образцы оксидов.

 

 

2

Получение и применение кислорода.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

 

 

3

Понятие о катализаторе. Реакции соединения и разложения.

 

 

 

 

 

 

 

4

Озон. Состав воздуха.

 

 

 

 

 

 

 

5

Практическая работа № 2 «Получение кислорода и изучение его свойств».

 

 

 

 

 

 

 

6

 Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

 

 

 

 

 

 

 

7

Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Реакции замещения.

 

 

 

 

 

 

 

8

Получение водорода в лаборатории и промышленности.

 

 

 

Применение водорода. Меры безопасности при работе с водородом.

Демонстрации:

1.       Получение водорода в аппарате Киппа.

2.       Проверка водорода на чистоту.

3.       Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды

4.       Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

 

 

9

Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).

 

 

 

 

 

 

 

10

 Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

 

 

 

 

 

 

 

11

Решение расчетных задач.

 

 

 

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

 

 

 

12

Контрольная работа № 2 «Простые вещества».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 3. Вода. Растворы.

6

 

 

 

 

 

 

1

Вода в природе. Круговорот воды в природе.

 

 

 

 

 

 

 

2

Физические и химические свойства воды.

 

 

 

 

 

 

 

3

Растворы.

 

 

 

Раствор и его компоненты. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Демонстрации:

1.       Различная растворимость хлорида натрия в воде и органическом растворителе.

 

 

4

Практическая работа № 3 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

 

 

 

 

 

 

 

5

Влияние различных факторов на растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

 

 

 

 

 

 

 

6

Решение расчетных задач.

 

 

 

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

 

 

 

 

ТЕМА 4. Важнейшие  классы неорганических соединений

20

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 4.1. Состав, названия и физические свойства важнейших классов неорганических соединений

6

 

 

 

 

 

 

1

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Номенклатура.

 

 

 

 

 

 

 

2

Кислоты: понятие, состав и названия, классификация, физические свойства.

 

 

 

 

 

 

 

3

Кислоты: распространенность в природе, определение, использование.

 

 

 

Техника безопасности при работе с кислотами.

 

 

 

4

Основания: понятие, состав и названия, классификация, определение, использование.

 

 

 

 

 

 

 

5

Соли: понятие, состав, названия.

 

 

 

 

 

 

 

6

Соли: физические свойства, распространенность в природе.

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 4.2. Химические свойства и способы получения важнейших классов неорганических соединений

14

 

 

 

 

 

 

7

Классификация оксидов. Отношение оксидов к воде. Способы получения оксидов.

 

 

 

 

 

 

 

8

Применение оксидов и их распространенность в природе.

 

 

 

 

 

 

 

9

Взаимодействие металлов с кислотами и водой. Вытеснительный ряд металлов.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       Доказательство наличия кислот в соке лимона.

Лабораторный опыт:

2.       Действие кислот на индикаторы.

3.       Реакции кислот с металлами.

 

 

10

Взаимодействие кислот с солями и оксидами. Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации.

 

 

 

 

Лабораторный опыт:

1.       Реакции кислот с основными оксидами и основаниями.

 

 

11

Химические свойства солей.

 

 

 

 

Лабораторный опыт:

1.       Взаимодействие растворов солей с металлами.

2.       Реакции солей с кислотами.

3.       Реакции растворов солей с растворами щелочей.

4.       Реакции растворов солей друг с другом.

 

 

12

Условия хода реакции обмена при участии солей. Способы образования солей.

 

 

 

 

 

 

 

13

Химические свойства щелочей. Свойства нерастворимых оснований.

 

 

 

 

Лабораторный опыт:

1.       Действие щелочей на индикаторы.

2.       Получение нерастворимого основания и изучение его свойств.

 

 

14

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений.

 

 

 

 

 

 

 

15

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       Амфотерность гидроксида цинка или алюминия.

 

 

16

Общие способы получения важнейших классов неорганических соединений.

 

 

 

 

 

 

 

17

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

 

 

 

 

 

 

 

18

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

 

 

 

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

 

 

 

19

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» ».

 

 

 

 

 

 

 

20

Контрольная работа № 3 по теме «Вода. Растворы.», «Основные классы неорганических соединений».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

7

 

 

 

 

 

 

1

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

 

 

 

 

 

 

 

2

Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра. понятие об атомной орбитали. Формы атомных орбиталей в пространстве.

 

 

 

 

 

 

 

3

Расположение электронов по энергетическим уровням. Семейства химических элементов.

 

 

 

 

 

 

 

4

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Короткая и длинная формы периодической системы.

 

 

 

 

 

 

 

5

Понятие о группах сходных элементов.  Современная формулировка. Физический смысл порядкового номера элемента.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       Образцы щелочных металлов и галогенов.

 

 

6

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.

 

 

 

 

 

 

 

7

Значение периодического закона Д.И. Менделеева.

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 6. Химическая связь и строение атома

6

 

 

 

 

 

 

1

Электроотрицательность атомов химических элементов.

 

 

 

 

 

 

 

2

Ковалентная  химическая связь : полярная и неполярная.

 

 

 

 

Демонстрация:

1.       Образцы веществ с различным типом химической связи, различие их физических свойств.

 

 

3

Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды.

 

 

 

 

 

 

 

4

Ионная связь.

 

 

 

 

 

 

 

5

Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

 

 

 

 

 

 

 

6

Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», «Химическая связь и строение вещества»..

 

 

 

 

 

 

 

 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ

9 класс

(68 часов в год, 2 часа в неделю, 2 часа – резервное время)

 

Учебно-тематический план

№ темы

Тема

Кол-во

часов

Формы контроля

Тема 1.

Химические реакции.

8

Текущий контроль

Тема 2.

Химические реакции в водных растворах.

9

Текущий контроль

Практических работ – 1

Контрольных работ – 1

Тема 3.

Неметаллы и их соединения.

29

 

 

3.1. Неметаллы и их соединения (галогены, сера).

12

Практических работ – 1

Контрольных работ – 1

3.2. Неметаллы и их соединения (азот, фосфор, углерод, кремний).

17

Практических работ – 1

Контрольных работ – 1

Тема 4.

Металлы и  их соединения.

13

Текущий контроль

Практических работ – 1

Тема 5.

Первоначальные сведения об органических веществах.

7

Текущий контроль

Контрольных работ – 1

 

Резерв

2

 

 

ИТОГО

68

Практических работ – 4

Контрольных работ – 4

 

 

 

 

 

 

№ п/п

№ урока в теме

Наименование раздела, тем уроков

 

 

9  класс

Количество часов на изучение темы

Дата проведения

Программные требования к уроку

Практическая часть

Примечание

По плану

По факту

 

 

 

1

 

ТЕМА 1.  Химические реакции.

8

 

 

 

 

 

 

1

Классификация химических реакций по различным признакам.

 

 

 

Числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или  выделению энергии.

 

 

 

2

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       окислительно-восстановительные реакции

 

 

3

Составление уравнений  окислительно-восстановительных реакций.

 

 

 

 

 

 

 

4

Метод электронного баланса.

 

 

 

 

 

 

 

5

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

 

 

 

 

 

 

 

6

Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       горение магния как экзотермический процесс.

 

 

7

Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       влияние на скорость реакции природы вещества; степени измельчения, температуры, катализатора, концентрации.

 

 

8

Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 2. Химические реакции в водных растворах.

9

 

 

 

 

 

 

1

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       электропроводность растворов различных веществ.

 

 

2

Ионы. Катионы и анионы.

 

 

 

 

 

 

 

3

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах..

 

 

 

 

 

 

 

4

Понятие о качественных реакциях на ионы Н+ и ОН- в водных растворах.

 

 

 

 

Лабораторный опыт:

1.       качественные реакции на ионы Н+ и ОН – в водных растворах.

 

 

5

Степень диссоциации.

 

 

 

 

 

 

 

6

Реакции ионного обмена вводных растворов и условия их протекания.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       реакции ионного обмена.

 

 

7

Составление уравнений реакция ионного обмена вводных растворов.

 

 

 

 

 

 

 

8

Гидролиз солей.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       гидролиз солей.

 

 

9

Практическая работа № 1 «Реакции ионного обмена».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 3. Неметаллы и их соединения

29

 

 

 

 

 

 

 

Тема 3.1. Неметаллы и их соединения (галогены, сера).

12

 

 

 

 

 

 

1

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

 

 

 

 

 

 

 

2

Общие свойства неметаллов.  закономерное изменение свойств неметаллов в группах и периодах.

 

 

 

 

 

 

 

3

Галогены. Хлор.

 

 

 

Строение молекулы. Нахождение в природе и физические свойства. Получение хлора в лаборатории и промышленности.

 

 

 

4

Химические свойства хлора.

 

 

 

Хлорная вода. хлорирование воды. токсичность хлора.

 

 

 

5

Хлороводород. Соляная кислота.

 

 

 

Строение молекулы. Получение в лаборатории и промышленности. Химические и физические свойства соляной кислоты. качественная реакция на хлорид-ион.

 

 

 

6

Бром, йод, фтор.

 

 

 

Обзор физических и химических свойств. Вытеснение галогенов друг другом из растворов солей.

Демонстрации:

1.       образцы хлора, брома, иода.

2.       Сублимация иода.

3.       Получение хлороводорода и растворение его в воде.

4.       Вытеснение иодаиз раствора иодида калия при действии хлорной и бромной воды.

5.       Минералы – галогениды

Лабораторный опыт:

1 качественная реакция на хлорид – ион.

 

 

7

Сера.

 

 

 

Ромбическая, пластическая сера. Сера в природе. Физические свойства серы. химические свойства серы. Применение серы.

Демонстрации:

1.       Плавление ромбической серы, и ее переход в пластическую серу при быстром охлаждении водой.

 

 

8

Сероводород.

 

 

 

Строение молекулы. Получение сероводорода в лаборатории. Физические свойства сероводорода. Горение сероводорода. Сероводородная кислота. Качественная реакция на сульфид – ион. Сульфиды в природе.

Демонстрации:

1.       Качественная реакция на сульфид – ион.

2.       Минералы – сульфиды.

 

 

9

Оксиды серы.

 

 

 

Сернистый газ и серный ангидрид - строение молекул и физические свойства. методы получения оксидов серы. Кислотный характер оксидов.

 

 

 

10

Серная кислота.

 

 

 

Строение молекулы и физические свойства. Специфические свойства концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленного раствора серной кислоты. Получение серной кислоты.

Демонстрации:

1.       Свойства раствора серной кислоты.

 

 

11

Сульфаты.

 

 

 

Сульфаты в природе. Качественная реакция на сульфат – ион. Применение серной кислоты и ее солей.

Лабораторный опыт:

1.       Качественная реакция на сульфат – ион.

Демонстрации:

1.       Минералы – сульфаты.

 

 

12

Контрольная работа № 2 по темам «Химические реакции в водных растворах», «Неметаллы и их соединения (галогены, сера)».

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 3.2.  Неметаллы и их соединения (азот, фосфор, углерод, кремний).

17

 

 

 

 

 

 

13

Азот.

 

 

 

Строение молекулы. Нахождение в природе и физические свойства азота. Прочность связи в молекуле азота. Химический свойства азота.

 

 

 

14

Аммиак.

 

 

 

Строение молекулы. Методы получения в лаборатории и промышленности. физические свойства аммиака. Соли аммония: получение и химические свойства. качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и его солей.

Демонстрации:

1.       «аммиачный фонтан».

2.       «дым без огня».

Лабораторный опыт:

1.       Качественная реакция на ион аммония.

 

 

15

Оксиды азота (II) и (IV).

 

 

 

Строение молекул и физические свойства. Окисление оксида азота (II) в оксид азота ( IV).

 

 

 

16

Азотная кислота.

 

 

 

Строение молекулы и физические свойства азотной кислоты. специфическое взаимодействие азотной кислоты с металлами. Получение азотной кислоты. Кислотные дожди.

Демонстрации:

1.       взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

 

 

17

Нитраты.

 

 

 

Термическое разложение нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов.

Демонстрации:

1.       горение уголька в расплаве нитрата калия или натрия.

2.       Образцы нитратов.

 

 

18

Фосфор.

 

 

 

Строение белого, красного и черного фосфора. Нахождение в природе и физические свойства фосфора. Химические свойства фосфора. значение фосфора для здоровья человека.

 

 

 

19

Оксид фосфора (V).

 

 

 

Кислотный характер оксида.

Демонстрации:

1.       Реакция оксида фосфора (V) с водой.

 

 

20

Ортофосфорная кислота.

 

 

 

Строение молекулы. Физические и химические свойства ортофосфорной кислоты. Качественная реакция на ортофосфат – ион. Применение ортофосфорной кислоты и ортофосфатов.

Лабораторный опыт:

1.       Качественная реакция на ортофосфат – ион.

 

 

21

Углерод.

 

 

 

Строение алмаза и графита, их физические свойства. фуллерены, карбин. нахождение в природе. химические свойства углерода. Применение графита, алмаза, фуллеренов, карбина.

Демонстрации:

1.       кристаллические решетки алмаза, графита; модель молекулы фуллерена.

 

 

22

Оксиды углерода (II) и  (IV).

 

 

 

Угарный газ. токсичность угарного газа. Углекислый газ: строение молекулы, получение, физические и химические свойства углекислого газа. Применение углекислого газа.

Демонстрации:

1.       получение углекислого газа в аппарате Киппа или в приборе для получения газов.

 

 

23

Угольная кислота и ее соли.

 

 

 

Взаимопревращение карбонов и гидрокарбонатов. Применение солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат – ион.

Демонстрации:

1.       взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов.

2.       Минералы – карбонаты.

Лабораторный опыт:

1.       Качественная реакция на карбонат – ион.

 

 

24

Кремний.

 

 

 

Аморфный и кристаллический кремний. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение кремния. Применение кремния.

 

 

 

25

Оксид кремния (IV).

 

 

 

Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

 

 

 

26

Кремниевая кислота – как полимер оксида кремния и воды. Силикаты.

 

 

 

Качественная реакция на силикат – ион. силикатная промышленность: керамика и стекло.

Демонстрации:

1.       «силикатный сад».

2.       Образцы керамики и стекла.

Лабораторный опыт:

1.       Качественная реакция на силикат – ион

 

 

27

Практическая работа № 2 «Получение газов (аммиака или углекислого газа) и изучение их свойств».

 

 

 

 

 

 

 

28

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы и их соединения»».

 

 

 

 

 

 

 

29

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы и их соединения (азот, фосфор, углерод, кремний)».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 4. Металлы и их соединения

13

 

 

 

 

 

 

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

 

 

 

Закономерное изменение металлических свойств в группах и периодах.

 

 

 

2

Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

 

 

 

Общие физические свойства металлов. Понятие о сплавах металлов.

Демонстрации:

1.       Модели кристаллических решеток металлов.

2.       Образцы металлов и сплавов.

 

 

3

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.

 

 

 

 

Лабораторный опыт: 1. Реакции металлов с растворами кислот и солей.

 

 

4

Нахождение металлов в природе и общие способы получения металлов.

 

 

 

 

Демонстрации:

1.       Получение железа алюмотермией.

 

 

5

Щелочные металлы.

 

 

 

Строение атомов лития, натрия, калия. Нахождение в природе. Способы получения. Физические и химические свойства.

Демонстрации:

1.       Горение лития или натрия.

 

 

6

Важнейшие соединения щелочных металлов.

 

 

 

Оксиды, гидроксиды, соли: их свойства и применение. Понятие о пероксидах на примере пероксида натрия. Окраска пламени солями щелочных металлов.

Демонстрации:

1.       Природные соединения щелочных металлов.

2.       Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

 

 

7

Магний и щелочноземельные металлы.

 

 

 

Строение атома магния и кальция. нахождение в природе. физические и химические свойства магния и кальция.

Демонстрации:

1.       взаимодействие магния и кальция с водой.

2.       Природные соединения кальция и магния.

 

 

8

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

 

 

 

Оксиды, гидроксиды и соли: их свойства и применение. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.

Демонстрации:

1.       Окрашивание пламени солями магния, кальция, бария.

 

 

9

Алюминий.

 

 

 

Строение атома. нахождение в природе. Физические и химические свойства простого вещества..

Демонстрации:

1.       Природные соединения алюминия.

 

 

 

10

Соединения алюминия.

 

 

 

Оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Качественная реакция на ион Al3+  со щелочами, раствором аммиака. Применение алюминия и его соединений

Лабораторный опыт:

1.       Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

 

 

 

11

Железо.

 

 

 

Строение атома. нахождение в природе. Физические и химические свойства простого вещества.

 

 

 

12

Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III).

 

 

 

Качественные реакции на ионы Fe2+  и Fe3+. Биологическое значение соединений железа. Применение соединений железа.

 

 

 

13

Практическая работа № 4 «Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения»».

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 5. Первоначальные сведения об органических веществах

7

 

 

 

 

 

 

1

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

 

 

 

Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

 

 

 

2

Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.

 

 

 

 

 

 

 

3

Углеводороды.

 

 

 

Метан и этан: строение молекул. Понятие о насыщенных углеводородах. Горение метана и этана. хлорирование метана. Применении метана.

 

 

 

4

Этилен и ацетилен.

 

 

 

Понятие о ненасыщенных углеводородах. Взаимодействие этилена и ацетилена с бромной водой. горение этилена и ацетилена. Применение этилена и ацетилена.

 

 

 

5

Метанол, этанол и глицерин - представители спиртов. Карбоновые кислоты.

 

 

 

 

 

 

 

6

Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

 

 

 

 

 

 

 

7

Контрольная работа № 4 по темам «Металлы и их соединения», «Первоначальные представления об органических веществах».

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Календарно-тематический план 8 - 9 класс 2021"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Копирайтер

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 781 материал в базе

Скачать материал

Другие материалы

Статья на тему " Особенности внедрения Стандартов Третьего поколения на уроках естественно-математического цикла в работе с одаренными детьми"
  • Учебник: «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
  • Тема: Глава VI. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ)
  • 20.09.2021
  • 275
  • 3
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Рабочая программа по дисциплине "Аналитическая химия" для студентов специальности 08.02.04 "Водоснабжение и водоотведение"
  • Учебник: «Химия. Базовый и углублённый уровни», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.
  • Тема: Тема 10. Растворы
  • 20.09.2021
  • 221
  • 5
«Химия. Базовый и углублённый уровни», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 21.09.2021 309
    • DOCX 55.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Сорока Руссана Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Сорока Руссана Михайловна
    Сорока Руссана Михайловна
    • На сайте: 2 года и 7 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 3338
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Няня

Няня

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Мини-курс

Самосовершенствование: шаги к личному росту и эмоциональному благополучию

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 165 человек из 49 регионов

Мини-курс

Психология личности: свойства и характеристики личности

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 45 человек из 21 региона

Мини-курс

Методика образовательных игр с детьми раннего возраста

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 21 человек из 12 регионов