Календарные сроки изучения (месяц)
|
Тип урока
|
Средства обучения и контроля
|
Задание для самостоятельной работы студентов
|
Примечания
|
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
|
октябрь
|
Комбинирован-ный
|
Плакат водородная
связь, строение фенола, тест «Углеводороды»
|
[ 1, c. 224-259
]
[ 2,с.307-317]
[ 3,п.17,18]
|
|
|
ноябрь
|
Комбинирован-ный
|
Презентация
«Альдегиды», «Карбоновые кислоты»
|
[ 1, c.
259-275 ]
[ 2, с.317-338]
[ 3, п.19,
20 ]
|
|
|
ноябрь
|
Комбинирован-ный
|
Презентация
«Сложные эфиры» «Жиры»
|
[ 1, c.
275-279 ]
[ 2,с.338-346]
[3, п.21]
|
|
|
ноябрь
|
Комбинирован-ный
|
Презентация
«Углеводы»,плакат строение целлюлозы и крахмала
|
[ 1, c.
284-295 ]
[2,с.346-360]
[3,п.22,23,24]
|
|
|
ноябрь
|
Урок совер.
знаний,умений,
навыков
|
Набор химических
реактивов
|
Завершение
лаб.раб.№2
|
Отч.раб.№3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
декбрь
|
Комбинирован-ный
|
Презентация
«Амины»,тест«Кисло-родсодержащие органические соединения»
|
[ 1 c. 296-308
]
[2, с. 361-371]
[3, п.25,26]
|
|
|
декабрь
|
Комбинирован-ный
|
Презентация
«Белки», коллекция «Пластмассы»
|
[ 1 c
311-314 ]
[3 п.27]
|
|
|
декабрь
|
Урок сов. ЗУН
|
Набор хим.реактивов
|
Завершение
лаб.раб.№3
|
Отч.раб.№4
|
|
декабрь
|
Урок сов. ЗУН
|
Набор хим.реактивов
|
Зав. практ.раб. №2
|
Отч.раб.№5
|
|
№ заня-тия
|
Наименование разделов, тем, их содержание. Виды
уроков
|
Кол-во часов
|
1
|
2
|
3
|
17
|
Обобщение знаний по органической химии. ТРК
№3
|
2
|
|
|
|
|
Раздел 2
Общая и неорганическая химия - 44 часа.
|
|
|
|
|
|
Тема 2.1
Основные
понятия и законы химии – 2 часа.
|
|
18
|
Введение. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и
сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические
знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество
вещества.
Основные
законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы
веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон
Авогадро и следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение относительной
молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном
веществе.
|
2
2
|
|
|
|
|
Тема 2.2
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома – 4 часа.
|
|
|
|
|
19
|
Периодический
закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым
Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая
таблица химических элементов – графическое отображение периодического
закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы
(главная и побочная).
Строение атома
и периодический закон Д.И. Менделеева.
Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная
оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших
периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные
конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка периодического
закона. Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины
мира.
|
2
|
20
|
Расчётные задачи на определение массовой
доли химических элементов в сложном веществе.. Практическое занятие
№3.
|
2
|
|
|
|
|
Тема 2.3
Строение
вещества – 6 часов.
|
|
|
|
|
21
|
Ионная
химическая связь. Катионы, их образование из атомов
в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате
процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами
за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу,
знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная
химическая связь. Механизм образования ковалентной
связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные
полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками.
Металлическая
связь. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная
связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния
веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.
Водородная связь.
|
2
|
Календарные сроки изучения (месяц)
|
Тип урока
|
Средства обучения и контроля
|
Задание для самостоятельной работы студентов
|
Примечания
|
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
|
декабрь
|
Урок обобщения
|
Итоговый тест
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
январь
|
Урок изучения
нового материала
|
Периодическая
таблица химических элементов
|
[ 1, c. 5-23
]
[ 2, с.4-14 ]
[ 3, п.1]
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
январь
|
Комбинирован-ный
|
Периодическая
таблица химических элементов
|
[ 1, c.
25-43 ]
[ 2, с. 48-54 ]
[3, п.2-5 ]
|
|
|
январь
|
Урок ЗУН
|
Периодическая
таблица хим.элем.
|
Зав. практ.раб. №3
|
Отч.раб.№6
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
февраль
|
Комбинирован-ный
|
Плакат «Виды
химической связи»
|
[ 1, c.
44-57 ]
[ 2, с. 48-54 ]
[ 3, п.6, 7 ]
|
|
|
№ заня-тия
|
Наименование разделов, тем, их содержание. Виды
уроков
|
Кол-во часов
|
1
|
2
|
3
|
22
|
Чистые
вещества и смеси. Понятие о смеси веществ.
Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли
компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие
о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
|
|
23
|
Ознакомление со свойствами дисперсных
систем .Приготовление суспензии карбоната кальция в
воде. Получение эмульсии моторного масла. Лабораторная работа №4.
|
2
|
|
|
|
|
Тема 2.4
Вода. Растворы. Электролитическая
диссоциация – 6 часов.
|
|
|
|
|
24
|
Вода.
Растворы. Растворение. Вода как растворитель.
Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных
факторов. Массовая доля растворенного вещества. ТРК №4
|
2
|
25
|
Электролитическая
диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для
веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и
негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Кислоты, основания и соли как электролиты.
|
2
|
26
|
Приготовление раствора заданной концентрации.
Практическое занятие №4.
|
2
|
|
|
|
|
Тема 2.5
Классификация
неорганических соединений и их свойства – 8 часов.
|
|
|
|
|
27
|
Кислоты и их
свойства. Кислоты как электролиты, их классификация
по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной
серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
Основания и их
свойства. Основания как электролиты, их
классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете
теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде
оснований. Основные способы получения оснований.
Оксиды и их
свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.
Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от
степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов.
Получение оксидов.
|
2
|
28
|
Соли и их
свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые
и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Способы получения солей. Гидролиз солей.
|
2
|
29
|
Химические свойства
кислот и щелочей. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие
металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.
Испытание
растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение
нерастворимых оснований. Лабораторная работа №5.
|
2
|
30
|
Химические свойства солей. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с
другом. Гидролиз солей различного типа. Лабораторная работа №6.
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.