Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно - тематическое планирование Габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Календарно - тематическое планирование Габриелян

библиотека
материалов






















Календарно — тематическое планирование по химии

9 класс

Количество часов: всего 70 часов; в неделю 2 часа

Контрольных занятий 6 час за год

Планирование составлено на основе программы курса химии для 8-11 кл. образовательных школ О.С.Габриелян., М.: Дрофа.2001

Учебник Габриелян О.С. Химия 9 класс, Дрофа, 2008

Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. М.: Дрофа, 2009

Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» О.С.Габриелян, А.В.Яшукова

  1. Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» И.Г.Присягина, С.В.Комиссарова.М.: Экзамен, 2004

  2. Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» О.С.Габриелян, Н.П.березкин, А.А.Ушакова.М.: Дрофа, 2003

Дидактические карточки- задания по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» Н.С.Павлова. М.: Экзамен, 2006

Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, М.: Экзамен, 2010

Настольная книга учителя химии. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, М.:Дрофа, 2002

CD Химия 9 класс. Комплект электронных пособий. Дрофа, 2006

CD Виртуальная химическая лаборатория. 9 класс. Лаборатория систем мультимедиа, М

2005 г.

арГТУ, 2005

СД «Тесты. Химия»


Пояснительная записка

Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 9 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе следующих нормативных документов:

  • Учебного плана ООШ д. Бурнюш на 2015 – 2016 учебный год.

  • Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ МОиН РФ от 05.03.2004г. № 1089).

  • Примерной программы по химии основного общего образования.

  • Авторской программы О.С.Габриелян (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян, М.: Дрофа, 2011).

В соответствии с федеральным базисных учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом ООШ д. Бурнюш программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю (70 часов в год).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 270, [2] с.: ил., базовый уровень.



Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса химии 9 класса вначале об­общенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмот­рено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Мен­делеева, что является основой для дальнейшего из­учения и предсказания свойств металлов и неметал­лов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с орга­ническими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного кур­са отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правиль­ного обращения с веществами, но и исследова­тельские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также пре­дусмотрено изучение правил техники безопасно­сти и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения свойств, материалов, энергии. Содержание изучаемого курса базируется на содержании примерной программы, которая структурирована по шести блокам: «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии»; «Первоначальные представления об органических веществах»; «Химия и жизнь». Содержание этих блоков направлено на достижение целей химического образования.

Календарно- тематическое планирование конкретизирует содержание стандарта, примерной программы, распределяет учебные часы по разделам изучаемого курса, определяет последовательность изучения тем и разделов. Определен перечень запланированных демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий. Для удобной работы в ктп введены графы «ПК», в котором указаны имеющиеся и используемые учителем ЦОРы, а также графа «Приложение, таблицы, дополнения», где учитель может указать имеющиеся в методической копилке оборудование для урока.

Изучаемые разделы курса химии 9 класса:

  1. Введение, 4 часа

  2. Металлы, 12 часов

  3. Неметаллы , 22 часа

  4. Органические вещества, 16 часов


Контроль в течение изучения курса для учащихся 9 класса представлен контрольными работами и химическим практикумом:

  • Контрольная работа №1по теме «Периодический закон»

  • Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

  • Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

  • Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества»

  • Контрольная работа №5 по теме «Итоговая контрольная работа за курс основной школы»

  • Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений

  • Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов

  • Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

  • Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

  • Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

  • Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов


  • Проверочная работа «Галогены»

  • Проверочная работа по теме «Подгруппа кислорода»

  • Проверочная работа «Подгруппа азота»

  • Проверочная работа «Подгруппа углерода»


Используемые технологии. При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применение следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, проблемного обучения, информационно-коммуникативных технологий, игровых, технологий КСО, личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в формах: учебно-исследовательской, проектной, олимпиадной деятельности.

Формы, методы и средства обучения.

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов, проектов.

Роль учебного предмета в формировании компетенций:

Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.

1. Ценностно-смысловые компетенции - обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

2. Общекультурные компетенции - обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

3. Учебно-познавательные компетенции - обеспечить совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

4. Информационные компетенции - при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать.

5. Коммуникативные компетенции – включение необходимых способов взаимодействия с окружающими людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

      1. Компетенции личностного самосовершенствования - умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.




Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

  • Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • Общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • Основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

  • Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

  • Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • Распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

  • Характеризовать свойства классов химических элементов.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

  • Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;

  • Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов,

уксусного альдегида и уксусной кислоты;


  • Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

  • Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

  • Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;

  • Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.



Основное содержание

(2 ч в неделю; всего 70 ч)

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

ТЕМА1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро-и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe + и Fe +. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

ТЕМА 2 Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА З Неметаллы (27 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.



ТЕМА 4 Свойства неметаллов и их соединений (3)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5 Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

hello_html_7c1e5f63.gifТЕМА 7 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления



















Дата

по

плану

Дата

по факту

Тема урока

Цель урока


Изучаемые вопросы

Требования к уровню подготовки
обучающихся

ПК

Приложение, таблицы, реактивы, оборудован

1



Характеристика хим.элемента- металла на основании его положения в ПСМ

Дать план общей характеристики х/э по его положению в Период.системе и научить уч-ся использовать его для составления характеристики элемента- металла. Повторить на основе этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах хим.связи, о классификации неорг.в-в и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Познакомить с решением задач на долю выхода продукта реакции

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД. генетические ряды металла и неметалла

Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов

CD Химия 9 класс, §1

CD Химия 9 класс. Повторение изученного


Отсканировать и дать уч-ся задания с ответами для подготовки к к/р №1 (Контрольные работы, с.16-39)

Li, Li2O, LiOH, CaCO3 и HNO3 для получения CO2; растворы CuSO4, NH4Cl, HCl, фенолфталеин; пробирки, прибор для получения газов


Дидактические карточки- задания с.9-12


Тесты по химии с.5-9


2



Характеристика хим.элемента- неметалла на основании его положения ПСМ

Научить давать общую характеристику элемента- неметалла. Повторить на основе этой характеристики по курсу 8 класса о строении атома, о типах хим.связи, о классификации неорг.в-в и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами веществ. Продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного элемента















Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов

CD Химия 9 класс, §2

CD Химия 9 класс. Повторение изученного

Раствор NaOH, HCl, солей цинка и алюминия; пробирки

Тетрадь для л/о и п/р с.6, ЛО: получение гидроксида цинка и изучение его свойств (2 пробирки, пипетка, HNO3(р-р), NaOH, ZnSO4 или ZnCl2


Дидактические карточки- задания с.9-20


Тесты по химии с.10

3



Характеристика химического элемента по кислотно- основным свойствам образованных им соединений.






4



Периодический закон и ПСМ

Обобщить знания уч-ся о строении атома, хим.элементах, их классификации и формах их существования в виде величайшего закона природы-Периодического закона и его графического отображения- Периодической системы. Раскрыть научное и мировоззренческое значение ПЗ.

Периодический закон и Периодическая система и строение атома. Значение ПЗ и ПС. Предсказания Менделеева для германия, скандия и галия.

Знать периодический закон

CD Химия 9 класс, §3

Портрет Менделеева. Разные формы Периодической системы


Дидактические карточки- задания с. 13-16, 21-24


Тесты по химии с.15

5



Амфотерные оксиды и гидроксиды



6



Контрольная работа №1




Контрольные работы, с. 7

Глава 1. Металлы


7



Век медный, бронзовый, железный


Отсканировать и дать уч-ся задания с ответами для подготовки к к/р №2 (Контрольные работы, с.58-81)

Тесты по химии с.20

CD Химия 9 класс, §4

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция\первоначальные химические понятия\вещества

(VIDEO:

  • металлы

  • пластичность металлов

  • металлический блеск

электро - и теплопроводность металлов)

8



Положение металлов в ПСМ и строение атомов

Повторить с уч-ся положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов (металлическую хим.связь и кристаллическую металлическую решетку).

Характеристика положения Ме в ПС. Строение атомов Ме. Металлические кристаллические решетки. Металлическая хим.связь..

Составлять схемы строения атомов металлов. Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит металл.

CD Химия 9 класс, §5

Фотографии семи чудес света и произведений искусства из металлов и сплавов


Дидактические карточки- задания с43-46


Тесты по химии с.25

9



Физические свойства металлов

Обобщить и расширить сведения о физ.свойствах металлов и их классификации

Физические свойства Ме- простых веществ

Объяснять закономерности изменения свойств металлов

CD Химия 9 класс, §6

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ металлы

(VIDEO:

  • металлы

  • строение атомов металлов

  • пластичность металлов

  • металлический блеск

  • электро - и теплопроводность

Коллекция образцов металлов; образцы монет и медалей.


Тетрадь для л/о и п/р с.8, ЛО: ознакомление с физическими свойствами металлов (металлы алюминий, цинк, железо, свинец, медь)


Дидактические карточки- задания с.43-46


Тесты по химии с.30

10



Сплавы


Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их значение.

Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

CD Химия 9 класс, §7


Дидактические карточки- задания с.53-54 (№13)


Тесты по химии с.35


Д: коллекция сплавов и изделий из них или иллюстраций этих изделий (монет и статуй из бронзы кони Клодта на Аничковом мосту, Медный всадник, чугунная бабушка из сказов Бажова, современные самолеты и т.д.)

Медь, цинк, латунь, бронза швейная игла, лезвие от безопасной бритвы, спиртовка, вода

11



Химические свойства металлов

Повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов.

Характеристика общих хим.свойств Ме на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об ОВР.

Уметь характеризовать химические свойства металлов. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций.

ЦОР 9 №8, 11

CD Химия 9 класс, §8

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ металлы. Общая характеристика

(VIDEO:

  • химические свойства 12.10металлов и их строение

  • взаимодействие металлов с кислородом

  • электрохимический ряд напряжений металлов

  • оксиды металлов

гидроксиды металлов)

Сказка о трех братьях (индикаторах)

Li, Na, Ca, Al, Zn, Cu, Fe (тонкая проволока, игла, скрепки и порошок); Mg (порошок и лента); I2 (крист.), S, Sb (крист.); KMgO4 (крист.) и HCl(для получения хлора и кислорода);CuSO4 (р-р); CuO; фенолфталеин; пробирки, колбы, прибор для получения газов, спиртовка, ложечка для сжигания веществ, воронки, вата, фильтровальная бумага, стаканы, лучинка, фарфоровая чашка, пипетки

Тетрадь для л/о и п/р с.10, ЛО: взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

Дидактические карточки- задания с.47

Тесты по химии с. 41

12



Получение металлов

Познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами. Дать понятие о рудах и металлургии, рассмотреть пиро-,гидро- и электрометаллургию

Самородные Ме и основные соединения Ме в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии

Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций.

CD Химия 9 класс, §9


Дидактические карточки- задания с.55 (№14)


Тесты по химии с.46

Коллекция природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия; CuO (порошок и гранулы), стальные скрепки, Zn (гранулы), HCl (р-р), прибор для получения газов, лаб.штатив, пробирки, спиртовка

Тетрадь для л/о и п/р с.15, ЛО №4: ознакомление с образцами природных соединений металлов

13



Коррозия металлов

Дать понятие о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и способах защиты от коррозии

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Знать способы защиты от коррозии

CD Химия 9 класс, §10


Дидактические карточки- задания с. 51


Тесты по химии с.51

Фотографии Кремля, статуи Свободы, небоскребы Нью- Йорка, шпили Санкт- Петербурга, Эйфелева башня, 2 гвоздя, железные стружки, NaOH (р-р), вода, 5 гвоздей, красная кровяная соль

14



Щелочные металлы

Дать общую характеристику щелочных металлов. Повторить основные закономерности изменения свойств элементов в ПС по вертикали, металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку, физ. и хим.свойства Ме, свойства основных оксидов и щелочей.

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану:

  1. строение атомов.

  2. Простые вещества, их физические и химические свойства.

  3. Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды).

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и др.). понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов

Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Объяснять закономерности изменения свойств щелочных металлов

Образцы щелочных металлов, вода, фенолфталеин, ложечки для сжигания веществ, кислород

Дидактические карточки- задания с. 57

Тесты по химии с.56

CD Химия 9 класс, §11

CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения

  • Горение щелочных и щелочноземельных металлов на воздухе

  • Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

  • Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами

  • Взаимодействие гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов с кислотами

  • Взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения

  • 1.4

  • 1.6

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ щелочные металлы Окрашивание пламени солями натрия, калия, лития

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ металлы. Общая характеристика

\ щелочные и щелочноземельные металлы

VIDEO:

  • Положение в таблице Менделеева

  • Особенности в строении атомов щелочных металлов

  • Физические свойства щелочных металлов

  • Взаимодействие ЩеМе с кислородом

  • Хранение ЩеМе

  • Взаимодействие натрия с водой

  • Применение ЩеМе

  • Взаимодействие оксидов ЩеМе с водой

  • Взаимодействие оксидов ЩеМе с кислотами

  • Общая характеристика гидроксидов натрия и калия

  • Взаимодействие гидроксидов

  • Открытие и получение ЩеМе

15



Бериллий, марганец и щелочноземельные металлы


Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристике щелочных металлов. Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значение

Объяснять закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов

Дидактические карточки- задания с.61

Тесты по химии с.61

CD Химия 9 класс, §12

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения (Окрашивание пламени солями кальция, бария)

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ металлы. Общая характеристика

\ щелочные и щелочноземельные металлы

VIDEO:

  • Положение ЩеЗеМе в таблице Менделеева

  • Особенности в строении атомов ЩеЗеМе

  • Физические свойства ЩеЗеМе

  • Физические свойства кальция

  • Взаимодействие ЩеЗеМе с кислородом

  • Взаимодействие ЩеЗеМе с водой

  • Взаимодействие ЩеЗеМе с неметаллами

  • Взаимодействие оксидов ЩеЗеМе

  • Применение ЩеЗеМе

  • Взаимодействие гидроксидов

  • Открытие и получение ЩеЗеМе

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ щелочноземельные металлы/ 2.1.

16



Алюминий


Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия- простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит алюминий. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Составлять схему строения атома алюминия, определять степень окисления алюминия в соединениях, химические свойства элемента

Дидактические карточки- задания с.63

Тесты по химии с.66

CD Химия 9 класс, §13

CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\алюминий и его соединения

  • Взаимодействие алюминия с неметаллами

  • Взаимодействие алюминия с щелочами и водными растворами кислот

  • Взаимодействие алюминия с водой

  • Получение гидроксида алюминия и его свойства.

  • Качественная реакция на ионы алюминия

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения / Качественная реакция на ионы алюминия

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ металлы. Общая характеристика

\ алюминий

Тетрадь для л/о и п/р с.20, ЛО №5: получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей (HCl, NaOH, AlCl3 или Al2 (SO4)3 )

17



Железо


Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа- простого вещества. Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) и гидроксидов железа (II) и (III). Важнейшие соли железа: хлориды, сульфаты. Качественные реакции.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит железо. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Составлять схему строения атома железа, определять степень окисления железа в соединениях, характеризовать химические свойства элемента

Дидактические карточки- задания с.67


Тесты по химии с.71


CD Химия 9 класс, §14


CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ железо


CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ металлы. Общая характеристика\железо/1.4, 1.1-1.5


Тетрадь для л/о и п/р с.21, ЛО №6: качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ (NaOH, FeCl2, FeCl3)


18



Обобщающий урок по теме «Металлы»

Повторить и систематизировать знания о генетической связи. Закрепить знания о качественных реакциях для ЩеМе

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе


CD Химия 9 класс, металлы. Практикум

CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\

щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения\алюминий и его соединения/ Итоговый тест, Итоговый тест

Zn, Li, Na, Ca, Cu, Fe, Al

Растворы фенолфталеина, HNO3, HCl, Na3PO4, AlCl3, KOH; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов, графит


Дидактические карточки- задания с.71

19



Контрольная работа №1по теме «Металлы»

Раздать тетради для п/р


Контрольные работы, с.48-53

Химический практикум «Свойства металлов и их соединений» (4 часа)

20



Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы

СД «Тесты»\вычисление объема газов по уравнению х/р

CD Химия 9 класс, металлы. Практикум

Тетрадь для л/о и п/р с.43, ПР №1: 2 пробирки, воронка, фильтровальная бумага, карбонат магния, соляная кислота, р-р серной кислоты, гидроксид натрия

«Домашняя работа по химии»с.75

21



Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы

CD Химия 9 класс, металлы. Практикум

Тетрадь для л/о и п/р с.48, ПР №2: (AlCl3, NaOH, 2 мерных цилиндра, 2 пипетки)


22



Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы

CD Химия 9 класс, металлы. Практикум

Тетрадь для л/о и п/р с.55, ПР №3: три пробирки под номерами с гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид бария, 6 пробирок, 2 пипетки, сульфат, соль серебра, индикаторы

«Домашняя работа по химии»с.773

Глава 2. Неметаллы ( 22 часа)

23



Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Используя противопоставление с металлами, рассмотреть положение неметаллов в ПС и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить явление аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, рассмотреть их физ.св-ва. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе.

Положение элементов- неметеллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Составлять схему строения атомов, определять степень окисления кислорода в соединениях, характеризовать химические свойства веществ. Объяснять закономерности изменения свойств металлов.

ЦОР 9 §17 Водород

CD Химия 9 класс, §15

Химия 8, урок 15

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\вещества\ VIDEO:

  • Неметаллы

  • Неметаллические свойства

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\свойства неорганических веществ\ Неметаллы. Общая характеристика

Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода)


Отсканировать и дать уч-ся задания с ответами для подготовки к к/р №3 (Контрольные работы, с.93-108)


Дидактические карточки- задания с.75

24



Химические элементы в клетках живых организмов

Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов

Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде

Определять состав веществ по их формулам.

CD Химия 9 класс, §16

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ неметаллы. Общая характеристика/3.1.


Образцы неметаллов- простых веществ

25



Водород





§17

26



Галогены

Дать общую сравнительную характеристику галогенов. Повторить понятия «химическая связь», «кристаллические решетки», «окисление и восстановление», «скорость хим.реакции», «хим.равновесие"

Строение атомов галогенов, их степени окисления, строение молекул галогенов. Галогены- простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежат галогены. Составлять схему строения атомов галогенов, определять степень окисления галогенов в соединениях, характеризовать химические свойства элементов

ЦОР 9 §18,20- биол.значение

Тем.коллекция: бром +алл.

CD Химия 9 класс, §17,18

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ галогены и водород/ Получение хлора и изучение его свойств

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\галогены

  • Строение атома

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Качественные реакции

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения/ Качественная реакция на хлорид- ион

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ галогены/3.1

7 группа

Образцы галогенов- простых веществ


Дидактические карточки- задания с.79


27



Соединения галогенов

Дать общую сравнительную характеристику галогенов. Повторить понятия «химическая связь», «кристаллические решетки», «окисление и восстановление», «скорость хим.реакции», «хим.равновесие"

Хлороводород и соляная кислота.

Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

Дидактические карточки- задания с.79

ЦОР 9 §19

CD Химия 9 класс, §19

Тетрадь для л/о и п/р с.22, ЛО №7: Качественная реакция на хлорид- ион (HCl, NaCl, Ag+ )

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ галогены и водород

  • Получение хлороводорода и исследование его свойств

  • Получение водорода и исследование его свойств

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\галогены

  • Соединения

Свойства соединений

28



Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

Дать понятие о способах получения галогенов и их биологическом значении

Хлориды, их применение в народном хозяйстве

Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций

ЦОР 9 §20

CD Химия 9 класс, §20

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ галогены и водород/ Качественная реакция на хлориды

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\галогены

  • Получение

Биологическое значение

29



Проверочная работа «Галогены»



CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

Получение хлороводорода и исследование его свойств

  • К/р с.33

  • Итоговый тест

2 К/р с.33

Проверочная работа с.160

Дидактические карточки- задания с.79

(ответы)

30



Кислород

Кислород, аллотропия кислорода, соединения кислорода. Химические свойства

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит кислород. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления кислорода в соединениях, характеризовать химические свойства веществ. Распознавать опытным путем кислород.

ЦОР 9 §21

CD Химия 9 класс, §21 Химия 8, урок 10-11

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ кислород и сера

  • Получение кислорода и качественная реакция на него

  • Свойства кислорода

  • Получение озона и исследование его свойств

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения/ Получение кислорода и качественная реакция на него

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\вещества/ VIDEO:

Аллотропия кислорода

31



Сера

Сера, аллотропия серы, соединения серы. Хим.св-ва серы в свете ОВР

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит сера. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления серы в соединениях, характеризовать химические свойства веществ

ЦОР 9 §22

CD Химия 9 класс, §22

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ кислород и сера/ Получение сероводорода и его свойства

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ кислород и сера/5 задач

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\кислород и сера

  • Положение в ПСМ

  • Строение атома

  • Аллотропные модификации

  • Взаимодействие с веществами

Руды и минералы: красный, бурый и магнитный железняки, колчедан, свинцовый блеск, глауберова соль, гипс, алебастр. Сера, толуол, натрий, железо, цинк, алюминий, медная проволока, соляная кислота, марганцовка


Тетрадь для л/о и п/р с.24, ЛО №8: Качественная реакция на сульфат- ион (р-р серной кислоты, сульфата натрия, соль бария)


Дидактические карточки- задания с.83

32



Соединения серы

На примере оксида серы конкретизировать общие свойства кислотных оксидов. Закрепить знания об ОВР на примере оксида серы (IV); конкретизировать общие знания о свойствах кислот в свете ТЭД и знания об ОВР. Показать народнохозяйственное значение серной кислоты и ее солей

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции

2SO2+ O2↔2SO3 и рассмотрение условий смещения равновесия вправо. Характеристика состава и свойств серной кислоты. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство кислоты. Соли кислоты, их применение. Распознавание сульфат- иона

Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Уметь называть соединения. Распознавать опытным путем сульфат- ионы.

Дидактические карточки- задания с.87, 91

Серная кислота (разб. И конц.)

ЦОР 9 §23, тем.кол-ия- получение сернистой к-ты

CD Химия 9 класс, §23

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ кислород и сера

  • Получение оксида серы и его свойства

  • Свойства серной кислоты

  • Качественные реакции на сульфиды и сульфаты

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\кислород и сера

  • Положение в ПСМ

  • Строение атома

  • Аллотропные модификации

  • Взаимодействие с веществами

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения/ Качественная реакция на сульфиды и сульфаты

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование иона аммония и его кислородных остатков

  • Конструирование иона серы

Определите пространственную структуру и сконструируйте модель сульфит- аниона

33



Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы

CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

«Домашняя работа по химии»с.83

Тетрадь для л/о и п/р с.68, ПР №4: растворы серной кислоты, реактив на сульфат- ион, индикатор

34



Проверочная работа по теме «Подгруппа кислорода»



ЦОР 9 §23- тесты по теме

CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ кислород и сера

  • К/р с.41

  • Итоговый тест

К/р с.41


35



Азот

Конкретизировать знания о строении атома и ковалентной неполярной связи на примере строения атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит азот. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления азота в соединениях, характеризовать химические свойства веществ

CD Химия 9 класс, §24

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения/ Качественная реакция на нитраты

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\азот и фосфор

  • Строение атома

  • Физические свойства

  • Химические свойства

Качественные реакции


Дидактические карточки- задания с.95

36



Аммиак

Рассмотреть строение молекулы аммиака, повторить на ее примере ковалентную полярную связь. Познакомить с физ.свойствами, собиранием, распознаванием и химическими свойствами аммиака

Строение молекулы аммиака. Физ.св-ва, получение собирание, распознавание аммиака. Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно- акцепторному механизму

Уметь характеризовать химические свойства аммиака. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Уметь называть соединения. Распознавать опытным путем аммиак.

ЦОР 9 §25

CD Химия 9 класс, §25

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ подгруппа азота/ Получение аммиака и его свойства

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование иона аммония и его кислородных остатков/ Конструирование иона аммония

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\азот и фосфор

  • Строение атома

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Качественные реакции

Нашатырный спирт, аммиачная вода, фенолфталеин, крахмал, лакмус


Тетрадь для л/о и п/р с.26, ЛО №9: Распознавание солей аммония (хлорид аммония, сульфат аммония, щелочь)



Дидактические карточки- задания с.95

37



Соли аммония

Закрепить представление уч-ся о составе, получении и распознавании солей аммония. Рассмотреть их физические и химические свойства. Дать краткую характеристику некоторых представителей.

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение.

Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Уметь называть соединения

ЦОР 9 §26

CD Химия 9 класс, §26

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ подгруппа азота/ Разложение нитратов при нагревании


Концентрированные растворы азотной, соляной кислот, кристаллические NH4Cl и Ca(OH)2, лакмус



Дидактические карточки- задания с.99

38



Кислородные соединения азота

Повторить на примере оксидов азота классификацию и свойства оксидов, а на примере свойств азотной кислоты- общие свойства кислот в свете ТЭД. Познакомить с окислительными свойствами азотной кислоты. Способы получения и области применения кислоты. Дать понятие о нитратах. Рассмотреть их физ. и хим.св-ва. Дать представление об азотных удобрениях, их классификации и представителях

Состав и хим.свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств конц.кислоты: ее взаимодействие с медью. получение азотной кислоты из азота и аммиака. применение в нар.хозяйстве. Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и ее представители.. применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции

Уметь характеризовать химические свойства веществ. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

ЦОР 9 §27, тем.кол: аз.к-та, взаимодействие

CD Химия 9 класс, §27

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ подгруппа азота

  • Окислительные свойства азотной кислоты

  • Взаимодействие азотной кислоты с металлами


аз.к-та, взаимодействие

Cu (кусочки проволоки и порошок); азотная кислота (конц.и разб.), скипидар, CuO; растворы NaOH, СuSO4, Na2CO3, лакмус, фенолфталеин. Коллекция азотных удобрений



Дидактические карточки- задания с.102, 106

39



Фосфор и его соединения

Повторить строение атома, аллотропию и сравнительную характеристику красного и белого фосфора. Рассмотреть кислородные соединения фосфора. Дать представление о фосфорных удобрениях

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит фосфор. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления фосфора в соединениях, характеризовать химические свойства веществ. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

Дидактические карточки- задания с.109, 112

Коллекция фосфорных удобрений, фосфор красный

Д: получение белого фосфора из красного. Воспламенение белого фосфора. Получение оксида фосфора горением. Растворение оксида в воде. Качественная реакция на фосфат- ион.

ЦОР 9 §28

CD Химия 9 класс, §28

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ подгруппа азота

  • Аллотропия фосфора

  • Получение и свойства оксида фосфора

  • Качественные реакции на нитраты и фосфаты

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\азот и фосфор

  • Строение атома

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Качественные реакции

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения/ Качественная реакция на фосфаты

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование иона аммония и его кислородных остатков/ Определите пространственную структуру и сконструируйте модель фосфат- аниона

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ азот и фосфор/6 задач

40



Проверочная работа «Подгруппа азота»



ЦОР 9 §28, тесты по главе

CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства неорганических веществ \ подгруппа азота/ Итоговый тест

41



Углерод

Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и его сортах. Познакомить уч-ся с явлением адсорбции и его практическим значением. Разобрать химические свойства углерода

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций- алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Хим.свойства углерода

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит углерод. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления углерода в соединениях, характеризовать химические свойства веществ

Дидактические карточки- задания с.116

Модели кристаллических решеток алмаза и графита, фотографии сокровищ Алмазного фонда, образцы изделий из графита (карандаши, электроды) и сажи (тушь, краски, резина), древесный уголь, сок свеклы, одеколон.

ЦОР 9 §29

CD Химия 9 класс, §29

CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\подгруппа углерода

  • Восстановительные свойства углерода

  • Качественные реакции на карбонаты и силикаты

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\углерод и кремний

  • Строение атома

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Качественные реакции

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\первоначальные химические понятия

\вещества/ VIDEO Аллотропия углерода

42



Кислородные соединения углерода

Рассмотреть строение, физ.свойства, хим.св-ва, получение и применение угарного и углекислого газов. Повторить соли средние и кислые на примере карбонатов и гидрокарбонатов. Познакомить с характерными свойствами солей угольной кислоты и их представителей. Показать взаимосвязь двух рядов солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Рассмотреть жесткость воды и способы ее устранения

Строение молекул CO и CO2. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение оксидов

Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Уметь называть соединения. Распознавать опытным путем углекислый газ.

ЦОР 9 §30

CD Химия 9 класс, §30

CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\подгруппа углерода

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\углерод и кремний

  • Соединения

  • Свойства

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование иона аммония и его кислородных остатков/ Определите пространственную структуру и сконструируйте модель карбонат- аниона

Л: получение, собирание и распознавание оксида углерода (4)

Мрамор, лакмус, разрыхлители теста, пищевая сода, соляная кислота, известковая вода.


Тетрадь для л/о и п/р с.29, ЛО №11: Получение углекислого газа и его распознавание (мел или мрамор, соляная кислота, известковая вода)

Качественная реакция на карбонат- ион ( мел или мрамор, кислота, карбонат натрия)


Дидактические карточки- задания с.116, 120

43



Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»


Распознавать опытным путем карбонат- ионы.

ЦОР 9 §30: видео- получение углекислого газа Получение и свойства оксида углерода (4)

CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция\свойства неорганических веществ\подгруппа углерода

«Домашняя работа по химии»с.87

Тетрадь для л/о и п/р с.79, ПР №5: 2 пробирки, 2 пипетки, хлорид аммония (крист.), реактив на ион аммония, дист.вода

44



Кремний и его соединения

Рассмотреть формы существования кремния, сравнить их с формами углерода. Показать значение кремния, диоксида кремния и силикатов в природе и жизни человека. Дать понятие о силикатной промышленности, о производстве керамики, стекла, цемента.

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Природные соединения кремния: SiO2, силикаты и алюмосиликаты. Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит кремний. Составлять схему строения атомов, определять степень окисления кремния в соединениях, характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Знать формулы химических веществ и уравнения хим.реакций. Уметь называть соединения

CD Виртуальная химическая лаборатория \химические реакции\качественные реакции на неорганические соединения/ Качественная реакция на карбонаты и силикаты

CD Виртуальная химическая лаборатория\задачи\ углерод и кремний/3 задачи

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\свойства неорганических веществ\углерод и кремний

  • Строение атома

  • Физические свойства

  • Химические свойства

  • Качественные реакции

Калькуляторы на солнечных батарейках, образцы горных пород (гранит, базальт, гнейс), горный хрусталь, кварц, аметист. «Растворимое стекло» (силикатный клей). Образцы изделий из фарфора, керамики, фаянса, стекла. Иллюстрации витражей, строений из бетона и железобетона


Тетрадь для л/о и п/р с.30, ЛО №12: Ознакомление с природными соединениями кремния (кремнезем, кварц, полевой шпат)


Дидактические карточки- задания с.124

45



Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.



CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

«Домашняя работа по химии»с.86, 89

Тетрадь для л/о и п/р с.55, ПР №3: пробирка и пробка с газоотводной трубкой, химический стакан с водой, лабораторный штатив с лапкой, пробирка, спиртовка, спички, цинк, соляная кислота

46



Проверочная работа «Подгруппа углерода»


Решение задач и упражнений по теме. «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе


ЦОР 9 §31 тесты по теме Углерод , кремний, их соединения

CD Химия 9 класс, Неметаллы. Практикум

CD Виртуальная химическая лаборатория\свойства неорганических веществ\подгруппа углерода/ Итоговый тест

Дидактические карточки- задания с.128

47



Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы»




Контрольные работы, с.82-92

Глава 3. Органические вещества

48



Предмет органической химии

Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности орг.веществ в сравнении с неорганическими. Сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления. Раскрыть основные положения теории строения орг.соединений Бутлерова. Сравнить ее значение для орг.химии с теорией периодичности Менделеева для неорг.химии

Орг.химия- химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические орг.вещества. валентность и степень окисления. Основные положения теории строения Бутлерова


СД «Тесты 10-11» Теория строения орг.в-в

ЦОР 9 §32

CD Химия 9 класс, §32

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ основные положения

  • Наука

  • История

  • Классификация

  • Классы орг.соединений

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ученые- химики- БУТЛЕРОВ


Отсканировать и дать уч-ся задания с ответами для подготовки к к/р 4 (Контрольные работы, с.120-127)

Дидактические карточки- задания с.132

49-50



Предельные углеводороды

Познакомить уч-ся с понятиями «гомологический ряд», «гомологи», «общая формула» на примере алканов. Развить понятие об изомерии для этого класса углеводородов и научить давать названия алканов по ИЮПАК. Раскрыть взаимосвязь понятий «строение- свойства-применение» для алканов

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал. Физ.св-ва метана. Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация. Применение метана. Реакция дегидрирования этана

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам.

СД «Тесты 10-11» Алканы

ЦОР 9 §33

CD Химия 9 класс, §33

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства органических веществ \ углеводороды \ предельные углеводороды

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование молекул органических соединений/ Конструирование молекул алканов и циклоалканов

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ предельные углеводороды. Алканы

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

Модели молекул

Тетрадь для л/о и п/р с.34, ЛО №14: Изготовление моделей молекул углеводородов (набор моделей (атомов) или пластилин, спички)

Дидактические карточки- задания с.134

51



Непредельные углеводороды. Этилен .

Дать представление о реакциях дегидрирования как основном способе получения алкенов из алканов и реакциях гидрирования как противоположном процессе. Познакомить с гомологическим рядом алкенов, их представителями, свойствами и применением. Развить понятие изомерии на примере этого класса углеводородов и номенклатуру.

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Физ.св-ва этилена, его получение из этана. Хим.св-ва этилена: реакция горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам.

СД «Тесты 10-11» алкены

ЦОР 9 §34

CD Химия 9 класс, §34

CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства органических веществ \ углеводороды \ непредельные углеводороды

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование молекул органических соединений/ Конструирование молекул алкенов

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ этиленовые и ацетиленовые углеводороды. Алкены

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

Модели молекул

Тетрадь для л/о и п/р с.34, ЛО №14: Изготовление моделей молекул углеводородов (набор моделей (атомов) или пластилин, спички)

«Домашняя работа по химии»с.91 Получение этилена и изучение его свойств

Дидактические карточки- задания с.136

52



Спирты

На примере реакции гидратации алкенов познакомить уч-ся с предельными одноатомными спиртами, их свойствами, получением и применением. Дать понятие обатомности спиртов, о двух- и трехатомных спиртах и их значение

Общая формула и гомологический ряд спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Уметь называть соединения Определять состав веществ по их формулам.

СД «Тесты 10-11» спирты и фенолы

ЦОР 9 §35

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование молекул органических соединений/ Конструирование моделей молекул одноатомных и многоатомных спиртов

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ спирты и фенолы

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

Модели молекул

Тетрадь для л/о и п/р с.39, ЛО №15: Свойства глицерина (дистиллированная вода, глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия)

Дидактические карточки- задания с.140

53-54



Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Дать понятие о предельных одноосновных карбоновых кислотах и сложных эфирах, их свойствах и применении. Продолжить формирование представления о генетической связи «…алканаль- алкановая кислота- сложный эфир»

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты. Жирные кислоты. Реакция этерификации

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

Дидактические карточки- задания с.142, 146

ЦОР 9 §36

СД «Тесты 10-11» сл.эфиры и жиры

СД «Орг.химия» IV.Кислородсодержащие соединения/карбоновые кислоты/формулы, модели

CD Химия 9 класс, §36

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование молекул органических соединений/ Конструирование моделей молекул карбоновых кислот

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ карбоновые кислоты

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

Модели молекул

55



Жиры

Познакомить уч-ся с жирами как с одной из наиболее важных групп природных соединений класса сложных эфиров, с их классификацией, свойствами и значением. Дать представление о мылах и СМС. Показать пути замены жиров в технике непищевым сырьем

Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость. Сложные эфиры в природе. Применение их. Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование жиров. Понятие о мылах

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

ЦОР 9 §37

CD Химия 9 класс, §37

СД «Тесты 10-11» сл.эфиры и жиры


56-57



Аминокислоты и белки

Дать представление об аминокислотах как амфотерных органических соединениях; сравнить их с неорганическими амфотерными гидроксидами. На основе реакции поликонденсации познакомить уч-ся с полипептидами- белками. Рассмотреть свойства и биологическую роль белков.

Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот.

Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная связь.состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

Химия 8-11. Коллекция.Опыты с белком

ЦОР 9 §38

СД «Тесты 10-11» Амины. Аминокислоты. Белки

CD Химия 9 класс, §38

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

Модели молекул

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\

  • азотосодержащие органические соединения. аминокислоты

  • белки

Дидактические карточки- задания с.148

58-59



Углеводы

Дать общее представление об углеводах и их классификации. Познакомить уч-ся с представителями моно-, ди- и полисахаридов. Показать их биологическую роль и значение

Углеводы, их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

Углеводы

Химия 8-11. Коллекция. Хрестоматия. Ольгин. Опыты с углеводами (описание), сахар из опилок

ЦОР 9 §39

СД «Тесты 10-11» углеводы

СД «Орг.химия» углеводы

CD Химия 9 класс, §39

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ углеводы

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

Модели молекул

Тетрадь для л/о и п/р с.40, ЛО №16: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и с аммиачным раствором оксида серебра при нагревании (аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди, гидроксид натрия, глюкоза)

Тетрадь для л/о и п/р с.42, ЛО №17: Взаимодействие крахмала с иодом (дистиллированная вода, крахмальный клейстер, спиртовой раствор йода)

Дидактические карточки- задания с.150

60



Полимеры

Используя химию высокомолекулярных соединений, повторить реакции полимеризации и поликонденсации как важнейшее свойство непредельных и функциональных органических соединений. Дать представление о пластмассах и волокнах, их классификации, представителях и их значение

Природные, химические и синтетические полимеры. Получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризаци. Пластмассы. Волокна

Знать формулы химических веществ. Уметь характеризовать химические свойства веществ. Определять состав веществ по их формулам. Уметь называть соединения

ЦОР 9 §40

CD Химия 9 класс, §40

CD Виртуальная химическая лаборатория \ атомы и молекулы\ конструирование молекул органических соединений/ Конструирование структурных звеньев полимеров

CD Виртуальная химическая лаборатория\коллекция

\органическая химия\ высокомолекулярные соединения. Полимеры

  • Гомологический ряд

  • Номенклатура

  • Гибридизация

  • Свойства

  • Модели молекул

«Домашняя работа по химии»с.94 Распознавание пластмасс и волокон

Дидактические карточки- задания с.152

61



Пр. работа №9 «Распознавание пластмасс и волокон»




62-63














Обобщающий урок по теме «Органические вещества»

Генетическая связь между классами орг.веществ на примере цепочек переходов от алкана к полипептиду


CD Виртуальная химическая лаборатория \ свойства органических веществ \ углеводороды \ итоговый тест


Дидактические карточки- задания №44, с.154

64



Контрольная работа по теме «Органические вещества»




СД «Тесты 10-11» зачет по углеводородам

К/р с.72

Контрольные работы, с.109-113)



Тема 6. «Химия в сельском хозяйстве» (8 часов)

65



Минеральные удобрения

Классификация минеральных удобрений по составу действующего вещества




66



Азотные,калийные и фосфорные удобрения.

Азот,калий и фосфор и их биологическое значение, повторение материала биологии и с/х труда.




67



Пр. работа 10 «Распознавание минеральных удобрений»








Тема 7 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

68



Обобщение материала за курс основной школы




Дидактические карточки- задания с. 156-166

69



Итоговая контрольная работа за курс основной школы




К/р с.96

70



Итоговый урок








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 03.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров218
Номер материала ДВ-410523
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх