Календарно- тематическое планирование уроков химии в 8 классе к учебнику Рудзитис. ФГОС

№ п/п

Тема урока

Тип урока

Химический эксперимент.

Вводимые понятия

Умения и виды деятельности

Дом. задание

Дата проведения

Предметные результаты дметные

Метапредмет ные результаты и деятельность учащихся

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (18 ч)

1.

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

УИНЗ

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело; уметь описывать физические свойства веществ

С.3-4, §1, определения, ответить на вопросы 1-5 на с.13

2.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

ПР

П/Р №1

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения  с  химическим оборудованием.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами; уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Правила ТБ,с.48, с.51-52

3.

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей

УИНЗ

Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

§2, №5,7, с.13

4.

Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.

ПР

П/Р. №2.

Правила Т/Б при работе с химическими  веществами. Приемы обращения  с  химическим  оборудованием.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами

повторить§2, правила ТБ, С.48-50

5.

Физические и химические явления

УИНЗ

Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Л/О №3: Примеры физических явлений. Л/О №4: Примеры химических явлений.

Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции от физических явлений

§3, №11,13

6.

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.

КУ

Атомно-молекулярное учение.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; знать основные положения атомно- молекулярного учения, понимать его значение

§4,№8,9, с 25

7.

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

КУ

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; знать основные положения атомно- молекулярного учения, понимать его значение уметь классифицироватьвещества по составу (на простые и сложные)

§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25

8.

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

КУ

Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса; химическую символику: знаки химических элементов; уметь называть химические элементы; записывать знаки химических элементов

§6,7,8,  №17, с.25

9.

Закон постоянства состава веществ

КУ

.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Знать определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ; знать химическую символику формулы химических веществ; определять: качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

§9, , №2, с.31,зада- ние по тетради.

10.

Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

УЗЗ

Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Уметь вычислять относительную молекулярную массу соединения

§10, до с.30, № 9, с.32

11.

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

УЗЗ

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно- этическое оценивание КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1. Планирование практической работе по предмету 2.Разрешение конфликта 3.Управление поведением партнера ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Формирование познавательной цели Символы химических элементов Химические формулы Термины Анализ и синтез

Уметь вычислять: массовую долю химического элементапо формуле соединения

§10, , № 10, с.32

12.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.

УИНЗ

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов; уметь: определять: валентность элемента в соединениях; называть бинарные соединения

§11, 12, №4,5, с.37, задача2

13.

Закон сохранения массы веществ. Химиче­ские уравнения.

КУ

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки хар.  реакц.

Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение. Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продуктыреакции, коэффициент; химическую символику: уравнения химических реакций; уметь: определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществЗнать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику: уравнения химических реакций; уметь: определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ

§14,№2, с.47, §15

14.

Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ.

КУ

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II). Л/О №7: Реакция замещения меди железом.

Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных

§16, схема 6, с.41, №6, с.47

15.

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.

КУ

Дем.  Химических соединений, количеством вещества 1 моль.

Количество вещества, моль. Мо­лярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса; уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по массе, массу по количеству вещества

§17, задача2, с.48

16.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

УЗЗ

Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных упражнений

повторить §16,17, две задачи

17.

Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические поня­тия»

УОСЗ

Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных упражнений

повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

18.

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».

УК

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массереакции; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций

задача

Тема 2. Кислород (5 ч)

19

Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

КУ

Дем. Получение и собирание кислорода ме­ тодом вытеснения воздуха и воды.

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислоро

§18,19, №2, с.59

20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

УИНЗ

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.

Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды; знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; уметь составлять уравнения химических реакций,

§20, №7, с.60

21

Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.

ПР

§19,

22

Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

КУ

Дем. Определение состава воздуха.

Количественный состав воздуха.

Уметь делать простейшие расчеты по УХР

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

23

Горение  и медленное окисление.  Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

УЗЗ

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции; классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

§22, 23, задача 2 с.69

Тема 3 Водород (3 ч)

24

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

КУ

Дем.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды. Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.

Физические свойства водорода. Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода; уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем

§25,26, №4,5, с.76

25

Химические свойства водорода. Применение.

КУ

Дем. Горение водорода. Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Знать физические и химические свойства водорода; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений

§27, №9, с.77, задача

26

Повторение и обобщение по темам  «Кисло­род», «Водород».

УОСЗ

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Знать физические и химические свойства кислорода, водорода и способы их получения; уметь получать, собирать кислород, водород и распознавать их опытным путем, соблюдая правила безопасного обращения с веществами; уметь составлять уравнения химических реакций

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

27

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

УИНЗ

Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя; иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

§28, до с.80

28

Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.

КУ

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации. Массовая доля и концентрация  веществ.

Процент, массовая доля.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, массу вещества и массу растворителя, необходимых для приготовления раствора

§28, №2-4, с.81

29

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

ПР

Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§28 пов. правила ТБ

30

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе

КУ

§29, до с.84

31

Физические и химические свойства воды.

УЗЗ

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов. Гидроксиды, основания

Знать физические и химические свойства воды; уметь характеризовать свойства воды, взаимодействие воды с некоторыми металлами и оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды

§29, № 5,6, с.88, задача

32

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

УК

Задача1,3

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

33

Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.

КУ

Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93. Повторить §20,29.

34

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации

УИНЗ

Основания, щелочи. Номенклатура. Получение

Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.

Знать определение понятия основания, классификацию оснований; уметь называть оснований, определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям)

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

35

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот

КУ

Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы. Вытеснительный  ряд металлов Н.Н.Бекетова.

Кислоты

§32, таблица 13, №6,7, с.104

понятия кислоты, индикаторы, формулы некоторых кислот, классификацию кислот; характеризовать свойства кислот; сущность реакции нейтрализации, называть соединения кислот; определять принадлежность веществ к классу кислот; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей

§32, таблица 13, №6,7, с.104

36

Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

УИНЗ

Кислые, основные, средние, двойные и соли.

Основные классы неорганических веществ. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ; уметь составлять формулы солей; называть солей; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей); уметь составлять формулы неорганических соединений

§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

37

Физические и химические свойства солей

УЗЗ

Физические и химические свойства солей

Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ; уметь называть соединения изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; применять полученные знания для решения практических задач

§33, №6,9, с.112, задача

38

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

УЗЗ

Генетическая связь.

§33, №10 а), г), з)

39

Практическая работа №5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»

ПР

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §30-33, правила ТБ

40

Повторение и обобщение  темы «Основные клас­сы неорганических соединений».

УОСЗ

Повторить §30-33, схема превраще-ний

41

Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».

УК

задача

Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

42

Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

КУ

Амфотерные соединения.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ, определение амфотерности оксида и гидроксида. уметь характеризовать химические свойства амфотерных неорганических соединений

§ 34, №1-3, с.122

43

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды

КУ

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды.

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Знать формулировку и объяснять сущность ПЗ; уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

44

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

УИНЗ

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.

Знать особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева; уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров

§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

45-46

Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона

УЗЗ

Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона.

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы; уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева

§ 37, № 6-7,с.138

47

Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах

УЗЗ

Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах.

§ 37, задания в тетради

48

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

КУ

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И.Менделеева.

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.

§ 38, 39, презентации уч-ся

49

Повторение и обобщение по теме:  Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

УОСЗ

§ 34-37, задания КИМ, задача

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

50

Электроотрицательность химических элементов

УИНЗ

Знать химические понятия: электроотрицательность

§ 40, №1, с. 145

51

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

КУ

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

Уметь составлять схемы образования веществ с ковалентной связью

§ 41, до с.144, №2, с.145

52

Полярная и неполярная ковалентные связи

КУ

Знать определение понятий ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная); понимать механизмы образования ковалентной и ионной связей; уметь определять: тип химической

§ 41, задания по тетради

53

Ионная связь

КУ

Знать определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи; уметь определять: степень окисления элемента в соединениях тип химической связи в соединениях

§ 41, до с.144, №2-7, с.145

54

Кристаллические решетки

УЗЗ

Дем. Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений.

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток (атомная

§ 42, № 1-3, с.152

55

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

УЗЗ

Знать понятия степень окисления; уметь: определять валентность и степень окисления элементов в соединениях составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений

С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради

56

Окислительно-восстановительные реакции

УИНЗ

химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно- восстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; уметь определять степени окисления химических элементов

§ 43, примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152

57

Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

УОСЗ

Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.

58

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

УК

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей; уметь: характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; определять тип химической связи, приводить примеры веществ с различным типом химической связи

Задача 2

Тема 8. Галогены (8 ч)

59

Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

КУ

Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галоге­нов.

Строение атома. Химическая связь

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора; уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; уметь составлять уравнения характерных для хлора реакций

§ 46, 47, № 6,9, с.164

60

Хлороводород. Получение. Физические свой­ства. Соляная кислота и ее соли

КУ

Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

ОВР

Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды; составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций)

§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169

61-62

Сравнительная характеристика галогенов

УЗЗ

Л/О №19: Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.  Л/О №20: . Вытеснение га­логенов друг другом из раствора их соединений.

ОВР

ЛИЧНОСТНЫЕ: 1.Формировать устойчивый учебно- познавательного интерес к новым общим способам решения задач КОММУНИКАТИВ- НЫЕ: 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ: 1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи;

§ 50, 3 3-5, С.172

63

Практическая работа №6 Получение соля­ной кислоты и изучение ее свойств.

ПР

химической посудой и лабораторным оборудованием Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами

Пов. § 49

64

Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

УОСЗ

Понимать важность химических знаний; уметь применять полученные знания для решения программных задач

Пов. § 40-50, задания КИМ

65

Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

УК

Задача 3

66

Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.

УОСЗ

Схемы превращений задача

67 68 69 70

Повторение. Решение задач.

УОСЗ УОСЗ УОСЗ УОСЗ

Схемы превращений задача