Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование для 8 класса по учебнику Рудзитиса Г.Е.

Календарно-тематическое планирование для 8 класса по учебнику Рудзитиса Г.Е.



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа

села Новокулево муниципального района

Нуримановский район

Республики Башкортостан




Утверждаю «_____»___________________

Директор:_________________

/ХазиахметоваЗ.А/__________



Согласовано «____»___________________

Зам.директора поУВР:__________________

/З.Х.Хайретдинова/________

Рассмотрено на заседании

Кафедры «_____»_______________

Протокол №____________










РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии в 8 классе

на 2014-2015 учебный год

68 часов (2 часа в неделю)












Учитель: Пухова Алия Руслановна





I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствие с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровья человека и окружающей среде.

Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

 1. Закон «Об образовании» от 10.02.1992 года № 3266-1 (в ред. Федеральных законов от 13.01.1996 года № 12 – ФЗ с изменениями, внесёнными Постановлением Конституционного Суда РФ от 24.10.2000 года №13 – П и дополнениями, внесёнными Федеральными законами);

2. Приказ Минобразования Российской Федерации от 09.03.2004 года №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

4. САНПиН 2.4.2 2821- 10, зарегистрированные в Минюсте России 29.12.2009 года.

5. Учебный план МОУ СОШ с.Новокулево на 2014 – 2015 учебный год

6. Программы основного общего образования по химии для 8 класса «Химия» авторов Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рудзитиса.

Сведения о программе, на основании которой разработана рабочая программа

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии и Программы основного общего образования по химии для 8 класса «Химии» авторов Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рудзитиса // Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы.- М.,Просвещение,2009.-56с., полностью отражающей содержание Примерной программы, с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки обучающихся. Учебник Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис Химия.8 класс. – М.:Просвещение,1995. – 160с.

Обоснование выбора примерной программы для разработки рабочей программы:

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Определение места и роли учебного предмета.

Согласно действующему Базисному учебному плану, в 9 классе предусматривается изучение химии.

Количество часов: 68, проверочных работ 5, лабораторных работ 12,практических работ 8

Формы организации учебного процесса:

Урок, внеклассные мероприятия.

Технологии обучения:

личностно-ориентированные, разноуровневого обучения, социально-коммуникативные, игрового обучения, критического мышления.

Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся:

Повторение, обобщение, систематизация, сравнение, анализ, рассказ учителя, пересказ, самостоятельная работа с учебником, раздаточным материалом, работа в парах , работа в группах, исследовательская деятельность.

Виды и формы контроля:

Фронтальный, индивидуальный, тестовый, тематический, поурочный.














II. Содержание рабочей программы


Тема

Количество часов

Лабораторные и практические работы

Проверочные работы

Первоначальные химические понятия

18

7

1

Кислород. Оксиды. Горение.

5

2

1

Водород. Кислоты. Соли

3

2


Растворы. Вода. Основания.

5

1

1

Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений.

9

1


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8

1

1

Химическая связь. Строение веществ.

9

2

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3



Галогены.

8

2

1










III. Календарно - тематическое планирование


Дата

Тема урока

Основные понятия

Химический эксперимент

экология

Планируемый результат.

Домашнее задание.


1. Введение


Занимательные опыты


Привить интерес к науке химии



2. Предмет химии. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Хим. элемент. Формы существования хим. элемента.

Демонстрация.

Коллекции изделий из алюминия, стекла и т.д.


Иметь представление об изучаемом предмете, познакомиться с первыми понятиями в химии, уметь работать с учебником и дополнит. литературой.

§ 1 упр.3-5.


3. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей.

Неоднородные и однородные смеси. Способы разделения смесей.

Л/О

Разделение смесей.


Уметь пользоваться л/ оборудованием.

§ 2, вопрос 6-9


4 . Практическая работа № 1 « Приемы обращения со спиртовкой»

Стр.51


5. Физ. и хим. явления. Хим. реакции.

Физ. и хим. явления, хим. реакции, признаки хим. реакций.

Л/О

Физ. и хим. явления.


Знать основные отличия м/д физ. и хим. явлениями, признаки хим. реакций.

Повтор. §1-2,

§ 3 упр. 10-13


6. Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли»

Стр.52


7. Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.

Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.

Демонстрация

Модели атомов, разложение воды электрическим током.


Знать определения «молекула», «атом», уметь их применять.

§4-5, упр. 1-13.


8. Хим. элементы, их знаки. Относительная атомная масса.

Хим. элемент, относительная атомная масса, символы.

Л/О

Работа с коллекцией горных пород.


Знать понятия: хим. элементы,

относительная атомная масса.

§6 – 8, упр. 14-18


9. Закон постоянства состава веществ. Формулы. Относительная молекулярная масса.


Хим. формулы.

Относительная молекулярная масса.

Демонстрация

Взаимодействие серы с железом.


Знать закон постоянства состава, уметь считать относительную молекулярную массу веществ.

§ 9-10 упр. 9.


10. Составление формул сложных веществ. Расчет относительной молекулярной массы веществ.




Уметь составлять формулы веществ, считать относительную молекулярную массу веществ.

§ 10



11. Вычисления w хим. элементов в сложных веществах, массовых отношений элементов.




Уметь вычислять w хим. элементов в сложных веществах, массовые отношения элементов.

упр. 4, 5, 10


12. Валентность, определение валентности по формуле.

Валентность.

Демонстрация

Модели молекул и атомов.


Уметь применять понятие валентность, определять валентность по формуле.

§ 11 упр. 4-7.


13. Атомно – молекулярное учение.

.Атомно – молекулярное учение.



Знать основные положения АМУ.

§ 13 упр. 8-12


14. Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ.

Л/О

Образцы простых и сложных веществ, минеральных горных пород.


Знать сущность закона сохранения массы веществ.

§ 14 упр. 1-3.


15. Химические уравнения. Составление уравнений реакций.

Химические уравнения.



Уметь составлять простые химические уравнения реакций, расставлять коэффициенты.

§ 15.


16. Типы химических реакций.

Реакции обмена, замещения, соединения, разложения.

Л/О

Типы химических реакций.


Знать типы хим. реакций, уметь составлять уравнения реакций, уметь логически мыслить.

§ 16. упр. 5-7.


17. Количество вещества. Моль, молярная масса.

Число Авогадро, моль, молярная масса.



Уметь применять химические величины.

§ 17. упр. 8-11.


18.Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умении и навыков по теме «Первоначальные химические понятия»



Закрепить знания по пройденным темам.


Тема № 2 Кислород, оксиды, горение. (5 часов).


19. Кислород – химический элемент. Физические и химические свойства кислорода.

Молекула, атом, кислород, озон. Нормальные условия, горение, кислород, озон.

Л/О

Получение кислорода в лаборатории. Демонстрация

Горение в кислороде различных веществ.

Озоновый слой – проблемы и способы их решения. «Парниковый эффект».

Знать состав молекул кислорода и озона, уметь составлять уравнения реакций, логически мыслить. Обобщать и делать выводы. Знать физические и химические свойства кислорода.

§§ 18-19. упр. 1§ 20. упр. 4-7.


20. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».

Стр.70


21. Окисление, оксиды. Применение кислорода, круговорот кислорода.

Окисление, оксиды. Применение кислорода, круговорот кислорода.

Л/О

Коллекция оксидов.


Уметь составлять формулы оксидов, логически мыслить, обобщать и делать выводы.

§ 20 - 21. упр. 8-12.


22. Состав воздуха. Охрана атмосферного воздуха. Тепловой эффект химической реакции.

Благородные газы, медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.

Экзо – и эндотермиче-ские реакции.

Демонстрация

Горение различных веществ.

Основные загрязнители воздуха.

Уметь составлять уравнения реакций горения сложных и простых веществ. Знать птб при пожаре, знать сущность реакций разного типа, уметь логически мыслить, закрепить навыки в решении задач.

§ 22, упр. 1-6.

§23 упр. 11-13.

§24


23 Обобщение и систематизация знаний по теме.







Повторить§ § 18-23.

Тема № 3 Водород. (3 часа).


24. Водород – химический элемент. Получение водорода.

Водород – химический элемент. Получение водорода.

Гидроксогруп-па.

Л/О

Взаимодействие цинка с серной кислотой.



§ 25-26 упр. 1-5.







25. Свойства и применение водорода.

Свойства и применение водорода. Восстановле-ние, гидриды.

Л/О

Взаимодействие водорода с оксидом меди.


Знать свойства водорода, области его применения, уметь составлять уравнения реакций, делать выводы, обобщать.

Повторить §27 упр. 6-11.


26.Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».



Тема № 4 Растворы, вода. (5 часов)



27. Вода растворитель. Очистка воды.

Вода растворитель. Очистка воды.

Эмульсия, суспензия, насыщенный и ненасыщенный раствор, истинный раствор.




Экология воды.

Уметь сравнивать состав веществ, свойства веществ, знать методы очистки воды.

§ 28 упр. 1-4.


28. Молярная концентрация веществ в растворе.

Массовая доля растворённого вещества.



Знать понятие молярная концентрация.

§ 28. упр. 1-3.


  1. Практическая работа № 4 «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворённого вещества»


Стр. 88


30. Вода. Физические свойства, состав. Химические свойства воды.

Анализ, синтез, эвдиометр, перегонка, дистилляция.

Демонстрация

Вода + оксид кальция.


Различать понятия анализ, синтез, знать состав воды Знать хим. свойства воды, ее применение.

§ 29, упр. 1-4.

§ 29 упр. 5-8.


31. Контрольная работа по теме: «Кислород, водород, вода, растворы».



Тема № 5. Основные классы неорганических веществ. (9 часов)


32. Состав, названия и свойства оксидов.

Оксиды основные, кислотные.



Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.

§ 30


33. Состав и свойства оснований.

Основания, состав, свойства.



Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.

§ 31 задания 1-4 в тетради.


34. Основания, их состав и классификация

Основания, гидроксогруп-пы, щелочи.



Уметь составлять формулы оснований, знать состав и классификацию

§ 31 упр. 1-2.


35. Химические свойства оснований.

Реакция нейтрализации



Знать сущность реакции нейтрализации, как реакцию обмена.

§ 31 упр. 5

Задачи 3-4


36. Кислоты, состав, классификация, свойства.

Кислоты, состав, классифика-ция, свойства.



Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.

§ 32 задания 5-8 в тетради


37. Соли, классификация, состав, свойства.

Соли, классифика-ция, состав, свойства.



Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.

§ 33 задания 9-12 в тетради


38. Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»».

Стр. 114


39-40 Обобщение и систематизация знаний. Генетическая связь между классами неорганических веществ.


Генетическая связь между классами неорганиче-ских веществ.



Уметь решать задачи, составлять уравнения реакций, логически мыслить. Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы. Уметь составлять формулы и уравнения реакций.

§ 32 – 33 упр. 12-16.

Тема № 6 ПЗ и ПС хим. элементов. Строение атома. (8 часов)


41. Классификация хим. элементов. Металлы и неметаллы.

Металл, неметалл, амфотерность.

Л/О

Амфотерные свойства гидроксида алюминия.


Знать классификацию элементов, предысторию их классификации.

§ 34 упр. 1-3


42. Понятие о группах сходных элементов

Группы сходных элементов.



Иметь понятие о группах сходных элементов.

§ 35 таблица 16 , в. 4-5, з. 1


43. ПЗ Д.И.Менделеева. ПС хим. элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон

Период, группа, подгруппа, периодичность



Знать формулировку и сущность закона, уметь логически мыслить, обобщать, делать выводы. Знать историю создания и сущность построения ПС.

§ 35 конспект в тетради

§ 36 в. 1-3


44. Порядковый номер хим. элемента – заряд ядра его атома.

Атом, ядро, заряд, ядерные реакции.



Знать строение атома, уметь определять заряд ядра атома.

§ 37


45. Состав атомных ядер. Изотопы.

Изотоп, химический элемент.



Знать сущность понятия изотоп, химический элемент. Уметь логически мыслить, обобщать и делать выводы.

§ 37


46. Строение электронных оболочек атомов.

Электронная оболочка, энергетиче-ский уровень, подуровень. Квантовое число, s-, p-, d-. f – электроны.



Знать строение электронных оболочек атомов №№ 1-20, уметь логически мыслить, обобщать.

§ 37


47. ПС хим. элементов в свете строения атома. Значение ПЗ Д.И.Менделеева Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева




Повторить и закрепить полученные знания. Знать значение ПЗ для развития представлений о материальном мире. Знать историю жизни великого ученого, его вклад в науку.

В. 6-7 стр. 120

§ 38

§ 39


48. Контрольная работа по теме: «классы неорганических веществ. ПЗ и ПС хим. элементов».



Тема № 7 Строение вещества. Химическая связь. ( 9 часов).


49. Химическая связь.

Химическая связь.

Л/О

Составление моделей молекул


Знать типы хим. связей, уметь их сравнивать.

Конспект в тетради


50. Электроотрица-тельность.

Электроотрица-тельность



Знать, что такое электроотрица-тельность, уметь сравнивать электроотрица-тельность элементов по ПС х. э.

§ 40


51. Основные типы химической связи. Ковалентная связь.

Ковалентная связь, полярность.

Л/О

Составление моделей молекул с различным типом связи.


Знать характеристику ковалентной связи, ее типы. Уметь определять тип связи по составу молекул.

§ 41


52. Ионная связь.

Ионная связь, ион.



Знать характеристику ионной связи. Уметь определять тип связи по составу молекул.

§ 41 упр. 2-7


53. Кристаллические решетки.

Кристаллические решетки.



Уметь по типу кристалличе-ской решетки прогнозировать свойства вещества.

§ 42


54. Степень окисления.

Степень окисления.



Уметь определять степень окисления элемента.

§ 43 упр. 4-7, з. 1, 2.


55. Окислительно-восстановитель-ные реакции.

Окислитель, восстанови-тель, окисление, восстановле-ние.



Разбираться в сущности ОВР, уметь составлять ОВР.

Конспект в тетради.


З. 1-5 в тетради.


З. 6-9 в тетради.


56. Урок корректировки знаний.





Закрепить и систематизиро-вать материал.

§ 40-43


57. Контрольная работа по теме: « Химическая связь, строение вещества».


Тема № 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа).


58. Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Молярный объем газов. Закон Авогадро



Знать формулировку закона и постоянные величины.

§ 44. упр. 1-3.


59. Объемные отношения газов при хим. реакциях.

Объемные отношения газов при хим. реакциях.



Уметь решать задачи, составлять уравнения реакций.

§ 45.


60. Вычисления по химическим уравнениям объема газов.



Вычисления по химическим уравнениям объема газов.



Уметь решать задачи, составлять уравнения реакций

Задания в тетради.


Тема № 9 Галогены. (8 часов).



61.Общая характеристика галогенов. Хлор.

Семейство галогенов.

Демонстрация образцов природных хлоридов.


Знать представителей семейства, общую характеристику

Конспект в тетради.

§ 47


62.Хлороводо

род. Соляная кислота.

Хлороводород, строение, свойства. Соляная кислота, строение и свойства.

Демонстрация: получение хлороводорода и растворение его в воде.


Знать строение и свойства хлороводорода и соляной кислоты.

§ 48, з.1-3

§ 49


63.Хлориды.

Хлориды, состав и свойства.



Знать состав, свойства хлоридов, качественные реакции на хлорид-ион.

§ 47, з.1-4


64.Сравнительная характеристика галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов.



Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с дополнительной литературой.

§ 50, з.1-2


65. Практическая работа .№ 7 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

66. Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены».

Стр. 173

Стр. 174


67. Обобщение материала по теме.




Обобщить и систематизировать знания, закрепить навыки в решении задач.

З. 1-5 в тетради.


68. Контрольная работа «Генетическая связь между классами неорганических веществ»





IV. Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен знать:

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций,

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  • Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


Уметь:

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • Определять состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;

  • Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • Распознавать опытным путем кислород, водород,

  • Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

  • Безопасного обращения с веществами и материалами;

  • Экологически грамотного поведения в окружающее среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • Приготовления растворов заданной концентрации.



V. Литература и средства обучения

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Г.И. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 8 класс Учеб. Для общеобразоват. Учеб. заведений. – М.: Просвещение, 1995. 160с;

а также методических пособий для учителя:

1) Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9, 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2009.56с

Дополнительной литературы для учителя:

  1. Копылова Н.А. Химия и биология в таблицах и схемах. Ростов-на-Дону: Феникс, 2011.250с.

  2. Радецкий А.М. Дидактичекий материал по химии для 8-9 классов. – М.: Просвещение, 2003.79с.

  3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.8-11.М.: Новая волна, 2010.256с

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Календарно-тематическое планирование для 8 класса составлено по учебнику Рудзитиса Г.Е.                                                                                                                                                           

Общая информация

Номер материала: 111445

Похожие материалы