Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс

библиотека
материалов

ПОУРОЧНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ КУРСА 8 КЛАССА (базовый уровень)

(по учебнику автора Габриеляна О.С.,2 ч\н, всего 68)


П/П

ДАТА ПРОВЕ-ДЕНИЯ

ТЕМА УРОКА, форма проведения и методы, используемые на уроке

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ДЕМОНСТРАЦИИ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИТК

Элементы содержания образования, МПС

Планируемы результаты

Домаш-нее задание

Предметные

Метапредметные

1

2

3

4

5

6

7

8

ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ (4 ч)

1

1


Предмет химии. Вещества. Краткий очерк истории химии. Роль химии в жизни человека. Беседа


Д. Коллекции «Металлы» и «Неметаллы»

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Форма существования химического элемента

Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Различать простые и сложные вещества. Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

Общеучебные:

Различать предметы изучения естественных наук. Уметь давать определения понятиям. Уметь ставить вопросы. Использовать различные источники для получения химической информации.

Универсальные логические действия (УЛД):

Делать умозаключения о возможности познания мира. Делать выбор оснований и критериев для сравнения


§1, упр.3,4,5

§3,упр.1,5

2

2


Превращение веществ. Химические и физические явления.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Вводный инструктаж по ТБ «При работе в химическом кабинете»

КУ


Д. Лабораторное оборудование. Приемы обращения с химической посудой и нагревательными приборами

Химические явления. Отличие их от физических явлений. Достижения химии и правильное их использование. Возникновение и развитие химии. Основные законы химии

2, упр.1-5

3

3


Самостоятельная работа по теме «Превращения веществ». Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Знаки химических элементов.

КУ


Структура периодической системы: периоды, группы. Периодическая система как справочное пособие о свойствах химических элементов. Обозначение химических элементов. Их названия, происхождение названий

Различать периоды, группы и подгруппы. Описывать и характеризовать структуру таблицы. ПСХЭ. Различать символы различных элементов

§4, упр. 1, 2

4

4


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

КУ


Химические формулы, запись и чтение формул. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная масса

Описывать простейшие вещества с помощью химических формул. Описывать состав простейших соединений по химическим формулам

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям

УЛД:

Умет конкретизировать понятия и устанавливать различия между ними

§5, упр. 1, 2, 4


ТЕМА №1 АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10ч )


1

2

3

4

5

6

7

5

1




Самостоятельная работа по теме «Предмет химии»

Д.Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон. Относительная атомная масса


Различать понятия «атом», «химический элемент», «порядковый номер элемента». Моделировать строение атома


§6, упр. 3

Основные сведения о строении атомов

УВНЗ

6

2




Современное понятие «химический элемент». Самостоятельная работа по теме «Строение атомов, химический элемент»

КУ

Д.Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Изменение числа протонов в атомном ядре – образование новых химических элементов.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.


Характеризовать изотопы. Определять число нейтронов по массовому числу и количеству протонов

§7, упр. 1-2

7

3




Электроны. Строение

электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов

УВНЗ

Д.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).



Различать завершенный и незавершенный уровни. Определять количество электронов, необходимых для завершения уровня

§8, упр. 1, 2

8

4




Периодическая система химических элементов и строение атомов. Самостоятельная работа по теме «Строение электронных оболочек. Периодическая система химических элементов»



Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.

Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер

§9, упр. 1-2

9

5



Понятие химической связи. Ионная связь

КУ


Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Использование интерактивных технологий

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятия об ионной связи. Схема образования ионных соединений


Различать понятия «атом» и «ион». Конкретизировать понятие «ион». Моделировать строение веществ с ионной связью. Обобщать понятие ионной связи

Общеучебные:

Уметь преобразовывать объект в модельную форму. Уметь давать определения понятиям.

УЛД:

Анализировать объект с целю выявления существенных признаков. Выбирать основания и критерии для сравнения и классификации. Устанавливать причинно-следственные связи

§9

10

6



Ковалентная неполярная

химическая связь

КУ

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий.

Схема образования двух атомных молекул (водорода, хлора и азота). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи


Давать определения «ковалентной неполярной связи». Моделировать строение веществ с ковалентной неполярной связью. Определять кратность связи

§10, упр. 2, 5


11

7


Ковалентная полярная

химическая связь

КУ


Электроотрицательность. Схемы образования молекул НСl, Н2О, NH3. Электронные и структурные формулы

Обобщать понятия «ковалентной полярной связи». Моделировать строение веществ с ковалентной полярной связью. Различать ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи по положению элементов в ПСХЭ


§11, упр. 2-3

12

8



Понятие о металлической

связи.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.


Обобщать понятие «металлической связи»

§12, упр. 3

13

9





Атомы химических элементов. Виды химической связи.

УОЗ


Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий.

Единая природа химической связи


Устанавливать общие признаки образования химической связи. Обобщать понятие «Химическая связь»



14

10


Контрольно-обобщающий урок по теме «Атомы химических элементов. Виды химической связи»

УК



Контрольная работа №1



ТЕМА №2 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ч)


15

1


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Металлы.

УВНЗ


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические свойства металлов. Аллотропия


Исследовать свойства изучаемых металлов. Характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ. Прогнозировать свойства металлов по их положению в ПСХЭ

Общеучебные:

уметь структурировать знания.

УЛД:

анализировать объект с целью выявления существенных признаков

§13, упр.1

16

2


Простые вещества – неметаллы

УВНЗ

Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Использование интерактивных технологий

Положение неметаллов в ПСХЭ. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы. Относительность понятий металлы и неметаллы

Исследовать свойства изучаемых неметаллов. Характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ. Рассчитывать относительную атомную и молекулярную массу по формулам. Прогнозировать свойства неметаллов по их положению в ПСХЭ

§14, упр. 3

17

3


Количество вещества. Моль

УВНЗ

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газа газообразных веществ.

Использование интерактивных технологий

Количество вещества и его единицы. Число Авогадро

Рассчитывать количество вещества атомов, молекул, ионов

Общеучебные:

Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий. Рефлексировать способы и условия действий. Осуществлять знаково-символические действия.

УЛД:

Выстраивать логическую цепь рассуждений


§15, упр. 2-3

18

4


Самостоятельная работа по теме «Количество вещества»

Молярная масса


Расчет молярных масс по химической формуле. Выполнение упражнений с использованием характеристик Na, n, m


§15

19


5



Самостоятельная работа по теме «Молярная масса вещества»






Молярный объем газообразных веществ.



Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Расчет количества вещества и объема газов


Рассчитывать объем газа, его количество. Устанавливать взаимосвязь между характеристиками газообразного вещества

§16

20

6


Самостоятельная работ по теме «Молярный объем газов»


Алгоритм решения расчетных задач с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, число Авогадро

Рассчитывать количество вещества, массу, объем вещества. Устанавливать взаимосвязь между количественными характеристиками


Практикум по решению задач

УП

21

7


Контрольно-обобщающий урок по теме

«Атомы химических элементов »

УКЗ



Контрольная работа №2



ТЕМА 3

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12 ч)


22

1


Степень окисления. Составление формул бинарных соединений по степени окисления

УВНЗ

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Определять степени окисления атомов в бинарных соединениях. Устанавливать формулы бинарных соединений по степени окисления


§17, упр. 2

23

2


Оксиды

КУ

Д. Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О;

Состав, названия, классификация оксидов. Важнейшие оксиды в природе


Исследовать свойства изучаемых веществ. Делать умозаключения о принадлежности веществ к классу оксидов. Классифицировать оксиды

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям. Осуществлять знаково-символические действия

УЛД:

Анализировать объект с целю выявления существенных признаков. Выбирать основания и критерии для сравнения, сериацию и классификации. Самостоятельно достраивать недостающие компоненты системы. Строить логическую цепь рассуждений

§18, упр. 1, 2

24

3


Самостоятельная работа по теме «Оксиды»

Д.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Д.1. Образцы щелочей (твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов

Состав, названия и классификация оснований. Представители оснований


Исследовать свойства изучаемых веществ. Делать умозаключения о принадлежности веществ к классу оснований. Классифицировать основания

§19, упр. 1-5

Основания

КУ

25

4


Самостоятельная работа по теме «Основания»

Д.1. Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов



§20, упр.1, 3

Кислоты

КУ

Состав, названия и классификация кислот. Представители кислот

Исследовать свойства изучаемых веществ. Делать умозаключения о принадлежности веществ к классу кислот. Классифицировать кислоты

26

5


Самостоятельная работа по теме «Кислоты»

Д.1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.




§21, упр. 1, 2

Соли

КУ

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Делать умозаключения о принадлежности веществ к классу солей. Классифицировать соли

27

6


Самостоятельная работа по теме «Соли»


Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по формулам. Составление формул по названиям и названий по формулам. Расчеты по формулам соединений

Уметь обобщать понятия «классы соединений». Устанавливать взаимосвязь между ними

Общеучебные:

Уметь структурировать знания. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий

УЛД:

Уметь классифицировать объекты, обобщать понятия, устанавливать логическую взаимосвязь между ними

§21, упр. 3

Практикум по теме «Сложные вещества»

УП

28

7


Самостоятельная работа по теме «Сложные вещества»

Аморфные и кристаллические вещества


Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток и видов химической связи


Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь», «кристаллические решетки молекулярного и немолекулярного строения»

Общеучебные:

Выделять существенные характерстики объекта. Уметь структурировать знания

УЛД:

Анализировать объекты с целью выделения существенных признаков

§22, упр. 6

29

8


Чистые вещества и смеси.


Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2.Различные образцы смесей.

3.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Использование интерактивных технологий

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистка веществ




Разделять смеси, наблюдать свойства чистых веществ и делать выводы о сохранении их в смеси

§23, упр. 1, 2

30

9


Лабораторная работа №2 «Разделение смеси»

УП


Разделение смеси песка и соли. Декантация. Фильтрование. Выпаривание

Общеучебные:

Уметь видеть проблему, уметь ставить вопросы. Уметь выдвигать гипотезу и осуществлять поиск решения проблемы. Уметь наблюдать и проводить эксперимент. Уметь оформлять результаты работы в соответствии с целями исследования.

Коммуникативные:

Организовывать и планировать учебное сотрудничество в группе


31

10


Массовая и объёмная доля компонентов в смеси, в том числе и доля примесей

КУ


Вычисление доли компонентов в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле

Рассчитывать массовую долю компонента в смеси

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям. Осуществлять знаково-символические действия. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий

УЛД:

Строить логическую цепь рассуждений

§24, упр. 1

32

11


Практикум по определению массовой и объемной доли компонентов в смеси

УП


Освоение алгоритма решения расчетных задач с использованием понятия «массовая и объемная доля компонентов в смеси»

§24, упр. 2

33

12


Контрольно-обобщающий урок по теме

«Соединения химических элементов»

УК



Контрольная работа №3




ТЕМА 4

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (10ч)


34

1


Физические и химические явления

КУ


Д.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода ; в) растворение перманганата калия.

Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; г) разложение перманганата калия.


Понятие о химической реакции. Признаки и условия протекания химической реакции. Реакции горения. Эндо- и экзотермические реакции


Наблюдать и описывать химические реакции. Обобщать понятия «эндотермическая» и «экзотермическая реакция»

Общеучебные:

Уметь выделять существенные характеристики объекта

УЛД:

Уметь выбирать основания и критерии для сравнения. Уметь подводить под понятия

§25, упр.2-4

35

2


Самостоятельная работа по теме «Физические и химические явления»




§26, упр.1-5

Закон сохранения массы веществ

УВНЗ

Количественная сторона химических явлений в свете учения строения вещества. Значение закона. Роль М. Ломоносова и Д. Дальтона

Устанавливать взаимосвязь между количественными характеристиками реагирующих веществ

36

3


Химические уравнения

КУ


Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции. Индексы и коэффициенты

Обобщать знания по составлению формул веществ по названиям и составление уравнений реакций между ними на основе закона сохранения массы

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям. Осуществлять знаково-символические действия

УЛД:

Анализировать объекты с целью выделения существенных признаков. Уметь классифицировать объекты

§27, упр. 1

37

4


Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения»


Сущность реакций различных типов, составление уравнений


Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Составлять химические уравнения

§29, упр. 1

§30, упр. 2

§31

§32, упр. 3

Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения и обмена

КУ

38

5


Расчеты по химическим уравнениям

КУ


Нахождение количества вещества, массы продуктов по количеству вещества, массе исходных веществ


Рассчитывать массу любого участника реакции по массе другого участника реакции

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям. Осуществлять знаково-символические действия. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий

УЛД:

Строить логическую цепь расссуждений

§28

39

6


Расчеты по химическим уравнениям с участием газообразных веществ

КУ



Нахождение количества вещества, массы, объема продуктов реакции по количеству вещества, массе или объему исходных веществ


Рассчитывать массу или объем любого участника реакции по объему другого участника реакции

§29, упр. 5

40

7



Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая доля»

КУ


Использование понятия «массовая или объемная доля» в расчетах по химическим уравнениям


Рассчитывать массу или объем любого участника реакции по известной массе или объему

§28, упр.2

41

8


Практикум по расчетам по химическим уравнениям

УП



Установление взаимосвязи между понятиями «количество вещества», «масса», «объем», «молярная масса» и «молярный объем»


Осуществлять расчеты с использованием основных понятий химии

§28, упр.1

42

9


Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

УОЗ


Единство и многообразие природы химического взаимодействия

Систематизировать знания по основным понятиям химии. Осуществлять расчеты с использованием основных химических параметров

УЛД:

Уметь осуществлять синтез знаний и на его основе строить доказательство



43

10


Контрольно-обобщающий урок по теме «Изменения, происходящие с веществами»

УКЗ



Контрольная работа №4


ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 ч)

44

1


Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов

КУ



Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде. Д.1.Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении

Растворы, гидраты, кристаллогидраты. Тепловые эффекты при растворении. Зависимость растворимости от температуры. Насыщенные и ненасыщенные растворы

Давать определение «раствора». Различать насыщенные и ненасыщенные растворы, концентрированные и слабые

Общеучебные: уметь давать определения понятиям

УЛД:

Уметь анализировать объекты с целью выделения существенных признаков


§34

, упр.1

45

2


Самостоятельная работа по теме «Растворы, растворимость»

Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.



§35

, упр.1

Электролитическая диссоциация

УВНЗ

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация»

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям. Уметь ставить вопросы. Использовать различные источники для получения химической информации

УЛД:

Уметь анализировать объекты с целью выделения существенных признаков. Уметь выводить следствия

46

3


Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Ионы, свойства ионов. Классификация ионов. Диссоциация – как физико-химическое явление


Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион»

§36, упр.1-5

Основные положения теории электролитической диссоциации

УВНЗ

47

4


Сильные и слабые электролиты

КУ

Степень электролитической диссоциации. Понятие силы электролита



§35

48

5


Ионные уравнения реакций

КУ


Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций при помощи таблицы растворимости

Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов

Общеучебные:

Уметь осуществлять знаково-символические действия. Уметь наблюдать и делать выводы из наблюдений

УЛД:

Уметь анализировать объекты и прогнозировать результат процесса

§37, упр. 1

49

6


Практикум по составлению ионных уравнений

УП


Полные и сокращенные ионные уравнения

Составлять полные и сокращенные ионные уравнения в соответствии с признаками протекания РИО

§37, упр. 5

50

7


Качественные реакции ионов

КУ


Качественные реакции на ионы, сопровождающиеся визуальным эффектом: на катионы H+, Ca2+, Ba2+, анионы ОН-, Cl-, SO42-, CO32-

Доказывать состав химических веществ с помощью качественных реакций


51

8


Лабораторная работа №3 «Обнаружение ионов»

УП


Качественные реакции на изученные ионы с использование РИО

Уметь определять изученные ионы в растворе с использованием РИО

Общеучебные:

Уметь видеть проблему. Уметь ставить вопросы. Уметь выдвигать гипотезу и осуществлять поиск решения проблемы

Уметь наблюдать и проводить эксперимент. Уметь оформлять результаты работы в соответствии с целями исследования

Коммуникативные:

Организовывать и планировать учебное сотрудничество в группе

§37

52

9


Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

КУ



Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.


Исследовать свойства изученных веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью языка химии. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Делать выводы из результатов демонстрационных или лабораторных экспериментов

Общеучебные:

уметь давать определения понятиям, осуществлять знаково-символические действия

УЛД:

Анализировать объект с целью выявления существенных признаков, выбирать основания и критерии для сравнения, сериации и классификации. Самостоятельно достраивать недостающие компоненты системы. Строить логическую цепь рассуждений

§38, упр.1-4

53

10


Представители кислот: соляная и серная

КУ


§38, упр.1-4, упр.5-6


54

11


Самостоятельная работа по теме «Кислоты в свете ТЭД»

Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

1. Взаимодействие CO2 иNaOH

2. Разложение Cu(OH)2.


Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании



Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

КУ

§39,упр. 1-3

55

12




Самостоятельная работа по теме «Основания в свете ТЭД»

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Л. Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов (основных СаО и кислотных для СО2 или SO2 )

Состав оксидов. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов

§40, упр.1-3

Оксиды, классификация и свойства

КУ

56

13


Соли в свете ТЭД, их свойства

КУ


Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.


§41, упр.1-3

57

14


Лабораторная работа №4 «Химические свойства и получение солей»

УП


Способы получения солей и их химические свойства с позиции РИО

Уметь наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного русского языка и языка химии. Исследовать условия и возможность протекания реакций с солями

Общеучебные:

Уметь видеть проблему, уметь ставить вопросы, уметь выдвигать гипотезу и осуществлять поиск решения проблемы. Уметь наблюдать и проводить эксперимент. Уметь оформлять результаты работы в соответствии с целями исследования

Коммуникативные:

Организовывать и планировать учебное сотрудничество в группе


58

15



Генетическая связь между классами неорганических веществ

УОЗ

Д. Осуществление переходов: а) Р > Р2О53РО4 >Са3(РО4)2;

б)Са > СаО >Са(ОН)2 >Са3(РО4)2

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Устанавливать возможность получения веществ, используя генетическую взаимосвязь между классами

УЛД:

Уметь осуществлять синтез знаний и на его основе строить доказательство

§42, упр. 2

59

16


Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации»

УОЗ


Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующих свойства основных классов соединений. Подготовка к контрольной работе

Осуществлять логические операции по определению основных количественных характеристик веществ

§§37-42

60

17


Контрольная работа по разделу «Теория электролитической диссоциации»






61

1


Классификация хим. реакций. ОВР

УВНЗ


Понятие степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Отличие ОВР от РИО


Классифицировать химические реакции на ОВР и не ОВР. Определять окислитель и восстановитель

Общеучебные:

Уметь давать определения понятиям. Осуществлять знаково-символические действия.

УЛД:

Анализировать объект с целью выявления существенных признаков. Выбирать основания и критерии для сравнения и классификации. Самостоятельно достраивать недостающие компоненты системы. Строить логическую цепь рассуждений

§43, упр. 1-2

62

2


Самостоятельная работа по теме «Окислители и восстановители.



 


Уравнения ОВР

КУ

Метод электронного баланса. Упражнения по составлению уравнений ОВР

Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса

§43, упр. 3, 4

63

3


Практикум по составлению уравнений ОВР

УП


§43, упр. 7

64

4


Самостоятельная работа по теме «Составление уравнений ОВР»





Свойства классов неорганических соединений в свете теории ОВР

УОЗ


Свойства простых и сложных веществ с позиции теории ОВР

Классифицировать вещества с позиции теории ОВР на окислители и восстановители. Устанавливать взаимосвязь между степенью окисления элемента и его склонностью к окислению и восстановлению

65

5


Обобщающий урок по курсу химии в 8 классе

УОЗ


Многообразие химических явлений и веществ. Причины многообразия

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью языка химии с использованием систематической номенклатуры. Обобщать знания и делать выводы о возможности протекания химических реакций. Прогнозировать свойства веществ по их формуле

Общеучебные:

Использовать различные источники для получения химической информации

УЛД:

Уметь обобщать знания и на этой основе прогнозировать результат процесса


66

6


Годовая контрольная работа по курсу химии 8 класса






67

7


Резервный час






68

8


Резервный час







26


Краткое описание документа:

Календарно-тематическое планирование для 8 класса составлено с использованием программы "Соната-про" к учебнику О.С. Габриеляна. Программу можно заказать через Учмаг. Данное планирование составлено на 68 часов (2 часа в неделю). Определены лабораторные и контрольные работы. 

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

• «вещество» – знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

• «химическая реакция» – знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

• «применение веществ» – знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

• «язык химии» – оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Автор
Дата добавления 18.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров288
Номер материала 131312
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх