№П/П
|
ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ
|
ТЕМА УРОКА
|
СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ДЕМОНСТРАЦИИ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИТК
|
ВВОДИМЫЕ ПОНЯТИЯ
|
Форма проведения и методы, используемые на уроке
|
|
Домаш-нее задание
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
|
7
|
Введение.
Общая характеристика химических элементов (6 ч)
|
1
|
1
|
|
Введение. Общая характеристика химических
элементов
|
|
|
Вводный
инструктаж по ТБ «При работе в химическом кабинете»
|
|
§1,
упр.1(а)
|
2
|
2
|
|
Характеристика химического элемента-металла
на основании его положения в Периодической системе д. И. Менделеева
|
Д.Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; СаО и S02; Ca(OH)2
и H2S04,
|
Строение атома,
характер простого вещества: сравнение свойств
простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и
подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер
высшего гидроксида; состав летучего водородного
соединения (для неметаллов). Свойства электролитов в свете Т.Э.Д.
Генетические ряды металла и неметалла.
|
|
|
§1,
упр.1(б)
|
3
|
3
|
|
Характеристика химического элемента-неметалла
на основании его положения в Периодической системе д. И. Менделеева
|
|
Строение атома,
характер простого вещества: сравнение свойств
простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и
подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер
высшего гидроксида; состав летучего водородного
соединения (для неметаллов). Свойства электролитов в свете Т.Э.Д.
Генетические ряды металла и неметалла.
|
|
|
§1, упр. 2,3,6,7
|
4
|
4
|
|
Характеристика химического элемента по
кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
|
Понятие о
переходных элементах. Амфотерность. Генетический
ряд переходного элемента.
|
|
Лабораторная
работа №1 «Получение амфотерного гидроксида цинка и изучение его свойств»
|
|
§2, упр.2,3
|
5
|
5
|
|
Решение задач на
вычисление массовой и объемной доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного
|
|
|
|
|
|
6
|
6
|
|
Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
Периодический
закон и Периодическая система Д.И. Менделеева
и строение атома. Значение П.С. и П.З.. Предсказания Д.И. Менделеева для
германия, скандия и галлия.
|
|
|
|
§3, упр.3-7 (письм.), упр.9-11 (устно)
|
|
Металлы (14 ч)
|
7
|
1
|
|
Положение
металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева,строение их атомов.
Физические свойства металлов
|
Характеристика
положения элементов металлов в Периодической
системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов. Металлические
кристаллические решётки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов - простых веществ.
|
Д. Коллекция
металлов
|
|
|
§5,
упр.1-3, §6, упр.1,2,4 (устно)
|
8
|
2
|
|
Химические
свойства металлов
|
Характеристика
общих свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду
напряжения в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях
|
Д.
Взаимодействие металлов с
неметаллами и
водой.
|
|
|
§8, упр.
1-3 (письм.), упр.4 (устно)
|
9
|
3
|
|
Химические свойства
металлов
|
|
Д. Горение Na, Mg, Fe Л№3.
Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей.
|
|
|
§8, упр.5-7
|
10
|
4
|
|
Получение
металлов
|
Самородные
металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и её разновидностях: пиро-,
гидро-, электрометаллургии.
|
Д. Восстановление
металлов углём,
водородом.
Д. Коллекция руд
|
|
|
§9, упр.1-6
|
11
|
5
|
|
Коррозия
Металлов. Сплавы
|
Коррозия металлов. Способы защиты металлов от
коррозии. Характеристика сплавов, их свойства.
Важнейшие сплавы и их значение.
|
Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы
защиты их от коррозии.
Д. Коллекция сплавов.
|
|
|
§7, §10,упр. 1-3 (письм), упр. 4,6 (устно)
|
12
|
6
|
|
Щелочные Металлы
|
Сравнительная
характеристика щелочных металлов по плану: 1. Строение атома.2. Простые вещества, их физические и химические
свойства. 3.Кислородные соединения (оксиды,
гидроксиды)
|
Д. 1. Образцы
щелочных металлов.
2.Взаимодействие Na,
Li с
водой,
кислородом,
неметаллами.
3.Образцы оксидов и
гидроксидов
щелочных металлов,
их растворение в
воде.
|
|
|
§11, упр.1,2,5
|
13
|
7
|
|
Соединения щелочных металлов
|
Обзор важнейших
соединений щелочных металлов: щёлочи, соли (NaCl, Na2C03, NaHC03).
Природные соединения щелочных
металлов.
|
Д. Распознавание
солей Na+, K+ по окраске пламени. Д.. Образцы природных
соединений щелочных металлов.
|
|
|
§12, упр. 4,5
|
14
|
8
|
|
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
|
Сравнительная характеристика щелочноземельных металлов,
аналогичная характеристике щелочных металлов.
|
Д. 1. Образцы
щелочноземельных
металлов.
2.ВзаимодействиеСа
с водой, кислородом,
неметаллами.
3.Образцы оксидов и
гидроксидов
щелочноземельных
металлов, их
растворение в воде.
|
|
|
§12, упр.2,3,7
|
15
|
9
|
|
Алюминий
|
Строение атома алюминия,
физические и химические
свойства
алюминия -
простого вещества. Применение алюминия на основе его
свойств
|
Д.1 Демонстрация
металлической
прочности оксидной
плёнки
алюминия. 2. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов.
3 .Взаимодействие алюминия с растворами солей, кислот и щелочей
|
|
|
§13, упр. 1,4,7
|
16
|
10
|
|
Алюминий
|
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Глинозём и его
модификации.
Распространённость
алюминия в природе
|
Д. Ознакомление с
образцами
природных
соединений
алюминия
|
|
|
§13, упр. 2,5,6
|
17
|
11
|
|
Железо
|
Особенности строения
электронных
оболочек
атомов элементов побочных
подгрупп на
примере железа. Степени окисления
железа в соединениях. Физические и
химические свойства железа - простого вещества
|
Д. 1. Образцы
сплавов
железа.
2. Горение железа в
кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с растворами
кислот и солеи.
4. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным
кислотам.
|
|
|
§14, упр.1,5
|
18
|
12
|
|
Железо
|
Характеристика
химических свойств оксидов Fe2+, Fe3+ и гидроксидов Fe2+, Fe3+ ,
хлориды, сульфаты. Качественные реакции на
Fe2+, Fe3+
|
Д.
1. Получение и
свойства
Fe2+, Fe3+
2. Качественные
реакции на Fe2+, Fe3+
|
|
|
§14, упр. 2,3,7
|
19
|
13
|
|
Урок-упражнение
|
|
|
Лабораторная работа №2 «Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы»
|
|
|
20
|
14
|
|
Контрольно-обобщающий урок по теме «Металлы»
|
|
|
Контрольная работа №1
|
|
|
Неметаллы (25 ч.)
|
21
|
1
|
|
Общая
характеристика неметаллов. Кислород. Озон. Воздух
|
Положение
элементов неметаллов в Периодической системе,
особенности строения их атомов. Электроотрицательность
как мера неметалличности, ряд Э. О.. Кристаллическое строение
неметаллов -простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий
|
Д. 1.РядЭО.
2.Модели атомов
кристаллических
решёток (на примере
модификаций
углерода алмаза и
графита) и
молекулярных (на
примере озона и
кислорода).
3.Состав воздуха
|
|
|
|
22
|
2
|
|
Общая характеристика галогенов. Галогены –
простые вещества 21. Соединения галогенов. Получение галогенов и их применение
|
Строение атомов
галогенов, их степень окисления. Строение
молекул галогенов. Галогены-простые
вещества. Закономерности в
изменении их физ-их и хими-х свойств в зависимости от увеличения их
порядкового номера химического элемента.
|
Д. 1. Образцы галогенов - простых веществ.
2. Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием.
3. Вытеснение
хлором брома или
иода из растворов их
солей.
|
|
|
|
23
|
3
|
|
Получение соляной кислоты и изучение ее
свойств
|
Хлороводород и соляная
кислота.
Хлориды, их применение в
народном
хозяйстве
|
Д. 1. Получение и
свойства соляной
кислоты.
2. Качественная
реакция на галогенид
ионы.
Л. №7. Образцы
природных хлоридов
|
|
|
|
24
|
4
|
|
Общая характеристика халькогенов. Кислород
|
Строение атомов
халькогенов, их степень окисления. Строение
молекул халькогенов. Халькогены -
простые вещества. Закономерности в
изменении их физических и химических свойств в зависимости от
увеличения их порядкового номера химического элемента.
|
|
Лабораторная работа №3 «Решение
экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
|
|
|
25
|
5
|
|
Сера – простое вещество
|
Строение атома
серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы Характеристика химических свойств серы в
свете представлений об окислительно-восстановительных
|
Д. 1. Получение пластической серы. 2. Взаимодействие серы и металлами, водородом
и кислородом
|
|
|
|
26
|
6
|
|
Соединения серы
|
Получение и
свойства оксидов серы (IV) и (VI) как
кислотных оксидов. Характеристика реакции 2S02
+ 02 <-» 2S03 и рассмотрение
условий с смещения равновесия в ней в право.
|
Д.1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди конц. серной
кислотой.
2. Взаимодействие
S02 С
ВОДОЙ И
щёлочью.
3. Обесцвечивание
красок с помощью
so2.
|
|
|
|
27
|
7
|
|
Серная кислота
|
Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение
свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной
кислоты: сырьё, химизм процессов. Соли серной кислоты. ИХ применение в
народном хозяйстве. Распознавание сульфат
ионов.
|
Д. 1. Разбавление серной кислота (конц.)
2.Свойства серной кислоты (разб.) как типичной килоты. 3. Взаимодействие с медью конц. кислоты. 4.Ознакомление с образцами сульфатов
|
|
|
|
28
|
8
|
|
Решение экспериментальных задач
|
|
|
Лабораторная
работа №4 «Решение кспериментальных задач по теме «Неметаллы»
|
|
|
29
|
9
|
|
Азот – простое вещество
|
Строение атомов
азота. Строение молекулы азота. Физические
и химические свойства азота в свете, представлений об
окислительно-восстановительных
|
Д. Корни бобовых растений с клубеньками
|
|
|
|
30
|
10
|
|
Аммиак
|
Строение молекулы
аммиака. Физические свойства, получение, собирание,
распознавание аммиака.
Химические
свойства аммиака: восстановительные и
образование иона аммония по донорно-акцепторному
|
Д. 1.Получение,
собирание и распознавание аммиака
2. Распознавание
аммиака в воде.
3. Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом
|
|
|
|
31
|
11
|
|
Соли аммония
|
Соли аммония: состав,
получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве
|
Д. 1. Получение солей аммония. 2.
Химическая возгонка солей аммония.
Опыт. Качественная реакция на ион аммония
|
|
|
|
32
|
12
|
|
Получение аммиака и изучение его свойств
|
|
|
Лабораторная работа №5 «Получение
аммиака и изучение его свойств»
|
|
|
33
|
13
|
|
Кислородные соединения азота. Азотная
кислота
|
Состав и
химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: её
взаимодействие с медью.
Получение азотной кислоты из азота и аммиака.
Применение в народном хозяйстве
|
Д. 1. Химические
свойства азотной
кислоты как
электролита.
2. Взаимодействие
азотной кислоты с
медью
|
|
|
|
34
|
14
|
|
Соли азотной кислоты
|
Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и
представители.
Применение в народном хозяйстве.
Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в
сельскохозяйственной
продукции
|
Д. 1.
Знакомство с образцами
нитратов и нитритов.
2. Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений.
3. Качественное
обнаружение нитрат
и нитрит ионов, в т.ч.
и в
сельскохозяйственной продукции
|
|
|
|
35
|
15
|
|
Решение экспериментальных задач
|
На избыток, практический выход, с содержанием
примесей
|
|
|
|
|
36
|
16
|
|
Фосфор, его соединения. Фосфорные удобрения
|
Строение атома.
Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного
и белого фосфора. Химические свойства
|
Д. 1. Получение
белого фосфора из
красного.
2. Воспламенение
белого фосфора
|
|
|
|
37
|
17
|
|
Биологическое значение фосфора. Его
применение
|
Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и её соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения
|
Д. 1. Получение
оксида фосфора (V)
горением.
2. Растворение
оксида фосфора (V) в
воде.З. Свойства
ортофосфорной
кислоты как
электролита.
4. Качественная
реакция РО4 ".
5. Знакомство
с
образцами
природных
соединений фосфора
и коллекцией
фосфорных
удобрений
|
|
|
|
38
|
18
|
|
Углерод
|
Строение атома.
Углерода. Аллотропия. Сравнение свойств и
применение алмаза и графита. Аморфный углерод и его сорта: кокс сажа и
древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение. Химические свойства
|
Д. 1. Модели кристаллических решёток графита и алмаза.
2. Адсорбционные
свойства активированного угля: поглощение
им растворённых или газообразных веществ
|
|
|
|
39
|
19
|
|
Оксиды углерода
|
Строение молекул СО2 и СО. Физические
и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение
|
Д. Получение, собирание и распознавание СО2
|
|
|
|
40
|
20
|
|
Угольная кислота и ее соли
|
Угольная кислота
и ее соединения. Важнейшие карбонаты: кальция - сода, поташ - их значение и
применение.
|
Д. 1 Знакомство с
коллекцией
карбонатов.
2. Переход
карбонатов в
гидрокарбонаты и
обратно.
3. Качественная
реакция на карбонат
ион.
|
|
|
|
41
|
21
|
|
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
|
Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно
|
|
|
|
|
42
|
22
|
|
Минеральные удобрения
|
Классификация,
основные представители минеральных удобрений. Их роль для сельского хозяйства
|
|
|
|
|
43
|
23
|
|
Кремний и его соединения.
Применение кремния и его соединений
|
Строение атома, сравнение его
свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический
кремний, сравнение его свойств с углеродом.
Природные
соединения кремния Si02, силикаты
|
Д. 1. Коллекция
природных соединений кремния.
2. Коллекция
изделий из соединений кремния
|
|
|
|
44
|
24
|
|
Урок-упражнение
|
|
|
|
|
|
45
|
25
|
|
Контрольно-обобщающий урок по теме
«Неметаллы»
|
|
|
Контрольная работа №2
|
|
|
Органические
вещества (10 ч.)
|
46
|
1
|
|
Предмет
органической химии
|
Вещества органические и неорганические, относительность понятия
«органические вещества». Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные
формулы органических веществ
|
|
|
|
§1,
упр.1(а)
|
47
|
2
|
|
Предельные
углеводороды
|
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование
этана. Применение метана
|
Д.1.Модели молекул метана и других алканов.
Д.2.Гомологический
ряд алканов
|
|
|
§1,
упр.1(б)
|
48
|
3
|
|
Непредельные
углеводороды. Этилен и его гомологи
|
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь
|
Д.1.Модели молекул этилена и других алкенов.
Д.2.Гомологический
ряд алкенов
|
Лабораторная работа №6 «Получение этилена
и его свойств»
|
|
§1, упр. 2,3,6,7
|
49
|
4
|
|
Получение этилена
и его свойства
|
Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение
|
Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия
|
|
|
§2, упр.2,3
|
50
|
5
|
|
Непредельные углеводороды. Ацетилен
|
Понятие об
алкинах на примере ацетилена
|
Д.1.Модели молекул ацетилена и других алкинов.
Д.2.Гомологический
ряд алкинов
|
|
|
|
51
|
6
|
|
Ароматические
углеводороды. Бензол
|
Понятие об аренах
на примере бензола
|
Д.1. Модели молекул бензола и других аренов.
Д2.
Гомологический ряд аренов
|
|
|
§3, упр.3-7 (письм.), упр.9-11 (устно)
|
52
|
7
|
|
Спирты
|
Одноатомные
спирты. Свойства этилового спирта
|
Д. Гомологический
ряд одноатомных спиртов
|
|
|
|
53
|
8
|
|
Многоатомные
спирты
|
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и
этанола. Трехатомный спирт — глицерин
|
Д1. Образцы
этанола и глицерина
Д2. Качественная
реакция на
многоатомные
спирты
Д3. Свойства
глицерина
|
|
|
|
54
|
9
|
|
Альдегиды
|
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление
альдегида в кислоту
|
|
|
|
|
55
|
10
|
|
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры
|
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной
кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель
жирных карбоновых кислот.
|
Д. Получение уксусно - этилового эфира (видео)
|
|
|
|
56
|
11
|
|
Жиры
|
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных кислот
|
Д. Омыление жира (видео)
|
|
|
|
57
|
12
|
|
Аминокислоты.
Белки
|
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение
и биологическая роль
|
Д1. Доказательства
наличия
функциональных
групп в растворах
аминокислот.
Д2. Горение белков
(шерсти и птичьих
перьев)(видео)
Д3. Цветные
реакции белков
(видео)
|
|
|
|
58
|
13
|
|
Углеводы
|
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и
целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль
|
Д1. Взаимодействие глюкозы
с аммиачным раствором оксида серебра. Д2. Качественная реакция на крахмал.
Д3.Взаимодействие
глюкозы с раствором гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании
|
|
|
|
59
|
14
|
|
Полимеры
|
Понятие о
полимерах. Их значение для народного хозяйства
|
|
|
|
|
60
|
15
|
|
Экспериментальные
задачи по распознаванию и получению веществ
|
|
|
Лабораторная
работа №7 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
|
|
|
61
|
16
|
|
Контрольно-обобщающий
урок по теме «Органические вещества»
|
|
|
Контрольная
работа №3
|
|
|
Повторение и обобщение знаний за курс основной школы
|
62
|
1
|
|
Повторение и обобщение знаний по химии за
курс основной школы. Подготовка к итоговой контрольной работе за год
|
|
|
|
|
|
63
|
2
|
|
Повторение и обобщение знаний по химии за
курс основной школы. Подготовка к итоговой контрольной работе за год
|
|
|
|
|
|
64
|
3
|
|
Итоговая годовая
контрольная работа
|
|
|
Контрольная
работа №4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.