№П/П

ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ

ТЕМА УРОКА

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ДЕМОНСТРАЦИИ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИТК

ВВОДИМЫЕ ПОНЯТИЯ

Форма проведения  и методы, используемые на уроке

Домаш-нее задание

1

2

3

4

5

6

7

Введение. Общая характеристика химических элементов (6 ч)

1

1

 Введение. Общая характеристика химических элементов

Вводный инструктаж по ТБ «При работе в химическом кабинете»

§1, упр.1(а)

2

2

 Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе д. И. Менделеева

Д.Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; СаО и S0₂; Ca(OH)₂ и H₂S0₄,

Строение атома, характер простого вещества: сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Свойства электролитов в свете Т.Э.Д. Генетические ряды металла и неметалла.

§1, упр.1(б)

3

3

 Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе д. И. Менделеева

Строение атома, характер простого вещества: сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Свойства электролитов в свете Т.Э.Д. Генетические ряды металла и неметалла.

§1, упр. 2,3,6,7

4

4

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Лабораторная работа №1 «Получение амфотерного гидроксида цинка и изучение его свойств»

§2, упр.2,3

5

5

Решение задач на вычисление массовой и объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

6

6

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома. Значение П.С. и П.З.. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

§3, упр.3-7 (письм.), упр.9-11 (устно)

Металлы (14 ч)

7

1

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева,строение их атомов. Физические свойства металлов

Характеристика положения элементов металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов - простых веществ.

Д. Коллекция металлов

§5, упр.1-3, §6, упр.1,2,4 (устно)

8

2

Химические свойства металлов

Характеристика общих свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжения в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Д. Взаимодействие металлов с

неметаллами и водой.

§8, упр. 1-3 (письм.), упр.4 (устно)

9

3

Химические свойства металлов

Д. Горение Na, Mg, Fe Л№3.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

§8, упр.5-7

10

4

Получение металлов

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и её разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии.

Д. Восстановление

металлов углём,

водородом.

Д. Коллекция руд

§9, упр.1-6

11

5

Коррозия Металлов. Сплавы

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их значение.

Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии.

Д. Коллекция сплавов.

§7, §10,упр. 1-3 (письм), упр. 4,6 (устно)

12

6

Щелочные Металлы

Сравнительная характеристика щелочных металлов по плану: 1. Строение атома.2. Простые вещества, их физические и химические свойства. 3.Кислородные соединения (оксиды, гидроксиды)

Д. 1. Образцы

щелочных металлов.

2.Взаимодействие Na,

Li с водой,

кислородом,

неметаллами.

3.Образцы оксидов и

гидроксидов

щелочных металлов,

их растворение в

воде.

§11, упр.1,2,5

13

7

Соединения щелочных металлов

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щёлочи, соли (NaCl, Na₂C0₃, NaHC0₃). Природные соединения щелочных металлов.

Д. Распознавание солей Na⁺, K⁺ по окраске пламени. Д.. Образцы природных соединений щелочных металлов.

§12, упр. 4,5

14

8

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Сравнительная характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристике щелочных металлов.

Д. 1. Образцы

щелочноземельных

металлов.

2.ВзаимодействиеСа

с водой, кислородом,

неметаллами.

3.Образцы оксидов и

гидроксидов

щелочноземельных

металлов, их

растворение в воде.

§12, упр.2,3,7

15

9

Алюминий

Строение атома алюминия,

физические и химические

свойства алюминия -

простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств

Д.1 Демонстрация

металлической

прочности оксидной

плёнки алюминия. 2. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов.

3 .Взаимодействие алюминия с растворами солей, кислот и щелочей

§13, упр. 1,4,7

16

10

Алюминий

Амфотерность оксида и

гидроксида алюминия. Глинозём и его

модификации.

Распространённость алюминия в природе

Д. Ознакомление с

образцами

природных

соединений

алюминия

§13, упр. 2,5,6

17

11

Железо

Особенности строения

электронных оболочек

атомов элементов побочных

подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и

химические свойства железа - простого вещества

Д. 1. Образцы

сплавов железа.

2. Горение железа в

кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с растворами

кислот и солеи. 4. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам.

§14, упр.1,5

18

12

Железо

Характеристика химических свойств оксидов Fe²⁺, Fe³⁺  и гидроксидов  Fe²⁺, Fe³⁺ ,

хлориды, сульфаты. Качественные реакции на

Fe²⁺, Fe³⁺

Д. 1. Получение и

свойства   Fe²⁺, Fe³⁺

2. Качественные

реакции на Fe²⁺, Fe³⁺  

§14, упр. 2,3,7

19

13

Урок-упражнение

Лабораторная работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

20

14

Контрольно-обобщающий урок по теме «Металлы»

Контрольная работа №1

Неметаллы (25 ч.)

21

1

Общая характеристика неметаллов. Кислород. Озон. Воздух

Положение элементов неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд Э. О.. Кристаллическое строение неметаллов -простых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий

Д. 1.РядЭО.

2.Модели атомов

кристаллических

решёток (на примере

модификаций

углерода алмаза и

графита) и

молекулярных (на

примере озона и

кислорода).

3.Состав воздуха

22

2

Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества 21. Соединения галогенов. Получение галогенов и их применение

Строение атомов галогенов, их степень окисления. Строение молекул галогенов. Галогены-простые вещества. Закономерности в изменении их физ-их и хими-х свойств в зависимости от увеличения их порядкового номера химического элемента.

Д. 1. Образцы галогенов - простых веществ.

2.   Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием.

3.         Вытеснение
хлором брома или
иода из растворов их
солей.

23

3

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Хлороводород и соляная

кислота.

Хлориды, их применение в

народном хозяйстве

Д. 1. Получение и

свойства соляной

кислоты.

2. Качественная

реакция на галогенид

ионы.

Л. №7. Образцы

природных хлоридов

24

4

Общая характеристика халькогенов. Кислород

Строение атомов халькогенов, их степень окисления. Строение молекул халькогенов. Халькогены - простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения их порядкового номера химического элемента.

Лабораторная работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

25

5

Сера – простое вещество

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных

Д. 1. Получение пластической серы. 2. Взаимодействие серы и металлами, водородом и кислородом

26

6

Соединения серы

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции 2S0₂ + 0₂ <-» 2S0₃ и рассмотрение условий с смещения равновесия в ней в право.

Д.1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди конц. серной кислотой.

2.    Взаимодействие

S02 С ВОДОЙ И

щёлочью.

3.    Обесцвечивание
красок с помощью

so₂.

27

7

Серная кислота

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты: сырьё, химизм процессов. Соли серной кислоты. ИХ применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат ионов.

Д. 1. Разбавление серной кислота (конц.)

2.Свойства серной кислоты (разб.) как типичной килоты. 3. Взаимодействие с медью конц. кислоты. 4.Ознакомление с образцами сульфатов

28

8

Решение экспериментальных задач

Лабораторная работа №4 «Решение кспериментальных задач по теме «Неметаллы»

29

9

Азот – простое вещество

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете, представлений об окислительно-восстановительных

Д. Корни бобовых растений с клубеньками

30

10

Аммиак

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака.

Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному

Д. 1.Получение, собирание и распознавание аммиака

2.   Распознавание
аммиака в воде.

3.            Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом

31

11

Соли аммония

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве

Д. 1. Получение солей аммония. 2. Химическая возгонка солей аммония.

Опыт. Качественная реакция на ион аммония

32

12

 Получение аммиака и изучение его свойств

 Лабораторная работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»

33

13

Кислородные соединения азота. Азотная кислота

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты: её взаимодействие с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение в народном хозяйстве

Д. 1. Химические

свойства азотной

кислоты как

электролита.

2. Взаимодействие

азотной кислоты с

медью

34

14

Соли азотной кислоты

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и

представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в

сельскохозяйственной продукции

Д. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

2.   Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений.

3.   Качественное
обнаружение нитрат
и нитрит ионов, в т.ч.
и в

сельскохозяйственной продукции

35

15

Решение экспериментальных задач

На избыток, практический выход, с содержанием примесей

36

16

Фосфор, его соединения. Фосфорные удобрения

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства

Д. 1. Получение

белого фосфора из

красного.

2. Воспламенение

белого фосфора

37

17

Биологическое значение фосфора. Его применение

Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и её соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

Д. 1. Получение

оксида фосфора (V)

горением.

2. Растворение

оксида фосфора (V) в

воде.З. Свойства

ортофосфорной

кислоты как

электролита.

4.   Качественная
реакция РО4 ".

5.         Знакомство с
образцами
природных
соединений фосфора
и коллекцией
фосфорных
удобрений

38

18

Углерод

Строение атома. Углерода. Аллотропия. Сравнение свойств и применение алмаза и графита. Аморфный углерод и его сорта: кокс сажа и древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение. Химические свойства

Д. 1. Модели кристаллических решёток графита и алмаза.

2.            Адсорбционные
свойства активированного угля: поглощение им растворённых или газообразных веществ

39

19

Оксиды углерода

Строение молекул СО₂ и СО. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение

Д. Получение, собирание и распознавание СО₂

40

20

Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота и ее соединения. Важнейшие карбонаты: кальция - сода, поташ - их значение и применение.

Д. 1 Знакомство с

коллекцией

карбонатов.

2. Переход

карбонатов в

гидрокарбонаты и

обратно.

3. Качественная

реакция на карбонат

ион.

41

21

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

42

22

Минеральные удобрения

Классификация, основные представители минеральных удобрений. Их роль для сельского хозяйства

43

23

Кремний и его соединения.

Применение кремния и его соединений

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Природные соединения кремния Si02, силикаты

Д. 1. Коллекция природных соединений кремния.

2. Коллекция изделий из соединений кремния

44

24

Урок-упражнение

45

25

Контрольно-обобщающий урок по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №2

Органические вещества (10 ч.)

46

1

Предмет органической химии

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ

§1, упр.1(а)

47

2

Предельные углеводороды

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана

Д.1.Модели молекул метана и других алканов.

Д.2.Гомологический ряд алканов

§1, упр.1(б)

48

3

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь

Д.1.Модели молекул этилена и других алкенов.

Д.2.Гомологический ряд алкенов

Лабораторная работа №6 «Получение этилена и его свойств»

§1, упр. 2,3,6,7

49

4

Получение этилена и его свойства

Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

§2, упр.2,3

50

5

Непредельные углеводороды. Ацетилен

Понятие об алкинах на примере ацетилена

Д.1.Модели молекул ацетилена и других алкинов.

Д.2.Гомологический ряд алкинов

51

6

Ароматические углеводороды. Бензол

Понятие об аренах на примере бензола

Д.1. Модели молекул бензола и других аренов.

Д2. Гомологический ряд аренов

§3, упр.3-7 (письм.), упр.9-11 (устно)

52

7

Спирты

Одноатомные спирты. Свойства этилового спирта

Д. Гомологический ряд одноатомных спиртов

53

8

Многоатомные спирты

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин

Д1. Образцы

этанола и глицерина

Д2. Качественная

реакция на

многоатомные

спирты

Д3. Свойства

глицерина

54

9

Альдегиды

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту

55

10

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Д. Получение уксусно - этилового эфира (видео)

56

11

Жиры

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот

Д. Омыление жира (видео)

57

12

Аминокислоты. Белки

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль

Д1. Доказательства

наличия

функциональных

групп в растворах

аминокислот.

Д2. Горение белков

(шерсти и птичьих

перьев)(видео)

Д3. Цветные

реакции белков

(видео)

58

13

Углеводы

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль

Д1. Взаимодействие глюкозы с аммиач­ным раствором оксида серебра. Д2. Качественная реакция на крахмал.

 Д3.Взаимодействие глюкозы с раствором гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании

59

14

Полимеры

Понятие о полимерах. Их значение для народного хозяйства

60

15

 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Лабораторная работа №7 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

61

16

Контрольно-обобщающий урок по теме «Органические вещества»

Контрольная работа №3

Повторение и обобщение знаний за курс основной школы

62

1

Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой контрольной работе за год

63

2

Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой контрольной работе за год

64

3

Итоговая годовая контрольная работа

Контрольная работа №4