Календарно-тематическое планирование по химии (11 класс)

№

Тема урока

Дата

Тип урока

Количество

часов

Содержание урока

Вид деятельности обучаемого

Форма контроля

Введение. Периодический закон и строение атома.

1.

Открытие Д. И. Менделее­вым Периодиче­ского закона

Урок-беседа

1

Предпосылки открытия Перио­дического закона. Первые по­пытки классификации химиче­ских элементов. Современные представления о важнейших понятиях химии: относитель­ная атомная масса, атом,моле-кула. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений

Характеризовать элементы малых периодов по их положению в Пе­риодической системе Д. И. Мен­делеева. Давать определения важней­шим химическим понятиям: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы

Беседа

2.

Периодиче­ская система Д. И. Менде­леева

Урок-беседа

1

Периодическая система химиче­ских элементов как графическое отображение Периодического за­кона. Структура периодической таблицы короткого варианта. Пе­риоды (большие и малые) и груп­пы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Пе­риодического закона и Периоди­ческой системы. Значение Периодического закона и Периодической системы хими­ческих элементов Д. И. Менделе­ева для развития науки и понима­ния химической картины мира. Демонстрации. Различные фор­мы Периодической системы химических элементов Д. И. Мен­делеева

Определение видов классифика­ции: естественной и искусствен­ной. Выполнение прямого дедук­тивного доказательства. Создание моделей с выделением существен­ных характеристик объекта и их пно-графической или знаково-символической форме. Прогнозировать свойства химиче­ских элементов и их соединений на основе Периодической систе­мы Д. И. Менделеева. Конструи­рование периодической таблицы химических элементов с исполь­зованием карточек.

Беседа

3.

Строение атома

Комбинированный

1

Атом — сложная частица. Исто­рия открытия элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изо­топы. Изотопы водорода. Элект­роны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень. Валентные электроны. Орбитали: s- яр-. Распределение электронов по энергетическим уровням и ор-биталям. d-Элементы. Электрон­ная конфигурация атома

Представлять сложное строение атома, состоящего из ядра и элек­тронной оболочки. Находить взаимосвязи между положением элемента в Периодической систе­ме Д. И. Менделеева и строением его атома. Составлять электрон­ные и электронно-графические формулы атомов s-, p- и d-эле-ментов

Устный опрос

4.

Периодический закон и строе­ние атома

Комбинированный

1

Химический элемент. Три форму­лировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следственная, связы-вающая периодичные изменения свойств элементов с периодично­стью в изменении внешних элек­тронных структур их атомов. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства. Особенности строения атомов ([-элементов. Семейство ^элементов

Представлять развитие научных теорий по спирали на основе трех формулировок Периодического закона. Описывать строение атома и свой­ства химических элементов и их соединений на основе Периодиче­ской системы Д. И. Менделеева. Относить химические элемен­ты к тому или иному электрон­ному семейству. Раскрывать особенности строения атомов d-элементов и/-элементов

Устный опрос

Тема2.Строение вещества

5.

Ковалентная химическая связь

Комбинированный

1

Благородные газы, причина их су­ществования в атомарном состоя­нии. Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар. Обменный и донорно-акцептор-ный механизмы образования ковалентной связи. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных свя­зей." по ЭО (полярная и неполяр­ная). Диполи. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Демонстрация. Коллекция веществ с ковалентным типом химической связи путем перекрывания электронных р-биталей. Кратность ковалентной связи.

Объяснять инертные свойства благородных газов особенностя­ми строения их атома. Характери­зовать ковалентную связь как связь, возникающая за счет обра­зования общих электронных пар путем перекрывания электрон­ных орбиталей. Классифицировать ковалентные связи . Устанавливать зави­симость между типом химической связи, типом кристаллической ре­шетки и физическими свойствами веществ

Устный опрос

6.

Ионная

химическая связь

Комбинированный

1

Ионы и их классификация: по за­ряду (анионы и катионы), по со­ставу (простые и сложные). Схема образования ионной связи. Фор­мульная единица. Относитель­ность классификации химиче­ских связей на ионные и кова-лентные полярные. Демонстрации. Образцы минера­лов и веществ с ионным типом связи: оксида кальция, различных солей, таердых шел очей, галита, кальцита

Характеризовать ионную связь как связь, возникающую путем отда­чи или приема электронов. Клас­сифицировать ионы по разным основаниям. Устанавливать зави­симость между типом химической связи, типом кристаллической ре­шетки и физическими свойствами веществ

Устный и письменный опрос

7.

Металлы и спла­вы. Металличе­ская химиче­ская связь

1

Металлы и спла­вы. Металличе­ская Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор. Металлическая связь. Зависи­мость электропроводности металлов от температуры. Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция сплавов химиче­ская связь

Характеризовать металлическую связь как связь между атом-иона­ми в металлах и сплавах посред­ством обобществленных валентых электронов.

Устный опрос

8.

Агрегатные со­стояния вещест­ва. Водородная связь

Комбинированный

1

Агрегатные состояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое. Вандерваалъсово взаимодейст­вие. Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды и спиртов. Свойства веществ с этим типом связи. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Использова­ние воды в быту и на производ­стве. Внутримолекулярная водородная связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных органических веществ. Демонстрации. Возгонка иода. Модель молярного объема газооб­разных веществ. Получение и рас­познавание газов; углекислого га­за, водорода, кислорода, аммиака, этилена, ацетилена

Характеризовать особенности агрегатного состояния веществ на основе молекулярно-кинети­ческих представлений. Устанавливать межпредметные связи с физикой на этой основе. Устанавливать межпредметные связи с биологией на основе рас­смотрения природы водородной связи и ее роли в организации живой материи

Устный опрос

9.

Типы кристал­лических решеток

Комбинированный

1

Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Харак­терные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Про­гнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача. Аллотропия, обусловленная типом кристалли­ческой решетки. Характерные виды кристалли­ческих решеток металлов. Аморфные вещества, их отличи­тельные свойства. Демонстрации. Модели кристал­лических решеток различных ти­пов. Примеры веществ с ионной, атомной, молекулярной и метал­лической кристаллическими решетками.

Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Харак­терные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Про­гнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача. Аллотропия, обусловленная типом кристалли­ческой решетки. Характерные виды кристалли­ческих решеток металлов. Аморфные вещества, их отличи­тельные свойства. Демонстрации. Модели кристал­лических решеток различных ти­пов. Примеры веществ с ионной, атомной, молекулярной и метал­лической кристаллическими решетками.

Устный опрос

10.

Чистые вещест­ва и смеси

Комбинированный

1

Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гете­рогенные смеси. Массовая и объ­емная доли компонента в смеси. Примеси. Влияние примесей на свойства веществ. Массовая и объемная доли примесей. Классификация химических веществ по степени чистоты. Демонстрации. Образцы минера­лов и горных пород. Образцы очи­щенной сахарозы и нерафиниро­ванного кристаллического сахара, содержащего примеси. Дистил­ляция воды как способ очистки от примесей. Лабораторные опыты. 3. Жест­кость воды. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с мине­ральными водами

Находить отличия смесей от хими­ческих соединений. Отражать состав смесей с помощью поня­тия «доля» массовая и объемная. Производить расчеты с использо­ванием этого понятия. Устанавли­вать зависимость между различия­ми в физических свойствах компо­нентов смесей и способами их разделения

Устный опрос

11.

Решение задач

1

Решение задач на нахождение массы (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой

Решать задачи на нахождение мас­сы (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой доли примесей

12.

Дисперсные системы

Комбинированный

1

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперс­ных систем в зависимости от аг­регатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Гомогенные и гетерогенные дис­персные системы. Грубодисперс-ные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли; их представители и значение. Тонкодисперсные системы: гели и золи; их пред­ставители и значение. Коллоид­ные системы, их отличия от истинных растворов. Эффект Тиндаля. Гели: пищевые, косме­тические, медицинские, биоло­гические и минеральные; их пред­ставители и значение. Коагуля­ция. Синерезис. Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем: эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели и золи. Получение коллоид- ного раствора из хлорида желе­за (III). Коагуляция полученного раствора. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 5. Озна­комление с дисперсными систе­мами

Характеризовать различные ти­пы дисперсных систем на основе агрегатного состояния дисперс­ной фазы и дисперсионной среды. Раскрывать роль различных ти­пов дисперсных систем в жизни природы и общества

Устный опрос

13.

Практическая работа N° 1

1

Получение,собирание и распоз­навание газов: водорода, кислоро­да, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент по получению, собиранию и распо­знаванию газов

Пр. р.

14.

Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества», подготовка к контрольной работе

1

Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества», подготовка к контрольной работе

Обобщать понятия б-орбиталь», «р-орбиталь», «d-орбиталь», «ко-валентная неполярная связь», «ко-валентная полярная связь*, «ион­ная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка». Ограничивать понятия «химиче­ская связь», «кристаллическая решетка*. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодиче-ская система химических элемен­тов Д. И. Менделеева» (короткая форма)

15.

Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома» и «Строение вещества*

1

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании стро­ения атома и строения вещества. Анализировать результаты конт­рольной работы и вы страивать пути достижения желаемого уровня успешности

К.р.

ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

16.

Растворы

Комбинированный

1

Растворы как гомогенные систе­мы. Растворение как физико-химический процесс. Роль воды в процессе растворения веществ. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация веще­ства. Отличие свойств раство­ра от свойств чистого раство­рителя и растворенного вещест­ва. Минеральные воды как природные растворы. Демонстрации. Различная рас­творимость веществ в воде и иных растворителях. Изменение окра­ски вещества при переходе из твердого состояния в раствор (на примере сульфата меди (II), хлорида кобальта (II))

Определять понятия «растворы» и «растворимость». Классифициро­вать вещества по признаку раство­римости. Отражать состав раство­ра с помощью понятий «массовая доля вещества в растворе» и «мо­лярная концентрация вещества»

Устный опрос

18

Электролиты и неэлектролиты

Комбинированный

1

Понятие об электролитах и не­электролитах. Основные положе­ния теории электролитической диссоциации. Механизм диссоци­ации веществ. Электролитиче­ская диссоциация как резуль­тат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. Степень электро­литической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Понятие о среде растворов (рН среды). Демонстрации. Образцы ве­ществ-электролитов и неэлектро- литов. Исследование электриче­ской проводимости растворов электролитов и неэлектролитов. Зависимость степени электроли­тической диссоциации от кон­центрации вещества в растворе

Определять понятия «электроли­ты», «неэлектролиты», «электро­литическая диссоциация». Форму­лировать основные положения теории электролитической диссо­циации. Характеризовать способ­ность электролита к диссоциации на основе степени электролитиче­ской диссоциации. Записывать уравнения электролитической диссоциации, в том числе и ступенчатой. Наблюдать и описывать демон­страционный химический эксперимент

Устный опрос

19.

Кислоты в свете теории электро­литической диссоциации

Комби-нирован-ный

1

Определение кислот в свете теории электролитической диссо­циации. Окраска индикаторов в растворах кислот. Общие химиче­ские свойства неорганических и органических кислот в свете моле­кулярных и ионных представле­ний: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами метал­лов, солями. Условия возможнос­ти протекания реакций между электролитами. Специфические свойства азотной, концентри­рованной серной и муравьиной кислот. Демонстрации. Разбавление кон­це нтрированной серной кислоты. Обугливание сахара и целлюлозы концентрированной серной кис­лотой. Взаимодействие концен­трированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Кол- лекция природных органических кислот. Лабораторные опыты. 6. Озна­комление с коллекцией кислот

Характеризовать кислоты в свете теории электролитической диссо­циации. Различать общее, особен­ное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

Устный опрос

20.

Основания в свете теории

электролитиче­ской диссоци­ации

Комбинированный

1

Определение оснований в свете теории электролитической диссо­циации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. Классифика­ция оснований по признакам рас­творимости в воде, наличия в со­ставе атомов кислорода. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: вза­имодействие с кислотами, кислот­ными оксидами, солями. Разложе­ние нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с орга­ническими соединениями {фено­лом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. Демонстрации. Коллекция щело­чей и свежеполученных нераст­воримых гидроксидов различных металлов. Реакция нейтрализа­ции. Получение нерастворимого основания и растворение его в кислоте. Получение аммиака и его взаимодействие схлорово-дородом («дым без огня»). Лабораторные опыты. 7. Полу­чение и свойства нерастворимых оснований. 8. Ознакомление с коллекцией оснований

Характеризовать основания в све­те теории электролитической дис­социации. Различать общее, осо­бенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных оснований. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

Устный опрос

21.

Соли в свете теории электро­литической диссоциации

Комбинированный

1

Демонстрации. Коллекция солей различной окраски. Коллекция биологических материалов, содер­жащих карбонат и фосфат каль­ция. Коллекция кондитерских рыхлителей теста, объяснение принципа их действия и демонст­рация разрыхлительной способ­ности. Гашение соды уксусом. Ка­чественные 22.реакции на катионы и анионы. Вытеснение меди же­лезом из раствора сульфата ме­ди (II). Получение иодида свинца и демонстрация его раствори­мости в зависимости от темпе­ратуры раствора [получение «золотых чешуек»). Лабораторные опыты. 9. Озна­комление с коллекцией природ­ных минералов, содержащих соли

23.

Гидролиз

Комбинированный

1

Гидролиз как обменное взаимо­действие веществ с водой. Обрати­мый гидролиз солей по первой и последующим степеням. Гидро­лиз по катиону и аниону. Ионны и молекулярные уравнения гшфо-лиза. Среда pH) растворов гидро-лизующихся солей. Необратимый гидролиз солей. Обратимый гидролиз органиче­ских соединений как основа обмена веществ в живых орга­низмах. Обратимый гидролиз А ТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Демонстрации. Различные слу­чаи гидролиза солей и демонстра­ция среды растворов с помощью индикаторов на примере карбона­тов щелочных металлов, хлорида аммония, ацетата аммония. Полу­чение ацетилена гидролизом карбида кальция. Лабораторные опыты. 10. Ис­пытание растворов кислот, осно­ваний и солей индикаторами. 11, Различные случаи гидролиза солей. 12, Гидролиз хлоридов и ацетато

Характеризовать гидролиз как об­менное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения ре­акций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и

Письменный

опрос

24.

Практическая работа № 2. Решение эксперимен­тальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

1

Решение эксперимен­тальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент для идентификации неорганических и органических соединений с помо­щью качественных реакций

ПР. р

ТЕМА4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

25.

Классификация химических реакций

Комбинированный

1

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классифика­ция по числу и составу реагирую­щих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соедине­ния, замещения и обмена в неор­ганической химии. Реакции при­соединения, отщепления, заме­щения и изомеризации в органи­ческой химии. Реакции полиме­ризации как частный случай реакций присоединения. Экзо- и эндотермические реак­ции. Термохимические уравне­ния. Расчет количества тепло­ты по термохимическим уравнениям. Демонстрации. Экзотермич-ность реакции серной кислоты с гидроксидом натрия. Эндотер-М-Ичность реакции лимонной кис­лоты с гидрокарбонатом натрия. Взаимодействие алюминия с се­рой. Разложение перманганата калия. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Взаимодейст­вие цинка с соляной кислотой

Классифицировать химические реакции по различным основани­ям. Различать особенности классификации реакций в органической химии. Характеризовать тепловой эф­фект химических реакций и на его основе различать экзо- и эндотер­мические реакции. Отражать тепловой эффект химических реакций на письме с помощью термохимических уравнений. Проводить расчеты на основе термохимических уравнений. Наблюдать и описывать демон­страционный химический эксперимент

Письменный

опрос

26.

Обратимость химических реакций. Химическое равновеси

Комбинированный

1

Обратимые и необратимые реак­ции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных усло­виях проведения технологическо­го процесса. Демонстрации. Обратимые реак­ции на примере получения рода­нида железа <Ш) и наблюдения за смещением равновесия по интен­сивности окраски продукта реак­ции при изменении концентрации реагентов и продуктов. Влияние температуры и давления на димеризацию оксида азота (IV

Характеризовать состояния хи­мического равновесия и способы его смещения. Предсказывать на­правление смещения химическо­го равновесия при изменении ус­ловий проведения обратимой хи­мической реакции. Аргументиро­вать выбор оптимальных условий проведения технологического процесса. Наблюдать и описывать демон­страционный химический эксперимент

Устный  опрос

27.

0 кисл ител ь но-восс тановитель ные реакции (ОВР)

Комбинированный

1

Степень окисления и ее определе­ние по формуле соединения. Окислительно-восстановитель­ные реакции. Окислитель и вос­становитель. Окисление и восста­новление. Составление уравне­ний окислительно-восстанови­тельных реакций методом электронного баланса. Демонстрации. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (11). Лабораторные опыты. 14. Ре­акция замещения меди железом в растворе сульфата меди (И). 15. Получение водорода взаимо­действием кислоты с пинко

Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменя­ются степени окисления атомов. Составлять уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Устный и письменный опрос

28.

Электролиз

Комбинированный

1

Электролиз растворов и распла­вов электролитов на примере хло­рида натрия. -Электролитическое получение алюминия. Практиче­ское значение электролиза. Галь­ванопластика и гальваностегия. Демонстрации. Модель электро­лизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия

Характеризовать электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Предсказывать ка­тодные и анодные процессы и от­ражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значе­ние электролиза

Устный и письменный опрос

29.

Общие свойства металлов

Комби-нирован-ный

1

Положение метшыов в Пери­одической системе и особеннос­ти строения их атомов и крис­таллов; общие физические свой­ства металлов (повторение). Общие химические свойства ме­таллов как восстановителей: взаи­модействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаи­модействие щелочных и щелоч­ноземельных металлов с водой. Свойства, вытекающие из поло­жения металлов в электрохимиче­ском ряду напряжения (взаимо­действие с растворами кислот и солей), металлотермия. Общие способы получения металлов. Демонстрации. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором. Горе­ние магния и алюминия в кисло­роде. Взаимодействие меди с концентрированными серной и азотной кислотами. Лабораторные опыты. 16. Озна­комление с коллекцией металлов-

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в пе­риодах и группах Периодической системы. Характеризовать общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строе­ния их атомов и положения метал лов в электрохимическом ряду напряжения. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии -

Устный  опрос

30

Коррозия металлов

Комбинированный

1

Понятие о коррозии металлов как окисл ител ьно-восстановительном процессе. Способы защиты от нее. Демонстрации. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания

Характеризовать и описывать кор­розию металлов как окислитель­но-восстановительный процесс и способы защиты металлов от коррозии. Описывать демонстрационный химический эксперимент

Устный  опрос

31.

Общие свойства неметаллов

Комбинированный

1

Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Общая характеристика галогенов.

Демонстрация. Горение серы, угля и фосфора в кислороде.

Характеризовать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности.

Устный  опрос

32.

Повторение и обобщение темы «Химические реакции», подготовка к контрольной работе

1

Обобщать знания о классифика­ции и закономерностях протека­ния химических реакций в орга­нической и неорганической химии. Устанавливать внутри-предметные связи между органи­ческой и неорганической химией в свете общего, особенного и единичного

Устный и письменный опрос

33.

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»

1

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании клас­сификации и закономерностей протекания химических реакций в органической и неорганической химии. Анализировать результаты контрольной работы и выстраи­вать пути достижения желаемого уровня успешности

К.р.

34

Итоговый урок — конференция «роль химии в моей жизни»

1

Определять источники информа­ции, получать и анализировать информацию, готовить информа­ционный продукт и представлять его. Совершенствовать коммуни­кативную компетентность, высту­пая перед одноклассниками, от­стаивая и обосновывая собствен­ную точку зрения; уважать мнение оппонента при обсуждении вопросов семинара и сообщений (собственного и одноклассников)