Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование по химии (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Календарно-тематическое планирование по химии (11 класс)

библиотека
материалов

Приложение №1 к рабочей программе по химии 10-11 класс.2014-2015 г.

Календарно-тематическое планирование 11 класс.



Календарно-тематическое планирование

11 КЛАСС. ОБЩАЯ ХИМИЯ. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ (1 ч в неделю на протяжении учебного года, всего 34 ч, из них 1 ч — резервное время

Тема урока

Дата

Тип урока

Количество

часов

Содержание урока

Вид деятельности обучаемого

Форма контроля


Введение. Периодический закон и строение атома.

1.

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона


Урок-беседа

1

Предпосылки открытия Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Современные представления о важнейших понятиях химии: относительная атомная масса, атом,моле-кула. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность в изменении свойств химических элементов и их соединений

Характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Давать определения важнейшим химическим понятиям: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы

Беседа

2.

Периодическая система Д. И. Менделеева


Урок-беседа

1

Периодическая система химических элементов как графическое отображение Периодического закона. Структура периодической таблицы короткого варианта. Периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные). Прогностическая сила и значение Периодического закона и Периодической системы. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Определение видов классификации: естественной и искусственной. Выполнение прямого дедуктивного доказательства. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и их пно-графической или знаково-символической форме. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической системы Д. И. Менделеева. Конструирование периодической таблицы химических элементов с использованием карточек.

Беседа

3.

Строение атома


Комбинированный

1

Атом — сложная частица. История открытия элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны, корпускулярно-волновой дуализм. Строение электронной оболочки. Электронный уровень. Валентные электроны. Орбитали: s- яр-. Распределение электронов по энергетическим уровням и ор-биталям. d-Элементы. Электронная конфигурация атома

Представлять сложное строение атома, состоящего из ядра и электронной оболочки. Находить взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строением его атома. Составлять электронные и электронно-графические формулы атомов s-, p- и d-эле-ментов

Устный опрос

4.

Периодический закон и строение атома


Комбинированный

1

Химический элемент. Три формулировки Периодического закона: Д. И. Менделеева, современная и причинно-следственная, связы-вающая периодичные изменения свойств элементов с периодичностью в изменении внешних электронных структур их атомов. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Периодичность изменения свойств химических элементов, образованных ими простых и сложных веществ в периодах и группах. Электронные семейства. Особенности строения атомов ([-элементов. Семейство ^элементов

Представлять развитие научных теорий по спирали на основе трех формулировок Периодического закона. Описывать строение атома и свойства химических элементов и их соединений на основе Периодической системы Д. И. Менделеева. Относить химические элементы к тому или иному электронному семейству. Раскрывать особенности строения атомов d-элементов и/-элементов

Устный опрос


Тема2.Строение вещества

5.

Ковалентная химическая связь


Комбинированный

1

Благородные газы, причина их существования в атомарном состоянии. Ковалентная связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар. Обменный и донорно-акцептор-ный механизмы образования ковалентной связи. Электроотрицательность (ЭО). Классификация ковалентных связей." по ЭО (полярная и неполярная). Диполи. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Демонстрация. Коллекция веществ с ковалентным типом химической связи путем перекрывания электронных р-биталей. Кратность ковалентной связи.

Объяснять инертные свойства благородных газов особенностями строения их атома. Характеризовать ковалентную связь как связь, возникающая за счет образования общих электронных пар путем перекрывания электронных орбиталей. Классифицировать ковалентные связи . Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ

Устный опрос

6.

Ионная

химическая связь


Комбинированный

1

Ионы и их классификация: по заряду (анионы и катионы), по составу (простые и сложные). Схема образования ионной связи. Формульная единица. Относительность классификации химических связей на ионные и кова-лентные полярные. Демонстрации. Образцы минералов и веществ с ионным типом связи: оксида кальция, различных солей, таердых шел очей, галита, кальцита

Характеризовать ионную связь как связь, возникающую путем отдачи или приема электронов. Классифицировать ионы по разным основаниям. Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решетки и физическими свойствами веществ

Устный и письменный опрос

7.

Металлы и сплавы. Металлическая химическая связь



1

Металлы и сплавы. Металлическая Сплавы черные и цветные. Сталь, чугун. Латунь, бронза, мельхиор. Металлическая связь. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция сплавов химическая связь

Характеризовать металлическую связь как связь между атом-ионами в металлах и сплавах посредством обобществленных валентых электронов.

Устный опрос

8.

Агрегатные состояния вещества. Водородная связь


Комбинированный

1

Агрегатные состояния вещества на примере воды. Закон Авогадро. Переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое. Вандерваалъсово взаимодействие. Межмолекулярная водородная связь. Механизм ее образования на примере воды и спиртов. Свойства веществ с этим типом связи. Аномальные свойства воды, обусловленные межмолекулярной водородной связью. Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь. Ее значение в организации структуры жизненно важных органических веществ. Демонстрации. Возгонка иода. Модель молярного объема газообразных веществ. Получение и распознавание газов; углекислого газа, водорода, кислорода, аммиака, этилена, ацетилена

Характеризовать особенности агрегатного состояния веществ на основе молекулярно-кинетических представлений. Устанавливать межпредметные связи с физикой на этой основе. Устанавливать межпредметные связи с биологией на основе рассмотрения природы водородной связи и ее роли в организации живой материи

Устный опрос

9.

Типы кристаллических решеток


Комбинированный

1

Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Прогнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача. Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. Характерные виды кристаллических решеток металлов. Аморфные вещества, их отличительные свойства. Демонстрации. Модели кристаллических решеток различных типов. Примеры веществ с ионной, атомной, молекулярной и металлической кристаллическими решетками.

Понятие о кристаллических решетках. Типы кристаллических решеток: ионная, молекулярная, атомная, металлическая. Характерные физические свойства веществ, обусловленные типом кристаллической решетки. Прогнозирование свойств веществ по типу кристаллической решетки и обратная задача. Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. Характерные виды кристаллических решеток металлов. Аморфные вещества, их отличительные свойства. Демонстрации. Модели кристаллических решеток различных типов. Примеры веществ с ионной, атомной, молекулярной и металлической кристаллическими решетками.

Устный опрос

10.

Чистые вещества и смеси


Комбинированный

1

Отличие смесей от химических соединений. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонента в смеси. Примеси. Влияние примесей на свойства веществ. Массовая и объемная доли примесей. Классификация химических веществ по степени чистоты. Демонстрации. Образцы минералов и горных пород. Образцы очищенной сахарозы и нерафинированного кристаллического сахара, содержащего примеси. Дистилляция воды как способ очистки от примесей. Лабораторные опыты. 3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами

Находить отличия смесей от химических соединений. Отражать состав смесей с помощью понятия «доля» массовая и объемная. Производить расчеты с использованием этого понятия. Устанавливать зависимость между различиями в физических свойствах компонентов смесей и способами их разделения

Устный опрос

11.

Решение задач



1

Решение задач на нахождение массы (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой

Решать задачи на нахождение массы (объема) компонента в смеси, массы чистого вещества в образце, массовой доли примесей


12.

Дисперсные системы


Комбинированный

1

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Гомогенные и гетерогенные дисперсные системы. Грубодисперс-ные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли; их представители и значение. Тонкодисперсные системы: гели и золи; их представители и значение. Коллоидные системы, их отличия от истинных растворов. Эффект Тиндаля. Гели: пищевые, косметические, медицинские, биологические и минеральные; их представители и значение. Коагуляция. Синерезис. Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем: эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели и золи. Получение коллоид- ного раствора из хлорида железа (III). Коагуляция полученного раствора. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с дисперсными системами

Характеризовать различные типы дисперсных систем на основе агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды. Раскрывать роль различных типов дисперсных систем в жизни природы и общества

Устный опрос

13.

Практическая работа N° 1



1

Получение,собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов

Пр. р.

14.

Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества», подготовка к контрольной работе



1

Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества», подготовка к контрольной работе

Обобщать понятия б-орбиталь», «р-орбиталь», «d-орбиталь», «ко-валентная неполярная связь», «ко-валентная полярная связь*, «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка». Ограничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка*. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодиче-ская система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма)


15.

Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома» и «Строение вещества*



1


Проводить рефлексию собственных достижений в познании строения атома и строения вещества. Анализировать результаты контрольной работы и вы страивать пути достижения желаемого уровня успешности

К.р.




ТЕМА 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ


16.

Растворы


Комбинированный

1

Растворы как гомогенные системы. Растворение как физико-химический процесс. Роль воды в процессе растворения веществ. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация вещества. Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Минеральные воды как природные растворы. Демонстрации. Различная растворимость веществ в воде и иных растворителях. Изменение окраски вещества при переходе из твердого состояния в раствор (на примере сульфата меди (II), хлорида кобальта (II))

Определять понятия «растворы» и «растворимость». Классифицировать вещества по признаку растворимости. Отражать состав раствора с помощью понятий «массовая доля вещества в растворе» и «молярная концентрация вещества»

Устный опрос

18

Электролиты и неэлектролиты


Комбинированный

1

Понятие об электролитах и неэлектролитах. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация как результат гидратации электролита. Ступенчатая диссоциация электролитов. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Понятие о среде растворов (рН среды). Демонстрации. Образцы веществ-электролитов и неэлектро- литов. Исследование электрической проводимости растворов электролитов и неэлектролитов. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации вещества в растворе

Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации. Записывать уравнения электролитической диссоциации, в том числе и ступенчатой. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент

Устный опрос

19.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации


Комби-нирован-ный

1

Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах кислот. Общие химические свойства неорганических и органических кислот в свете молекулярных и ионных представлений: взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Условия возможности протекания реакций между электролитами. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Демонстрации. Разбавление конце нтрированной серной кислоты. Обугливание сахара и целлюлозы концентрированной серной кислотой. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Кол- лекция природных органических кислот. Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией кислот

Характеризовать кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

Устный опрос

20.

Основания в свете теории

электролитической диссоциации


Комбинированный

1

Определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окраска индикаторов в растворах щелочей. Классификация оснований по признакам растворимости в воде, наличия в составе атомов кислорода. Общие химические свойства щелочей, нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с органическими соединениями {фенолом, карбоновыми кислотами). Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов в сравнении. Демонстрации. Коллекция щелочей и свежеполученных нерастворимых гидроксидов различных металлов. Реакция нейтрализации. Получение нерастворимого основания и растворение его в кислоте. Получение аммиака и его взаимодействие схлорово-дородом («дым без огня»). Лабораторные опыты. 7. Получение и свойства нерастворимых оснований. 8. Ознакомление с коллекцией оснований

Характеризовать основания в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных оснований. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

Устный опрос

21.

Соли в свете теории электролитической диссоциации


Комбинированный

1

Демонстрации. Коллекция солей различной окраски. Коллекция биологических материалов, содержащих карбонат и фосфат кальция. Коллекция кондитерских рыхлителей теста, объяснение принципа их действия и демонстрация разрыхлительной способности. Гашение соды уксусом. Качественные 22.реакции на катионы и анионы. Вытеснение меди железом из раствора сульфата меди (II). Получение иодида свинца и демонстрация его растворимости в зависимости от температуры раствора [получение «золотых чешуек»). Лабораторные опыты. 9. Ознакомление с коллекцией природных минералов, содержащих соли



23.

Гидролиз


Комбинированный

1

Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Обратимый гидролиз солей по первой и последующим степеням. Гидролиз по катиону и аниону. Ионны и молекулярные уравнения гшфо-лиза. Среда pH) растворов гидро-лизующихся солей. Необратимый гидролиз солей. Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз А ТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Демонстрации. Различные случаи гидролиза солей и демонстрация среды растворов с помощью индикаторов на примере карбонатов щелочных металлов, хлорида аммония, ацетата аммония. Получение ацетилена гидролизом карбида кальция. Лабораторные опыты. 10. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 11, Различные случаи гидролиза солей. 12, Гидролиз хлоридов и ацетато

Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и

Письменный

опрос

24.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений



1

Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идентификации неорганических и органических соединений с помощью качественных реакций

ПР. р




ТЕМА4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ


25.

Классификация химических реакций


Комбинированный

1

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. Демонстрации. Экзотермич-ность реакции серной кислоты с гидроксидом натрия. Эндотер-М-Ичность реакции лимонной кислоты с гидрокарбонатом натрия. Взаимодействие алюминия с серой. Разложение перманганата калия. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Взаимодействие цинка с соляной кислотой

Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Различать особенности классификации реакций в органической химии. Характеризовать тепловой эффект химических реакций и на его основе различать экзо- и эндотермические реакции. Отражать тепловой эффект химических реакций на письме с помощью термохимических уравнений. Проводить расчеты на основе термохимических уравнений. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент

Письменный

опрос

26.

Обратимость химических реакций. Химическое равновеси


Комбинированный

1

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса. Демонстрации. Обратимые реакции на примере получения роданида железа <Ш) и наблюдения за смещением равновесия по интенсивности окраски продукта реакции при изменении концентрации реагентов и продуктов. Влияние температуры и давления на димеризацию оксида азота (IV

Характеризовать состояния химического равновесия и способы его смещения. Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции. Аргументировать выбор оптимальных условий проведения технологического процесса. Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент

Устный опрос

27.

0 кисл ител ь но-восс тановитель ные реакции (ОВР)


Комбинированный

1

Степень окисления и ее определение по формуле соединения. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (11). Лабораторные опыты. 14. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (И). 15. Получение водорода взаимодействием кислоты с пинко

Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов. Составлять уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Устный и письменный опрос

28.

Электролиз


Комбинированный

1

Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. -Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия. Демонстрации. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия

Характеризовать электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза

Устный и письменный опрос

29.

Общие свойства металлов


Комби-нирован-ный

1

Положение метшыов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; общие физические свойства металлов (повторение). Общие химические свойства металлов как восстановителей: взаимодействие с неметаллами (галогенами, серой, кислородом), взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Свойства, вытекающие из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения (взаимодействие с растворами кислот и солей), металлотермия. Общие способы получения металлов. Демонстрации. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие меди с концентрированными серной и азотной кислотами. Лабораторные опыты. 16. Ознакомление с коллекцией металлов-

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в периодах и группах Периодической системы. Характеризовать общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения метал лов в электрохимическом ряду напряжения. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии -

Устный опрос

30

Коррозия металлов


Комбинированный

1

Понятие о коррозии металлов как окисл ител ьно-восстановительном процессе. Способы защиты от нее. Демонстрации. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания

Характеризовать и описывать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и способы защиты металлов от коррозии. Описывать демонстрационный химический эксперимент

Устный опрос

31.

Общие свойства неметаллов


Комбинированный

1

Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Общая характеристика галогенов.

Демонстрация. Горение серы, угля и фосфора в кислороде.

Характеризовать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности.

Устный опрос

32.

Повторение и обобщение темы «Химические реакции», подготовка к контрольной работе



1


Обобщать знания о классификации и закономерностях протекания химических реакций в органической и неорганической химии. Устанавливать внутри-предметные связи между органической и неорганической химией в свете общего, особенного и единичного

Устный и письменный опрос

33.

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»



1


Проводить рефлексию собственных достижений в познании классификации и закономерностей протекания химических реакций в органической и неорганической химии. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

К.р.

34

Итоговый урок — конференция «роль химии в моей жизни»



1


Определять источники информации, получать и анализировать информацию, готовить информационный продукт и представлять его. Совершенствовать коммуникативную компетентность, выступая перед одноклассниками, отстаивая и обосновывая собственную точку зрения; уважать мнение оппонента при обсуждении вопросов семинара и сообщений (собственного и одноклассников)



17


Краткое описание документа:

     Календарно-тематическое планирование по химии для 11 класса. 2014-2015 учебный год. Данное календарно-тематическое планирование рассчитано на 1 час в неделю, всего 34 часа, 1 час- резервное время. Содержит разделы: тема урока, дата урока, тип урока, количество часов, содержание урока, вид деятельности обучаемого и форма контроля.

       Принципиально новым является раздел вид деятельности обучаемого. Это позволяет перестраивать свои уроки в соответствии с требованиями времени.

        Планирование составлено на основе   Программы среднего общего образования по химии. 10-11 классы. Автор О.С. Габриелян.

Автор
Дата добавления 29.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров212
Номер материала 550025
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх