Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования для общеобразовательных учреждений и авторской программы О.С. Габриеляна « Химия-8».

Рабочая программа составлена на основе обязательного минимума содержания образования по химии и рассчитана на 68 часов в год, по 2урока в неделю.

Учебно-методический комплект:

1. Габрuелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2013.

2. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8кл/сост. Н.П.Троегубова.-М.: ВАКО, 2011.

Дополнительная литература:

1. Габриелян О.С. ,Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие (Текст) / О.С. Габриелян.-М. : Дрофа, 2002.

2. Журнал «Химия в школе».

3. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением.- 2-е изд.,стереотип.-М.: Планета, 2010.

Форма текущего контроля знаний - контрольные работы. Контрольные работы составлены в форме тестов на основе контрольно-измерительных материалов ( сост. Н.П.Троегубова).

Материал УМК полностью соответствует Примерной программе по химии основного общего образования , обязательного минимума содержания, рекомендован Министерством образования РФ.

Рабочая программа позволяет работать без перегрузок в классе с детьми разного уровня обучения и интереса к химии.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Программа построена на дидактическом принципе развивающего обучения, реализованного через первоначальное изучение основ теоретического содержания науки с последующим переходом к их использованию при рассмотрении конкретного фактологического материала (химия элементов и их соединений).

В основе построения программы лежат принципы единства, преемственности, вариативности, выделения понятийного ядра, деятельного подхода, системности.

Формы проведения учебных занятий: комбинированный урок, урок-лекция, урок контроля знаний, практические работы, урок-семинар.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии, сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематическое планирование химии, 8класс.

№ п.п.

Наименование разделов

Кол-во часов

Практические работы

Контроль

1

Введение

6

П.Р. №1

2

Атомы химических элементов

10

К.Р.№1

3

Простые вещества

7

К.Р.№ 2

4

Соединения химических элементов

14

П.Р.№ 2,3

К.Р.№ 3

5

Изменения, происходящие с веществами.

11

К.Р. №4

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

П.Р.№4

К.Р.№ 5

Итого

Разделов 6

68

4

5

Календарно-тематическое планирование по химии 8класс

№ п/п

Тема урока

Кол.

часов

Демонстрации

Лабораторные

опыты

Элементы

содержания

Ученик должен

знать

Ученик должен уметь

Формы контроля

Дата

Кор. даты

Раздел 1. Введение ( 6 часов)

1

Вводный инструктаж по ТБ

Предмет химии. Вещества.

1

Д. Образцы простых и сложных веществ. Л. Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Химия как часть естествознания.

Химия - наука о веществах, их строении,

свойствах и превращениях.

Атомы и молекулы.

Простые и сложные вещества.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент,

моделирование.

Знать понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

2

Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

1

Д. Горение магния

Л. Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)

Химическая реакция. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Растворение веществ в различных растворителях.

Знать понятие «химическая реакция»

Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

1

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Группы и периоды периодической системы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в Периодической системе; называть химические элементы.

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

1

Качественный и количественный состав вещества.

Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Знать: определение химической формулы вещества. Понимать и записывать химические формулы веществ. Знать формулировку закона постоянства состава.

Уметь определять состав веществ по химической формуле; принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле.

5

Массовая доля элемента в соединении.

1

Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении.

6

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории»

1

Правила работы в школьной лаборатории.

Лабораторная посуда и оборудование.

Правила безопасности.

Нагревательные устройства.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

П.Р.№1

Раздел 2. Атомы химических элементов (10 часов)

7

Основные сведения о строении атомов.

1

Простые и сложные вещества. Строение атома.

Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Знать определение понятия «химический элемент»

Уметь

объяснять физический смысл атомного номера.

8

Изотопы как разновидности атомов химического элемента

1

Изотопы.

Знать определение понятия «химический элемент»

9

Строение электронных оболочек атомов

1

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.  Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; составлять схемы строения атомов 1-20 элементов

10

Периодическая система химических элементов и строение атомов.

1

Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.  Менделеева.

Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

11

Ионная связь.

1

Д. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Химическая связь.

Ионная химическая связь.

Знать: понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.

Уметь

определять тип химической связи в соединениях.

12

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Ковалентная неполярная химическая связь.

Знать: понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.

Уметь

определять тип химической связи в соединениях.

13

Ковалентная полярная химическая связь.

1

Д. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Ковалентная полярная химическая связь.

Уметь

определять тип химической связи в соединениях.

14

Металлическая связь.

1

Типы химических связей: ковалентная

(полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Уметь

определять тип химической связи в соединениях.

15

Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»

1

Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.  Менделеева.

Строение атома.

Типы химической связи.

Уметь: определять тип химической связи в соединениях, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

К.Р.№1

16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

1

Строение атома.

Периодический закон. Типы химической связи.

Раздел 3. Простые вещества (7 часов)

17

Простые вещества-металлы.

1

Д. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Простые вещества-металлы.

Уметь: характеризовать хим. элементы на основе положения в П.С. и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

18

Простые вещества-неметаллы.

1

Д. Возгонка иода.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Простые вещества-неметаллы.

Уметь: характеризовать хим. элементы на основе положения в П.С. и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

19

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1

Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль

Количество вещества, моль.

Молярная масса.

Знать

понятия «моль», «молярная масса».

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.

20

Молярный объем газообразных веществ.

1

Д. Модель молярного объема газов.

Молярный объем.

Знать понятие «молярный объем»

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе.

21

Решение задач по формуле.

1

Количество вещества, моль.

Молярная масса.

Молярный объем.

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления.

22

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

Количество вещества, моль.

Молярная масса.

Молярный объем.

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему.

23

Контрольная работа 2 «Простые вещества»

1

Количество вещества, моль.

Молярная масса.

Молярный объем

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему.

К.Р.№2

Раздел 4. Соединения химических элементов ( 14 часов)

24

Степень окисления. Бинарные соединения.

1

Понятие о валентности и степени окисления.

Составление формул по степени окисления.

Уметь:

определять степень окисления элемента в соединении; называть бинарные соединения

25

Оксиды. Летучие водородные соединения.

1

Д. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами

Оксиды.

Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.

26

Основания.

1

Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Определение характера среды. Индикаторы.

Основания. Ионы. Катионы и анионы.

Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, степень окисления, распознавать опытным путем растворы щелочей

27

Кислоты

1

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов

Определение характера среды. Индикаторы.

Кислоты.

Знать формулы кислот.

Уметь: называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении, распознавать опытным путем растворы кислот.

28

Соли.

1

Соли. Составление формул по степени окисления.

Уметь называть соли, составлять формулы солей.

29

Номенклатура солей.

1

Соли. Составление формул по степени окисления.

Уметь называть соли, составлять формулы солей.

30

Основные классы неорганических веществ.

1

Основные классы неорганических веществ.

Знать формулы кислот, оснований, солей, оксидов

Уметь:

называть соединения изученных классов, составлять формулы веществ, определять принадлежность вещества к определенному классу.

31

Кристаллические решетки. Аморфные и кристаллические вещества.

1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,

молекулярная, ионная и металлическая).

Закон постоянства состава.

Знать классификацию веществ.

Уметь использовать для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

32

Чистые вещества и смеси.

1

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Д. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Чистые вещества и смеси веществ.

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

33

Разделение смесей. Очистка веществ.

1

Л. Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит)

Разделение смесей. Фильтрование.

Очистка веществ.

Знать способы разделения смесей

34

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа 2 «Очистка веществ загрязненной поваренной соли»

1

Разделение смесей. Фильтрование.

Очистка веществ.

Проведение химических реакций при нагревании.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.

П.Р.№2

35

Массовая и объемная доля компонентов смеси.

1

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количества вещества продукта реакции по массе, объему, количества исходного вещества, содержащего примеси.

36

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

1

Взвешивание.

Приготовление растворов.

Получение кристаллов солей.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.

П.Р.№3

37

Контрольная работа 3 «Соединения химических элементов».

1

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количества вещества продукта реакции по массе, объему, количества исходного вещества, содержащего примеси.

К.Р.№3

Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами ( 11 часов)

38

Химические реакции.

1

Д. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Химическая реакция.

Условия и признаки химических реакций. Получение газообразных веществ. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

39

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

1

Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Знать закон сохранения массы веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций.

40

Составление уравнений химических реакций.

1

Уметь составлять уравнения химических реакций.

41

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

42

Реакции разложения

1

Д. Разложение гидроксида меди.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции

43

Реакции соединения

1

Д. Горение магния

Реакции соединения

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции

44

Реакции замещения.

1

Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (2)

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Уметь характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями), определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.

45

Реакции обмена.

1

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Проведение химических реакций в растворах.

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.

46

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов.

Уметь характеризовать химические свойства воды, составлять уравнения химических реакций; определять тип реакции.

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».

1

Основные классы неорганических веществ.

Химическая реакция.

Классификация химических реакций по различным признакам:

числу и составу исходных и полученных веществ;

изменению степеней окисления химических элементов;

поглощению или выделению энергии.

Уметь : определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ, уравнения хим. реакций, определять тип хим.реакции, решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

48

Контрольная работа 4 «Изменения, происходящие с веществами»

1

Основные классы неорганических веществ.

Химическая реакция.

Уравнения химических реакций.

К.Р.№4

Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

49

Растворение, как физико –химический процесс. Растворимость.

1

Д. Растворение веществ в различных растворителях

Растворимость веществ в воде.

Знать

классификацию веществ по растворимости.

50

Электролиты и неэлектролиты.

1

Электролиты и неэлектролиты.

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

51

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация».

52

Ионные уравнения.

1

Реакции ионного обмена.

Уметь: составлять уравнения реакций; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена.

53

Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

1

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот.

Знать формулы кислот.

Уметь

называть кислоты.

54

Свойства кислот.

1

Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами

Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.

Уметь

характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот, определять возможность протекания реакций ионного обмена.

55

Основания в свете ТЭД, их классификация.

1

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы.

Уметь

называть основания.

56

Свойства оснований.

1

Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Реакции ионного обмена.

Уметь

характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей, определять возможность протекания реакций ионного обмена.

57

Соли в свете ТЭД, их классификация.

1

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов.

Уметь

называть соли.

58

Свойства солей.

1

Уметь

характеризовать химические свойства, составлять уравнения химических реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена.

59

Оксиды, их классификация.

1

Д. Образцы оксидов

Оксиды.

Уметь

называть оксиды.

60

Свойства оксидов.

1

Уметь

характеризовать химические свойства, составлять уравнения химических реакций,

61

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот,

солей.

Уметь называть соединения изученных классов; составлять уравнения химических реакций.

62

Инструктаж по ТБ

Практическая работа 4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений».

1

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей.

П.Р.№4

63

Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД»

1

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот,

солей.

Уметь составлять уравнения химических реакций в свете ТЭД.

64

Контрольная работа 5 «ТЭД»

1

К.Р.№5

65

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановлениие

Уметь:

определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций

66

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.

1

Уметь:

определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций.

67

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

1

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно- восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановлениие».

Уметь:

определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций.

68

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач.

1

Уметь: вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций, определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.

Итого

68

9