- 04.12.2014
- 4563
- 27
Курсы
Другое
Файл будет скачан в форматах:
Материал разработан автором:
учитель
Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Круглова Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником
Календарно-тематическое планирование составлено в соответствии с требованиями ФГОС и рабочей программой по химии. Представленный материал можно легко отредактировать и оформить в соответствии с требованиями, предъявляемыми образовательной организацией.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования для общеобразовательных учреждений и авторской программы О.С. Габриеляна « Химия-8».
Рабочая программа составлена на основе обязательного минимума содержания образования по химии и рассчитана на 68 часов в год, по 2урока в неделю.
Учебно-методический комплект:
1. Габрuелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (Текст] / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2013.
2. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8кл/сост. Н.П.Троегубова.-М.: ВАКО, 2011.
Дополнительная литература:
1. Габриелян О.С. ,Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие (Текст) / О.С. Габриелян.-М. : Дрофа, 2002.
2. Журнал «Химия в школе».
3. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением.- 2-е изд.,стереотип.-М.: Планета, 2010.
Форма текущего контроля знаний - контрольные работы. Контрольные работы составлены в форме тестов на основе контрольно-измерительных материалов ( сост. Н.П.Троегубова).
Материал УМК полностью соответствует Примерной программе по химии основного общего образования , обязательного минимума содержания, рекомендован Министерством образования РФ.
Рабочая программа позволяет работать без перегрузок в классе с детьми разного уровня обучения и интереса к химии.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Программа построена на дидактическом принципе развивающего обучения, реализованного через первоначальное изучение основ теоретического содержания науки с последующим переходом к их использованию при рассмотрении конкретного фактологического материала (химия элементов и их соединений).
В основе построения программы лежат принципы единства, преемственности, вариативности, выделения понятийного ядра, деятельного подхода, системности.
Формы проведения учебных занятий: комбинированный урок, урок-лекция, урок контроля знаний, практические работы, урок-семинар.
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии, сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематическое планирование химии, 8класс.
№ п.п. |
Наименование разделов |
Кол-во часов |
Практические работы |
Контроль |
1
|
Введение
|
6
|
П.Р. №1 |
|
2 |
Атомы химических элементов |
10 |
|
К.Р.№1 |
3 |
Простые вещества |
7 |
|
К.Р.№ 2 |
4 |
Соединения химических элементов |
14 |
П.Р.№ 2,3 |
К.Р.№ 3 |
5 |
Изменения, происходящие с веществами. |
11 |
|
К.Р. №4 |
6 |
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. |
20 |
П.Р.№4 |
К.Р.№ 5 |
Итого |
Разделов 6 |
68 |
4 |
5 |
Календарно-тематическое планирование по химии 8класс
№ п/п |
Тема урока |
Кол. часов |
Демонстрации Лабораторные опыты |
Элементы содержания |
Ученик должен знать |
Ученик должен уметь
|
Формы контроля |
Дата |
Кор. даты |
|
Раздел 1. Введение ( 6 часов)
|
||||||||||
1 |
Вводный инструктаж по ТБ Предмет химии. Вещества. |
1 |
Д. Образцы простых и сложных веществ. Л. Знакомство с образцами простых и сложных веществ |
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.
|
Знать понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы». |
Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент» |
|
|
|
|
2 |
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. |
1 |
Д. Горение магния Л. Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) |
Химическая реакция. Понятие о химическом анализе и синтезе. Растворение веществ в различных растворителях. |
Знать понятие «химическая реакция» |
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. |
|
|
|
|
3 |
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. |
1 |
|
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Группы и периоды периодической системы.
|
Знать знаки первых 20 химических элементов. |
Уметь определять положение химического элемента в Периодической системе; называть химические элементы. |
|
|
|
|
4 |
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. |
1 |
|
Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
|
Знать: определение химической формулы вещества. Понимать и записывать химические формулы веществ. Знать формулировку закона постоянства состава. |
Уметь определять состав веществ по химической формуле; принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле. |
|
|
|
|
5 |
Массовая доля элемента в соединении. |
1 |
|
Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе.
|
|
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении. |
|
|
|
|
6 |
Инструктаж по ТБ. Практическая работа 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории» |
1 |
|
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства.
|
|
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. |
П.Р.№1 |
|
|
|
Раздел 2. Атомы химических элементов (10 часов) |
||||||||||
7 |
Основные сведения о строении атомов.
|
1 |
|
Простые и сложные вещества. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
|
Знать определение понятия «химический элемент» |
Уметь объяснять физический смысл атомного номера. |
|
|
|
|
8 |
Изотопы как разновидности атомов химического элемента |
1 |
|
Изотопы.
|
Знать определение понятия «химический элемент» |
|
|
|
|
|
9 |
Строение электронных оболочек атомов |
1 |
|
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
|
|
Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; составлять схемы строения атомов 1-20 элементов |
|
|
|
|
10 |
Периодическая система химических элементов и строение атомов. |
1 |
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы.
|
|
Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп |
|
|
|
|
11 |
Ионная связь.
|
1 |
Д. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
|
Химическая связь. Ионная химическая связь. |
Знать: понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях. |
Уметь определять тип химической связи в соединениях. |
|
|
|
|
12 |
Ковалентная неполярная химическая связь.
|
1 |
|
Ковалентная неполярная химическая связь. |
Знать: понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях. |
Уметь определять тип химической связи в соединениях. |
|
|
|
|
13
|
Ковалентная полярная химическая связь.
|
1 |
Д. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. |
Ковалентная полярная химическая связь.
|
|
Уметь определять тип химической связи в соединениях. |
|
|
|
|
14 |
Металлическая связь. |
1 |
|
Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
|
|
Уметь определять тип химической связи в соединениях. |
|
|
|
|
15 |
Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»
|
1 |
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Типы химической связи. |
|
Уметь: определять тип химической связи в соединениях, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп |
К.Р.№1 |
|
|
|
16 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».
|
1 |
|
Строение атома. Периодический закон. Типы химической связи. |
|
|
|
|
|
|
Раздел 3. Простые вещества (7 часов) |
||||||||||
17 |
Простые вещества-металлы.
|
1 |
Д. Образцы типичных металлов и неметаллов. |
Простые вещества-металлы.
|
|
Уметь: характеризовать хим. элементы на основе положения в П.С. и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
|
|
18 |
Простые вещества-неметаллы.
|
1 |
Д. Возгонка иода. |
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Простые вещества-неметаллы.
|
|
Уметь: характеризовать хим. элементы на основе положения в П.С. и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
|
|
19 |
Количество вещества. Моль. Молярная масса. |
1 |
Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль |
Количество вещества, моль. Молярная масса.
|
Знать понятия «моль», «молярная масса». |
Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества. |
|
|
|
|
20 |
Молярный объем газообразных веществ.
|
1 |
Д. Модель молярного объема газов. |
Молярный объем.
|
Знать понятие «молярный объем»
|
Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе.
|
|
|
|
|
21 |
Решение задач по формуле.
|
1 |
|
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
|
Знать изученные понятия.
|
Уметь производить вычисления.
|
|
|
|
|
22 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
|
1 |
|
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
|
Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». |
Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему. |
|
|
|
|
23 |
Контрольная работа 2 «Простые вещества» |
1 |
|
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем |
Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем». |
Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему. |
К.Р.№2 |
|
|
|
Раздел 4. Соединения химических элементов ( 14 часов)
|
||||||||||
24 |
Степень окисления. Бинарные соединения. |
1 |
|
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул по степени окисления. |
|
Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; называть бинарные соединения |
|
|
|
|
25 |
Оксиды. Летучие водородные соединения.
|
1 |
Д. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами
|
Оксиды. |
|
Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.
|
|
|
|
|
26 |
Основания.
|
1 |
Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
|
Определение характера среды. Индикаторы. Основания. Ионы. Катионы и анионы. |
|
Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, степень окисления, распознавать опытным путем растворы щелочей
|
|
|
|
|
27 |
Кислоты
|
1 |
Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов |
Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. |
Знать формулы кислот.
|
Уметь: называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении, распознавать опытным путем растворы кислот.
|
|
|
|
|
28 |
Соли.
|
1 |
|
Соли. Составление формул по степени окисления. |
|
Уметь называть соли, составлять формулы солей.
|
|
|
|
|
29 |
Номенклатура солей.
|
1 |
|
Соли. Составление формул по степени окисления. |
|
Уметь называть соли, составлять формулы солей.
|
|
|
|
|
30 |
Основные классы неорганических веществ. |
1 |
|
Основные классы неорганических веществ.
|
Знать формулы кислот, оснований, солей, оксидов |
Уметь: называть соединения изученных классов, составлять формулы веществ, определять принадлежность вещества к определенному классу. |
|
|
|
|
31 |
Кристаллические решетки. Аморфные и кристаллические вещества. |
1 |
|
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закон постоянства состава.
|
Знать классификацию веществ. |
Уметь использовать для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту |
|
|
|
|
32 |
Чистые вещества и смеси.
|
1 |
Д. Примеры чистых веществ и смесей. Д. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. |
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
|
|
Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту |
|
|
|
|
33 |
Разделение смесей. Очистка веществ. |
1 |
Л. Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит) |
Разделение смесей. Фильтрование. Очистка веществ. |
Знать способы разделения смесей |
|
|
|
|
|
34 |
Инструктаж по ТБ. Практическая работа 2 «Очистка веществ загрязненной поваренной соли»
|
1 |
|
Разделение смесей. Фильтрование. Очистка веществ. Проведение химических реакций при нагревании.
|
|
Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.
|
П.Р.№2 |
|
|
|
35 |
Массовая и объемная доля компонентов смеси.
|
1 |
|
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе.
|
|
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количества вещества продукта реакции по массе, объему, количества исходного вещества, содержащего примеси.
|
|
|
|
|
36 |
Инструктаж по ТБ. Практическая работа 3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»
|
1 |
|
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
|
|
Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием. |
П.Р.№3 |
|
|
|
37 |
Контрольная работа 3 «Соединения химических элементов». |
1 |
|
|
|
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количества вещества продукта реакции по массе, объему, количества исходного вещества, содержащего примеси.
|
К.Р.№3 |
|
|
|
Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами ( 11 часов) |
||||||||||
38
|
Химические реакции.
|
1
|
Д. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. |
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Получение газообразных веществ. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.
|
Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»
|
|
|
|
|
|
39 |
Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
|
1 |
|
Сохранение массы веществ при химических реакциях.
|
Знать закон сохранения массы веществ.
|
Уметь составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
40 |
Составление уравнений химических реакций.
|
1 |
|
|
|
Уметь составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
41 |
Расчеты по химическим уравнениям.
|
1 |
|
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
|
|
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции |
|
|
|
|
42 |
Реакции разложения
|
1 |
Д. Разложение гидроксида меди.
|
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. |
|
Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции |
|
|
|
|
43 |
Реакции соединения
|
1 |
Д. Горение магния
|
Реакции соединения
|
|
Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции |
|
|
|
|
44 |
Реакции замещения.
|
1 |
Л. Взаимодействие железа с сульфатом меди (2)
|
Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. |
|
Уметь характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями), определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
45 |
Реакции обмена.
|
1 |
Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора |
Проведение химических реакций в растворах.
|
|
Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции, возможность протекания реакций ионного обмена. |
|
|
|
|
46 |
Типы химических реакций на примере свойств воды.
|
1 |
|
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов. |
|
Уметь характеризовать химические свойства воды, составлять уравнения химических реакций; определять тип реакции.
|
|
|
|
|
47 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
|
1 |
|
Основные классы неорганических веществ. Химическая реакция. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.
|
|
Уметь : определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ, уравнения хим. реакций, определять тип хим.реакции, решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. |
|
|
|
|
48
|
Контрольная работа 4 «Изменения, происходящие с веществами» |
1 |
|
Основные классы неорганических веществ. Химическая реакция. Уравнения химических реакций. |
|
|
К.Р.№4 |
|
|
|
Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов) |
||||||||||
49 |
Растворение, как физико –химический процесс. Растворимость. |
1 |
Д. Растворение веществ в различных растворителях |
Растворимость веществ в воде. |
Знать классификацию веществ по растворимости. |
|
|
|
|
|
50 |
Электролиты и неэлектролиты. |
1 |
|
Электролиты и неэлектролиты.
|
Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация» |
|
|
|
|
|
51 |
Основные положения теории электролитической диссоциации. |
1 |
|
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
|
Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация». |
|
|
|
|
|
52 |
Ионные уравнения. |
1 |
|
Реакции ионного обмена.
|
|
Уметь: составлять уравнения реакций; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена. |
|
|
|
|
53 |
Кислоты в свете ТЭД, их классификация.
|
1 |
|
Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. |
Знать формулы кислот. |
Уметь называть кислоты. |
|
|
|
|
54 |
Свойства кислот.
|
1 |
Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами
|
Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов. |
|
Уметь характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот, определять возможность протекания реакций ионного обмена. |
|
|
|
|
55 |
Основания в свете ТЭД, их классификация.
|
1 |
|
Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. |
|
Уметь называть основания.
|
|
|
|
|
56 |
Свойства оснований.
|
1 |
Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
|
Реакции ионного обмена. |
|
Уметь характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей, определять возможность протекания реакций ионного обмена. |
|
|
|
|
57 |
Соли в свете ТЭД, их классификация.
|
1 |
|
Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов. |
|
Уметь называть соли. |
|
|
|
|
58 |
Свойства солей.
|
1 |
|
|
|
Уметь характеризовать химические свойства, составлять уравнения химических реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена. |
|
|
|
|
59 |
Оксиды, их классификация.
|
1 |
Д. Образцы оксидов |
Оксиды. |
|
Уметь называть оксиды. |
|
|
|
|
60 |
Свойства оксидов.
|
1 |
|
|
|
Уметь характеризовать химические свойства, составлять уравнения химических реакций, |
|
|
|
|
61 |
Генетическая связь между классами неорганических веществ. |
1 |
|
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
|
|
Уметь называть соединения изученных классов; составлять уравнения химических реакций. |
|
|
|
|
62 |
Инструктаж по ТБ Практическая работа 4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений».
|
1 |
|
|
|
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей.
|
П.Р.№4 |
|
|
|
63 |
Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД»
|
1 |
|
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
|
|
Уметь составлять уравнения химических реакций в свете ТЭД. |
|
|
|
|
64 |
Контрольная работа 5 «ТЭД» |
1 |
|
|
|
|
К.Р.№5 |
|
|
|
65 |
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1 |
|
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
|
Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановлениие |
Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций |
|
|
|
|
66 |
Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.
|
1 |
|
|
|
Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
67 |
Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.
|
1 |
|
Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно- восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. |
Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановлениие».
|
Уметь: определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
68 |
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач.
|
1 |
|
|
|
Уметь: вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций, определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
|
Итого |
68 |
|
|
|
|
9 |
|
|
|
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования для общеобразовательных учреждений и авторской программы О.С. Габриеляна « Химия-8».
Рабочая программа составлена на основе обязательного минимума содержания образования по химии и рассчитана на 68 часов в год, по 2урока в неделю.
7 365 684 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шавкунова Маргарита Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалучитель химии и биологии
Вам будут доступны для скачивания все 356 588 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.