|
№ п/п
|
Тема урока
|
Кол.
часов
|
Демонстрации
Лабораторные
опыты
|
Элементы
содержания
|
Ученик должен
знать
|
Ученик должен уметь
|
Формы контроля
|
Дата
|
Кор. даты
|
|
Раздел 1. Введение ( 6 часов)
|
|
1
|
Вводный инструктаж по ТБ
Предмет химии. Вещества.
|
1
|
Д. Образцы
простых и сложных веществ. Л. Знакомство с образцами простых и сложных
веществ
|
Химия как часть естествознания.
Химия - наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Атомы и молекулы.
Простые и сложные вещества.
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование.
|
Знать понятия:
«химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».
|
Различать
понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»
|
|
|
|
|
2
|
Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.
|
1
|
Д. Горение
магния
Л. Химические
явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
|
Химическая реакция. Понятие о химическом
анализе и синтезе.
Растворение веществ в различных
растворителях.
|
Знать понятие
«химическая реакция»
|
Уметь отличать
химические реакции от физических явлений.
|
|
|
|
|
3
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
|
1
|
|
Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Группы и периоды периодической
системы.
|
Знать знаки
первых 20 химических элементов.
|
Уметь определять
положение химического элемента в Периодической системе; называть химические
элементы.
|
|
|
|
|
4
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная масса.
|
1
|
|
Качественный и
количественный состав вещества.
Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Атомная единица массы. Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле.
|
Знать:
определение химической формулы вещества. Понимать и записывать химические
формулы веществ. Знать формулировку закона постоянства состава.
|
Уметь определять
состав веществ по химической формуле; принадлежность к простым и сложным
веществам. Вычислять относительную молекулярную массу вещества по формуле.
|
|
|
|
|
5
|
Массовая доля элемента в соединении.
|
1
|
|
Проведение расчетов на основе формул массовой
доли химического элемента в веществе.
|
|
Уметь вычислять
массовую долю химического элемента в соединении.
|
|
|
|
|
6
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа 1 «Знакомство с
лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории»
|
1
|
|
Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Нагревательные
устройства.
|
|
Уметь обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием.
|
П.Р.№1
|
|
|
|
Раздел 2. Атомы химических элементов (10 часов)
|
|
7
|
Основные сведения о строении атомов.
|
1
|
|
Простые и сложные
вещества. Строение атома.
Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
|
Знать определение
понятия «химический элемент»
|
Уметь
объяснять физический смысл атомного номера.
|
|
|
|
|
8
|
Изотопы как разновидности атомов химического
элемента
|
1
|
|
Изотопы.
|
Знать определение
понятия «химический элемент»
|
|
|
|
|
|
9
|
Строение электронных оболочек атомов
|
1
|
|
Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
|
|
Уметь объяснять
физический смысл атомного номера, номеров группы и периода; составлять схемы
строения атомов 1-20 элементов
|
|
|
|
|
10
|
Периодическая система химических элементов и
строение атомов.
|
1
|
|
Периодический закон и периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Группы и периоды
периодической системы. Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы.
|
|
Уметь объяснять
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп
|
|
|
|
|
11
|
Ионная связь.
|
1
|
Д. Модели
кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
|
Химическая связь.
Ионная химическая связь.
|
Знать: понятие
«ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.
|
Уметь
определять тип химической связи в
соединениях.
|
|
|
|
|
12
|
Ковалентная неполярная химическая связь.
|
1
|
|
Ковалентная неполярная химическая связь.
|
Знать: понятие
«ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.
|
Уметь
определять тип химической связи в
соединениях.
|
|
|
|
|
13
|
Ковалентная полярная химическая связь.
|
1
|
Д. Сопоставление
физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
|
Ковалентная полярная химическая связь.
|
|
Уметь
определять тип химической связи в
соединениях.
|
|
|
|
|
14
|
Металлическая связь.
|
1
|
|
Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная,
металлическая.
|
|
Уметь
определять тип химической связи в
соединениях.
|
|
|
|
|
15
|
Контрольная работа 1 «Атомы химических
элементов»
|
1
|
|
Периодический закон и периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение атома.
Типы химической связи.
|
|
Уметь: определять
тип химической связи в соединениях, объяснять закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
|
К.Р.№1
|
|
|
|
16
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Атомы химических элементов».
|
1
|
|
Строение атома.
Периодический закон. Типы химической связи.
|
|
|
|
|
|
|
Раздел
3. Простые вещества (7 часов)
|
|
17
|
Простые вещества-металлы.
|
1
|
Д. Образцы
типичных металлов и неметаллов.
|
Простые вещества-металлы.
|
|
Уметь:
характеризовать хим. элементы на основе положения в П.С. и особенностей строения
их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
|
|
|
|
|
18
|
Простые вещества-неметаллы.
|
1
|
Д. Возгонка
иода.
|
Вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Простые вещества-неметаллы.
|
|
Уметь:
характеризовать хим. элементы на основе положения в П.С. и особенностей
строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами
веществ.
|
|
|
|
|
19
|
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
|
1
|
Д. Химические
соединения количеством вещества 1 моль
|
Количество вещества,
моль.
Молярная масса.
|
Знать
понятия «моль», «молярная масса».
|
Уметь вычислять
количество вещества, массу по количеству вещества.
|
|
|
|
|
20
|
Молярный объем газообразных веществ.
|
1
|
Д. Модель
молярного объема газов.
|
Молярный объем.
|
Знать понятие
«молярный объем»
|
Уметь вычислять
объем по количеству вещества или массе.
|
|
|
|
|
21
|
Решение задач по формуле.
|
1
|
|
Количество
вещества, моль.
Молярная масса.
Молярный объем.
|
Знать изученные
понятия.
|
Уметь
производить вычисления.
|
|
|
|
|
22
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Простые вещества».
|
1
|
|
Количество
вещества, моль.
Молярная масса.
Молярный объем.
|
Знать понятия
«моль», «молярная масса», «молярный объем».
|
Уметь вычислять
количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе,
объему.
|
|
|
|
|
23
|
Контрольная работа 2 «Простые вещества»
|
1
|
|
Количество
вещества, моль.
Молярная масса.
Молярный объем
|
Знать понятия
«моль», «молярная масса», «молярный объем».
|
Уметь вычислять
количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе,
объему.
|
К.Р.№2
|
|
|
|
Раздел 4. Соединения химических элементов ( 14 часов)
|
|
24
|
Степень окисления. Бинарные соединения.
|
1
|
|
Понятие о валентности и степени окисления.
Составление формул по степени окисления.
|
|
Уметь:
определять степень окисления элемента в
соединении; называть бинарные соединения
|
|
|
|
|
25
|
Оксиды. Летучие водородные соединения.
|
1
|
Д. Знакомство с
образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Л. Взаимодействие
оксида магния с кислотами
|
Оксиды.
|
|
Уметь называть
оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.
|
|
|
|
|
26
|
Основания.
|
1
|
Л. Получение осадков
нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Л. Взаимодействие
углекислого газа с известковой водой.
|
Определение характера среды. Индикаторы.
Основания. Ионы. Катионы и анионы.
|
|
Уметь называть
основания, определять состав вещества по их формулам, степень окисления, распознавать
опытным путем растворы щелочей
|
|
|
|
|
27
|
Кислоты
|
1
|
Д. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикаторов
|
Определение характера среды. Индикаторы.
Кислоты.
|
Знать формулы
кислот.
|
Уметь: называть
кислоты, определять степень окисления элемента в соединении, распознавать
опытным путем растворы кислот.
|
|
|
|
|
28
|
Соли.
|
1
|
|
Соли. Составление формул по степени
окисления.
|
|
Уметь называть
соли, составлять формулы солей.
|
|
|
|
|
29
|
Номенклатура солей.
|
1
|
|
Соли. Составление формул по степени
окисления.
|
|
Уметь называть
соли, составлять формулы солей.
|
|
|
|
|
30
|
Основные классы неорганических веществ.
|
1
|
|
Основные классы
неорганических веществ.
|
Знать формулы
кислот, оснований, солей, оксидов
|
Уметь:
называть соединения изученных классов,
составлять формулы веществ, определять принадлежность вещества к
определенному классу.
|
|
|
|
|
31
|
Кристаллические решетки. Аморфные и
кристаллические вещества.
|
1
|
|
Вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).
Закон постоянства состава.
|
Знать классификацию
веществ.
|
Уметь
использовать для критической оценки информации о веществах, применяемых в
быту
|
|
|
|
|
32
|
Чистые вещества и смеси.
|
1
|
Д. Примеры
чистых веществ и смесей.
Д. Коллекции
нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
|
Чистые вещества и смеси веществ.
Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды.
|
|
Уметь
использовать знания для критической оценки информации о веществах,
применяемых в быту
|
|
|
|
|
33
|
Разделение смесей. Очистка веществ.
|
1
|
Л. Разделение
смесей (сера, железные стружки, вода, магнит)
|
Разделение
смесей. Фильтрование.
Очистка веществ.
|
Знать способы
разделения смесей
|
|
|
|
|
|
34
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа 2 «Очистка веществ
загрязненной поваренной соли»
|
1
|
|
Разделение
смесей. Фильтрование.
Очистка веществ.
Проведение химических реакций при
нагревании.
|
|
Уметь обращаться
с химической посудой и оборудованием.
|
П.Р.№2
|
|
|
|
35
|
Массовая и объемная доля компонентов смеси.
|
1
|
|
Проведение расчетов на основе формул и
уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе.
|
|
Уметь вычислять
массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количества
вещества продукта реакции по массе, объему, количества исходного вещества,
содержащего примеси.
|
|
|
|
|
36
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа 3 «Приготовление
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»
|
1
|
|
Взвешивание.
Приготовление растворов.
Получение
кристаллов солей.
|
|
Уметь обращаться
с химической посудой и оборудованием.
|
П.Р.№3
|
|
|
|
37
|
Контрольная работа 3 «Соединения химических
элементов».
|
1
|
|
|
|
Уметь вычислять
массовую долю вещества в растворе, вычислять массу, объем, количества
вещества продукта реакции по массе, объему, количества исходного вещества,
содержащего примеси.
|
К.Р.№3
|
|
|
|
Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами ( 11 часов)
|
|
38
|
Химические реакции.
|
1
|
Д. Реакции,
иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
|
Химическая
реакция.
Условия и признаки химических реакций. Получение
газообразных веществ. Классификация химических реакций по поглощению или
выделению энергии.
|
Знать понятия
«химическая реакция», «классификация химических реакций»
|
|
|
|
|
|
39
|
Химические уравнения. Закон сохранения массы
веществ.
|
1
|
|
Сохранение массы веществ при химических
реакциях.
|
Знать закон
сохранения массы веществ.
|
Уметь составлять
уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
40
|
Составление уравнений химических реакций.
|
1
|
|
|
|
Уметь составлять
уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
41
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
1
|
|
Проведение расчетов на основе формул и
уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
|
|
Уметь вычислять
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции
|
|
|
|
|
42
|
Реакции разложения
|
1
|
Д. Разложение
гидроксида меди.
|
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты.
|
|
Уметь составлять
уравнения химических реакций, определять тип химической реакции
|
|
|
|
|
43
|
Реакции соединения
|
1
|
Д. Горение
магния
|
Реакции соединения
|
|
Уметь составлять
уравнения химических реакций, определять тип химической реакции
|
|
|
|
|
44
|
Реакции замещения.
|
1
|
Л.
Взаимодействие железа с сульфатом меди (2)
|
Реакции замещения. Общие химические свойства
металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
|
|
Уметь характеризовать
химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями), определять
тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
45
|
Реакции обмена.
|
1
|
Д. Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора
|
Проведение химических реакций в растворах.
|
|
Уметь составлять
уравнения химических реакций, определять тип химической реакции, возможность
протекания реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
46
|
Типы химических реакций на примере свойств
воды.
|
1
|
|
Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления химических элементов.
|
|
Уметь характеризовать
химические свойства воды, составлять уравнения химических реакций; определять
тип реакции.
|
|
|
|
|
47
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
|
1
|
|
Основные классы
неорганических веществ.
Химическая
реакция.
Классификация химических реакций по различным
признакам:
числу и составу исходных и полученных
веществ;
изменению степеней окисления химических
элементов;
поглощению или выделению энергии.
|
|
Уметь :
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений,
составлять формулы веществ, уравнения хим. реакций, определять тип
хим.реакции, решать расчетные задачи на установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов.
|
|
|
|
|
48
|
Контрольная работа 4 «Изменения,
происходящие с веществами»
|
1
|
|
Основные классы
неорганических веществ.
Химическая
реакция.
Уравнения химических реакций.
|
|
|
К.Р.№4
|
|
|
|
Раздел 6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)
|
|
49
|
Растворение, как физико –химический процесс.
Растворимость.
|
1
|
Д. Растворение
веществ в различных растворителях
|
Растворимость веществ в воде.
|
Знать
классификацию веществ по растворимости.
|
|
|
|
|
|
50
|
Электролиты и неэлектролиты.
|
1
|
|
Электролиты и неэлектролиты.
|
Знать понятия
«электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»
|
|
|
|
|
|
51
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
|
1
|
|
Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
|
Знать понятия
«ион», «электролитическая диссоциация».
|
|
|
|
|
|
52
|
Ионные уравнения.
|
1
|
|
Реакции ионного обмена.
|
|
Уметь:
составлять уравнения реакций; определять возможность протекания реакций
ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
53
|
Кислоты в свете ТЭД, их классификация.
|
1
|
|
Кислоты. Электролитическая диссоциация
кислот.
|
Знать формулы
кислот.
|
Уметь
называть кислоты.
|
|
|
|
|
54
|
Свойства кислот.
|
1
|
Л.
Взаимодействие оксида магния с кислотами
|
Реакции ионного обмена. Определение
характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.
|
|
Уметь
характеризовать химические свойства кислот,
составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы
кислот, определять возможность протекания реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
55
|
Основания в свете ТЭД, их классификация.
|
1
|
|
Основания. ЭД щелочей. Определение характера
среды. Индикаторы.
|
|
Уметь
называть основания.
|
|
|
|
|
56
|
Свойства оснований.
|
1
|
Л.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Л. Получение
осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
|
Реакции ионного обмена.
|
|
Уметь
характеризовать химические свойства оснований,
составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы
щелочей, определять возможность протекания реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
57
|
Соли в свете ТЭД, их классификация.
|
1
|
|
Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд
напряжений металлов.
|
|
Уметь
называть соли.
|
|
|
|
|
58
|
Свойства солей.
|
1
|
|
|
|
Уметь
характеризовать химические свойства,
составлять уравнения химических реакций, определять возможность протекания
реакций ионного обмена.
|
|
|
|
|
59
|
Оксиды, их классификация.
|
1
|
Д. Образцы
оксидов
|
Оксиды.
|
|
Уметь
называть оксиды.
|
|
|
|
|
60
|
Свойства оксидов.
|
1
|
|
|
|
Уметь
характеризовать химические свойства,
составлять уравнения химических реакций,
|
|
|
|
|
61
|
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
|
1
|
|
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей
и солей. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов,
оснований, кислот,
солей.
|
|
Уметь называть
соединения изученных классов; составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
62
|
Инструктаж по ТБ
Практическая работа 4 «Выполнение опытов, демонстрирующих
генетическую связь между основными классами неорганических соединений».
|
1
|
|
|
|
Уметь обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем
растворы кислот, щелочей.
|
П.Р.№4
|
|
|
|
63
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«ТЭД»
|
1
|
|
Свойства простых веществ (металлов и
неметаллов), оксидов, оснований, кислот,
солей.
|
|
Уметь составлять
уравнения химических реакций в свете ТЭД.
|
|
|
|
|
64
|
Контрольная работа 5 «ТЭД»
|
1
|
|
|
|
|
К.Р.№5
|
|
|
|
65
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1
|
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель.
|
Знать понятия
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановлениие
|
Уметь:
определять степень окисления элемента в
соединении; составлять уравнения химических реакций
|
|
|
|
|
66
|
Упражнения в составлении окислительно-
восстановительных реакций.
|
1
|
|
|
|
Уметь:
определять степень окисления элемента в
соединении; составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
67
|
Свойства простых веществ – металлов и
неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.
|
1
|
|
Классификация реакций по изменению степени
окисления: окислительно- восстановительные реакции. Окислитель,
восстановитель.
|
Знать понятия
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановлениие».
|
Уметь:
определять степень окисления элемента в
соединении; составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
68
|
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8
класса, решение расчетных задач.
|
1
|
|
|
|
Уметь: вычислять
массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций, определять степень
окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.
|
|
|
|
|
|
Итого
|
68
|
|
|
|
|
9
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.