№ ур
|
№ ур в теме
|
дата
|
Тема урока
|
Основное содержание урока
|
Термины
|
Изучаемые вопросы
|
Химический эксперимент
|
Дом задание
|
пл
|
ф
|
Строение вещества - 23ч +2 ч рез
|
Периодический
закон -11ч
|
1
|
1
|
|
|
Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Инструктаж
по ТБ и охране труда
|
Атом – мельчайшая частичка вещества. Ядро и
электронная оболочка.
|
|
|
|
С 5-6
в1-3
|
2
|
2
|
|
|
Нуклиды
|
Разновидность нуклидов
|
Изотопы
Изобары
|
|
|
С 6-7
В 4-5
|
3
|
3
|
|
|
Развитие представлений о сложном строении
атома.
|
Эволюция представлений о строении атома.
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням
|
Формы орбиталей
|
Двойственная природа электрона
|
Д. модели электронных облаков разной формы
|
С 8 – 9
С 7 в 3
|
4
|
4
|
|
|
Понятие о квантовых числах.
|
Характеристика квантовых чисел
|
Квантовые числа:
- главное
- орбитальное
- магнитное
-спиновое
|
|
|
П 2
В 1-4
|
5-6
|
5-6
|
|
|
Энергетические уровни и подуровни
Валентные электроны и электронно-графическая
формула атома.
|
Электронные конфигурации атомов химических
элементов. Классификация элементов.
|
Принцип Паули
Правило Хунда
|
Составление электронных,
электронно-графических формул атомов
|
|
П 3 в 1-7
П 4 в 1-4
|
7
|
7
|
|
|
Периодический закон и Периодическая система
Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
|
Периодический закон и строение атома.
Современное определение ПЗ. Причины периодичности изменения характеристик и
свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных
подгрупп.
|
Порядковый (атомный) номер
Период
Группа
|
Предпосылки открытия ПЗ.
|
Д. фрагмент кинофильма «Жизнь и
деятельности Д.И. Менделеева
|
П 6 в 1
|
8
|
8
|
|
|
Строение атомов элементов малых и больших
периодов, главных и побочных подгрупп
|
Зависимость строения и свойств атомов
химических элементов и веществ ими образованных
|
Энергия ионизации
Средство к электрону
|
Строение атомов малых периодов и главных
подгрупп
|
|
П 7-8
С 39 в 3
С 44 в 2
|
9
|
9
|
|
|
Общая характеристика элемента и свойств его
соединений на основе положения элемента в Периодической системе.
|
Характеристика ХЭ на основании его положения
в ПСХЭ и строении атома его валентные возможности.
|
|
Предсказание свойств веществ на основе
Периодического закона
|
|
С 44 в 4-5
|
10
|
10
|
|
|
Значение ПЗ для развития науки и понимания
научной картины мира
|
Величие научного подвига русского ученного
Д. И. .Менделеева.
|
|
Составление тезисов
|
|
Подготовит сообщение используя
Интернет-ресурсы
Пов П 1-8
|
11
|
11
|
|
|
Зачет по теме «Строение атома. Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
Выполнение индивидуальных заданий
|
|
|
Химическая
связь – 13+1 ч
|
|
1
|
|
|
Ковалентная химическая связь (полярная и
неполярная)
|
Ковалентная химическая связь и её
классификация по механизму образования
|
Донорно-акцепторный механизм
Обменный механизм
Энергия связи
Длина связи
|
Количественные характеристики химической
связи
|
|
П 9 в 3-5
|
13
|
2
|
|
|
Валентность и валентные возможности атомов в
свете теорий строения атома и химической связи
|
Валентность. Валентные электроны. Валентные
возможности атомов ХЭ, обусловленные числом неспаренных электронов
|
|
Составление и схем и предсказание валентных
возможностей атомов ХЭ.
|
|
П 10 в 1,4
|
14
|
3
|
|
|
Состав комплексного соединения
|
Комплексное соединение – особые
неорганические вещества. Теория Вернера.
|
Комплексообразователь
Лиганды
Внутренняя сфера
Внешняя сфера
Координационное число
|
Составные части комплексного соединения
|
|
П 11
С 57 -59
С 66 в 1,3
|
15
|
4
|
|
|
Классификация и номенклатура комплексных
соединений
|
Составление формул комплексных соединений,
номенклатура
|
Аммиакаты
аквакомплексы
|
Названия и составление формул комплексных
соединений
|
|
П 11
С 60- 62
с 66 в 2
|
16
|
5
|
|
|
Механизм образования комплексных соединений
|
Теории, лежащие в основе объяснения
механизма образования комплексных соединений
|
|
Донорно-акцепторное взаимодействие.
Составление уравнений диссоциации комплексных соединений
|
Д. получение комплексного соединения
(гидроксида тетраамминмеди (II)
|
П 11
С 62-65
С 66 в 5-7
|
17
|
6
|
|
|
Значение комплексных соединений
|
Комплексные соединения - их роль в
жизнедеятельности организмов. Области применения.
|
|
Наблюдение за опытами и их характеристика
|
Л.о.№1 «Получение катионных аквакомплексов и
анионных гидроксокомплексов хрома (III)
|
С 65
С 67 в 10-11
|
18
|
7
|
|
|
Основные характеристики ковалентной связи
|
Ковалентная связь и её классификация по
механизму образования, электроотрицательности по способу перекрывания
электронных орбиталей.
|
Количественные характеристики:
Энергия связи
Длина связи
Валентный угол
Насыщаемость
Направленность
Поляризуемость
|
Характеризовать свойства вещества, зная тип
связи в молекуле
|
|
П 12 в 1-3
|
19
|
8
|
|
|
Гибридизация атомных орбиталей
|
Теория гибридизации. Типы гибридизации
электронных орбиталей и геометрия молекул.
|
Гибридизация
Типы гибридизации
|
Определение типа гибридизации электронных
облаков по формуле молекулы
|
Д. модели пространственного расположения
гибридных орбиталей
|
П 13
С 70-71
С 75 в 1-2
|
20
|
9
|
|
|
Зависимость типа молекул от вида химической
связи и строения молекул
|
Условность разделения веществ по типам связи
и зависимость свойств от вида химической связи и строения молекул
|
|
Аргументировать зависимость типа молекул от
вида связи и сроения молекул
|
Д. модели молекул различной геометрической
формы
|
С 71 -75
П 14 в 1-4
|
21
|
10
|
|
|
Ионная связь. Степень окисления и
валентность атомов химических элементов.
|
Механизм образования
|
Дипольный момент связи
|
Сравнение понятий валентности и степени
окисления
|
Д. модели кристаллических решеток молекул с
ионным видом связи.
|
П 15 в 1-5
|
22
|
11
|
|
|
Водородная связь
|
Механизм образования внутри- и межмолекулярной
водородной связи.
|
|
Влияние водородной связи на свойства
веществ.
Вещества молекулярного и немолекулярного
строения
|
|
П 16
В 1-4
|
23
|
12
|
|
|
Металлическая связь.
Типы кристаллических решеток
|
Механизм образования. Объяснение физических
свойств металлов
|
|
Характеризовать металлическую химическую
связь. Устанавливать зависимость между физическими свойствами металлов и
металлической кристаллической решеткой.
|
Д. модели кристаллических решеток
Д. возгонка йода, нагревание кварца, серы и
поваренной соли.
|
С 91 – 95
С 95 в 5-11
|
24
|
13
|
|
|
Урок-консультация по разделу «Строение
вещества».
|
Отработка теоретического материала в рамках
данной темы. Проверка степени усвоения темы
|
|
Обобщение и систематизация сведений о
строении веществ
|
|
Пов 1-17
|
25
|
14
|
|
|
Контрольная работа №1 по разделу «Строение
вещества»
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
Выполнение индивидуальных заданий
|
|
|
Химические процессы – 30 ч
|
Химические
реакции и их закономерности – 10ч
|
26
|
1
|
|
|
Сущность химической реакции
|
Классификация химических реакций. Разрыв
связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции
|
Энергетика химических реакций
|
Тепловой эффект реакции
Термохимические уравнения
|
Д. гашение извести, разложение дихромата
аммония
|
С 97-101
С 105
в1-3
|
27
|
2
|
|
|
Тепловой эффект. Причины протекания химических
реакций
|
Основные понятия химической термодинамики
|
Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические
уравнения. Закон Гесса.
|
Решение задач с использованием закона Гесса
|
|
С 102 – 105
С 105
в 4-6
|
28
|
3
|
|
|
Понятие об энтропии.
Энергия Гиббса.
|
Условия принципиальной возможности
протекания реакции
|
|
Расчет изменения энтропии реакции
Расчет изменения энергии Гиббса реакции
|
|
П 19 -20
С 112
в 1-4
|
29
|
4
|
|
|
Скорость химической реакции. Механизм
реакции
|
Скорость гомогенных и гетерогенных реакций,.
|
Правило Вант-Гоффа
Гомогенный и гетерогенный катализ
|
Решение задач с использованием правила
Вант-Гоффа
|
|
П 21 в 1-4
|
30
|
5
|
|
|
Факторы, влияющие на скорость химической
реакции
|
Влияние различных факторов на скорость
химических реакций
|
|
Решение задач с использованием закона
действующих масс
|
Д. взаим. Цинка с соляной и уксусной кис-ми
при различных конц. И темпер; гранул и порошка цинка с соляной кислотой
|
П 22 23
С 128 в 3,4
Пр раб
с 419
|
31
|
6
|
|
|
Практическая работа №1
«Скорость химической реакции»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №1
«Скорость химической реакции»
|
|
32
|
7
|
|
|
Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях.
|
Обратимые и необратимые реакции. Признаки
необратимости.
Химическое равновесие.
|
|
Сравнение обратимых и необратимых реакций
|
|
П 24
С 132
в 1-4
|
33
|
8
|
|
|
Факторы, влияющие на смещение равновесия.
Принцип Ле Шателье.
|
Смещение химического равновесия
|
Принцип Ле Шателье
Константа химического равновесия
|
Объяснение факторов влияющих на смещение
химического равновесия
|
Д. взаимодействие йода с крахмалом при
разных температурах
|
П 25
С 13
в 1-4
|
34
|
9
|
|
|
Роль смещения равновесия в увеличении выхода
продукта в химической промышленности
|
Выяснение роли химического равновесия и его
смещения на увеличение выхода продукта реакции
|
Теоретический выход
Практический выход
|
Химическое равновесие и роль смещения
равновесия в химической промышленности.
|
Л.о. №2 «Смещение хим. Равновесия при
изменении концентр реагирующих в-в
|
С 137
в 5-7
пов П 18-25
|
35
|
10
|
|
|
Зачет по теме «Химические реакции и
закономерности их протекания»
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
Выполнение индивидуальных заданий
|
|
|
Химические
реакции в водных растворах – 9ч +1р
|
36
|
1
|
|
|
Понятие о дисперсных системах. Классификация
дисперсных систем. Эффект Тиндаля.
.
|
Определение и классификация дисперсных
систем. Истинные и коллоидные растворы.
Разрушение кристаллической решетки,
диффузия
Факторы, влияющие на растворимость веществ
|
Дисперсионная среда
Дисперсная фаза
Золи, гели, коллоиды
Истинные растворы
Диссоциация
Гидратация
Массовая доля растворенного вещества
|
Понятие и классификация дисперсных систем
Влияние на растворимость природы
растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления
Решение задач
|
Д. образцы дисперсных систем с жидкой средой
Д. образцы гелей, золей
Д. эффект Тиндаля
|
П 26
в1-6
|
37
|
2
|
|
|
Образование растворов. Механизм и
энергетика.
Растворимость веществ в воде
|
Растворы. Растворимые вещества. Механизм
процесса растворения.
|
|
Вычисление растворимости вещества в воде
|
Д. насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный
р-ры; факторы, влияющие на растворимость в-в
Л.о №3 «Тепловые явления при растворении»
|
П 27-28с 144 в 4,5
Пр раб с 417
|
38
|
3
|
|
|
Практическая работа №2 «Метода очистки
веществ»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №2 «Метода очистки
веществ»
|
|
39
|
4
|
|
|
Способы выражения состава растворов
|
Массовая доля
Молярная концентрация
Моляльная концентрация
|
|
Расчет массовой доли растворенного вещества,
молярной и моляльной концентрации растворенного вещества.
|
Л.о. № 4 «Приготовление раствора заданной
молярной концентр.»
|
П 29
в 1-5
|
40
|
5
|
|
|
Электролитическая диссоциация. Константа
диссоциации
|
Электролиты и неэлектролиты. Основные
положения ТЭД. Методы определения кислотности среды.
|
Сильные и слабые электролиты
Степень диссоциации
Индикаторы
рН раствора
|
Среда водных растворов
|
Д. окраска индикаторов в различных средах
|
П 30
В 1-6
|
41
|
6
|
|
|
Ионное произведение воды. Водородный показатель и его значение.
|
Понятие водородный показатель. Смысл ионного
произведения воды.
|
|
Влияние рН на химические и биологические процессы
|
|
П 32
В 4-5
|
42
|
7
|
|
|
Реакции ионного обмена.
Реакции, протекающие до состояния равновесия
и не протекающие в растворе.
|
Механизм реакций ионного обмена
|
|
Условия протекания реакций обмена в водном
растворе
|
Л.о.№5: реакции ионного обмена в растворе
|
П 35
В 1-5
|
43-44
|
8-9
|
|
|
Гидролиз солей
|
Гидролиз как обменный процесс. Гидролиз по
катиону и аниону.
|
Обратимый и необратимый гидролиз
|
Запись уравнений реакций гидролиза различных
солей
|
Д. гидролиз солей различных типов
Л.о. № 6 «Взаимодействие металлов с растворами
гидролизующихся солей»
|
П 36 -38
С 182 в 3
С 193 в 2,4
Пр р с 421
|
45
|
10
|
|
|
Практическая работа №3 «Гидролиз солей»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №3 «Гидролиз солей»
|
|
ОВР
-11ч
|
46
|
1
|
|
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Метод электронного баланса
Классификация ОВР
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
|
Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса
|
Л.о. № 7: окислительно-восстановительные
реакции
|
П 40-42
С 207 в 1
|
47
|
2
|
|
|
Метод электронно- ионного баланса.
|
Использование метода электронно-ионного
баланса
|
|
Составление уравнений ОВР методом
электронно-ионного баланса
|
|
П 43 с 212 а,в,д
|
48
|
3
|
|
|
Органические вещества в ОВР. Роль ОВР
|
Понятие степени окисления углерода в
органических соединениях
|
|
|
Л.о.№ 9 восстановительные свойства металлов
|
П 44 в 1,2
|
49
|
4
|
|
|
Химические источники тока. Ряд
стандартных электродных потенциалов
|
Гальванический элемент. Электродный
потенциал
|
Анод
Катод
Гальванический элемент
|
Записывать процессы на электродах в
гальваническом элементе
|
Л.о. № 8 гальванический элемент
|
П 46с 229 1
П 47 с 223 в 2,5
|
50
|
5
|
|
|
Электролиз расплавов и растворов; с
инертными электродами; с растворимым анодом
|
Электролиз расплавов и водных растворов
электролитов с инертными электродами
|
|
Составление уравнений электролиза растворов
и расплавов солей
|
|
П 45 с 214-220
С 221 в 1,3
|
51
|
6
|
|
|
Применение электролиза в промышленности.
Аккумуляторы.
|
Области применения электролиза
|
|
Решение задач по теме «Электролиз»
|
Л.о. № 10 электролиз воды
|
С 220-221
С 226-228
С229 в 3
|
52
|
7
|
|
|
Коррозия металлов. Способы защиты.
|
Коррозия: причины, механизмы протекания,
способы предотвращения
|
|
Виды коррозии (химическая и
электрохимическая
|
|
П 48 с 240 в 5
Пр р с423
|
53
|
8
|
|
|
Практическая работа №4 «Коррозия и защита
металлов от коррозии»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №4 «Коррозия и защита
металлов от коррозии»
|
Пов п 18-48
|
54
|
9
|
|
|
Урок-консультация по разделу «Химические
процессы»
|
Отработка теоретического материала в рамках
данного раздела
|
|
Выполнение индивидуальных заданий
|
|
|
55
|
10
|
|
|
Контрольная работа №2 по разделу «
Химические процессы»
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
|
|
|
Вещества и их свойства – 36ч +3р
|
Основные классы соединений -9ч
|
56
|
1
|
|
|
Классификация неорганических соединений.
Оксиды. Классификация. Свойства. Получение.
|
Простые и сложные вещества. Оксиды, кислоты,
основания, соли .
|
Оксиды: кислотные, основные, амфотерные
|
Определение класса соединения по
молекулярной формуле
|
Д. реакции, характерные для оксидов
Л.о № 11: распознавание оксидов
|
П 49 с 247 в 4-6
|
57
|
2
|
|
|
Гидроксиды. Основания. Классификация.
Свойства. Получение.
|
Строение, номенклатура, классификация,
диссоциация, химические свойства. Способы получения.
|
Основания
Амфотерные гидроксиды
|
Характеристика гидратных соединений -
оснований, по всем изученным признакам
|
Д. реакции, характерные для гидроксидов
(оснований)
Л.о.№ 12 распознавание катионов натрия,
магния и цинка
|
П 50 в 2-4
|
58
|
3
|
|
|
Гидроксиды. Кислоты. Классификация.
Свойства. Получение.
|
Строение, номенклатура, классификация,
диссоциация, химические свойства. Способы получения.
|
|
Характеристика гидратных соединений -
кислот, по всем изученным признакам
|
Д. реакции, характерные для гидроксидов
(кислот)
|
П 51 в 2-7
|
59
|
4
|
|
|
Амфотерные гидроксиды, получение, свойства.
|
Строение, номенклатура, химические
свойства. Способы получения
|
Амфотерные гидроксиды
|
Характеристика амфотерных гидроксидов, по
всем изученным признакам
|
Д. реакции, характерные для гидроксидов (амфотерных)
|
П 52
В 3,6
|
60
|
5
|
|
|
Соли. Средние. Номенклатура. Получение,
свойства.
|
Строение, номенклатура, классификация,
диссоциация, химические свойства.
Сущность процесса гидролиза.
Гидролиз средних солей
|
Средние соли
Гидролиз
|
Характеристика средних солей по всем
изученным признакам
Составление уравнений гидролиза средних
солей
Определение характера среды раствора соли по
её молекулярной формуле
|
Д. получение свойства средних солей
|
П 54 1,3,7
|
61
|
6
|
|
|
Кислые соли. Номенклатура. Получение,
свойства
|
Строение, номенклатура, классификация,
диссоциация, химические свойства.
Получение кислых солей.
|
Кислые соли
|
Характеристика кислых солей по всем
изученным признакам
|
Д. получение свойства кислых солей
Л.о.№ 13 Получение кислой соли
|
П 55 в 3,4
|
62
|
7
|
|
|
Основные соли. Номенклатура. Получение
свойства.
|
Строение, номенклатура, классификация,
диссоциация, химические свойства.
Получение основных солей.
|
Основные соли
|
Характеристика основных солей по всем
изученным признакам
|
Д. получение свойства основных солей
Л.о.№ 14 Получение основной соли
|
П56 в1,2,5
|
63
|
8
|
|
|
Двойные и смешанные соли. Генетическая
связь между классами неорганических соединений.
|
Понятие о двойных и смешанных солях.
Генетическая связь как единство природы.
|
|
Решение задач с использованием
стехиометрических схем
Составление генетических цепочек.
|
|
П 57 в 2
Пов
П 49-57
В 2
|
64
|
9
|
|
|
Урок-консультация по теме «Основные классы
неорганических соединений»
Зачет по теме «Основные классы
неорганических соединений»
|
Отработка теоретического материала в рамках
данного раздела
|
|
Выполнение индивидуальных заданий
|
|
|
Неметаллы и их соединения – 9ч +1р
|
65
|
1
|
|
|
Положение элементов, образующих простые
вещества – неметаллы, в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Получение.
|
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Конфигурация внешнего энергетического уровня. Его влияние на строение,
физические и химические
|
|
Нахождение причинно-следственных связей
|
Д. модели кристаллических решеток иода,
алмаза, графита
|
П 58
В 1-6
|
66
|
2
|
|
|
Аллотропные модификации кислорода, серы,
фосфора, углерода
|
Явление аллотропии. Роль аллотропных
модификаций неметаллов.
|
Аллотропия
|
Объяснение причин явления аллотропии на
примере неметаллов. Решение задач
|
Д. получение аллотропных модификаций серы и
фосфора
|
С 280-283
В 1-2
|
67
|
3
|
|
|
Окислительно-восстановительные свойства
неметаллов
|
Окислительные и восстановительные свойства
неметаллов. Условия их протекания
|
|
Составление ОВР, характеризующих свойства
неметаллов, разбор их методом электронного баланса
|
Д. взаимодействие серы с кислородом
Д. вытеснение менее активных
галогенов из их соединений более активными галогенами
Л.о. № 15 диспропорционирование иода в
щелочной среде
|
С 283-289
В 6-7
|
68
|
4
|
|
|
Водородные соединения неметаллов. Свойства.
Получение. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
|
Свойства водородных соединений неметаллов.
Способы их получения. Применение.
|
Летучие водородные соединения
|
Объяснение причин изменения
кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов как следствие
строения атомов неметаллов.
|
|
П 60
В 4-5
|
69
|
5
|
|
|
Кислородные соединения неметаллов.
Свойства. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от
степени окисления неметалла.
|
Свойства кислородных соединений неметаллов.
Способы их получения. Применение.
|
|
Объяснение причин изменения
кислотно-основных свойств кислородных соединений неметаллов как следствие
строения атомов неметаллов.
|
|
П61
В 3-4
|
70
|
6
|
|
|
Пероксид водорода. Состав. Свойства.
Применение.
|
Особенности строения молекулы. Свойства и
применение.
|
Пероксиды
|
Составление реакций, характеризующих
свойства пероксида водорода, объяснение их с позиции ОВР.
|
Л.о. № 16 Окислительно-восстановительные
свойства пероксида водорода
|
П 62
В 1,5
|
71
|
7
|
|
|
Благородные газы. Получение, свойства,
применение. Решение задач
|
Строение, свойства благородных (инертных)
газов. Нахождение в природе. Применение.
|
Инертность
|
Объяснение причины инертности благородных
газов особенностями строения их атомов.
|
|
П 63
В 4
Пр р с 424
|
72
|
8
|
|
|
Практическая работа №5 «Получение, собирание
и распознавание газов»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №5 «Получение, собирание
и распознавание газов»
|
Пов
П 58-63
|
73
|
9
|
|
|
Урок-консультация по теме «Неметаллы и их
соединения
|
Отработка теоретического материала в рамках
данного раздела
|
|
Выполнение индивидуальных заданий
|
|
|
74
|
10
|
|
|
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы и
их соединения»
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
|
|
|
Металлы и их соединения – 18ч +3р
|
75
|
1
|
|
|
Положение элементов, образующих простые
вещества – металлы, в ПСХЭ. Особенности строения их атомов. Получение.
|
Определение условий окислительных и
восстановительных свойства неметаллов.
|
Окислитель
Восстановитель
|
Составление уравнений реакции, разбор их
методом электронного баланса.
|
Д. коллекция металлов с различными
физическими свойствами
|
П 64
В 2,3
|
76-77
|
2-3
|
|
|
Химические свойства металлов.
|
Определение условий восстановительных
свойства неметаллов.
|
Электрохимический ряд напряжений металлов
|
Составление уравнений реакции, разбор их
методом электронного баланса.
|
Д. взаимодейств металлов с неметаллами и
водой; алюминия с растворами серной и азотной кислот
Л.о.№17 взаимодействие металлов с растворами
щелочей
|
П 65 в 1,2
В 4
|
78
|
4
|
|
|
Применение металлов, их сплавов и соединений.
Роль металлов в природе и жизни организмов
|
Металлы как необходимая часть природы,
находящаяся на службе человечеству.
|
|
Объяснение областей применения металлов на
основе особенностей строения их атомов и кристаллов
|
|
|
79
|
5
|
|
|
Металлы, образованные d-
элементами I и II группами.
Особенности строения атомов и свойств соединений.
|
Характеристика металлов побочных подгрупп по
их положению в ПСХЭ и строению атома
|
|
Строение атомов металлов побочных подгрупп
их особенности
|
|
П 66
В 1-2
|
80-81
|
6-7
|
|
|
Хром. Строение атома. Оксиды и гидроксиды
хрома. Применение. Нахождение в природе
|
Физические и химические свойства, получение,
применение. Характеристика важнейших соединений
|
|
Установление зависимости между
кислотно-основными свойствами оксидов и гидроксидов хрома и значением степени
окисления
|
Д. минералы содержащие хром
|
П 67 с 327-330
В 4
330-337
Пр р
с 425
|
82
|
8
|
|
|
Практическая работа №6 «Соединения хрома»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №6 «Соединения хрома»
|
|
83-84
|
9-10
|
|
|
Марганец. Строение атома. Оксиды и
гидроксиды марганца. Применение. Нахождение в природе.
|
Физические и химические свойства, получение,
применение. Характеристика важнейших соединений. Особенности восстановления
перманганатов в зависимости от среды растворов
|
|
Установление зависимости между продуктами
восстановления перманганата калия и средой раствора
|
Д. минералы содержащие марганец
Л.о № 18 соединения марганца
|
П 68
с 338-343
В1
С 343-345
В 2,3
|
85-86
|
11-12
|
|
|
Железо. Строение атома. Соединения железа.
Применение.
|
Физические и химические свойства, получение,
применение. Характеристика важнейших соединений
|
|
Установление зависимости между
кислотно-основными свойствами оксидов и гидроксидов хрома и значением степени
окисления
|
Д. минералы содержащие железо
|
П 69 с 346-350
В 1-2
350-356
Пр р с 427
|
87
|
13
|
|
|
Практическая работа №7 «Соединения железа»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №7 «Соединения железа»
|
|
88
|
14
|
|
|
Медь. Строение атомов.
Соединения меди . Применение
|
Физические и химические свойства. Получение
и применение. Важнейшие соединения меди.
|
|
Установление зависимости строения атома,
общих свойств металлов и особенных свойств меди
|
Д. минералы содержащие хром
|
П 70
В1-2
Пр р с 429
|
89
|
15
|
|
|
Практическая работа №8 «Соединения меди»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №8 «Соединения меди»
|
|
90
|
16
|
|
|
Серебро . Строение атомов.
Соединения серебра. Применение
|
Физические и химические свойства, получение,
применение. Характеристика важнейших соединений
|
|
|
Л.о.№ 19 получение оксида и комплексного
основания серебра
|
П 71
В 1-2
|
91
|
17
|
|
|
Цинк. Получение. Свойства. Применение
|
Физические и химические свойства, получение,
применение.
|
|
Установление зависимости строения атома,
общих свойств металлов и особенных свойств цинка
|
Д. минералы содержащие цинк
|
П 72 с 369-372
4
|
92
|
18
|
|
|
Амфотерность оксида и гидроксида цинка.
|
Свойства оксидов и гидроксида цинка как амфотерных
соединений
|
Амфотерность
|
Установление зависимости строения атома,
общих свойств металлов и амфотерности оксида и гидроксида цинка
|
Л.о.№ 20 получение гидроксида цинка и
исследование его свойств
|
С 372-375
В 1
|
93
|
19
|
|
|
Ртуть. Токсичность. Правила безопасного
использования приборов, содержащих ртуть.
|
Строение, свойства, области применения.
Особые условия хранения и использования.
|
Токсичность
|
Решение задач
|
|
П 73 в 1
Пр р 430
|
94
|
20
|
|
|
Практическая работа №9 «Идентификация
неорганических соединений»
|
Выполнение работы по предложенной методике,
соблюдая правила ТБ и охраны труда
|
|
|
Практическая работа №9 «Идентификация
неорганических соединений»
|
Пов
П 64-73
|
95
|
21
|
|
|
Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их
соединения»
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
|
|
|
Химическая технология и экология - 9 ч
|
96
|
1
|
|
|
Общие научные принципы химического
производства.
|
Основные принципы химической технологии.
Научные принципы важнейших производств
|
Теплообмен
Катализатор
Замкнутый цикл
Обогащение сырья
|
Определение возможности протекания
химических превращений в различных условиях ит оценивание их последствий
|
|
П 79
В 6,8
|
97
|
2
|
|
|
Производство серной кислоты. Научные
принципы химического производства
|
Технологическая схема производства серной
кислоты
Научные принципы производства серной кислоты
|
«Кипящий слой»
Контактный аппарат
Химическая промышленность и химическая
технология
Нанотехнологии
|
Применение полученных знаний для
характеристики технологического процесса производства серной кислоты.
|
Д. модель производства серной кислоты
Д. схемы безотходного производства
|
П 74
В 3
|
98
|
3
|
|
|
Производство аммиака.
Научны принципы химического производства
|
Технологическая схема производства аммиака
Научные принципы производства аммиака, как
продукта обратимого процесса
|
|
Применение полученных знаний для
характеристики технологического процесса производства аммиака
|
|
П 76
В 5
|
99
|
4
|
|
|
Промышленное производство чугуна и стали.
Научные принципы химического производства.
|
Производство чугуна и стали
Научные принципы производства аммиака, как
продукта обратимого процесса
|
Доменная печь
Кислородный конвертер
Мартеновская печь
Электропечи
|
Применение полученных знаний для
характеристики технологического процесса производства чугуна и стали
|
|
П 77-78
С 397
в 1,4
|
100
|
5
|
|
|
Химия как необходимая научная основа
разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, потребления природных
ресурсов.
|
Основные факторы химического загрязнения
окружающей среды
|
Биотехнология
Генная инженерия
|
Определение источника химического
загрязнения окружающей среды. Аргументирование способов её охраны.
|
|
Ресурс Интернета
С 416
В 5
|
101-102
|
6
|
|
|
Контрольная работа № 5-6 по курсу
неорганической химии.
|
Проверка степени усвоения материала
|
|
|
|
|
103
|
7
|
|
|
Охрана атмосферы. Решение задач
|
Загрязнение атмосферы. Экологические
проблемы и пути их решения
|
|
Оценивание влияния химического загрязнения
атмосферы на живые организмы. Развитие экологической грамотности.
|
Д. схема круговорота кислорода, азота, серы
в природе
|
П 80
В 7
|
104
|
8
|
|
|
Охрана гидросферы
Охрана почвы. Решение задач
|
Загрязнение гидросферы, почвы.
Экологические проблемы и пути их решения
|
|
Оценивание влияния химического загрязнения
гидросферы на живые организмы. Развитие экологической грамотности.
|
Д. схема круговорота воды в природе
Д. схема очистки воды
|
П 81
В1,5
П 82
В 3
|
105
|
9
|
|
|
Решение качественных заданий
|
Применение полученных знаний в нестандартных
условиях
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.