Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Календарное планирование на 2016-2017 уч.год.(7-11 класс)

Календарное планирование на 2016-2017 уч.год.(7-11 класс)

  • Химия

Название документа 7 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

7 класс ( 0,5 ч. в неделю)




2.

2.

Методы познания в химии. Как изучают химические соединения и явления. Ознакомление с оборудованием кабинета и посудой. Строение пламени. Техника безопасности.




3.

3.

Практическая работа№1.Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.








4.

4.

Практическая работа № 2 Правила обращения с нагревательными приборами. Строение пламени.










Тема 2. Состав и строение веществ. 12 чаксов.








5.

1.

Вещество, материал, тело. Свойства веществ, как основа их применения. Физические свойства веществ.








6.

2.

Чистые в-ва и смеси. Смеси гомогенные и гетерогенные.. Природные смеси: твердые, жидкие, газообразные. Разделение смесей.








7.

3.

Практическая работа 3. Очистка поваренной соли.








8.

4.

Физические и химические явления. Признаки реакций.








9.

5.

Практическая работа № 4.Исследование физических и химических явлений.








10.

6.

Практическая работа № 5.Исследование признаков хим. реакций.








11.

7.

Строение вещества. А томы, молекулы, ионы. Основные положения атомно- молекулярного строения.








12.

8.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения Агрегатное состояние. Газы, жидкости, конденсация и кристаллизация. Кристал. Решетки. Аморфные в-ва.








13.

9.

Простые и сложные в-ва.Металлы и неметаллы. Хим. элементы.,названия.








14.

10.

Структура таблицы Менделеева.-периоды, группы. Атомная единица массы.








15.

11.

Закон постоянства состава. Химические формулы. Относительная молекуляр. масса.








16.

12.

Массовая доля элемента. Вычисления по формулам.



17.


Резервный час.



Название документа 8 класс (2).docx

Поделитесь материалом с коллегами:



8 класс





Тема 5. Основные классы неорганических соединений. 14 часов.








33.

1.

Оксиды, Номенклатура, классификация.. Основные оксиды. Химические св-ва, получение и применение.



34.

2.

Кислотные оксиды.Химические свойства, получение и применение.



35.

3.

Амфотерные оксиды. Химические свойства.



36.

4.

Решение задач на оксиды.



37.

5.

Основания. Классификация,номенклатура. Растворимые в воде-щелочи. Химические свойства, получение, применение.



38.

6.

Нерастворимые в воде основания. Химические свойства.



39.

7.

Решение задач на основания.



40.

8.

Кислоты.Классификация, номенклатура, физические и химические свойства.



41.

9.

Соли. Классификация и номенклатура, физические и химические свойства.



42.

10.

Способы получения солей. Генетическая связь.



43.

11.

Решение задач.



44.

12.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме. Основные классы неорганических соединений.



45.

13.

Обобщение знаний по изученной теме.



46.

14.

Контроль знаний по изученной теме.








Тематическое оценивание №3










Тема 6. Периодический закон и периодическая система элементов. Строение атома 12 часов.








47.

1.

Классификация элементов. Естественные группы. Периодический закон.



48.

2.

Периодическая система. Группы и подгруппы.



49.

3.

Малые и большие периоды.



50.

4.

Решение задач.



51.

5.

Строение атома-ядро, электроны, изотопы.



52.

6.

Основные принципы размещения электронов по уровням. Строение электронных оболочек малых периодов.



53.

7.

Строение электронных оболочек больших периодов.



54.

8.

Упражнения в составлении электронных формул элементов.



55.

9.

Взаимосвязь между строением оболочек и свойств элементов.



56.

10.

Характеристика элемента по его положению в системе.



57.

11.

Значение периодического закона . Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева.



58.

12.

Обобщение темы.





Тематическое оценивание №4










Тема №7 Строение вещества. Химическая связь. 6 часов.



59.

1.

Электроотрицательность элементов. Строение молекул.



.60.

2.

Химическая связь.Типы связи. Ковалентная полярная и неполярная связь.



61.

3.

Ионная связь.



62.

4..

Понятие о валентности и степени окисления.Определение степени окисления.



63.

5.

Кристаллические решетки.Зависимость свойств от типов решеток.



64.

6.

Контрольная работа №2.





Тематическое оценивание№5








65.

1.

Резервное время



66.

2.

Резервное время.



67.

3.

Резервное время.



68.

4.

Резервное время.















Название документа 8 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

8 класс( 68 часов, из них 4 часа резервного времени)

Тематическое оценивание № 1






Тема 3.Водород. Вода. Растворы.10 часов.




16.

1.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода. Физ и хим. св-ва. Водород –восстановитель.. Применение водорода.



17.

2.

Практическая работа №2. Получение водорода и исследование его свойств.



18.

3.

Решение задач.



19.

4.

Вода. Строение молекулы. Физ. и хим. св-ва .Вода в природе.Способы очистки.



20.

5.

Вода- растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы. Определение массовой доли вещества в растворе.



21.

6.

Решение задач.



22.

7.

Решение задач.



23.

8.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора солис определенной массовой долей растворенного вещества.



24.

9.

Решение задач на растворимость веществ.



25.

10.

Контрольная работа №1. По темам 2 и 3.










Тема 4. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам. 7 часов.








26.

1.

Количество вещества.Моль-единица количества вещества. Число Авогадро.Молярная масса.



27.

2.

Решение задач.



28.

3.

Закон Авогадро-1 часть Молярный объем газа.



29.

4.

Решение задач.



30.

5.

Закон Авогадро- 2 часть. Относительная плотность газов.



31.

6.

Решение задач.



32.

7.

Объемные отношения газов.



Тематическое оценивание №2



Название документа 9 класс 2 часть.docx

Поделитесь материалом с коллегами:



9 класс 2 часть










Тема У Подгруппа азота 10 часов.



32.

1.

Общая характеристика подгруппы азота и фосфора. Азот. Строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.



33.

2.

Аммиак. физические и химические свойства, получение и применение.



34.

3.

Практическая работа № 5. Получение аммиака и изучение его свойств



35.

4.

Соли аммония.



36.

5.

Решение расчетных задач и схем превращений.



37.

6.

Оксиды азота(11 и 1У) Азотная кислота. Хим. свойства кислоты. Окислительные св-ва.



38.

7.

Соли азотной кислоты. Минеральные удобрения.



39.

8.

Решение задач. Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.



40.

9.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства. Оксид фосфора. Ортофосфатная . кислота



41.

10.

Контроль знаний.





Тематическое оценивание №3










Тема 6. Подгруппа углерода 12 часов.



42.

1.

Общая характеристика подгруппы. Положение углерода, строение атома. Аллотропия, модификация углерода. Физ. и хим. св-ва. Адсорбция. Угарный газ.



43.

2.

Углекислый газ, угольная кислота и ее . Круговорот углерода.



44.

3.

Практическая работа №6. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.



45.

4.

Кремний, положение в системе. Строение атома. Оксид кремния. Кремниевая кислота. И ее соли.



46.

5.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы мрамор. Известняк, стекло. Цемент) мел,



47.

6.

Понятие об органической химии. Предельные и непредельные углеводороды



48.

7.

Производные углеводородов. Функциональная группа.



49.

8.

Общие представления о кислородсодержащих органических веществах- спиртах, карбоновых кислот, сложных эфирах.



50.

9.

Полимеры.



51.

10.

Решение расчетных задач.



52.

11.

Решение расчетных задач.



53.

12.

Контроль знаний.





Тематическое оценивание №4





Тема 7. Общие свойства металлов. 13 часов 13 часов.



54.

1.

Положение металлов в системе. Металлические свойства. Физические св-ва металлов.



55.

2.

Химические свойства металлов. Ряд напряжений.



56.

3.

Решение задач. Вычисление массы продукта реакции, если одно из веществ взято в избытке.



57.

4.

Способы получения металлов. Сплавы.



58.

5.

Понятие о металлургии. Проблемы безотходных производств. Охрана природы.



59.

6.

Решение расчетных задач.



60.

7.

Щелочные металлы. Положение в системе. Нахождение в природе. Свойства.



61.

8.

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Свойства.



62.

9.

Алюминий. Строение атома, нахождение в природе. Физ и хим. свойства. Применение.








63.

10.

Железо. Строение атома. Физ. и хим. свойства, оксиды и гидроксиды.



64.

11.

Практическая работа № 7.Решение экспериментальных задач.



65.

12.

Повторение и обобщение.



66.

13.

Контрольная работа №2.





Тематическое оценивание №5



67.

1.

Резервное время.















Название документа 9 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

9 класс( 68 часов- 2 резервное время)

Название документа программа 11 класс..docx

Поделитесь материалом с коллегами:













11 класс 34 часа.










Тема 1. Важнейшие химические законы и понятия. -6 часов.








1.

1.

Атом. Химический элемент. Изотопы.. Простые и сложные вещества.








2.

2.

Закон сохранения массы веществ., закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.








3

3.

Атомные орбитали, s p. d, f электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни и подуровни.








4.

4.

Связь периодического закона и периодической системы с теорией строения атома.Короткий и длинный вариант таблицы.








5.

5.

Положение в системе химических элементов водорода, лантаноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеры атомов.








6.

6.

Решение задач и упражнений по изученной теме.















Тема2. Строение вещества. -5 часов.








7.

1.

Химическая связь. Электроотрицательность. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь, Катионы и анионы. Ковалентная полярная и неполярная связь.








8.

2.

Упражнения в составлении схем с ионной и ковалентной связями.








9.

3.

Металлическая и водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток.








10

4.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.








11.

5.

Контрольная работа №1















Тема 3. Химические реакции. – 4 часа.








12

1.

Классификация реакций в органической и неорганической химии.








13

2.

Скорость реакций, ее зависимость от различных факторов.. Закон действующих масс.Катализ и катализатоы.








14

3.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье.













15

4.

Решение задач и упражнений.










Тема 5 Растворы. - 7 часов.








16

1.

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели Истинные растворы.








17

2.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация растворов.








18

3.

Решение задач на определение массовой доли растворов и молярной концентрации.








19

4.

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель (pH) раствора.





Реакции ионного обмена.








20

5.

Составление уравнений ионного обмена между электролитами.








21

6.

Практическая работа № 1. Приготовление раствора соли с заданной молярной концентрацией.( Работу можно заменить как теоретическое решение задач по данной теме)








22

7.

Контрольная работа № 2.















Тема 5. Металлы- 6 часов.








23

1.

Положение металлов в системе.Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.








24

2.

Общие способы получения металлов.Электролиз растворов и расплавов.








25

3.

Коррозия металлов. Способы защиты.Сплавы металлов.








26

4.

Обзор металлов главных подгрупп( А –групп) системы элементов.








27

5.

Обзор металлов побочных подгрупп ( Б—групп)(медь, цинк,хром, титан,железо, никель, платина).








28

6.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме « Металлы»



































Тема 6. Неметаллы. 6 часов.








29.

1.

Положение неметаллов в системе. Свойства и применение важнейших неметаллов.








30.

2.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.








31.

3.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов..








32.

4.

Генетическая связь органических и неорганических веществ.








33.

5.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме « Неметаллы»








34.

6.

Контроль знаний по теме 5 и 6.

























Контрольные работы- 2










Практические работы-3








































Название документа программы 10 кл..docx

Поделитесь материалом с коллегами:








10 класс 34 часа.










ВВЕДЕНИЕ 1 час.








1.

1.

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.










Тема 1. Теория строения органических соединений. 2 ч








2..

1.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет.Радикалы. Гомологический ряд, гомологи.








3.

2.

Структурная изомерия.. Химические формулы и модели молекул в органической химии.










Тема 2.Углеводороды и их природные источники 10 ч.








4.

1.

Алканы: гомологический ряд, химический свойства( на примере метана и этана): горение, замещение разложение, дегидрирование. Применение на основе свойств.








5.

2.

Алкены.Этилен,его получение(дегидрированием этана и дегидратацией этанола.. Химические свойства этилена: горение,гидратация, полимеризация, качественные реакции.Полиэтилен, его свойства, примение.








6.

3.

Решение задач на выведение формул веществ.








7.

4.

Алкадиены и каучуки Понятия об алкадиенах. Химические свойства бутадиена 1-3 и изопрена.: обесцвечивание бромной водой , перманганатом калия, полимеризация в каучуки. Резина.








8.

5.

Алкины.Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Хим. Св-ва: горение, обесцвечивание бромнной водой и перманганатом калия, примоединение хлороводорода и гидратация.Применение на основе его свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. И его применение.








9.

6.

Бензол.Получение из гексана и ацетилена. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение на основе его свойств.








10.

7.

Решение расчетных задач.








11.

8.

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть, уголь








12.

9.

Повторение и обобщение темы.








13.

10.

Контрольная работа №1.















Тема3.Кислородсодержащие соединения и нахождение их в природе. 13часов.








14.

1.

Спирты.Получение этанола гидратацией этилена и брожением глюкозы. Функциональная группа. Водородная связь. Химические свойства: горение, реакция с магнием,Образование простых и сложных эфиров , окисление в альдегид. Применение. Алкоголизм, его предупреждения и последствия.








15

2.

Многоатомные спирты.Г лицерин. Качественная реакция, применение.








16.

3.

Решение расчетных задач и цепей превращения веществ.








17.

4.

Фенол.Получение коксованием каменного угля. Хим. Св-ва: горение, реакция с натрием,гидроксидом натрия, и азотной кислотой. Применение, качественная реация.








18.

5.

Альдегиды.Получение окислением спиртов. Хим. св-ва: ок4исление в кислоту, и восстановление в спирт. Применение на основе свойств.Применение формальдегида.








19.

6.

Карбоновые кислоты.Получение окислением альдегидов. Хим. св-ва уксусной кислоты: общие свойства и реакция этерификации. Применение. Высшие карбоновые кислоты.








20

7.

Решение расчетных задач.








21.

8.

Практическая работа №1 Свойства карбоновых кислот.








22.

9.

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе.. Значение, применение на основе свойств.








23.

10.

Углеводы..Классификация,Значение углеводов. Глюкоза- естественное вещество с двойственной функцией. Хим. св-ва: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит , брожение. Применение.








24.

11.

Решение задач.



















30

4.

Практическая работа №3. Качественные реакции на белки( или решение экспериментальных задач на получение и распознавание веществ)




















Тема №5 Искусственные и синтетические соединения 3ч













31

1.

Искусственные полимеры. Получение полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.Искусственные волокна( ацетатный шелк , вискоза). Их свойства и применение.








32

2

Синтетические полимеры, получение, их структура Представители пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.













33.

3.

Обобщение изученного материала.








34.


Резервное время.










Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 12.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров18
Номер материала ДБ-343562
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх