Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Календарно-тематическое планирование химия 9 класс по учебнику Нурахметов Н.Н. изд-во "Мектеп"

Календарно-тематическое планирование химия 9 класс по учебнику Нурахметов Н.Н. изд-во "Мектеп"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарное планирование по химии 9 класс

(68 часов – 2 часа в неделю)

Учебник: «Химия 9 класс» Авторы:  Нурахметов Н.Н, Сарманова К.А , Жексембина К.М. Алматы, «Мектеп», 2013

Планирование составлено в соответствии с государственным общеобязательным стандартом образования, утвержденного приказом Министра образования и науки РК от 3 апреля 2013 года № 115


Выполнение лабораторных опытов, практических работ, контрольных работ

1четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

Лабораторные опыты

2

2

2

4

10

Практические работы

1

1

1

--

3

Контрольные работы

1

1

1

1

4





Сетка часов:

Название тем

Количество часов

Сроки

1

Повторение основных тем, изученных в 8 классе

4

1четверть

2

Теория электролитической диссоциации

14

3

Неметаллы и их важнейшие соединения

14

2 четверть

4

Металлы и их соединения

20

3 четверть

5

Органические соединения углерода

14

4 четверть

6

Повторение

2

Итого:

68



Рет.№

п/п

Саба№

Урок№


Сабақ тақырыбы

Тема урока


Есеп

Расчеты

Лабораториялық тәжірибе. Лабораторный опыт. Демонстрации.

Сағат

Часы

Мерзімі

Сроки

Повторение основных тем, изученных в 8 классе (4 часа)

1

1

Основные понятия и законы химии.

Расчеты по формулам.



1


2

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Менделеева в свете учения о строении атомов.

Расчеты по формулам.


1


3

3

Химическая связь.

Вычисления уравнений химических реакции с использованием физических величин.


1


4


4


Классы неорганических веществ и генетическая связь между ними.



1


Теория электролитической диссоциации (14 часа)

5

1

Электролиты и неэлектролиты.




Демонстрации с мультимедиа:
Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

1


6

2

Основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса. Механизм электролитической диссоциации.



1


7


3

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.


Вычисление степени диссоциации.


1


8

4


Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.



1


9


5

Решение задач

Вычисление количества вещества, массы, объема продукта реакции по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.


1


10

6

Реакции ионного обмена и условия их протекания.


Л.о. № 1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»

1


11

7

Химические свойства растворов кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.



1


12


8

Решение задач.

Реакции ионного обмена.


1


13

9

Качественные реакции на катионы и анионы.


Демонстрации с мультимедиа:
качественные реакции на катионы и анионы

1


14

10

Гидролиз солей.


Л.о. № 2 «Гидролиз солей»


1


15


11

Решение задач.

Гидролиз солей по катиону и аниону.


1


16

12


Практическая работа №1:

Решение экспериментальных задач   по теме "Теория электролитической диссоциации и свойства электролитов".



1


17


13

Обобщение знаний по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».



1


18

14

Контрольная работа № 1.




1


Неметаллы и их важнейшие соединения (14 часов)

19

1

Сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе химических элементов.


Образцы неметаллов и их соединений.

1


20

2

Сера в ПСХЭ. Физические и химические свойства. Сероводород.



1


21


3

Оксиды серы (IV, VI). Серная кислота и ее соли.

Расчеты по химическим уравнениям, где одно вещество в избытке.


1


22

4


Азот в ПСХЭ. Физические и химические свойства азота. Аммиак, соли аммония.


Л.о. № 3 «Получение аммиака и углекислого газа, их распознавание».

1


23


5

Оксиды азота (II, IV). Азотная кислота и ее соли.


Демонстрации с мультимедиа:
разложение нитратов.

1


24

6

Фосфор в ПСХЭ. Физические и химические свойства фосфора.




1



25

7

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли.




1


26

8

Минеральные удобрения. Рациональное использование и производство их в Казахстане.

Вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна массовая доля практического выхода продукта реакции.

Коллекция минеральных удобрений.

1


27

9

Углерод в ПСХЭ. Аллотропия, физические и химические свойства углерода.


Кристаллические решетки алмаза, графита, фуллерена.

1


28

10

Оксиды углерода (II, IV), угольная кислота и ее соли.


Демонстрации с мультимедиа:

адсорбция

1

 

29


11

Кремний и его соединения, силикаты.


Л.о. № 4 «Распознавание хлоридов, карбонатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, силикатов, солей аммония».   

1


30

12


Силикатная промышленность Казахстана.

Вычисление массы продукта реакции по массе другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси.


1


31


13

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».



1


32

14

Контрольная работа № 2.






1


Металлы и их соединения (20 часов)

33

1

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов.


Модели кристаллических решеток металлов.

1


34

2

Электрохимический ряд напряжений металлов.



1



35


3

Химические свойства металлов.



1


36

4


Кальций в ПСХЭ. Физические и химические свойства.


Образцы природных соединений кальция.

1


37


5

Важнейшие соединения кальция и их свойства.



1


38

6

Понятие жесткости воды и способы их устранения.


Ознакомление со свойствами жесткой воды.

1


39

7

Алюминий в ПСХЭ. Физические и химические свойства. Природные соединения алюминия.


Образцы сплавов алюминия.

1


40


8

Соединения алюминия- оксид, гидроксид, их амфотерный характер.


Л.о. № 5 «Получение и изучение амфотерности гидроксида алюминия».

1


41


9

Железо в ПСХЭ. Физические и химические свойства.


Образцы природных соединений железа.

1


42


10

Важнейшие соединения железа. Оксиды и гидроксиды железа (II, III).


Л.о. № 6 «Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III)».

1


43

11

Основные железорудные месторождения в Казахстане. Биологическая и экологическая роль железа и его важнейших соединений.



1


44

12

Сплавы железа и их применение. Производство чугуна и стали. Развитие черной и цветной металлургии в Казахстане.


Образцы чугуна и стали.

1


45

13


Коррозия металлов и сплавов.



1


46

14

Генетическая взаимосвязь неметаллов, металлов и их соединений.



1


47

15

Решение задач.

Вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси.


1


48

16

Решение задач.

Расчет выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным значением.


1


49

17

Решение задач.

Определение молекулярной формулы веществ (неметаллов, металлов и их соединений).


1


50

18

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».



1


51

19

Обобщение знаний по неметаллам и металлам.



1



52

20

Контрольная работа № 3.





1


Органические соединения углерода (14 часов)

53

1

Органическая химия – химия соединений углерода. Основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.



Качественное определение углерода, водорода в органических веществах.

1


54

2

Классификация, номенклатура, изомерия углеводородов. Насыщенные углеводороды. Метан.



1



55


3

Ненасыщенные углеводороды. Этилен.


Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовой доле элементов.


1


56

4


Ацетилен.

Вычисление массы органического вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси.

Л.о. № 7 «Изготовление моделей молекул углеводородов».

1


57


5

Ароматические углеводороды. Бензол.

Определение формулы органического вещества по известной массе или объему продуктов реакции и относительной плотности по определенному веществу.

Горение органических веществ.


1


58

6

Природные источники углеводородов. Месторождения природных источников углеводородов в Казахстане, их добыча и переработка.

Расчет объема кислорода, воздуха по уравнениям реакции горения метана, бутана, этанола.

Л.о. № 8 «Ознакомление с нефтепродуктами».

1



59

7

Генетическая связь между углеводородами, природные источники углеводородов.



1


60

8

Метанол, этанол. Понятие о многоатомных спиртах на примере глицерина.

Расчет выхода массы органического вещества по сравнению с теоретически возможным значением.


1


61

9

Альдегиды.




1


62

10

Карбоновые кислоты.



Л.о. № 9 «Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и солями».

1


63


11

Сложные эфиры. Жиры. Мыло. Понятие о синтетических моющих средствах.


Л.о. № 10 «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств».

1


64

12


Углеводы.



Действие йода на крахмал.

1


65


13

Аминокислоты. Белки.



1


66

14

Контрольная работа № 4.






1


Повторение (2 часа)

67

1

Взаимосвязи органических и неорганических веществ.




1


68

2

 Роль химии в сохранении окружающей среды от загрязнения.



1




Автор
Дата добавления 30.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1128
Номер материала ДВ-022454
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх