Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Календарно-тематическое планирование. 8 класс (68 ч.). УМК Новошинский, Новошинская

Календарно-тематическое планирование. 8 класс (68 ч.). УМК Новошинский, Новошинская

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

п/п

в теме

Дата

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во

часов

Демонстрационные

Лабораторные

Практические работы

Оборудование урока

Примечание

по плану

факт.



Введение

5


1

1

8 А

01.09


Предмет химии. Вещества и их

физические свойства.

1

Д.Коллекция изделий из

железа, алюминия, стекла

Коллекции изделий

из железа, алюминия, стекла



8 Г

02.09


2

2

8 А

03.09


Практическая работа №1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

1

П.р.№1

Микролаборатория

ДРМ 8-11 № 3-6


8 Г

03.09


3

3

8 А

08.09


Практическая работа №2

Вещества и их физические свойства


1

П.р.№2

Микролаборатория


8 Г

09.09


4

4

8 А

10.09


Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома.Относительная атомная масса.

1

Д.. Факты, подтверждающие реальное существование молекул

Микролаборатория


8 Г

10.09


5

5

8 А

15.09


Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1


ПСХЭ Д.И.Менделеева



8 Г

16.09




Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы

химических элементов Д.И. Менделеева

8 ч


6

1.1

8 А

17.09


Составные части атома. Современное определение химического элемента.

1


ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№ 2

ДРМ 8-9 №1


8 Г

17.09


7

1.2

8 А

22.09


Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента

1


ПСХЭ Д.И.Менделеева

Интерактивная доска

Таб.№2

ДРМ 8-9 №1


8 Г

23.09


8

1.3

8 А

24.09


Строение электронных оболочек

атомов первых 20 химических элементов.

1

Д. Плакаты с электронными схемами атомов .

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2



8 Г

24.09


9

1.4

8 А

29.09


Классификация элементов на основе

строения их атомов.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2


8 Г

30.09


10

1.5

8 А

01.10


Структура периодической системы химических элементов и электронное строение атома.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева



8 Г

01.10


11

1.6

8 А

06.10


Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2


8 Г

07.10


12

1.7

8 А

08.10


Характеристика химического элемента на

основе его положения в периодической системе и строения атома.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева



8 Г

08.10


13

1.8

8 А

13.10


Контрольная работа №1 по теме:

«Строение атома. Структура

Периодической системы химических

элементов Д.И. Менделеева»

1




8 Г

14.10




Тема 2. Химическая связь. Строение вещества.

14





2.1.Химическая связь

6


14

2.1.1

8 А

15.10


Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева


8 Г

15.10


15

2.1.2

8 А

20.10


Вычисления по химическим формулам.

Р.з. Вычисление относительной молекулярной массы вещества

1


ПСХЭ Д.И.Менделеева

Интерактивная доска


8 Г

21.10


16

2.1.3

8 А

22.10


Простые и сложные вещества.

Л.О.№1

Р.з. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении


1

Л.О.№1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Микролаборатория


8 Г

22.10


17

2.1.4

8 А

27.10


Понятие о валентности и химической

связи.

1


Интерактивная доска

СD№

ДРМ 8-9 № 4


8 Г

28.10


18

2.1.5

8 А

29.10


Ковалентная связь, её образование. Электронные и структурные формулы

1

Д. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи

Таб.№ 4

ДРМ 8-9 № 3


8 Г

29.10


19

2.1.6

8 А

10.11


Полярная и неполярная ковалентные

связи. Электроотрицательность атомов

химических элементов

1


Интерактивная доска

Презентация

Таб.№ 4

ДРМ 8-9 № 3


8 Г

11.11






2.2.Строение вещества

8


20

2.2.1

8 А

12.11


Вещества молекулярного строения.

Закон постоянства состава.

1

Д. Модели молекулярных и ионных кристаллических решёток. Возгонка йода, нафталина.

Модели кристаллических решёток.

Микролаборатория

Интерактивная доска


8 Г

12.11


21

2.2.2

8 А

17.11


Ионная связь. Вещества ионного

(немолекулярного строения).

1

Д. Модели молекулярных и ионных кристаллических решёток.

Модели кристаллических решёток.

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

Таб.№ 5

ДРМ 8-9 № 5


8 Г

18.11


22

2.2.3

8 А

19.11


Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

1




8 Г

19.11


23

2.2.4

8 А

24.11


Составление химических

формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

1




8 Г

25.11


24

2.2.5

8 А

26.11


Количество вещества. Моль – единица

количества вещества.Число Авагадро.

Молярная масса.

1

Д. Различные соединения

количеством вещества

1 моль

Микролаборатория


8 Г

26.11


25

2.2.6

8 А

01.12


Решение расчетных задач с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»

1


Интерактивная доска

Презентация


8 Г

02.12


26

2.2.7

8 А

03.12


Обобщение по теме:«Химическая связь. Строение вещества»

1


Документ-камера


8 Г

03.12


27

2.2.8

8 А

08.12


Контрольная работа №2 по теме:«Химическая связь. Строение вещества»



1




8 Г

09.12




Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ

6 ч


28

3.1

8 А

10.12


Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы оксидов.

ПСХЭ

Микролаборатория



8 Г

10.12


29

3.2

8 А

15.12


Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы оснований

ПСХЭ,

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», образцы оснований

Интерактивная доска

Микролаборатория


8 Г

16.12


30

3.3

8 А

17.12


Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы кислот

ПСХЭ, Микролаборатория

Таб. «Растворимость»

Таб.№ 8


8 Г

17.12


31

3.4

8 А

22.12


Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы солей

ПСХЭ, Микролаборатория

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Таб.№ 8


8 Г

23.12


32

3.5

8 А

24.12


Обобщение знаний по теме: «Классификация сложных неорганических веществ» Л.о №2

Решение задач

1

Л.о. №2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам

ПСХЭ, Микролаборатория

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


8 Г

24.12


33

3.6

8 А

12.01


Зачет по теме: «Классификация сложных неорганических веществ»

1




8 Г

13.01




Тема 4. Химические реакции

9


34

4.1

8 А

14.01


Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций. Л.о.№3,4.

1

Д.Примеры физических и химических явлений.признаки химических реакций

Л.о.№3 Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки)

Л.о.№4 Химические явления (накаливание медной проволоки)

Микролаборатория


8 Г

14.01


35

4.2

8 А

19.01


Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.

1

Д. опыт, подтверждающий закон сохранения массы вещества

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№


8 Г

20.01


36

4.3

8 А

21.01


Составление уравнений химических реакций

1




8 Г

21.01


37

4.4

8 А

26.01


Классификация химических реакций

Л.о.№5

1

Д. реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Л.о.№5 Типы химических реакций

Микролаборатория

Интерактивная доска

Презентация



8 Г

27.01


38

4.5

8 А

28.01


Практическая работа №3

Признаки химических реакций

1

П.р.№3

Микролаборатория


8 Г

28.01


39

4.6

8 А

02.02


Решение расчетных задач на вычисление по уравнению химической реакции.

1



Интерактивная доска

Документ-камера


8 Г

03.02


40

4.7

8 А

04.02


Термохимические уравнения. Вычисления по термохимическим уравнениям.

1



Интерактивная доска

Документ-камера


8 Г

04.02


41

4.8

8 А

09.02


Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.

1



Интерактивная доска

Презентация


8 Г

10.02


42

4.9

8 А

11.02


Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции»

1




8 Г

11.02




Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация

15





5.1. Растворы

5


43

5.1.1

8 А

16.02


Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.

1

Д.Разделениесмесейвеществ с помощью делительной воронки

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№


8 Г

17.02


44

5.1.2

8 А

18.02


Практическая работа №4

Очистка поваренной соли

1

П.р.№4

Микролаборатория


8 Г

18.02


45

5.1.3

8 А

23.02


Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Л.о.№6

1

Л.о№6 Гидратация сульфата меди (II)

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№


8 Г

24.02


46

5.1.4

8 А

25.02


Массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение расчётных задач.

1



Интерактивная доска

Презентация


8 Г

25.02


47

5.5.5

8 А

01.03


Практическая работа №5

Приготовление раствора и измерение его плотности

1

П.р.№5

Микролаборатория


8 Г

02.03





5.2.Электролитическая диссоциация

10




48

5.2.1

8 А

03.03


Понятие об электролитической

диссоциации. Электролиты и неэлектролиты

1

Д.Испытание веществ и их растворов на электропроводимость.


Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№ , Таб. № 12

ДМР 8-9 № 6


8 Г

03.03


49

5.2.2

8 А

08.03


Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов.

1

Д.Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», образцы оксидов.

Таб. № 12


8 Г

09.03


50

5.2.3

8 А

10.03


Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

Д. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводимость

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№


8 Г

10.03


51

5.2.4

8 А

15.03


Составление уравнений реакций

диссоциации.

1


Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


8 Г

16.03


52

5.2.5

8 А

17.03


Кислоты, основания и соли в свете

представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

1


Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»


8 Г

17.03


53

5.2.6

8 А

22.03


Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН. Л.о№7

1

Л.о.№7 Окраска индикаторов в разных средах

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» Микролаборатория

Таб. № 13 ДМР 8-9 № 8


8 Г

23.03


54

5.2.7

8 А

24.03


Практическая работа №6

Определение рН среды.

1

П.р.№6


Микролаборатория


8 Г

24.03


55

5.2.8

8 А

05.04


Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций.

1

Д.Реакции ионного обмена между растворами электролитов


Таблица «Растворимость»

Микролаборатория

Таб. № 7 ДМР 8-9 № 7



8 Г

06.04


56

5.2.9

8 А

07.04


Реакции обмена, протекающие практически до конца. Л.о.№8,9

1

Л.о.№8,9 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах

Таблица «Растворимость » Таб. № 7 ДМР 8-9 № 7

Микролаборатория


8 Г

07.04


57

5.2.10

8 А

12.04


Контрольная работа№4 по теме:

«Растворы. Электролитическая диссоциация»

1




8 Г

13.04




Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

11





6.1.Важнейшие классы

неорганических соединений

9




58

6.1.1

8 А

14.04


Оксиды. Способы получения.

1



Интерактивная доска

СD№


8 Г

14.04


59

6.1.2

8 А

19.04


Классификация оксидов по химическим свойствам. Л.о.№10,11

1

Д Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов

индикаторами.

Взаимодействие оксида каль ция с соляной или азотной кислотой.

Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Л.о№10,11 Взаимодействие оксида магния с кислотами. Распознавание оксидов на основании их свойств.

Микролаборатория

Таб. № 9 ДМР 8-9 № 9



8 Г

20.04


60

6.1.3

8 А

21.04


Основания. Способы получения

растворимых и нерастворимых оснований.

1

Д. Получение нерастворимого основания и его свойства

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,

Микролаборатория


8 Г

21.04


61

6.1.4

8 А

26.04


Химические свойства оснований. Л.о№12

1


Л.о.№12 Реакция нейтрализации

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№


8 Г

27.04


62

6.1.5

8 А

28.04


Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Л.о№13

1


Интерактивная доска

СD№

Таб. № 10 ДМР 8-9 № 10



8 Г

28.04


63

6.1.6

8 А

03.05


Химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.

1

Д. Взаимодействие кислот с ос-нованиями, основными и амфо- терными оксидами, металлами и солями.

Л.о.№13 Обнаружение кислот и оснований

Ряд активности металлов

Микролаборатория


8 Г

04.05


64

6.1.7

8 А

05.05


Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства. Л.о.№14

1

Д. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

Л.о.№14 Получение и свойства амфотерного гидроксида

Микролаборатория


8 Г

05.05


65

6.1.8

8 А

10.05


Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов.

1

Д. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II гр.

ПСХЭ, Микролаборатория


8 Г

11.05


66

6.1.9

8 А

12.05


Соли. Основные способы получения и свойства. Разложение некоторых солей при нагревании.Л.о.№15

1

Д. Взаимодействие солей между собой и с металлами

Л.о.№15 Способы получения солей

Микролаборатория

Интерактивная доска

Таб. № 11 ДМР 8-9 № 11


8 Г

12.05





6.2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2


67

6.2.1

8 А

19.05


Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.

1

Д.Опыты, демонстрирующие генетические связи между веще ствами, составляющими генети ческие ряды металла и неметалл ла: горение кальция (серы) в кислороде, растворе ние образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.


Микролаборатория

Интерактивная доска

Презентация

Таб. № 12 ДМР 8-9 № 12



8 Г

19.05


68

6.2.2

8 А

24.05


Обобщение и систематизация знаний по

теме:«Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.» Решение задач.

1

Д. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».


Интерактивная доска



8 Г

25.05


Итого: 68 часов ; лабораторных опытов – 15; практических работ- 6; контрольных работ - 4



Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 14.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров15
Номер материала ДБ-352266
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх