Календарно-тематическое планирование 8 класс ФГОС по учебнику Рудзитис и Фельдман Просвещение 2014

№ п/п

Да-та

Тема урока

Химический эксперимент.

Медиа-ресурсы

ЭРК ЗСТ

Вводимые понятия

Актуализация опорных знаний

Дом. задание

8 класс НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (19 ч)

1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

Л/Р №1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная  жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-7, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-4 на с.6,7

2-3

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

П/Р №1

Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения  с  химическим оборудованием.

Правила ТБ С.9,10 П.2,3 №1,2

4

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей

Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».

Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

П.4№2-4 с17,тест4,5 с.18

5

Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.

П/Р. №2.

Правила Т/Б при работе с химическими  веществами. Приемы обращения  с  химическим  оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

правила ТБ, С.19,20 п.5,повт.п.4

6

Физические и химические явления.Химические реакции.

Л/О №3: Примеры физических и химических явлений (реакций)

Презентация «Физические и химические явления».

Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.

П.6,№1-3 с.24

7

Атомы и молекулы,ионы.   Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.

Презентация по теме.

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

П.7,№5-8 с.28. П.8№3,4 с.32, тест1,2 с.32

8

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Л/О №4: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»

Химический элемент

П.9,10,    таблица 1, с.35 №1,2 на с.39

9

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

П.11,№1-3 с.41,п.12   №1-3 с.44

10

Закон постоянства состава веществ Д.Пруста. Значение закона.

.

П.13,№1-3 с.46. задание по тетради.

11

Хими­ческие формула. Относительная молекулярная масса.

Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

П.14№1,3,4 с.49,тест1-3с.50

12

Вычисления по химическим формулам.Массовая доля элемента в соединениях. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»

Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества  по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

П.15 №1-3 с.53

13

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Презентация по теме.

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

П.16№3,4,5 с.58

14

Составление химических формул по валентности

.

Презентация  по теме

.

.

П.17 №3,5,7 с.60

15

Атомно-молекулярное учение

.

Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК: Ломоносов М.В.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

П 18№2,3 С.62

16

Закон сохранения массы веществ Ломоносова.Значение закона.Химические уравнения.

Дем.  Опыты подтверждающие ЗСМ веществ.Л/О№5 Основные признаки реакций.

Презентация «Составление уравнений хим. реакций.»

ЭРК:Роль Ломоносова в развитии химии.

Химические уравнения.

П.19,тест1,2 с 65,п.20№3 с.67,тест 1,2 с.68

17

Типы химических

Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».

Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

Повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

18

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».

Повторить §15, 16, 17

19

Анализ результатов к/р №1. Решение задач по химическим уравнениям

Работа над ошибками

Тема 2. Кислород (5 ч)

1/20

Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме­тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/21

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №7: Ознакомление с образцами оксидов.

Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/22

Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.

П/Р. №3.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/23

Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.

Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/24

Горение  и медленное окисление.  Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

ЗСТ: Правила пожаротуше-ния.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69

Тема 3 Водород (3 ч)

1/25

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дем.  Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Водород».

Физические свойства водорода. Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода. Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/26

Химические свойства водорода. Применение.

Дем. Горение водорода. Л/О №8: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».

Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/27

Практическая работа №4 Получение водорода, опыты с ним

П/Р. №4.

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

1/28

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.

Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистилли-рованная вода, экологичес-кие проблемы, связанные с очисткой воды. Раствори-тель. Раствори-мость, насыщен-ный и ненасыщен-ный растворы, хорошо и плохо-раствори-мые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/29

Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.

Презентация «Массовая доля раст­воренного вещества в растворе».

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы растворен-ного вещества и воды для приготовле-ния раствора определен-ной концентра-ции. Массовая доля и концентра-ция  веществ.

Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/30

Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

П/Р. №5.

Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§28 пов. правила ТБ

4/31

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Дем. Анализ воды. Синтез воды.

Презентация «Вода на Земле».

§29, до с.84

5/32

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Презентация «Все о воде».

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов. Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/33

Повторительно-обобщающий урок

Повторить  §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/34

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

Задача1,3

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

1/35

Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение и применение.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.

Презентация «Оксиды».

Классифика-ция, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/36

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение

Л/О №9: Знакомство с образцами оснований.

Основания, щелочи. Номенклатура Получение

Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §20,29. §31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/37

Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации

Дем.  Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Л/О №10: Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентация «Основания».

Реакция нейтрализа-ции.

Кислоты, основания, индикаторы. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§31, таблица 11, №6,7,с.99

4/38

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот

Дем. Знакомство с образцами кис­лот. Л/О №11: Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Презентация «Кислоты».

ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия. ЭРК: Н.Н.Бекетов

Определение кислородсодержащих и бескислород-ных кислот, основность кислот, индикаторы. Вытеснитель-ный  ряд металлов Н.Н.Бекетова.

Кислоты. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§32, таблица 13, №6,7, с.104

5/39

Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

Дем. Знакомство с образцами солей.

Кислые, основные, средние, двойные и соли.

§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

6/40

Физические и химические свойства солей. Применение в народном хозяйстве

Л/О №12: Физические и химические свойства солей

Презентация «Соли».

Физические и химические свойства солей

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§33, №6,9, с.112, задача

7/41

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

Л/О №13: Цепочка химических превращений

Презентация «Генетическая связь между клас­сами веществ».

Генетическая связь.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§33, №10 а), г), з)

8/42

Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»

П/Р. №6.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §30-33, правила ТБ

9/43

Повторение и обобщение  темы «Основные клас­сы неорганических соединений».

Повторить §30-33, схема превраще- ний

10/ 44

Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».

задача

Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч) + 1 резерв

1/45

Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/О №14: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Презентация «Амфотерные соединения».

ЭРК: Д.И. Менделеев

Амфотерные соединения.

Правила ТБ

§ 34, №1-3, с.122

2/46

Периодический закон Д. И. Менделеева.

Презентация «Путешествие по ПСХЭ».

Периодический закон Д. И. Менделеева.

§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

3/47

Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды

Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды.

§ 35, 36 конспект

4/48

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.

§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

5/49

Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона

Презентация «Строение электронных оболочек атома».

Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона.

§ 37, № 6-7,с.138

6/50

Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах

Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах.

§ 37, задания в тетради

7/51

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Презентация «Великий гений из Тобольска».

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

§ 38, 39, презентации уч-ся

8/52

Повторение и обобщение по теме:  Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

§ 34-37, задания КИМ, задача

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)

1/53

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Презентация «Основные виды химической связи».

§ 41, до с.144, №2, с.145

2/54

Электроотрицательность химических элементов Полярная и неполярная ковалентные связи

§ 40, №1, с. 145, задания по тетради

3/55

Ионная связь

§ 41, №2-7, с.145

4/56

Кристаллические решетки

Дем. Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений.

§ 42, № 1-3, с.152

5/57

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради

6/58

Окислительно-восстановительные реакции

Презентация «ОВР».

§ 43, примеры по тетради,№7, задачи 1,2, с.152

7/59

Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.

8/60

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

Задача 2

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

1/61

Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов

§44

2/62

Относительная плотность газов

§ 44,№1,с. 156

3/63

Объемные отношения газов при химических реакциях

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи­мических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объ­ема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве­щества..

§ 45, № 3,4, с.156

Тема 9. Галогены (4 ч)

1/64

Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галоге­нов.

№ 6,9, с.164

Строение атома. Химическая связь

§ 46, 47, № 6,9, с.164

2/65

Хлороводород. Получение. Физические свой­ства. Соляная кислота и ее соли

Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

ОВР

§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169

3/66

Сравнительная характеристика галогенов. Обобщение и систематизация материала. Решение упражнений и задач по теме

Л/О №15: Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

ОВР

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§ 50, задачи 3-5, С.172 Повторить §40 - 49

4/67

Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

Задача 3

5/68

Анализ результатов К/Р №5.  Итоговый урок «Химия в жизни человека»

Презентация «Химия в жизни человека»

Итоги результатов учебного года

Итого: к/р – 5

 п/р – 6

  л/р - 15