Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование 8 класс ФГОС по учебнику Рудзитис и Фельдман Просвещение 2014

Календарно-тематическое планирование 8 класс ФГОС по учебнику Рудзитис и Фельдман Просвещение 2014

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

п/п

Да-та

Тема урока

Химический

эксперимент.


Медиа-ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Вводимые

понятия

Актуализация

опорных

знаний

Дом.

задание

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 1. Первоначальные химические поня­тия (19 ч)


1


Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.

Л/Р №1

Рассмотрение

веществ с различными физическими свойствами

Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.


Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-7, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-4 на с.6,7

2-3


Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.

П/Р №1



Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.


Правила ТБ

С.9,10

П.2,3 №1,2

4


Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей


Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».


Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

П.4№2-4 с17,тест4,5 с.18

5


Практическая работа № 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.

П/Р. №2.



Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.


правила ТБ, С.19,20

п.5,повт.п.4

6


Физические и химические явления.Химические реакции.


Л/О №3: Примеры физических и химических явлений (реакций)

Презентация «Физические и химические явления».


Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.


П.6,№1-3 с.24

7


Атомы и молекулы,ионы. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.


Презентация по теме.

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

П.7,№5-8 с.28.

П.8№3,4 с.32, тест1,2 с.32

8


Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Л/О №4: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»



Химический элемент

П.9,10, таблица 1, с.35 №1,2 на с.39

9


Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.




Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

П.11,№1-3 с.41,п.12

№1-3 с.44

10


Закон постоянства состава веществ Д.Пруста. Значение закона.




.


П.13,№1-3 с.46. задание по тетради.

11


Хими­ческие формула. Относительная молекулярная масса.




Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы.


Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

П.14№1,3,4 с.49,тест1-3с.50

12


Вычисления по химическим формулам.Массовая доля элемента в соединениях. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»


Массовая доля химического элемента в со­единении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

П.15 №1-3 с.53

13


Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.


Презентация по теме.

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.


П.16№3,4,5 с.58

14


Составление химических формул по валентности

.

Презентация по теме

.


.

П.17 №3,5,7 с.60

15


Атомно-молекулярное учение

.

Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК:

Ломоносов М.В.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

П 18№2,3 С.62

16


Закон сохранения массы веществ Ломоносова.Значение закона.Химические уравнения.

Дем. Опыты подтверждающие ЗСМ веществ.Л/О№5

Основные признаки реакций.

Презентация «Составление уравнений хим.

реакций.»

ЭРК:Роль Ломоносова в развитии химии.

Химические уравнения.


П.19,тест1,2 с 65,п.20№3 с.67,тест 1,2 с.68

17


Типы химических


Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».


Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

Повторить §§5,10,11,12,16,17, задача

18


Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».






Повторить

§15, 16, 17

19


Анализ результатов к/р №1. Решение задач по химическим уравнениям






Работа над ошибками


Тема 2. Кислород (5 ч)


1/20


Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме­тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».


Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/21


Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №7: Ознакомление с образцами оксидов.



Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/22


Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.

П/Р. №3.




Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/23


Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.

Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/24


Горение и медленное окисление. Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим урав­нениям.



ЗСТ:

Правила пожаротуше-ния.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим урав­нениям.


Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69


Тема 3 Водород (3 ч)


1/25


Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Водород».


Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/26


Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.

Л/О №8: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».


Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/27


Практическая работа №4

Получение водорода, опыты с ним

П/Р. №4.



Сравнение свойств кислорода и водорода.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача


Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)


1/28


Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.



Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистилли-рованная вода, экологичес-кие проблемы, связанные с очисткой воды. Раствори-тель. Раствори-мость, насыщен-ный и ненасыщен-ный растворы, хорошо и плохо-раствори-мые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/29


Концентрация растворов. Массовая доля раст­воренного вещества.


Презентация «Массовая доля раст­воренного вещества в растворе».


Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы растворен-ного вещества и воды для приготовле-ния раствора определен-ной концентра-ции. Массовая доля и концентра-ция веществ.

Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/30


Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

П/Р. №5.




Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.


§28 пов. правила ТБ

4/31


Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Дем.

Анализ воды. Синтез воды.


Презентация «Вода на Земле».




§29, до с.84

5/32


Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.



Презентация «Все о воде».


Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/33


Повторительно-обобщающий урок






Повторить §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/34


Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»







Задача1,3


Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)


1/35


Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение и применение.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.


Презентация «Оксиды».


Классифика-ция, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/36


Основания. Классификация. Номенклатура. Получение


Л/О №9:

Знакомство с образцами оснований.



Основания, щелочи. Номенклатура Получение


Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/37


Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации


Дем.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л/О №10: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Взаимодействие щелочей с кислотами.

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентация «Основания».


Реакция нейтрализа-ции.

Кислоты, основания, индикаторы.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§31, таблица 11, №6,7,с.99

4/38


Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот


Дем. Знакомство с образцами кис­лот.

Л/О №11: Действие кислот на индикаторы.

Отношение кислот к металлам.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Презентация «Кислоты».

ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.

ЭРК: Н.Н.Бекетов

Определение кислородсодержащих и бескислород-ных кислот, основность кислот, индикаторы.

Вытеснитель-ный ряд металлов Н.Н.Бекетова.

Кислоты. Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§32, таблица 13, №6,7, с.104

5/39


Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей


Дем. Знакомство с образцами солей.



Кислые, основные, средние, двойные и соли.


§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

6/40


Физические и химические свойства солей.

Применение в народном хозяйстве

Л/О №12:

Физические и химические свойства солей

Презентация «Соли».


Физические и химические свойства солей

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§33, №6,9, с.112, задача

7/41


Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений


Л/О №13:

Цепочка химических превращений

Презентация «Генетическая связь между клас­сами веществ».


Генетическая связь.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§33, №10 а), г), з)

8/42


Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»

П/Р. №6.




Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §30-33, правила ТБ

9/43


Повторение и обобщение темы «Основные клас­сы неорганических соединений».







Повторить §30-33, схема превраще-

ний

10/

44


Контрольная работа №3 по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».







задача


Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (7 ч) + 1 резерв



1/45


Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/О №14:

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Презентация «Амфотерные соединения».

ЭРК: Д.И. Менделеев

Амфотерные соединения.


Правила ТБ

§ 34, №1-3, с.122

2/46


Периодический закон Д. И. Менделеева.



Презентация «Путешествие по ПСХЭ».


Периодический закон Д. И. Менделеева.



§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

3/47


Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды





Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды.


§ 35, 36 конспект

4/48


Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра





Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.


§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

5/49


Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона



Презентация «Строение электронных оболочек атома».


Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона.


§ 37, № 6-7,с.138

6/50


Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах




Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах.


§ 37, задания в тетради

7/51


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева



Презентация «Великий гений из Тобольска».


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.


§ 38, 39, презентации уч-ся

8/52


Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.






§ 34-37, задания КИМ, задача


Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)


1/53


Основные виды химической связи. Ковалентная связь


Презентация «Основные виды химической связи».




§ 41, до с.144, №2, с.145

2/54


Электроотрицательность химических элементов Полярная и неполярная ковалентные связи






§ 40, №1, с. 145, задания по тетради

3/55


Ионная связь







§ 41, №2-7, с.145

4/56


Кристаллические решетки


Дем. Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений.





§ 42, № 1-3, с.152

5/57


Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов







С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради

6/58


Окислительно-восстановительные реакции



Презентация «ОВР».




§ 43, примеры по тетради,№7, задачи 1,2, с.152

7/59


Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»






Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.

8/60


Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»







Задача 2


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)


1/61


Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов







§44

2/62


Относительная плотность газов







§ 44,№1,с. 156

3/63


Объемные отношения газов при химических реакциях


Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи­мических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объ­ема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве­щества..






§ 45, № 3,4, с.156


Тема 9. Галогены (4 ч)


1/64


Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение


Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галоге­нов.

№ 6,9, с.164


Строение атома. Химическая связь


§ 46, 47, № 6,9, с.164

2/65


Хлороводород. Получение. Физические свой­ства. Соляная кислота и ее соли

Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.



ОВР


§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169

3/66


Сравнительная характеристика галогенов.

Обобщение и систематизация материала.

Решение упражнений и задач по теме

Л/О №15: Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.



ОВР

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

§ 50, задачи 3-5, С.172

Повторить

§40 - 49

4/67


Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».






Задача 3

5/68


Анализ результатов К/Р №5. Итоговый урок «Химия в жизни человека»


Презентация «Химия в жизни человека»




Итоги результатов учебного года

Итого: к/р – 5

п/р – 6

л/р - 15

Автор
Дата добавления 19.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров181
Номер материала ДБ-160154
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх