|
№ п/п
|
Дата
|
Тема
урока
|
Количество
часов
|
Виды
деятельности учащихся
|
Планируемые
результаты
|
|
Предметные
|
Метапредметные
|
Личностные
|
|
Введение
(5 часов)
|
|
1
|
|
Предмет
химии. Вещества. Превращение веществ
|
1
|
Определения понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства
веществ».
Описание и сравнение предметов изучения
естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.
Классификация веществ по составу (простые и сложные).
Характеристика основных методов изучения
естественнонаучных дисциплин.
Различение тела и вещества; химического элемента и простого
вещества.
Описание форм существования химических элементов;
свойств веществ.
Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств
веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники
безопасности.
Оформление отчета, включающего описание наблюдения,
его результатов, выводов.
Использование физического моделирования
|
Учащийся должен уметь:
использовать
при характеристике веществ понятия:
знать: предметы
изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы:
Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и
произношение;
классифицировать вещества по составу на простые и
сложные;
различать: тела и вещества; химический элемент и
простое вещество;
описывать: формы существования химических элементов (свободные
атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической
системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева,
используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная
подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);
объяснять сущность химических явлений (с точки
зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических
явлений;
характеризовать: основные методы изучения
естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по
его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества
(простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная
масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в
веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в
жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;
вычислять относительную молекулярную массу вещества и
массовую долю химического элемента в соединениях;
проводить наблюдения свойств веществ и явлений,
происходящих с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и лабораторных опытов.
|
Учащийся должен уметь:
определять проблемы, т. е. устанавливать
несоответствие между желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как
повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное
наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий
описание наблюдения, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного моделирования, как
знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических
формул);
использовать такой вид материального (предметного)
моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов
и молекул);
получать химическую информацию из различных
источников;
определять объект и аспект анализа и синтеза;
определять компоненты объекта в соответствии с
аспектом анализа и синтеза;
осуществлять качественное и количественное описание
компонентов объекта;
определять отношения объекта с другими объектами;
определять существенные признаки объекта.
|
Знание
основ здорового образа жизни и здоровье сберегающих технологий;
Экологическое
сознание;
Готовность
и способность к равноправному сотрудничеству, к соблюдению норм и требований
школьной жизни
|
|
2
|
|
Роль
химии в жизни человека
|
1
|
Определения понятий «химические явления»,
«физические явления».
Объяснение сущности химических явлений (с точки
зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических
явлений.
Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников
отечественной химии.
Составление сложного плана текста.
Получение химической информации из различных источников
|
|
3
|
|
Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов
|
1
|
Определения понятий «химический знак, или символ»,
«коэффициенты», «индексы».
Описание табличной формы Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева.
Использование знакового моделирования
|
|
4
|
|
Химические
формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Тестовая работа в режиме
ОГЭ
|
1
|
Определения понятий «химическая формула»,
«относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая
доля элемента».
Вычисление относительной молекулярной массы вещества
и массовой доли химического элемента в соединениях
|
|
5
|
|
Практическая
работа № 1. Правили техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
|
1
|
Работа с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнение простейших приемов обращения с
лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
|
Учащийся должен уметь: работать с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности;
выполнение простейших приемов обращения с
лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
|
Учащийся
должен уметь: самостоятельно использовать опосредованное наблюдение
|
|
Тема
1. Атомы химических элементов (9 часов)
|
|
6
|
|
Строение
атома. Изотопы
|
1
|
Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон»,
«химический элемент», «массовое число», «изотоп».
Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице
Д. И. Менделеева.
Получение химической информации из различных источников
|
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике атомов понятия;
описывать состав и строение атомов элементов с
порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева;
составлять схемы распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных
типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
объяснять закономерности изменения свойств
химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном
слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома,
электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах
и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;
сравнивать свойства атомов химических элементов,
находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов
на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус
атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
давать характеристику химических элементов по их
положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
(химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная
атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в
ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
определять тип химической связи по формуле вещества;
приводить примеры веществ с разными типами
химической связи;
характеризовать механизмы образования ковалентной
связи (обменный), ионной связи, металлической связи;
устанавливать причинно-следственные связи: состав
вещества — тип химической связи;
составлять формулы бинарных соединений по
валентности;
находить валентность элементов по формуле бинарного
соединения.
|
Учащийся должен уметь:
формулировать гипотезу по решению проблем;
составлять план выполнения учебной задачи, решения
проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с
учителем;
составлять тезисы текста;
владеть таким видом изложения текста, как описание;
использовать такой вид мысленного моделирования, как
знаковое моделирование (на примере составления
схем
образования химической связи);
использовать такой вид материального (предметного)
моделирования, как аналоговое моделирование;
использовать такой вид материального (предметного)
моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения
атомов);
определять объекты сравнения и аспект сравнения
объектов;
выполнять неполное однолинейное сравнение;
выполнять неполное комплексное сравнение;
выполнять полное однолинейное сравнение.
|
Готовность
и способность к выполнению прав и обязанностей ученика;
Оптимизм
в восприятии мира;
Потребность
в самовыражении и самореализации, социальном признании;
Ориентация
в особенностях социальных отношений и взаимодействий
|
|
7
|
|
Строение
электронных оболочек атомов
|
1
|
Определения понятий «электронный слой»,
«энергетический уровень».
Составление схем распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке атомов
|
|
8
|
|
Периодическая
система химических элементов и строение атома. Тестовая работа в режиме ОГЭ
|
1
|
Определения понятий «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».
Объяснение закономерности изменения свойств
химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической
системы с точки зрения теории строения атома.
Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного
сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических
элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической
системы.
Составление характеристики химических элементов по
их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Составление тезисов текста
|
|
9
|
|
Ионная
связь химическая связь
|
1
|
Определения понятий «ионная связь», «ионы».
Составление схем образования ионной связи.
Использование знакового моделирования.
Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с ионной связью.
Характеристика механизма образования ионной связи.
Установление причинно-следственных связей: состав вещества
— тип химической связи
|
|
10
|
|
Ковалентная
связь неполярная химическая связь
|
1
|
Определение понятия «ковалентная неполярная связь».
Составление схем образования ковалентной неполярной
химической связи. Использование знакового моделирования.
Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной
связью.
Характеристика механизма образования ковалентной связи.
Установление причинно-следственных связей: состав
вещества
— тип химической связи
|
|
11
|
|
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная химическая связь
|
1
|
Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность»,
«валентность».
Составление схем образования ковалентной полярной химической
связи. Использование знакового моделирования.
Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с ковалентной полярной
связью.
Характеристика механизма образования ковалентной связи.
Установление причинно-следственных связей: состав вещества
— тип химической связи.
Составление формулы бинарных соединений по
валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного
соединения.
Использование физического моделирования
|
|
12
|
|
Металлическая
химическая связь. Тестовая работа в режиме ОГЭ
|
1
|
Определение понятия «металлическая связь».
Составление схем образования металлической
химической связи. Использование знакового моделирования.
Определение типа химической связи по формуле вещества.
Приведение примеров веществ с металлической связью.
Характеристика механизма образования металлической
связи.
Установление причинно-следственных связей: состав вещества
— тип химической связи.
|
|
13
|
|
Обобщение
знаний по теме «Атомы химических элементов»
|
1
|
Представление информации по теме «Химическая связь» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
|
|
14
|
|
Контрольная
работа № 1 по теме « Атомы химических элементов» в режиме ОГЭ
|
1
|
|
|
Тема
2. Простые вещества (6 часов)
|
|
15
|
|
Простые
вещества металлы и неметаллы. Аллотропия
|
1
|
Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность»,
«электропроводность», «неметаллы», «аллотропия».
Описание положения элементов-металлов и
элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Классификация простых веществ на металлы и неметаллы.
Характеристика
общих физических свойств металлов и неметаллов.
Установление причинно-следственных связей между строением
атома и химической связью в простых веществах-металлах и неметаллах.
Получение химической информации из различных
источников
|
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия;
описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
классифицировать простые вещества на металлы и
неметаллы, элементы;
определять принадлежность неорганических веществ к
одному из изученных классов — металлы и неметаллы;
доказывать относительность деления простых веществ
на металлы и неметаллы;
характеризовать общие физические свойства металлов;
устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и
неметаллах;
объяснять многообразие простых веществ таким фактором,
как аллотропия;
описывать свойства веществ (на примерах простых
веществ — металлов и неметаллов);
соблюдать правила техники безопасности при
проведении наблюдений и лабораторных опытов; использовать при решении
расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная
Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;
проводить расчеты с использованием понятий:
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
|
Учащийся должен уметь:
составлять конспект текста;
самостоятельно использовать непосредственное
наблюдение;
самостоятельно оформлять отчет, включающий описание
наблюдения,
его результатов, выводов;
выполнять полное комплексное сравнение;
выполнять сравнение по аналогии.
|
Осознание
своих трудностей и стремление к их преодолению;
проявление
способностей к самооценке своих действий, поступков, основ
социально-критического мышления;
готовность
к равноправному сотрудничеству;
уважение
личности ее достоинства;
готовность
и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников
в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;
формирование
познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
учащихся.
|
|
16
|
|
Количество
вещества
|
1
|
Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная
Авогадро», «молярная масса».
Решение задачи с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
|
|
17
|
|
Молярный
объем газов. Тестовая работа в режиме ОГЭ
|
1
|
Определения понятий «молярный объем газов»,
«нормальные условия».
Решение задач с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
|
|
18
|
|
Решение
задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газа».
|
1
|
Решение
задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
|
|
19
|
|
Обобщение
знаний по теме «Простые вещества»
|
1
|
Получение химической информации из различных источников.
Представление
информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
|
|
20
|
|
Контрольная
работа № 2 по теме «Простые вещества» в режиме ОГЭ
|
1
|
|
|
Тема
3. Соединения химических элементов (15 часов)
|
|
21
|
|
Степень
окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений
|
1
|
Определения понятий «степень окисления»,
«валентность».
Сравнение валентности и степени окисления
|
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия;
классифицировать сложные неорганические вещества по
составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по
растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;
определять принадлежность неорганических веществ к
одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения,
основания, кислоты, соли) по формуле;
описывать свойства отдельных представителей оксидов
(на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных
соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере
гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и
солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
определять валентность и степень окисления элементов
в веществах;
составлять формулы оксидов, оснований, кислот и
солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов,
указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
составлять названия оксидов, оснований, кислот и
солей;
сравнивать валентность и степень окисления; оксиды,
основания, кислоты и соли по составу;
использовать таблицу растворимости для определения
растворимости веществ;
устанавливать генетическую связь между оксидом и
гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;
характеризовать атомные, молекулярные, ионные
металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;
приводить примеры веществ с разными типами кристаллической
решетки;
проводить наблюдения за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении
наблюдений и опытов;
исследовать среду раствора с помощью индикаторов;
экспериментально различать кислоты и щелочи,
пользуясь индикаторами;
использовать при решении расчетных задач понятия
«массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»;
проводить расчеты с использованием понятий «массовая
доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества».
|
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста таблицы, в том числе с
применением средств ИКТ;
под руководством учителя проводить опосредованное
наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий
описание эксперимента, его результатов, выводов;
осуществлять индуктивное обобщение (от единичного
достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные
признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;
осуществлять дедуктивное обобщение (подведение
единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие
или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки
одного или более объектов;
определять аспект классификации;
осуществлять классификацию;
знать и использовать различные формы представления
классификации.
|
Понятие
и освоение социальной роли обучающихся;
выработка
в противоречивых ситуаций правил поведения, способствующих ненасильственному
и равноправному преодолению конфликта;
устойчивый
познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного
мотива;
мотивация
образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного
подхода.
|
|
22
|
|
Оксиды и
летучие водородные соединения
|
1
|
Определение понятия «оксиды».
Определение принадлежности неорганических веществ к
классу оксидов по формуле.
Определение валентности и степени окисления
элементов в оксидах.
Описание свойств отдельных представителей оксидов.
Составление формул и названий оксидов.
Наблюдение эксперимента, оформление отчета
|
|
23
|
|
Основания
|
1
|
Определения понятий «основания», «щелочи»,
«качественная реакция», «индикатор».
Классификация оснований по растворимости в воде.
Определение принадлежности неорганических веществ к классу
оснований по формуле.
Определение степени окисления элементов в
основаниях.
Описание свойств отдельных представителей оснований.
Составление формул и названий оснований.
Использование таблицы растворимости для определения
растворимости оснований.
Установление генетической связи между оксидом и основанием
и наоборот
|
|
24
|
|
Кислоты
|
1
|
Определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие
кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда»,
«нейтральная среда», «шкала pH».
Классификация кислот по основности и содержанию кислорода.
Определение принадлежности неорганических веществ к
классу кислот по формуле.
Определение степени окисления элементов в кислотах.
Описание свойств отдельных представителей кислот.
Составление формул и названий кислот.
Использование таблицы растворимости для определения
растворимости кислот.
Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом
и наоборот.
Проведение наблюдений, оформление отчета.
Исследование среды раствора с помощью индикаторов.
Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью
индикаторов
|
|
25
|
|
Соли
|
1
|
Определение понятия «соли».
Определение принадлежности неорганических веществ к
классу солей по формуле.
Определение степени окисления элементов в солях.
Описание свойств отдельных представителей солей.
Составление формул и названий солей.
Использование таблицы растворимости для определения
растворимости солей.
Проведение наблюдений, оформление отчета.
|
|
26
|
|
Обобщение
знаний о классификации сложных веществ
|
1
|
Классификация сложных неорганических веществ по
составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по
растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с
использованием различных форм представления классификации.
Сравнение оксидов, оснований, кислот и солей по составу.
Определение принадлежности неорганических веществ к
одному из изученных классов соединений по формуле.
Определение валентности и степени окисления
элементов в веществах.
Осуществление индуктивного и дедуктивного обобщения.
Получение химической информации из различных
источников.
Представление информации по теме «Основные классы
неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ
|
|
27
|
|
Тестовая
работа в формате ОГЭ по теме «Основные классы неорганических веществ»
|
1
|
Решение
тестовой работы
|
|
28
|
|
Кристаллические
и аморфные вещества
|
1
|
Определения понятий «аморфные вещества»,
«кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная
кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная
кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка».
Установление причинно-следственных связей между строением
атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических
соединений.
Характеристика атомных, молекулярных, ионных
металлических кристаллических решеток; среды раствора с помощью шкалы pH.
Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической
решетки.
|
|
29
|
|
Чистые
вещества и смеси
|
1
|
Определения понятий «смеси.
Проведение наблюдений (в том числе опосредованных)
свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники
безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и
выводов.
|
|
30
|
|
Массовые
и объемные доли компонентов смеси (раствора)
|
1
|
Определения понятий «массовая доля растворенного
вещества», «объемная доля вещества в смеси».
Решение задач с использованием понятий «массовая
доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества»
|
|
31
|
|
Решение
задач с использованием понятия «массовая доля»
|
1
|
Решение задач с использованием понятий «массовая доля
элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля
газообразного вещества».
|
|
32
|
|
Решение
задач с использованием понятия «объемная доля»
|
1
|
Решение
задач с использованием понятий «объемная доля газообразного вещества».
|
|
33
|
|
Практическая
работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли его
в растворе
|
1
|
Работа с лабораторным оборудованием в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнение простейших приемов обращения с
лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.
Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими
с веществами.
Описание эксперимента.
Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.
Приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Приготовление
раствора и расчет массовой доли растворенного в нем вещества
|
|
34
|
|
Обобщение
знаний по теме «Соединения химических элементов»
|
1
|
Получение химической информации из различных
источников.
Представление
информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
|
|
35
|
|
Контрольная
работа № 3 по теме «Соединения химических элементов» в режиме ОГЭ
|
1
|
|
|
Тема
4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
|
|
36
|
|
Физические
явления в химии.
|
1
|
Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация»,
«выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание»,
«центрифугирование».
Установление причинно-следственных связей между физическими
свойствами веществ и способом разделения смесей
|
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике веществ понятия;
устанавливать причинно-следственные связи между
физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;
объяснять закон сохранения массы веществ с точки
зрения
атомно-молекулярного
учения;
составлять уравнения химических реакций на основе
закона
сохранения
массы веществ;
описывать реакции;
классифицировать химические реакции по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению
протекания реакции; участию катализатора;
использовать таблицу растворимости для определения
возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений
(активности) металлов для определения возможности протекания реакций между
металлами и водными растворами кислот и солей;
наблюдать и описывать признаки и условия течения
химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за
экспериментом;
проводить расчеты по химическим уравнениям на
нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе
или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
|
Учащийся должен уметь:
составлять на основе текста схемы, в том числе с
применением средств ИКТ;
самостоятельно оформлять отчет, включающий описание
эксперимента, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного моделирования, как
знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций);
различать объем и содержание понятий;
различать родовое и видовое понятия;
осуществлять родовидовое определение понятий.
|
Осознание
границ собственного знания и незнания;
положительное
отношение к учение, познавательной деятельности, желание приобретения новых
знаний, умений, совершенствование имеющихся;
умение
конструктивно решать конфликты;
формирование
ценностных отношение друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений,
результатам обучения.
|
|
37
|
|
Химические
явления. Условия и признаки протекания химических реакций
|
1
|
Определения понятий «химическая реакция», «реакции
горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции».
Наблюдение и описание признаков и условий течения химических
реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
|
|
38
|
|
Практическая
работа № 3. Признаки химических реакций
|
1
|
Определения понятий «химическая реакция», «реакции
горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции».
Работа с лабораторным оборудованием в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнение простейших приемов обращения с
лабораторным оборудованием.
Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими
с веществами.
Описание эксперимента.
Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.
Приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества.
|
|
39
|
|
Закон
сохранения массы
|
1
|
Объяснение закона сохранения массы веществ с точки
зрения атомно-молекулярного учения.
Составление уравнений химических реакций на основе
закона сохранения массы веществ.
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
|
|
40
|
|
Химические
уравнения
|
1
|
Определение понятия «химическое уравнение».
Составление уравнений химических реакций на основе
закона сохранения массы веществ.
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
|
|
41
|
|
Расчеты
по химическим уравнениям
|
1
|
Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение
количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему
исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей
|
|
42
|
|
Реакции
разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.
Тестовая работа в режиме ОГЭ
|
1
|
Определения понятий «реакции соединения»,
«катализаторы», «ферменты».
Классификация химических реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции.
Наблюдение и описание признаков и условий течения химических
реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.
|
|
43
|
|
Реакции
соединения. Цепочки превращений
|
1
|
Определения понятий «реакции соединения», «реакции
разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические
реакции», «некаталитические реакции».
Классификация химических реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию
катализатора.
Наблюдение и описание признаков и условий течения химических
реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
|
|
44
|
|
Реакции
замещения. Ряд активности металлов
|
1
|
Определения понятий «реакции замещения», «ряд
активности металлов».
Классификация химических реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохимического ряда
напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания
реакций между металлами и водными растворами кислот и солей.
Наблюдение и описание признаков и условий течения химических
реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
|
|
45
|
|
Реакции
обмена. Правила Бертолле
|
1
|
Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации».
Классификация химических реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции.
Использование таблицы растворимости для определения
возможности протекания реакций обмена.
Наблюдение и описание признаков и условий течения химических
реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом
|
|
46
|
|
Типы
химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.
Тестовая работа в режиме ОГЭ
|
1
|
Определение
понятия «гидролиз»
|
|
47
|
|
Обобщение
знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
1
|
Использование знакового моделирования.
Получение химической информации из различных
источников.
Представление информации по теме «Соединения
химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
|
|
48
|
|
Контрольная
работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» в режиме ОГЭ
|
1
|
|
|
Тема
5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часов)
|
|
49
|
|
Растворение.
Растворимость веществ в воде
|
1
|
Определения понятий «раствор», «гидрат»,
«кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор»,
«пересыщенный раствор», «растворимость».
Определение растворимости веществ с использованием
кривых растворимости.
Характеристика растворения с точки зрения атомно-молекулярного
учения.
Использование таблицы растворимости для определения
растворимости веществ в воде.
Составление на основе текста графиков, в том числе с
применением средств ИКТ
|
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений веществ
понятия;
описывать растворение как физико0химический процесс;
иллюстрировать примерами основные положения теории
электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид — соль);
характеризовать общие химические свойства кислотных
и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории
электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ
с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных
реакций;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические
свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей;
существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
классифицировать химические реакции по «изменению
степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;
составлять уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных
реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций,
соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических
веществ различных классов;
определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
в окислительно-восстановительных реакциях;
устанавливать причинно-следственные связи: класс
вещества — химические свойства вещества;
наблюдать и описывать реакции между электролитами;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ.
|
Учащийся должен уметь:
делать пометки, выписки, цитирование текста;
составлять доклад;
составлять на основе текста графики, в том числе с
применением средств ИКТ;
владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;
использовать такой вид мысленного (идеального)
моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций
диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления);
различать компоненты доказательства (тезис, аргументы
и форму доказательства);
осуществлять прямое индуктивное доказательство.
|
Приобретение
мотивации к процессу образования;
признание
ценности здоровья, своего и других людей;
готовность
и способность к равноправному сотрудничеству, участию в школьном самоуправлении
в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в
детских и молодежных общественных организациях, школьных и внешкольных
мероприятиях социального характера;
убежденность
в возможности познания природы, в необходимости разумного использования
достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого
общества, уважение к творцам науки, отношение к химии как элементу
общечеловеческой культры;
|
|
50
|
|
Электролитическая
диссоциация
|
1
|
Определения понятий «электролитическая диссоциация»,
«электролиты», «неэлектролиты».
Выполнение пометок, выписок и цитирования текста
|
|
51
|
|
Основные
положения электролитической диссоциации
|
1
|
Определения понятий «степень диссоциации», «сильные
электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты»,
«основания», «соли».
Иллюстрация примерами основных положений теории
электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид — соль).
Различение компонентов доказательства (тезисов,
аргументов и формы доказательства)
|
|
52
|
|
Ионные
уравнения
|
1
|
Составление уравнений электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Определение понятия «ионные реакции».
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием электролитов.
Наблюдение и описание реакций между электролитами.
|
|
53
|
|
Кислоты,
их классификация и свойства в свете ТЭД
|
1
|
Составление характеристики общих химических свойств
кислот с позиций теории электролитической диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием кислот.
Наблюдение и описание реакций с участием кислот.
|
|
54
|
|
Основания,
их классификация и свойства свете ТЭД
|
1
|
Определение понятия «основания».
Составление характеристики общих химических свойств
оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории
электролитической диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием оснований.
Наблюдение и описание реакций оснований.
|
|
55
|
|
Оксиды,
их классификация и свойства
|
1
|
Определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие
оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».
Составление характеристики общих химических свойств
солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории
электролитической диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием оксидов.
Наблюдение и описание реакций оксидов.
|
|
56
|
|
Соли, их
классификация и свойства свете ТЭД
|
1
|
Определения понятий «средние соли», «кислые соли», «основные
соли».
Составление характеристики общих химических свойств
солей с позиций теории электролитической диссоциации.
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием солей.
Наблюдение и описание реакций оснований
|
|
57
|
|
Тестовая
работа в режиме ОГЭ по теме «ТЭД»
|
1
|
Решение
тестовой работы
|
|
58
|
|
Генетическая
связь между классами неорганических веществ
|
1
|
Определение понятия «генетический ряд».
Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории
электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами
(простое вещество — оксид — гидроксид — соль).
Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных
уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций,
соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических
веществ различных классов.
Выполнение прямого индуктивного доказательства
|
|
59
|
|
Обобщение
знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
1
|
Использование знакового моделирования.
Получение химической информации из различных
источников.
Представление информации по теме «Соединения
химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
|
|
60
|
|
Контрольная
работа № 5
по теме « Растворение. Растворы. Свойства электролитов» в режиме ОГЭ
|
1
|
|
|
61
|
|
Практическая
работа № 4. Решение экспериментальных задач
|
1
|
Обращение с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Распознавание некоторых анионов и катионов.
Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений.
Описание химического эксперимента.
Формулирование выводов по результатам проведенного
эксперимента
|
|
62
|
|
Окислительно-восстановительные
реакции
|
1
|
Определения понятий «окислительно-восстановительные
реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Классификация химических реакций по признаку
«изменение степеней окисления элементов».
Определение окислителя и восстановителя, окисления и
восстановления.
Использование знакового моделирования
|
|
63
|
|
Составление
уравнение окислительно-восстановительных реакций
|
1
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций, используя метод электронного баланса.
Определение окислителя и восстановителя, окисления и
восстановления
|
|
64
|
|
Свойства
изученных классов веществ в свете ОВР
|
1
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций, используя метод электронного баланса.
Определение окислителя и восстановителя, окисления и
восстановления
|
|
65
|
|
Тестовая
работа в режиме ОГЭ по теме «ОВР»
|
1
|
Решение
тестовой работы
|
|
66
|
|
Повторение
свойств растворов электролитов
|
1
|
Использование
знакового моделирования
|
|
67
|
|
Решение
расчетных задач
|
1
|
Решение
задач на изученные темы
|
|
68
|
|
Повторение
химических свойств изученных классов неорганических веществ
|
1
|
Составление
уравнений ОВР, ТЭД, классификация реакций
|
|
69
|
|
Контрольная
работа № 6 за курс 8 класса в режиме ОГЭ
|
1
|
Решение
контрольной работы
|
|
70
|
|
Анализ
контрольной работы
|
1
|
Работа
над ошибками
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.