Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование 8 класс к учебнику О.С.Габриелян по ФГОС
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Календарно-тематическое планирование 8 класс к учебнику О.С.Габриелян по ФГОС

библиотека
материалов

Календарно-тематическое планирование для 8 класса (О.С.Габриелян)

Определения понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ».

Описание и сравнение предметов изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.

Классификация веществ по составу (простые и сложные).

Характеристика основных методов изучения естественнонаучных дисциплин.

Различение тела и вещества; химического элемента и простого вещества.

Описание форм существования химических элементов; свойств веществ.

Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности.

Оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Использование физического моделирования

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия:

знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение;

классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Учащийся должен уметь:

определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

составлять сложный план текста;

владеть таким видом изложения текста, как повествование;

под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

получать химическую информацию из различных источников;

определять объект и аспект анализа и синтеза;

определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

определять отношения объекта с другими объектами;

определять существенные признаки объекта.

Знание основ здорового образа жизни и здоровье сберегающих технологий;

Экологическое сознание;

Готовность и способность к равноправному сотрудничеству, к соблюдению норм и требований школьной жизни


2


Роль химии в жизни человека

1

Определения понятий «химические явления», «физические явления».

Объяснение сущности химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений.

Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии.

Составление сложного плана текста.

Получение химической информации из различных источников

3


Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов

1

Определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы».

Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева.

Использование знакового моделирования

4


Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Тестовая работа в режиме ОГЭ

1

Определения понятий «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента».

Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях

5


Практическая работа № 1. Правили техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

1

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Учащийся должен уметь: работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Учащийся должен уметь: самостоятельно использовать опосредованное наблюдение

Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)

6


Строение атома. Изотопы

1

Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева.

Получение химической информации из различных источников

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике атомов понятия;

описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

определять тип химической связи по формуле вещества;

приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;

составлять формулы бинарных соединений по валентности;

находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Учащийся должен уметь:

формулировать гипотезу по решению проблем;

составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

составлять тезисы текста;

владеть таким видом изложения текста, как описание;

использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления

схем образования химической связи);

использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

выполнять неполное однолинейное сравнение;

выполнять неполное комплексное сравнение;

выполнять полное однолинейное сравнение.

Готовность и способность к выполнению прав и обязанностей ученика;

Оптимизм в восприятии мира;

Потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;

Ориентация в особенностях социальных отношений и взаимодействий

7


Строение электронных оболочек атомов

1

Определения понятий «электронный слой», «энергетический уровень».

Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов

8


Периодическая система химических элементов и строение атома. Тестовая работа в режиме ОГЭ

1

Определения понятий «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы.

Составление характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составление тезисов текста

9


Ионная связь химическая связь

1

Определения понятий «ионная связь», «ионы».

Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ионной связью.

Характеристика механизма образования ионной связи.

Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи

10


Ковалентная связь неполярная химическая связь

1

Определение понятия «ковалентная неполярная связь».

Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной связью.

Характеристика механизма образования ковалентной связи.

Установление причинно-следственных связей: состав

вещества — тип химической связи

11


Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

1

Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность».

Составление схем образования ковалентной полярной химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной полярной связью.

Характеристика механизма образования ковалентной связи.

Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи.

Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Использование физического моделирования

12


Металлическая химическая связь. Тестовая работа в режиме ОГЭ

1

Определение понятия «металлическая связь».

Составление схем образования металлической химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с металлической связью.

Характеристика механизма образования металлической связи.

Установление причинно-следственных связей: состав вещества — тип химической связи.

13


Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»

1

Представление информации по теме «Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

14


Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов» в режиме ОГЭ

1


Тема 2. Простые вещества (6 часов)

15


Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия

1

Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия».

Описание положения элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Классификация простых веществ на металлы и неметаллы.

Характеристика общих физических свойств металлов и неметаллов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах и неметаллах.

Получение химической информации из различных

источников

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия;

описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы;

доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

характеризовать общие физические свойства металлов;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и неметаллах;

объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Учащийся должен уметь:

составлять конспект текста;

самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

самостоятельно оформлять отчет, включающий описание

наблюдения, его результатов, выводов;

выполнять полное комплексное сравнение;

выполнять сравнение по аналогии.

Осознание своих трудностей и стремление к их преодолению;

проявление способностей к самооценке своих действий, поступков, основ социально-критического мышления;

готовность к равноправному сотрудничеству;

уважение личности ее достоинства;

готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;

формирование познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся.

16


Количество вещества

1

Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса».

Решение задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

17


Молярный объем газов. Тестовая работа в режиме ОГЭ

1

Определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия».

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

18


Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газа».

1

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

19


Обобщение знаний по теме «Простые вещества»

1

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

20


Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества» в режиме ОГЭ

1


Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов)

21


Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

1

Определения понятий «степень окисления», «валентность».

Сравнение валентности и степени окисления

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия;

классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;

приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Учащийся должен уметь:

составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

определять аспект классификации;

осуществлять классификацию;

знать и использовать различные формы представления классификации.

Понятие и освоение социальной роли обучающихся;

выработка в противоречивых ситуаций правил поведения, способствующих ненасильственному и равноправному преодолению конфликта;

устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;

мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода.


22


Оксиды и летучие водородные соединения

1

Определение понятия «оксиды».

Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов по формуле.

Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах.

Описание свойств отдельных представителей оксидов.

Составление формул и названий оксидов.

Наблюдение эксперимента, оформление отчета

23


Основания

1

Определения понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор».

Классификация оснований по растворимости в воде.

Определение принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле.

Определение степени окисления элементов в основаниях.

Описание свойств отдельных представителей оснований.

Составление формул и названий оснований.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости оснований.

Установление генетической связи между оксидом и основанием и наоборот

24


Кислоты

1

Определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH».

Классификация кислот по основности и содержанию кислорода.

Определение принадлежности неорганических веществ к классу кислот по формуле.

Определение степени окисления элементов в кислотах.

Описание свойств отдельных представителей кислот.

Составление формул и названий кислот.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости кислот.

Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот.

Проведение наблюдений, оформление отчета.

Исследование среды раствора с помощью индикаторов.

Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью индикаторов

25


Соли

1

Определение понятия «соли».

Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле.

Определение степени окисления элементов в солях.

Описание свойств отдельных представителей солей.

Составление формул и названий солей.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости солей.

Проведение наблюдений, оформление отчета.

26


Обобщение знаний о классификации сложных веществ

1

Классификация сложных неорганических веществ по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации.

Сравнение оксидов, оснований, кислот и солей по составу.

Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов соединений по формуле.

Определение валентности и степени окисления элементов в веществах.

Осуществление индуктивного и дедуктивного обобщения.

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Основные классы неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

27


Тестовая работа в формате ОГЭ по теме «Основные классы неорганических веществ»

1

Решение тестовой работы

28


Кристаллические и аморфные вещества

1

Определения понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка».

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений.

Характеристика атомных, молекулярных, ионных металлических кристаллических решеток; среды раствора с помощью шкалы pH.

Приведение примеров веществ с разными типами кристаллической решетки.

29


Чистые вещества и смеси

1

Определения понятий «смеси.

Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

30


Массовые и объемные доли компонентов смеси (раствора)

1

Определения понятий «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

31


Решение задач с использованием понятия «массовая доля»

1

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

32


Решение задач с использованием понятия «объемная доля»

1

Решение задач с использованием понятий «объемная доля газообразного вещества».

33


Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли его в растворе

1

Работа с лабораторным оборудованием в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.

Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описание эксперимента.

Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Приготовление раствора и расчет массовой доли растворенного в нем вещества

34


Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

35


Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов» в режиме ОГЭ

1


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

36


Физические явления в химии.

1

Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование».

Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия;

устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения

атомно-молекулярного учения;

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;

описывать реакции;

классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;

использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Учащийся должен уметь:

составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;

самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций);

различать объем и содержание понятий;

различать родовое и видовое понятия;

осуществлять родовидовое определение понятий.

Осознание границ собственного знания и незнания;

положительное отношение к учение, познавательной деятельности, желание приобретения новых знаний, умений, совершенствование имеющихся;

умение конструктивно решать конфликты;

формирование ценностных отношение друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.

37


Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций

1

Определения понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции».

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

38


Практическая работа № 3. Признаки химических реакций

1

Определения понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции».

Работа с лабораторным оборудованием в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием.

Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описание эксперимента.

Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

39


Закон сохранения массы

1

Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

40


Химические уравнения

1

Определение понятия «химическое уравнение».

Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

41


Расчеты по химическим уравнениям

1

Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

42


Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах. Тестовая работа в режиме ОГЭ

1

Определения понятий «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

43


Реакции соединения. Цепочки превращений

1

Определения понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора.

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

44


Реакции замещения. Ряд активности металлов

1

Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохимического ряда напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей.

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

45


Реакции обмена. Правила Бертолле

1

Определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Использование таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена.

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

46


Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. Тестовая работа в режиме ОГЭ

1

Определение понятия «гидролиз»

47


Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Использование знакового моделирования.

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

48


Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» в режиме ОГЭ

1


Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часов)

49


Растворение. Растворимость веществ в воде

1

Определения понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость».

Определение растворимости веществ с использованием кривых растворимости.

Характеристика растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости веществ в воде.

Составление на основе текста графиков, в том числе с применением средств ИКТ

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике превращений веществ понятия;

описывать растворение как физико0химический процесс;

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества;

наблюдать и описывать реакции между электролитами;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Учащийся должен уметь:

делать пометки, выписки, цитирование текста;

составлять доклад;

составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления);

различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Приобретение мотивации к процессу образования;

признание ценности здоровья, своего и других людей;

готовность и способность к равноправному сотрудничеству, участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и молодежных общественных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях социального характера;

убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки, отношение к химии как элементу общечеловеческой культры;


50


Электролитическая диссоциация

1

Определения понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Выполнение пометок, выписок и цитирования текста

51


Основные положения электролитической диссоциации

1

Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».

Иллюстрация примерами основных положений теории электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Различение компонентов доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства)

52


Ионные уравнения

1

Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Определение понятия «ионные реакции».

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Наблюдение и описание реакций между электролитами.

53


Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД

1

Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот.

Наблюдение и описание реакций с участием кислот.

54


Основания, их классификация и свойства свете ТЭД

1

Определение понятия «основания».

Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований.

Наблюдение и описание реакций оснований.

55


Оксиды, их классификация и свойства

1

Определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».

Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов.

Наблюдение и описание реакций оксидов.

56


Соли, их классификация и свойства свете ТЭД

1

Определения понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей.

Наблюдение и описание реакций оснований

57


Тестовая работа в режиме ОГЭ по теме «ТЭД»

1

Решение тестовой работы

58


Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Определение понятия «генетический ряд».

Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

Выполнение прямого индуктивного доказательства

59


Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Использование знакового моделирования.

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

60


Контрольная работа № 5 по теме « Растворение. Растворы. Свойства электролитов» в режиме ОГЭ

1


61


Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач

1

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Распознавание некоторых анионов и катионов.

Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений.

Описание химического эксперимента.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента

62


Окислительно-восстановительные реакции

1

Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления.

Использование знакового моделирования

63


Составление уравнение окислительно-восстановительных реакций

1

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления

64


Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

1

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления

65


Тестовая работа в режиме ОГЭ по теме «ОВР»

1

Решение тестовой работы

66


Повторение свойств растворов электролитов

1

Использование знакового моделирования

67


Решение расчетных задач

1

Решение задач на изученные темы

68


Повторение химических свойств изученных классов неорганических веществ

1

Составление уравнений ОВР, ТЭД, классификация реакций

69


Контрольная работа № 6 за курс 8 класса в режиме ОГЭ

1

Решение контрольной работы

70


Анализ контрольной работы

1

Работа над ошибками





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-207707

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"