Календарно-тематическое планирование. Курс «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень)

Пояснительная записка

Рабочая учебная программа по химии для 9 класса составлена на основании документов:

- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.-

  5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010;

- Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (//Вестник образования России, 2004, - №№ 12, 13, 14),

-  Письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
-Годового календарного учебного графика МБОУ СОШ № 154 на 2014-2015 учебный год,утвержденного  Департаментом образования Администрации городского округа Самара
Сведения о программе

   Рабочая программа разработана на основе программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010 год).

 Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине.

Информация о внесенных изменениях:
Изменений нет

Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику:

- «Химия. 9 класс. Базовый уровень»: Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян.  — М.: Дрофа, 2010 -210 с. Содержание учебника соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.).

Задачи  основного общего образования с учетом специфики химии.

Основное общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Большой вклад в достижение главных задач основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

 Цели  изучения химии в основной школе:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика учебного предмета  «ХИМИЯ»

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане:    

Федеральный базисный учебный план (Приказ Минобрнауки РФ от 9 марта 2004 г. N 1312, с изменениями и дополнениями) на изучение химии в 8-9 классах отводит 70 учебных часов в год (2 учебных часа в неделю.)         

Данная рабочая учебная программа  рассчитана на 68 часов в год и 2 часа резервного времени, всего 70 часов, 2 часа в неделю (35 недель).
На 2014-2015 учебный год- 68 часов(34 рабочие недели).
Срок реализации рабочей учебной программы 1 год.

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных  ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. Химия входит в группу предметов познавательного цикла, поэтому ведущую роль играют познавательные ценности, главная цель которых заключается в изучении природы.

          Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

·                       в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

·                       в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

·                       в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного  стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии  могут рассматриваться как формирование:

·                       уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

·                       понимания необходимости здорового образа жизни;

·                       потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

·                       сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

        Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

·                       правильного использования химической терминологии и символики;

·                       потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Требования к результатам обучения

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Ведущие формы, методы и технологии обучения 

Для организации процесса обучения используются различные формы учебных занятий: беседы, интегрированные уроки, семинары, уроки-практикумы и объяснительно-иллюстративные,  частично –поисковые, проблемные   методы, технологии уровневой дифференциации  и элементы коллективных способов обучения КСО (работа в парах).

Формы, средства и способы проверки и оценки результатов  обучения по данной рабочей программе: фронтальный и индивидуальный устный опрос, контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы, химические практикумы (практические работы)

Итоговая  и промежуточная аттестации в  виде уровневой контрольной работы.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков  обучающихся 

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка  обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также npи выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя

Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

 Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

 Отметка «4»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждение и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

 Отметка «4»: в логическом рассуждение и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждение нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждение и в решение.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

 Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за триместр, полугодие, год.

Учебно – тематический план , 9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа  - повторение)

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
			Контрольные работы	Практические работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6	Входная контрольная работа.
2.	Тема 2. Металлы	18	1 Промежуточная аттестация.	2
3.	Тема 3. Неметаллы	26	1	3
4.	Тема 4. Органические вещества	10		1
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	1
6.	Итого	68	4	6

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

Повторение – 6 часов

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Классы неорганических соединений. Свойства веществ.

Самостоятельная работа – 1, химический диктант -1.  Входная контрольная работа.

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

 -составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

- определять вид химической связи между атомами элементов в  простых веществах и типичных соединениях;

- называть вещества по их химическим формулам;

- составлять формулы неорганических соединений различных  классов по валентности;

- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;

I. «Металлы» - 18 часов

Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.

Самостоятельная работа – 2,  химический диктант -2, практические работы-2

 Контрольная работа  по теме «Металлы»

знать/понимать:

- положение металлов в П.С.;    металлическая связь, металлическая  кристаллическая решетка;

- физические свойства металлов.

- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

- основные способы получения Ме в промышленности.

- важнейшие соединения щелочноземельных металлов

-  химические свойства алюминия.

- химические свойства железа.

уметь:

  - объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать строение и общие свойства металлов;

- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

- описывать реакции восстановления металлов из их  оксидов;

- характеризовать условия и способы предупреждения   коррозии металлов;

- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

- составлять схемы строения атомов элементов-металлов

  (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

- составлять схему строения атома железа;

                            -записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

-определять соединения, содержащие ионы Fe²⁺  и  Fe³⁺ с помощью качественных реакций

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем соединения металлов;

II. «Неметаллы» - 26 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение.

Водород. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Галогены. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов.  Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе. Сера. Аллотропия и свойства серы.

Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота  Круговорот серы в природе. Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота. Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе.

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его свойства. Соединения кремния

Самостоятельная работа – 4,  химический диктант -3.Практические работы-3 

Контрольная работа  по теме «Неметаллы»

знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики  элементов-неметаллов, причины  и закономерности их изменения в периодах и группах;

-особенности кристаллического строения неметаллов;

-строение атомов-неметаллов, физические свойства.

- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;

-качественную реакцию на сульфат-ион.

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

- строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-свойства аммиака;

-способы получения и распознавания аммиака

- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

 -составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

 -давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

- объяснять закономерности  изменения свойств химических элементов-неметаллов;

 - характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

 - описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также  общие свойства  соответствующих им кислот;

 -сравнивать неметаллы с металлами

- составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-получать и собирать аммиак;

-распознавать опытным путем аммиак

-  составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                                 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                                 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                                 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                                 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

III. Органические вещества - 10 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов.

Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Аминокислоты и белки.

Самостоятельная работа – 2,  химический диктант -2,практическая работа-1
Знать/понимать:

- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

- характерные химические свойства предельных углеводородов

- правила составления названий алкенов и алкинов;

-  важнейшие свойства этена и ацетилена;

- качественные реакции на кратную связь.

- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.

- природные источники углеводородов

- основы номенклатуры карбоновых кислот;

- строение карбоксильной группы;

- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека

- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике

- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

уметь:

- называть органические вещества по их химическим формулам;

- определять принадлежность вещества к определенному  классу;

- объяснять причины многообразия органических веществ;

- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

-давать названия изученным веществам

- определять принадлежность веществ к классу аренов,  характеризовать строение бензола

называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                                 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                                 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                                 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                                 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                                 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

V. Итоговое повторение курса химии основной школы -8 часов

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

 положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

  Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.

Требования к решению расчётных задач.

Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

  Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

  Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические веще

Учебно – методическое  обеспечение учебного предмета

Для учителя 1. О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. 2. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян.  3.   Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2011. 4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2011-2013. 5. М.Ю. Горковенко. Химия. 9 класс: Поурочные разработки по химии  к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузеея, Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.-М.: ВАКО,2005.-368 с.(В помощь школьномуучителю). 6.А.С.Егоров.Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд. 2-е.- Ростов н/Д: Феникс, 2011. -320 с. 7. Корощенко А.С.Химия: 30 типовых вариантов экзаменационных работ для подготовки к ГИА: 9-ий кл..- Владимир:ВКТ,2010 -158 с. 8.. Габриелян О.С.Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 5-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2012.-78,[2 ]с. 9. Вестник образования России –               №12, 13, 2004г; 10. Корощенко А.С.Химия. Самостоятельная подготовка к ГИА. Универсальные материалы с методическими рекомендациями, решениями и ответами/ А.С.Корощенко.-М.: Издательство «Экзамен», 2012.- 222, [2 ]с.(«Серия ГИА. Полный курс А,В,С»)

Для ученика. 1.О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений 2.  Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна  «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2011-2012

II. Оборудование и программное обеспечение

Компьютеры

Проектор

Интерактивная доска

Ш. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Соответствует оснащенности кабинета .

Календарно-тематическое планирование. 

Курс «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень)

№ п/п	Дата		Тема	Цель	Основные понятия и термины	Формы и методы преподавания	Эксперимент	Планируемые результаты		Оборудование	Домашнее задание
	план	факт						ученик д/знать	ученик д/уметь
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)
1-2			Инструктаж по технике безопасности на уроках химии. Характеристика хи­мического элемента по его по­ложению в Периоди­ческой сис­теме Д. И. Мен­делеева	Повторить знания о периодическом законе и пер. системе с т.з. строения атома	Химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы	УПЗУ Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 4, №1. По учебнику §1упр. 5		Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы	- объяснять физический смысл атомного порядкового  номера химического элемен­та, номеров группы, периода, к которым элемент принад­лежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; зако­номерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; - характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их поло­жения в Периодической сис­теме Д. И. Менделеева и осо­бенностей строения их атомов		§1. Тетрадь на печатной основе: с. 8, №1

1		2		3		4	5	6	7	8	9	10	11	12
3-4						Характери­ стика хи­мического элемента по кислот- но-основ- ным свой­ствам об­разуемых им соеди­нений	Вспомнить характеристики химического элемента, написание уравнений химических реакций и определять их тип		УПЗУ Текущий. Упр. 1-4	Д. Амфотерностъ гидроксида алюминия и гидроксида цинка	- химические свойства основ­ных классов неорганических веществ; -возможность протекания реакций ионного обмена	- записывать уравнения химических реакций ионного обме­на в молекулярном и ионном виде; - составлять электронный ба­ланс для ОВР; - определять окислитель и восстановитель; - составлять формулы неорга­нических соединений изучен­ных классов, уравнения хими­ческих реакций	ПСХЭ.  Растворы едкого натра, соляной ки­ слоты, солей цинка и алюминия	§2. Тетрадь на печатной основе: с.11, №3-4
5						Генетиче­ские ряды металлов и неметал­лов. Значе­ние Перио­дического закона Д. И. Мен­делеева	Ознакомить уч-ся с генетическим рядом металлов и неметаллов Классификацей химиических  элементов	Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева	КУ Текущий. Упр. 2 устно. Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 15, №1, 3		- положение металлов и неме­таллов в ПСХЭ; - отличие физических свойств Me и НеМе; - значение ПЗ для науки и практики	- составлять генетические ря­ды металла и неметалла; - писать уравнения реакций химических свойств Me и НеМе	ПСХЭ. Таблица «Генетиче­ские связи неоргани­ческих веществ»	§3. Упр.4. Тетрадь на печатной основе: с.18, №4- 5
6					Входная контрольная работа   за курс химии 8 класса		Проверить остаточные знания по химии за курс неорг. химии 8 класса				Важнейшие химические понятия: химический элемент, относитель­ные атомная и молекулярная массы, хим. свойства осн. классов неорг.веществ, уметь составлять ОВР	- записывать уравнения химических реакций ионного обме­на в молекулярном и ионном виде; - составлять электронный ба­ланс для ОВР; - определять окислитель и восстановитель; - составлять формулы неорга­нических соединений изучен­ных классов, уравнения хими­ческих реакций		Повторить§3-4

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
МЕТАЛЛЫ (18 часов)
7			Положение металлов в Периоди­ческой сис­теме Д. И. Мен­делеева. Общие фи­зические свойства металлов	Познакомить уч-ся со строением атомов металлов, особенностью металлической кристаллической решетки, познакомить с физическими свойствами металлов	Металлическая связь, аллотропия, кристаллическая решетка	КУ Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 24, №2, 4; с. 25, №1, 2, 3, 5	JI.р. №7 Знакомство с об­разцами металлов и сплавов (по коллек­ции)	- положение элементов метал­лов в ПС. - физические свойства метал­ лов: пластичность, электро- и теплопроводность, металличес­кий блеск, твердость, плотность	- характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Мен­делеева и особенностей строе­ния их атомов; - использовать приобретенные знания и умения в практиче­ской деятельности и повсе­дневной жизни: • для безопасного обращения с металлами; • экологически грамотного по­ведения в окружающей среде; • критической оценки инфор­мации о веществах, исполь­зуемых в быту	ПСХЭ. Коллекция металлов и салавов. Таблицы: «Относи­ тельная твердость некоторых металлов», «Плотность некото­рых металлов», «Тем­пература плавления некоторых металлов»	§4-5. Упр. 1, устно. Тетрадь на печатной основе: с.27, № 6, 7

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
8			Сплавы	Дать понятие о сплавах, их классификации	Бронза, латунь. победит, дуралюминий. нихром	УОНМ Текущий §7 упр. 2. Тетрадь на печатной основе: с. 28, № 1, 3	JI.р.№7 Знакомство с об­разцами металлов и сплавов (по коллек­циям)	Классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Me	Описывать свойства и области применения различ­ных металлов и сплавов	Коллекция металлов и сплавов. Репродукции и фотографии произве­дений искусства из сплавов	§6-7, упр. 2. Тетрадь на пе­чатной основе: с.28-29, № 4, 5
9-10			Химиче­ские свой­ства метал­лов. Ряд актив­ности ме­таллов	На основе представлений о составе и строении металлов рассмотреть особенности их свойств	Электрохимический ряд  напряжения металлов	КУ Текущий контроль- опрос, краткие сообщения уча­щихся. Для закрепле­ния темы – тетрадь на печатной основе: с. 30, № 3, 4, 6; с. 32, № 7; с. 33, № 8; с. 34, № 9, 11 (в, г)	JI.р.№9 Растворение желе­за и цинка в соляной кислоте	Общие химические свойства металлов: взаимодей­ствие с меметаллами, водой, кислотами, солями.	Записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимиче­ский ряд напряжения металлов для характеристики химиче­ских свойств	Ряд активности металлов. Гранулы цинка, железные опилки, соляная ки­слота. Вытеснение одного металла другим из раствора соли (рас­твор медного купоро­са, железо)	§8, Упр. 2, Тетрадь на пе­чатной основе: с. 34, №10

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
11			Металлы в природе, общие спо­собы полу­чения ме­таллов	Изучить различные способы получения металлов	Пирометаллургия Гидрометаллургия. Электролиз	КУ Текущий кон­троль – опрос. CP по сборни­ку «Кон­трольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Га- бриеляна, с. 153	Л.р.№11 Знакомство с об­разцами металлов, рудами железа, со­единениями алюми­ния	Основные способы получения металлов в промышленности	Характеризовать реак­ции восстановления металлов из их оксидов	Коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, маг­ния и алюминия	§9. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 36-37, № 5, 7, 8
12			Общие по­нятия о коррозии металлов	Рассмотреть основные способы защиты металлов от коррозии, виды коррозии	Химическая, электрохимическая  коррозия	КУ Текущий кон­троль - опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»		Причины и виды корро­зии металлов	Объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту	Ряд активности ме­таллов. Образцы металлов и сплавов, подвергших­ся коррозии	§10, упр. 1-4. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 69, № 1
13			Щелочные металлы	Дать общую характеристику щелочных металлов.	Щелочные металлы, каустик, щелочи, металлическая связь	УОНМ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 40, № 2, 5, 6	Д. Взаимодействие натрия с водой	Основные понятия изучаемой темы	- характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов; - составлять уравнения хими­ческих реакций (ОВР), характеризующих химические свой­ства натрия и калия	Образцы щелочных металлов. Вода, фенолфталеин, на­трий	§11. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 40, № 1; с. 42, №7

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
14			Соедине­ния ще­лочных металлов	Изучить важнейшие соединения щелочных металлов		УИНМ § 11, с. 54-58, упр. 1(б), 2	Л.р.№12 Распознавание катионов натрия и ка­лия по окраске пла­мени	Применение соедине­ний	Характеризовать свой­ства важнейших соединений щелочных металлов	Соли натрия и калия	§11. Тетрадь на пе­чатной основе: с.44, № 2
15			Общая ха­рактери­стика эле­ментов главной подгруппы II группы	Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов на основании положения в периодической  системе Д.И.Менделеева		КУ Текущий кон­троль - работа по сборнику «Контрольные и провероч­ные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна с. 154-155 работа по ва­риантам 1-2, № 1, 2	Д. Горение магния		-       характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Мен­делеева и строению атомов; - составлять уравнения хими­ческих реакций (ОВР)	Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природ­ных соединений	§ 12. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 52, № 2, 5, 6
16			Важней­шие соеди­нения ще­лочнозе­мельных металлов	Изучить свойства и применение соединений щелочноземель-ных металлов	Известковая вода, известковое молоко, гашеная известь	КУ Тетрадь на печатной ос­нове: с. 49, № 2, 5 (до ха­рактеристики реакций), 7; с. 52, № 3		Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	-осуществлять цепочки превращений; -       характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов	ПСХЭ	§ 12. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 52, № 7

17			Алюми-ний	На основе представлений о и строении алюминия рассмотреть особенности  физ-ких и химических свойств	Алюмотермия, бокситы, криолит, глинозем	УОНМ § 13, упр. 1, 3, 4	Д. Взаимодействие алюминия с кислотами	Химические свойства алюминия	Характеризовать хи­мический элемент алюми­ний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строе­нию атома	ПСХЭ Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соедине­ний. Пробирки, гранулы алюминия, соляная ки­слота	§ 13. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 56, № 4
18			Соедине­ния алю­миния	Изучить свойства и и применение соединений алюминия		УИНМ Текущий кон­троль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вари­ант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной ос­нове с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8	Д. Амфотерность гид­роксида алюминия	Природные соедине­ния алюминия, применение алюминия и его соединений	Характеризовать свойства оксида и гидро­ксида алюминия	Растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, про­бирки	§ 13. Тетрадь на печатной основе: с. 58, № 10; с. 59, №13

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
19			Железо, его строе­ние, физи­ческие и химиче­ские свой­ства	Познакомить учащихся с элементом железом, Рассказать о широком применении соединений железа,  как сырья для получения разнообраз- ных в-в и материалов	Черная металлургия. Чугун. Сталь	УИНМ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепления: тетрадь на пе­чатной основе: с. 63, № 3, 4, 6, 9	Л.р.№11 Знакомство с образ­цами руд и сплавов железа	Химические свойства железа, писать соответствующие уравнения реакций	- составлять схему строе­ния атома; - записывать уравнения ре­акций химических свойств железа (ОВР) с образовани­ем соединений с различны­ми степенями окисления железа	Коллекция руд и сплавов железа	§ 14. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 66, № 1, 2
20			Генетиче­ские ряды железа (П) и железа (III). Важ­нейшие соли же­леза	Познакомить уч-ся с генетическими   рядами железа,              способами получения и химическими свойствами соединений железа		КУ CP по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия- 9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вари­ант 2, № 1	Л.р.№6 Получение гидро- ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств	Химические свойства соединений железа (II) и (III)	- осуществлять цепочки превращений; - определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качествен­ных реакций	Растворы солей Fe2+ и Fe3+, раствор гидро­ксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички	§ 14, упр. 4, 6, 5, с. 78-82. Практи­ческая работа 1, 2, с. 84

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
21			Практическая работа №1. Решение экспери­менталь­ных задач «Получение соединений металлов и изучение их свойств»	На пратике доказать химические свойства металлов и из соединений.		Практическая работа 1		Правила техники безопасности при выполнении данной работы	- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -       распознавать опытным путем соединения метал­лов	Инструкции. Таблица растворимости. Рас­творы хлорида бария, серной кислоты, нитра­та серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кисло­та, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Же­лезные опилки, серная кислота, растворы хло­рида железа (II), гидро­ксида натрия, серной кислоты
22			Практическая работа №2 «Осуществление цепочек химических превращений металлов»	На пратике познакомиться с химическими свойствамиметаллов и их соединений.		Практическая работа №2		-строение атомов металли­ ческих элементов; -физические и химические свойства; - применение металлов и их важнейших соединений Правила техники безопасности при выполнении данной работы	- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -       распознавать опытным путем соединения метал­лов	Инструкции. Таблица растворимости. Рас­творы хлорида бария, серной кислоты, нитра­та серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кисло­та, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Же­лезные опилки, серная кислота, растворы хло­рида железа (II), гидро­ксида натрия, серной кислоты
23			Обобщение и система­ тизация знаний по теме	Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме		УС Текущий кон­ троль - опрос, выборочная проверка тетра­дей с ДЗ		-строение атомов металли­ ческих элементов; -физические и химические свойства; - применение металлов и их важнейших соединений	- составлять уравнения ре­ акция в молекулярной и ионной формах; - объяснять ОВР металлов и их соединений	ПСХЭ. Ряд активности металлов
24			Контрольная рабо­та №2. Металлы	Контроль знаний по изученной теме		Контрольная работа 1		Строение и свойства изученных веществ	Выполнять упраж­нения и решать задачи	ДМ. «Контрольные и про­ верочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 113-120

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
НЕМЕТАЛЛЫ (26 часов)
25			Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон	Познакомить уч-ся с неметаллами,  охарак- теризовать области их применения и способы  получения	Аллотропия, электроотрица тельность	УОНМ Для закрепле- ния темы – тетрадь на печат­- ной основе: с. 72-75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)	JI.р.№10 Знакомство с образ­ цами природных соединений НеМе	- положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева; - строение атомов-неметал­лов, физические свойства	- характеризовать свойства неметаллов; - давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ; - сравнивать неметаллы с металлами	Образцы неметал­лов: бром (в ампуле), сера, красный фосфор, акти­вированный уголь	§ 15-16, самосто­ятель­ное изу чение. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 73, №4, с. 75, №8
26			Водород	Ознакомить учащихся  со строением  атома водорода, его физическими и химическими  свойствами		УИНМ Текущий кон­троль. Для за­крепления: тет­радь на печат­ной основе: с. 76, № 1 - устно; с. 78, № 4, 7	Д. Получение, собира­ние и распознавание водорода	-положение водорода в ПСХЭ Д. И. Менделеева; - строение атома, физические и химические свойства	-характеризовать химиче­ский элемент водород по его положению в ПСХЭ; -составлять уравнения ре­акций (ОВР) химических свойств водорода	Штатив, пробирка, гранулы цин­ка, соляная кислота, спички	§17. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 76, № 2, 6

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
27			Галогены	Обобщить и привести в систему знания уч-ся о строении и химических свойствах галогенов, составу и химическим свойствам;  составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. св-ва веществ		УИНМ Текущий кон­троль. Для за­крепления те­мы: тетрадь на печатной осно­ве: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4	Д. Образцы галогенов «Возгонка йода»	Строение атомов галогенов, степени окисле­ния, физические и химиче­ские свойства	- составлять схемы строе­ния атомов; -       на основании строения атомов объяснять измене­ние свойств галогенов в группе; - записывать уравнения ре­акций с точки зрения ОВР	Образцы галогенов Колба, йод кристаллический, штатив, пробка	§ 18, Упр. 1. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 80, №3
28			Соедине­ния галоге­нов	Познакомить уч-ся с соединениями галогенов,  охарактеризовать области их применения и способы  получения		КУ Текущий § 19, упр. 3,4	Л.р.№10 Знакомство с обазцами природных соединений неметал­лов (хлоридами) Д. Распознавание соединений хлора, свойства соляной кислоты	Качественную реак­цию на хлорид-ион	-       характеризовать свойства важнейших соединений га­логенов; - распознавать опытным путем раствор соляной ки­слоты среди других кислот	Растворы хлори­да, калия, нитрата серебра, пробирки, магний, гидроксид на­трия, лакмус	§ 19. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 86, №9

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
29			Получение галогенов. Биологиче­ское значе­ние и при­менение галогенов и их соеди­нений	Продолжить формирование умений решать задачи на нахождение молекулярной формулы углеводородов по их плотности, массовой доли элементов в веществе массе или объёме продуктов горения; определять массу или объём продукта реакции, если исходное вещество имеет определённую долю примесей		КУ Текущий		Способы получения галогенов	Вычислять количе­ство вещества, объем или массу по количеству веще­ства, объему или массе реа­гентов или продуктов реак­ции	CP по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеля- на, с. 160, варианты 1,3, № 1-3	§20. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 121, №4,5
30			Кислород	Ознакомить учащихся  со строением  атома кислорода, его физическими и химическими  свойствами		УИНМ Текущий кон­троль - опрос. §21, упр.1,2,8	Л.р.№10 Знакомство с образ­цами природных окси­дов, солей кислородсо­держащих кислот	Способы получения кислорода	Записывать урав­нения реакций кислорода с простыми и сложными веществами	Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе»	§21. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 88, № 4; с. 89, №7

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
31			Сера и еесоединения	Ознакомить учащихся  со строением  атома серы, её физическими и химическими  свойствами	Сера ромбическая и кристаллическая. Аллотропия	КУ Текущий кон­троль. CP (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, вари­анты 1, 2, № 2, 3	Л.р.№10 Знакомство с образами природных соеди­нений серы	Характеристику химических свойств серы, в свете представлений  об ОВР	-характеризовать хими­ческий элемент по поло­жению в ПСХЭ Д. И. Мен­делеева и строения атома; - записывать уравнения реакций серы с металла­ми, кислородом и другими неметаллами	Образцы природных соединений серы	§ 22, 23. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 91,  № 5, с. 95, № 8
32			Серная ки­слота. Окисли­тельные свойства серной ки­слоты	Изучить строение и свойства серной кислоты и её соединений	Производство серной кислоты	КУ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы – тет­радь на печат­ной основе: с. 96-100, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 3 (устно), 6, 10, 12	Л.р.№12 Распознавание суль­фат-иона Д. Взаимодействие раз­бавленной серной ки­слоты с металлами, ок­сидами металлов, рас­творимыми и нераство­римыми гидроксидами металлов	-       свойства серной кисло­ты в свете представлений ТЭД; -       окислительные свойства концентрированной сер­ной кислоты в свете ОВР; - качественную реакцию на сульфат-ион	Записывать урав­нения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР	Гранулы цин­ка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида на­трия + лакмус, свеже­приготовленный гидроксид железа (III), разбав­ленная серная кислота, раствор суль­фата натрия, нитрата бария	§23, упр. 3, 8. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 99, № 7
33			Практи­ческая работа №3. Решение экспериментальных задач «Подгруппа кислорода»	Практическая работа3					Правила техники безопасности при выполнении данной работы

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
34			Контрольная работа№3 по теме «Подгруппа кислорода».Промежуточная аттестация.	Обобщить и систематизировать знания по изученной теме		УС Текущий кон­троль - опрос. Выборочная проверка тетра­дей с ДЗ		Ключевые понятия темы	-       вычислять массовую долю химического эле­мента в формуле; -       массовую долю вещест­ва в растворе; -       количество вещества; - объем или массу по ко­личеству вещества, объе­му или массе реагентов, или продуктов реакции	ПСХЭ. Ряд активности металлов	Повто­рение. §21-23
35			Азот	Познакомить уч-ся с областями применения, лабораторным и промышленном способом получения азота		УИНМ Текущий кон­троль - опрос		Круговорот азота в природе (корни культур­ных и бобовых растений с клубеньками)	Писать уравнения реакций в свете представ­лений об ОВР	ПСХЭ. Таблица «Круговорот азота в природе»	§24 Тетрадь на пе­чатной основе: с. 101, №1, 4, 7
36			Аммиак	Познакомить уч-ся со строениеи молекулы аммиака, физическими и химическими свойствами		КУ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 104, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 5, 6, 7,9 (устно)		- строение молекулы ам­миака; - донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; - свойства аммиака: взаи­модействие с водой, ки­слотами, кислородом; способы получения, со­бирания и распознавания аммиака	Описывать свойст­ва аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм	Таблица «Применение аммиака»	§25, упр. 1,2,3 (устно). Тетрадь на пе­чатной основе: с. 106, №8

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
37			Соли аммония	Познакомить уч-ся с  солями аммония, называть области их применения; научить составлять уравнения реакций	Аммиак Ион аммония	КУ Текущий кон­троль - опрос, работа по кар­точкам. Проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164, вариант 2, № 1,2	JI.р.№12 Распознавание катио­на аммония	Строение, свойства и применение солей ам­мония	Приводить примеры солей аммония, называть качественную реакцию на соли аммония	Растворы солей аммония и гидро­ксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакму­совая бумага	§26, упр. 2 Тетрадь на пе­ чатной основе: с. 108, № 4
38			Кислород­ные соеди­ нения азо­та	Познакомить уч-ся кислородными соединениями азота, их строением, свойствами и получением		УИНМ Текущий кон­ троль - опрос. Для закрепле­ ния темы: тет­ радь на печат­ ной основе: с. 108, № 1-3		Свойства кислород­ ных соединений азота	Писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зре­ ния ОВР	Ряд активности метал­ лов	§27, упр. 2, 4, 5
39-40			Азотная кислота и ее соли. Окисли­ тельные свойства азотной кислоты	Познакомить уч-ся с азотной кислотой, её строением, свойствами и получением		КУ Текущий кон­ троль - опрос. Для закрепле­ ния темы: тет­ радь на печат­ ной основе: 6; с. 112, № 11	Д. Взаимодействие азотной кислоты с ос­ нованиями, основными оксидами, солями	Свойства азотной кислоты как окислителя	Писать реакции взаимодействия концен­ трированной и разбавлен­ной азотной кислоты с металлами	Растворы азотной ки­слоты, гидроксида на­трия, мрамор свежепри­готовленный, гидроксид меди (II). Образцы азотных удоб­рений	§27, Тетрадь на пе­ чатной основе: с. 111, №7 (одно уравне­ние на выбор)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
41-42			Фосфор и его соеди­нения	Познакомить уч-ся с химическим строением  атома фосфора, оксидом фосфора (V) и ортофосфорной кислотой, изучить их химические свойства	Аллотропия, фосфаты, фосфорные удобрения	КУ «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165, варианты 1,3, задание 1 Текущий кон­троль - опрос. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 101, № 1,2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»	Д. Взаимодействие фос­форной кислоты с щело­чами и солями	Строение атома, алло­тропные видоизменения, свойства и применение	Писать уравнения реакций образования фос­фидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты	Таблица «Круговорот фосфора в природе». Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата сереб­ра, УИ бумага	§28, упр.1, 2
43			Обобщение и система­тизация знаний по теме «Азот и фосфор»	Обобщить и систематизировать знания по изученной теме		УС Текущий кон­троль - опрос. Выборочная проверка тетра­дей с ДЗ. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»		Ключевые понятия темы	Вычислять массо­вую долю химического элемента в формуле, мас­совую долю вещества в растворе, количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов, или продуктов реак­ции	ПСХЭ. Ряд активности металлов. ДМ, сборники задач	§ 24-28

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
44			Углерод	Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода	Алмаз, графит, карбид	КУ Текущий. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 119, № 3, 4-7 (устно), 8		Основные понятия темы	- характери­зовать свойства углерода; - составлять схемы строения атома	ПСХЭ Модели кристалличе­ских решеток алмаза и графита	§29. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 172, № 1,4 (устно), 5,8
45			Кислород­ные соединения углерода	Рассмотреть строение, физические свойства. Химические свойства. Получение и применение угарного и углекислого газов		КУ Текущий кон­троль - опрос. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 122, № 1,2 (устно), 7, 8	Л.р.№6 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой	Качественные реак­ции на углекислый газ и карбонаты	Писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов угле­рода	Пробирки, стеклянные трубки, известковая вода	§30, упр. 5, 6. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 124, № 9
46			Кремний и его соединения	Рассмотреть формы существования кремния, как химического элемента. Показать значение кремния. Сформировать представление о силикатной промышленности	Керамика, стекло, цемент, силикатный клей	КУ Текущий. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9	Л.р.№10 Знакомство с образца­ми природных соединений неметалла - кремния. Д. Получение кремниевой кислоты	Свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе	Составлять форму­лы соединений кремния, уравнения реакций, иллю­стрирующие свойства кремния и силикатов	Образцы природных соединений кремния. Силикат натрия, соляная кислота, пробирка	§31, упр. 1, 2. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 126, № 3

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
47			Практи­ческая работа №4 Получение, собирание и распознавание углекислого газа.			Практическая работа №2		Уметь получать на практике углекислый газ.Основные понятия темы Правила техники безопасности при выполнении данной работы	Производить вы­числение количества ве­щества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реак­ции.	ПСХЭ, ДМ	§29-31
48			Практи­ческая работа №5. Решение экспериментальных задач «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»			Практическая работа 3		Правила техники безопасности при выполнении данной работы	- распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; - писать уравнения химических реакций в молеку­лярном и ионном виде	Сера, уголь, серная кисло­та, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат се­ребра, раствор крахмала, известь, хлорид аммония, спиртовка, спички
49			Обобщение и система­тизация знаний по теме «Неме­таллы»	Обобщение, система­тизация и коррекция знаний, умений и на­выков учащихся по те­ме «Неметаллы»		УС Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 челове­ка). Работа по ДМ		-строение атомов НеМе; -Физические и химические свойства; - Применение металлов и их важнейших соединений	-писать уравнения хими­ческих реакций в молеку­лярном и ионном виде; - вычислять массу и объем продук­тов реакции с определен­ной долей выхода	ДМ	Повторить §29-31

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
50			Контроль­ная рабо­та №4 Неметаллы	Контроль знаний по изученной теме		Контрольная работа 3		Строение и свойства изученных веществ	Выполнять упраж­нения и решать задачи	Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 120
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (10 часов)
51			Предмет органиче­ской хи­мии. Осо­бенности органиче­ских ве­ществ	Ознакомить уч-ся с составом органических веществ,сравнить с неорган.веществами; предметом изучения орган. химии	Органическая химия, органические вещества	УОНМ Текущий оп­рос. Для закрепле­ния темы: с. 200, № 3-5 (устно)		- особенности органиче­ских соединений; -       валентность и степень окисления элементов в соединениях	Определять изоме­ры и гомологи	Модели молекул органи­ческих соединений. Портреты Бутлерова	§32, упр. 1,2,6
52			Предель­ные угле­водороды	Познакомить уч-ся со строением, гомологическим рядом, изомерией и номенклатурой предельных углеводородов	Алканы, общая формула, номенклатура, изомерия, гомологи, тетраэдрического строение метана	УОНМ Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: с. 205, упр. 2	Д. Образцы нефти, камен­ного угля и продуктов их переработки, горение уг­леводородов и обнаруже­ние продуктов их горения	Понятия: предель­ные углеводороды, гомологический ряд предель­ных углеводородов, изоме­рия	- записывать структурные формулы изомеров и го­мологов; - давать названия изученным веществам	Образцы нефти, камен­ного угля и продуктов их переработки, горение уг­леводородов и обнаруже­ние продуктов их горения	§33. Тетрадь на пе­чатной основе: с. 141— 143 (4-5 заданий по выбору)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
53			Непре­дельные углеводо­роды. Эти­лен и его гомологи	Познакомить уч-ся с качественном и количественном  составом непредельных углеводородов на примере гом. ряда этилена, закрепить знания о гомологической  разности СН2- постоянной для всех рядов; научить составлять структурные, моле  кулярные, электронные формулы углеводород.  ряда этилена; закрепить и расширить понятие изомерии на примере положения кратной связи	Общая формула, непредельные углеводороды,    двойная связь, изомерия положения кратной связи	УОНМ Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: с. 210, упр. 1-3 (устно)	Д. Образцы изделий из полиэтилена	Основные понятия темы	- называть изученные ве­щества; - характеризовать химиче­ские свойства органических соединений	Образцы изделий из полиэтилена	§34. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 143-145 (4-5 заданий по вы- бору)
54			Практи­ческая работа №6. Изготовле­ние моде­лей угле­водородов	Научить учащихся составлять структурные формулы галогенов при помощи  шаростержневых моделей		Практическая работа 3		Формулы предельных и непредельных углеводородов	Изготавливать моде­ли молекул углеводородов на основе знаний химиче­ского строения молекул	Пластилин, спички, подставки. Наборы шариков для составления мо­делей молекул орга­нических веществ. Таблицы «Алканы», «Алены»

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
55			Спирты	Сформировать у уч-ся понятие спиртов как проиводных углеводородов, в состав которых входит функциональная группа – ОН; расширить  представления о видах изомерии за счёт изомерии положения функциональной группы, познакомить с понятем «водородная связь»; На примере спиртов совершенствовать умение структурные и электронные формулы	Спирты, гидроксильная группа, общая формула спиртов, водородная связь	УОНМ Текущий оп­рос. Для закрепле­ния темы: с. 216, № 1-3		Химическое строе- ние общую формулу предельных одноатомных спиртов	- описывать свойства и физиологическое дейст­вие на организм этилового спирта; - объяснять механизм образования водородной связи и её влияние на физические свойства спиртов	Образцы спиртов (этанол и глицерин)	§35, упр. 4, 5.
56			Предель­ные одно­сновные карбоно- вые кисло­ты. Слож­ные эфиры	Познакомить уч-ся с составом и химическим строением карбоновых кислот, расширить представления о функц. группе органических веществ на примере карбоксильной -СООН, определить общую формулу. Сформировать знания уч-ся о классе сложных эфиров, о реакциях этерификациии гидролиза; закрепить знания о закономерностях протекания обратимых реакций	Карбоновые кислоты, карбоксильная группа	УОНМ Текущий оп­рос и индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам. Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 148, № 2-4		Реакцию этерификации и формулы сложных эфиров	Характеризовать состав и химические строение карбоновых кислот, их физические свойства, знать гомологический ряд и названия карбоновых кислот составлять молекулярные и структурные формулы	Образцы кислот	§36. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 148, №2-4

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
57			Жиры Аминокис­лоты. Бел­ки	Дать понятие о жирах как сложных эфирах и их расщепление на глицерин и кислоты в процессе пищеварения; охарактеризовать значение жиров как биологически ценных веществ. Познакомить уч-ся со строением и свойствами аминокислот как бифункциональными соединениями, из которых строятся белки; при обсуждении их строения вывести общую формулу; отметить наличие двух функциональных групп, познакомить с причинами изомерии. Сформировать знания о составе и строении белков как высшей ступени развития веществ; раскрыть проявление белками многообразных биологических функций	Аминокислоты, гомологический ряд, изомерия аминокислот, амфотерность, пептидная (амидная) связь, Белки высокомолекулярные вещества, функциональная группа белковой молекулы	УОНМ Текущий оп­рос. Тетрадь на печатной основе: с. 151, №3		Иметь первоначальные сведения о жирах, белках и ами­нокислотах, их роли в жи­вом организме		Таблицы	§37, §38. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 154-155
58			Углеводы Полимеры	Дать учащимся общее представление о составе и значении углеводов, рассмотреть классификацию углеводов, общую формулу, состав, названия некоторых представителей	Углеводы, моносахариды,  дисахариды, полисахариды	УОНМ Текущий оп­рос		Иметь первоначальные представления: - о строении углеводов; - глюкозе, ее свойствах и значении - о полимерах на примере полиэтилена		Коллекция «Пласт­массы»	§39, 40. Тетрадь на печат­ной осно­ве: с. 156, №3-8, с. 160- 161, № 4-7

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
59			Обобщение и система­тизация знаний по теме «Ор­ганические соедине­ния»	Отработка теоретического материала в рамках дан­ной темы		УС Текущий кон­троль - опрос. Выборочная проверка тетра­дей с ДЗ. Работа по ДМ, раздел «Органические соединения»		Формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов	- писать уравнения реакций органических веществ, ре­шать простейшие цепочки превращений; - вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций	ДМ	Повторе­ние гл. 5, задания по тетра­ди
60			Обобщение и система­тизация знаний по теме «Ор­ганические соедине­ния»	Контрольный тест по изученной теме		Контрольный тест		Строение и свойства изученных веществ	Выполнять упраж­нения и решать задачи	Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 129

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8 часов)

61

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Повторить знания о периодическом законе и пер. системе с т.з. строения атома

Химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы

УПЗУ

Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы

- объяснять физический смысл атомного порядкового  номера химического элемен­та, номеров группы, периода, к которым элемент принад­лежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; зако­номерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; - характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их поло­жения в Периодической сис­теме Д. И. Менделеева и осо­бенностей строения их атомов

ПСХЭ

62

Строение вещества

Повторить знания о строении веществ, их свойствах, химических реакциях

Вещества, классификации химических реакций

УПЗУ

Все основные понятия за курс основной школы

- оперировать понятиями; - составлять уравнения химических реакций

ДМ

63

Решение задач

Обобщить и системати­зировать знаний по курсу химии за курс основной школы

УПЗУ

Основные законы и формулы

Применять знания в решении задач и упражнений

ДМ

64

Подготовка к контрольной работе

УПЗУ

Важнейшие химические понятия и законы

-характеризовать химиче­ские элементы и изученные вещества; -распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; -вычислять массовую до­лю примесей, элемента, вещества в растворе, опре­делять массу, объем, коли­чество вещества по уравне­нию реакции

ДМ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
65			Итоговая контрольная робота за курс химии9 класса	Контроль  знаний по изученному материалу		Итоговая контрольная работа		-материал за курс химии 8-9 класса; -важнейшие химические понятия и законы	Выполнять упраж­нения и решать задачи	Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164
66			Повторение материала по теме « Металлы»					Повторить  материал за курс химии 8-9 класса; -важнейшие химические понятия и законы	Выполнять упраж­нения и решать задачи
67-68			Резервное время.Решение расчетных задач.

Распределение учебного материала

	1 четверть 9 недель	2 четверть 7 недель	3 четверть 11 недель	4 четверть 7 недель	Год 34 недели
Количество часов	18	14	22	14	68
Раздел	1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 2. Металлы	2. Металлы 3. Неметаллы	3. Неметаллы 4. Первоначальные представления об органических веществах	4. Первоначальные представления об органических веществах 5.Обобщение знаний по химии за курс основной школы	5
Контрольные работы	Входная контрольная работа.	«Металлы» Промежуточная аттестация.	«Неметаллы»	Итоговая контрольная работа	4
Практические работы	-	1.«Решение экспери­менталь­ных задач «Получение соединений металлов и изучение их свойств»» 2.«Осуществление цепочек химических превращений металлов»	3.Решение экспериментальных задач «Подгруппа кислорода                           4.«Решение экспериментальных задач «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»» , 5. « Получение, собирание и распознавание углекислого газа и изучение его свойств». 6.«Изготовле­ние моде­лей угле­водородов»	-	6

Тематическое планирование. 

Курс «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень)

№ п/п			Тема	Цель	Основные понятия и термины	Формы и методы преподавания	Эксперимент	Планируемые результаты		Оборудование	Домашнее задание
								ученик д/знать	ученик д/уметь
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)
1-2			Инструктаж по технике безопасности на уроках химии. Характеристика хи­мического элемента по его по­ложению в Периоди­ческой сис­теме Д. И. Мен­делеева	Повторить знания о периодическом законе и пер. системе с т.з. строения атома	Химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы	УПЗУ Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 4, №1. По учебнику §1упр. 5		Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ные атомная и молекулярная массы	- объяснять физический смысл атомного порядкового  номера химического элемен­та, номеров группы, периода, к которым элемент принад­лежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; зако­номерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; - характеризовать химиче­ский элемент (от водорода до кальция) на основе их поло­жения в Периодической сис­теме Д. И. Менделеева и осо­бенностей строения их атомов		§1. Тетрадь на печатной основе: с. 8, №1