Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование. Курс «Общая химия» 11 класс (базовый уровень)

Календарно-тематическое планирование. Курс «Общая химия» 11 класс (базовый уровень)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе:

1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
2.Примерная программа среднего общего образования по химии, Программа курса химии для 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С.Габриелян, 2010 г. и Государственного общеобразовательного стандарта.

3.Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в

образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ от 23.12.2009 № 822.;

4.Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
5.Годовой календарный учебный график МБОУ СОШ № 154 на 2014-2015 учебный год,утвержденный Департаментом образования Администрации городского округа Самара

Программа базового курса химии 11 клас­са отражает современные тенденции в школь­ном химическом образовании, связанные с ре­

формированием средней школы.

Методологической основой построения учеб­ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро­ванного курса, но не естествознания, а хи­мии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и инте­ресен сотням тысяч российских старшеклассни­ков.

Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи­мия». Идея такой интеграции диктует следую­щую очередность изучения разделов химии: вна­чале, в 10 классе, изучается органическая хи­мия, а затем, в 11 классе, — общая химия.

Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии.

Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю­щая на химической базе объединить знания фи­зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро­вать целостную естественнонаучную картину ми­ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру­жающего мира будет неполным..

Третья идея курса — это интеграция хими­ческих знаний с гуманитарными дисципли­нами: историей, литературой, мировой художе­ственной культурой. А это, в свою очередь, по­зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу­манизации и гуманитаризации обучения.

Теоретическую основу курса общей химии со­ставляют современные представления:

  1. о строении вещества (периодическом законе и строении ато­ма, типах химических связей, агрегатном со­стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис­темах, качественном и количественном составе вещества);

  2. химическом процессе (классифика­ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста­новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю.

  3. Факти­ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга­нических соединений и их свойствах.

Такое по­строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости мира веществ, причин его многообра­зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Задачи курса:

1.Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

  1. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

  2. Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.


Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета  «ХИМИЯ»

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)- 11 класс, базовый уровень, 68 часов.

.

Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ

Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане:

Федеральный базисный учебный план (Приказ Минобрнауки РФ от 9 марта 2004 г. N 1312, с изменениями и дополнениями) на изучение химии в 8-9 классах отводит 70 учебных часов в год (2 учебных часа в неделю), на

этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне для обязательного изучения учебного предмета «Химия» отводит 70 учебных часов (1 учебный час в неделю в 10 и 11 классах). Преподавание курса химии универсального профиля может осуществляться в объеме 2-х часов в неделю, в этом случае дополнительный час берется из числа часов отводимых на элективные курсы. Возможность изучения дополнительного 1 часа в 10 и 11 классах стало благодаря резерву  из школьного компонента.


Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008).
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе.

Срок реализации рабочей учебной программы 1 год.


Рабочая учебная программа рассчитана на 68 часов в год и 2 часа резервного времени, всего 70 часов (35 недель) 2 часа в неделю.
На 2014-2015 учебный год- 68 часов(34 рабочие недели)
По учебному плану МБОУ СОШ № 154 – 2 часа

Федеральный компонент – 1 час,
- компонент образовательного учреждения-1час, всего-2часа в неделю.
Данные часы направлены на реализацию базового уровня в полном объеме.


        1 час из школьного компонента выделен  с целью качественного проведения  и выполнения химического практикума и демонстрационного эксперимента,  для решения задач, как средства закрепления умений и навыков по предмету, для более качественного усвоения изучаемого материала.  Так как химия – наука экспериментальная, то при выполнении практических работ и демонстрационного эксперимента гораздо легче усваиваются  сложные вопросы.

Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику: «Химия. 11класс. Базовый уровень»: Учебник для общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян.    — М.: Дрофа, 2009 -210 с;


Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.


Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

  • Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2009.-210с.

Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса: дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.



Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ и Интернет:
Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
Интернет-ресурсы:

  1. Alhimik   www.alhimik.ru

  2. Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

  3. Химия для всех  www.informika.ru

  4. Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

  5. Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru

  6. Уроки химии Кирилла и Мефодия
































ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




Тематическое планирование

№№

п\п


Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.

работы.

Контр.

работы

1

Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева

6



2

Тема 2. Строение вещества

26

1

1

3

Тема 3. Химические реакции

16



4

Тема 4. Вещества и их свойства

20

2

1


Итого

68

2

3






План

Факт

Отставание по программе

Причина отставания (опережения)

1 четверть

18




2 четверть

14




3 четверть

22




4 четверть

16




Итого

70








План график проведения контрольных и практических работ


План

Факт

Тема контрольной/практической работы

1 четверть

20.09


1.Входная контрольная работа

2 четверть

20.12
27.12


  1. Практическая работа №1. «Получение и распознавание газов»

  2. Контрольная работа №2 по теме 1 «Строение вещества»
    Промежуточная аттестация

3 четверть

04.04


  1. Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач «Металлы и неметаллы»


4 четверть

06.05
23.05


  1. Практическая работа №3 «Идентификация неорганических веществ»

  2. Итоговая контрольная работа №3

Итого



Контрольных работ – 3

Практических работ -3






Содержание программы «Общая химия»


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.


Тема 2. Строение вещества (26 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.


Тема 3. Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Практическая работа 2. Решение экспери­ментальных задач «Металлы и неметаллы»



Тема 4. Вещества и их свойства (20 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа 3. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.




















Учебно-методическое обеспечение учебного предмета



I. Учебно-методический комплект

Для учителя:

1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008;

2. Стандарт основного общего образования //Вестник образования России – №12, 13, 2004г

3. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.

4. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 класс. О.С. Габриелян

5.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010.

6. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009.
7. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь.11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11». — М.: Дрофа, 2005-2008.

Для ученика:

1.О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

2. Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 11кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс». М.: Дрофа, 2006-2008.
























II. Оборудование и программное обеспечение

Компьютеры

Проектор

Ш. Перечень учебно-практического и учебно-лабораторного оборудования

Соответствует оснащенности кабинета.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.












Календарно-тематическое планирование.

Курс «Общая химия» 11 класс (базовый уровень)


№ п/п

Дата

Тема

Цель

Основные понятия и термины

Формы и методы преподавания

Эксперимент

Планируемые результаты

Оборудование

Домашнее задание

план

факт

ученик д/знать

ученик д/уметь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ВВЕДЕНИЕ (1 час) СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (6 часов)

1



Атом – сложная частичка.Инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Рассмотреть различные теории строения атомов

Ядро и электронная

оболочка. Электроны,

протоны и нейтроны. Теории и модели атомов

Электронная класси­

фикация элементов.

s-,p-, J-,/-семейства

Урок изучения нового материла


Понятия моделей атомов

характеризовать каждую модель, определять плюсы и недостатки

ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§ 1, упр. 1, 2

2



Состояние электронов в атоме

Изучить основные правила

заполнения электро­нами энергетических

уровней

Энергетические уровни или электронные слои

Комбинированный



Понятия гибридизация, π-, σ- связи

Определять эти связи и рисовать форму электронных облаков

ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§1, упр. 3-5

3



Электронные конфигурации атомов химических элементов

Подробно рассмотреть электронную классификацию элементов s-, p-, d-, f-семейств

Электронная классификация элементов

s-,p-, d-,f-семейства

Комбинированный





ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§1, конспект


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

4



Валентные возможности атомов химические элементов

Научить предполагать валентные возможности атомов на основании электронной и графической формулы.

Валентность, изомерия

Комбинированный



Понятия – изомерия, разные виды изомерия

Составлять формулы изомеров и давать им названия

ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§1, конспект

5



Периодический закон ПСХЭ Д.И. Менделеева

Закрепить умения составлять изомеры данного соединения, давать названия органическим веществам.

Основные типы реак­ций неорганических со­единений и органических веществПричи­ны изменения метал­лических и неметалли­ческих свойств в пери­одах и в группах. По­ложение водорода в ПС

Контроль знаний.


Химические свойства основных классов неорганических оединений, номенклатура и изомерия органических соединений, генетическая связь между основными классами неорганич. веществ.

Характеризовать элементы по положению в ПСХЭ
Записывать уравнения в ионной форме, составлять электронный баланс, классификацию и номенклатуру орг. и неорганических веществ.

ПСХЭ

§2, упр. 1-5

6



Входная контрольная работа

Проверить остаточные знания по химии.Контроль знаний.


ПСХЭ

. ДМ.

«Контрольные и про­верочные работы

«Химия-11» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 18-22

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (26 часов)

7



Виды химических связей

Обобщить, углубить и расширить знания учащихся о химической связи

Химическая связь

Комбинированный



Основные понятия- Химическая связь, ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи, донорно-акцепторная связь

Определять тип хим. связи в соединениях

Таблица «Химическая связь»

Конспект

8



Типы кристаллических решеток

Обобщить, углубить и расширить знания учащихся о кристаллических решетках

Кристаллические решетки

Комбинированный



Понятия- Металлическая связь, водородная связь, металлическая кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка

Определять тип кристаллической решетки

Модели кристаллических решеток алмаза, графита, натрия

Конспект

9



Ионная химическая связь

Расширить понятие ионной химической связи

Ионная связь, классификация ионов

Комбинированный



Особенности ионной химической связи

Давать характеристику веществ с иной химической связью

Таблицы

§3, упр. 1, 3

10-11



Ковалентная химическая связь

Расширить понятие ковалентной химической связи

Ковалентная или атомная химическая связь, электроотрицательность, диполь, донор, акцептор

Комбинированный



Особенности ковалентной химической связи

Давать характеристику веществ с ковалентной химической связью

Таблицы

§4, упр. 1-5

12



Металлическая химическая связь

Расширить понятие металлической химической связи

Металлическая связь, пластичность, электропроводность, теплопроводность, сплавы

Комбинированный



Особенности металлической химической связи

Давать характеристику веществ с металлической химической связью

Таблицы

§5, упр. 10

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



Водородная химическая связь

Расширить понятие водородной химической связи

Водородная химическая связь, денатурация,

Комбинированный



Особенности водородной химической связи

Давать характеристику веществ с водородной химической связью

Таблицы

§6, упр. 1-6

14-15



Единая природа химической связи

Обобщить знания о химической связи

Виды химических связей

Комбинированный



Типы химических связей

Отличать химические связи по особенностям строения веществ и их свойствам

Таблицы

Повторить §3-6

16



Семинар по теме «Виды химических связей. Типы кристаллических решеток»

Закрепить знания, применить их в решении упражнений

Виды химических связей

Урок-семинар


Основные понятия- Химическая связь, ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи, донорно-акцепторная связь

Определять тип хим. связи в соединениях

Таблицы


17-18



Полимеры- высокомолекулярные соединения (ВМС)

Актуализировать знания учащихся о ВМС

Полимеры, пластмасса, волокна, каучуки

Комбинированный



Понятия : полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, форма молекул, термопластичность, термореактивность

Отличать эти понятия

Коллекции «Пластмассы», «Волокна», «Каучуки»

§7, упр. 7

19-20



Пластмассы. Биополимеры. Эластомеры

Актуализировать знания учащихся о пластмассах

Пластмасса, эластомеры, пластик

Комбинированный



Понятия: пластмассы, биополимеры, эластомеры

Отличать эти понятия

Коллекция «Пластмассы»

§7, упр. 1-4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

21



Волокна

Актуализировать знания учащихся о волокнах

Волокна и их классификация

Комбинированный



Понятия волокна, виды волокон

Различать волокна по их классификации

Коллекция «Волокна»

§7

22



Газообразные вещества

Изучить особенности строения газов

Газообразное состояние вещества. Агрегатные состояния. Молярный объем газообразных веществ

Комбинированный



Особенности строения и свойства газообразных веществ

Давать характеристику газообразных веществ

Таблицы

§8, упр. 2, 4

23



Жидкие вещества

Изучить особенности строения жидких веществ

Жесткость воды, массовая доля растворенного вещества

Комбинированный



Особенности строения и свойства жидких веществ

Давать характеристику жидких веществ

Таблицы

§9, упр. 2, 6-8

24



Твердые вещества

Изучить особенности строения твердых веществ

Кристаллы, амфотерность

Комбинированный



Особенности строения и свойства твердых веществ

Давать характеристику твердых веществ

Таблицы

§10, упр. 1-4

25-26



Дисперсные системы.

Коллоиды

(золи и гели)

Сформировать представление о составе, многообразии и значении дисперсных систем

Определение и клас­

сификация дисперс­

ных систем. Истин­

ные и коллоидные растворы


Урок изучения нового материала


Классификацию дисперсных систем

Различать истинные и коллоидные растворы

Таблицы

§11, упр. 1-4

27



Состав ве­ществ. При­чины много­образия ве­ществ

Раскрыть причины многообразия веществ

Гомология, изомерия, аллотропия, массовая доля выхода продукта, молярная концентрация

Комбинированный



Основные понятия: гомология, изомерия, аллотропия, массовая доля выхода продукта, молярная концентрация

Решать задачи и упражнения на выход продукта реакции

ДМ

§12, упр. 4, 8

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

28-29



Чистые веще­ства и смеси. Состав сме­сей. Разделе­ние смесей

Актуализировать знания учащихся о смесях

Чистые вещества и смеси. Способы раз­деления смесей: фильтрование, от­стаивание, выпарива­ние, хроматография и др.

Комбинированный



Способы раз­деления смесей: фильтрование, от­стаивание, выпарива­ние, хроматография и др

Разделять вещества и смеси

ДМ

§12, упр. 11-14

30



Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества»

Обобщение, система­тизация и коррекция знаний, умений и на­выков учащихся по те­ме «Строение вещества»

Обобщение, система­тизация и коррекция знаний, умений и на­выков учащихся по те­ме «Строение вещества»

Урок обобщения


Основные понятия

-распознавать газы лабораторным способом;

- писать уравнения химических реакций

Таблицы, ДМ

Повторить §1-12

31



Контрольная работа №2 Строение внщества.Промежуточная аттестация.

Контроль знаний по теме «Строение вещества

Все понятия и вопросы по теме


Контрольная работа №2


Все понятия и вопросы по теме

Выполнять упраж­нения и решать задачи
Производить вычисления


ДМ.

«Контрольные и про­верочные работы

«Химия-11» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 79-82
Таблицы, ДМ

Повторить §-12

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

32




Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов


Формировать навыки работы с веществами и лабораторным оборудованием

Основные понятия предыдущих тем

Контрольная работа 1

Практическая работа 1



Правила техники безопасности при работе с химическим оборудованием.

распознавать газы лабораторным способом;

- писать уравнения химических реакций


Штатив, пробирки, газоотводные трубки, спиртовки, Соляная кислота, гранулы цинка, мел, хлорид аммония, гидроксид кальция, индикаторная бумага

Повторить §1-12

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (16 часов)

33



Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Обобщить и расширить знания химических реакций

Реакция, типы реакций - соединения, разложения, замещения, ионного обмена, разложения, элиминирования, изомеризации

Комбинированный



Понятия – реакции соединения, разложения, замещения, ионного обмена, разложения

Определять тип реакции по уравнениям

Таблицы

§13, конспект

34



Реакции, идущие без изменения состава вещества

Расширить представление учащихся о классификации химических реакций


Комбинированный



Классификации химических реакций

Определять тип реакции по уравнениям

ДМ

§13, упр. 1, 2, 5

35



Реакции, идущие с изменением состава вещества

Продолжить формировать представление учащихся о классификации химических реакций


Комбинированный



ДМ

§14, упр. 1-4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

36



Тепловой эф­фект химиче­ской реакции

Сформировать представление учащихся о причинах протекания реакций

Тепловой эффект реакции, экзотермические и эндотермические реакции, энтальпия, термохимические уравнения

Комбинированный



Понятия – тепловой эффект реакции, экзотермические и эндотермические реакции, энтальпия, термохимические уравнения

Определять тепловой эффект реакции

ДМ

§14, упр. 5-7

37



Энергетика химических реакций

Научить учащихся производить расчеты по термохимическим уравнениям

Комбинированный



ДМ

§14, упр. 8-9

38



Скорость химической реакции

Обобщить и расширить знания о скорости химических реакций

Скорость химических реакций, энергия, химическая кинетика

Комбинированный



- понятие «скорость химической реакции»;

- факторы, влияющие на скорость реакций;

- понятие о катализа­торе и механизме его действия;

ферменты-биоката­лизаторы

Вычислять скорость хим. реакций по формуле

ДМ

§15, упр. 1-4

39



Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Рассмотреть факторы, изменяющие скорость химических реакций. Научить решать расчетные задачи

Константа скорости. Закон действующих масс, температурный коэффициент, катализ: гетерогенный и гомогенный



Комбинированный



Понятия-реакции замещения, эффект сопряжения, заместители первого и второго рода

Решать упражнения

ДМ

§15, упр. 5, 6, 11

40



Обратимость химических реакций

Обобщить и расширить знания о химическом равновесии, факторах, смещающих его

Обратимость хим. реакций, скорость реакции

Комбинированный



Понятия – обратимость хим. реакций



§16, упр. 1-3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

41



Химическое равновесие, условия его смещения

Актуализировать, расширить и углубить знания о химическом равновесии и его смещении

Константы равновесия, принцип Ле Шателье

Комбинированный



Понятия – обратимость хим. реакций, скорость реакции, константы равновесия, принцип Ле Шателье

Определять в какую сторону смещается хим. равновесие

Портрет Ле Шателье

§16, упр. 4-6

42



Истинные растворы

Актуализировать знания учащихся о растворах, растворимости, процессе растворения, количественных характеристиках раствора

Растворимость, истинные растворы, способы выражения концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества

Комбинированный



Физическую и

химическую теории

растворов

Вычислять

массовую долю ве­щества в растворе

Таблицы

Конспект

43



Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов

Обобщить знания о диссоциации, свойствах электролитов. Научить составлять уравнения диссоциации, реакций ионного обмена\

Электролиты, неэлектролиты, диссоциация, ассоциация, гидратированные ионы, катионы, анионы, степень электролитической диссоциации

Комбинированный


Л.р.№1 Проведение р-ций ионного обмена для хар-ки свойств электролитов

- понятия «электро­литы» и «неэлектролиты», примеры

сильных и слабых

электролитов;

- роль воды в хими­ческих реакциях;

- сущность механиз­ма диссоциации;

- основные положе­ния ТЭД

Записывать реакции превращений спиртов, их изомеризации

ДМ

§17, упр. 1, 5-8

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

44



Водородный показатель

Сформировать понятие о pH, ионном произведении вод, константе ее диссоциации

Водородный показатель, ионное произведение воды, кислая, нейтральная, щелочная среды, индикаторы

Комбинированный

Л.р. №2 Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора

Понятия - водородный показатель, ионное произведение воды, кислая, нейтральная, щелочная среды, индикаторы

Определять рН среды

Вода, растворы индикаторов, кислот, щелочей

Конспект

45



Гидролиз неорганических веществ

Сформировать понятие гидролиз. Научить составлять уравнение гидролиза, определять среду раствора

Строение и состав фенолов, свойства и получение, применение

Комбинированный


Понятия – Гидролиз, гидролиз по катиону, аниону, молекулярный и ионный вид


Записывать уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде

Индикаторы, растворы солей CuSO4, Na2CO3, NaCl, (NH4)CO3

§18, упр. 3, 4, 7

46



Гидролиз органических веществ

Обобщить сведения о гидролизе органических соединений

Гидролиз, гидролиз по катиону, аниону, молекулярный и ионный вид уравнения, реакция среды.



Типы гидроли­

за солей и органиче­

ских соединений

Составлять

уравнения гидролиза

солей,

определять характер

среды

ДМ

§18, упр. 8

47



Окислительно-восстановительные реакции

Систематизировать знания о классификации ОВР

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, электронный баланс

Комбинированный

Л.р. №3 Распознавание хлоридов и сульфатов

- понятия «окисли­

тель», «восстанови­

тель», «окисление»,

«восстановление»;

- отличия ОВР от ре­акций ионного обмена

Составлять уравнения ОВР

ПСХЭ

§19, упр. 1, 2, 4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

48



Электролиз расплавов и растворов электролитов

Сформировать представление у учащихся о процессе электролиза

Электролиз, катод, анод

Урок изучения нового материала


Уравнения анодных и катодных процессов электролиза

Составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза

ДМ

§19, конспект











ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (20часов)

49



Классификации веществ

Обобщить знания о классификации веществ, закрепить и систематизировать их

Вещество, простые, сложные вещества, амфотерность, двойные и комплексные соли, внутренняя и внешняя сферы, лигатура, координационное число, углеводороды предельные и непредельные, гетероциклические, циклоалканы

Комбинированный


Все понятия изучаемой темы

Составлять формулы комплексных соединений

ДМ

Конспект

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

50



Металлы

Систематизировать знания о строении атомов металлов, металлической связи, особенности физических свойств

Металличность, электронное семейство, макро- и микроэлемент, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, парамагнитная и диамагнитная способность

Комбинированный

Л.р. №4 Знакомство с образцами Ме и их рудами

Понятия- металличность, электронное семейство, макро- и микроэлемент, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка

Давать характеристику веществ-металлов

Коллекции металлов, модели кристаллических решеток

§ 20, упр. 1-3

51



Химические свойства металлов

Систематизировать знания о химических свойствах металлов.

Электрохимический ряд напряжения металлов, оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, пероксиды

Комбинированный

Л.р.№5 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

Понятия – Электрохимический ряд напряжения металлов, оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, пероксиды

Характеризо­вать свойства метал­лов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов

Ряд активности металлов. Гранулы цинка, железные гвозди, соляная и уксусная кислоты, гидроксид натрия

§ 20, упр. 5 (б, в)

52



Коррозия металлов

Расширить и углубить знания о коррозии металлов и способах защиты металлов

Химическая коррозия, электрохимическая коррозия, процессы окисления, восстановления, протектор, пассивация, ингибитор

Комбинированный


Понятия - химическая коррозия, электрохимическая коррозия, процессы окисления, восстановления, протектор, пассивация, ингибитор

Различать химическую и электрохимическую коррозии


Конспект

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

53



Неметаллы

Расширить и углубить знания о неметаллах

Неметаллы, электронное строение, свойства, химические превращения, применение

Урок систематизации и обобщения знаний, умений и навыков

Л.р.№6 Знакомство с неметаллами и их природными соединениями

Основные и ключевые понятия

Давать характеристику

элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

- сравнивать неметаллы

с металлами

Коллекции неметаллов

§ 21

54



Химические свойства неметаллов

Ознакомить с неметаллами главных подгрупп 7, 6, 5 и 4 групп, особенностями физического и химического строения, применение

Основной характер, кислотный характер, окислитель, восстановитель, ковалентная полярная связь, полярность связи.

Комбинированный


Понятия- основной характер, кислотный характер, окислитель, восстановитель, ковалентная полярная связь, полярность связи

Давать характеристику веществ-неметаллов

ДМ

§ 21, упр. 6, 7

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

55



Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач «Металлы и неметаллы»



Практическая работа 2


Правила техники безопасности при выполнении данной работы

- распознавать растворы кислот и щелочей,

- писать уравнения химических реакций в молеку­лярном и ионном виде

Рас­творы хлорида бария, серной кислоты, нитра­та серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляной кисло­ты, хло­рид железа (II), гидро­ксида натрия, карбонат натрия, индикаторы, раствор крахмала, известь, хлорид аммония, пробирки, спиртовки, спички


56



Оксиды

Изучить строение, классификацию, номенклатуру, химические свойства оксидов.

Бинарные соединения. Оксиды. Кислотные и основные оксиды.

Комбинированный


Основные понятия: оксиды, гидраты, бинарные соединения

Определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов

Образцы оксидов

Конспект

57



Кислоты

Изучить строение, классификацию, номенклатуру, химические свойства кислот

Кислоты, техника безопасности при работе с ними, кислотный остаток, бескислородные и кислородосодержащие кислоты

Комбинированный


Классификацию, номенклатуру и свойства органических и неорганических кислот, качественную реакцию на распознавание кислот

Определять принадлежность вещества к классу кислот

ДМ

§ 22, упр. 5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

58



Семинар по теме: «Кислоты»

Закрепить знания по теме «Кислоты»

Окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция

Урок-семинар


Основные понятия- окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция

Классифицировать кислоты, давать характеристику физических и химических свойств

ДМ

§ 22, упр. 8

59



Основания

Изучить строение, классификацию, номенклатуру, химические свойства оснований

Основания, гидроксильная группа, щелочи

Комбинированный


Основные понятия темы, качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей

Определять принадлежность вещества к классу оснований, назвать его, составлять формулы оснований

Таблицы, ДМ

§ 23, упр. 5, 6

60



Семинар по теме: «Основания»

Закрепить знания по теме «Основания»

Основания, гидроксильная группа, щелочи

Урок-семинар


ДМ

§ 23, упр. 8

61



Соли

Обобщить сведения о солях, научить подтверждать свойства органических и неорганических веществ

Соли, кислотный остаток, номенклатура солей

Комбинированный


Классификацию, номенклатуру и свойства органических и неорганических солей, качественную реакцию на распознавание солей

Определять принадлежность вещества к классу солей

Таблица растворимости, ДМ

§ 24, упр. 5 (а)

62



Семинар: «Соли»

Закрепить знания по теме «Соли»

Соли, кислотный остаток, номенклатура солей

Урок-семинар


ДМ

§ 24, упр. 5 (б)



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

63



Итоговая контрольная работа

Контроль знаний


Итоговая контрольная работа


Все понятия темы.

- распознавать растворы кислот и щелочей;

- писать уравнения химических реакций в молеку­лярном и ионном виде


ДМ.

«Контрольные и про­верочные работы

«Химия-11» к учебнику

О. С. Габриеляна

64



Генетическая связь неорганических соединений и органических соединений

Рассмотреть взаимосвязь хим. свойств органических и неорганических соединений, научить составлять генетические схемы превращений.
Контроль знаний.

Оксиды, основания. кислоты, соли

Комбинированный

Л.р. №7 Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкции по их составу и применению

Основные классы неорганических соединений

Записывать уравнения реакций их превращений, осуществлять связь и переходы представителей одних классов в другие

Таблицы
ДМ, этикетки различных моющих и чистящих средств

§ 25, упр. 4

65




Практическая работа № 3 Идентификация неорганических соединений



Практическая работа 3



Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Медный купорос, карбонат магния, гидроксид натрия, железные гвозди, хлорид железа (III), соляная кислота, пробирки, спички


ДМ.

«Контрольные и про­верочные работы

«Химия-11» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 149

66



Повторение материала по теме «Химические свойства неметаллов»

Обобщить и система­тизировать знания по «Общей химии»

Основные понятия курса 11 класса

Комбинированный


Все понятия и вопросы за курс 11 класса

Применять знания на практике

Коллекция неметаллов и их соединений.

Повторить § 1-25, конспекты

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

67



Повторение материала по теме: «Свойства металлов»


Все понятия и вопросы по теме

Итоговая контрольная работа


Все понятия и вопросы за курс 11 класса

Выполнять упраж­нения и решать задачи

Коллекции металлов и их соединений.


68



Итоговый урок










Распределение учебного материала



1 четверть

9 недель

2 четверть

7 недель

3 четверть

11 недель

4 четверть

8 недель

Год

34 недели

Количество часов

18

14

22

16

70

Раздел

1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева



2. Строение вещества

2. Строение вещества..



3. Химические реакции


4. Вещества и их свойства

4. Вещества и их свойства




4

Контрольные работы

Входная контрольная работа.

«Строение вещества»

Промежуточная аттестация
.



-

Итоговая контрольная работа

3

Практические работы


«Получение, собирание и распознавание газов»

«Решение экспериментальных задач «Металлы и неметаллы»»

«Идентификация неорганических соединений»

3








Распределение учебного материала



1 четверть

9 недель

2 четверть

7 недель

3 четверть

11 недель

4 четверть

8 недель

Год

34 недели

Количество часов

18

14

22

16

70

Раздел

1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева



2. Строение вещества

2. Строение вещества..



3. Химические реакции


4. Вещества и их свойства

4. Вещества и их свойства




4

Контрольные работы

Входная контрольная работа.

«Строение вещества»

Промежуточная аттестация
.



-

Итоговая контрольная работа

3

Практические работы


«Получение, собирание и распознавание газов»

«Решение экспериментальных задач «Металлы и неметаллы»»

«Идентификация неорганических соединений»

3










Тематическое планирование.

Курс «Общая химия» 11 класс (базовый уровень)


№ п/п


Тема

Цель

Основные понятия и термины

Формы и методы преподавания

Эксперимент

Планируемые результаты

Оборудование

Домашнее задание



ученик д/знать

ученик д/уметь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ВВЕДЕНИЕ (1 час) СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (6 часов)

1



Атом – сложная частичка.Инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Рассмотреть различные теории строения атомов

Ядро и электронная

оболочка. Электроны,

протоны и нейтроны. Теории и модели атомов

Электронная класси­

фикация элементов.

s-,p-, J-,/-семейства

Урок изучения нового материла


Понятия моделей атомов

характеризовать каждую модель, определять плюсы и недостатки

ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§ 1, упр. 1, 2

2



Состояние электронов в атоме

Изучить основные правила

заполнения электро­нами энергетических

уровней

Энергетические уровни или электронные слои

Комбинированный



Понятия гибридизация, π-, σ- связи

Определять эти связи и рисовать форму электронных облаков

ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§1, упр. 3-5

3



Электронные конфигурации атомов химических элементов

Подробно рассмотреть электронную классификацию элементов s-, p-, d-, f-семейств

Электронная классификация элементов

s-,p-, d-,f-семейства

Комбинированный





ПСХЭ.

Таблицы

«Строение

атома».

Модели ато­мов

§1, конспект






Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 15.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров331
Номер материала ДA-047030
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх