Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса ФГОС

Пояснительная записка

Календарно-тематическое планирование по химии составлено:

в соответствии с требованиями федерального государственного стандарта общего образования к результатам освоения образовательной программы по химии;

на основе рабочей программы Химия. 7 – 9 классы : рабочая программа к линии УМК О.С. Габриеляна: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2017. – 123, (1) с.

с учётом рекомендаций инструктивно-методического письма департамента образования  Белгородской области  ОГАОУДПО «Белгородский институт развития образования» «О преподавании предмета «Химии» в образовательных организациях Белгородской области в 2018 – 2019 учебном году».

            Календарно-тематическое планирование ориентировано на базовый уровень изучения предмета «Химия».

Содержание рабочей программы  учебного предмета «Химия» предметной линии учебников под редакцией О.С. Габриелян для 8 класса, рассчитано на 70 часов.

Календарным графиком МБОУ «Новоалександровская средняя общеобразовательная школа» установлено в 8 классе 34 учебные недели.

Учебный план МБОУ «Новоалександровская средняя общеобразовательная школа» на 2018 – 2019 учебный год отводит на изучение учебного предмета «Химия» в 8 классе 2 учебных часа в учебную неделю, 68 часов в учебном году.

В соответствии с календарным графиком, учебным планом МБОУ «Новоалександровская средняя общеобразовательная школа» на 2018 – 2019 учебный год, в целях выполнения программного материала в рабочую программу учебного предмета «Химия» автора предметной линии учебников О.С. Габриелян для 8 класса вносятся изменения: сокращение на 2 часа осуществляется за счёт объединения следующих учебных часов:

№ п/п	Темы урока	Дата проведения
64	Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов неэлектролитов».	07.05.2019
	Систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов неэлектролитов».
66	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	17.05.2019
	Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

            Внесена  корректировка и перераспределение тем в связи с праздничными днями. Уплотнены темы уроков:

№ урока	Темы уроков	Дата проведения
49	Электролитическая диссоциация.	12.03.2019
50	Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения реакций.
51	Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.	15.03.2019
52	Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.

В результате программный материал учебного предмета «Химия» автора предметной линии учебников О.С. Габриелян для 8 класса в течение учебного года будет выполнен полностью.

С учётом рекомендаций инструктивно-методического письма БелИРО «О преподавании предмета «Химия» в образовательных организациях Белгородской области в 2018 – 2019 учебном году» календарно-тематическое планирование включает проведение контрольных работ – 4, практических работ – 7, лабораторных опытов – 35.

В  программу базового уровня в 8 класса внесены следующие изменения:

Принципиальным моментом является перепланирование изучения темы «Простейшие операции с веществом», которая проводится не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.

Таким образом, добавлено по 1 часу  на изучение темы «Атомы химических элементов» - вместо 9 – 10 часов; «Соединения химических элементов» - вместо 14 – 15 часов; «Изменения, происходящие с веществами» - вместо 12 – 13 часов.

Лабораторный опыт № 10 «Качественная реакция на углекислый газ» перенесён из темы «Основания» в тему «Оксиды» в связи с тем, что его следует провести при изучении свойств оксидов.

В тему 4 «Изменения, происходящие с веществами», добавлена практическая работа № 4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящеё свечой, и их описание» с целью закрепления знаний по теме, в связи с этим объединены уроки 38 и 39 по решению расчётных задач, для того чтобы общее количество часов на данную тему не изменилось.

Добавлены 2 часа в тему 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов и электролитов» на проведение практических работ № 6 «Свойства кислот, оснований,  оксидов и солей» и № 7 «Решение экспериментальных задач» с целью закрепления знаний по теме. 1 час добавлен в тему 6 «Свойства электролитов». Данные часы взяты из резервного времени.

Во исполнение приказа департамента образования Белгородской области от 27 августа 2015 года №3593 «О внедрении интегрированного курса «Белгороддоведение», в целях обеспечения социокультурного развития подрастающего поколения путём включения его в процессы познания и преобразования социальной среды Белгородчины, а также в рамках реализации проекта «Социокультурное развитие подрастающего поколения, с 01 сентября 2016 года в МБОУ «Новоалександровская СОШ» в курс «Химия» внедрён интегрированный курс «Белгородоведение» в качестве дополнительного сопровождения урочной деятельности.

Раздел рабочей программы	Раздел из курса «Белгородоведение»
Тема 3. Соединения химических элементов	Вещества, которые являются «визитной карточкой Белгородчины» - мел (CaCO3), железная руда (Fe3O4). Разделение смесей: «мел и железные опилки», «мел и песок», «цементная пыль и сера». Анализ проблемы «Какие предприятия Белгородской области могут иметь дело с указанными смесями?»

Настоящее календарно-тематическое планирование предполагает использование  учебно-методического комплекта к программе авторского курса химии для 8-11 классов О.С.Габриеляна соответствующего  федеральному компоненту государственного стандарта общего образования:

1.      Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. – 7-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2018. – 287, (1) с. : ил. – (Российский учебник).

2.      Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – 6-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2018. – 207, (1) с. : ил. – (Российский учебник).

3.      Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 3-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014. – 96 с.: ил.

4.      Габриелян О.С. Химия. 8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» : учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2018. – 208 с.

5. Габриелян О.С. Химия 8 – 9 кл. Методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 222с.

        Обучение химии в 8 классе проводится с использованием платформы информационно-образовательного  портала «Сетевой класс Белогорье»,  а также порталов Федерального центра информационно -  образовательных ресурсов (ФЦИОР) и «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов»

Учебно-тематический план

8 класс

 (2 часа в неделю, всего 68 ч),   УМК О.С. Габриеляна

№ п/п	Тема	Количество часов по рабочей программе	В том числе
			практические работы	контрольные работы	лабораторные опыты
1.	Введение.	4	-	-	2
2.	Тема 1. Атомы химических элементов.	10	1	1	3
3.	Тема 2. Простые вещества.	6	-	-	2
4.	Тема 3. Соединения химических элементов.	15	1	1	8
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществом.	13	3	1	2
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18	2	1	18
7.	Тема 6. Свойства электролитов.	2	-	-	-
	Итого	68	7	4	35

Календарно - тематическое планирование по химии в 8 классе (68 часов, 2 часа в неделю)

№ п/п	Дата проведения		Раздел / Тема урока	Эксперимент (демонстрация, лабораторный опыт, расчётные задачи)			Лабораторное оборудование	Характеристика деятельности обучающихся	ЦОР / ЭОР	Примечание
	План	Факт
Введение (4 часа)
1	04.09		Предмет химии. Вещества.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 1 «Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов». Демонстрации: шаростержневые модели различных простых и сложных веществ, коллекция стеклянной химической посуды, коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.			Шаростержневые модели, коллекция стеклянной химической посуды, коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.	Объясняют, что такое атом, молекула, химический элемент, вещество, простое и сложное вещество, свойства веществ; описывают и сравнивают предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; классифицируют вещества по составу (простые, сложные); характеризуют основные методы изучения естественнонаучных дисциплин; различают тела и вещества, химический элемент и простое вещество; описывают формы существования химического элемента, свойства веществ; выполняют наблюдения за свойствами веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением техники безопасности и анализируют их; оформляют отчёт, включающий описание наблюдений, его результаты и делают выводы; используют физическое моделирование.	videouroki. net
2	07.09		Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Основоположники отечественной химии.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 2 «Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги». Демонстрации: взаимодействие мрамора и кислотой и помутнение известковой воды.			Пипетка, фильтровальная бумага, дистиллированная бумага, этиловый спирт, одеколон. Мрамор, соляная кислота, известковая вода, химическая посуда.	Объясняют, что такое химические явления, физические явления; объясняют сущность химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений; характеризуют положительную и отрицательную роль химии в жизни человека, вклад М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова,  Д.И. Менделеева в отечественную и мировую химии; составляют сложный план текста; находят источники химической информации и получают необходимые сведения из них.	videouroki. net
3	11.09		Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева.					Объясняют, что такое химический знак (символ), коэффициент, индекс; описывают табличную форму Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, положение элемента в таблице Д.И. Менделеева; используют знаковое моделирование.
4	14.09		Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.	Проведение расчётов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.				Объясняют, что такое химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента; находят относительную молекулярную массу вещества по формуле и массовую долю элемента в нём; характеризуют химическое вещество по его формуле.
1.      Атомы химических элементов (10 часов)
5	18.09		Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 3 «Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа». Демонстрации: модели атомов химических элементов.			Модели атомов химических элементов.	Объясняют, что такое протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп; описывают строение ядра атома, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; получают информацию по химии из различных источников, анализируют её.	videouroki. net
6	21.09		Строение электронных уровней атомов химических элементов № 1 – 20 в таблице Д.И. Менделеева.					Объясняют, что такое электронный слой или энергетический уровень; составляют схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке.
7	25.09		Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.	Демонстрация: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева различных форм.				Различают понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; объясняют закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (А группа) Периодической системы с точки зрения теории строения атома; сравнивают строение и свойства атомов химических элементов, находящихся в одном или одной А группе Периодической системы; составляют характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.	www. uchportal. ru
8	28.09		Ионная химическая связь.	Составление электронных и структурных формул.				Объясняют, что такое ионная связь, ионы; характеризуют механизм образования ионной связи; составляют схемы образования ионной связи; используют знаковое моделирование; определяют тип химической связи по формуле вещества; приводят примеры веществ с ионной связью; устанавливают причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.
9	02.10		Ковалентная неполярная химическая связь.	Составление электронных и структурных формул.				Объясняют, что такое ковалентная неполярная связь; составляют схемы образования ковалентной неполярной химической связи; используют знаковое моделирование; определяют тип химической связи по формуле вещества; приводят примеры веществ с ионной связью; устанавливают причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.	videouroki. net
10	05.10		Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 4 «Изготовление моделей молекул бинарных соединений». Составление электронных и структурных формул.			Набор для составления шаростержневых моделей атомов химических элементов и соединений.	Объясняют, что такое ковалентная полярная связь, электроотрицательность, валентность; составляют схемы образования ковалентной полярной химической связи; используют знаковое моделирование; характеризуют механизм образования полярной ковалентной связи; определяют тип химической связи по формуле вещества; приводят примеры веществ с ковалентной полярной связью; устанавливают причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи; составляют формулы бинарных соединений по валентности, находят валентности элементов по формуле бинарного соединения; используют материальное моделирование.
11	09.10		Металлическая химическая связь.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 5 «Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи». Составление электронных и структурных формул.			Набор для составления шаростержневых моделей атомов химических элементов и соединений.	Объясняют, что такое металлическая связь; составляют схемы образования металлической химической связи; используют знаковое моделирование; характеризуют механизм образования металлической связи; определяют тип химической связи по формуле вещества; приводят примеры веществ с металлической связью; устанавливают причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи; используют материальное моделирование; представляют информацию о химической связи в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
12	12.10		Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».					Применяют полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрывают смысл важнейших изученных понятий; составляют формулы бинарных соединений по известной валентности; рассчитывают относительную молекулярную массу по формуле вещества, массовую долю химических элементов в сложном веществе; определяют тип химической связи по формуле вещества; составляют схемы образования ковалентной полярной и неполярной, ионной и металлической связи.	www. uchportal. ru
13	16.10		Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».					Самостоятельно применяют знания, полученные при изучении темы, при выполнении лабораторных работ; раскрывают смысл важнейших изученных понятий; составляют формулы бинарных соединений по известной валентности; рассчитывают относительную молекулярную массу по формуле вещества, массовую долю химических элементов в сложном веществе; определяют тип химической связи по формуле вещества; составляют схемы образования ковалентной полярной и неполярной, ионной и металлической связи.
14	19.10		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».				Лабораторный штатив, спиртовка, химическая посуда.	Работают с лабораторным оборудование и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
15	23.10		Простые вещества – металлы.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 6 «Ознакомление с коллекцией металлов». Демонстрация: образцы металлов.			Коллекция металлов.	Объясняют, что  такое металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводимость; описывают положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; классифицируют простые вещества на металлы и неметаллы; характеризуют общие физические свойства металлов; устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах; самостоятельно изучают свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформление отчёта, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов; получают химическую информацию из различных источников.	videouroki. net
16	26.10		Простые вещества-неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 7 «Ознакомление с коллекцией неметаллов». Демонстрации: получение озона; образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.			Видеофрагмент «Получение озона»; образцы олова, фосфора.	Объясняют, что такое неметаллы, аллотропия, аллотропные видоизменения или модификации; описывают положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; определяют принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы; доказывают относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы; устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах; объясняют многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия; самостоятельно изучают свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности; оформляют отчёт, включающий описание наблюдений, результатов, выводов; выполняют сравнения по аналогии.	videouroki. net
17	06.11		Количество вещества.	Демонстрация: некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Расчёты, с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».			Металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.	Объясняют, что такое количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса; решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».	pedcovet. org
18	09.11		Молярный объём газообразных веществ.	Демонстрация: молярный объём газообразных веществ. Расчёты, с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».			Видеофрагмент «Молярный объём газообразных веществ».	Объясняют, что такое молярный объём газов, нормальные условия; решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
19	13.11		Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объём газов».	Расчётные задачи с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объём газов».				Характеризуют количественную сторону химических объектов и процессов; решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
20	16.11		Обобщение и систематизация знаний по теме «простые вещества».					Получают химическую информацию из различных источников; представляют информацию по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта с применением средств ИКТ.
Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов)
21	20.11		Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.	Составление формул бинарных соединений.				Объясняют, что такое степень окисления, валентность; определяют степени окисления элементов в бинарных соединениях; составляют формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий; сравнивают валентность и степень окисления.	pedcovet. org
22	23.11		Оксиды.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 8 «Ознакомление с коллекцией оксидов». Демонстрация: образцы оксидов. Составление формул и названий оксидов.			Диоксид углерода, оксид кальция, вода, оксид кремния, хлороводород, аммиак.	Объясняют, что такое оксиды; определяют принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле; находят валентности и степени окисления элементов в оксидах; описывают свойства отдельных представителей оксидов; составляют формулы и названия оксидов; проводят наблюдения свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением техники  безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.		Вещества, которые являются «Визитной карточкой Белгородчины» - мел, железная руда.
23	27.11		Оксиды.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 9 «Ознакомление со свойствами аммиака»; Лабораторный опыт № 10 «Качественная реакция на углекислый газ».			Водный раствор аммиака. Химическая посуда, известковая вода.
24	30.11		Основания.	Демонстрация: Образцы оснований. среде. Составление формул и  названий оснований.			Гидроксид натрия, калия.	Объясняют, что такое основания, щёлочи, качественная реакция, индикатор; классифицируют основания по растворимости в воде; определяют принадлежность неорганического вещества к классу оснований по формуле; находят степени окисления элементов в основаниях; характеризуют свойства отдельных представителей оснований; составляют формулы и названия оснований; используют таблицу растворимости для определения растворимости оснований; устанавливают генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот.
25	04.12		Основания.	Демонстрация: Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде. Составление формул и  названий оснований.			Гидроксид натрия, калия; лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.		pedcovet. org
26	07.12		Кислоты.	Демонстрация: образцы кислот. Составление формул и названий кислот.			Соляная, серная, азотная кислоты.	Объясняют, что такое кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, шкала рН; классифицируют кислоты по основности и содержанию кислорода; определяют принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле; находят степени окисления элементов в кислотах; описывают свойства отдельных представителей кислот; составляют формулы и названия кислот; используют таблицу растворимости для определения растворимости кислот; устанавливают генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; проводят наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов; исследуют среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различают кислоты и щёлочи с помощью индикаторов.
27	11.12		Кислоты.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 11 «Определение рН растворов кислоты, щёлочи и воды». Лабораторный опыт № 12 «Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов». Демонстрация: кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах; универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.			Соляная кислота, гидроксид натрия, вода, лакмус, метиловый оранжевый. Лимон, яблоко, лакмус. Вода, соляная кислота, универсальный индикатор.		pedcovet. org
28	14.12		Соли как производные кислот и солей.	Демонстрация: образцы солей. Составление формул и названий солей.			Кристаллический хлорид натрия, карбонат калия, нитрат алюминия.	Объясняют, что такое соли; определяют принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле; находят степени окисления элементов в солях; описывают свойства отдельных представителей солей; составляют формулы и названия солей; используют таблицу растворимости для определения растворимости солей; проводят наблюдения свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.
29	18.12		Соли как производные кислот и солей.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 13 «Ознакомление с коллекцией солей».			Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.		videouroki. net
30	21.12		Аморфные и кристаллические вещества.	Демонстрация: модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 14 «Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решётки. Изготовление моделей кристаллических решёток».			Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV); набор деталей для шаростержневых моделей.	Объясняют, что такое аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решётка, ионная кристаллическая решётка, атомная кристаллическая решётка, молекулярная кристаллическая решётка, металлическая кристаллическая решётка; устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и топом кристаллической решётки химических соединений; характеризуют атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решётки, среду раствора с помощью рН; приводят примеры веществ с разными типами кристаллических решёток; проводят наблюдения свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт тс описанием эксперимента, его результатов и выводов; составляют на основе текста таблицы.
31	25.12		Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.	Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 15 «Ознакомление с образцом горной породы». Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».			Карбонат кальция.	Объясняют, что такое смеси, массовая доля растворённого вещества, объёмная доля вещества в смеси; проводят наблюдения свойств веществ и происходящие с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов; решают задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».	pedcovet. org	Разделение смесей: мел и железные опилки, мел и песок, цементная пыль и сера. Анализ проблемы «Какие предприятия Белгородской области могут иметь дело с указанными смесями».
32	27.12		Расчеты, связанные с понятием «доля».	Расчёты по формулам соединений изученных классов, связанные с использованием понятия «доля».				Решают задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».
33	11.01		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».				Химическая посуда, весы, дистиллированная вода, сахарный песок.	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами; наблюдают за свойствами веществ и явлений, происходящими с веществами; описывают эксперимент с помощью естественного языка  и языка химии; составляют выводы по результатам проведённого эксперимента; готовят растворы с определенной массовой долей растворённого вещества; рассчитывают массовую долю растворённого вещества.	pedcovet. org
34	15.01		Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».					Обобщают информацию по теме «Соединения химических элементов», выполняют задания по данной теме; оценивают выполненные задания по предложенным учителем критериям с коллективным обсуждением и анализом допущенных ошибок, корректируют результаты.
35	18.01		Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов».					Формируют умения, необходимые для осуществления контрольной функции; выполняют задания контрольной работы по теме «Соединения химических элементов».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
36	22.01		Физические явления. Разделение смесей. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».	Демонстрации: примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, диффузия душистых веществ с горящей лапочки.			Парафиновая свечка, кристаллический йод, душистые вещества (духи). Почва, химический стакан, 20-30 мл дистиллированной воды, лупа, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, штатив. Стеклянная пластинка, пинцет, спиртовка, спички, лакмусовая бумажка, мерный цилиндр на 250 мл, печатный текст, коническая колба с пробкой	Объясняют, что такое дистилляция, или перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, или сублимация, отстаивание, центрифугирование; устанавливают причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей	videouroki. net
37	25.01		Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.	Демонстрации: примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом.			Магний, красный фосфор, соляная кислота, мрамор или мел.	Объясняют, что такое химическая реакция, реакция горения, экзотермические реакции, эндотермические реакции; наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментов.
38	29.01		Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Составление уравнений химических реакций.				Объясняют, что такое химическое уравнение; характеризуют закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения; составляют уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; классифицируют химические реакции по тепловому эффекту.	pedcovet. org
39	01.02		Расчёты по химическим уравнениям.	Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей.				Характеризуют количественную сторону химических процессов; производят расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества.	videouroki. net
40	05.02		Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».				Свеча, тигельные щипцы, изогнутая под прямым углом стеклянная трубка, пробирки, жесть от консервной банки, пробиркодержатель, кусок картона, пол-литровая банка, двухлитровая банка, спички	Характеризуют количественную сторону химических процессов; производят расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в вилле раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей.
41	08.02		Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах	Демонстрации: получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании; разложение перманганата калия, разложение пероксида водорода с помощью диоксида углерода и каталазы картофеля или моркови.			Сульфат меди, гидроксид натрия; перманганат калия; пероксид водорода, диоксид углерода, каталаза картофеля.	Объясняют, что такое реакции соединения, катализаторы, ферменты; классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа наблюдений за экспериментов.
42	12.02		Реакции соединения. Цепочки переходов.	Демонстрации: горение красного фосфора и растворение полученного оксида в воде, испытание раствора полученной кислоты индикатором. Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 16 «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки».			Красный фосфор, вода, лакмус. Медь, спиртовка.	Объясняют, что такое реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции; классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, направлению протекания реакции, участию катализатора; наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций, делают выводы  на основании анализа наблюдений за экспериментом.	videouroki. net
43	15.02		Реакции замещения. Ряд активности металлов.	Демонстрация: взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 17 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II)».			Раствор сульфата меди (II), железо или скрепка, химическая посуда.	Объясняют, что такое реакции замещения, ряд активности металлов; классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; используют электрохимический ряд напряжений металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей; наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций; делают выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.	pedcovet. org
44	19.02		Реакции обмена. Правило Бертолле.	Демонстрации: растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.			Сульфата меди (II), гидроксид натрия, соляная кислота, оксид меди (II), серная кислота.	Объясняют, что такое реакции обмена, реакции нейтрализации; классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции используют таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций; делают выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.
45	22.02		Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.	Демонстрации: прибор для электролиза воды. Взаимодействие оксида кальция с водой и испытание полученного раствора фенолфталеином. Взаимодействие натрия с водой.			Оксид кальция, вода, фенолфталеин, натрий.	Объясняют, что такое гидролиз; характеризуют химические свойства воды; описывают их с помощью уравнений соответствующих реакций.	videouroki. net
46	26.02		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций».				Химическая посуда, штатив, спиртовка, лист бумаги, медь (проволока), раствор серной кислоты, мрамор, соляная кислота, хлорид железа (III), гидроксид калия, сульфат натрия, хлорид бария.	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой; наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывают химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии; составляют выводы по результатам проведённого эксперимента.	pedcovet. org
47	01.03		Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».					Используют знаковое моделирование; получают химическую информацию из различных источников; представляют информацию по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта.
48	05.03		Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».					Самостоятельно применяют знания, полученные при изучении темы, при выполнении лабораторных работ; раскрывают смысл важнейших изученных понятий; составляют уравнения химических реакций; классифицируют химические реакции по различным признакам; выполняют расчёт по химическим уравнениям.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
49	12.03		Электролитическая диссоциация.		Демонстрации: испытание веществ и их растворов на электропроводность.			Характеризуют понятии «Электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».	videouroki. net
50			Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения реакций.		Демонстрации: зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 18 «Взаимодействие растворов хлорида натрия и серебра».		Хлорид натрия, нитрат серебра, химическая посуда.	Характеризуют понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли»; составляют уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; иллюстрируют примерами основные положения теории электролитической диссоциации, генетическую взаимосвязь между веществами; различают компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства); раскрывают сущность понятия «ионные реакции»; составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов; наблюдают и описывают реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии.	pedcovet. org
51	15.03		Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.					Характеризуют общие химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации; составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот; наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью естественного языка и языка химии; проводят опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.
52			Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.		Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 19 «Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его  с кислотами». Лабораторный опыт № 20 «Взаимодействие кислот с основаниями». Лабораторный опыт № 21 «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».		Хлорид и сульфат железа (III), гидроксид натрия, серная, азотная и соляная кислоты; Гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота; Оксид меди (II), серная кислота; Химическая посуда.		videouroki. net
53	19.03		Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.		Лабораторный опыт № 22 «Взаимодействие кислот с металлами». Лабораторный опыт № 23 «Взаимодействие кислот с солями».		Цинк, медь, алюминий, свинец, серная кислота, соляная кислота; Соляная кислота, силикат натрия, карбонат калия, хлорид бария; Химическая посуда.
54	22.03		Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.					Составляют молекулярные, полные сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований; наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью естественного языка и языка химии; проводят опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил  техники безопасности.	videouroki. net
55	02.04		Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.		Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 24 «Взаимодействие щелочей с кислотами». Лабораторный опыт № 25 «Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов».		Соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия, гидроксид калия, химическая посуда; Известковая вода.
56	05.04		Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.		Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 26 «Взаимодействие щелочей с солями». Лабораторный опыт № 27 «Получение и свойства нерастворимых оснований».		Гидроксид натрия, хлорид аммония, гидроксид калия сульфат железа (III), гидроксид натрия, хлорид бария; Хлорид или сульфат  меди (II), гидроксид натрия; химическая посуда.
57	09.04		Оксиды: классификация и свойства.		Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 28 «Взаимодействие основных оксидов с кислотами». Лабораторный опыт № 29 «Взаимодействие основных оксидов с водой».		Оксид меди (II), серная кислота, химическая посуда; Дистиллированная вода, фенолфталеин, оксид кальция, оксид меди (II).	Объясняют, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды; характеризуют общие химические свойства солеобразующих оксидов с позиции теории электролитической диссоциации; составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакции с участием оксидов; наблюдают и описывают реакции с участием оксидов с помощью естественного языка и языка химии; проводят опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности.	videouroki. net
58	12.04		Оксиды: классификация и свойства.		Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 30 «Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами». Лабораторный опыт № 31 «Взаимодействие кислотных оксидов с водой».		Известковая вода, химическая посуда. Дистиллированная вода, газированная вода, оксид кремния (IV), лакмус.
59	16.04		Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.		Лабораторный опыт № 32 «Взаимодействие солей с кислотами». Лабораторный опыт № 33 «Взаимодействие солей со щелочами».		Силикат натрия, серная кислота, карбонат натрия, азотная кислота, нитрат натрия, серная кислота; Сульфат железа (III), гидроксид натрия, сульфат аммония, гидроксид калия, нитрат бария; Химическая посуда.	Различают понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли»; характеризуют общие химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации; составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей; наблюдают и описывают реакции с участием солей с помощью естественного языка и языка химии; проводят опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.
60	19.04		Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.		Инструктаж по ТБ. Лабораторный опыт № 34 «Взаимодействие солей с солями». Лабораторный опыт № 35 «Взаимодействие растворов солей с металлами».		Нитрат кальция, карбонат натрия, сульфид калия, хлорид бария, химическая посуда; Железная проволока, медная проволока, свинцовая пластина, сульфат железа (III), сульфат меди (II).		pedcovet. org
61	23.04		Генетическая связь между классами неорганических веществ.					Характеризуют понятие «генетический ряд»; иллюстрируют примерами основные положения теории электролитической диссоциации, генетическую взаимосвязь между веществами; составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакции с участием электролитов; записывают уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов.	videouroki. net
62	26.04		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований,  оксидов и солей».				Штатив для пробирок, пробирки, прибор для получения газов, соляная кислота, цинк, гидроксид натрия,  фенолфталеин, хлорид железа (II) , сульфат меди, карбонат натрия, оксид меди, хлорид бария, сульфит натрия,		videouroki. net
63	30.04		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».				Штатив для пробирок, пробирки, гранулы цинка, раствор серной кислоты, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, нитрата цинка, фосфата калия, сульфида натрия, хлорида железа (III), сульфата меди (II), медная проволока, конц. серная кислота
64	07.05		Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов неэлектролитов».					Проводят оценку собственных достижений и усвоений темы;
			Систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов неэлектролитов».
65	14.05		Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
66	17.05		Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.		Демонстрации: взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II); горение магния, взаимодействие хлорной и сероводородной воды.		Цинк, сера, соляная кислота, хлорид меди (II), магний, хлорная и сероводородная вода, химическая посуда.	Объясняют, что такое окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; классифицируют химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов»; определяют окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления; используют знаковое моделирование.
			Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций					Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; определяют окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Тема 7. Свойства растворов электролитов (2 часа)
67	21.05		Решение экспериментальных задач.					Умеют обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники  безопасности; распознают некоторые анионы и катионы; наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с помощью естественного языка и языка химии; формулируют выводы по результатам проведённого эксперимента.
68	24.05		Обобщение и систематизация знаний по химии за курс 8 класса.

Формы и средства контроля.

Календарно-тематическим планированием предусмотрено проведение самостоятельных, контрольных,  лабораторных и практических работ, демонстраций, тестирований.

Методы организации учебного процесса и их сочетание: словесный, наглядный, практический, проблемно-поисковый, репродуктивный, исследовательский.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая, коллективная и парная.

Преобладающим видом контроля знаний, умений и навыков является  текущий контроль. Текущий контроль  реализуется в следующих формах и методах: устный (беседа, контрольные вопросы), письменный (тесты, контрольные работы), практический (практическая, лабораторная работа).

Программой О.С. Габриеляна не предусмотрены контрольные работы, но с учётом рекомендаций инструктивно-методического письма БелИРО «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных организациях Белгородской области в 2018 – 2019 учебном году» планирование рабочей программы включает проведение контрольных и практических  работ. Практические  работы проводятся после соответствующих теоретических тем,  лабораторные опыты – на уроке изучения данной теоретической темы.

Вид работы	Тема	Дата проведения
Практические работы	Практическая работа № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».	19.10.2018
	Практическая работа № 2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».	11.01.2019
	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».	22.01.2019
	Практическая работа №4 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».	05.02.2019
	Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций».	26.02.2019
	Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований,  оксидов и солей».	26.04.2019
	Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач».	30.04.2019
Контрольные работы	Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».	16.10.2018
	Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов».	18.01.2019
	Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».	05.03.2019
	Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	14.05.2019

Тексты контрольных  работ  взяты из:

1.      Габриелян О.С. Химия. 8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» : учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2018. – 208 с.

Содержание  лабораторных опытов и практических работ взяты  из:

1.                  Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 3-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014. – 96 с.: ил.)

2.                  Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. – 7-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2018. – 287, (1) с. : ил. – (Российский учебник).

Учебно-методическая литература

№	Наименование	Коли- чество	Обеспе-ченность	Приме-нение
1.	Стандарт основного общего образования по химии.	1	100%
2.	Примерная программа основного общего образования по химии	1	100%
3.	Химия. 7 – 9 классы: рабочая программа к линии УМК О.С. Габриеляна: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2017. – 123, (1) с.	1	100%
4.	Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учебник / О.С. Габриелян. – 7-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2018. – 287, (1) с. : ил. – (Российский учебник).	10	100%
5.	Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – 6-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2018. – 207, (1) с. : ил. – (Российский учебник).	10	100%
6.	Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 3-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2014. – 96 с.: ил.	10	100%
7.	Габриелян О.С. Химия. 8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» : учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2018. – 208 с.	1	100%
8.	Габриелян О.С. Химия 8 – 9 кл. Методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 222с.	1	100%

Печатные пособия

№	Наименование	Коли-чество	Обеспе-ченность		Приме-нение
1 1 1	Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,  «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,).	1 1 1	100% 100% 100%
2.	Комплект портретов ученых-химиков	1	100%
3.	Серия таблиц по неорганической химии	1	100%
4.	Комплект «Химия в таблицах и формулах»	15	100%
5.	Набор учебно-познавательной литературы	2	100%
Информационно-коммуникативные средства
Мультимедийные обучающие программы и электронные учебные издания по основным разделам курса химии:
№	Наименование	Коли-чество	Обеспе-ченность		Приме- нение
1	1С: Репетитор. Химия. Весь школьный курс. Лицензионная копия от «1С»	1	100%
2	Учебный химический эксперимент. Методические рекомендации  по использованию  микролаборатории  для химического эксперимента. Министерство  образования и науки РФ.	1	100%
3	1С Образовательная коллекция. «Химия . Базовый курс. 8-9 класс» Лицензионная копия от «1С» и Лаборатории  систем мультимедиа Мар ГТУ.	1	100%
4	Химия 8 класс. Мультимедийное приложение к УМК  «Химия 8 клаас». Электронное учебное издание ООО «Дрофа» 2006.	1	100%
Технические средства обучения
№	Наименование	Коли-чество	Обеспе-ченность	Приме- нение
1	Мультимедийный компьютер	1	100%
2	Экран	1	100%
Специализированная учебная мебель
№	Наименование	Коли-чество	Обеспе-ченность	Приме- нение
	Аудиторная доска с магнитной поверхностью и набором приспособлений для крепления таблиц	1	100%
	Компьютерный стол	1	100%
	Стол демонстрационный химический	1	100%
	Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями	9	100%
	Шкафы секционный для хранения оборудования (лаборантская)	4	100%
	Шкафы металлические	2	100%
	Сейф	1	100%
	Стенды экспозиционный	4	100%
	Раковина-мойка	1	100%
	Шкаф вытяжной	1	100%

Оборудование и приборы

№	Наименование	Коли-чество	Обеспе-ченность	Приме- нение
1.	Весы технические с разновесами	1	100%
2.	Спиртовка демонстрационная	2	100%
3.	Плитка электрическая	1	100%
4.	Баня комбинированная лабораторная	1	100%
5.	Компьютерный измерительный блок с комплектом датчиков	1	100%
6.	Комплект посуды, расходных материалов, принадлежностей для проведения эксперимента	1	100%
7.	Столик подъемный	2	100%
8.	Штатив для демонстрационных пробирок	1	100%
9.	Штатив лабораторный большой	2	100%
10.	Прибор для получения растворимых и твердых веществ	1	100%
11.	Установка для перегонки веществ	1	100%
12.	Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента (раздаточный в лотках)	15	100%
13.	Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента (стационарный)	15	100%
14.	Штатив лабораторный химический	15	100%
15.	Набор №1 ОС «Кислоты»	1	100%
16.	Набор №2 ОС «Кислоты»	1	100%
17.	Набор №3 ОС «Гидроксиды»	1	100%
18.	Набор №4 ОС «Оксиды металлов»	1	100%
19.	Набор №6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»	1	100%
20.	Набор №9 ОС «Галогениды»	1	100%
21.	Набор №10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»	1	100%
22.	Набор №11 ОС «Карбонаты»	1	100%
23.	Набор №16 ОС «Нитраты»	1	100%
24.	Набор №17 ОС «Индикаторы»	1	100%
Интернет ресурсы: http://www.ipkps.bsu.edu.ru. - Виртуальный методический кабинет «Химия» на сайте Бел ИРО, рекомендации по составлению рабочих программ по химии и тематическому планированию в соответствии с УМК,   перечень оборудования по химии, характеризующий образовательную среду школы, включенную в реализацию программ общего образования. http://rsr-olymp.ru/ - официальный сайт Всероссийских олимпиад школьников (нормативные документы, дистанционные олимпиады, анализ результатов и рекомендации). http://www.step-into-the-future.ru/  программа «Шаг в будущее (выставки, семинары, конференции, форумы для школьников и учителей по вопросам организации исследовательской деятельности, подготовки прое ктных работ); http://www.iteach.ru - программа Intel – «Обучение для будущего» (технология проектного обучения, создание школьных учебных проектов, методические особенности организации проектной деятельности, конкурсы и тренинги). http://www.it-n.ru/ - сетевое сообщество учителей химии «Химоза» и сообщество учителей-исследователей «НОУ-ХАУ» (интересные материалы, конкурсы, форумы, методические рекомендации по организации исследовательской деятельности). http://www.alhimik.ru - полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор (сайт будет полезен как для учеников, так и для учителей). Ошибка! Недопустимый объект гиперссылки.www.mon.gov.ru Министерство образования и науки (нормативные документы по предмету) http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ) http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования. http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет (методические разработки уроков)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Новоалександровская средняя общеобразовательная школа Ровеньского района Белгородской области»
Согласовано руководитель МО ____________ Е.А. Орищенко протокол №1 от 21 августа 2018 г.	Согласовано Заместитель директора школы МБОУ «Новоалександровская СОШ» _________________ С.Е. Кулько 23 августа 2018 г.	Утверждаю директор МБОУ «Новоалександровская СОШ» _____________ С.В. Божко Приказ № 244 от 24 августа 2018 г.

Календарно-тематическое планирование

по химии

для 8 класса

на 2018 – 2019 учебный год

                                                                  Составитель:

                                                                  Орищенко Евгения Алексеевна

                                                                  учитель химии

с. Новоалександровка, 2018 г.