Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса к учебнику Кузнецовой Н.Е.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса к учебнику Кузнецовой Н.Е.

библиотека
материалов





Тема урока


Цели



Элементы содержания


Контроль


Демонстрации


Приборы и материалы


Домашнее задание


Дата проведения

по плану

фактически



ВВЕДЕНИЕ (3 часа)

1.

1.Предмет и задачи химии. Исторические этапы возникновения в развитии химии.


Познакомить учащихся с новым предметом, с историей возникновения химии; изучить лабораторное оборудование и правила работы с ним, правила безопасности при работе в кабинете химии. Формирование представлений о химии как науке, изучающей состав, строение, свойства и превращения веществ, о роли химии в развитии общества в контексте ее главной задачи – получение веществ с заданными свойствами.

1. Знакомство с кабинетом химии, правилами поведения и работы в нем.

2. Физические тела. Отличие тел живой природы от неживого

3.Понятие о веществе

4.Вещества неорганические и органические

5.Значение веществ в природе и жизни человека

6.Химия-наука о веществах. Предмет и задачи химии. Взаимосвязь химии и других наук.

7.Роль химии в жизни и развитии современного общества и в решении глобальных проблем человечества.

8. Важнейшие химические понятия: «химический элемент», «вещество». Значение этих понятий в развитии науки.

9.Теории химии




Беседа.

Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение

Справочные таблицы, ПС хим. Элементов Д И Менделеева, интерактивная доска, презентации


Изучить параграф №1, подготовиться к практической работе №1

02.09-06.09



2

Методы химии. Химический язык.


Формирование представлений о химии как науке, изучающей состав, строение, свойства и превращения веществ, о роли химии в развитии общества в контексте ее главной задачи – получение веществ с заданными свойствами.

Знакомство с химическим языком. Изучение химических элементов, их произношение и написание

Беседа


Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева


8А-05.09

8Б-08.09

8В-05.09

8Г-04.09


3

Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасности при работе в кабинете химии»

Усвоить правила работы в кабинете химии

1.Правила поведения и техника безопасности при работе в кабинете химии

2.Знакомство с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой, стеклянной и фарфоровой посудой и приемами работы с ними.

самостоятельная работа


лабораторное оборудование

Таблицы по технике безопасности, лабораторное оборудование

Оформить практическую работу в тетради

8А-11.09

8Б-09.09

8В-10.09

8Г-09.09




Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения( 11 часов)

4

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления

Обобщение и развитие знаний учащихся о веществах и физических явлениях как результате проявления их физических свойств усвоения понятий «химическое явление», «химическая реакция»; формирование представлений о признаках протекания химических реакций

1. Понятие «веществ» в физике и химии. Свойства веществ и классификация свойств.

2.Понятие о сравнении. Описание и сравнение физических свойств веществ.

3.Физические явления как результат проявления физических свойств веществ.

4.Роль физических явлений в природных процессах.

5.Химические явления как результат проявления химических свойств веществ. Признаки химических явлений и их роль в природе.

Беседа.

1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости». 6. Модели атомов и молекул; кристаллических решёток. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа различными способами. 9. Электролиз воды. 10. Физические явления: возгонка иода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1–3 периодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль.

14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.



«Шкала твердости», ареометр, модели атомов и молекул, коллекция металлов и неметаллов

Изучить §3, выполнить задание № 4, стр.22.

8А-12.09

8Б-15.09

8В-12.09

8Г-11.09


5

Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества

Развитие первоначальных представлений о понятии «химический элемент» и формах существования химических элементов в природе на основе систематизации и расширения знаний учащихся об атомах и молекулах; усвоение классификации элементов и формирование умений извлекать из периодической таблицы информацию об элементах.

1.Возникновение и развитие в науке идеи о делимости вещества. Молекулы и атомы как структурные частицы вещества. Атом мельчайшая, химически неделимая единица вещества.

2.Химический элемент как совокупность атомов одного вида. Символы химических элементов.

3.Химические элементы и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.

4.Формы существования элементов в природе. Простые и сложные вещества.

5.Деление простых веществ на металлы и неметаллы.

Тест

Коллекция простых веществ, образованных элементами 1–3 периодов. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль.


Коллекция простых веществ, интерактивная доска, презентации

Выучить названия и химические знаки некоторых элементов

8А-18.09

8Б-16.09

8В-17.09

8Г-16.09


6

Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы.

Усвоение сущности и значения одного из важнейших законов химии, обеспечивающего осознанное изучение предмета; формирование у учащихся знаний об истинном составе веществ и химических формулах, его отражающих; раскрытие роли химических формул в познании мира веществ

1.Закон постоянства состава веществ.

2.Химические формулы соединений. Значение формул для развития химии.

3.Химическая формула и состав вещества. Состав вещества - его важнейшая характеристика. Истинный состав(качественный и количественный) вещества.

4.Экспериментальные методы определения состава веществ.

5.Вещества молекулярного и немолекулярного строения, различие в их физических свойствах. Зависимость между свойствами веществ, их составом и строением.

Устный опрос

1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона.

Оборудование и реактивы для опытов, портреты ученых, интерактивная доска, презентации

Изучить §7

8А-19.09

8Б-22.05

8В-19.09

8Г-18.09


7

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная масса.

Усвоение сущности, основных положений и значения для развития науки атомно-молекулярного учения. Формирование знаний о массе атома и молекулы как об их количественной характеристике; усвоение Понтий «масса атома», «масса молекулы», «атомная единица массы», «относительная атомная масса».

1.История становления в науке атомно-молекулярного учения.

2.Основные положения атомно-молекулярного учения.

3.Атомно-молекулярное учение как фундаментальная теория естествознания и его значение для развития наук о природе. Объяснение на его основе природных явлений.

4.Масса атома – его количественная характеристика.

Устный опрос.



Набор моделей атомов, интерактивная доска, презентации

Выполнить задание № 3, стр.42

8А-25.09

8Б-23.09

8В-24.09

8Г-23.09


8

Относительная молекулярная масса. Массовые доли элементов в соединениях.

Формирование понятия «относительная молекулярная масса» и «атомная единица массы» раскрытие связей между ними; формирование умения определять относительную атомную массу элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева; формирование умения рассчитывать относительную молекулярную массу соединения по его формуле

1.Масса молекулы – ее количественная характеристика.

2.Относительная молекулярная масса и ее определение на основе значений относительных атомных масс элементов.

3.Массовые доли элементов в составе вещества.

Устный опрос.

Карточки с алгоритмами задач

ПСХЭ, карточки с задачами, алгоритмами решения задач, формулами веществ, интерактивная доска, презентации

Выполнить задания 1,2,3; стр.45.

8А-26.09

8Б-29.09

8В-26.09

8Г-26.09


9

Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химической формуле.

Способствовать закреплению умений вычислять относительную молекулярную массу веществ, массовые доли элементов по химической формуле, находить химическую формулу, зная ее состав

Решение задач по теме.

Самостоятельная работа.

Карточки с алгоритмами задач

ПСХЭ, интерактивная доска, презентации

Выполнить задание №2,3. стр.47.

8А-02.10

8Б-30.09

8В-01.10

8Г-30.09


10

Периодическая система химических элементов(ПСХЭ) Д.И.Менделеева

Знакомство с периодическим законом Д.И.Менделеева как фундаментальным законом современного естествознания, а так же с ПСХЭ как графическим отображением закона, ее структурой и правилами пользования периодической таблицей.

1.Периодический закон Д.И.Менделеева: краткие сведения из истории открытия, формулировка и значение в развитии науки.

2.Периодическая система элементов как графическое отображение периодического закона; структура периодической системы.

3.Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

4.Характеристика элемента по его положению в периодической системе элементов.

Устный опрос.


ПСХЭ, портрет Д.И.Менделеева, интерактивная доска, презентации

Изучить дополнительный материал стр.50.

8А-03.10

8Б-06.10

8В-03.10

8Г-02.10


11

Валентность. Определение валентности по положению элемента в Периодической системе.

Способствовать формированию понятия «валентность» и формированию умений определять значения валентности элемента по его положению в ПСХЭ.

1.Понятие о валентности химических элементов.

2.Элементы с постоянной и переменной валентности. Определение значений валентности элемента по его положению в ПСХЭ.

Устный опрос.


ПСХЭ Д.И.Менделеева, интерактивная доска, презентации

Изучить §55.

8А-09.10

8Б-07.10

8В-08.10

8Г-07.10


12

Составление формул по валентности. Определение валентности по формулам.

Научиться составлять формулу бинарных веществ по валентности элементов и определять валентность элементов по формуле соединения.

1.Составление формул бинарных соединений по валентности элементов.

2.Определение валентности элементов по формуле вещества.

Тест.


ПСХЭ, интерактивная доска, презентации

Выполнить задание №4, стр.62.

8А-10.10

8Б-13.10

8В-10.10

8Г-09.10


13

Количество вещества. Молярная масса.

Способствовать формированию взаимосвязанных понятий: «количество вещества», «моль», «молярная масса» - и формированию умений выполнять расчеты на их основе.

1.Понятие «количество вещества» в химии.

2.Моль – единица измерения количества вещества.

3.Подсчет количества вещества при известном числе частиц и определение числа частиц при известном количестве вещества.

4.Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества.

5.Взаимосвязь понятий «количество вещества», «молярная масса», «масса». Решение задач.

Тест.

Коллекция веществ количеством 1 моль.

ПСХЭ, интерактивная доска, презентации

Выполнить задания №3,4, стр.65.

8А-16.10

8Б-14.10

8В-15.10

8Г-14.10


14

Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества по известной массе.

Способствовать закреплению умений производить расчеты по химической формуле вещества с использованием изученных понятий.

1.Решение задач на определение числа частиц в соединении по его массе или количеству вещества.

2.Решение задач на определение массы или количества вещества по числу частиц.

3.Решение задач на определение количества вещества по массе.

4.Решение задач на определение массы вещества по его количеству.

Устный опрос.

Карточки с алгоритмами задач

Раздаточный материал, ПСХЭ, интерактивная доска, презентации

Выполнить задание №5, стр.68.

8А-17.10

8Б-20.10

8В-17.10

8Г-16.10




Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 часов).

15

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения массы и энергии.

Развитие знаний о сущности и признаках протекания химических реакций; формирование представлений об изменении энергии веществ как об основном признаке протекания реакций и о классификации химических реакций, составленной на основе этого признака.

1.Понятие и сущность химической реакции с точки зрения атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций.

2.Изменение энергии веществ – важнейший признак протекания химической реакции. Понятие о тепловом эффекте реакции, экзо- и эндотермических реакциях и термохимических уравнениях.

3.Закон сохранения массы веществ. История открытия закона.

4.Объяснение сущности закона с позиций атомно-молекулярного учения.

5.Химические уравнения, их составление на основе закона сохранения массы веществ.

6.Взаимосвязь массы и энергии вещества, их изменение в ходе химических реакций. Законы сохранения массы и энергии.

7.Значение закона для развития науки и объяснения сущности природных процессов и явлений.

Устный опрос.

Реакции идущие с выделением газа, выпадением осадка, повышением температуры

Лабораторное оборудование

Выполнить задание №3, стр.72.

8А-23.10

8Б-21.10

8В-22.10

8Г-21.10


16

Составление уравнений химических реакций

Развитие и закрепление умений составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ

1.Составление уравнений химических реакций и расстановка коэффициентов в этих уравнениях.

2.Стение уравнений химических реакций.

самостоятельная работа.



Раздаточный материал, интерактивная доска, презентации

Изучить §19

8А-24.10

8Б-27.10

8В-24.10

8Г-23.10


17

Расчеты по уравнениям химических реакций

Закрепление умений составлять уравнения химических реакций и формирование умений решать задачи на основе этих уравнений

1.Расчеты по термохимическим уравнениям.

2.Определение массы или количества исходного вещества при известной массе или количестве продукта реакции.

3.Определение массы или количества продукта реакции при известных массе или количестве исходного вещества.

самостоятельная работа.


Карточки с алгоритмами решения задач

ПСХЭ, интерактивная доска, презентации, раздаточный материал

Выполнить задание №5, стр.80.

8А-30.10

8Б-28.10

8В-29.10

8Г-28.10


18

Типы химических реакций

Закрепление и развитие знаний о химических реакциях на основе атомно-молекулярного учения и закона сохранения массы вещества; способствовать усвоению классификации реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Классификация химических реакций по признаку количества и состава исходных веществ и продуктов реакции

Устный опрос.

Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др.

Лабораторное оборудование

Изучить §20

8А-06.11

8Б-10.11

8В-05.11

8Г-30.10


19

Обобщение знаний о химических явлениях. Обобщающий урок по теме «Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно-молекулярного учения».

Обобщение и систематизация знаний о химических реакциях с позиций атомно-молекулярного учения; закрепление умений составлять уравнения химических реакций и решать задачи на их основе.

1.Сущность химических реакций с позиций атомно-молекулярного учения.

2.Научно-теорические основы составления уравнений химических реакций. Классификация химических реакций.

Самостоятельная работа.


интерактивная доска, презентации

Подготовиться к контрольной работе №1

8А-07.11

8Б-11.11

8В-07.11

8Г-06.11


20

Контрольная работа № 1 по теме: «Химические элементы, вещества, химические явления в свете атомно-молекулярного учения».



Контрольная работа.


Карточки с заданиями


8А-13.11

8Б-17.11

8В-12.11

8Г-11.11




МЕТОДЫ ХИМИИ(2 часа)

21

Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.

Развитие знаний учащихся о методах химического познания при знакомстве с методами анализа и синтеза химических соединений; формирование первичных представлений об индикаторах, кислотах и щелочах. Обобщение и расширение знаний учащихся о химическом языке и закрепление умений применять его в ходе познания химических объектов.

1.Понятие «метод» в науке

2.Методы химии и их классификация.

Беседа.

1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.


Лабораторное оборудование, индикаторы

Изучить § 21.

8А-14.11

8Б-18.11

8В-14.11

8Г-13.11



22

Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.




Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах



8А-20.11

8Б-24.11

8В-19.11

8Г-18.11



ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ(5 часов)

23

Чистые вещества и смеси.

Способствовать развитию знаний о веществах, о распространении веществ в природе, усвоению понятий «чистое вещество» и «смесь», а так же понятий, непосредственно связанных с ними

1.Понятие о чистых вещества и смесях

2.Разнообразие смесей веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси

Беседа.

1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторное оборудование

Изучить §23

8А-21.11

8Б-25.11

8В-21.11

8Г-20.11



24

Практическая работа № 2 по теме: «Очистка веществ».

Закрепление, применение т оценивание знаний о возможности и способах разделения смесей веществ; формирование соответствующих экспериментальных умений

1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды.

2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.


самостоятельная работа.



Лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе.

Выполнить практическую работу в тетради

8А-27.11

8Б-01.12

8В-26.11

8Г-25.11


25

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ

Развить знания о гомогенных смесях при знакомстве на внутрипредметном и межпредметном уровне с растворами твердых веществ и усвоение закономерностей их растворения.

1. Понятие о водных растворах твердых веществ, являющихся гомогенными смесями

2.Сущность процессов, протекающих при растворении твердых веществ.

3.Классификация растворов

4.Классификация твердых веществ по степени их растворимости.

Тест.

1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.


Коллекция «Нефть и нефтепродукты», интерактивная доска, презентации

Выполнить задание №5, стр.103.


8А-28.11

8Б-02.12

8В-28.11

8Г-27.11


26

Способы выражения концентрации растворов. Вычисление концентрации растворов. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества по определенной концентрации раствора.

Раскрыть сущность смысла понятия «концентрация раствора» и усвоение способов выражения концентрации вещества в растворе; формирование умений решать соответствующих расчетные задачи. Закрепить знания умений решать расчетные и экспериментальные задачи, используя изученные понятия и знания закономерностей.

1. Понятие о концентрации раствора.

2.массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация раствора.

3.Молярная концентрация раствора.

4.Решение комбинированных задач.

Самостоятельная работа.

Алгоритмы решения задач

Таблицы, интерактивная доска, презентации

Выполнить задания № 3,4,5,6, стр. 106.

8А-04.12

8Б-08.12

8В-03.12

8Г-02.12


27

Практическая работа №3 по теме: «Приготовление растворов заданной концентрации».

Закрепление, применение и оценивание знаний о растворах веществ и формирование экспериментальных умений готовить растворы разной концентрации


самостоятельная работа.



Лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе.

Оформить практическую работу в тетради

8А-05.12

8Б-09.12

8В-05.12

8Г-04.12



ПОНЯТИЕ О ГАЗАХ. ВОЗДУХ. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ. (7 часов)

28

Понятие о газах. Закон Авогадро

Развить знания о химических реакциях; усвоить материал об особенностях взаимодействия газообразных веществ

1.Особенность веществ, находящихся в газообразном состоянии, их отличия от веществ в твердом и жидком состояниях.

2.Газообразные вещества как объект изучения

3.Закон Авогадро: открытие, сущность, следствия. Понятие относительной плотности газов.

Беседа.

Химические задачи и алгоритм их решения

Портреты ученых, таблицы, интерактивная доска, презентации

Изучить §26

8А-11.12

8Б-15.12

8В-10.12

8Г-09.12


29

Расчеты на основании закона Авогадро.

Закрепить умение решать задачи с использованием газовых законов

1.Решение задач на газовые законы.

2.Определение объема газообразного вещества по его массе, количеству и наоборот.

3.Расчеты с использованием понятий об относительной плотности газов.

Работа в группах.

Химические задачи и алгоритм их решения

Портреты ученых, таблицы, карточки с заданиями

Выполнить задания № 4,5,6, стр. 115.

8А-12.12

8Б-16.12

8В-12.12

8Г-11.12


30

Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Развить знания о смесях при системном знакомстве с воздухом как природной смесью газов; формирование представлений об инертных газах как о естественном семействе элементов.

1.Понятие о воздухе как природной смеси газов и основе атмосферы.

2.Состав воздуха. Инертные газы.

3.проблема охраны и рационального использования воздуха человеком.

4.Относительная плотность газов.

Устный опрос.

1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа.

3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению.

Лабораторное оборудование

Изучить §27.

8А-18.12

8Б-22.12

8В-17.12

8Г-16.12


31

Кислород – химический элемент и простое вещество. Химические свойства кислорода и применение.

Систематизация и расширение на межпредметном уровне знаний учащихся о химическом элементе кислороде и простых веществах элемента

1.Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле.

2.Кислород и озон – простые вещества элемента кислород.

Тест.

Опыты по воспламенению и горению.

интерактивная доска, презентации

Выполнить задание № 3,стр.123.

8А-19.12

8Б-23.12

8В-19.12

8Г-18.12


32

Получение кислорода в промышленности и в лаборатории. Практическая работа №4 «Получение, собирание и обнаружение кислорода».

Формирование представлений о способах получения и собирания кислорода в лаборатории. Закрепление, применение, применение и оценивание знаний и умений, используемых при получении, собирание и обнаружении кислорода лабораторным способами.

1.Техника безопасности при выполнении работы.

2.Получение кислорода разложением перманганата калия.

3.Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха

4.Обнаружение кислорода.

самостоятельная работа.


Получение кислорода разложением перманганата калия.

Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха

Обнаружение кислорода.

Лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе.

Оформить практическую работу в тетради

8А-25.12

8Б-29.12

8В-24.12

8Г-23.12


33

Подготовка к контрольной работе по теме «Смеси. Растворы.Газы.Кислород. Горение»

Обобщение и систематизация изученного материала; закрепление сформированных учебных умений

1.Химия – экспериментальная наука. Методы химии. Химический язык как средство и метод познания химических объектов и явлений.

2.Вещества в природе и в технике. Чистые вещества и смеси. Природные смеси веществ.

3.Растворы. Растворимость веществ. Концентрация растворов.

4.Воздух – природная смесь газов.

5.Кислород. Процессы горения и медленного окисления в природе и хозяйственной деятельности.

Самостоятельная работа

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, химические задачи и алгоритмы их решения

интерактивная доска, презентации

Подготовиться к контрольной работе

8А-26.12

8Б-30.12

8В-26.12

8Г-25.12


34

Контрольная работа № 2 по теме«Смеси. Растворы. Газы. Кислород. Горение»

Выявление уровня усвоения изученного материала и степени овладения предметными умениями


Контрольная работа


Карточки с заданиями контрольной работы


8А-15.01

8Б-19.01

8В-16.01

8Г-30.12




КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ(12 ЧАСОВ)

35

Оксиды: состав, номенклатура, классификация

Обобщение и развитие знаний учащихся об оксидах при знакомстве с классификацией и физическими свойствами этих соединений.

1. Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности.


2.Физические свойства и классификация оксидов. Гидроксиды.


Тест.

Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) образованных элементами одного периода.

интерактивная доска, презентации

Изучить §30.

8А-16.01

8Б-20.01

8В-21.01

8Г-15.01


36

Понятие о гидроксидах, кислотах и основаниях. Названия и состав оснований

Обобщение и развитие знаний учащихся об основаниях как гидроксидах основных оксидов при знакомстве с физическими свойствами и классификацией оснований.

1. Основания — гидроксиды основных оксидов.

2.Физические свойства и классификация оснований.

3.Составление структурных формул оснований.

4.Распространение в природе и роль оснований в жизни человека.


Устный опрос.

Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

Внутри- и межпредметные связи, таблицы, оборудование и реактивы для опытов, коллекции оснований.

Выполнить задания №1,2,3. стр.138.

8А-22.01

8Б-26.01

8В-23.01

8Г-20.01


37

Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Обобщение и развитие знаний учащихся о кислотах при знакомстве с физическими свойствами и классификацией этих соединений. Обобщение и развитие знаний о солях при знакомстве с физическими свойствами и классификацией этих соединений.

1. Кислоты: состав и номенклатура.


2. Соли: состав и номенклатура.


Устный опрос.

1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

Выполнить задания №1,2,3,4, стр.142.

8А-23.01

8Б-27.01

8В-28.01

8Г-22.01


38

Химические свойства оксидов

Актуализировать знания об оксидах, научить объяснять свойства солеобразующих оксидов в свете ТЭД и составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

1. Химические свойства оксидов

2.Классификация оксидов

Тест.

Опыт взаимодействие основных оксидов с растворами кислот. Опыт взаимодействие основных оксидов с водой. Опыт взаимодействие кислотных оксидов с растворимыми основаниями.

Карточки с заданиями

Изучить §34.

8А-29.01

8Б-02.02

8В-30.01

8Г-27.01


39

Общие химические свойства кислот.

Научиться характеризовать состав и свойства кислот.

Химические свойства кислот.



интерактивная доска, презентации

Выполнить задания №1,2, стр.152.

8А-30.01

8Б-03.02

8В-04.02

8Г-29.01


40

Свойства и способы получения щелочей и нерастворимых оснований

Научиться характеризовать способы получения нерастворимых оснований, записывать уравнения реакций получения оснований.

Получение и химические свойства оснований.



интерактивная доска, презентации


8А-05.02

8Б-09.02

8В-06.02

8Г-03.02


41

Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами

Научиться характеризовать свойства оксидов и гидроксидов, обладающих амфотерными свойствами

Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.

Тест.


Интерактивная доска, презентации

Изучить §37.

8А-06.02

8Б-10.02

8В-11.02

8Г-05.02


42

Химические свойства солей

Обобщить знания о солях, научить объяснять свойства солей в свете ТЭД и составлять уравнения реакций

1.Состав и номенклатура солей.

2.Классификация солей

3.Химические свойства солей


Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с растворами солей с образованием осадка.

Карточки с заданиями, лабораторное оборудование

Выполнить задания №1,2,3, стр.161.

8А-12.02

8Б-16.02

8В-13.02

8Г-10.02


43

Классификация неорганических соединений и генетическая связь веществ разных классов

Обобщить знания о классификации веществ, свойствах кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД; сформировать представление о генетических рядах металлов и неметаллов, генетической связи классов неорганических соединений; научить составлять схемы генетических связи классов неорганических соединений и решать уравнения реакций, составляющих эти схемы.

1.Генетические ряды металлов и неметаллов отражают взаимосвязь веществ разных классов, в основу которых положен один и тот же химический элемент.

2.Генетический ряд очень активных металлов отличается от генетического ряда малоактивных металлов.

3.Генетический ряд неметаллов, которым соответствует растворимая кислота, отличается от генетического ряда неметаллов, которым соответствует нерастворимая кислота.

Устный опрос.

Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция

интерактивная доска, презентации

Изучить §159.

8А-13.02

8Б-17.02

8В-18.02

8Г-12.02


44


Практическая работа № 5 по теме: «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований»

Закрепление, применение и оценивание знаний и умений, используемых при получении неорганических соединений разных классов и исследовании их химических свойств

1.Техника безопасности при выполнении работы.

2.Исследование свойств одного из неорганических соединений.

самостоятельная работа



Лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе.

Оформить практическую работу в тетради

8А-19.02

8Б-24.02

8В-20.02

8Г-17.02


45

Подготовка к контрольной работе по теме: «Классы неорганических соединений»

Обобщение и систематизация изученного материала: закрепление сформированных учебных умений

Обобщение и систематизация сведений об основных классах неорганических веществ на уровне атомно-молекулярной теории


Алгоритм решения задач

интерактивная доска, презентации

Подготовиться к контрольной работе.

8А-20.02

8Б-02.03

8В-25.02

8Г-19.02


46

Контрольная работа №3 «Классы неорганических соединений»

Выявление уровня усвоения изученного материала

Классы неорганических соединений

Контрольная работа


Карточки с заданиями


8А-26.02

8Б-03.03

8В-27.02

8Г-24.02



Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

Строение атома (3 часа).

47

Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы

Обобщение и развитие знаний учащихся о составе атома и формирование умений определять состав химического атома по положению химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева

Состав и важнейшие характеристики атома.

Изотопы. Химический элемент.


Тест.


интерактивная доска, презентации

Изучить § 39.

8А-27.02

8Б-09.03

8В-04.03

8Г-26.02


48

Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек

Расширение и углубление знаний о строении атома на основе системной характеристики состояния электронов в атоме; формирование умений составлять электронные формулы и схемы

Строение электронных оболочек атомов. Правила заполнения энергетических уровней атома электронами


1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена1. 2. Схемы опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных элементов

интерактивная доска, презентации, схемы опытов

Изучить §40.

8А-05.03

8Б-10.03

8В-06.03

8Г-03.03


49

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»

Обобщение и систематизация изученного материала

Строение атома.

Работа в группах


интерактивная доска, презентации, схемы

Выполнить задания №1,2,3, стр.171.

8А-06.03

8Б-16.03

8В-11.03

8Г-05.03





ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА(3 часа)

50

Свойства химических элементов и их периодические изменения

Обобщение и развитие знаний о периодическом законе при анализе свойств химических элементов и выявлении их периодических изменений

Сведения о классификации химических элементов


ПСХЭ

1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома».

Изучить §41

8А-12.03

8Б-17.03

8В-13.03

8Г-10.03


51

Периодический закон и Периодическая система в свете теории строения атома

Систематизация, обобщение и развитии знаний учащихся об учении о периодичности в свете изученной теории строения атома.

Значение учения о периодичности для развития науки

Тест

ПСХЭ

1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон»

Выполнить задание №2,стр.179.

8А-13.05

8Б-06.04

8В-18.03

8Г-12.03


52

Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома

Обобщение, конкретизация и применение изученного материала в процессе формирования умений составлять характеристику химического элемента по его положению в периодической системе

Алгоритм характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ

Устный опрос


Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон»

Изучить §183.

8А-19.03

8Б-07.04

8В-20.03

8Г-17.03




ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ(4 часа).

53

Валентное состояние атомов в свете электронной теории. Химическая связь атомов

Первичное формирование понятия о химической связи между атомами элементов на основе обобщения и развития знаний о валентности и валентных возможностях атомов элементов

1.Валентность химических элементов. Валентные электроны

Беседа


ПСХЭ, интерактивная доска, презентации

Выполнить задание № 2,стр.191

8А-20.03

8Б-13.04

8В-01.04

8Г-19.03


54

Ковалентная связь, механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь

Дальнейшее развитие знаний о химической связи при формировании представлений о ковалентной химической связи между атомами в простых и сложных веществах

1.Причины образования химической связи между атомами. Ковалентная связь и ее виды


Взаимодействие натрия с хлором. . Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

интерактивная доска, презентации

Изучить §191.

8А-02.04

8Б-14.04

8В-03.04

8Г-02.04


55

Ионная связь, механизм ее образования. Степень окисления

Раскрытие содержания понятия «степень окисления химических элементов».

1.Понятие об ионной химической связи

2.Механизм образования и свойства ионной связи

3.Определение степени окисления элементов

Устный опрос

Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

Выполнить задание №3, стр.197.

8А-03.04

8Б-20.04

8В-08.04

8Г-07.04


56

Кристаллическое состояние веществ

Обобщение и развитие знаний о кристаллическом состоянии веществ

1.Понятие о кристаллах и кристаллическом строении веществ.

2.Типы кристаллических решеток и их сравнительная характеристика


Возгонка иода.

Модели образования ионной связи, оборудование и реактивы

Изучить §48

8А-09.04

8Б-21.04

8В-10.04

8Г-09.04




ТЕМА №11 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ,ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ(4часа)

57

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

Развитие знаний о химических процессах при формировании представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Изменение степени окисления элементов в ходе химической реакций. Окислительно-восстановительные реакции.


Примеры окислительно-восстановительных реакций

Таблицы, оборудование и реактивы

Выполнить задание №4, стр.211.

8А-10.04

8Б-27.04

8В-15.04

8Г-14.04


58

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории

Обобщение и систематизация знаний о сущности химических реакций с позиций изученных теорий.

1.Классификация химических реакций.

2.Сущность химических реакций с позиций изученных теорий

Тест.


интерактивная доска, презентации

Изучить §51

8А-16.04

8Б-28.04

8В-17.04

8Г-16.04


59

Обобщение знаний по теме «Вещества и химические реакции в свете электронной теории»

Обобщение и систематизация знаний о сущности химических реакций с позиций изученных теорий.

1.ПСХЭ и его роль в развитии науки

2.Строения атома

3.Химическая связь и ее виды



ПСХЭ, таблицы

Подготовиться к контрольной работе

8А-17.04

8Б-04.05

8В-22.04

8Г-21.04


60

Контрольная работа №4 по теме: «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Выявление уровня усвоения изученного материала

1.ПСХЭ и его роль в развитии науки

2.Строения атома

3.Химическая связь и ее виды

Контрольная работа.


Карточки с заданиями


8А-23.04

8Б-05.05

8В-24.04

8Г-23.04




ВОДОРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ(3часа)

61

Водород – химический элемент и простое вещество. Его получение и применение

Систематизация и развитие знаний о водороде как химическом элементе и простом веществе

1.Водород – химический элемент

2.Распространение и роль элемента водорода в природе

3.Водород – простое вещество: история открытия, строение, физические свойства и способы получения.


Получение водорода в лаборатории.

Аппарат Кипа

Изучить §52.

8А-24.04

8Б-11.05

8В-29.04

8Г-28.04


62

Практическая работа №6 «Получение водорода и исследование его свойств»

Закрепление, применение и оценивание знаний и умений, используемых при получении и собирании водорода в лаборатории

1.Техника безопасности при выполнении работы.

2.Получение водорода взаимодействием цинка с раствором серной кислоты

Работа в группах.



Лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе.

Оформить практическую работу в тетради

8А-30.04

8Б-12.05

8В-06.05

8Г-30.04


63

Оксид водорода – вода. Состав, строение и свойства

Систематизация и развитие знаний учащихся о воде

1.Вода – оксид водорода. Ее распространение и роль в природе



интерактивная доска, презентации

Изучить §53.

8А-07.05

8Б-18.05

8В-08.05

8Г-05.05




ГАЛОГЕНЫ (7часов)








64

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ

Знать состав, строение, свойства, распространение химических элементов и простых веществ галогенов. Уметь писать химические формулы и уравнения реакций этих веществ.

1.Галогены – естественное семейство элементов – неметаллов. Биологическая роль галогенов

2.Состав семейства и положение галогенов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

3.Строение атомов галогенов. Валентность и степень окисления галогенов.

4.Физико-химические свойства элементов-галогенов и характер их изменения в пределах подгруппы.

5.Галогены-простые вещества. Общая характеристика.

Тест.

Получение хлора

Оабораторное оборудование

Выполнить задание №5, 236.

8А-08.05

8Б-19.05

8В-13.05

8Г-07.05


65

Хлороводород, соляная кислота, хлориды

Научиться наблюдать превращения изучаемых веществ, описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

1.Хлороводород – газ и соляная кислота.

2.Способы получения хлороводорода, его физические свойства.

3.Соляная кислота – ее физические и химические свойства. Применениею

4.Соли соляной кислоты.


Синтез хлороводорода, получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. Лабораторное оборудование.

Лабораторное оборудование

Изучить §55

8А-14.05

8Б-25.05

8В-15.05

8Г-12.05


66

Практическая работа № 7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней»

Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Соблюдать правила техники безопасности

Получение соляной кислоты и опыты с ней

самостоятельная работа.



Лабораторное оборудование и реактивы, таблицы с правилами техники безопасности, инструкции к работе.

Оформить практическую работу в тетради

8А-15.05

8Б-26.05

8В-20.05

8Г-14.05


67

Обобщение знаний по темам «Водород. Галогены». Вычисления объема газов по количеству вещества

Научиться использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов и водорода, для решения задач по вычислению объемов газов по количеству вещества.

1.водород – химический элемент и простое вещество

2.Вода – оксид водорода. Ее распространение и роль в природе.

3. Состав, строение и физико –химические свойства воды.

4.Галогены – естественное семейство элементов – неметаллов. Биологическая роль галогенов.

5.Галогены – простые вещества. Общая характеристика строения и свойства галогенов и их соединений.

Самостоятельная работа

Получение хлора, отбеливающие свойства хлора.

Карточки с задачами, лабораторное оборудование

Решить задачи.

8А-21.05

8Б-

8В-22.05

8Г-19.05


68

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов

Закрепление изученного материала.

1.Характеристика химического элемента.

2.Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

3.Основные характеристики химических реакций: типы, возможность и направления протекания


Самостоятельная работа.


интерактивная доска, презентации

Подготовиться к контрольной работе

8А-22.05

8В-27.05

8Г-21.05


69

Контрольная работа по курсу химии 8 класса

Закрепление изученного материала

Основные понятия курса

Контрольная работа


Карточки с заданиями


8А-28.05

8В-29.05

8Г-26.05


70

Анализ контрольной работы.

Обобщающий урок


Работа в группах


Карточки с заданиями, ПСХЭ


8А-29.05

8Г-28.05




1


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 04.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров169
Номер материала ДВ-123066
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх