Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 2 часа

Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 2 часа



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.

70 часов

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2011


Тема урока

Лабораторные, практические работы

Дата

Домашнее задание


Введение. 5 часов

1

Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Вводный инструктаж по охране труда


§ 1-2, упр.2

§ 3 (ознаком)

2

Практическая работа № 1. «Основные приемы работы с лабораторным оборудованием. Строение пламени».

Инструктаж по охране труда


Повт. § 2.

3

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов



§ 4, упр. 2, 3

4

Химические формулы. Расчеты Mr по химическим формулам.



§ 5, упр. 4

5

Расчеты по химическим формулам массовой доли ХЭ.



§ 5, упр. 2


Тема № 1. Атомы химических элементов. 10 часов

1

Основные сведения о строении атомов.



§ 6, упр. 1

2

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.



§ 7, упр. 2, 4

3

Строение электронных оболочек атомов.



§ 8, упр.1

4

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.



§ 9, упр. 2

5

Ионная связь.



§ 9, упр. 3

6

Взаимодействие атомов неметаллов между собой.



§ 10, упр. 2

7

Ковалентная полярная химическая связь.



§ 11, упр. 4

8

Металлическая химическая связь.



§ 12, упр. 3

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы ХЭ».



Подг. к КР № 1.

10

Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов.





Тема № 2. Простые вещества. 7 часов

1

Анализ контрольной работы № 1. Простые вещества - металлы. Общие физические свойства.



§ 13, упр. 3

2

Простые вещества. Неметаллы.



§ 14. упр. 2

3

Количество вещества. Молярная масса.



§ 15, упр..

4

Молярный объем газов.



§ 16, упр.1,2.

5

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».



Повт. § 15

6

Расчеты с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».



Повт. § 16

7

Решение расчетных задач.



Повт. § 15,16


Тема № 3. Соединения химических элементов. 15 часов

1

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.



§ 17, упр. 2

2

Составление формулы химического соединения по степени окисления.



§ 17, упр. 2, 5

3

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

ЛО 1.


§ 18, упр. 3

4

Основания

ЛО 1.


§ 19, упр. 2

5

Кислоты.

ЛО 1.


§ 20, упр. 2

6

Соли, их состав, номенклатура.

ЛО 1.


§ 21, упр. 1,2

7

Типичные представители солей.



§ 21, упр. 5

8

Кристаллические решетки.



§ 22, упр. 2

9

Чистые вещества и смеси.

ЛО 2.


§ 23, упр. 2

10

Практическая работа № 2. «Анализ почвы (Очистка загрязненной поваренной соли)».

Инструктаж по охране труда


§ 23, упр. 3

11-12

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).



§ 24, упр. 2,3


13

Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Инструктаж по охране труда



14

Обобщение и систематизация знаний по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».



Подготовка к КР № 3.

15

Контрольная работа № 2 по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».



Задание в тетр.


Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами. 13 часов

1

Анализ контрольной работы № 2. Физические явления в химии.



§ 25, упр. 2 Повт. § 2.

2

Химические реакции.



§ 26, упр. 3,5

3

Химические уравнения.



§ 27, упр. 2

4

Практическая работа № 4. «Наблюдения за горящей свечой».




5

Расчеты по химическим уравнениям.



§ 28, упр.2,3

6

Расчеты по химическим уравнениям.



Повт. § 28

6

Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы.

ЛО 3.


§ 29, упр.3

7

Реакции соединения. Обратимые, необратимые реакции. Каталитические, некаталитические реакции.

ЛО 4.


§ 30, упр.2,5

8

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

ЛО 7.


§ 31, упр.1

9

Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

ЛО 5,6.


§ 32, упр.2

ПР № 4.

10

Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций».

Инструктаж по охране труда


Задание в тетр.

11

Типы химических реакций на примере свойств воды.



§ 33, упр.3,4

12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».



Подготовка к КР № 3.

13

Контрольная работа № 3. «Изменения, происходящие с веществами».





Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов. 20 часов

1

Анализ контрольной работы № 3. Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов.



§ 34, упр.

2

Электролитическая диссоциация.

ЛО. Растворимость веществ при разных температурах


§ 35, упр.4

3

Основные положения теории электролитической диссоциации.



§ 36, упр.3

4

Ионные уравнения.

ЛО. Реакции, идущие до конца.


§ 37, упр.2, 4


5

Кислоты в свете ТЭД.

ЛО 8.


§ 38, упр. 1 Повторить основания.

6

Основания в свете ТЭД.

ЛО 9,10.


§ 39, упр. 1 Повторить соли.

7

Соли в свете ТЭД.

ЛО 11.


§ 41, упр. 2,3 Повторить оксиды.

8-9

Оксиды.

ЛО 12,13.


§ 40, упр.2

10-11

Генетическая связь между классами неорганических соединений.



§ 42, упр.3,5

12

Практическая работа № 6. Свойства солей, оснований, кислот, оксидов.

Инструктаж по охране труда


Повт. § 36

13

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

Инструктаж по охране труда


Задание в тетр..

14

Окислительно-восстановительные реакции.



§ 43, упр.2,3

15

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.



§ 43, упр.4

16

Решение расчетных задач.




17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».



Подготовка к КР № 4.

18

Контрольная работа № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».




19

Анализ контрольной работы № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».




20

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 8 класса.




Итого: 70 часов


Лабораторные опыты.


1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

3. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе соли меди железом.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, н-р гидроксида меди (II).

11. Реакции, характерные для растворов солей, н-р, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов, н-р, для оксида кальция.

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов, н-р, для углекислого газа.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 30.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров175
Номер материала ДВ-022913
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх