Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 3 часа

Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 3 часа

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.

99 часов

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2011


Тема урока

Лаборатор-ные работы

Дата

Домашнее задание

план

факт


Введение. 7 часов

1

Химия как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы, понятие о химическом элементе. Простые и сложные вещества.

Вводный инструктаж по охране труда



§ 1,

упр.8-10 стр.11

2

Превращение веществ. Отличие химических явлений реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. хемофилия и хемофобия.




§ 2,3,

упр. 2-5 стр.19

3

Язык химии. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчет массовой доли элементов по формуле.




§ 5 ,

упр.4-7 стр. 37

4

Урок-упражнение. Вычисления по химическим формулам. Расчет массовой доли элементов по формуле.




упр. 7.8 стр. 37

5

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева: периоды, группы, подгруппы (главная, побочная)




§ 4 ,

упр.1,2 стр. 32

6

Урок-упражнение. Строение периодической системы Д.И. Менделеева




упр.4,5стр.32

7

Практическая работа № 1. «Основные приемы работы с лабораторным оборудованием. Строение пламени».

Инструктаж по охране труда





Тема № 1. Атомы химических элементов. 13 часов

1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.




§ 6,

упр.3-5 стр. 42

2

Изменение числа нейтронов в ядре атома. Изотопы как разновидности атомов одного элемента.




§ 7,

упр. 1.2стр46

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20. Физический смысл порядкового номера элемента, группы, периода.




§ 8,

Упр.2,3 стр52

4

Урок-упражнение. Закрепление умений в составлении схем строения атомов химических элементов.




Упр. 4,5

стр. 53

5

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома образование положит. и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов Понятие об ионной связи.




§ 9,

упр.1,2 стр58

6

Урок – упражнение. Составление схем образования ионов, молекул с ионной связью.





7

Строение молекул. Химическая связь, тип химической связи. Ковалентная неполярная связь. Электронные и структурные формулы.




§ 10.

Упр.2.4,5стр.62

8

Понятие о ковалентной полярной связи. Электроотрицательность.




§ 11.

Упр. 1,2 стр.66

9

Урок – упражнение. Ковалентная полярная и неполярная связь.




Упр.3,4 стр. 66

10

Понятие о металлической связи. Образование металлических кристаллов




§ 12,

Упр. 3 стр.68

11

Обобщение и систематизация знаний об элементах, строение атомов и химических связях.




Подг. к к/р

12

Контрольная работа №1. «Химическая формула. Строение атома. Химическая связь».





13

Анализ контрольной работы.






Тема № 2. Простые вещества. 10 часов

1

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества- металлы: железо, алюминий, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.




§ 13,

упр3-5 стр.72

2

Урок-упражнение. Решение задач на количественное определение элементов в веществе.





3

Важнейшие простые вещества- неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.




§ 14,

Упр3,5 стр. 78

4

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса Выполнение упражнений с использованием данных понятий.




§ 15,

Упр. 1.2 стр.82

5

Урок- упражнение. Решение задач с использованием понятий "количество вещества", " Моль", Молярная масса", постоянная Авогадро.




Упр.3-5 стр.82

6

Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятия " Молярный объем"




§ 16.

Упр.1,2 стр.85

7

Урок-упражнение. Решение задач с использованием понятия " Молярный объем".




Упр.3-5 стр.85

8

Расчетные задачи по вычислению молярной массы веществ по формуле.





9

Расчеты с использованием понятий « количество вещества, постоянная Авогадро", "молярный объем".





10

Обобщение и систематизация знаний по теме" Простые вещества".






Тема № 3. Соединения химических элементов. 17 часов

1

Понятие о валентности и степени окисления. Степень окисления, определение ее по химической формуле. Составление формул бинарных соединений по валентности или степени окисления.




§17.

Упр.1,2 стр.90



2

Урок- упражнение. Закрепление навыков в составлении формул по степени окисления или валентности. Определение степени окисления по формуле.




Упр. 4-6 стр.91

3

Основные классы неорганических веществ. Оксиды H2O, CO2, Ca(OH)2. Летучие водородные соединения ( HCL, NH3 )




§18.

Упр. 4-6 стр.98

4

Основания, состав, названия. Растворимость оснований в воде. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикатора в щелочной среде.




§ 19,

Упр.4-6 стр.102

5

Кислоты, их классификация. Серная, соляная, азотная кислоты. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.




§ 20,

3,4 стр.107

6

Соли, их состав и название. Растворимость солей в воде.




§ 21, упр.2,3 стр.113

7

Урок -упражнение. Состав. название основных классов неорганических соединений. Действие индикаторов в кислой и щелочной среде.





8

Обобщение темы " Классификация неорганических соединений.

ЛО1




9

Вещества в твердом, жидком. газообразном состояниях. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.




§ 22,

Упр.5,6 стр.120

10

Чистые вещества и смеси, их состав и свойства. Разделение смесей. Очистка веществ, фильтрование.

ЛО2



§ 23.

Упр.3,4 стр.124

11

Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли».

Инструктаж по охране труда




12

Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Инструктаж по охране труда




13

Массовая и объемная доля компонентов смеси. Массовая доля примесей. Массовая доля растворенного вещества.




§24.

Упр.2,3 стр.128

14-15

Решение задач на определение массовой доли компонентов смеси, примесей растворенного вещества.




Упр.4,6

Упр.6.7.стр.128

16

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов".





17

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.






Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами. 15 часов

1

Физические явления в химии. Физические явления в химии: дистилляция, выпаривание, центрифугирование

Вторичный инструктаж по технике безопасности.



§25.

Упр.3,4 стр.134

2

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

ЛО 3



§26.

Упр.1,2 стр.139

3

Химические реакции. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций.




§ 27.

Упр. 3,4 стр.145-146

4

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. Расчеты с использованием понятия "доля".




§28.

Упр. 2,3 стр.150

5

Урок-упражнение. Закрепление навыков решения задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. расчеты с использованием понятия " доля".




Упр.4.5 стр.150

6

Реакции разложения. Ферменты как катализаторы. Реакции разложения- электролиз воды.




§29упр.14-6 стр.155-156

7

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции; обратимые и необратимые. Реакции соединения- взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

ЛО 4



§30,

Упр.2,3 стр.159

8

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.

ЛО 5



§31,

Упр.3,4 стр.164

9

Реакции обмена. Условия протекания обмена в растворах до конца Реакции нейтрализации.

ЛО 6



§32.

Упр. 3,6 стр.168

10

Типы химических реакций. Вода и ее свойства..




§33,упр.1 стр.172

Подг. к к/р

11

Практическая работа № 4. «Наблюдения за горящей свечой».

Инструктаж по охране труда



Задание в тетр.

12

Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций».

Инструктаж по охране труда



§ 33, упр.3,4

13

Обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами»




Подготовка к КР № 3.

14

Контрольная работа № 3. «Изменения, происходящие с веществами».





15

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Круговорот воды в природе






Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 32 часов

1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Значение растворов.




§34

2

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.





§35.

Упр.1,2 стр.198

3

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы, катионы, анионы.





§36,

Упр.2,5 стр.202

4

Ионные уравнения реакций. Условия протекания их до конца.


ЛО 7, ЛО 8



§37.

Упр 2.3 стр.209

5

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот. Свойства кислот в свете ТЭД. Взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями.

ЛО 9



§38.

Упр.1-3 стр.214

6

Урок-упражнение. свойства кислот в свете ТЭД. Закрепление навыков в составлении уравнений химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот. ( ионно-молекулярные уравнения)




Упр.4,6 стр.214

7

Основания, их классификация. Диссоциация оснований. Свойства в свете ТЭД: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

ЛО 10, ЛО 11



§39.

Упр3. стр.218

8

Урок- упражнение. Свойства оснований в свете ТЭД.





Упр.4.5 стр2118


9

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства в свете ТЭД.

ЛО 12



§41.

Упр1,3,5 стр.226

10

Оксиды, классификация. Свойства основных и кислотных оксидов.

Лаб. оп. № 14. " Реакции, характерные для кислотных оксидов». ( на примере углекислого газа)



§40,упр.3,5 стр.221

11

Практическая. работа №7

« Свойства кислот, оснований, солей».

Инструктаж по охране труда




12

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.




§42,

Упр 2(б), стр.228

13

Практическая работа № 8. " Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорг. соединений».

Инструктаж по охране труда




14

Обобщение и повторение материала по теме " Свойства растворов электролитов".





15

Урок - упражнение. Свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД. Составление уравнений химических реакций (молекулярные, ионно- молекулярные)




Упр.4 стр 228

16

Практическая работа № 9. " Решение экспериментальных задач".

Инструктаж по охране труда




17

Решение задач реакций по теме " Растворы".





18

Урок- упражнение. Решение задач по уравнениям химических реакций с использованием растворов. понятия " массовая доля растворенного вещества.




Подг. к к/р

19

Контрольная работа № 4 по теме " Свойства растворов электролитов"





20

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.





21

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление, восстановление.




§43.

Упр.1 сстр.235

22

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.




Упр.2.3 стр235

23-24

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.




Упр.7(а,б) стр.236

Упр.7(в,г)

25-26

Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ТЭД.





27

Решение задач Вычисления массовой доли элемента






28-29

Решение задач. Вывод химических формул по массовой доле химического элемента





30-31

Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ содержит примесь





32

Урок-контроль. Тестирование





33-36

Генетическая связь неорганических соединений.





37

Обобщение курса химии 8 класса.





Итого: 99 часов


Лабораторные опыты.


1 «Знакомство с образцами простых и сложных веществ разных классов»

2 «Разделение смесей»

3 «Химические явления - прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой»

4 «Получение известковой воды от выдыхаемого воздуха»

5. «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».

6. «Взаимодействие оксида магния с кислотой».

7 «Ионные уравнения»

8 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

9 «Реакции, характерные для растворов кислот на примере соляной кислоты»

10 «Реакции, характерные для растворов щелочей»

11 «Получение и свойства нерастворимого основания»

12 «Реакции, характерные для растворов солей, на примере хлорида кальция»


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 30.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров209
Номер материала ДВ-022915
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх