Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование составлено на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор программы Н.Н. Гара.

 Календарно-тематическое планирование рассчитано на 70 учебных часов в 8 классе. В календарно-тематическом планировании  предусмотрено проведение в 8 классе: 5 практических работ и 5 контрольных работ.

Изменения, внесенные в  рабочую программу: В связи с тем, что при выполнении практической работы № 6 в 8 классе при получении соляной кислоты выделяется газ, вредный для здоровья обучающихся, практическая работа не выполняется.

Календарно-тематическое планирование по химии за курс 8 класса

дата		№ п/п	Тема урока	Кол-во час	Практикум	Подготовка к ГИА	Реализация электронного обучения
план	факт
Тема 1. Первоначальные химические понятия				18 ч
		1.	Предмет химии. Химия как часть естествознания.  Инструктаж по ТБ.	1
		2.	Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.	1	Л.О № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами». Л.О № 2 «Разделение смеси с помощью магнита».
		3.	Физические и химические явления. Химические реакции.	1	Л.О № 3-4 «Примеры физических и химических явлений»; «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций»
		4.	Практическая работа № 1 по теме: «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Инструктаж по ТБ».	1	Дем. «Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция и хроматография»
		5.	Практическая работа № 2 по теме: « Очистка загрязненной поваренной соли. Инструктаж по ТБ».	1
		6.	Атомы и молекулы.  Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1
		7.	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	1	Дем. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ».
		8.	Язык химии. Знаки химических элементов.	1
		9.	Закон постоянства состава веществ.	1
		10.	Атомная единица массы. Относительная атомная и  молекулярная массы.	1	Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
		11.	Количество вещества, моль. Молярная масса.	1	Дем. «Химические соединения количеством вещества 1моль. Модель молярного объема газов»
		12.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	1
		13.	Составление химических формул по валентности.	1
		14.	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1	Дем. «Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ»
		15.	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	1	Л.О. 5,6. «Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом»
		16.	Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.	1	Расчетные задачи. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении, установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
		17.	Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.	1	Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
		18.	Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».	1
Тема 2. Кислород				5 ч
		19.	Кислород. Нахождение в природе.  Физические и химические свойства.	1	Дем. «Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды»
		20.	Получение, применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.	1
		21.	Оксиды. Горение. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	1	Л.О № 7 «Ознакомление с образцами оксидов». Дем. «Определение состава воздуха».
		22.	Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.	1	Дем. «Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки» Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
		23.	Практическая работа № 3 по теме: «Получение и свойства кислорода.  Инструктаж по ТБ».	1
Тема 3. Водород				4 ч
		24.	Водород. Нахождение в природе.	1
		25.	Физические и химические свойства.	1	Дем. «Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды».
		26.	Водород – восстановитель. Получение. Применение.	1	Л.О № 8 «Получение водорода и изучение его свойств». Л.О. № 9. «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
		27.	Контрольная работа № 2  по темам: «Кислород», «Водород».	1
Тема 4. Растворы. Вода				6 ч
		28.	Вода — растворитель. Растворы веществ в воде.	1
		29.	Определение массовой доли растворенного вещества.	1	Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
		30.	Практическая работа № 4 по теме: «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Инструктаж по ТБ».	1	Расчетные задачи. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
		31.	Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.	1	Дем. «Анализ воды. Синтез воды»
		32.	Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.	1
		33.	Контрольная работа № 3 по теме: «Растворы. Вода».	1
Тема 5. Основные классы неорганических соединений				10 ч
		34.	Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.	1	Дем. «Знакомство с образцами оксидов»
		35.	Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.	1	Дем. «Знакомство с образцами оснований. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора»
		36.	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	1	Л.О № 10 «Опыты, подтверждающие химические свойства оснований».
		37.	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Применение.	1
		38.	Физические и химические свойства кислот.	1	Л.О. № 11 «Опыты, подтверждающие химические свойства кислот».
		39.	Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.	1	Дем. «Знакомство с образцами солей».
		40.	Физические и химические свойства солей.	1
		41.	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1
		42	Практическая работа № 5 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» Инструктаж по ТБ».	1
		43	Контрольная работа № 4 по теме «Основные классы неорганических соединений».	1
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.				10ч
		44.	Первые попытки классификация химических элементов. Понятия о группах сходных элементов.	1	Л.о № 12 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
		45.	Периодический закон Д. И. Менделеева.	1
		46.	Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.	1
		47.	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.	1
		48	Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.	1
		49	Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.	1
		50	Строение электронных оболочек атомов  I и II периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.	1
		51	Строение электронных оболочек атомов химических элементов III периода.	1
		52	Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах	1
		53	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».	1
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь				9 ч
		54.	Электроотрицательность химических элементов.	1
		53.	Основные виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная связь.	1	Дем. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
		55	Валентность элементов в свете электронной теории.  Степень окисления.	1
		56.	Правила определения степеней окисления элементов.
		57.	Окислительно-восстановительные реакции.	1
		58	Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.	1	Дем. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
		59	Кристаллические  и амфотерные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.	1
		60.	Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»	1
		61	Контрольная работа  № 5 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».	1
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов				(3 ч)
		62	Закон Авогадро. Молярный объем газов.		Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях
		63.	Относительная плотность газов.
		64.	Объемные отношения газов при химических реакциях.		Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены				6 ч
		65.	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	1	Дем. «Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов»
		66.	Хлороводород. Получение. Физические свойства.	1	Дем. «Получение хлороводорода и его растворение в воде»
		67.	Соляная кислота и ее соли.	1	Л.О № 13 «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода»
		68.	Сравнительная характеристика галогенов.	1	Л.О. № 14 «Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений»
		69.	Повторение и обобщение по теме «Галогены»	1
		70.	Итоговый урок.	1