Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование составлено на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор программы Н.Н. Гара.

В связи с тем, что авторская программа рассчитана на 70 часов учебного времени, а в учебном плане МБОУ «Казацкая СОШ» на изучение химии в 9 классе отведено 68 часов, тема 1 «Электролитическая диссоциация» сокращена на 1 час, тема 2 «Кислород и сера» сокращена на 1 час, тема 11 «Белки. Полимеры» сокращена на 1 час. Освободившиеся часы добавлены на изучение темы «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса».

Календарно-тематическое планирование рассчитано на 68 учебных часов в 9 классе. В календарно-тематическом планировании предусмотрено проведение в 9 классе - 4 контрольных и 7 практических работ.

Календарно-тематическое планирование по химии за курс 9 класса

Кол-во

час

Подготовка

к (ГИА)

Практикум

Реализация электронного

обучения

план

факт



Повторение основных вопросов курса 8 класса - 3ч



1.

1.

ПЗ и ПС Д. И. Менделеева в свете строения атома

1






2.

2.

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

1






3.

3.

Основные классы неорганических соединении: оксиды, кислоты, основания, соли.

1




НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация.

9






4.

1.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация в водных растворах.

1

2.3-Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

Дем..Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле




5.

2.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

1

2.4 -Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).





6.

3.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1






7.

4.

Реакции ионного обмена.

1

2.5 - Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Л.О.№1Реакции обмена между растворами электролитов




8.

5.

Составление реакций ионного обмена

1

3.5 - 1.Правила записи полных и сокращенных ионных уравнений.





9.

6.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

1

2.6 - Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель 3.5, 3.8.





10.

7.

Гидролиз солей.

1

4.3 - Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы). Рассмотреть алгоритмы решения задач части С

Оборудование и реактивы для П/Р1




11.

8.

Практическая работа. № 1 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: Электролитическая диссоциация». Инструктаж по ТБ.

1






12.

9.

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация».

1




Тема 2. Кислород и сера

8






13.

1.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

1

3.1.2

Химические свойства простых веществ-неметаллов: кислорода серы





14.

2

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.

1


Дем. Аллотропия кислорода и серы




15.

3.

Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислота и их соли.

1

Рассмотреть алгоритмы решения задач части С

Дем. Знакомство с образцами сульфидов




16.

4.

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли

1

2.2 Качественные реакции. 4.3 Производство серной кислоты контактным способом.

Л.О.№2.Распознавание сульфид-,сульфит- и сульфат-ионов в растворе Дем. Знакомство с образцами сульфатов




17.

5

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

1

2.8., 2.9., 4.1.

1.Взаимодействие неметаллов с конц. серной и азотной кислотами.

2.ОВР с участием неметаллов и их соединений.

3.Сравнение окислительно-восстановительных свойств неметаллов и их соединений.





18.

6

Практическая работа №2 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Инструктаж по ТБ

1

4.2 - Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ.

Оборудование и реактивы для П/Р2




19.

7.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.

1

3.2., 3.3., 3.4., 4.9.

1.Понятие о катализе.

2.Представления о гетерогенных химических реакциях.

3.Какие из перечисленных химических реакций являются обратимыми …

4.С какими из предложенных металлов соляная кислота реагирует с наибольшей скоростью?

5.Принцип Ле-Шателье.

6.Расчеты по уравнениям термохимических реакций





20.

8

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

1

4.4.3, 4.7, 4.8., 4.10., 4.11.

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Рассмотреть алгоритмы решения задач части В и С

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ


Тема 3. Азот и фосфор

10






21.

1

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение

1

2.9Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: азота.





22.

2

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

1

4.3 Производство аммиака.

Дем. Получение аммиака и его растворение в воде




23.

3.

Соли аммония

1

4.5-4.14

Рассмотреть алгоритмы решения задач части С





24.

4.

Практическая работа № 3 по теме: «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж по ТБ

1

4.3 Качественные реакции на газообразные вещества аммиак. Получение газообразных веществ.

Оборудование и реактивы для П/Р3




25.

5.

Оксид азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.

1

4.9 Расчеты: теплового эффекта реакции. 4.14 - Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Дем. Ознакомление с образцами природных нитратов




26.

6.

Окислительные свойства азотной кислоты

1

4.1 -Окислительные свойства азотной кислоты

Реактивы




27.

7.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора


1






28.

8.

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

1

4.13 - Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дем. Ознакомление с образцами природных фосфатов




29.

9.

Минеральные удобрения.







30.

10.

Практическая работа № 4 по теме: «Определение минеральных удобрений». Инструктаж по ТБ

1

4.1 - Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

Л.О.№4. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями


Тема 4. Углерод и кремний

7






31.

1

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

1

2.7 - Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Дем. Кристаллические решетки алмаза и графита




32.

2

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

1

2.9 - Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: углерода, кремния.





33.

3.

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

1

4.13 - Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дем. Ознакомление с различными видами топлива




34.

4.

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли Круговорот углерода в природе.

1

4.5-4.14

Рассмотреть алгоритмы решения задач части С

Дем. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Л.О.№5.Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.




35.

5.

Практическая работа № 5 по теме: «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов». Инструктаж по ТБ

1

4.3 - Качественные реакции на газообразные вещества углекислый газ. Получение газообразных веществ.

Оборудование и реактивы для П/Р5




36.

6.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремневая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

1

4.11 - Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Дем. Ознакомление с видами стекла.

Л.О.№6.Качественные реакции на карбонат- и силикат-ион




37.

7.

Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород, азот и углерод»

1




Тема 5. Общие свойства металлов

14






38.

1.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.

1

2.5 - Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Дем. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия




39.

2.

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

1

3.1.1 - Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.





40.

3.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды




1

4.3 - Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.





41.

4.

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

1






42.

5.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в ПС и строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.


2.8 - Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных





43.

6.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в ПС и строение их атомов Нахождение в природе.


2.8 - Взаимодействие металлов с конц. серной и азотной кислотами

Реактивы




44.

7.

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

1

4.5-4.14 -Рассмотреть алгоритмы решения задач части С





45.

8.

Алюминий. Положение алюминия в ПС и строение его атома. Нахождение в природе.

1

2.6 - Взаимодействие металлов с разбавленными и конц. кислотами.

Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей.





46.

9.

Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

1


Л.О.№7.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.




47.

10.

Практическая работа №6. по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1А-3А групп периодической таблицы химических элементов». Инструктаж по ТБ

1

2.9.2. ,2.9.3.

Цепочки превращений неорганических соединений с участием амфотерных оснований.

Дем. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия с водой




48.

11.

Железо. Положение железа в ПС и строение его атома. Нахождение в природе.

1

4.5-4.14

Рассмотреть алгоритмы решения задач части С

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей




49.

12.

Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

1

3.1., 3.7., 3.9.

.Коррозия.

Дем. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Л.О.№8.Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами




50.

13.

Практическая работа .№ 7 по теме: « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Инструктаж по ТБ

1

4.2 - Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Оборудование и реактивы для П/Р7




51.

14.

Контрольная работа № 3 по теме: «Общие свойства металлов»

1




ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – 15

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

2 ч






52.

1

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

1

3.4 -Первоначальные сведения об органических веществах.





53.

2

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

1

2.11., 2.12., 2.13., 2.14. 1.Определение изомеров и гомологов. 2.Названия веществ по номенклатуре ИЮПАК. 3.Классификация типов изомерии (примеры).



Тема 7. Углеводороды






54.

1.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

1

2.17 - Характерные химические свойства алканов

Дем. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения




55.

2.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.


1

2.17 - 3.10 -Характерные химические свойства алкенов. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова.

Дем. Качественные реакции на этилен. Л.О.№9.Этилен, его получение, свойства




56.

3.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

1

2.17 - Характерные химические свойства алкинов

Л.О.№10.Ацетилен, его получение ,свойства




57.

4.

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

1

4.4 - Природные источники углеводородов, их переработка

Дем. Образцы нефти и продукты их переработки. Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов


Тема 8. Спирты

2






58.

1.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

1

3.4.2 - Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол)

Дем. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде




59.

2.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

1

3.4.2 - Кислородсодержащие вещества: спирты- глицерин

Дем. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

3






60.

1.

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение

1


Дем. Получение и свойства уксусной кислоты




61.

2.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота

1

3.4.2 -Кислородсодержащие вещества: карбоновые кислоты





62.

3.

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме

1

2.22- Биологически важные вещества: жиры,

Дем. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях


Тема 10. Углеводы

2






63.

1.

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

1

2.22 -Биологически важные вещества: углеводы моносахариды

Дем. Качественная реакция на глюкозу




64.

2.

Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение

1

2.22 -Биологически важные вещества: дисахариды

Дем. Качественная реакция на крахмал


Тема 11. Белки. Полимеры

4






65.

1.

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

1

2.22 -Биологически важные вещества: белки

Дем. Качественные реакции на белок




66.

2.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение

1

4.5 - Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).

Дем. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида




67.

3.

Химия и здоровье. Лекарства.

1

4.3 - Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.





68.

4.

Контрольная работа № 4 по теме: Органическая химия».

1







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров79
Номер материала ДБ-030356
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх